資源簡介

重難提優(yōu)二　鈉、氯及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
1. （2024南通期中）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A. Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑
B. NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥
C. Fe2O3難溶于水，可用于制作紅色涂料
D. HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白
2. （2024南京六校聯(lián)合體調(diào)研）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A　　　　 B　　 　C　　　 D　　
A. 制取Cl2
B. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C. 驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱
D. 獲得NaCl晶體
3. （2024鹽城射陽中學(xué)期中）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2并回收MnCl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確是(　　)
　　　甲　　　乙　　 　　丙　　　　丁　　
A. 裝置甲中發(fā)生反應(yīng)：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
B. 用裝置乙除去Cl2中的少量HCl
C. 用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液
D. 用裝置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O
4. （2024泰興、興化期中）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 實(shí)驗(yàn)室里Na保存在煤油中
B. NaH中氫元素化合價(jià)為－1
C. ①～④反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D. Na2O屬于堿性氧化物
5. （2024揚(yáng)州江都期中）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
　
A. 制備Cl2　B. 凈化Cl2　 C. 收集Cl2　 D. 尾氣處理　　
6. （2024南京六校聯(lián)合體期中）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)
A. 小蘇打可與酸反應(yīng)且堿性較弱，可用作抗酸藥物
B. Na2O2可與H2O和CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑
C. HClO具有不穩(wěn)定性，可用作漂白劑
D. BaSO4難溶于鹽酸，可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑
7. （2024鹽城月考）下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A. H2在Cl2中燃燒是工業(yè)制鹽酸的方法
B. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C. Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定
D. 聞Cl2氣味時(shí)，將鼻孔直接對(duì)著盛有Cl2的瓶口
8. （2024無錫一中月考）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 用鉑絲蘸取某溶液做焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液中一定不含K＋
B 將過量Na2O2加入無色酚酞溶液中 酚酞變紅后不褪色 生成了堿性物質(zhì)
C 向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 溶液中含有Cl－
D 某氣體通入淀粉KI溶液中 溶液變藍(lán) 該氣體一定為Cl2
9. （2024連云港贛榆期中）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。工業(yè)上常用以下兩種方法制備：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
下列說法正確的是(　　)
A. 方法一中HCl中Cl元素被還原
B. 方法二中H2O2是氧化劑
C. 方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒
D. 方法一和方法二中，每1 mol NaClO3參加反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2 mol電子
10．（2024泰興、興化期中）某種天然堿的化學(xué)式為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的NaHCO3的物質(zhì)的量與加入HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A. a∶b＝1∶2
B. P點(diǎn)處溶液中：c(Na＋)∶c(Cl－)＝2∶1
C. 若Q點(diǎn)時(shí)溶液體積為5 L，溶液中的Na＋濃度為0.8 mol/L
D. 將該天然堿溶液和一定量鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不可能是2CO＋3HCO＋7H＋===5CO2↑＋5H2O
11．（2024南京九中學(xué)情調(diào)研）雙氧水和“84”消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。
(1) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)。
序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a. 溶液紫色褪去b. 有大量氣泡產(chǎn)生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 c. 溶液變藍(lán)
①從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，原因是______________________。
②能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。
(2) “84”消毒液的有效成分為NaClO。
①“84”消毒液不能和潔廁靈（主要成分為較高濃度的鹽酸）混用，否則易產(chǎn)生有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)中氧化性：NaClO　　　 （填“>”或“<”）H2O2。反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________________________。
12．（2024揚(yáng)州邗江中學(xué)期中）Cl2和NaClO在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取Cl2并進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1) 裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 裝置B的目的是除去Cl2中的HCl。溶液X應(yīng)是　　　　。
(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置D集氣瓶中可收集到O2，裝置C中只生成一種鹽。
①檢驗(yàn)集氣瓶中O2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 堿式次氯酸鎂[Mgx(ClO)y(OH)z·H2O]難溶于水，是一種無機(jī)抗菌劑。將MgCl2和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，過濾后得堿式次氯酸鎂和濾液。
①x、y、z間存在的等式是_____________________。
②濾液中一定存在的離子是_____________________。
13．（2024南通如皋調(diào)研）常溫下，ClO2為黃綠色氣體，易溶于水且不與水反應(yīng)，濃的ClO2受熱時(shí)易爆炸。ClO2與Cl2一樣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，濕潤的ClO2具有漂白性。實(shí)驗(yàn)室可用干燥的Cl2與NaClO2固體反應(yīng)制取ClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1) 裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。
(2) 裝置C中應(yīng)盛裝的試劑是　　　　。
(3) 裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 為防止ClO2受熱爆炸，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有　　　　　、　　　　　　。
(5) 實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl（濃）===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O制取ClO2，所制ClO2中含有Cl2。從所提供的試劑中，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)由該混合氣體驗(yàn)證ClO2具有漂白性的實(shí)驗(yàn)方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。晒┻x擇的試劑：NaOH溶液、NaClO2固體、濕潤的有色布條）。
14．（2024南通海安中學(xué)）Cl2是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。
(1) 1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦（主要成分為MnO2）混合加熱，發(fā)現(xiàn)了Cl2。下圖為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，請(qǐng)回答下列問題。
盛放濃鹽酸的儀器名稱是　　　　　。
(2) 圖中制取Cl2的凈化、收集、尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　。ㄌ钭帜福?br/>　　　 　　　
A. 制取Cl2　　　　　　 B. 收集Cl2 C. 尾氣處理
(3) 常溫下，用MnO2和市售濃鹽酸(11.9 mol/L)反應(yīng)制取Cl2 難以進(jìn)行。但若用漂白粉、KMnO4等與濃鹽酸反應(yīng)，常溫下很容易制取Cl2。
①裝置A是Cl2 的發(fā)生裝置。加入適量的濃鹽酸充分反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　?。ㄓ脝尉€橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
②裝置C的作用是驗(yàn)證Cl2 是否具有漂白性，則裝置C中Ⅲ處應(yīng)放入的是
　　　　　　?。ㄌ睢案稍锏挠猩紬l”或“濕潤的有色布條）。裝置C的Ⅱ處的試劑是　　　?。ㄌ钭帜福?。
a. 堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）
b. 無水CaCl2
c. 濃硫酸
③裝置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的Cl2，理由是
　　　　　　　　　　　　　。
(4) “84”消毒液是一種常見的含氯消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉。
資料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO－；ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化—還原性，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。
某興趣小組同學(xué)研究“84”消毒液的漂白性，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ. 向2 mL “84”消毒液中加入2 mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。
Ⅱ. 向2 mL “84”消毒液中加入2 mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。
Ⅲ. 測得“84”消毒液在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化曲線如圖：
①白醋顯酸性，不具有漂白性。實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同的原因是_______________
______________________________________________________________________。
②由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　。
③針對(duì)不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀釋到不同的濃度來使用。將1 mL NaClO 含量為14.9 g/L的“84”消毒液加水稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L。
重難提優(yōu)二　鈉、氯及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
1. B　Na2O2能與CO2或H2O反應(yīng)放出O2，可用作呼吸面具的供氧劑，A不符合題意；Fe2O3呈紅棕色，可用于制作紅色涂料，C不符合題意；HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D不符合題意。
2. A　加熱條件下，用MnO2和HCl反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)該使用濃鹽酸，A錯(cuò)誤。
3. C　裝置圖中缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；Cl2、HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且會(huì)引入新的雜質(zhì)氣體CO2，可改用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；加熱蒸干溶液，會(huì)使結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水，D錯(cuò)誤。
4. C　Na2O和H2O反應(yīng)生成NaOH的反應(yīng)中，不涉及元素化合價(jià)的變化，故④不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。
5. D　缺少加熱裝置，且應(yīng)該使用濃鹽酸，A錯(cuò)誤；凈化時(shí)，氣體應(yīng)該先通過飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥處理，B錯(cuò)誤；集氣瓶口不能密封，C錯(cuò)誤。
6. C　HClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色物質(zhì)，可用作漂白劑，C符合題意。
7. D　聞氣體的方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子聞，D錯(cuò)誤。
8. C　未透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定是否含有K＋，A錯(cuò)誤；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，酚酞溶液應(yīng)該先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；O3、NO2等強(qiáng)氧化性的氣體也能將I－氧化為I2，溶液變藍(lán)色，不能說明該氣體一定是Cl2，D錯(cuò)誤。
9. C　方法一中，NaClO3是強(qiáng)氧化劑，HCl中Cl元素被氧化，化合價(jià)由－1升高到0，A錯(cuò)誤；方法二中，NaClO3是強(qiáng)氧化劑，H2O2是還原劑，H2O2中O元素化合價(jià)由－1升高到0，B錯(cuò)誤；與方法二相比，方法一中有Cl2生成，Cl2有毒，故方法二更適合飲用水消毒，C正確；方法一、二中，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)均由＋5降低到＋4，故1 mol NaClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，D錯(cuò)誤。
10. D　由圖可知，原樣品中含有2 mol NaHCO3，加入1 mol HCl后，NaHCO3增加了1 mol，由C原子守恒知，原物質(zhì)中含有1 mol Na2CO3，故a∶b＝1 mol∶2 mol＝1∶2，A正確；由C原子守恒知，原物質(zhì)中含有的n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝4 mol，P點(diǎn)處溶液中，n(Cl－)＝n(HCl)＝2 mol，故c(Na＋)∶c(Cl－)＝4 mol∶2 mol＝2∶1，B正確；若Q點(diǎn)時(shí)溶液體積為5 L，則c(Na＋)＝＝0.8 mol/L，C正確；Na2CO3優(yōu)先與HCl反應(yīng)，當(dāng)天然堿中的Na2CO3、NaHCO3按物質(zhì)的量之比1∶1.5反應(yīng)時(shí)，離子方程式為2CO＋3HCO＋7H＋===5CO2↑＋5H2O，D錯(cuò)誤。
11. (1) ①H2O2中O元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能降低又能升高　②ⅰ
(2) ①NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑?、?　ClO－＋H2O2===Cl－＋H2O＋O2↑
12. (1) 4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (2) 飽和食鹽水
(3) ①將裝置D中的集氣瓶正放，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃則證明是O2?、贑l2＋2NaOH＋H2O2===O2＋2NaCl＋2H2O (4) ①2x＝y(tǒng)＋z　②Na＋、Cl－
解析：裝置A是Cl2的發(fā)生裝置，裝置B是除去HCl的裝置，溶液X是飽和的食鹽水，裝置C是Cl2、NaOH和H2O2的反應(yīng)裝置，裝置D是O2的收集裝置。(4) ①根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，x、y、z間存在的等式是2x＝y(tǒng)＋z。②將MgCl2和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，為Mgx(ClO)y(OH)z·H2O，濾液中一定存在的有Na＋和Cl－。
13. (1) 4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(2) 濃硫酸
(3) Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
(4) 冰水浴　通入干燥空氣稀釋ClO2
(5) 將混合氣體通過NaClO2固體充分反應(yīng)，再通過濕潤的有色布條，最后通入NaOH溶液中，若有色布條褪色，則證明ClO2具有漂白性
14. (1) 分液漏斗
(2) C
(3) ①
②干燥的有色布條　b?、跜a(OH)2濃度太低，不能吸收完全
(4) ①醋酸和ClO－反應(yīng)生成HClO，根據(jù)相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO－，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ中HClO濃度，其氧化性更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同?、跍囟仍礁?，氧化性越弱，且溫度在40～50 ℃，氧化性迅速減弱，是因?yàn)镠ClO在較高溫度下分解為HCl和O2?、?.002
解析：(4) ③NaClO 含量為14.9 g/L的“84”消毒液中，c(NaClO)＝＝0.2 mol/L，取1 mL該溶液加水稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中c(NaClO)＝0.002 mol/L。

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