資源簡介

2025學年畢市大方縣第一中學高一下學期期末模擬考試化學試卷
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意目要求。
1．10月16日，我國神舟十三號載人飛船成功發射！筑夢蒼穹，星辰大海，再添一抹中國紅！下列有關說法不正確的是
A．運載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料
B．用作運載火箭殼體復合材料增強體的纖維屬于有機高分子材料
C．用于制造載人飛船上太陽能電池板的半導體材料主要成分為SiO2
D．載人飛船內氧氣主要來自運送的高壓氧氣、固體燃料氧氣發生器和電解水
2．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應原理為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有關說法不正確的是
A．H2O的VSEPR模型為四面體形
B．基態Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d34s2
C．NaClO的電子式為
D．37Cl原子結構示意圖為
3．化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是
A．甘油和花生油均能發生水解反應和氧化反應
B．向飽和(NH4)2SO4溶液中加入幾滴雞蛋清溶液發生了化學變化
C．聚氯乙烯塑料可用作不粘鍋的耐熱涂層
D．含苯環結構的蛋白質遇到濃硝酸并加熱，呈黃色
4．下列有關說法不正確的是
A．瀝青來源于石油經減壓分餾后的剩余物質
B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C．煤的干餾是化學變化，石油的分餾屬物理變化
D．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
5．如圖所示是某短周期元素的“價類二維圖"，該元素最高正價和最低負價之代數和為4，f、h均為正鹽，且焰色試驗的火焰顏色都是黃色。下列說法正確的是
A．d能使品紅溶液褪色
B．a和c反應可以生成b
C．e的濃溶液與非金屬單質碳反應，e顯示了強氧化性和酸性
D．f、h的水溶液都呈堿性
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．標準狀況下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反應后分子數為3NA
B．醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸鈉固體后，醋酸根離子數目不可能為0.1NA
C．1molHClO中H－Cl鍵個數為NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，轉移的電子數為NA
7．已知氯氣和溶液在一溫度下能發生化學反應，其方程式為：，。某溫度下，將氯氣通入溶液中，反應得到、和的混合溶液，經測定與的個數比為3：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數比為（　　）
A．21：5 B．1：2 C．3：1 D．2：1
8．下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 A B
實驗目的 甲烷和氯氣反應 制乙酸乙酯
實驗方案
選項 C D
實驗目的 噴泉實驗 制取氨氣
實驗方案
A．A B．B C．C D．D
9．聚碳酸異山梨醇酯是一種性能優良的光學材料，可由如圖反應制備。
下列說法不正確的是
A．異山梨醇與乙醇互為同系物
B．異山梨醇可發生取代反應
C．碳酸二甲酯的分子式為
D．聚碳酸異山梨醇酯是一種可降解的高分子材料
10．利用如圖微型實驗裝置制取H2S和SO2，并探究硫元素之間的轉化。實驗時擠壓膠頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應。下列說法錯誤的是
A．實驗開始一段時間后，試管內壁上有黃色顆粒出現
B．玻璃導氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣
C．實驗過程中發生的反應均可用離子方程式表示
D．生成SO2的離子反應為SO+2H+=SO2↑+H2O
11．根據下列實驗操作及現象，能推出相應結論的是
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷卻，加入銀氨溶液，水浴加熱 無銀鏡產生 說明蔗糖的水解產物中無葡萄糖
B 常溫下，將苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚的） 用pH計測得混合液的pH=10.0 混合液中：
C 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有
D 將Ag和溶液與Cu和溶液組成雙液原電池，連通裝置 Ag電極表面有銀白色金屬沉積，Cu電極附近溶液變藍 金屬性：Cu>Ag
A．A B．B C．C D．D
12．粗鹽溶液中常含有、、等雜質，實驗室利用、、鹽酸，按照如圖所示流程可除去雜質得到精鹽。下列說法不正確的是（　　）
A．試劑X可以是
B．加入試劑Z前必須過濾
C．操作I是蒸發結晶
D．加入試劑Z的目的是為了除去過量的、
13．下圖是我國學者研發的高效過氧化氫 尿素電池的原理裝置，該裝置工作時，下列說法錯誤的是
A．極上的電勢比極上低
B．向正極遷移的主要是，產物M主要為
C．極上發生反應：
D．負極電極反應方程式為
14．甲烷是一種溫室氣體，將它轉化為高附加值產品甲醇具有重要意義。目前工業上的甲烷轉化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、)再轉化為甲醇，涉及的反應如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
在密閉容器中通入3mol 和2mol ，假設只發生反應Ⅰ和Ⅱ，分別在0.2MPa和2MPa下進行反應，其中和的平衡體積分數隨溫度變化如圖所示。
已知：對于反應Ⅱ，，，、為速率常數，只與溫度有關，分壓＝總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是
A．壓強為0.2MPa時，表示和的曲線分別是b、d
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，說明反應體系已達到平衡
C．在升溫的過程中，反應Ⅱ速率常數增大的倍數；＞
D．500K，2MPa條件下，若平衡時CO的物質的量為1mol，則的轉化率約為66.7%
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．FeCl3能用于金屬蝕刻、污水處理、印染工業。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備氯化鐵并對產物做如下探究實驗(部分夾持裝置省略)。
已知：三氯化鐵易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。
（1）A中裝濃HCl的儀器名稱　 　，D中裝堿石灰的儀器名稱　 　。
（2）實驗中制取氯氣的離子方程式為　 　。
（3）裝置的連接順序為：a→　 　→f。
（4）實驗結束時，先移走　 　(選“A”或“B”)處的酒精燈。
（5）堿石灰的作用是　 　。
（6）實驗結束并冷卻后，將收集器中的固體物質轉移至錐形瓶中，進行如下實驗：
用離子方程式表示淡紅色溶液中加入過量H2O2后，溶液顏色變深的原因有：
a：　 　；
b：
16．七水合硫酸亞鐵在醫學上常用作補血劑。工業上用硫鐵礦燒渣(主要成分為、含少量等雜質)制備的一種流程如下：
已知：
（1）“濾渣Ⅰ”的主要成分是　 　(填名稱)；“酸浸”前粉碎硫鐵礦燒渣的目的是　 　。
（2）“濾液Ⅰ”加入過量的溶液，發生反應的離子方程式有　 　、　 　和　 　。
（3）“濾液Ⅱ”中主要的陰離子有　 　(填離子符號)。
（4）為得到純凈的產物，加入“試劑Ⅰ”是　 　(填序號，下同)，“試劑Ⅱ”是　 　。
①②③④⑤⑥
（5）某同學用酸性測定某補血劑中鐵的含量：取補血藥片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反應(假定藥片中其他成分與不反應)，則該補血劑中鐵元素的質量分數為　 　。
17．丙烷脫氫技術是丙烯生產的重要途徑之一，隨著丙烯需求的增長，這一技術在化工行業中的重要性日益增加。已知丙烷脫氫制丙烯的反應為，每生成，需要吸收123kJ能量。請回答下列問題：
（1）該反應中斷鍵吸收的總能量　 　(填“>”或“<”)成鍵釋放的總能量。
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列說法能說明反應達到平衡狀態的是_____(填標號)。
A．
B．容器內壓強保持不變
C．的濃度保持不變
D．與的物質的量之比保持不變
（3）在溫度下，將充入5L的密閉容器中進行上述反應，的物質的量隨時間變化關系如表：
0 2 4 8 15 20
2 1.5 a 0.9 b 0.6
①2～4min內，的平均反應速率為，則　 　。
②反應進行至15min時，反應總共吸收了172.2kJ能量，　 　，此時　 　(填“>”“<”或“=”)。
③反應達到平衡時，的轉化率[轉化率]為　 　。
（4）以溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池的裝置如圖所示，該電池工作時，電子的移動方向為　 　 (填標號)，負極發生的電極反應為　 　。
A．N極→電流表→M極 B．M極→電流表→N極
C．M極→溶液→N極 D．M極→電流表→N極→溶液→M極
18．超薄軟性隱形眼鏡可由加聚產物聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成，結構中的親水基團(羥基)使得鏡片柔軟有彈性，佩戴時無異物感。HEMA的一種合成路線為：
已知：I的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平；A與I互為同系物；B的核磁共振氫譜有兩組峰。請完成下列問題：
（1）B→C的反應條件是　 　。
（2）C→D的反應類型是　 　。
（3）F中含有的含氧官能團名稱為　 　。G的名稱為　 　。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B　 　；
②H→HEMA　 　。
（5）K是F的同分異構體，能發生銀鏡反應，且1molK最多能消耗4mol。寫出所有符合條件的K的結構簡式　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】（1）分液漏斗；球形干燥管
（2）
（3）g→h→d→e→b→c
（4）B
（5）吸收 Cl2防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置
（6）
16．【答案】（1）二氧化硅；增大反應物的接觸面積，加快反應速率
（2）；；
（3）OH-、、
（4）②；⑤
（5）
17．【答案】（1）>
（2）B；C
（3）1.2；0.6；=；70%
（4）A；
18．【答案】（1）NaOH的水溶液、加熱
（2）氧化反應
（3）羧基；1，2-乙二醇
（4）；
（5）、CH3CH(CHO)2

展開更多......

收起↑