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2024~2025學年度高二教學情況調研
化學參考答案
說明：方程式不配平扣1分，物質錯誤不得分，不按要求回答不給分，沉淀氣體符號可忽略。
1.A2.C3.C4.D5.B6.D7.B8D9.D10.B11.B12.C13.D
14.（16分)
(1)粉碎廢舊電池正極材料、攪拌、適當升高溫度、增大c(NaOH)等(1分一個，共2分)
2A1+2OH+2H,0=2A1O,+3H,↑或2A1+2OH+6H,0=2[A1(OH).]+3H2↑(2分)
(2)①2.5×10-15(2分)
②酚酞或甲基橙（1分)
3.0(2分)
(3)溫度升高促進A1O,(A1(OH)4)水解，導致濾液堿性增強(2分)
(4)2×103(2分)
(5)頂角或頂點(1分)
6(1分)
正八面體(1分)
15.(15分)
(1)酰胺基、（酮）羰基(2分)
(2)還原反應(2分)
OH
3
(3分)
OH
H.C
CH,
CH,H.C
(4)oc--N
-CHO或OHC
-NH-
CHO或OHC
NH
〉-CHO(3分)
C(CH),
CH
CH,H.C
B
1)NaCN
COOH
(5)
PCls
2)H
OH
濃硫酸
(5分)
16.(15分)
(1)除去溶液中的CO2,避免沉淀時生成CaCO3雜質(2分)
(2)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2OJ+2NH4CI
CaCl2+H202+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4C1 (2)
(3)低于140℃不易完全脫水，高于140C過氧化鈣易分解(2分)
(4)打開磁力攪拌器，邊攪拌邊緩慢加入0.03 mol-L-NaOH溶液，至溶液變為深藍色為止
(或不再有沉淀)(1分)，將溶液置于冰水浴中，邊攪拌邊滴加3%H2O2溶液，直至產
生大量黃褐色沉淀(2分)。停止攪拌，靜置后向上層清液中滴加3%HO2溶液無沉淀
生成(2分)共5分
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(5)解：CuO2與酸性KI完全反應的離子方程式為8H+2CuO2+8I=2Cl+3I2+4H2O
由此可得關系式為2C0,~3I,6S,03,則
(S20)=0.1000mol×L×0.0300L=3.0×10mol(1分)
Cu0,)寫×S,0)=1.0x10mol(1分)
m(Cu02)=1.0×103mol×96gmol=0.096g(1分)
Cu0,)=00960gx100%-966(1分)（共4分）（僅有結果不給分）
0.1000g
17.(14分)
(1)①2H,O+3C10,+4NO=4N03+3CI+4H(3分)
②i.NaClo2溶液濃度越大，NaC1o2氧化NO的速度越快，NO氧化率增大(2分)
ii.Fe3+會與ClO,反應生成ClO2,ClO2與NO反應更快。(2分)
i.C1O,或C1O2與NO反應為放熱反應，溫度過高不利于脫硝平衡正向進行；溫度過
高，NO在吸收液中的溶解度降低。(2分)
(2)04NH,+4N00,4N,+6H,03分)
②超過200C后，NH3與O2生成NO(2分)
高二化學答案第2頁共2頁

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