資源簡介

武漢市部分重點中學2024——2025學年度下學期期中聯考
高一化學
本試卷共8頁，19題。滿分100分。考試用時75分鐘。
考試時間：2025年4月14日上午11：00—12：15
★祝考試順利★
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：C 12 H 1 O 16 Ba 137 S 32 Cu 64 Fe 56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與科技、社會、環境密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 能形成酸雨，也能導致“光化學煙霧”
B. 可以用來漂白紙漿、增白食品等
C. 硅氧四面體的特殊結構導致硅酸鹽具有硬度高的特點
D. 向煤中加入適量石灰石，可減少對大氣的污染
2. 設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，中含有的共價鍵數目為
B. 常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為
C. 用和足量的反應生成分子的數目為
D. 含的濃硫酸與共熱，生成分子數為
3. 原電池原理在生活中的應用非常廣泛，下列說法正確的是
A. 硅太陽能電池與燃料電池都是將化學能轉化為電能
B. 能自發進行的氧化還原反應通常都可設計成原電池
C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D. 蓄電池充電時發生的是非氧化還原反應
4. 下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向中投入固體：
B. Si與NaOH溶液反應：
C. 通入使酸性溶液褪色：
D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氣體：
5. 下列關于化學反應與能量的說法，錯誤的是
A. 鹽酸與鎂條的反應是放熱反應
B. 燃料電池工作時化學能直接轉化為電能
C. 能量變化必然伴隨發生化學反應
D. 化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量
6. 下列溶液中能大量共存的離子組是
A. 在氨水中：、、、
B. 溶液：、、、
C. 含有的溶液：、、、
D. 澄清透明的溶液：、、、
7. 化學反應往往伴隨絢麗的顏色變化，下列說法正確的是
A. 濃硝酸涂在藍色石蕊試紙上→變紅
B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先變紅后褪色
C. 氨氣通入無色酚酞溶液中→變藍
D. 將硫氰化鉀溶液滴入三氯化鐵溶液中→溶液變紅
8. 下列有關實驗裝置能夠達到相應實驗目的的是
實驗裝置
實驗目的 A.證明酸性強弱：鹽酸>碳酸>硅酸 B.氨氣尾氣吸收
實驗裝置
實驗目的 C.實驗室制取少量氨氣 D.裝置除去中的雜質
A. A B. B C. C D. D
9. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑。在體積固定的密閉容器中，發生反應：，測得的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. 反應速率：a-b段>c-d段
B. 向反應體系中通入氦氣，反應速率降低
C. 若向容器內充入一定體積的，化學反應速率減小
D. 2~8min的化學反應速率
10. 硫元素的“價-類二維圖”如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 硫元素的性質活潑，自然界中不存在
B. 物質與c、f、e都有可能發生化學反應生成
C 將c通入品紅溶液中，溶液先變紅后褪色
D. 將的水溶液在空氣中放置一段時間，其pH值將增大
11. 我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為
B. 該方法比工業上合成氨能耗小，對設備要求低
C. 基于LDH合成的過程屬于氮的固定
D. 該過程涉及非極性鍵的斷裂與生成
12. 實驗室用還原(沸點：31.85℃)制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)。
下列說法正確是
A. 裝置Ⅰ也可用于稀氫氧化鈉溶液與氯化銨固體反應制備氨
B. 裝置Ⅲ中盛裝的是冰水
C. 實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
D. 為鑒定裝置Ⅳ中制得的硅中是否含微量鐵單質，需用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
13. 化學電源廣泛應用于我們的生活中，以下是四種常見的化學電池(如圖所示)。
圖Ⅰ 鋅錳電池 圖Ⅱ 鉛酸蓄電池
圖Ⅲ 氫氧燃料電池 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池
下列說法正確的是
A. 圖Ⅰ所示電池工作時，作催化劑
B. 圖Ⅱ所示是一種常見的一次電池
C. 圖Ⅲ所示電池使用一段時間后，電解質溶液的堿性減弱
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，外電路中電流由鋅極流向氧化銀極
14. 白色固體混合物 A，含有 Na2SO4、KCl、KClO3、KI、BaSO4、BaCl2中的一種或幾種， 進行如下實驗：
下列推斷不正確的是
A. 白色固體一定含有BaSO4
B 白色固體一定不含有 KCl、KI
C. 溶液C 中不含 I-，溶液 E 中含有 I-
D. 無色溶液C 的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃)
15. 恒溫下在20L密閉容器內發生反應： ；開始投入一定量的CO和NO，測得NO、CO的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 每生成時，同時有生成，則反應達到平衡
B. a點理論上化學反應釋放的能量約為4.1kJ
C. b點的體積分數約為8.9%
D. 0~4s，的反應速率
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 實現“碳達峰”“碳中和”是貫徹新發展理念、構建新發展格局、推動高質量發展的內在要求。因此，二氧化碳的合理利用成為研究熱點。二氧化碳甲烷化是循環再利用最有效的技術之一，過程中發生反應：。
已知：斷開1mol物質中的化學鍵所要吸收的能量如表。
物質
吸收的能量
回答下列問題：
（1）若每生成3.2g甲烷，則該反應___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
（2）某溫度下發生反應，在2L的恒容密閉容器中充入的混合氣體發生上述反應，與隨時間的變化如圖所示。
①0~2min內，平均反應速率___________，若剛開始容器內的壓強為，則反應達到平衡狀態時的壓強=___________(用表示，結果保留兩位有效數字)。
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是___________(填標號)。
A．
B．容器中混合氣體的平均密度不再發生改變
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
D．鍵斷裂的同時生成鍵
（3）有科學家提出用電化學方法將轉化為CO，從而實現再利用，其轉化的基本原理如圖所示。
①正極是___________(填“M”或“N”)。
②寫出M極的電極反應式：___________。
17. 含硫元素的物質廣泛存在于自然界，在生產、生活中有重要作用。回答下列問題：
（1）水體中的與在微生物作用下可轉化為和S，該反應的離子方程式為___________。
（2）廢水中的硫化物可用將其氧化為單質S進行回收。
①控制廢水pH約為8，用適量30%的溶液將廢水中的轉化為單質S，該反應的離子方程式為___________。
②在1L廢水中單質S回收率隨加入量的變化如圖所示。加入量大于12mg時，廢水中單質S的回收率下降的原因可能是___________。
（3）某工業煙氣中含有。研究小組測定常溫下該工業煙氣中二氧化硫的體積分數，用如圖所示裝置進行如下實驗：
ⅰ.將該工業煙氣以勻速通入盛有氫氧化鋇濃溶液的集氣瓶中，并不斷通入空氣；
ⅱ.5min后停止通入氣體；
ⅲ.向集氣瓶中滴入足量的鹽酸至沉淀不再減少；
ⅳ.過濾、干燥、稱量得到mg固體。
①通入空氣主要發生反應的化學方程式為___________。
②加入鹽酸發生反應的離子方程式為___________。
③二氧化硫的體積分數為___________(用含有a、m的代數式表示，已知常溫下氣體摩爾體積為)。
（4）硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，該工藝可實現“變廢為寶”，處理尾氣的同時獲得了硫酸，其反應原理如圖所示。其中“反應Ⅱ”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。
18. 工業上由含銅廢料(含有Cu、CuS、等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：
回答下列問題：
（1）“焙燒”前，含銅廢料需要研磨，目的是___________。
（2）濾液的主要成分是___________。
（3）當“淘洗”所用的溶液A為___________時，可將淘洗液和濾液合并制備某種鹽。
A 稀 B. 稀 C. 稀HCl D. 濃
（4）“反應”的過程中無紅棕色氣體生成。
①理論上消耗和的物質的量之比為___________。
②若不加，只用濃，隨著反應的進行，容器內持續出現大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式___________。
（5）結合下圖所示的溶解度曲線，將“反應”后的溶液，經蒸發濃縮，___________，過濾、洗滌，干燥等，最終可以獲得。
19. 某實驗小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應探究影響反應速率的因素。已知化學反應方程式為：(已知草酸是一種二元弱酸，溶液為無色)。
設計實驗方案如下表：
實驗序號 A溶液 B溶液
ⅰ 溶液 溶液
ⅱ 溶液 溶液
（1）酸性溶液與草酸反應的離子方程式為___________。
（2）圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是___________。
（3）此實驗探究的是___________因素對化學反應速率的影響，若實驗ⅱ在40s末收集了(標準狀況下)，則在40s內___________(忽略溶液混合前后體積的變化)。
（4）小組同學將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢后，應先將氣體冷卻至室溫，再___________，最后平視量氣管刻度進行讀數。為減小氣體測量誤差，量氣管中的液體應為___________。
a． b．NaOH溶液 c．飽和NaCl溶液 d．飽和溶液
（5）研究發現，該反應速率先增大后減小，速率增大的原因：①高錳酸鉀與草酸溶液反應放熱，溫度升高，反應速率加快；②___________。
（6）小組同學還提出通過測定褪色所需時間來來探究濃度對化學反應速率的影響。為了觀察到紫色褪去，與初始的物質的量需要滿足的關系為___________。
武漢市部分重點中學2024——2025學年度下學期期中聯考
高一化學
本試卷共8頁，19題。滿分100分。考試用時75分鐘。
考試時間：2025年4月14日上午11：00—12：15
★祝考試順利★
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：C 12 H 1 O 16 Ba 137 S 32 Cu 64 Fe 56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】D
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
【16題答案】
【答案】（1） ①. 放出 ②. 54
（2） ①. 0.5 ②. ③. B
（3） ①. N ②.
【17題答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 硫元素被氧化成更高價態的或
（3） ①. 或 ②. 、 ③.
（4）1:1
【18題答案】
【答案】（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率
（2） （3）B
（4） ①. 2:1 ②.
（5）降溫至溫度略高于26.4℃結晶
【19題答案】
【答案】（1）
（2）分液漏斗 （3） ①. 反應物濃度 ②.
（4） ①. 調節量氣管高度使兩液面相平 ②. d
（5）溶液與酸性溶液生成的對該反應有催化作用
（6）≥2.5

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