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絕密★考試結束前
2025 年 6 月份浙江省“高鑠牌”聯盟普通高中學業水平考試 7.生活中處處離不開化學，下列說法不正確的是
A.醫療上常用 75%（體積分數）的乙醇溶液作消毒劑
化學 試題卷（II） 2025.6
B.純堿、化肥和食品添加劑等屬于精細化學品
姓名__________________ 準考證號___________________________________ C.生鐵的硬度大、抗壓，是制造機座的重要材料
考生須知： D.維生素 C常用作食品的抗氧化劑
1.本卷共 6 頁，滿分 100分，考試時間 60分鐘； 8.下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物是
2.答題前，在答題紙指定區域內填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字和粘 A.MgCl2 B.H2O2 C.Na2O2 D.F2
貼考生條形碼；
9.下列化學用語不正確的是
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；
可能會用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 K-39 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55 S-32 Cu-64 A.將綠豆大小的鈉投入膽礬溶液中發生反應的離子方程式：
2Na+2H O+Cu2+選擇題部分 2 ==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na
+
B.銅與濃硫酸加熱反應的離子方程式：Cu + 4H+ + SO2 Cu2+4 + SO2 ↑ +H O 一、選擇題（本大題共 20 小題，每小題 3分，共 60分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符 2
C.用電子式表示 H2的形成過程： 合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
D.NaOH 溶液中滴入少量 Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式： 1.按物質的組成進行分類，王水屬于
Ca2++2HCO -3 +2OH
-==CaCO3↓+CO
2-+2H O
A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物 3 2
10.下列對有機物性質與用途的觀點中，說法不正確的是
2.液氯需要用鋼瓶儲存與運輸，鋼瓶上貼的示意“氧化性物質”的 GHS標準符號的是
.A.乙醇可以被酸性 K2Cr2O7溶液氧化成乙酸
.B.低級酯可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機溶劑
.C.聚異戊二烯（ ）可以使溴的四氯化碳溶液褪色
A. B. . .. C. D.
.D.人造奶油是以奶油為主要原料生產出來的
3.下列物理量符號對應單位為“L/mol”的是
11.對于如下實驗裝置，下列說法不正確的是
A．V B.Vm C.NA
.. D.c
4.火藥是我國古代四大發明之一，反應 S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，還原劑是
A.KNO3 .B.C .C.S D.N2
5.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是
A.有色玻璃 B.Fe(OH)3沉淀 C.CuSO4溶液 D.Al(OH)3固體
6.下列說法正確的是 圖 1 圖 2 圖 3 圖 4
.A.利用圖 1裝置制備并收集少量氨氣
A．14 15 3-7N 與 7N 互為同位素 B.CH3CH2OCH2CH3與 CH3CH2OH互為同分異構體 .B.利用圖 2裝置制作噴泉實驗，可引發噴泉現象
.C.利用圖 3裝置驗證鹵族元素單質之間的氧化性強弱
C. 與乙烯互為同系物 D.Si原子的結構示意圖：
.D.利用圖 4裝置驗證試液一定是葡萄糖溶液
化學學業水平考試試題 第 1 頁（共 6 頁） 化學學業水平考試試題 第 2 頁（共 6 頁）
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12.人們在生活中難免會產生污水，工廠對其需要一定的流程進行處理，大致流程如下： 18.高鑠生物學組在探究“酶的高效性”時，需要用到豬肝研磨液，現高鑠化學組要參考檢
驗菠菜中鐵元素的流程來檢驗豬肝中的鐵元素，過程如圖所示：
.下列說法不正確的是 .下列說法正確的是
.A.利用聚合氯化鋁作混凝劑，再沉淀、過濾即可除去污水中的細小懸浮物 . A.步驟①應放入研缽中用玻璃棒研磨，以破壞豬肝有機層
.B.二級處理的目的是為了除去水中的可降解有機物等污染物 .B.若將步驟②的稀 HNO3換成稀 HCl，步驟④后仍然為血紅色溶液，則說明豬肝中鐵元素
.C.三級處理主要采用生物方法（微生物法），處理后的水可用于綠化 .主要以三價形式存在
.D.一級處理常作為預處理，處理后的水一般達不到排放標準 .C.進行步驟③時，可用玻璃棒在漏斗內攪拌，加快過濾速度
13.四種短周期元素 X、Y、Z與 M在元素周期表中的位置如圖所示，其中 M原子的 K層與 M層電子 .D.取少許豬肝濾液逐滴滴加到沸水中，用激光筆照射后可能出現丁達爾效應
.數之和等于 L層電子數，下列說法不正確的是 19.某溫度下，在 2L恒容密閉容器中，充入一定量 A，發生反應 ( ) B(g) + nC(g).反應
.A.X與氫元素可組成含非極性共價鍵的化合物 .達到平衡時，測得 c(B)=0.4mol/L，A、C的物質的量
.B.可用 XM2洗去試管中殘余的 M單質
.濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
.C.Z單質常溫下與濃硫酸鈍化，可用其做罐體材料運輸濃硫酸 第 13 題圖
.D.Y單質穩定存在于大氣中，不參與金屬的燃燒反應 .A.化學式的計量數之比：m:n=3:2
14.在一定條件下，S(s)、O (g)、SO (g)、SO (g)隨反應過程的 .B.M 點時，該反應還未達到平衡狀態 2 2 3
.能量關系變化如圖所示。下列有關說法不正確的是 .C.反應達到平衡后，容器內 n(A):n(B)=3:2
.A.反應 1 和反應 2中能量變化大小與反應物的質量多少無關 .D.當容器內氣體的相對平均分子質量不再改變時，
.B.即使 O 足量，S與 O 也不能經一步反應直接生成 SO ….說明反應到達平衡 第 19 題圖 2 2 3
.C.反應 1 和反應 2均屬于放熱反應 20.工業上常用“吹出法”從海水中提取溴，其主要工藝流程如圖所示：
...D.反應 2 中斷開化學鍵吸收的總能量低于形成化學鍵放出的總能量 第 14 題圖
15.目前我國已成功將氫氧燃料電池應用于新能源公交車中，氫氧燃料電池的反應原理如圖。下列
.說法不正確的是
.A.該氫氧燃料電池屬于環保電池
. B.該電池工作時，電極 b為正極，發生氧化反應
.C.該電池工作時，電子流向：a→用電器→b 20.下列說法不正確的是
.D.若離子導體選擇稀硫酸溶液，則電極 a的反應式為 H2-2e
-=2H+ .A.該流程中，在吹出塔、吸收塔和蒸餾塔中均發生氧化還原反應
第 15 題圖
16.設 NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 .B.該流程中，每提取 n mol溴，理論上至少消耗氯氣 33.6n L（標準狀況）
.A.常溫常壓下，20g D 182 O含有的共用電子對數小于 2NA .C.在吹出塔中，合理利用了溴易揮發的性質
.B.9.6g Cu 和足量硫黃充分反應，轉移的電子數為 0.3NA .D.吸收塔內發生反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O==SO
2-
4 +2Br
-+4H+
.C.標準狀況下，4.9L乙炔所含的碳氫鍵數小于 0.4NA 非選擇題部分
.D.含有 0.8mol/L HClO的 100mL氯水久置后，溶液中 HCl的分子數大于 0.08NA
二、非選擇題（本大題共 5小題，共 40分）
17.下列有關“化學研究史話”的說法不正確的是
.A.1661年，英國的波義耳提出元素的概念，標志著近代化學的誕生 21.（8分）請回答：
.B.1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素周期律，使化學的研究變得有規律可循 （1）Na[Al(OH)4]的名稱為 ▲ 。
.C.我國科學家屠呦呦因青蒿素的研究，獲得了 2015年諾貝爾生理學或醫學獎
（2）用 Li2CO3進行焰色試驗，火焰呈 ▲ 色。
.D.1965年，我國科學家在世界上第一次合成了具有生物活性的 RNA——結晶牛胰島素
化學學業水平考試試題 第 3 頁（共 6 頁） 化學學業水平考試試題 第 4 頁（共 6 頁）
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21.（3）豬肉放在常溫下的腐爛速率 ▲ （填寫“>”、“<”、“=”）豬肉放在冰箱里的腐爛速 24.（10分）某抗酸藥的有效成分為碳酸鈣，為測得其中碳酸鈣含量的操作如下：（設該抗酸
.率，原因是 ▲ 。 藥中的雜質不跟鹽酸與氫氧化鈉反應）
22.（8分）蛋白質與一切重要的生命現象密切相關，其基本單位是氨基酸，2分子不同種類的氨基 .I.將一片研碎過后的藥片(0.5g)放置于燒杯中；
酸形成有機物 A，反應過程如下： II.加入 75mL 0.10mol/L 稀鹽酸，使藥片完全溶解；
III.用 0.10mol/L NaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄所消耗的 NaOH溶液體積；
IV.配置 0.10mol/L 稀鹽酸和 0.10mol/L NaOH溶液。
24.請回答：
24.（1）將藥片研碎的目的是 ▲ 。
21.請回答： （2）正確的操作順序為：I→ ▲ → ▲ →III。
（1）甘氨酸中的含氧官能團名稱為 ▲ 。 （3）步驟 II中發生反應的離子方程式為 ▲ 。
（2）有機物 A的分子式是 ▲ 。 .（4）該測定實驗共進行了 3次，配置總共所需要的稀鹽酸溶液，需要用到的玻璃儀器有玻
（3）上述反應過程的反應類型是 ▲ 。 璃棒、膠頭滴管、燒杯和 ▲ （填儀器名稱）；配置稀鹽酸的過程中，下列操作
（4）以上 2種不同的氨基酸反應（一定條件下）還可以生成有機物 B，有機物 B與有機物 A互 會使測得的碳酸鈣含量偏大的是 ▲ 。
.為同分異構體。請完成生成有機物 B的化學方程式：
A.容量瓶檢漏后有蒸餾水殘留 B.定容時，仰視刻度線進行讀數
C.轉移時，有部分鹽酸濺出容量瓶 D.稀釋濃鹽酸后未冷卻，直接轉移至容量瓶定容
25.（6 分）碳和硫的含量影響鐵合金的性能。測定鐵合金中碳的質量分數方法是：取 10.00g
23.（8分）高鑠化學小組參考侯德榜的聯合制堿法，在實驗室里根據其流程，進行了如下實驗操作：
生鐵樣品，在高溫下充分灼燒產生混合氣體 X，除去其中的 SO2并干燥后，將氣體通入澄清
石灰水吸收瓶中充分吸收，吸收瓶增重 1.32g。
已知：5S0 +2Mn0 -+2H O==5S0 2-+2Mn2+2 4 2 4 +4H
+
請回答：
（1）標準狀況下，混合氣體 X中 CO2的體積為 ▲ L。
（2）樣品中碳的質量分數是 ▲ %。
23.請回答：
（3）為測定樣品中硫的質量分數ω，下列方法可行的是 ▲ 。
23.（1）得到物質 X的化學式為 ▲ 。
32
（2）寫出氣體 A和氣體 B通入飽和食鹽水中發生反應的化學方程式為 ▲ 。 A.將混合氣體 X通入足量 H202和 BaCl2的混合溶液中，生成 b g沉淀，則 =
233×10.00
（3）工業上可以用多余的氣體 A來處理氮氧化物，使氮氧化物轉化為氮氣，體現了氮氧化物具
5 ×32
..有 ▲ （填寫“氧化性”或“還原性”）。 B.將混合氣體 X通入足量酸性 KMn04溶液中，消耗了 c mol KMnO4，則 = 2×10.00
30.（4）下列說法正確的是 ▲ 。 32 C.將混合氣體 X通入足量 Ba(OH)2溶液中，生成 a g沉淀，則 =
217×10.00
A.步驟③的操作名稱為過濾
B.可用飽和碳酸氫鈉除去步驟②制取的氣體 B中的 HCl 雜質
C.步驟①與步驟②通入氣體的先后順序可以調換
D.物質 Y可用于制取步驟①制取氣體 A，干燥氣體 A可選用無水 CaCl2
化學學業水平考試試題 第 5 頁（共 6 頁） 化學學業水平考試試題 第 6 頁（共 6 頁）2025 年 6 月份浙江省“高鑠牌”聯盟普通高中學業水平考試
化學 答題紙（II） 2025.6
姓名：____________________________
貼條形碼區
準 考證號： （正面朝上，切勿貼反）
選擇題部分
一、1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 16 [A][B][C][D]
2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 17 [A][B][C][D]
3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 18 [A][B][C][D]
4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14 [A][B][C][D] 19 [A][B][C][D]
5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 20 [A][B][C][D]
非選擇題部分
二、21.（8分）
（1）_______________________
（2）_______________________
非選擇題部分
（3）________ _____________________________________________________________________
22.（8分）
（1）_________________________ （2）_________________________
（3）_________________________
（4）
23.（8分）
（1）____________________
（2）____________________________________________________ （3）_______________
（4）____________________
溫州市“高鑠牌”聯盟監制
24.（10分）
→
（1）___________________________________________ （2）________ ________
（3）___________________________________________ （4）_______________ _____________
25.（6分）
（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________
考生請勿在此區域內作答2025年6月份浙江省“高鑠牌”聯盟普通高中學業水平考試
化學 參考答案&評分標準（II）2025.6
..給一分有理，扣一分有據！
一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B B A D B C B D
題目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D A B A D D A B
二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
21.（8分）
（1）四羥基合鋁酸鈉 （2分，寫成其他或有錯別字均不給分）
（2）紫紅 （2分，寫“紫紅色”給分）
（3）> （2分，寫“大于”等漢字不給分）常溫相比于冰箱，溫度較高，腐敗（化
學反應）速率加快（2分，寫出常溫下溫度高或冰箱溫度低，解釋合理均可給分）
22.（8分）
（1）羧基 （2分，寫成“-COOH”或錯別字均不給分）
（2）C5H10O3N2 （2分，C、H、O、N順序調換也給分）
（3）取代反應或聚合反應 （2分，只寫“取代”、“聚合”也給分，若寫“成肽反應”
也給分）
.（4） （2分，漏寫水給1分，有機物錯誤不給分）
23.（8分）
（1）NaHCO3 （2分，寫其他的不給分）
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （2分，“↓”沒標也給分）
23.（3）氧化性 （2分）
23.（4）AB （2分，漏選給1分，錯選多選不給分）
24.（10分）
（1）增大反應的接觸面積，提高反應速率 （2分）
（2）IV II （2分，每空1分，順序有誤不給分）
（3）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O （2分）
.（4）250mL容量瓶 （2分，容量瓶規格漏寫不給分） BC（2分，漏選給1分，錯
選多選不給分）
25.（6分）
（1）0.672 （2分，寫成“0.672L”也給分）
（2）3.60 （2分，寫成“3.60%”也給分）
（3）AB （2分，漏選給1分，錯選多選不給分）
（有效數字不要求，其他數字有錯不給分）

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