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保密★啟用前
天津市高考化學模擬試卷02
1．電影《哪吒2》中蘊含著豐富的化學知識和中華傳統文化。下列有關說法錯誤的是
A．將蓮藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖類化合物，能為人體提供能量
B．哪吒的混天綾，具有強度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優點，符合合成纖維特點
C．石磯魔鏡原型是三星堆的青銅大面具，青銅屬于合金，其熔點和硬度均低于成分金屬
D．熬丙身穿龍族最堅硬的“萬鱗甲”，具有極強的抗沖擊性和輕便性，其性能與碳纖維復合材料相似
2．《哪吒2》的爆火出圈，離不開電影中炫酷的特效效果，以下說法中正確的是
A．敖丙使水結成冰，水分子之間的間隙減小
B．三味真火是等離子體，其中只含有陰離子和陽離子
C．風火輪耐高溫、耐磨損、不導熱，其主體材料可能為共價晶體
D．結界獸形象源自于三星堆青銅大面具，其表面的銅綠主要是析氫腐蝕的結果
3．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
A．無色溶液中：
B．溶液中：
C．使酚酞試液變紅的溶液中：
D．的溶液中：
4．反應應用于石油開采。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，中質子數為
B．的中心原子的價層電子對數為
C．上述反應每生成28g氮氣，轉移電子數為
D．的溶液中數為
5．《哪吒2之魔童鬧海》中太乙真人使用藕粉為哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其結構如圖所示(與苯環相似)。下列說法錯誤的是
A．尼克酸分子中所有原子一定共平面 B．尼克酸的分子式為
C．尼克酸的所有原子可能共平面 D．尼克酸能與碳酸鈉溶液反應
6．下列說法正確的是
A．裝置①可用于制備少量NO B．圖②標識表示實驗中需正確使用火源
C．圖③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡
D．圖④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
7．科技人員研發了一種催化劑，能催化乙醇與水的混合氣產生，反應方程式為 。在固定容積的容器中，不同溫度下，用該催化劑催化總量相同、比例相同的乙醇和水的混合氣，產生(已經轉換為標準狀況)的體積與時間關系如下圖所示。下列敘述錯誤的是
A．
B．反應溫度：②①
C．平衡常數：①>②
D．①線的平均反應速率
8．鈹是航天、航空、電子和核工業等領域不可替代的材料，有“超級金屬”之稱。以綠柱石為原料制備金屬鈹的工藝如下：
已知：750℃燒結時，與綠柱石作用生成易溶于水的，“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，難溶于水，可與過量OH-結合成。下列說法不正確的是
A．“沉氟”反應的離子方程式為：B．提高燒結后的水浸效率可以將燒結固體粉碎處理
C．對過濾1后的濾液中加入過量的NaOH溶液不利于Be元素的沉淀
D．工業上電解熔融混合物制備金屬鈹，在陰極析出金屬鈹
9．室溫下，利用圖1所示裝置測定容器中含量的變化。將兩支注射器中的液體同時全部注入容器后開始測量.含量的變化如圖2。
已知：苯酚，碳酸
下列說法不正確的是
A．曲線①對應注入蒸餾水和溶液后容器中含量的變化
B．注入苯酚和溶液后，主要發生反應：
C．由曲線②推測，溶液在常溫下不穩定
D．注入兩種液體后，溶液中均為
10．根據下列實驗操作及現象得出的結論正確的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 向溶液中滴加溶液，生成藍色沉淀 說明未變質
B 向某無色透明溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 該溶液中含有
C 用計分別測定溶液和溶液的溶液pH大
D 兩份等體積、等濃度的溶液與同濃度同體積的稀硫酸分別在、下反應，40℃下產生淡黃色沉淀快 其他條件相同時，溫度越高，反應速率越大
11．燃料電池是一種能量轉化效率高、對環境友好的新型電池。一種肼(N2H4)燃料電池的工作原理如下圖所示，下列有關敘述正確的是
A．電池工作時，溶液中的由乙槽通過離子交換膜向甲槽遷移
B．當外電路中流過0.04mol電子時，消耗N2H4的質量為0.32g
C．b極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，反應一段時間后溶液的pH增大
D．若將N2H4改為CH4，消耗等物質的量的CH4時，電路中通過的電子數減少
12．25℃時，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含微粒的物質的量分布分數隨的變化如圖所示。下列說法正確的是
已知：25℃時，的電離常數。
A．a、b、c三點中，b點對應溶液中水的電離程度最大
B．該溫度下，反應的平衡常數
C．時，溶液中存在：
D．過量溶液和溶液反應的離子方程式為
13．（16分）Ⅰ.北宋卷軸畫《千里江山圖》，顏色絢麗，由石綠、雌黃、赭石、陣碟、朱砂等顏料繪制而成，顏料中含有硫、氮、砷、銅、鋅、鈦、鐵等元素。
(1)Zn屬于元素周期表中的 區；基態的價層電子的軌道表示式為 ；
(2)基態硫原子核外電子的空間運動狀態有 種，電子占據的最高能級原子軌道形狀是 形。電負性關系S As（填“>”或“<”）。
(3)下列N原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是 （填序號）。
A．B．C．D．
(4)Cu的第二電離能(Cu) Zn的第二電離能(Zn)（填“>”或“<”），理由 。
(5)下列有關說法不正確的是
A．硫酸亞鐵可用作凈水劑 B．的價層電子排布式為
C．鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
Ⅱ.鈰（）的氧化物在半導體材料、高級顏料及汽車尾氣的凈化器方面有廣泛應用。以氟碳鈰礦（含、、等）為原料制備的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(6)“氧化焙燒”后，元素轉化為和。寫出“氧化焙燒”時發生的化學方程式： 。
(7)實驗室進行操作①所需的玻璃儀器有 。
(8)已知時，“調”時，要使沉淀完全（通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全），應控制大于 。
(9)立方晶胞結構如圖所示。
已知：晶胞的密度為，設代表阿伏加德羅常數的值，則晶胞中距離最近的兩個之間的距離為 （用代數式表示）。
14．（16分）有機物G是合成一種抗癌藥物的重要中間體，其合成路線如下：
已知：①+CH3I+HI；②+。
回答下列問題：
(1)A的名稱是： 。
(2)C的含氧官能團的名稱為 。
(3)E→F實際上是經過兩步反應，其反應類型分別是 ， 。
(4)為了使D→E轉化率更高，條件X最好選擇 (填標號)；
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO溶液 d．稀鹽酸
(5)有機物C能使溴水褪色，寫出C與足量的溴水反應的化學方程式 。
(6)有機物D有多種同分異構體，符合下列條件的D的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
①能與NaHCO3反應產生氣體
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯環上只有兩側鏈
(7)設計以和為原料制備的合成路線 (無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題干)。
15．（16分）貝諾酯(分子式為，相對分子質量為313)是白色結晶性粉末，無味，熔點175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；臨床上主要用于治療風濕及類風濕性關節炎、骨關節炎、神經痛等。某化學興趣小組根據以下實驗流程制備貝諾酯。
已知：根據路易斯酸堿理論，吡啶()是一種有機堿。
部分實驗裝置(加熱和夾持裝置省略)如下圖所示。
步驟Ⅰ：制備乙酰水楊酰氯。
將9g阿司匹林(0.05mol，沸點321℃)、5mL氯化亞砜()(0.05mol，沸點78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三頸燒瓶中，接上儀器a．控制溫度70~75℃，反應回流一段時間，反應結束后，減壓蒸餾，冷卻，得到乙酰水楊酰氯(沸點108℃)。
步驟Ⅱ：合成貝諾酯。
在裝有攪拌器及溫度計的150mL三頸燒瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)對乙酰氨基酚()。在10~15℃和攪拌下滴加NaOH溶液。滴加完畢，慢慢滴加步驟Ⅰ制得的乙酰水楊酰氯的溶液。滴加完畢，調pH至9~10，繼續攪拌反應1.5~2h，抽濾，水洗至中性，得粗品。
步驟Ⅲ：純化與分析。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為 ，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的優勢是 。
(2)實驗步驟Ⅰ所用儀器均需干燥，是因為遇水劇烈反應生成兩種氣體，請寫出該反應的化學方程式： 。
(3)加入吡啶的作用除了作催化劑外還可以 。
(4)某同學采用薄層色譜(利用各組分在固定相和流動相之間的分配不同實現分離)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流60min、90min、120min和150min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點如下圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_______(填標號)。
A．60min B．90min C．120min D．150min
(5)步驟Ⅱ中維持10~15℃主要是為了 。
(6)步驟Ⅲ：得到的粗產品可以利用重結晶法進行提純，請選擇合適的操作補全實驗 (填標號)。
_______→_______→_______→_______→過濾→洗滌→干燥
a．加熱水溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶
b．加熱乙醇溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→水洗至中性
c．加熱水溶解→趁熱過濾→活性炭脫色→水洗至中性
d．加熱乙醇溶解→趁熱過濾→活性炭脫色→冷卻結晶
該實驗最終得到純品9.39g，則貝諾酯的產率為 。
16．（16分）合成氨是人類科學技術上一項重大突破，一種工業合成氨簡式流程圖如下：
(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①
②
反應①能自發進行的條件是 (選填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。若在恒容絕熱容器中加入和只進行反應②，可以判定反應達到平衡的是 。
a.氣體平均摩爾質量保持不變 　　 b.與轉化率相等
c.分壓保持不變 　　d.體系總壓保持不變
(2)用氨水也可以吸收，產物為，常溫下的溶液 (填“>”、“<”或“=”)7，該溶液中其中 (用溶液中其他粒子濃度表示)。
(3)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是 (填序號)。
(4)向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質的量之比為的和混合氣體模擬合成氨反應，初始壓強為，在不同催化劑作用下反應，相同時間內的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
圖中a點的轉化率比c點高的原因是 ；c點時混合氣體平均相對分子質量為點對應溫度下反應的平衡常數 。(保留兩位有效數字，為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)
(5)利用電化學法也可以合成氨。如圖是用低溫固體質子導體作為電解質，用做陰極催化劑電解氫氣和氮氣合成氨的原理示意圖。電極反應產生氨氣的電極反應式為 。
試卷第1頁，共3頁
天津市高考化學模擬試卷02
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C D B A A C A D D B C
13．（除標記外，每空1分）
(1)ds
(2)9 啞鈴 >
(3)D
(4)>
的價電子排布式為，的價電子排布為，的3d軌道處于全充滿狀態，更穩定
(5)AB
(6)（2分）
(7)漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）
(8)9
(9)（2分）
14．（除標記外，每空2分）
(1)對甲基苯酚
(2)醚鍵、醛基
(3)加成反應 消去反應（各1分）
(4)b
(5)
(6)18
(7)（4分）
15．（每空2分）
(1)球形冷凝管 保持恒壓，便于液體順利流下
(2)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(3)中和反應生成的HCl，使反應向右進行，提高轉化率
(4)C
(5)防止溫度過高，酰胺基在堿性條件下水解
(6)b 60%
16．（每空2分）
(1)高溫 cd
(2)>
(3)Ⅳ
(4)該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，a點的轉化率高于c點 0.0020
(5)
答案第1頁，共2頁

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