資源簡介

高一化學試題答案
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D C A D A B
題號 9 10 11 12 13 14 15
1答案 D B A D C A B
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（12分）
答案：(1)①NH＋OH－NH3↑＋H2O (3分)
②NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O (3分)
③－2　160 g　(3分)
(2)3∶2 (3分)
17.（15分）
答案：(1)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O　(4分)
(2)揮發出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，干擾Na2FeO4的制備　(2分)
(3)溶液變為紅色　(2分)
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　(2分)
(5)NaOH　(2分)
(6)Na2FeO4與水反應生成氫氧化鐵膠體和氧氣：
4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8NaOH，氫氧化鐵膠體能吸附水中的泥漿達到凈水的作用 (3分)
18.（14分）
答案：(1)④⑤⑧　②　③⑦　① (4分)
(2) 　S===C===S(答案合理即可)　(3分)
(3)①B　C　②CCl4(答案合理即可)　(3分)
(4)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態下不導電(4分)
19.（14分）
答案：(1)H2　右　(4分)
(2)負　Cl－＋H2OClO－＋H2↑　(4分)
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　②b%>a%>c% (6分)湖北省2024—2025學年下學期八校期末聯考
高一化學試題
本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4、考試結束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
1.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；
③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為(　　)
A．KCl、NaCl　　　　 B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
2.氫化亞銅(CuH，其中Cu為＋1價)是一種難溶物質，不穩定、易分解。用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40 ℃～50 ℃時反應可生成它。已知CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。以下有關它的推斷中錯誤的是(　　)
A．“另一種反應物”一定具有還原性
B．CuH在氯氣中燃燒的反應方程式為：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
C．CuH與鹽酸的反應中，HCl為氧化劑，CuH為還原劑
D．CuH既可作氧化劑也可作還原劑
3.配制一定物質的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的(　　)
4.在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉變為硫酸，這些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為(　　)
A．72%　　　　 B．40%　　　　
C．36%　　　　 D．18%
5.赭石為一種中國傳統藥物，可“平肝潛陽，重鎮降逆，涼血止血”，李時珍在《本草綱目》中對其有“赭，赤色也”“苦、寒、無毒”的描述，根據上述性質，其主要成分可能為(　　)
A．Fe2O3　　　　 B．CuO
C．FeSO4　　　　 D．CuSO4
6.下列說法不正確的是(　　)
A．通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂
B．鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物
C．氧化鎂是優質的耐火材料
D．金屬鎂質地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料
7.硒(34Se)是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，降低癌癥和心腦血管等疾病的發病率。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．硒元素位于元素周期表中第15列
B．硒元素原子的價電子排布式為4s24p4
C．硒的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4
D．O和Se均為p區非金屬元素
8.從實驗測得不同物質中O—O之間的鍵長和鍵能數據如下表，其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據鍵長規律推導鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規律是(　　)
O—O O O O2 O
鍵長/pm 149 128 121 112
鍵能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
A．成鍵時電子數越多，鍵能越大
B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大
D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大
9.為探究物質的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗。下列說法錯誤的是(　　)
A．燒瓶中的反應為：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用
C．CCl4可用淀粉溶液替換
D．試管下層出現紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
10.工業上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是(　　)
A．吸收過程中有氣體生成
B．結晶后母液中含有NaHCO3
C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
11.某同學探究氨氣和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是(　　)
A．室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱
B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NH
C．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
12.下列說法錯誤的是(　　)
A．(2022·廣東卷)用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光導纖維
B．(2022·湖南卷)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
C．(2022·遼寧卷)冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料
D．(2022·遼寧卷)火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料
13.實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質檢驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是(　　)
選項 Ⅰ中的物質 Ⅱ中收集的氣體 Ⅲ中的物質
A Cu和濃硝酸 NO2 水
B 濃鹽酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液
C 碳酸鈣和稀鹽酸 CO2 澄清石灰水
D 濃氨水和CaO NH3 酚酞溶液
14.直接煤—空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷減少
B．負極上發生的反應有C＋2CO－4e－===3CO2↑、CO2＋O2－===CO
C．電極X為負極，O2－向X極遷移
D．直接煤—空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發電的能量效率高
15.關于下列裝置分析正確的是(　　)
　
甲　　　　　　　　乙
A．裝置甲中陽極上析出紅色物質
B．若開始階段兩極質量相同，電流表中通過0.1 mol電子，則裝置甲兩極質量差為3.2 g
C．若裝置乙通電一段時間后，撤去直流電源，電流表指針可能偏轉
D．可以將裝置乙中的銅片更換為鋅片制成鍍鋅鐵
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（12分）氨氮廢水中的氮元素多以NH、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富營養化的主要因素，科學家找到多種處理氨氮廢水的方法。
(1)某研究團隊設計的處理流程如下：(9分)
①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30 ℃，通入空氣將氨趕出并回收。
請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發生的反應：________________
_____________________ _________________________________________。
②過程Ⅱ：在微生物的作用下實現NH→NO→NO轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO的總反應的離子方程式為___________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
③過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH)，實現HNO3→NO→N2轉化，稱為反硝化過程。CH3OH中碳元素的化合價為________，當甲醇與6 mol HNO3完全反應，轉化成CO2時，消耗的甲醇的質量為____________。
(2)折點氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達到某一點，在該點時水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零，該點稱為折點，該狀態下的氯化稱為折點氯化。當氯氣與氨氮的物質的量之比至少為________時達到“折點”。(3分)
17.（15分）高鐵酸鈉(Na2FeO4)為紫色固體，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有強氧化性，可以殺菌消毒，是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學實驗小組利用
NaClO在堿性介質中與FeCl3溶液的反應制備Na2FeO4并探究其性質，實驗裝置如圖所示。
甲　　　乙　　　　　丙　　　丁
請回答下列問題：
(1)橡膠管a的作用是_________________________________________，
裝置甲中反應的化學方程式為___________________________________
__________________________________________________________________ ____________________________________________________________。(4分)
(2)若去掉裝置乙，其不足之處為____________________________________。(2分)
(3)當裝置丁中出現________________________________________現象時，關閉K1；此時向裝置丙中加入FeCl3溶液。(2分)
(4)裝置丙中生成Na2FeO4的離子方程式為_________________________________
______________________________________________。(2分)
(5)反應后，向裝置丙中加入飽和的______________(填化學式)溶液，析出紫色晶體，過濾、洗滌、干燥。(2分)
(6)取少量Na2FeO4晶體加入渾濁的泥漿水中，泥漿水很快澄清，同時產生氣體。請結合化學方程式分析Na2FeO4的凈水原理：____________________ _____________________
________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)
18.（14分）(1)請用以下物質的序號填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　
④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4其中只含有共價鍵的化合物有
________，含有非極性共價鍵的離子化合物有________，含有極性共價鍵的離子化合物有________，不含共價鍵的化合物有________。(4分)
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________________；若XY2為共價化合物，其結構式為__________。(3分)
(3)現有a～g 7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：(3分)
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。
A．c和f　　　　 B．b和g
C．d和g D．b和e
②寫出由a～g 7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：______________________。
(4)氯化鋁的物理性質非常特殊性，如：氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×103 Pa)，
但在180 ℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是________________
_______________________。(4分)
19.（14分）某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
圖1　 圖2
(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是____________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。(4分)
(2)利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子反應式為______________。(4分)
(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能
30%以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖3所示(其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。(6分)
圖3
①燃料電池B中的電極反應式分別為
負極：______________________________________________________，
正極：_____________________________________________________。
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為_____________________________________________________。湖北省2024—2025學年下學期八校期末聯考
高一化學試題
本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4、考試結束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
1.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；
③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為(　　)
A．KCl、NaCl　　　　 B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
解析：B　根據實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含CaCO3；根據實驗②做焰色試驗時焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結合實驗③向溶液中加堿產生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH－反應生成白色沉淀的離子，只能為Mg2＋，即白色固體的另一成分為MgSO4。結合上述分析，可知B項正確。
答案：B
2.氫化亞銅(CuH，其中Cu為＋1價)是一種難溶物質，不穩定、易分解。用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40 ℃～50 ℃時反應可生成它。已知CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。以下有關它的推斷中錯誤的是(　　)
A．“另一種反應物”一定具有還原性
B．CuH在氯氣中燃燒的反應方程式為：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
C．CuH與鹽酸的反應中，HCl為氧化劑，CuH為還原劑
D．CuH既可作氧化劑也可作還原劑
解析：C　A．反應中Cu元素的化合價由＋2價降低為＋1價生成CuH，
在反應中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應物”在反應中作還原劑，一定具有還原性，A正確；B.CuH在氯氣中能燃燒，氯氣具有氧化性，則CuH跟氯氣反應生成CuCl2
和HCl，則點燃時的方程式為：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl，B正確；C.CuH與鹽酸的反應中，CuH部分銅元素化合價升高生成氯化銅、部分銅元素化合價降低生成銅單質，
CuH中氫元素化合價升高生成氫氣，故CuH既是氧化劑又是還原劑，HCl中氫元素化合價降低為氧化劑，C錯誤；D.CuH中Cu元素為＋1價，既能升高又能降低，所以CuH既可作氧化劑也可作還原劑，D正確；故選C。
答案：C
3.配制一定物質的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的(　　)
解析：D　配制一定物質的量濃度的溶液時，所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，選D。
答案：D
4.在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉變為硫酸，這些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為(　　)
A．72%　　　　 B．40%　　　　
C．36%　　　　 D．18%
解析：C　S與O2反應生成SO2，進而被氧化為SO3，SO3與水反應生成硫酸，硫酸與氫氧化鈉發生反應：
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×0.01×0.5 mol＝0.0025 mol，根據硫原子守恒，
可知n(S)＝0.0025 mol，w(S)＝×100%≈36%。
答案：C
5.赭石為一種中國傳統藥物，可“平肝潛陽，重鎮降逆，涼血止血”，李時珍在《本草綱目》中對其有“赭，赤色也”“苦、寒、無毒”的描述，根據上述性質，其主要成分可能為(　　)
A．Fe2O3　　　　 B．CuO
C．FeSO4　　　　 D．CuSO4
解析：A　根據材料，赭石顏色為紅色，主要成分可能為Fe2O3。
答案：A
6.下列說法不正確的是(　　)
A．通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂
B．鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物
C．氧化鎂是優質的耐火材料
D．金屬鎂質地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料
解析：D　工業上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C，所得的固體物質是混合物，故B正確；MgO熔點很高，在一般條件下不熔融，所以氧化鎂是優質的耐火材料，故C正確；雖然Mg質地柔軟，但密度小，常用來制作合金材料，如鎂鋁合金，故D錯誤。
答案：D
7.硒(34Se)是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，降低癌癥和心腦血管等疾病的發病率。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．硒元素位于元素周期表中第15列
B．硒元素原子的價電子排布式為4s24p4
C．硒的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4
D．O和Se均為p區非金屬元素
解析：A　O、S、Se位于同一主族，因此硒元素位于元素周期表中第16列，A項錯誤；硒(34Se)元素原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，價電子排布式為4s24p4，B項正確；硒是第ⅥA族元素，Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，C項正確；
O和Se位于第ⅥA族且最后填入電子的軌道能級均為p能級，因此O和Se都為p區非金屬元素，D項正確。
答案：A
8.從實驗測得不同物質中O—O之間的鍵長和鍵能數據如下表，其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據鍵長規律推導鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規律是(　　)
O—O O O O2 O
鍵長/pm 149 128 121 112
鍵能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
A．成鍵時電子數越多，鍵能越大
B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大
D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大
解析：B　電子數由多到少的順序為O>O>O2>O，鍵能大小順序為w>z>y>x，A項錯誤；由表中數據可知，鍵長大小順序為O>O>O2>O，符合鍵長越長，鍵能越小，B項正確；對于這些微粒在成鍵時所用電子情況，題中無信息，無法判斷，C項錯誤；這些微粒都是O原子成鍵，共用電子對無偏移，D項錯誤。
答案：B
9.為探究物質的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗。下列說法錯誤的是(　　)
A．燒瓶中的反應為：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用
C．CCl4可用淀粉溶液替換
D．試管下層出現紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
解析：D　漂白粉為Ca(ClO)2，和濃鹽酸反應生成氯氣，
反應方程式為Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，故A正確；浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯氣，起吸收尾氣的作用，故B正確；當下層四氯化碳中有碘單質時顯紫色，用淀粉溶液替換后，也可以檢測碘單質，故C正確；試管下層出現紫紅色，只能說明有碘單質生成，無法確定是什么物質氧化KI，故D錯誤。
答案：D
10.工業上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是(　　)
A．吸收過程中有氣體生成
B．結晶后母液中含有NaHCO3
C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
解析：B　根據流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，
假設產物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；NaHSO3高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；向母液中加入Na2CO3進行中和，
反應后生成Na2SO3和NaHCO3，D正確。
答案：B
11.某同學探究氨氣和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是(　　)
A．室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱
B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NH
C．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
解析：A　NH3·H2O是弱電解質，NaOH是強電解質，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含NH，B錯誤；NH3不易燃燒，產生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。
答案：A
12.下列說法錯誤的是(　　)
A．(2022·廣東卷)用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光導纖維
B．(2022·湖南卷)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
C．(2022·遼寧卷)冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料
D．(2022·遼寧卷)火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料
解析：D　焦炭具有還原性，工業上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅，SiO2是光導纖維的主要成分，A正確；制造玻璃和水泥都會用到石灰石，B正確；花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機非金屬材料，C正確；碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，D錯誤。
答案：D
13.實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質檢驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是(　　)
選項 Ⅰ中的物質 Ⅱ中收集的氣體 Ⅲ中的物質
A Cu和濃硝酸 NO2 水
B 濃鹽酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液
C 碳酸鈣和稀鹽酸 CO2 澄清石灰水
D 濃氨水和CaO NH3 酚酞溶液
解析：C　銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮屬于空氣污染物，故不能用水來吸收二氧化氮，故A錯誤；B.二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱條件下進行，氯化氫容易揮發，必須使用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫；吸收裝置應該使用防止倒吸裝置，故B錯誤；C.碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳密度大于空氣，使用向上排空氣法收集；二氧化碳不污染大氣，可以使用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故C正確；D.氨氣的密度比空氣小，收集裝置的導管應該改為短進長出，且氨氣極易溶于水，應該使用防止倒吸裝置，故D錯誤。
答案：C
14.直接煤—空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷減少
B．負極上發生的反應有C＋2CO－4e－===3CO2↑、CO2＋O2－===CO
C．電極X為負極，O2－向X極遷移
D．直接煤—空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發電的能量效率高
解析：A　A項，總反應式為C＋O2===CO2，因此氧化物電解質的量不會減少，錯誤；B項，電極X是負極，反應為C＋2CO－4e－===3CO2↑，CO2＋O2－===CO，正確；C項，電極X為負極，原電池內部的陰離子向負極移動，正確；D項，該燃料電池是把化學能直接轉化為電能，而煤燃燒發電是把化學能轉化為熱能，再轉化為電能，故該燃料電池的能量效率更高，正確。
答案：A
15.關于下列裝置分析正確的是(　　)
　
甲　　　　　　　　乙
A．裝置甲中陽極上析出紅色物質
B．若開始階段兩極質量相同，電流表中通過0.1 mol電子，則裝置甲兩極質量差為3.2 g
C．若裝置乙通電一段時間后，撤去直流電源，電流表指針可能偏轉
D．可以將裝置乙中的銅片更換為鋅片制成鍍鋅鐵
解析：B　由圖可知，裝置甲為電解池，右端石墨為陽極，氯離子發生氧化反應生成氯氣，故A錯誤；裝置甲左端析出銅單質，轉移0.1 mol電子，會生成3.2 g銅單質，右端無固體析出，兩極質量差為3.2 g，故B正確；由圖可知，裝置乙為電鍍池，陽極電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，陰極電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，所以電解池工作一段時間后，鐵表面鍍上一層銅，撤去直流電源無法形成原電池，電流表指針不會偏轉，故C錯誤；將銅片更換為鋅片，陽極的電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，氧化性：Zn2＋答案：B
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（12分）氨氮廢水中的氮元素多以NH、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富營養化的主要因素，科學家找到多種處理氨氮廢水的方法。
(1)某研究團隊設計的處理流程如下：(9分)
①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30 ℃，通入空氣將氨趕出并回收。
請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發生的反應：________________
_____________________ _________________________________________。
②過程Ⅱ：在微生物的作用下實現NH→NO→NO轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO的總反應的離子方程式為___________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
③過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH)，實現HNO3→NO→N2轉化，稱為反硝化過程。CH3OH中碳元素的化合價為________，當甲醇與6 mol HNO3完全反應，轉化成CO2時，消耗的甲醇的質量為____________。
(2)折點氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達到某一點，在該點時水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零，該點稱為折點，該狀態下的氯化稱為折點氯化。當氯氣與氨氮的物質的量之比至少為________時達到“折點”。(3分)
解析：(1)①過程Ⅰ加入氫氧化鈉溶液后加熱，有氣體放出，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，離子反應方程式為：NH＋OH－NH3↑＋H2O；②在堿性條件下，
NH被氧氣氧化成NO的總反應的離子方程式為：
NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O；③CH3OH中碳元素的化合價為－2價；
甲醇與硝酸反應生成二氧化碳、氮氣和水，當6 mol HNO3完全反應時轉移電子的物質的量為6 mol×5＝30 mol，消耗甲醇的物質的量為：＝5 mol，
質量為：5 mol×32 g/mol＝160 g；
(2)氨氮廢水中氮元素化合價為－3價，處理完后無氨氮存在，其轉化為0價氮元素，
1 mol氨氮轉移3 mol電子，氯氣參與反應轉化為氯離子，1 mol氯氣轉移2 mol電子，根據得失電子守恒，當氯氣與氨氮的物質的量之比至少為3∶2時達到折點。
答案：(1)①NH＋OH－NH3↑＋H2O (3分)
②NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O (3分)
③－2　160 g　(3分)
(2)3∶2 (3分)
17.（15分）高鐵酸鈉(Na2FeO4)為紫色固體，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有強氧化性，可以殺菌消毒，是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學實驗小組利用
NaClO在堿性介質中與FeCl3溶液的反應制備Na2FeO4并探究其性質，實驗裝置如圖所示。
甲　　　乙　　　　　丙　　　丁
請回答下列問題：
(1)橡膠管a的作用是_________________________________________，
裝置甲中反應的化學方程式為___________________________________
__________________________________________________________________ ____________________________________________________________。(4分)
(2)若去掉裝置乙，其不足之處為____________________________________。(2分)
(3)當裝置丁中出現________________________________________現象時，關閉K1；此時向裝置丙中加入FeCl3溶液。(2分)
(4)裝置丙中生成Na2FeO4的離子方程式為_________________________________
______________________________________________。(2分)
(5)反應后，向裝置丙中加入飽和的______________(填化學式)溶液，析出紫色晶體，過濾、洗滌、干燥。(2分)
(6)取少量Na2FeO4晶體加入渾濁的泥漿水中，泥漿水很快澄清，同時產生氣體。請結合化學方程式分析Na2FeO4的凈水原理：____________________ _____________________
________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)
解析：(1)由實驗裝置圖可知，裝置甲中橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O。(3)若裝置甲中生成的氯氣將裝置中的空氣完全排出后，過量的氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，FeCl3與溶液中的硫氰化鉀反應，使溶液變為紅色。(4)裝置丙中在堿性條件下，次氯酸根離子與鐵離子發生氧化還原反應生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。
答案：(1)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O　(4分)
(2)揮發出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，干擾Na2FeO4的制備　(2分)
(3)溶液變為紅色　(2分)
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　(2分)
(5)NaOH　(2分)
(6)Na2FeO4與水反應生成氫氧化鐵膠體和氧氣：
4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8NaOH，氫氧化鐵膠體能吸附水中的泥漿達到凈水的作用 (3分)
18.（14分）(1)請用以下物質的序號填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　
④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4其中只含有共價鍵的化合物有
________，含有非極性共價鍵的離子化合物有________，含有極性共價鍵的離子化合物有________，不含共價鍵的化合物有________。(4分)
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________________；若XY2為共價化合物，其結構式為__________。(3分)
(3)現有a～g 7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：(3分)
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。
A．c和f　　　　 B．b和g
C．d和g D．b和e
②寫出由a～g 7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：______________________。
(4)氯化鋁的物理性質非常特殊性，如：氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×103 Pa)，
但在180 ℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是________________
_______________________。(4分)
答案：(1)④⑤⑧　②　③⑦　① (4分)
(2) 　S===C===S(答案合理即可)　(3分)
(3)①B　C　②CCl4(答案合理即可)　(3分)
(4)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態下不導電(4分)
19.（14分）某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
圖1　 圖2
(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是____________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。(4分)
(2)利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子反應式為______________。(4分)
(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能
30%以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖3所示(其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。(6分)
圖3
①燃料電池B中的電極反應式分別為
負極：______________________________________________________，
正極：_____________________________________________________。
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為_____________________________________________________。
解析：(1)圖1中，根據電子流向知，左邊電極是電解池陽極，右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以氣球a中的氣體是氯氣，氣球b中的氣體是氫氣，同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色。
(2)利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應生成NaClO，次氯酸鈉具有漂白性，為了使反應更充分，則下邊電極生成氯氣，上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負極，d為正極，
總離子反應式為Cl－＋H2OClO－＋H2↑。
(3)①B是燃料電池，電池右邊中通入空氣，左邊通入氣體Y，則Y是氫氣，則電解池中左邊電極是陽極，右邊電極是陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；燃料電池中通入空氣的電極是正極，通入氫氣的電極是負極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，負極、
正極反應式分別為2H2－4e－＋4OH－===4H2O、O2＋4e－＋2H2O===4OH－。②圖3電解池中加入NaOH溶液的目的是增大溶液導電性，通入電解池后生成氫氧化鈉，
所以加入的NaOH溶液濃度小于出來的NaOH溶液濃度；燃料電池中，正極上生成氫氧化鈉，所以出來的NaOH溶液濃度大于加入的NaOH溶液濃度，所以NaOH溶液濃度大小順序是b%>a%>c%。
答案：(1)H2　右　(4分)
(2)負　Cl－＋H2OClO－＋H2↑　(4分)
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　②b%>a%>c% (6分)

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