資源簡介

2024~2025學年第二學期期末調研考試
高二化學試題
注意事項
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1.本試卷共8頁，包含選擇題（第1題~第13題，共13題）、非選擇題（第14
題~第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時間為75分鐘。考試結
束后，請將答題卡交回。
2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在
答題卡上。
3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑涂滿：如需玫
動，請用橡皮擦千凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的05
毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。
4.
如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質量：H1C12N14016S32Cu64I127
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1.材料化學的發展彰顯我國科技創新實力。最新研發的光控智能粘附材料由H、C、N
和Fe等元素組成，其中屬于IA族元素的是
A.H
B.C
C.N
D.Fe
2.反應3 NaCIo+2NH3一N2+3NaCl+3H20可用于脫除工業尾氣中的NH3。下列說法
正確的是
A.NaCIo中Cl元素化合價為一1
B.NH3是含有極性鍵的非極性分子
C.N2的電子式為N:N
D.H2O的空間構型為V形
3.下列相關原理、裝置及操作能達到相應實驗目的的是
濃硫劑
酒精
ZnCl,溶液
丙
A.
裝置甲可用于制備乙烯并探究其性質
B.
裝置乙用標準酸性高錳酸鉀溶液測定FeCl2溶液中Fe2*的含量
C.裝置丙可用于向鐵釘上鍍鋅
D.裝置丁中關閉a、打開b,可用于檢查裝置氣密性
化學試題第1頁（共8頁）
4.亞硝酸鈷鈉(Nag[CoNO2)6])常用于檢驗K。下列說法正確的是
A.離子半徑：(K)>Na)
B.鍵角：NH3C.電負性：X(O)D.電離能：(O)>IN
閱讀下列材料，完成5~7題：
碳的化合物用途廣泛。CO(結構式為C≡O)能與Fe反應，生成配合物F(CO)5,
F(C0)5熔，點為-20℃，沸點103℃，難溶于水，易溶于苯等有機溶劑。C02催化加氫可制
得CH4,CH4的燃燒熱為890.2 kJ.mol。電解KHCO3溶液可生成CH4。將少量CO2通入
NaCIO溶液中可增強其漂白能力。
已知：KHC10)=2.9×10-8,Ka1H2C0)=4.3×10-7,K2(H2C0)=5.6×1011。
5.下列說法正確的是
A.Fe(CO)s屬于離子晶體
B.HCO3與HO分子之間能形成氫鍵
C.C02催化加氫制CH4過程中，CO2僅斷裂π鍵
D.CO和CH4的價層電子對互斥模型相同
6.下列化學反應表示正確的是
A.C02催化加氫制CH4的反應：C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H>0
B.CH4的燃燒：CH4(g)十202(g)一C02(g)+2H20(g)△H=-890.2kJmo
C.電解KHCO3溶液生成CH4的陰極反應：HCO,一8e+6H20=CH4+9OH
D.NaCIo溶液中通入CO2的反應：CIO+CO2+H20=HCIO+HC0,
7.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A.CH4難溶于水，可用作氣體燃料
B.CO2能與堿反應，可用于催化加氫制CH4
C.CO含有孤電子對，能與多種過渡金屬形成配合物
D.Fe(CO)5含有配位鍵，能溶于苯等有機溶劑
8.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A.A(S0hat量NaH)AlOH)(,)△AbO,()付
B.Ca(CIO)2(aq)CO2HCIO(aq)-2HCl(aq)
C合硫礦物名S0:族LcaS0附
D.CHaCHOH CHCHO CuCu
化學試題第2頁（共8頁）2024~2025學年第二學期期末調研考試
高二化學試題參考答案
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1.A2.D3.C4.A5.B6.D7.C8.B9.D10.D11.C12.B13.D
二、非選擇題：本題共4題，共61分。
14.(14分)
(1)①2MoS2+6Na2C0,+90275℃2NaMo04+4Na2S04+6C0:
②適度提高堿浸溫度：適度加快攪拌速率
(2)①[A1(OH)4]-+CO2=A1(OHD房↓+HCO3
②充分振蕩分液漏斗：用適量萃取劑分多次萃取
(3)①200
②6
層與層之間分子間作用力較弱，易于滑動
15.(15分)
(1)醚鍵
OH O
CH:O
(2)
CHO
(3)還原反應
w又力
(其他合理答案均可)
HCN
NaOH/△
AICL
5)
COOCH,CH
COOH
COOH
H,O'
NHNH,
CH,CH,OH
濃H,S0/△
高二化學答案第1頁（共2頁)》
16.(15分)
(1)①增大反應物接觸面積，提高酸浸時的反應速率和浸出率
②Cu、S、O
(2)①冷卻（或降溫）結晶、過濾、洗滌
②2Cu2+-I2~2Na2S03
個NazS03)=0.1000mol·L1×20×103L=2.0×103mol
100mL溶液中：n(C2+)=4hNa2SO3)=8.0×103mol
8.0x10-3mol×64gmol-1
C元素的質量分數
×100%=16%
3.2g
(3)①在攪拌下分批加入到濾液中，至溶液pH略大于3.2時停止加入
②在攪拌下向溶液中分批加入鐵粉至其不再溶解，過濾，向所得濾液中加入0,1
mol·L1 NHHCO,溶液，直至向靜置后的上層清液中滴加NHHCO,溶液，無
沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，至向最后一次洗滌濾液中滴加鹽酸酸化的
BaCl2溶液無沉淀產生，將固體置于真空干燥箱中低溫干燥，得到FeCO3晶體。
17.(17分)
(1)①>
該反應的△S>0
②Pd-Z1nOA1O3催化劑能有效抑制C2HsOH脫水生成CH4和C2HsOH氧化為
CH;COOH等副反應。Pd-ZnO/Al2O3催化劑更易促進CHCHO生成，且使
CHCHO發生C一C鍵斷裂反應，生成CO及大量H2.從而顯著提高H2選擇
性。
③催化劑表面有積炭產生
O-H
OH
(2)①
Ho-H或H一oH
H
H
2HCHO+40H-2e =2HCOO 2H2O+H2t
②在轉移電量相同情況下該法制氫量是普通電解水制氫的兩倍，且該法制氫可以
降低含甲醛污水對環境的污染，同時獲取甲酸鹽產品
(3)①吸附H2并使其解離成（活性）氫原子
②H2O
高二化學答案第2頁（共2頁）

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