資源簡介

2024~2025學年第二學期期末調研考試
高一化學試題參考答案及評分建議
一、單頂選擇題：共13題，每題3分，共39分。
1.A2.C3.D4.B5.B6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.D13.C
二、非選擇題：共4題，共61分
14.(15分)
(1)①4FeCl2·4H20+02△2Fe203+8HC1+12l20
②保護氣，防止生成的納米級鐵粉被氧化（或在空氣中自燃）
③H+FeCl,高溫Fe+2HCl
(2)14Fe+NO3+10H*=4Fe2*+NH+3H2O
②NO 得電子被還原為NO,,NO2被H進一步還原為N2
③pH偏低，cH)偏大，部分納米鐵粉與H反應生成H2,導致還原NO;的納米鐵粉的量減少
④Ⅱ中納米鐵粉去除NO3的反應速率比I中的大。IⅡ中納米鐵粉還原Ag形成F -Ag原電池
15.(16分)
H:C::C:H
(1)耳
(2)輕基
(3)加成反應
(4)b
(5)CH:CHO
(6)CH:CH2OOCCOOCHCH:
(7)在攪拌下向1,2-二溴乙烷中滴加0.1mo1·L1Na0H溶液至溶液不再分層，滴加0.1ol·L1
NO3溶液，用pH試紙檢驗，至溶液呈酸性，滴加0.1mol·L1AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀
生成，證明1,2-二溴乙烷中含有溴元素
16.(16分)
(1)分液漏斗
平衡裝置內部壓強，使分液漏斗內液體順利流下
(2)冷卻（或降溫）結晶
洗滌
(3)3H2S+Cr202+8H+=2Cr3++3S↓+7H20
(4)①紅色變為無色
②據題給信息可得關系式KSCN~SCN~Ag;
25.00mL溶液中，1KSCN)(Ag)=0.1000mol/L×22×103L=2.2×103mol,
500mL溶液中n(KSCN)=2.2×103mol×500mL/25mL=0.044mol,
6.000g晶體中KSC)=0.044mol×97gmoF4.268g,
所含KSCN的質量分數為4.268g6.000g×100%≈71.1%。
17.(14分)
(1)①-514
②2：3
(2)①6N0+202+10H2PdAl03N2+10H0
②溫度升高，催化劑的活性下降，反應速率減慢；溫度升高，H2與O2發生反應，使還原O(或
NO.)的H2的量減少，NO轉化率下降
(3)NO-3e+2H20=NO3+4H
(4)HCIO受熱分解，溶液中HCIO的濃度減小，氧化NO的能力下降；溫度升高，NO溶解度降低，
NO的脫除率下降
高一化學試題參考答案第1頁（共2頁）2024~2025學年第二學期期末調研考試
高一化學試題
注意事項
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求！
1,本試卷共6頁，包含選擇題（第1題~第13題，共13題)、非選擇題（第14
題心第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時間為75分鐘。考
試結束后，請將答題卡交回。
2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的05毫米簽字筆填
寫在答題卡上。
3,作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑涂滿：如需
改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡
的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。
4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-140-16S-32K-39Cu-64
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1.2025年中國環境日的主題為“美麗中國我先行”。下列做法不應提倡的是
A.大力發展火力發電
B.植樹造林，增加綠色植被
C.推廣實行垃圾分類處理
D.開發使用太陽能等清潔能源
2.反應2C02十6H2=CH3CH2OH十3H20可用于制備乙醇。下列說法正確的是
A.中子數為2的氫原子：H
B.氧原子的結構示意圖：⑧》
C.CO2的結構式：O=C=O
D.H20的電子式：H:0:H
3,下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.鋁有導熱性，可用于鋁熱反應焊接鋼軌
B.SO2有還原性，可用于紙漿漂白
C.硝酸受熱易分解，可用于制NH4NO
D.K2FeO4有強氧化性，可用于殺菌消毒
4.甲基丙烯酸羥乙酯可用于制造水性油墨、光刻膠等，其結構簡式如題4圖所示。下列
有關甲基丙烯酸羥乙酯的說法正確的是
CH3Q
A.分子式為C6H120
CH2=C-C-O-CH2-CH2OH
B.在一定條件下能發生取代反應
題4圖
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D,1mol該物質最多能與2 mol NaOH反應
高一化學試題
第1頁（共6頁)
5.乙酸乙酯的制備裝置如題5圖所示。下列說法正確的是
乙醇、乙酸
A.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加
和濃硫酸。
入乙醇和乙酸
B.導管不伸入試管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C.試管b中可以用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液
D.可通過過濾將試管b中乙酸乙酯分離出來
題5圖
閱讀下列材料，回答6~8題：
氮氣及含氮化合物應用廣泛。安全氣囊內的疊氮化鈉(NN)在汽車猛烈撞擊時會
分解產生大量N2充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。工業合成氦反應為N2十3H2
燕溫，壓2NH△一92.4kJ·moll。NH能與多種物質發生反應，強堿條件下能被
征化劑
NaCIo氧化生成水合肼(N2H4·H2O),其制備的反應原理為NaCIO+2NH=N2H4·H2O
+NaCl。
6.反應2NaN3一2Na+3N2的能量變化如題6圖所示。下列說法正確的是
A.該反應屬于放熱反應
B.斷開N=N能放出能量
C.1 mol NaN3完全分解生成33.6LN2
NaN3(s)
D.該反應的熱化學方程式為
Na(S)+是Nz(g)
2NaN3(s)=2Na(s)+3N2(g)△H=(b-a）kJ·mol-1
題6圖
反應過程
7.下列有關水合肼的制備說法正確的是
NHCI
NaClo溶液
尾氣
分
丙
A.裝置甲用于實驗室制備氨氣
B.裝置乙作為安全瓶
C.裝置丙中應從b管通入NH3
D.裝置丁用于吸收多余的尾氣
8.下列有關合成氨反應的說法錯誤的是
A.適當升高溫度能加快化學反應速率
B.達到化學平衡狀態時，仍有N2與H2反應生成NH
C.當NH物質的量不再發生變化時，反應達到了化學平衡狀態
D.向容器中充入1molN2和3molH2,達平衡狀態時放出92.4kJ的能量
高一化學試題
第2頁（共6頁)

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