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3.1鐵及其化合物 練習
一、單選題
1．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是
A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色
B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．通入氨氣，產生白色沉淀，無紅褐色沉淀
D．加入鋅片，片刻取出，質量減輕；加入銅片，片刻取出，質量不變
2．對I~IV的實驗操作現象判斷正確的是
A．實驗I：產生紅褐色沉淀 B．實驗II：溶液顏色變紅
C．實驗III：放出大量氣體 D．實驗IV：先出現白色沉淀，后沉淀溶解
3．向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是
A．Fe3＋不與I－發生反應
B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質
C．F－使I－的還原性減弱
D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
4．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并檢驗產物的性質，下列說法正確的是
A．實驗時，應先點燃B處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈
B．B中發生反應的化學方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑
C．B中生成1mol H2時，E處有1mol CuO被還原
D．堿石灰的作用是吸收水蒸氣
5．下列有關鐵元素及其化合物的描述中錯誤的是
A．許多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三鐵薄膜
B．氧化亞鐵與三氧化二鐵都屬于堿性氧化物
C．硫酸亞鐵溶液中通常加入少量鐵粉以防止被氧化
D．鐵與氯氣或過量鹽酸反應都可生成
6．下列敘述正確的是
A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應直接制取
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+
D．常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結果有晶體析出
7．下列關于鐵的氧化物的說法錯誤的是
A．FeO不穩定，在空氣中加熱迅速變為Fe2O3
B．Fe2O3俗稱鐵紅，可用作油漆的紅色顏料
C．Fe3O4中Fe呈現為+2和+3兩種價態
D．Fe3O4晶體俗稱磁性氧化鐵，具有磁性
8．已知下述三個實驗均能發生化學反應：
① ② ③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷錯誤的是
A．實驗①中鐵釘只做還原劑 B．實驗②中發生了氧化還原反應
C．實驗③中發生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
9．為達到相應實驗目的，下列實驗設計可行的是
編號 實驗目的 實驗過程
A 探究濃度對化學平衡移動的影響 向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的試管中滴入 5~15滴濃硫酸，振蕩
B 觀察 Fe（OH）2顏色 向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氨水，立即振蕩
C 檢驗K+ 用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒，觀察現象
D 探究濃度對反應速率的影響 向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的試管中分別加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
10．為了檢驗FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入
A．新制氯水 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
11．已知：室溫時，飽和溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5；不溶于乙醇。根據以上信息設計以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法如圖所示，下列說法錯誤的是
A．將濃硫酸稀釋為25%稀硫酸，所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶
B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解
C．操作Ⅱ中，通入至飽和的目的是使轉化為SnS沉淀并防止被氧化
D．操作Ⅳ中所得的晶體可用乙醇洗去晶體表面附著的水
12．實驗室制備FeCO3的流程如圖所示。

下列說法錯誤的是
A．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質
B．FeSO4溶液保存時需加入Fe粉
C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D．產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
13．下列除雜的操作不正確的是
A．溶液中混有少量：加入足量鎂充分反應后過濾
B．溶液中混有少量：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反應后過濾
D．溶液中混有少量：加入過量鐵粉充分反應后過濾
14．現有鐵、稀硫酸、氯化銅溶液，氫氧化鈉溶液，氧化鐵，當它們兩兩混合后，能發生的反應有
A．7個 B．6個 C．5個 D．4個
二、解答題
15．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中預先加入的試劑是 ，A中反應的離子方程式是： 。
(2)實驗開始時就先將活塞E (填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是 。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程 。
(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式： 。
16．下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的稀硫酸，其他試劑任選。
請回答下列問題：
(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應預先加入的試劑是 ，A裝置中發生反應的離子方程式是 。
(2)實驗開始時應先將活塞a (填“打開”或“關閉”)。
(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程 。
(4)實驗完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時B裝置中發生反應的化學方程式為 。
(5)在下圖中，裝置 (填序號)能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。
17．某小組在探究性質的實驗中觀察到異常現象。
實驗Ⅰ 現象
溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成(經檢驗)。
資料：(紅色)，中S元素的化合價為價
(1)實驗Ⅰ體現了的 性，請寫出與酸性溶液反應的離子方程式： 。
(2)探究“紅色褪去”的原因。
聰聰、明明兩位同學首先對此現象產生的原因進行了猜想：
猜想
聰聰 價又被還原成價鐵
明明 被氧化了
進行實驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。
實驗Ⅱ得出的結論是：紅色褪去的原因是 。
(3)為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ。
實驗Ⅲ 現象
溶液變紅，一段時間后不褪色。
取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和溶液 無白色沉淀產生。
實驗Ⅲ中發生氧化還原反應的方程式為 。
(4)分析上述三個實驗，下列敘述正確的是 (填字母)。
A．在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色
B．實驗Ⅰ中紅色褪去與的氧化性有關
C．通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化的只有
18．FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請回答：
（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性 ．
（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為 ，C為 ．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛 的尾氣吸收裝置
（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是① ，② ．
Ⅱ.探究FeBr2的還原性，
（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是 。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的
（3）實驗證明：還原性Fe2+ > Br－請用一個離子方程式來證明： ；
（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為： 。
《3.1鐵及其化合物 練習》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D D D A C A C
題號 11 12 13 14
答案 B D C C
15． 鐵屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打開 H2 關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16． 鐵屑 Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑ 打開 關閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B裝置中進行反應 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3↓ ①②④
17．(1) 還原
(2)被氧化了
(3)
(4)AB
18． 關閉d的活塞，夾緊C～D之間的膠管，將下出口導管插入水中，然后將D用手捂熱，若下導管出口有氣泡冒出，松開手后水回升到導管中，則證明D裝置不漏氣 NaHCO3溶液的洗氣瓶 濃H2SO4的洗氣瓶 NaOH溶液 用CO2把反應器中空氣趕盡 將Br2蒸氣帶入反應管中 100 mL容量瓶 向黃色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確 2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－ 4Fe2+＋2Br－＋3Cl2 = 4Fe3+＋ Br2＋2Cl－

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