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4.1原子結構與元素周期表 練習
一、單選題
1．同位素用于生命科學研究中的生物醫藥示蹤劑。下列關于號N的說法正確的是
A．質子數是7 B．電子數是15 C．中子數是15 D．質量數是22
2．下列每組中的兩種物質之間的關系為同素異形體的一組是
A．CO和CO2 B．和
C．C60和C70 D．HCl和HClO
3．實驗室中從含的廢液中提取溴單質，下列說法正確的是
已知：正十二烷的密度比水小且不溶于水。
A．用裝置甲氧化廢液中的 B．用裝置乙分離正十二烷層和水層
C．用裝置丙分離正十二烷和液溴 D．用裝置丁可長期貯存液溴
4．下列有關鈀原子(Pd)的說法錯誤的是（ ）
A．原子序數為46 B．質子數為46
C．電子數為46 D．中子數為46
5．現有和兩種離子，它們的電子數相同，則下列式子有相等關系的是
A． B． C． D．
6．下列說法不正確的是
①質子數相同的粒子一定是同種元素
②同位素的性質幾乎完全相同
③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質量數
⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
7．溴化碘(IBr)的化學性質跟Cl2、Br2和I2相似，下列有關溴化碘的敘述中，錯誤的是
A．溴化碘通常作氧化劑
B．溴化碘跟水的反應屬于氧化還原反應
C．溴化碘跟NaOH溶液反應后生成NaBr、NaIO和水
D．溴化碘能跟多數金屬反應生成溴化物及碘化物
8．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的，則該元素的原子為
A．Li B．Al C．Si D．K
9．下列說法中不正確的是
A．元素的原子序數等于核電荷數
B．元素所在周期序數等于該元素原子的電子層數
C．元素原子的質子數等于核外電子數
D．元素所在周期序數等于該元素原子的最外層電子數
10．某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數為50，已知氧原子核內有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，則M原子核內中子數為（　 ）
A．10 B．12 C．14 D．21
11．下列敘述不正確的是
A．門捷列夫元素周期表是按相對原子質量從小到大的順序將元素排列起來
B．元素周期律是元素性質隨著原子序數遞增發生周期性重復的規律
C．元素周期表是呈現元素周期系的表格
D．元素周期表和元素周期系均只有一個
12．2016年11月國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118號元素。其中118號元素是由美國與俄羅斯科學家合作合成的，其質量數為294。下列關于該元素的說法中，正確的是
A．其原子核內中子數和質子數都是118 B．其原子核內中子數為176
C．其原子核外電子數為176 D．其原子最外層電子數為18
13．碘元素與我們的生活息息相關，下列關于原子的說法不正確的是
A．質量數為127 B．核外電子數為127
C．質子數為53 D．核內有74個中子
14．下列關于堿金屬的敘述中正確的是
A．單質都為強氧化劑 B．都能在中燃燒生成過氧化物
C．隨著原子序數的增大，單質的密度逐漸增大 D．隨著原子序數的增大，單質的熔、沸點逐漸降低
二、解答題
15．下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6種短周期元素。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。請填寫下列空白。
(1)與⑤同族的下一周期元素的原子結構示意圖為 。
(2)④的單質與X反應的離子方程式為 。
(3)⑥的單質與X反應的化學方程式為 。
(4)①、②、③分別與氫元素組成含10個電子的分子的化學式分別為 、 、 。
16．下表為元素周期表的一部分。
　　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ⑤
3 ③ ⑥
4 ④ ⑦
(1)表中元素 (寫元素符號，下同)的非金屬性最強；元素 的金屬性最強；元素 的單質在室溫下呈液態。
(2)表中元素③的原子結構示意圖是 。
(3)表中元素⑤⑥氫化物的穩定性順序為 > (填寫化學式)。
(4)表中元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是 ；堿性最強的化學式是 。(填寫化學式)
17．我國有廣闊的海岸線，海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：
(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是_______ (填字 母)
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②①
(2)步驟II通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_______(填字母)
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
(3)寫出步驟III反應的離子方程式 ；
(4)從理論上考慮，下列物質的溶液也能與Br2反應的是_______(填字母)
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．FeCl3
(5)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是 (填字母)
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳
所用主要玻璃儀器的名稱是 。
18．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象?，F在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1) 實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規律。
(2) 實驗用品：
儀器： 、 。(請填寫兩件主要的玻璃儀器)
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。
(3) 實驗內容(在如表橫線中填寫相關內容)：
序號 實驗方案 實驗現象
① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈 色
② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈 色
(4) 實驗結論： 。
(5) 問題和討論：
①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為 、 。
②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強 。
《4.1原子結構與元素周期表 練習》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D B C B C D C
題號 11 12 13 14
答案 D B B D
15．(1)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)Cl2+H2O HCl+HClO
(4) CH4 NH3 H2O
16．(1) F K Br
(2)
(3) HF HCl
(4) HClO4 KOH
17．(1)B
(2)C
(3)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
(4)BC
(5) C 分液漏斗
18． 試管 膠頭滴管 橙紅 紫紅 同一主族，自上而下，隨著核電荷數的增加，元素的非金屬性依次減弱 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=2Br-+I2 F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(或HF的穩定性強于HCl)

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