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4.2元素周期律 練習
一、單選題
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一種一元強酸，p是天然氣的主要成分。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑大小：
B．元素的非金屬性強弱：
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D．X的最高價氧化物對應的水化物為強酸
2．應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質，下列預測合理的是
A．P與S同周期，PH3比H2S穩(wěn)定 B．At與Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有兩性 D．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是
3．、、、、均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中與形成的一種化合物能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（ ）
A．與形成的兩種常見化合物中含有的化學鍵類型全部相同
B．可用溶液除去單質中混有的單質
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：
D．化合物 和 中，陽離子半徑均大于陰離子半徑
4．元素的化學性質主要取決于下列的
A．最外層電子數(shù) B．核外電子數(shù)
C．質子數(shù) D．中子數(shù)
5．Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，N原子最外層電子數(shù)是M原子內層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增．下列說法正確的是
A．元素Q所形成的氧化物只有一種
B．元素M的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C．元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應
D．氫化物的穩(wěn)定性：Q＞M
6．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．離子半徑：W－＜X+
B．Z的最高價氧化物的水化物是強堿
C．化合物XZW4具有強還原性
D．W與Y只能形成10電子化合物
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是
X Y
Z W Q
A．鈉與W可能形成化合物
B．Z是地殼中含量最多的非金屬元素
C．W得電子能力比Q強
D．X的單質有多種同素異形體，而Y的單質不存在同素異形體
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法正確的是
A．X位于元素周期表第二周期Ⅶ族 B．原子半徑大小：
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．最高價含氧酸的酸性：
9．下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是
A．、、、的氧化性逐漸減弱
B．、、、的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．、、、的還原性逐漸增強
D．鹵素單質按、、、的順序顏色變淺
10．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為，原子核內質子數(shù)為。下列有關說法不正確的是
A．能與某些非金屬元素形成化合物
B．能形成化學式為的堿
C．原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．可能形成化學式為的鹽
11．某元素（原子序數(shù)小于18）的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
12．下列各組性質比較中，正確的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③原子半徑：Cl NH3 > H2O
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
13．元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A．元素的相對原子質量的遞增 B．元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化
14．有A、B、C、D、E五種元素，質子數(shù)都小于18。B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C原子失去1個電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；D是地殼中含量最多的金屬元素；E的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；A單質可以在E單質中燃燒，生成AE，燃燒時火焰呈蒼白色。下列說法錯誤的是
A．D的原子半徑比C小
B．可通過焰色試驗檢驗C元素
C．E單質可以使干燥的紅色布條褪色
D．D單質常溫下既能溶于稀鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液
二、非選擇題
15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。
A C
B
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。
(2)B位于元素周期表第 周期，第 族。
(3)寫出A的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學反應方程式 。
16．有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：
元素編號 元素性質與原子(或分子)結構
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結構示意圖： 。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是 (用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是 (填序號)。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z強
（3）寫出T與Y形成的化合物的化學式 ， 。
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。
17．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示：
根據(jù)推斷出的元素回答問題：
(1)g在周期表中的位置是 。
(2)y、z、h的最高正價由高到低的順序為 (用元素符號表示)。
(3)d、z、y得電子能力由強到弱的順序為 (用元素符號表示)。
(4)已知化合物A、B均由x、d、e、g四種元素組成，試寫出A和B反應的離子方程式 。
18．某校化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗。
Ⅰ.(1)將物質的量均為1 mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1 mol/L的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性強于NH3·H2O的堿性，繼而可以驗證Na的金屬性強于N的金屬性，你認為此設計是否合理，并說明理由 。
Ⅱ.利用如所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。
已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)儀器A的名稱為 ，D的作用是 。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗，驗證氯的非金屬性強于硫的非金屬性。裝置A、B、C中所裝藥品分別為 、 、 ，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為 。
(5)若要證明非金屬性C＞Si，則A中應加入 溶液，B中應加入Na2CO3，C中應加入 溶液，裝置C中的現(xiàn)象為 。
《4.2元素周期律 練習》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A B C A D D B
題號 11 12 13 14
答案 C A C C
15． 氮 硫 氟 三 ⅥA 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
16． Na cd Na2O Na2O2 N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O
17． 第3周期VIA族
18． 鉀 鋁 不合理，用堿性強弱來判斷元素的金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱進行判斷，NH3 H2O不是N元素的最高價氧化物對應水化物 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

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