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4.3化學(xué)鍵 練習(xí)
一、單選題
1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
A． B． C． D．
2．對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是
A．氯化鈉，破壞了離子鍵 B．氯化氫，破壞了共價(jià)鍵
C．蔗糖，破壞了分子間作用力 D．二氧化碳，沒(méi)有破壞作用力
3．已知、、都是短周期元素，它們的原子序數(shù)遞增，原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，和可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．和可以組成一種和的質(zhì)量比為的化合物
B．、、組成的一種離子化合物，其中、、元素的原子個(gè)數(shù)比可能為
C．和可以形成和型化合物，所含共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同
D．由、、三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種
4．下列說(shuō)法正確的是
A．①中原子核內(nèi)的中子數(shù)為115 B．②可用符號(hào)表示為Mg+2
C．原子變成離子后電子層數(shù)一定會(huì)改變 D．③④屬于同種元素的兩種微粒
5．下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是
A． B．
C． D．
6．下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是由于溴的分子間作用力小于碘
B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C．共價(jià)化合物溶解時(shí)均會(huì)破壞其共價(jià)鍵
D．HF的分子間存在氫鍵，故HF比HCl更穩(wěn)定
7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵
C．氦氣、液溴、硫黃中均存在共價(jià)鍵
D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)的過(guò)程中，均存在離子鍵的形成
8．下列敘述正確的是
A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
D．非金屬原子間不可能形成離子鍵
9．下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯(cuò)誤的是
A． B． C． D．
10．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是
A． B． C． D．
11．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是
A．硫化鈉的電子式：，它屬于離子化合物
B．用電子式表示MgF2的形成過(guò)程：
C．，互為同位素
D．中子數(shù)為10的氧的一個(gè)核素：
12．下列說(shuō)法不正確的是
A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性
B．并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵
C．離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用
D．靜電作用只有引力
13．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
A． B． C． D．
14．下列物質(zhì)中，同時(shí)具有離子鍵和極性共價(jià)鍵的是(　　)
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl
二、解答題
15．請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀表中內(nèi)容，并回答下列問(wèn)題：
元素 甲 乙 丙
元素符號(hào) ① Cl O
原子結(jié)構(gòu)示意圖 ② ③
周期 三 ④ 二
族 ⑤ VIIA VIA
(1)寫(xiě)出①的元素符號(hào)： ；②的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；③的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；④的周期： ；⑤的族： 。
(2)甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈 性(填“酸”或“堿”)，乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ，甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為 。
(4)甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
16．已知 A、B、C、D、E 是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大， A 是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C 組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)；常溫下， 金屬 D 單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)；E 的單質(zhì)在常溫下是一種有色的氣體。請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：
(1)B、D 的元素名稱(chēng)分別為： 、 ；
(2)E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為： ；
(3)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ；
(4)B、C、D 三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示)；
(5)B、E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? (用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示)
(6) 寫(xiě)出 C、D 兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 1:2 且既含離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式： 。
17．某融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2 含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是 ，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是 ，電子式是 。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ，電子式為 ，化學(xué)鍵類(lèi)型為 (填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。
18．如表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。根據(jù)表中所列①-⑨元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)元素①形成的最高價(jià)氧化物的電子式為 ，⑤⑨兩種元素形成的化合物的電子式為 (填化學(xué)式)。
(2)①、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)。
(3)由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有 。
(4)①的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
《4.3化學(xué)鍵 練習(xí)》參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D D A A D B C C
題號(hào) 11 12 13 14
答案 B D C B
15． Na 三 IA 堿 HClO4 NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
16． 碳 鈉 HClO4 Na＞C＞O HClO4＞H2CO3
17． CaCl2 離子鍵 S=C=S 極性共價(jià)鍵
18．(1)
(2)SiO2
(3)離子鍵、共價(jià)鍵
(4)C + 4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

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