資源簡介

高二化學選擇性必修第一冊(配人教版)
2.2.1 化學平衡狀態
A組·基礎達標
1．絕熱恒容密閉容器中發生反應：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　ΔH<0，能作為平衡判據的是(　　)
A．氣體密度
B．溫度
C．氣體的總物質的量
D．平均相對分子質量
2．在密閉容器中進行反應X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1。當平衡時，下列數據肯定不正確的是 (　　)
A．X2的物質的量濃度為0.4 mol·L-1，Y2的物質的量濃度為1.2 mol·L-1
B．Y2的物質的量濃度為1.0 mol·L-1
C．X2的物質的量濃度為0.3 mol·L-1，Z的物質的量濃度為0.2 mol·L-1　
D．Z的物質的量濃度為0.6 mol·L-1
3．某反應進行過程中，各物質的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．C、D是生成物
B．反應的化學方程式：2A＋BC
C．2 min后各物質的物質的量不再變化
D．該反應不是可逆反應
4．一定條件下，可逆反應2A B＋3C，在下列四種狀態中處于平衡狀態的是(　　)
選項 正反應速率 逆反應速率
A v(A)＝2 mol·L-1·min-1 v(B)＝2 mol·L-1·min-1
B v(A)＝2 mol·L-1·min-1 v(C)＝2 mol·L-1·min-1
C v(A)＝1 mol·L-1·min-1 v(B)＝2 mol·L-1·min-1
D v(A)＝1 mol·L-1·min-1 v(C)＝1.5 mol·L-1·min-1
5．一定條件下，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的正反應速率（v正）和逆反應速率（v逆）隨反應時間(t)變化的曲線如圖所示。其中，處于化學平衡狀態的時刻是(　　)
A．t1 B．t2　　　
C．t3 D．t4
6．在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到化學平衡的標志是(　　)
A．容器內的總壓強不隨時間而變化
B．反應速率v(A2)＝v(B2)＝v(AB)
C．單位時間內有n mol A2生成的同時就有2n mol AB生成
D．容器內混合氣體的密度不隨時間而變化
7．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qQ(g)（m、n、p、q為任意整數）達到平衡時的標志是(　　)
①體系的壓強不再改變　②體系的溫度不再改變　③各組分的濃度不再改變　④各組分的質量分數不再改變　⑤反應速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q　⑥單位時間內m mol A斷鍵的同時有p mol C也斷鍵
A．③④⑤⑥　 B．①③④⑤
C．②③④⑥　 D．①③④⑥
8．某溫度下，向密閉容器中加入一定量的A和B，發生2A(g)＋B(g) C(g)的反應。C的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。下列說法中不正確的是(　　)
t/s 2 4 6 8 10 12
C的濃度/(mol·L-1) 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46
A．在0～6 s內，平均反應速率v(A)為0.14 mol·L-1·s-1
B．0～8 s正反應速率大于逆反應速率
C．8 s后反應物消耗完，反應停止
D．8～12 s該反應處于化學平衡狀態
9．(1)在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態的本質特征是________________________，下列關系中能說明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已經達到平衡狀態的是________。
A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　　
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)　　　　
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質的濃度不變；b.平衡混合物中各組分的物質的量分數或質量分數不變；c.容器內氣體壓強不變；d.容器內氣體密度不變；e.容器內氣體顏色不變。
①能說明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態的有__________。
②能說明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的有__________。
③能說明反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態的有__________。
B組·能力提升
10．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol-1。下列能說明反應達到平衡狀態的是(　　)
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
11．可逆反應2NO2 2NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是(　　)
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥⑦　 B．②③⑤⑦
C．①③④⑤　 D．全部
參考答案
A組·基礎達標
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C　【解析】由圖示知反應過程中D可能作催化劑，A錯誤；由2 min末知A、B、C共存，且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，故反應為可逆反應，可能的反應方程式為2A＋B2C，B、D均錯誤。
4.【答案】D　【解析】v正與v逆比值等于其化學計量數之比時，說明達到化學平衡狀態。
5.【答案】D
6.【答案】C　【解析】該反應前后氣體的化學計量數之和相等，因此壓強不是變量，根據分析，壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態，A不符合題意；化學反應中，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，因此v(A2)∶v(B2)∶v(AB)＝1∶1∶2，v(A2)＝v(B2)＝v(AB)，與反應是否平衡無關，B不符合題意；單位時間內生成n mol A2同時生成2n mol AB，說明v正＝v逆，可以判定反應達到平衡狀態，C符合題意；反應前后質量守恒，因此m不變，容積恒定，因此V不變，根據ρ＝，ρ為定值，不能判定反應是否平衡，D不符合題意。
7.【答案】C　【解析】由于m、n、p、q的關系未知，所以壓強不變不能作為平衡的標志；在整個平衡建立過程中，速率之比均等于化學計量數之比。
8.【答案】C　【解析】在0～6 s內，物質C的濃度變化是0.42 mol·L-1，則此段時間內，用生成物C表示的平均反應速率是＝0.07 mol·L-1·s-1，根據反應物化學計量數之比等于反應速率之比，則v(A)＝2v(C)＝0.14 mol·L-1·s-1，A正確；根據表中數據可知，8 s后反應達平衡，8 s 前反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，B正確；8 s 后反應達到平衡，是動態平衡，反應沒有停止，C不正確；8～12 s 該反應中各組分濃度保持不變，處于化學平衡狀態，D正確。
9.【答案】(1)正反應速率與逆反應速率相等　C
(2)①abc　②abe　③abce
B組·能力提升
10.【答案】B　
11.【答案】A　【解析】依據v正＝v逆≠0判斷：①單位時間內生成n mol O2的同時必消耗2n mol NO2，①能說明反應已達到平衡；②描述均是正方向，無法判斷；③無論反應是否達到平衡，均有此關系；④NO2為紅棕色的氣體，顏色不變能說明反應體系中NO2濃度一定，已達到平衡；⑤因ρ＝，反應前后，m、V均不變，ρ也不變，不能說明反應達到平衡；這是一個不等體積反應，⑥⑦均能說明反應已達平衡狀態。

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