資源簡介

嘉祥教育集團2024-2025學年高二下學期質量監測試題
化 學
注意事項：
1.全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.在作答前，考生務必將自己的姓名、考號涂寫在試卷和答題卡規定的地方。考試結束，監考人員只將答題卡收回，試卷請考生自己妥善保存。
3.選擇題部分必須用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
4.請按照題號在答題卡上各題目對應的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題均無效。
5.保持答題卡清潔，不得折疊、污染、破損等。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 As-75
第Ⅰ卷(選擇題 共45分)
一、選擇題：本題共15小題。每小題3分，共45分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 描述金屬鍵本質的最簡單理論是“電子氣理論”，該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。下列物質中不存在“電子氣”的是
A.碳鋼 B.鈉 C.金剛砂 D.白銅
2. 烷烴在我們的日常生活中具有廣泛的應用。下列物質的主要成分不是烷烴的是
A.天然氣 B.液化石油氣 C.凡士林 D.電石氣
3. 范德華是最早研究分子間普遍存在作用力的科學家，因而把這類分子間作用力稱為范德華力。下列物質中不存在范德華力的是
A.固體酒精 B.二氧化硅 C.液氮 D.干冰
4. 僅由氧元素和氫元素組成的穩定的化合物只有兩種，而僅由碳元素和氫元素組成的烴類物質，目前結構已知的有上千種。下列屬于脂肪烴的是
A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH2Br C.環己烷 D.溴苯
5. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是
A. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋
B. 在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道
C. 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變
D. 硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物
6. 電子躍遷本質上是組成物質的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化。下列現象與電子的躍遷沒有直接關聯的是
A．氫原子發光 B．霓虹燈發光 C．燃放煙花 D．鈉與水劇烈反應
7.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是
性質差異 結構因素
A 石墨和金剛石硬度差別大 石墨中碳碳鍵鍵能小于金剛石中碳碳鍵鍵能
B 缺角的明礬晶體在其飽和溶液中慢慢變為完整的規則晶體 晶體具有自范性
C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的電負性強于Cl，FCH2COOH中O-H鍵的極性更強
D 細胞膜是磷脂雙分子層，雙分子膜以頭向外、尾向內的方式排列 磷脂分子頭部親水，尾部疏水
8. 維生素C是重要的營養物質，其分子結構如右圖所示。下列有關維生素C的說法不正確的是
A．該分子中含碳的質量分數約為40.9%
B．維生素C含有多個羥基，所以易溶于水
C．它含有的含氧官能團有羥基、酯基和碳碳雙鍵
D．它具有較強的還原性，能使含碘的淀粉溶液褪色
9. 將分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒相互靠近會產生白煙，反應化學方程式為HCl+NH3=NH4Cl。下列有關化學用語或圖示表達正確的是
A. 基態N原子價層電子排布式：
B. 的電子式：
C. 的VSEPR模型：
D. HCl分子中σ鍵的形成：
10. 下列實驗中，所采取的分離提純的方法與對應原理都正確的是
選項 目的 分離方法 原理
A 除去己烷中混有的己烯 加溴水，再進行分液操作 己烯可以與溴水反應，己烷與溴水不反應
B 除去乙醇中的水 加生石灰 再蒸餾 水與生石灰反應生成沸點比乙醇高很多的氫氧化鈣
C 除去苯甲酸固體中混雜的NaCl 重結晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 分離四氯化碳和辛烷（汽油的主要成分） 分液 前者的密度比水大，后者的密度比水小
11.有機物A用質譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為
A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH
12. 下列物質的熔點高低順序中，正確的是
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅
B．
C．AlCl3＞MgCl2＞NaCl
D．生鐵＞純鐵＞鈉
13. 某烴的結構簡式如下：，分子中處于四面體中心位置的碳原子數為a，一定在同一直線上的碳原子個數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c。則a、b、c分別為
A．4、4、7 B．4、3、6
C．3、5、4 D．2、6、4
14. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序數依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基態乙原子的價層電子排布為nsnnpn；基態丙原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同；丁與戊是同主族的短周期元素，基態時都有兩個未成對電子；己是ds區元素，基態己原子有1個單電子。下列說法正確的是
A．電負性：丙>丁>戊
B．第一電離能：丙>丁>乙
C．原子半徑：戊>丁>丙>乙>甲
D．基態己原子的價層電子排布式為3d94s2
15.乙炔是最簡單的炔烴，如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是
A.分液漏斗中裝飽和食鹽水，緩慢反應速率
B.若酸性KMnO4溶液褪色,說明乙炔具有還原性
C.將酸性高錳酸鉀溶液改為溴水,溴水褪色,溶液分層
D.將生成的氣體直接通入溴水中,溴水褪色,說明有乙炔生成
第Ⅰ卷(非選擇題 共55分)
16.（14分）
（1）某含有1個碳碳三鍵的炔烴，與氫氣加成后產物（a）的結構簡式如下圖所示；則此炔烴可能的結構有 種，該炔烴中碳原子的雜化方式有 ，a的系統命名為______________________。
（2）a的同系物b的結構簡式為CH(CH2CH3)3，該分子 （填“是”或“不是”）手性分子，其一氯代物有 種。
（3）乙烯和丙烯按物質的量之比為 1:1 聚合時，可生成聚合物乙丙樹脂，該聚合物的結構簡式是 ，丙烯 （填“有”或“無”）順反異構。
17.（12分）
三鹵化氮(NX3)如NF3、NCl3等有廣泛的用途。NF3是液晶顯示器生產過程中常用的化學清洗劑，NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。回答下列問題：
(1)銻是制造液晶顯示器的一種原材料，基態銻的價層電子排布式為5s25p3，可知銻在元素周期表的位置是__________。基態銻原子中占據最高能級電子的電子云輪廓圖為 形。
(2)液晶在放電過程中會產生NO和NO，鍵角：NO____NO(填“<”或“＝”或“>”)。
(3)已知熱穩定性NF3高于NCl3，解釋其原因是__________________________________。
(4)CaF2的晶胞結構如圖所示，X代表的離子是______；若該立方晶胞參數為a pm，CaF2的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的值用NA來表示，則CaF2晶體的密度＝_____ g/cm3(寫出表達式)。
18.（14分）
三氯乙醛(CCl3CHO)是一種易揮發的油狀液體，溶于水和乙醇，沸點為97.7℃，可用于生產氯霉素、合霉素等。某小組在實驗室模擬制備三氯乙醛并探究其性質(實驗裝置如圖所示，夾持、加熱裝置均略去)。
已知：
①制備反應原理為：，
②可能發生的副反應為：。
③反應得到含三氯乙醛的混合物，再與濃硫酸反應，經蒸餾分離出三氯乙醛。
回答下列問題：
(1)a儀器的名稱為 。
(2)寫出裝置A中發生反應的離子方程式 。
(3)進入裝置D的是純凈、干燥的，裝置B中的液體為 ，若撤去裝置B，對實驗的影響是 。
(4)裝置D的加熱方式為 。
(5)能作為E中裝置的是 (填序號)。
a. b. c. d.
(6)實驗完畢后，得到乙醇與三氯乙醛的混合物，采用如圖所示裝置提純產品。
已知：濃硫酸能與乙醇發生如下反應：
①(硫酸氫乙酯，沸點：280℃)；
②(硫酸二乙酯，沸點：209℃)。
蒸餾時，在粗產品中加入濃硫酸的目的是 。
(7)探究CCl3CHO的性質：向溴水中滴加三氯乙醛，振蕩，溶液褪色。經檢驗，反應后溶液的pH明顯減小。寫出三氯乙醛與溴水反應的化學方程式 。
19. （15分）
As2O3既是致命的毒藥，又能拯救生命，它在誘導癌細胞凋亡、治療急性早幼粒細胞性白血病（APL）等方面表現出顯著療效。對某雌黃礦處理后得到一種含砷礦渣（主要成分為As2S3和FeS），由該礦渣生產As2O3的工藝流程如下：
已知：①
②砷存在兩種常見的含氧酸根離子，AsO3－ 3和AsO3－ 4，前者易被氧化
回答下列問題：
（1）As位于第四周期，且與N同主族，基態As原子的核外電子排布式為[Ar] 。
（2）As2O3和As2S3中沸點較高的是_____，原因為_______________________________。
（3）“浸取”產生的AsO3－ 3和AsS3－ 3中As的雜化方式一致，均為_______雜化，浸渣的成分為 。
（4）“脫硫”時，Na3AsS3和Na3AsO3均會被NaClO氧化，其中AsS3－ 3與ClO－反應的離子方程式為 。
（5）“酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，則“還原”時H3AsO4參與反應的化學方程式為 。
（6）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步電離是通過和水中的OH－結合實現的，第三步則直接電離出H＋，并產生空間構型為三角錐形的陰離子。已知第一步電離方程式為H3AsO3＋H2O [As(OH)4]－＋H＋，則第三步電離方程式為 。
（7）As、Bi、Li經摻雜可得到六方晶系催化劑X：
如圖所示，晶胞參數為a=b≠c，α=β=90°，γ=120°，以M點為原點（0,0,0），若A點As原子的分數坐標為，則B點Li原子的分數坐標為______；該晶胞中，1個As原子周圍距離相等且最近的Li原子數目為______。
嘉祥教育集團2024-2025學年下學期質量監測試題
高二 年級 化學 學科參考答案
一、選擇題（總分45分，每小題3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D B A A D A C D B C B B B D
二、非選擇題（總分55分）
16.（14分，每空2分）
（1）1 sp、sp3雜化 2，3-二甲基-5-乙基庚烷
（2）不是 3
（3）或 無
17.（12分，每空2分）
(1)第五周期第ⅤA族　 啞鈴（有錯別字不給分）
(2) >
(3)F原子的半徑小于Cl原子，N—F鍵的鍵長短，鍵能大，穩定性高　
(4)Ca2＋　
18.（14分，除特別說明外每空2分）
(1)恒壓滴液漏斗（1分）
(2)
(3)飽和食鹽水（1分） HCl與乙醇反應，生成更多的氯乙烷，導致產品純度降低
(4)水浴加熱
(5)d
(6)將乙醇轉化為沸點較高的物質，便于提純產品
(7)
19.（15分，除特別說明外每空2分）
(1)3d104s24p3 （1分）
(2)As2S3 （1分）
同為分子晶體，二者結構相似，As2S3相對分子量更大，分子間作用力越更強，沸點更高
(3)sp3 （1分） FeS（1分）
(4)AsS33－＋4ClO－== AsO43－＋3S↓+4Cl－
(5)2H3AsO4＋2SO2==2H2SO4＋As2O3＋H2O
(6)[As(OH)5]2－ AsO33－＋H＋＋2H2O
(7) （1分） ； 12

展開更多......

收起↑