資源簡介

高一化學
一、單選題（一個2分，共10分）
1．古詩詞是中華文庫中的瑰寶，下列詩句不涉及氧化還原反應的是
A．昨夜雨疏風驟，濃睡不消殘酒
B．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明
C．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
D．雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋
2．下列說法錯誤的是
A．苯甲酸鈉、山梨酸鉀都可用作食品防腐劑
B．CaO、硅膠、都可用作食品干燥劑
C．、都可用作胃酸中和劑
D．NaClO、都可用作漂白劑
3．下列化學用語正確的是
A．的模型：
B．乙炔分子的空間填充模型：
C．基態原子的軌道表示式：
D．中鍵形成過程：
4.下列各組物質中，晶體類型和化學鍵類型均相同的是（　）
A. SiO 與CO B. C 與金剛石
C. SiC與Al O D. BN（立方相）與單晶硅
5.下列物質性質與用途的對應關系錯誤的是（ ）
A. 二氧化硫具有漂白性——用于漂白紙漿
B. 濃硫酸具有強氧化性——常溫下用鋁罐儲運濃硫酸
C. 碳酸氫鈉受熱易分解——用作糕點膨松劑
D. 氯化鐵溶液顯酸性——用于蝕刻銅電路板
6.下列實驗操作規范的是（ ）
A. 用濕潤的pH試紙測定0.1mol/L NaCl溶液的pH
B. 分液時，上層液體從分液漏斗下端放出
C. 加熱蒸發FeCl 溶液制備FeCl 晶體
D. 用苯萃取碘水中的碘，振蕩后打開分液漏斗活塞放氣
7.我國科學家在稀土元素分離研究中取得重要進展。下列實驗方法的應用錯誤的是（ ）
A. 利用分液漏斗通過萃取分離稀土元素與其他金屬離子
B. 采用質譜法測定稀土化合物的分子量
C. 使用紫外-可見光譜分析稀土配合物的配位結構
D. 通過火焰原子吸收光譜法定量檢測溶液中微量稀土元素
8大黃酚對多種細菌有抗菌作用，能止咳、促進腸管運動、促使神經興奮和肌肉麻痹。下列有關大黃酚的說法正確的是（ ）
含有3種官能團
屬于芳香烴
分子中所有碳原子可能共平面
可與溴水發生加成反應
9.下列關于SF 分子結構和性質的說法正確的是（ ）
A. 分子空間構型為正四面體形
B. 鍵角約為109°28′
C. 中心原子S的雜化方式為sp
D. SF 是極性分子
10. 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO 及炭黑等）和H SO 為原料，制備高純PbO的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. “酸浸”時，PbO 發生反應的離子方程式為PbO + 4H + SO + 2e = PbSO + 2H O
B. “濾液1”中含有的主要陽離子是H 、Pb
C. “沉鉛”時，反應的離子方程式為Pb + 2OH = Pb(OH) ↓
D. “濾液2”中可循環利用的物質是Na2SO
二、不定項選擇題（一個4分，共20分，全對4分，部分分2分）
11. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）
A.向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl 溶液， 產生白色沉淀，該溶液中一定含有SO ，B.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，乙烯發生了加成反應
C.向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，放出刺激性氣味氣體，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，
D.將NaHCO 固體加熱，產生的氣體通過無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍，NaHCO 中含有結晶水，
12. 某溫度下，在一恒容密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 。下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C. v(A) : v(B) : v(C)=2 : 1 : 3
D. 單位時間內斷裂2個A - A鍵，同時斷裂3個C - C鍵
13.（2024年北京卷改）研究表明可以用電解法以為氮源直接制備，其原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
電極a連接電源正極，發生還原反應
B. 電極a表面的電極反應式：
C. 研究發現：轉化可能的途徑為。電極a表面還發生iii．。iii的存在，有利于途徑ii，原因是反應iii生成，將氧化成，更易轉化成。
D. 人工固氮是高能耗的過程，因為中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程
14.（21年山東省高考化學試卷改） 工業上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7 2H2O)的工藝流程如圖。
相關材料：礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mol L-1時，可認為已除盡。下列說法錯誤的是（ ）
A. 焙燒的目的是將FeCr2O4轉化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應物接觸面積，提高化學反應速率 。
中和時pH的理論范圍為；酸化的目的是使平衡逆向移動，提高Na2Cr2O7的產率
蒸發結晶時，過度蒸發將導致過度蒸發不會導致重鉻酸鈉提前析出
D. 冷卻結晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循環利用的物質還有H2SO4。
15（24年全國甲卷改）. 白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線。下列選項錯誤的是（ ）
A中的官能團名稱為氨基
B的結構簡式為
由C生成D的反應類型為加成反應
由E生成F的化學方程式為+P(OC2H5)3→+C2H5Br；
三、大題部分（一個12分，共60分）
16.（2024年山東高考題改編）銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
(1)銅元素位于元素周期表中_____區，基態Cu原子有______種不同能級的電子。
(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集回收。
①M所含元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱)。
(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產生。Y分子的立體構型是_______，Y的沸點比水低的主要原因是_______。
(4)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變為深藍色{[Cu(NH3)4]2+}。通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。
(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。
①圖中表示是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標參數可用來表示晶胞內各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標參數為______。
③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3(列出計算式即可)。
17.激素類藥物左旋甲狀腺素中間體(Ⅰ)的合成路線如下：
已知：
I．，TsCl= 烷基，苯環
Ⅱ． 烷基，苯環
Ⅲ． 烷基
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ；A的一種芳香族同分異構體含硝基和3種不同化學環境的氫原子(個數比為)，其結構簡式為 (任寫一種)。
（2）的化學方程式為 ；該反應的目的是 。
（3）加入作用是 ；中含氧官能團名稱是 ；反應類型為 。
（4）參考上述路線，化合物的合成路線設計如下：
M(C6H12O4)N()
四步反應所需試劑、反應條件為①②化合物③濃/濃、加熱④、，則正確的順序依次為 (填標號)。
18.（2024年山東高考題改編）海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以提取很多物質。
利用1：提溴工業
用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：
(1)吹出塔中熱空氣能將溴單質吹出的原因是_____。蒸餾塔中通入水蒸氣進行加熱，需要控制溫度在90℃左右的原因是______。
利用2：提鎂工業
從海水提取食鹽和Br2之后的鹽鹵中除含有Mg2+、C1-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等，還可以用來提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質，流程如圖所示：
(2)用NaC1O除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，還有能參與大氣循環的無毒物質，則該反應的化學方程式為_______；加入NaC1O的另一個作用是________。
利用3：淡化工業
(3)海水淡化的方法主要有閃蒸法、離子交換法、電滲析法等。離子交換法淡化海水模擬過程如圖所示。氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+；……。羥型陰離子交換樹脂填充部分存在的反應有：ROH+C1-=RC1+OH-；______；________。
(4)電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示：
①圖中的海水沒有直接通入到陰極室中，其原因是_________。
②淡化水在________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。
19．氯化亞鐵在冶金、醫藥制造、媒染劑等方面有著較為廣泛的用途，氯化亞鐵可以對許多分子進行激活反應，成為一種新型“明星分子”。回答下列問題：
(1)由固體粗略配制溶液，稱取 g固體在 (填試劑)中溶解后，加水稀釋為，最后加入少量鐵粉。
(2)“無汞定鐵法”標定溶液濃度：
①將 (填酸式或堿式)滴定管先水洗，再潤洗，最后盛裝標準溶液，其下一步操作是 ，……正確安裝滴定管。
②用移液管準確量取溶液注入錐形瓶中，并加入硫酸和幾滴二苯胺磺酸鈉。二苯胺磺酸鈉的作用是 。
③用標準溶液滴定，當錐形瓶中溶液顏色從綠色變為紫紅色即為滴定終點，平行滴定三次，平均消耗標準溶液，寫出滴定反應的離子方程式 。溶液的標定濃度為 。
(3)取溶液加熱、蒸干、灼燒至質量不變。固體質量為 。
(4)已知：亞硫酰氯()沸點為，遇水極易水解。實驗室利用固體和亞硫酰氯()制備新型“明星分子”固體的裝置如下圖所示：
①先通一段時間后，先加熱裝置 (填“a”或“b”)。
②裝置c、d連接在一起共同起到的作用 。
③硬質玻璃試管b中發生反應的化學方程式 。
④裝置e中試劑為的酸性溶液，發生反應的離子方程式為 。
20．（14分）開發利用技術有利于實現碳減排，促進生態環境改善。利用氫氣和碳氧化物應生成甲烷，可實現碳循環利用。主要反應如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
請回答下列問題。
(1) ； （用、表示）
(2)下列措施中，既有利于提高的平衡產率，又有利于提高反應速率的是________（填標號）。
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．增大壓強 D．增大氫氣濃度
(3)一定溫度下，向壓強恒為的密閉容器中充入和，發生上述反應。達到平衡后，測得容器中的轉化率為70%，的物質的量為0.6mol。則平衡時的物質的量為 mol，反應Ⅰ的壓強平衡常數 （用p表示，不必化簡）。
(4)在體積相等的多個恒溫恒容密閉容器中，分別充入和，均只發生反應Ⅰ．已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數。在不同溫度下反應相同時間，測得、、的轉換率與溫度的關系如下圖所示。
①圖中曲線上a、b、c三點，表示平衡狀態的點為 。
②圖中代表與溫度的關系曲線的是 （填“MH”或“NG”）。
(5)研究者利用電解法實現了和兩種溫室氣體的耦合轉化，其原理如圖所示。則電極A為_____（填“陰極”或“陽極”），電極B上轉化為的反應式為 。高一年級高考命制答案
1．C【難度】0.85
【知識點】氧化還原反應定義、本質及特征、化學科學對人類文明發展的意義
【詳解】A．乙醇在體內代謝，先發生氧化反應生成乙醛，繼續氧化生成乙酸，乙酸發生氧化反應生成二氧化碳和水，涉及氧化還原反應，A不符合題意；
B．蠟燭燃燒是氧化還原反應，B不符合題意；
C．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川，描寫水霧景象，沒有發生化學變化，C符合題意；
D．雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋，詩句中電閃雷鳴時，能發生下列化學反應：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，涉及氧化還原反應，D不符合題意；
故選C。
2．B【難度】0.65
【知識點】次氯酸鹽的性質和用途、過氧化鈉的物理性質、組成、結構及用途、碳酸氫鈉的俗稱、物理性質及用途、食品添加劑
【詳解】A．少量添加苯甲酸鈉、山梨酸鉀可以有效地減少微生物的滋生，起到食品防腐的作用，A說法正確；
B．溶于水產生大量熱并生成，受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有強腐蝕性，常用作氣體和液體的干燥劑，不能用作食品干燥劑，B說法錯誤；
C．、均可與胃酸(主要成分為鹽酸)發生反應，C說法正確；
D．NaClO、都具有強氧化性，均可用作漂白劑，D說法正確；
故選B。
3．D【難度】0.4
【知識點】利用雜化軌道理論判斷分子的空間構型、結構式、結構簡式、比例模型、球棍模型、最簡式、共價化合物的結構及形成過程
【詳解】A．中心原子S的價層電子對數為，沒有孤電子對，VSEPR模型是平面三角形，與圖不相符，故A項錯誤；
B．乙炔分子的空間填充模型為：，球棍模型為：，故B項錯誤；
C．基態原子的價層電子排布式為，軌道表示式為， 故C項錯誤；
D．HCl中σ鍵為s-pσ鍵，頭碰頭進行重疊，形成過程：，故D項正確；
故本題選D。
4.答案：D解析：
A：SiO 為共價晶體（極性共價鍵），CO 為分子晶體（極性共價鍵），晶體類型不同。
B：C 為分子晶體，金剛石為共價晶體，晶體類型不同。
C：SiC為共價晶體，Al O 為離子晶體，化學鍵類型不同。
D：BN（立方相）與單晶硅均為共價晶體，且均含極性共價鍵。
5.答案：D解析：
A二氧化硫漂白紙漿利用的為二氧化硫的漂白性
B鋁在常溫下遇濃硫酸發生鈍化，
C碳酸氫鈉加熱分解產生CO 的特性
D氯化鐵蝕刻銅電路板的原理是Fe 與Cu發生氧化還原反應（2Fe + Cu → 2Fe + Cu ），而非利用其酸性。
6答案：D解析：
A：pH試紙不可潤濕，否則稀釋溶液；
B：分液時上層液體應從上口倒出；
C：FeCl 溶液直接蒸發會促進水解生成Fe(OH) ，應通過HCl氛圍蒸發。
D正確：萃取操作中振蕩后需放氣平衡內外壓強。
出題意圖：考查化學實驗基本操作規范性，要求識別正確實驗方法。
知識點：pH測定、分液操作、蒸發結晶、萃取實驗規范
7.答案：C
解析：紫外-可見光譜用于檢測電子躍遷，無法直接解析配位結構，需用X射線衍射或紅外光譜等方法。
8.C
選項A：圖中僅含兩種官能團（酚羥基、羰基），故A錯誤。
選項B：屬于芳香烴芳香烴的定義是僅含碳、氫且具有苯環結構的化合物。圖中明確含有氧原子（酚羥基、羰基），因此該物質屬于芳香族化合物而非芳香烴，故B錯誤。
選項C：分子中所有碳原子可能共平面苯環為平面結構，其上的碳原子共平面；羰基（C=O）為平面結構，與苯環共軛時，羰基碳可融入苯環平面；若其余碳原子均直接連接在苯環或羰基上（如無飽和支鏈如-CH -），則所有碳原子可共平面。因此，C正確。
選項D：可與溴水發生加成反應酚羥基的鄰、對位氫可與溴水發生取代反應（生成白色沉淀），但此為取代而非加成；羰基（C=O）雖含不飽和鍵，但通常與溴水無明顯加成反應（需特定催化劑或條件）。
綜上，題干未提及其他雙鍵（如碳碳雙鍵），故D錯誤。
9.答案：D
解析：VSEPR模型：SF 中心硫原子價層電子對數為5（4對成鍵電子+1對孤電子對），VSEPR模型為三角雙錐形。
分子構型：孤電子對占據一個四面體頂點，導致分子實際構型為變形四面體。
鍵角：孤電子對排斥作用使鍵角小于109°28′（如約120°），而非標準四面體的109°28′。
雜化方式：硫原子采用sp d雜化（4個成鍵軌道+1個孤電子對軌道），而非sp 。
分子極性：變形四面體結構不對稱，正負電荷中心不重合，屬于極性分子。
10.答案：C
解析：
A項：“酸浸”時，PbO 在酸性條件下發生還原反應，離子方程式為PbO + 4H + SO + 2e = PbSO + 2H O，故A正確；
B項：含鉛廢料中的Pb、PbO、PbO 與硫酸反應，生成硫酸鉛和水，硫酸過量，所以“濾液1”中含有的主要陽離子是H 、Pb ，故B正確；
C項：“沉鉛”時，是Pb 與CO 反應生成PbCO 沉淀，離子方程式為Pb + CO = PbCO ↓，故C錯誤；
D項：“沉鉛”后過濾得到碳酸鉛沉淀和硫酸鈉溶液，所以“濾液2”中可循環利用的物質是Na SO ，故D正確。
不定向選擇
11.答案：BC
解析：
A項：向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl 溶液，產生白色沉淀，該沉淀可能是AgCl或BaSO ，所以溶液中可能含有SO ，也可能含有Ag ，故A錯誤；
B項：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C項：濃硫酸使蔗糖變黑，體現了脫水性，生成的碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體積膨脹，放出刺激性氣味氣體，體現了濃硫酸的強氧化性 ，故C正確；
D項：NaHCO 固體加熱分解會生成水，所以無水硫酸銅變藍不能說明NaHCO 中含有結晶水，故D錯誤。
12.答案：AB
C項：無論反應是否達到平衡狀態，速率之比都等于化學計量數之比，所以v(A) : v(B) : v(C)=2 : 1 : 3不能說明反應達到平衡狀態 ，故C錯誤；
D項：單位時間內斷裂2個A - A鍵，同時斷裂3個C - C鍵，都表示的是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤。
13A【解析】
①由電極a上的物質轉化可知，氮元素化合價升高，發生氧化反應，電極a為陽極，電極反應式為；
反應iii生成，將氧化成，更易轉化成。
中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程。
14bc【解析】
【詳解】(1)焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使O2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學反應速率，故答案為：增大反應物接觸面積，提高化學反應速率。
(2)中和時調節溶液pH目的是將、轉化為沉淀過濾除去，由圖可知，當溶液pH≥4.5時，Al3+除盡，當溶液pH＞9.3時，H2SiO3會再溶解生成，因此中和時pH的理論范圍為；將Al元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以和存在，溶液中存在平衡：，降低溶液pH，平衡正向移動，可提高Na2Cr2O7的產率；由上述分析可知，Fe元素在“浸取”操作中除去，故答案為：；使平衡正向移動，提高Na2Cr2O7的產率；浸取。
(3)蒸發結晶時，過度蒸發可導致重鉻酸鈉提前析出
15（ A C ）
【解析】
【小問1詳解】
根據有機物A的結構可知，A的官能團為硝基；
【小問2詳解】
根據分析，有機物B的結構簡式為：；
【小問3詳解】
根據分析，有機物C發生反應生成有機物D是將C中的羥基取代為甲氧基得到有機物D，故反應類型為取代反應；
【小問4詳解】
根據分析，有機物E與P(OC2H5)3發生反應得到有機物F，反應方程式為：+P(OC2H5)3→+C2H5Br；
三、大題部分
16【答案】 (1). ds (2). 7(或七) (3). O＞N＞C＞H (4). 碳、氧 (5). V形(或角形) (6). 水分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵 (7). 小于 (8). CuC1 (9). (，，) (10).
【解析】
【詳解】(1)銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，在反應時不僅最外層4s電子發生變化，次外層的3d電子也發生變化，Cu元素位于元素周期表第四周期第IB族，屬于ds區元素，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s七個能級；
(2)①由于元素的非金屬性越強，其電負性越大。根據M結構簡式可知：M中含有C、H、O、N四種元素，這四種元素的非金屬性：O＞N＞C＞H，所以元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H；
②在X分子中含有的飽和C原子及O原子價層電子對數為4，采用sp3雜化；N原子采用sp2雜化，故X中采用sp3雜化的非金屬元素有碳、氧兩種元素；
(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產生。Y是H2S，在H2S分子中，S原子價層電子對數為4，由于S原子上有2對孤電子對，占據了2個軌道，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，使H2S分子立體構型為V形(或角形)；H2S、H2O都是由分子構成的物質，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而H2S分子之間無氫鍵，只存在分子間作用力，因而H2O的沸點比H2S高；
(4)在水溶液中存在藍色[Cu(H2O)4]2+，向含有該離子的硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變為深藍色，反應產生[Cu(NH3)4]2+離子，說明配位體NH3與Cu2+結合能力比配位體H2O強，即與Cu2+的配位能力：H2O小于NH3；
(5)①白色球為Cl原子，黑色球為Cu原子，晶胞中Cu原子為4個，Cl原子數目為8×+6×=4，Cu和Cl原子的數目為1：1，故物質化學式為CuCl；
②D與C的連線處于晶胞體對角線上，且DC長度等于晶胞體對角線BC長度的，所以z=；D到左側平面(即坐標系yoz面)的距離等于晶胞棱長的，則x=；D到前平面(即坐標系xoz面)的距離等于晶胞棱長的，即參數y=，故D的坐標參數為(，，)；
③晶胞中C，D兩原子核間距為298 pm，則晶胞體對角線長度為4×298 pm，晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞質量m=g，所以晶胞的密度ρ= g/cm3。
【設計意圖】本題考查物質結構和性質，涉及元素在周期表的位置、原子的雜化、元素電負性比較、氫鍵的作用、分子空間構型判斷、晶胞計算等知識點，明確原子結構、基本理論、物質結構是解本題關鍵，難點是晶胞計算，注意用投影方法分析，注意均攤法在晶胞計算中的靈活運用。
17.【答案】（1） 或(任寫一種)
（2）+(CH3CO)2O+CH3COOH 保護氨基，防止被碘取代
（3）消耗生成的，促進反應正向進行 醚鍵、酚羥基 還原反應
（4）④②③①
【分析】A發生硝化反應生成B，結合C的結構簡式和A的分子式可知，A的結構簡式為，B的結構簡式為，B→C生成酰胺基，C和乙醇發生酯化反應生成D，則D的結構簡式為，D和E(C7H8O2)在，TsCl作用下生成F，結合I的結構簡式，以及信息Ⅲ，E的結構簡式為，結合已知信息Ⅰ，F的結構簡式為，F發生還原反應生成G，G的結構簡式為，G發生信息Ⅱ的反應生成H為，H發生信息Ⅲ的反應，以及酯基的水解、酰胺基的水解反應生成I，據此分析解題。
【解析】（1）由分析可知，A的結構簡式為，A的一種芳香族同分異構體含硝基和3種不同化學環境的氫原子(個數比為)，說明含有兩個對稱的甲基，滿足條件的同分異構體的結構簡式為：
或；
（2）的反應為氨基和乙酸酐的取代反應生成酰胺基，化學方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH；后續流程中氨基會被碘取代，故此步驟的目的是保護氨基；
（3）中氮原子有孤對電子，能結合質子，第一步發生反應信息Ⅰ的反應，該反應會生成HCl，故加入作用是消耗生成的，促進反應正向進行；有分析可知，E的結構簡式為，含氧官能團名稱是醚鍵、酚羥基；反應為硝基還原為氨基，類型為還原反應；
（4）結合已知條件，化合物，不飽和度為1，反應條件為①是還原反應的條件，②化合物根據分子式以及目標產物，其結構簡式為③濃/濃、加熱是硝化反應的條件，④、是已知信息Ⅰ兩個羥基脫水的條件，故化合物M不飽和度為1，其應含有兩個羥基，與化合物X發生信息Ⅰ的反應形成環狀結構，故M的結構簡式為，整個流程為，故順序是④②③①。
18【答案】 (1). 溴單質的沸點低，溴單質易揮發 (2). 溫度過低不利于溴的蒸出，溫度過高會蒸出較多水蒸氣 (3). 3NaC1O+CO(NH2)2=3NaC1+CO2↑+N2↑+2H2O (4). 將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe(OH)3 (5). 2ROH+SO42-=R2SO4+2OH- (6). H++OH-=H2O (7). 海水中含有較多的Mg2+、Ca2+等陽離子，陰極放電產生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞交換膜 (8). Y、M
【解析】
【分析】
(1)根據液溴易揮發，利用H2O、液溴的沸點不同分析判斷；
(2)NaC1O除去尿素CO(NH2)2時，發生氧化還原反應，產生的能參與大氣循環的無毒物質是CO2、N2，同時產生H2O、NaCl，結合電子守恒、原子守恒書寫反應方程式；根據水中含有還原性微粒Fe2+，利用NaC1O具有強氧化性、水解顯堿性分析；
(3)結合進入的離子種類及羥型陰離子交換樹脂的特點分析反應即可；
(4)①海水是混合物，其中含有鈣離子和鎂離子，再結合電極反應分析即可；
②結合電解裝置中離子的移動方向及圖示中離子交換膜的特點分析即可；
【詳解】(1)吹出塔中熱空氣能將溴單質吹出的原因是由于液溴沸點低，易揮發。蒸餾塔中通入水蒸氣進行加熱，需要控制溫度在90℃左右是由于溫度過低不利于溴的蒸出，而溫度過高會蒸出較多水蒸氣；
(2)加入的NaC1O具有強氧化性，尿素具有還原性，在NaClO除去尿素CO(NH2)2時，二者發生氧化還原反應，產生CO2、N2、H2O、NaCl，根據電子守恒、原子守恒，可得反應方程式為：3NaC1O+CO(NH2)2=3NaC1+CO2↑+N2↑+2H2O；在提取鹽后的鹽鹵水中含有還原性微粒Fe2+，而NaC1O具有強氧化性，能夠將Fe2+氧化產生Fe3+，同時NaC1O是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，Fe3+與水解產生的OH-結合形成Fe(OH)3沉淀，因此加入NaC1O的另一個作用是將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe(OH)3沉淀除去；
(3)交換樹脂中發生的是復分解反應，結合圖示可知進入羥基型交換樹脂的是氫離子、氯離子和硫酸根離子，其中陰離子與交換樹脂反應產生的氫氧根與氫離子會反應，涉及反應有：ROH+Cl-=RCl+OH-；2ROH+SO42-=R2SO4+2OH-；H++OH-=H2O；
(4)①海水為混合物，其中含有大量的Mg2+、Ca2+等陽離子，而陰極在電解時水放電產生H2同時會產生OH-，OH-易與Mg2+、Ca2+反應生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞交換膜，因此不能將海水直接通入到陰極室；
②X、Y、Z、M中均加入海水，根據電解裝置可知左側為電解池的陽極，右側為陰極，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，由此可分析Y中的Cl-會通過陰離子交換膜進入左側X室，而其中的Na+則通過陽離子交換膜進到右側Z中；同理M中的陽離子Na+會通過陽離子交換膜進到右側陰極區N中，其中的陰離子Cl-會通過陰離子交換膜進入Z中，而Z中的陰、陽離子都無法透過相應的交換膜，因此能得到淡水的是Y、M，而Z中的氯化鈉濃度增大。
19【答案】(1) 117.5 濃鹽酸
(2) 酸式 排氣并調節液面在0刻度線以下 指示劑
(3)7.68g
(4) a 使得未反應的SOCl2冷凝、回流到a中
【分析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數據；數據處理：通過數據進行計算；
實驗開始先通N2一段時間后，先加熱裝置a使SOCl2揮發，b中SOCl2和FeCl2·4H2O反應生成FeCl2、SO2、HCl，未反應的SOCl2在冷凝管c中冷凝、回流到a中，SO2、HCl通過酸性K2Cr2O7溶液吸收二氧化硫，最后剩余尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。
【解析】（1）配制溶液，稱取0.5L×1.0mol/L×235g/mol=117.5g固體在濃鹽酸（抑制亞鐵離子水解）中溶解后，加水稀釋為，最后加入少量鐵粉（防止亞鐵離子被氧化）；
（2）①將酸式滴定管（具有強氧化性，需要使用酸式滴定管）先水洗，再潤洗，最后盛裝標準溶液，其下一步操作是排氣并調節液面在0刻度線以下，……正確安裝滴定管。
②用移液管準確量取溶液注入錐形瓶中，并加入硫酸和幾滴二苯胺磺酸鈉。二苯胺磺酸鈉的作用是指示劑，指示反應的終點。
③反應中鉻化合價由+6變為+3、鐵化合價由+2變為+3，由電子守恒可知，反應為，則溶液的標定濃度為；
（3）溶液加熱、蒸干、灼燒至質量不變過程中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵沉淀，然后被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵固體，由鐵元素守恒可知，固體質量為
（4）①先通一段時間后，先加熱裝置a，使得SOCl2揮發進入裝置b中反應；
②裝置c、d連接在一起共同起到的作用使得未反應的SOCl2冷凝、回流到a中；
③b中SOCl2和FeCl2·4H2O反應生成FeCl2、SO2、HCl，。
④裝置e中試劑為的酸性溶液，SO2被酸性K2Cr2O7溶液氧化為硫酸根離子，同時生成鉻離子，反應為：。
20【答案】
(1)-206.2
(2)CD
(3)1.5
(4)a、b NG
(5)陰極
【詳解】（1）分析可知，反應Ⅱ=反應Ⅰ+反應Ⅲ，根據蓋斯定律可得，因此；反應Ⅲ=反應Ⅱ-反應Ⅰ，則；
（2）A．根據體系中三個反應的特點分析可知，升高溫度時，的平衡產率降低，反應速率提高，A項錯誤；
B．加入催化劑時，不改變的平衡產率，反應速率提高，B項錯誤；
C．根據體系中三個反應的特點分析可知，增大壓強時，既能提高的平衡產率，又有利于提高反應速率，C項正確；
D．根據體系中三個反應的特點分析可知，增大氫氣濃度時，既有利于提高的平衡產率，又有利于提高反應速率，D項正確；
故選CD；
（3）容器中的轉化率為70%，則平衡時容器中CO2物質的量為0.3mol，根據各種元素的質量守恒，結合題中所給數據計算，由碳元素質量守恒，平衡時CO物質的量為0.1mol，由氧元素質量守恒，起始時氧元素的物質的量為2mol，平衡時CO2中有0.6mol，CO中有0.1mol，剩余氧元素在水中，故平衡時H2O物質的量為1.3mol，同理由氫元素質量守恒，平衡時H2物質的量為1.5mol，故平衡體系的組成為、，、、，氣體的總物質的量為3.8mol，因此反應Ⅰ的壓強平衡常數；
（4）①反應Ⅰ為放熱反應，升高溫度時平衡逆向移動，的轉化率降低，因此圖中曲線上a、b兩點表示平衡態，c點為非平衡態；
②反應Ⅰ為放熱反應，升高溫度時減小，說明增大程度小于增大程度，因此圖中代表與溫度的關系曲線的是NG；
（5）根據圖示裝置可知，電極A上轉化為，發生還原反應，因此電極A為陰極，則電極B為陽極，轉化為的反應式為。

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