資源簡介

平度市2025年高考模擬檢測（二）答案
1-5 BDCDC 6-10 BBBBC 11-15 C AC AB AC D
16.答案：12分（1）d 小于 Co3+價(jià)電子排布式為3d6,Fe3+價(jià)電子排布式為3d5,Fe3+的3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),不易失去電子,所以第四電離能大與鈷的。
CoCl2的熔沸點(diǎn)大于CoBr2，兩者均為離子晶體，Cl-的半徑大于Br-的半徑，所以CoCl2中離子鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高。
+3 4 AD
LiCoO2
17.答案：12分
（1）使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行（1分）
(2)（2分）
(3) （2分） 析出的白色晶體碳酸氫鈉加熱后產(chǎn)生的能循環(huán)利用；或來源豐富，廉價(jià)易得等合理答案均可（1分）
(4)8.37 （2分）
(5)A （2分）
（6）98%（2分）
答案：12分
（1）球形干燥管
（2）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O或2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
(3)減少濃氨水揮發(fā),防止H2O2分解(1分)
(4)A　B
（5）打開K3,關(guān)閉K1
（6）平衡氣壓
(7)甲基橙　 偏小
答案：12分
(1) 還原反應(yīng)
(2)硝基、羧基
(3)+2H2O+H++ NH
(4)
(5)
(6) 金屬鈉
20.答案：12分
(1)
(2)80
(3)BD 溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)消耗量增多，故轉(zhuǎn)化率增大；以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎状嫉倪x擇性降低，故甲醇的產(chǎn)率降低 0.0125 0.3(
平度市2025年
高考
模擬
檢測
二
答題卡
) (

) (

)
(
貼 條 形 碼 區(qū)
考生禁填
缺考標(biāo)記
缺考考生由監(jiān)考員貼條形碼，
并用2B鉛筆填涂上面的缺考
標(biāo)記。
)區(qū)縣 學(xué)校 班級
姓名 考生號 座號
(
注意事項(xiàng)：
1、答題前，將區(qū)縣、學(xué)校、班級、姓名、考生
后十位用0.5毫米黑色簽字筆填寫，用2B鉛筆填涂相應(yīng)位置。
2、答第I卷時(shí),必須使用
2B鉛筆
填涂答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號，修改時(shí)，要用橡皮擦干凈。
3、答第II卷時(shí)，必須使
用
0.5毫米黑色簽字筆書寫
，
做圖時(shí)，可用2B鉛筆
，要求字體工整、筆跡清晰。務(wù)必在題號所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答，
選做題必須用2B鉛筆將所選題號涂黑
。
4、保證答題卡清潔、完整。嚴(yán)禁折疊、嚴(yán)禁在答題卡號、座號完整的填寫在相應(yīng)位置。務(wù)必認(rèn)真核對考生號
將其
上做任何標(biāo)記，嚴(yán)禁使用涂改液、膠帶紙、修正帶。
5、若未按上述要求填寫、答題。影響評分質(zhì)量，后果自負(fù)。
)
(
按手印處
)
(
填涂樣例 正確填涂
) (
第
I
卷
（須用2B 鉛筆填涂）
)
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高
三
化學(xué)答題卡
第
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面
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共
2
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高
三
化學(xué)答題卡
第
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2
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)平度市2025年高考模擬檢測二
化學(xué)試題 2025.04
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需要改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 Be 9 B11 F19 Na 23 O 16 S 32 K 39 Cr 52
Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64
選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．中華文明源遠(yuǎn)流長，下列說法正確的是
A．裴李崗文化中的骨笛由硅酸鹽材料制成
B．鑄客大銅鼎由合金材料制成
C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化。
2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑 B．單晶硅硬度大，可用作半導(dǎo)體材料
C． 氫氟酸有弱酸性，可用于刻蝕玻璃 D．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒
3．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．將氯氣通入冷的石灰乳制備漂白粉
B．用加熱分解HgO的方法制備金屬Hg
C．利用CO2合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
D．工業(yè)制硫酸中用98.3%的硫酸吸收SO3，工業(yè)制硝酸中，用H2O吸收NO2
4．下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．裝置甲可用銅制CuSO4溶液 B．裝置乙比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱
C．裝置丙用于檢驗(yàn)SO2中是否含有SO3 D．裝置丁可用于觀察鈉的燃燒
5．下列化學(xué)用語表述正確的是
A．NH3分子的VSEPR模型： B．苯甲酸鈉的電離：C6H5COONaNa+ + C6H5COO－
C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3的名稱：乙二酸二乙酯 D．羰基硫(COS)的電子式：
6．氨硼烷（NH3BH3）在儲氫以及催化領(lǐng)域表現(xiàn)出色。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該分子中N和B的雜化方式相同 B．該物質(zhì)中存在分子間氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高
C．該分子中H-B-H的鍵角小于BH3中的鍵角 D．該分子中存在配位鍵
7．D是制備某種藥物的中間體，其中Ac代表CH3CO—，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A．A可與NaHCO3溶液反應(yīng) B．C中原子的雜化方式共有2種
C．D中含有3種官能團(tuán) D．生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
8．工業(yè)除去電石渣漿[含Ca(OH)2]上層清液中的S2－(S2－濃度為320 mg·L－1)，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如圖，其中O2常用空氣代替。下列說法錯(cuò)誤的是
A．在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速度
B．過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．將10 L上層清液中的S2－轉(zhuǎn)化為SO42－，理論上共需空氣約22.4 L(STP)
D．過程Ⅱ離子方程式4MnO32－＋2S2－＋9H2O=== S2O32－＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
9．以金屬鎳為催化劑由乙烷制備甲烷，反應(yīng)過程中的部分反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是
A．總反應(yīng)為Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g) ΔH＞0
B．由中間體2生成中間體3的反應(yīng)速率影響了總反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．催化劑鎳的使用降低了該反應(yīng)的活化能，同時(shí)也改變了該反應(yīng)的焓變
D．該反應(yīng)的過程中既有極性鍵和非極性的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成
10．常溫下，向濃度均為0.1mol L－1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，lgc(M)與pH的部分關(guān)系如圖所示。已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH－)或，Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．Y代表lgc(Co2+)與pH的關(guān)系
B．當(dāng)c(R-)=5c(HR)時(shí)，c(Pb2+)=4×10-4 mol L-1
C．Co(OH)2 + 2HRCo2+ + 2R－+2H2O的平衡常數(shù)K=10-3
D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(R－)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+)
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。
11. 下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成，說明酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性
B 灼燒銅絲至其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中 銅絲恢復(fù)亮紅色，該有機(jī)物中有醇羥基
C 向含有少量碘固體的飽和碘水中加入適量KI固體 碘固體完全溶解，說明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
D 向KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩 溶液為無色，說明結(jié)合 Fe3＋的能力： F- > SCN－
12．氧化鈰(CeO2)是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(CeFCO3，含BaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備CeO2的工藝如下圖。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．濾渣A的主要成分為SiO2
B．操作①、②中均有過濾操作
C．該過程中，鈰元素的化合價(jià)變化了兩次
D．操作②反應(yīng)的離子方程式為2Ce3＋＋6HCO3－＝Ce2(CO3)3 ↓＋3CO2 ↑＋3H2O
13. 科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種新型鋰介導(dǎo)電化學(xué)電解池，可實(shí)現(xiàn)低能耗，高效率合成氨，裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 陽極區(qū)反應(yīng)：H2 + 2CH3O－-2e－ = 2CH3OH
B. 此裝置降低合成氨能耗的主要原因是鋰金屬能高效解離氮?dú)庑纬上鄳?yīng)的氮化物
C. 電解的總反應(yīng)為N2+3H22NH3，整個(gè)裝置每轉(zhuǎn)化0.5molN2，理論上要補(bǔ)充3molLi+
D. 向電解質(zhì)溶液中加入水提供H+，可使該裝置生產(chǎn)效率提高
14. 某研究小組探究鹽溶液與的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是
序號 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I 取20ml 0.25mol L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH約為1.3)，加入2g Cu片 溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色；2天后，Cu片有較大量剩余，溶液仍為藍(lán)色。取上層清液加入2滴1mol L-1KSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀
Ⅱ 取20ml 0.5mol L-1 FeCl3溶液(pH約為1.3)，加入2g Cu片 溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，銅片表面覆蓋有白色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)；2天后，白色固體消失，Cu片無剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀
資料：CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體。
A. 實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B. 對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，小組同學(xué)推測Cl-可以催化Fe3＋與Cu反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中二價(jià)鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋O2＋4H＋ ＝ Fe3＋＋2H2O
D. 綜合以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3＋鹽溶液與Cu反應(yīng)的多樣性與陰離子種類、生成物存在形式等有關(guān)
15．脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：
I. 2NO(g)＋CO(g) N2O(g)＋CO2(g) △H1＝－381.2kJ mol-1
Ⅱ.N2O (g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) △H2＝－364.5kJ mol-1
將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時(shí)間內(nèi)檢測物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖所示。
下列說法正確的是
A．使用合適的催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
B．其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小
C．350～420℃范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)I速率增大的幅度大于反應(yīng)Ⅱ速率增大的幅度
D．450℃時(shí)，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除率約為88%
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．鈷及其化合物在電池、合金、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用 ，回答下列問題：
(1) 鈷在元素周期表中的 區(qū)，Co的第四電離能 Fe的第四電離能（填“大于”，“小于”或“等于”），原因是 。
(2) CoCl2與CoBr2在熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，比較兩者熔沸點(diǎn)并說明原因是 。
(3) 高能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中鈷的化合價(jià)為_________,ClO4-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_________，BNCP中陽離子存在的化學(xué)鍵類型有_______。
A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.氫鍵 D.配位鍵 F.范德華力
(4)鋰鈷復(fù)合氧化物是應(yīng)用廣泛的鋰離子電池正極材料，一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該化合物的化學(xué)式為________，晶胞密度的表達(dá)_________。
17．（12分）工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4含有少量Fe2O3和Al2O3等雜質(zhì)）為主要原料制備K2Cr2O7的工藝流程如下圖。
已知：①最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O72-存在，在堿性介質(zhì)中以CrO42-存在。
②煅燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4。
③室溫下，Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]-, K=100.63,KW=1×10-14
煅燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是_________。
“煅燒”時(shí)FeCr2O4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的，選擇CO2的優(yōu)點(diǎn)是_________。
(4)室溫下“中和”：[Al(OH)4]- + H+ Al(OH)3 ↓+ H2O。控制_________，可保證[Al(OH)4]-恰好沉淀完全（溶液中濃度為1×10-5mol/L）。
(5)分光光度法是一種基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立的常見定性定量分析方法。用分光光度法測產(chǎn)品的純度時(shí)（K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比），測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測液時(shí)少加了一種試劑，該試劑可以是_________（填字母）。
A．硫酸 B．氫碘酸 C．硝酸鉀 D．氫氧化鉀
（6）稱取K2Cr2O7，樣品2.40 g，配成250 mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀，并放于暗處，約6 min后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，所得樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。已知：(ⅰ)Cr2O72-＋I(xiàn)－＋H＋==Cr3＋＋I(xiàn)2＋H2O（未配平） (ⅱ)I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-
18．（12分）已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體,易溶于熱水,在冷水中微溶,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備[Co(NH3)6]Cl3并測定其組成。
圖1 圖2
Ⅰ.圖1裝置制備產(chǎn)品,步驟如下:
稱取2.0 g NH4Cl固體,用5 mL水溶解,加到錐形瓶中。分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后,將溶液溫度降至10 ℃以下,加入1 g活性炭、7 mL濃氨水,攪拌下逐滴加入10 mL 6%的雙氧水。加熱至55~60 ℃反應(yīng)20 min,進(jìn)行操作①。將濾得的黑黃固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25 mL沸水中進(jìn)行操作②,濾液轉(zhuǎn)入燒杯,加入4 mL濃鹽酸,冷卻、過濾、干燥,得到橙黃色晶體。
回答下列問題:
（1）儀器B的名稱為_________。
（2）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式_________。
（3）溫度降至10 ℃以下的原因是_________。
（4）操作①和操作②分別為_________、_________。(填選項(xiàng)字母)
A.冷卻、過濾　　　 B.趁熱過濾　　　 C.蒸餾
Ⅱ.測定[Co(NH3)x]Cl3中x的值
該小組同學(xué)采用如圖2所示裝置進(jìn)行測定(夾持裝置省略)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①:向a中加入過量的V1 mL c1 mol·L-1的H2SO4溶液;②:打開K1,關(guān)閉K2、K3,將含m g[Co(NH3)x]Cl3晶體的溶液和足量NaOH溶液分別由d加入c中,并用蒸餾水沖洗d;
③ _________,并在d中保留少量水; ④加熱e,使水蒸氣進(jìn)入c,充分反應(yīng);⑤a中溶液進(jìn)行滴定。
將上述步驟③補(bǔ)充完整_________：
(6)f的作用為_________。
(7)步驟⑤中,用c2 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定a中的溶液,消耗V2 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時(shí)選用的指示劑為_________;[Co(NH3)x]Cl3中x=_________ (用代數(shù)式表示)。若步驟②中如果未用蒸餾水沖洗d,會導(dǎo)致所測x的值_________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
19．鹽酸羅匹尼羅與左旋多巴聯(lián)用，可治療原發(fā)性帕金森病。兩條合成羅匹尼羅的路線如下：
路線一：
已知：
回答下列問題：
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式是_________；D→E的反應(yīng)類型為_________。
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。 (3)A→B反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)羅匹尼羅分子中除苯環(huán)外，還存在一個(gè)五元環(huán)，羅匹尼羅分子的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(5)B的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②屬于-氨基酸 ③核磁共振氫譜有6組峰
路線二：
(6)鑒別R中存在少量Q的試劑為 ，R合成羅匹尼羅時(shí)，還生成 。
20．CO2的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，回答下列問題：
圖甲 圖乙
(1) CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯。常溫常壓時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖甲所示：
則CO2和乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
(2) CO2和M2CO3反應(yīng)制備MHCO3，某學(xué)習(xí)興趣小組為了研究該反應(yīng)，將足量的某碳酸氫(MHCO3)固體置于真空恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2MHCO3(s)M2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為，保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于，則CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于 。
(3)CO2和H2制備甲醇，反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1＜0
Ⅱ．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2＞0
將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時(shí)間內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖乙所示。
已知：CH3OH的選擇性
①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是 (填標(biāo)號)。
A．210℃　　　B．230℃　　　C．催化CZT　　　D．催化劑
②以上，升高溫度導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低。可能的原因是 。
③時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間 0 20 40 60 80
壓強(qiáng)
反應(yīng)I的速率可表示為(k為常數(shù))，平衡時(shí)，則反應(yīng)在時(shí) (用含的式子表示)。達(dá)平衡時(shí)的選擇性= ，反應(yīng)Ⅱ的 。

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