資源簡介

北侖中學2024學年第二學期高一年級期中考試化學試卷
（2、3班使用）
命題：高一化學備課組 審題：高一化學備課組
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Ca-40
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．298K時，濃度均為0.1mol L-1的下列四種溶液中，水的電離程度最大的是
A．NaCl B．KHSO3 C．NaHCO3 D．Ba(OH)2
2．已知反應NH3 N2 + H2，在某溫度下的平衡常數為0.5，在此條件下，氨的合成反應N2+3H2 2NH3的平衡常數為
A．4 B．2 C．1 D．0.5
3．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A．碳酸氫鈉與鹽酸反應 B．灼熱的炭與二氧化碳反應
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．鐵與氯氣在加熱下反應
4．下列各組離子能大量共存的是
A．Mg+、Cl-、SO42- B．HCO3-、OH-、Na+
C．Fe2+、NO3-、H+ D．Al3+、S2-、SO42-
5．下列與鹽類水解無關的是
A．配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸 B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．加熱蒸干灼燒Na2SO3溶液得Na2SO4固體 D．焊接時用NH4Cl溶液除銹
6．下列關于工業合成氨的說法正確的是
A．工業合成氨采用10～30MPa，是因為該條件下催化劑的活性最好
B．選擇不同的催化劑不會改變此反應△H的數值
C．合成氨工業中采用低溫以提高平衡轉化率
D．合成氨工業中液化分離出氨，能夠加快反應速率，提高產率
7．下列說法正確的是
A．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
B．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率
C．能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能
D．對氣體反應壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子數，提高反應速率
8．在室溫的情況，下列說法正確的是
A．濃度均為0.1mol/L的鹽酸與氨水混合至pH=7時，消耗鹽酸體積大于氨水
B．濃度均為0.2mol/L的NaOH溶液與氨水，導電能力相同
C．HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液pH相等
D．分別對pH=2 HCl溶液與CH3COOH溶液加水稀釋100倍，CH3COOH溶液pH變化大
9．在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可測定中和反應反應熱。下列關于該實驗的說法正確的是
A．醋酸溶液和NaOH溶液反應測定中和熱數值偏低
B．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置
C．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌
D．完成一次中和反應熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度
10．在一定條件下，N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的能量變化如圖所示，總反應△H>0。下列說法正確的是
A．△H1<△H2 B．△H1<0，△H3>0
C．△H=△H1+△H2-△H3 D．│△H1+△H2│>│△H3│
11．已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol-1
②H2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol-1，下列判斷正確的是
A．氫氣的燃燒熱：ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B．②中若生成固態硫，ΔH將增大
C．由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫
D．相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
12．25℃時，飽和 H2S溶液濃度為0.1mol L 1，H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-12，往H2S溶液中加氫氧化鈉，下列說法正確的是
A．H2S溶液中：
B．溶液中：c(H+)·c(S2-)< c(OH-)·c(H2S)
C．Na2S溶液中：c +2c(H2S)
D．0.1mol/LNaHS與0.1mol/LNa2S混合溶液中：3c(Na+)=2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S)
13．在體積為1L的恒容密閉容器中充人一定量的H2S氣體，平衡時三種組分的物質的量與溫度的關系如下圖所示，下列說法正確的是
A．反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)在溫度T1時的平衡常數大于溫度為T2時的平衡常數
B．T1時，若起始時向容器中充人5mol H2S氣體，則平衡時H2S的轉化率小于50%
C．T2時，向 Y點容器中再充入mol H2S和mol H2，重新平衡前v(正)< v(逆)
D．X點和Y點的壓強之比為15：16
14． 氫氣在石墨烯負載型單原子催化劑()上還原NO生成氫氣和的路徑機理及活化能(kJ/mol)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．根據如圖數據可計算的
B．上還原，更容易生成
C．由圖可知，相同催化劑條件下反應可能存在多種反應歷程
D．還原生成過程中，速率最慢的基元反應為
15．25℃時，向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液。如圖為與時間(t)的關系圖，其中一條線段為，另一條線段為。已知電離平衡常數，。下列說法不正確的是
A．該酸堿滴定實驗最宜用甲基橙作為指示劑
B．由圖可推知：M點的pH約為9.3
C．使HCl溶液滴至1min時，由可推知：
D．適當升高溫度(忽略的變化)，Q點(與x軸交點)將向右移動
16．如圖，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其它條件相同時，在I、II中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發生如下反應并達到平衡(X、Y狀態未知)：2X(？)+Y(？) aZ(g)。此時I中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是
A．若X、Y均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：I > II
B．若X、Y不均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：I>II
C．若X為固態，Y為氣態，則I、II中從起始到平衡所需時間相同
D．平衡時I容器的體積小于VL
二、非選擇題（共52分）
17．(6分)按要求填空。
（1）已知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)的過程中能量變化如下圖所示。根據下列已知鍵能數據計算N—H鍵鍵能為 kJ/mol。
（2）火箭常用肼為燃料，四氧化二氮做氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態水。已知：
①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) △H1=+10.7kJ/mol
②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H2=-631.1kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H3=-44.0kJ/mol
寫出氣態肼和四氧化二氮氣體反應的熱化學方程式 。
（3）葡萄糖是一種重要的營養物質，它是人類生命活動所需能量的重要來源之一，已知1g葡萄糖 (C6H12O6，s)完全燃燒放出15.6 kJ的能量，寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式 。
18．(8分)一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。
（1）該反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應，平衡常數的表達式K=_____。
（2）T℃，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明該反應達到平衡狀態的是_____。
A．容器內壓強不再變化 B．CO的體積分數不再變化
C．v正（CO2）= v逆（FeO） D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為_________。
19．(12分)草酸(H2C2O4)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成+2價的錳離子，醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應來測定血液中鈣的含量。測定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4標準溶液滴定。
（1）寫出酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的離子方程式___________________。
（2）滴定管盛裝好KMnO4標準溶液后需排氣泡，下列排氣泡的操作正確的是 (填字母)。
（3）滴定終點的現象為 。
（4）下列操作中，使測定的血液中鈣含量數值偏低的是 (填字母)。
A．滴定過程中錐形瓶振蕩時有液滴濺出
B．錐形瓶先用蒸餾水洗滌，然后用待測草酸溶液潤洗
C．滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D．滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
（5）若某次滴定前、滴定后酸性高錳酸鉀標準溶液在滴定管中的液面位置如下頁圖所示。已知酸性高錳酸鉀標準溶液的物質的量濃度為1.0×10-4 mol·L1，按該滴定數據，消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積為_______mL，該血液中含鈣量為 。
20．(16分) 按要求填空。
（1）碳酸鈉溶液呈堿性，原因是______________(用離子方程式表示)。
（2）已知t℃時，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下的Kw=_________，在該溫度下將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=______。
（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數如表所示，回答下列問題：
化學式 CH3COOH HClO HCN H2CO3
電離平衡常數 Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
①寫出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。
②pH值相同的下列5種溶液，濃度由小到大排列的順序是 （用字母表示）。
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaClO D. NaCN E. CH3COONa
③等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），等濃度的HClO和NaClO的混合溶液呈_______性。
④等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為_________。
21．(10分)利用工業廢氣CO2制甲醇的反應原理CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度擺脫當下對化石燃料的依賴。
(1)上述反應的△H1_______0(填“>” 、“<” 或“=”)。
(2)將1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密閉容器中，使其按反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)進行，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法正確的是____________。
A．T3對應的平衡常數小于T4對應的平衡常數
B．根據圖中曲線分析，催化劑Ⅰ的催化效果好
C．b點v正可能等于v逆
D．a點的轉化率比c點高可能的原因是該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉化率降低
(3)在VL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發生上述反應，請在下圖畫出達到平衡時CH3OH在混合氣體中的體積分數隨氫碳比遞增的變化趨勢。
(4)現向恒溫恒壓(0.1MPa)的密閉容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反應達平衡時，測得CO2的轉化率為20%，則該反應的Kp=____________(精確到小數點后一位)MPa-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
(5) CO2制備CH3OH的過程中，往往伴隨著另一反應發生：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ mol-1，從而導致CH3OH的選擇性下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH3OH的選擇性，試說明其可能的原因：_____________________________________________________________________。
試卷第9頁，共9頁一、選擇題
CABAC DDCAD DBBAD C
二、非選擇題
17．(6分)
（1）391
（2）2N2H4(g) + N2O4 (g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H = -1096.6kJ/mol
（3） △H = -2808kJ/mol
18．(8分)
（1）吸熱（1分） K=c(CO)/c(CO2) （1分）
（2）BD
（3）67% 25/33
19．(12分)
（1）
（2）b
（3）最后半滴高錳酸鉀加入，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘不變。
（4）AC
（5）22.00 0.11
20．(16分)
（1）
（2）10-13 12
（3）①CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- ②ADCBE ③酸 堿
④c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)
21．(10分) (1) < （2分）
(2) （2分）
(3)BD（2分）
(4)33.3（2分）
(5)增加CO的量，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆移，使反應物的量增加，從而使CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正移，從而增大CH3OH選擇性（2分）

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