資源簡介

仙游一中2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一期中考化學(xué)參考答案
Ⅰ卷
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分)。
題序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C B D D B A C B D D B C D D
Ⅱ卷
二、非選擇題：共4題，共55分。
16.（12分,每空2分）(1)盛放在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處（或避光,盛放在陰涼處）；
（2）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O A
（3）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ 或 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ +2H2O;
（4）①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ②Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
17.（11分） I. (1)第4周期第ⅥA族(2分) (2)ad（2分）
Ⅱ.(3)同素異形體(2分)　 (4)共價鍵（2分）； (5)分子(1分)；分子間作用力(或范德華力)(1分)； (6)物理變化(1分)
18.(14分,每空2分）（1） ； 強
（2）①NH3+HCl=NH4Cl；②NH4HSO4或（NH4）2SO4；；
③Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
（3）2NH3+3O2 2HNO2+2H2O；2.35
19.(18分）(1)排凈裝置內(nèi)空氣(1分）;
(2)還原性(1分）; 強于(1分）;
(3)BaSO4;(1分）
(4)SO2+Br2+2H2O=SO42－+2Br－+4H+ (2分） 2Br－+ H2O2 +2H+ =Br2+2H2O(2分）;
(5)CCl4或苯;(2分）
(6)①SO2+H2OH2SO3;(2分） ②在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3－快; (2分）
弱于;(2分）
(7)70%(2分）仙游一中2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一期中考
化學(xué)試卷
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba137
Ⅰ卷
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的)。
1.霧霾天氣產(chǎn)生主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 m的顆粒物。其中PM2.5的來源之一與汽車排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. PM2.5粒徑小,表面積大,易附帶有毒有害物質(zhì),影響人體健康
B. PM2.5形成膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象
C. 霧霾是由小液滴和固體小顆粒被分散在空氣中形成的
D. 提倡綠色出行,可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生
2.下列敘述中,不正確是
A. 硫化氫氣體具有可燃性
B. 閃電將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO屬于高能固氮
C. 氨水能使紅色石蕊試紙變藍色,證明氨水呈弱堿性
D. 附著在試管內(nèi)壁的硫,可以用CS2洗滌
3.能證明下列帶有波浪線的物質(zhì)具有漂白性的是
A. 向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣,溶液立即褪色
B. 向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末,溶液先變紅,后褪色
C. 顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后,紅色褪去
D. 向溶有KMnO4的酸性溶液中加入H2O2溶液后,溶液紫紅色褪去
4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述,正確的是
A. 具有脫水性,因此能使藍色的膽礬晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅
B. 在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體
C. 是一種干燥劑,能夠干燥H2S、HI、H2等氣體
D.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,其原因是濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度
5.探究氮及其化合物的性質(zhì)過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖①將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明NH3極易溶于水
B. 將圖②燒杯中的H2O改為NaOH溶液,噴泉實驗效果會更好
C. 圖③加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性
D. 將紅熱的Pt絲伸入如圖④所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2
6.下列化合物中不能由單質(zhì)直接生成的是
A. Mg2N3 B. CuS C. NO D. FeCl3
7.若把元素周期表原先的主副族及族號取消,由左至右改為18列,如氫元素和堿金屬元素為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說法錯誤的是
A.同一橫行的第13列和第2列的元素原子序數(shù)相差可能等于1、11或26
B.第2列的元素均為金屬元素
C.第3列元素種類最多
D.第18列元素形成的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵
8.下列有關(guān)粒子的表示方法,正確的是
A.氯化銨的電子式
B.CO2分子的空間填充模型：
C.HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
D. N2的電子式
9.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,W、M的核外電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)之和的4倍,其中Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是
X Y
W M Z
A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.簡單離子半徑:M>Z>X>Y>W
C.X的氧化物對應(yīng)水化物和Z的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸
D.W、M、Y元素的最高正化合價依次升高
10. 下列四組物質(zhì)中互為同素異形體的是
A．H2與D2 B．12CO和14CO
C．CH3CH2OH與CH3-O-CH3 D．金剛石和富勒烯(C60)
11. 下列說法中正確的是
A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl－,所以氯化氫是離子化合物
B.H2O的穩(wěn)定性大于H2S,其原因是H2O分子間作用力大于H2S分子間作用力
C.共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
D.晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是內(nèi)部構(gòu)成的微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列
12．下列關(guān)于氨水的說法正確的是
A.氨水是弱電解質(zhì)
B.濃氨水敞口久置,濃度變小
C.1L1mol·L-1的氨水中所含NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol
D.濃氨水用帶磨口玻璃塞的細口瓶盛裝
13.(NH4)2SO4是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 通入NH3和CO2的順序可以顛倒
B. 操作1為過濾,操作2為蒸餾
C. 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42－
D. 通入的NH3和CO2均應(yīng)過量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用
14．實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示(無水CaCl2可用于吸收氨氣),下列說法錯誤的是
A．裝置①、②、⑤ 依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液
B．裝置③中氣體呈紅棕色
C．裝置④中可觀察到紫色石蕊溶液變紅
D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣,空氣可用N2代替
15.下列實驗裝置或?qū)嶒灛F(xiàn)象預(yù)測正確的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
①實驗Ⅰ：該裝置可用于Cu和濃HNO3反應(yīng)制取少量的NO2氣體
②實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,溶液的顏色沒有變化
③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
④實驗Ⅳ：該裝置可用于除去SO2氣體中含有的少量HCl氣體
A．① B．② C．③ D．④
Ⅱ卷
二、非選擇題：共4題,共55分。
16.(12分)元素化合物知識是高中化學(xué)的重點內(nèi)容,請你用學(xué)習(xí)到的元素化合物知識回答下列問題：
⑴濃硝酸見光易分解,實驗室保存硝酸的方法是 。
⑵銅與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。銅粉放入稀硫酸溶液中,無明顯變化,但加入某鹽一段時間后,發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少,則該鹽不可能是 。（填序號）
A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2
⑶Al(OH)3具有兩性，能溶解在NaOH溶液中,則反應(yīng)的離子方程式為
。
⑷研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。
①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： 。
②在含Cu+離子的酶的活化中,亞硝酸根 (NO2－ )離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
17．(11分)I.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一,也是重要的工業(yè)原料,與氧同族。
⑴Se元素在元素周期中的位置是 。
⑵下列說法合理的是 。（填序號）
a.SeO2既有氧化性又有還原性 b.沸點：H2O < H2S < H2Se
c.熱穩(wěn)定性：H2SeⅡ.正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)如下圖a所示。構(gòu)成兩種晶體的微粒均是S8分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖b所示。回答下列問題:
　　　　　　　　　　　a　　　　　　　　　　 b
⑶正交硫和單斜硫互稱為硫元素的 。(填“同位素”、“同分異構(gòu)體”、“同素異形體”)
⑷S8分子中,硫原子之間形成的化學(xué)鍵是 （填“離子鍵”或“共價鍵”）。
⑸已知正交硫的熔點為112.8 ℃,沸點為444.6 ℃,硬度較小。晶狀的正交硫是 晶體（填“共價”或“分子”),構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是　 　　　。
⑹正交硫(S8)轉(zhuǎn)化為單斜硫(S8)時,發(fā)生 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
18.(14分)氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
⑴氮氣用于工業(yè)合成氨,寫出氨氣的電子式 ; NH3的穩(wěn)定性比PH3 (填寫“強”或“弱”)。
⑵如圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是：
(寫化學(xué)式,一種即可)。
③AlCl3液滴中出現(xiàn)渾濁,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
⑶在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸的質(zhì)量為________ g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
19.(18分)為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì),某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗)。
實驗操作 實驗現(xiàn)象
i.打開彈簧夾,通入N2一段時間,關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加70%硫酸 A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入鹽酸 C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色
⑴在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是 。
⑵該實驗可以證明SO2具有 性;H2O2的氧化性 (填“強于”或“弱于”)Br2。
⑶C中產(chǎn)生的白色沉淀是 。
⑷B中紅棕色褪去的原因為 (用離子方程式表示,下同),B中重新變成紅棕色的原因為 。
⑸甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論,并對實驗進行了改進:在B和C之間增加盛放 的洗氣瓶。再次進行實驗時,則C中未產(chǎn)生沉淀。
⑹為進一步研究SO2的性質(zhì),分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進行如下實驗:
①實驗A中,沒有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性.原因是
(用化學(xué)方程式表示)。
②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結(jié)論是 。若實驗B、C中通入足量的SO2后,溶液酸性: B C(填“強于”、“弱于”或“等于”)。
⑺Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)。現(xiàn)取樣品1.8g溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B,向沉淀B中加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是 。

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