資源簡介

麗水市2024學年第二學期普通高中教學質量監控高一化學試題卷（2025.06）
考生須知：
1．本卷分選擇題和非選擇題兩部分。第1題至第20題為選擇題，第21題至第25題為非選擇題。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。
3．答選擇題時，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。答非選擇題時，必須使用0.5毫米及以上的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。
4．可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
選擇題部分
一、選擇題（本大題共20小題，第1-10題每題2分，第11-20題每題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．下列物質屬于純凈物的是
A．乙醇 B．堿石灰 C．Fe(OH)3 膠體 D．汽油
2．下列物理量單位不正確的是
A．物質的量：mol B．摩爾質量：mol·g-1
C．阿伏加德羅常數：mol-1 D．物質的量濃度：mol·L-1
3．下列化學用語表示不正確的是
A．12C和14C互為同位素 B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．Cl-的結構示意圖： D．NH3的電子式:
4．下列實驗圖標表示的含義不正確的是
A． B． C． D．
放大鏡 排風 毒性物質 氧化性物質
5．反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，還原產物是
A．Cl2 B．H2O C．NaCl D．NaClO
6．材料是人類賴以生存和發展的物質基礎。下列有關材料的說法正確的是
A．制作“神舟”飛船航天服使用的聚酯纖維，屬于再生纖維
B．北斗衛星使用的氮化鋁芯片，屬于傳統無機非金屬材料
C．鈉離子電池電極材料使用的石墨烯，屬于有機高分子材料
D．C919大飛機機身蒙皮使用的鋁鋰合金，屬于金屬材料
7．硫是一種重要的非金屬元素，硫單質及其化合物在工業生產中應用廣泛。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫不正確的是
A．硫粉與銅粉隔絕空氣混合加熱：S + Cu CuS
B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
C．往炭粉中加入濃硫酸加熱攪拌：2H2SO4(濃) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
8．含極性鍵的離子化合物的是
A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2
9．下列有關有機化合物的說法不正確的是
A．乙烯、苯和乙醛均能發生加成反應
B．淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C．雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性
D．在堿性(NaOH)條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COONa和C2H518OH
10．下列實驗裝置中，無法達到相應實驗目的的是
① ② ③ ④
A．裝置①可用于制備Cl2
B．裝置②可用于制備乙酸乙酯
C．裝置③可用于檢驗銅與濃硫酸反應生成的SO2
D. 裝置④可用于驗證銅與濃硝酸反應
11．R、W、X、Y、Z是短周期元素，它們最外層電子數與原子序數的關系如圖，則下列說法不正確的是
A．簡單離子半徑Z>X
B．最簡單氫化物的穩定性Y>X>R
C．單質X與Z反應可成Z2X或Z2X2
D．Z2R溶液與W單質反應可生成淡黃色沉淀
12．下列說法不正確的是
A．工業上用焦炭還原石英砂制取粗硅
B．工業上一般通過電解熔融的氯化鋁制取鋁
C．工業上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉
D．工業上用純堿、石灰石和石英砂為原料制取玻璃
13．下列實驗探究說法正確的是
A．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，邊攪拌邊繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體
B．用油性筆在覆銅板上畫上設計好的圖案，浸入盛有FeCl2溶液的燒杯中，一段時間后取出覆銅板用清水洗凈，可觀察到圖案
C．銅片與鐵片分別用導線連接靈敏電流計，置于用食鹽水浸泡的濾紙兩側，可觀察到電流計指針發生偏轉
D．在試管中加入2mL5％CuSO4溶液，滴加5滴10％NaOH溶液，再加入2mL10％葡萄糖溶液，加熱，可觀察到磚紅色沉淀
14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數目為2NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數目為2NA
C．2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數目均為NA
D．273K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數目為5NA
15．下列物質性質、用途及對應關系正確的是
A．硅可以導電，可用于制造光導纖維
B．碳酸氫鈉呈堿性，可用于焙制糕點
C．K2FeO4具有強氧化性，可用于水體的消毒
D．氮氣的性質比較穩定，可用于冶煉金屬鎂時的保護氣
16．下表中“方法導引”與“示例”對應關系不正確的是
選項 方法導引 示例
A 預測 鈉、鉀都能與水反應，則銣也能與水反應
B 模型 阿倫尼烏斯在前人研究的基礎上通過研究提出電離理論，解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質
C 變量控制 探究不同催化劑對化學反應速率的影響時，需要控制溫度、濃度和其他影響因素相同
D 化學實驗設計 對于Fe2O3，從類別看，它能與酸發生反應；從價態看，它能與還原性物質發生反應
17．CO2催化轉化有利于資源化利用。反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．等物質的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低
B．反應中每轉化1molCO2，轉移6mol電子
C．若水的狀態為液態，則能量變化曲線可能為①
D．反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學
鍵形成釋放的總能量
18．抗壞血酸(維生素C)能被氧化為脫氫抗壞血酸而發揮抗氧化作用，常用作食品抗氧化劑，其抗氧化過程如圖所示。下列說法不正確的是
A．抗壞血酸的分子式為C6H8O6
B．抗壞血酸分子中含有3種官能團
C．1mol脫氫抗壞血酸與足量Na反應
生成22.4L(標準狀況下)H2
D．脫氫抗壞血酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
19．亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的ClO2易爆炸，下列說法不正確的是
A．“反應1”需要通入N2稀釋ClO2，以防發生爆炸
B．“反應2”中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2
C．“反應1”中ClO2是還原產物，母液中主要成分是Na2SO4
D．若還原產物均為Cl-時，ClO2的氧化能力是等物質的量Cl2的2.5倍
20．下列各實驗操作、現象及所得結論都正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A NO2通入盛水的試管中 水面上仍見紅棕色氣體 NO2在水中溶解度不大
B 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液 溶液先變橙色，后變藍色 非金屬性： Cl＞Br＞I
C 在淀粉水解液加過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水 溶液未變藍色 淀粉完全水解
D 向某溶液中滴加NaOH溶液，將產生的沉淀過濾、洗滌、灼燒 生成紅棕色固體 原溶液不一定含Fe3+
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，除標注外每空2分，共50分。）
21．(8分)請按要求填空：
（1）石膏的化學式 ▲ 。
（2）用電子式表示HCl的形成過程 ▲ 。
（3）過量單質鐵與稀硝酸反應的離子方程式為 ▲ 。
（4）氯和溴比較，氯的非金屬性強，試從微觀角度解釋其原因 ▲ 。
22．(12分)丙烯酸乙酯存在于菠蘿等水果中，是一種食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成：
C的結構簡式是 ▲ 。
反應Ⅲ的反應類型是 ▲ 。
（3）B中含有的官能團是 ▲ (填名稱)。
（4）B和C反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式是 ▲ 。
（5）下列說法正確的是 ▲ 。
A．反應Ⅲ的原子利用率為100%
B．有機物B、C均可與鈉反應產生氫氣
C．丙烯酸乙酯可與HCl氣體發生加成反應，僅生成一種有機產物
D．1mol C4H8與1mol丙烯酸乙酯完全燃燒，消耗的氧氣后者更多
（6）久置的丙烯酸乙酯自身會發生聚合反應，用化學方程式表示上述聚合過程 ▲ 。
23.（10分）NaN3是一種易溶于水的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：
（1）為了隔絕空氣和水蒸氣，實驗室的金屬Na通常保存在 ▲ 中。
（2）NaN3中含有的化學鍵類型為 ▲ 。
（3）下列有關說法正確的是 ▲ 。
A．氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族
B．制NaNH2的反應方程式為2Na + 2NH3 = 2NaNH2 +H2↑
C．NH4NO3和NH3均為共價化合物
D．流程中每步反應均涉及氮元素化合價變化
（4）①中反應的化學方程式為 ▲ 。
（5）反應NH4NO3 N2O↑+2H2O↑中，轉移1mol電子時，則生成 ▲ molN2O。
24．(10分)提純NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO2- 4)得到NaCl純品的方案如下，所用試劑為①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③鹽酸和④NaOH溶液。
回答下列問題：
儀器a的名稱是 ▲ 。
過濾前滴加試劑的順序為 ▲ 。（用序號表示）
利用NaCl純品配制450mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，將下列步驟正確排序 ▲ 。
①繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1~2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切。
②將稱好的NaCl倒入燒杯中，加入適量蒸餾水攪拌溶解。
③蓋緊容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
④稱取 ▲ g NaCl純品。
⑤將溶解后的NaCl溶液轉移至容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液一并注入容量瓶，輕輕搖勻。
（4）利用配制好的NaCl溶液測定某工業廢水中Ag+的濃度（不考慮其他離子的反應）。準確量取廢水25.00mL于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。取20.00mL稀釋后溶液與上述NaCl溶液反應，恰好完全反應時，消耗NaCl溶液體積為12.50mL，該工業廢水中Ag+的物質的量濃度為 ▲ mol·L-1。
25．（10分）水煤氣中的CO和H2在高溫下反應生成甲烷：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO和5molH2，測得CO和H2的轉化率隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到6min，CO的平均反應速率為 ▲ mol·L-1·min-1，6min時，H2的轉化率為 ▲ 。
（2）下列敘述中能說明上述反應達到化學平衡狀態的是 ▲ (填字母)。
a．3v正(H2)=v逆(CH4)
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．CO和H2物質的量之比不變
d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
e．容器中CH4的質量分數保持不變
（3）甲烷燃料電池裝置如圖所示，電池總反應為CH4+2O2+2OH-=CO2- 3+3H2O。通入氧氣的電極為電池的 ▲ （填“正極”或“負極”）；溶液中OH-向電極 ▲ 移動(填“a”或“b”)，通入CH4一端電極反應方程式為： ▲ 。麗水市 2024 學年第二學期普通高中教學質量監控
高一化學評分標準（2025.06）
一、選擇題（本大題共 20小題，第 1-10題每題 2分，第 11-20每題 3分，共 50分。每小
題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A C D A C B A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C C C D C D B D
二、非選擇題（本大題共 5小題，除標注外每空 2分，共 50分。）
21．(8分)（1）CaSO4·2H2O
（2）
（3）3Fe + 8H+ + 2NO3- =3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
（4））氯比溴的電子層數少，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力強，得到電子
的能力強
22.（12分）（1）CH3CH2OH （2）加成反應 （3）羧基、碳碳雙鍵
催化劑
（4）CH3CH2OH +CH2=CHCOOH―△―→CH2=CHCOOCH2CH3 +H2O
（5）AB
n
（6）
23.（10分）（1）煤油或石蠟油（答1個即給分） （2）離子鍵、共價鍵 （3）B
（4）2NaNH2 +N2O NaN3 +NaOH+NH3 （5）0.25
24．(10分)（1）蒸發皿 （2）①②④（合理均給分，有鹽酸不給分） （3）④②⑤①③
2.9250 （4）0.2500（有效數字不作要求）
25. （10分）（1）0.05 36% （2）cde
（3）正極（1分） a （1分） CH4-8e-+10OH-=CO2 -3 +7H2O
高一化學試題卷 第 1頁 共 6頁
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