資源簡介

浙江省衢州市2024-2025學年高二下學期6月期末化學試題
一、單選題
1．下列屬于酸性氧化物的是
A． B． C．NO D．CO
2．下列化學用語表示正確的是
A．的VSEPR模型： B．羥基的電子式：
C．乙醚的結構簡式： D．Mg原子最外層電子的電子云輪廓圖：
3．化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是
A．維生素C和補鐵劑一起服用補鐵效果更佳
B．明礬是一種良好的凈水劑，能夠殺菌消毒凈化水質
C．葡萄酒中含有的微量，既可以殺菌又可以防止營養成分被氧化
D．用飽和溶液將水垢中的轉化為，然后用酸除去
4．根據元素周期律，下列說法不正確的是
A．第一電離能： B．鍵角：
C．共價鍵的極性： D．電負性：
5．關于實驗室安全，下列說法不正確的是
A．鈉、鉀等著火后，可用泡沫滅火器滅火 B．制備有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行
C．鋇屬于重金屬元素，鋇鹽不能隨便丟棄 D．有利用價值的有機廢液，可蒸餾回收特定餾分
6．已知CuO高溫灼燒生成，與發生反應：。將高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列說法不正確的是
A．在高溫條件下，比CuO更穩定
B．與酸反應時，既是氧化劑又是還原劑
C．若樣品投入足量稀硫酸中有固體剩余，則說明CuO已分解
D．若有參加反應，則轉移電子數為
7．下列物質的結構或性質不能說明其用途的是
A．聚四氟乙烯熱穩定性好，可用于不粘鍋涂層
B．甘油能與水形成氫鍵，可用于保濕類護膚品
C．液態的氯乙烷汽化時大量吸熱，可用作冷凍麻醉劑
D．聚丙烯酸鈉中含有親水基團，可用于生產可降解塑料
8．下列方程式不正確的是
A．溶液顯酸性：
B．NaClO溶液中通入少量：：
C．KI溶液久置空氣中變黃色：
D．向苯酚鈉溶液中通入少量：
9．某有機化合物C的合成路線如圖，下列說法不正確的是
A．有機物A的沸點比鄰羥基苯甲醛高
B．有機物B的分子式為
C．有機物B和C互為同分異構體
D．和濃溴水反應時，最多消耗
10．1273K時，發生反應：，反應的平衡常數（是以平衡混合氣體分壓表示的化學平衡常數），下列說法正確的是
A．若生成需要通入水蒸氣1mol
B．純固體濃度可視為定值，將鐵片改為鐵粉，反應速率不變
C．若反應在水蒸氣氣流中進行，水蒸氣氣流不斷帶走生成物，促進反應正向進行
D．若在密閉容器中加入和，充分反應后，體系處于平衡狀態
11．下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是
A．①：制備溴苯并驗證有HBr產生 B．②：實驗室制取及檢驗乙炔
C．③：用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液 D．④：分離鐵粉和
12．在微生物作用下，可將廢水中有機物的化學能直接轉化為電能，其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．M為原電池正極
B．電子流動方向：
C．N電極反應式：
D．廢水的溫度越高，該裝置處理廢水的效率也越高
13．某Diels-Alder反應機理如下，下列說法不正確的是
A．化合物Ⅵ為該反應的催化劑
B．化合物Ⅲ與等物質的量的發生加成反應得到2種產物
C．若化合物Ⅲ為，按照該反應機理可生成和
D．化合物V有8種不同化學環境的氫原子
14．關于和的結構與性質，下列推測不合理的是
A．為四面體結構
B．與水反應產生
C．與溶液反應產生白色沉淀
D．在一定條件下可與苯反應生成氯苯
15．血液中存在酸堿平衡，從而維持血液的pH基本不變，可表示如下：
①；
②；
血紅蛋白分子（Hb）也有調節酸堿平衡的作用，可表示為：
③。
已知碳酸的，。下列說法不正確的是
A．若血液pH為7.4，則血液中濃度比大
B．當血液pH降低時，會促進人體更快更多地排出
C．隨pH增大，先增大后減小
D．高氧環境中，血紅蛋白與結合形成，促使釋放
16．下列實驗方案設計、現象和結論均正確的是
目的 方案設計 現象和結論
A 探究反應的熱效應 將一支盛有：溶液的試管水浴加熱 溶液由藍綠色變為黃綠色，則該反應
B 比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱 向溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中 苯酚鈉溶液變渾濁，則酸性：醋酸>碳酸>苯酚
C 比較AgCl和的溶度積大小 向濃度均為的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液 生成白色沉淀，則
D 驗證麥芽糖是否發生水解 麥芽糖與稀硫酸共熱后，加NaOH溶液調至堿性，再加新制，加熱 產生磚紅色沉淀，說明麥芽糖發生水解
A．A B．B C．C D．D
二、解答題
17．氯和銅是構建化合物的重要元素，請回答：
(1)關于氯和銅元素的描述，下列說法正確的是______。
A．Cu元素位于周期表d區
B．的半徑小于的半徑
C．基態氯離子核外電子的空間運動狀態有8種
D．基態氯原子的價層電子軌道表示式：
(2)某銅氯化合物A的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式是 。
②向溶液中通入即可生成化合物A，寫出反應的離子方程式 。
(3)常溫下，，。請從分子結構的角度解釋二者差異較大的原因 。
(4)“熱電循環制氫”經過4個步驟，其過程如下圖所示。電解在質子交換膜電解池中進行，陽極區為含的酸性溶液，陰極區為鹽酸，電解過程中轉化為。
①下列說法正確的是 。
A．溶解過程為物理變化
B．在熱水解和熱分解過程中，氯元素的化合價均發生變化
C．經熱水解和熱分解產生的一些物質可循環使用
D．“熱電循環制氫”中CuCl起到催化劑的作用
②流程中熱水解生成Cu（OH）Cl，寫出熱水解的離子方程式 。
③熱分解過程中二價銅轉化為一價銅，從原子結構角度解釋二者穩定性差異的原因 。
④寫出由得到的操作 。
18．氫能作為零碳能源，正成為能源轉型的重要支柱。乙醇與水反應制取氫氣的反應如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
(1)反應Ⅰ能自發進行的條件是______。
A．低溫 B．高溫 C．任意溫度 D．無法判斷
(2)若反應Ⅱ正反應的活化能為，則逆反應的活化能是 。
(3)在密閉容器中同時發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，下列說法不正確的是______。
A．升高溫度，反應Ⅰ的正、逆反應速率均增大
B．增大壓強，反應Ⅱ平衡不移動
C．反應Ⅱ有非極性鍵的斷裂與形成
D．選用高效催化劑不能提高乙醇的平衡轉化率
(4)壓強為200kPa，的平衡產率與溫度、起始時的關系如圖所示，每條曲線表示相同的平衡產率。
平衡產率：C點 A點（填“>”、“<”或“=”），并說明理由 。
(5)壓強為200kpa下，和發生上述反應，平衡時和CO的選擇性、乙醇的轉化率隨溫度的升高曲線如圖所示。
[已知：CO的選擇性]
573K時，反應Ⅱ的 。（用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數）
(6)使用惰性電極電解的酸性溶液制乙醇，陰極的電極反應式為 。
19．氮化鈦（TiN）硬度高，耐磨性強，有良好的生物相容性。某興趣小組設計了利用制備TiN的方案：
適量水TiN
已知：常溫下，呈液態，易揮發，水解放熱，遇潮濕空氣會有白霧。
(1)步驟Ⅲ的實驗裝置圖如下，儀器a的名稱是 ，其作用是 。
(2)步驟Ⅰ應分數次加入，原因是 。
(3)步驟Ⅲ反應生成TiN、和，寫出該反應的化學方程式 。
(4)裝置D的作用是 。
(5)由制備TiN并測定產率的部分操作如下：
A．稱取樣品放入管式爐 B．檢查裝置氣密性
C．打開裝置A中的旋塞 D．關閉裝置A中的旋塞
E．打開管式爐加熱開關，加熱至： F．關閉管式爐加熱開關，待裝置冷卻
G．反應后，稱得管式爐中固體質量為1.116g
正確的操作順序是：B→A→ →G（操作不可重復），TiN的產率為 。
20．胺類有機物M是重要的藥物合成中間體，其中一條合成路線如下圖所示。
已知：，其中為烴基或氫原子。
請回答：
(1)化合物C中含氮官能團的名稱是 。
(2)下列說法不正確的是______。
A．化合物A和B遇氯化鐵溶液均顯紫色
B．化合物B既可反生氧化反應又可發生還原反應
C．C→D反應中NaHS是還原劑
D．化合物M有堿性，能與酸反應
(3)M的結構簡式是 。
(4)F→G的化學方程式是 。
(5)寫出3種同時符合下列條件的化合物E的同分異構體的結構簡式 。
①分子中含有苯環、碳氮雙鍵、酚羥基；
②核磁共振氫譜表明：分子中有4種不同化學環境的氫原子。
(6)以甲苯和丙酮為有機原料，結合題干流程信息，設計化合物的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選） 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B B A D D B D C
題號 11 12 13 14 15 16
答案 B C C D C A
17．(1)BD
(2) CuCl
(3)HClO的結構為，的結構為，使鍵極性增強，更易電離出
(4) C 或 二價銅價電子排布為；一價銅價電子排布為，3d軌道處于全充滿狀態，更穩定 在氯化氫氣流中加熱脫水
18．(1)B
(2)
(3)B
(4) < C點與D點平衡產率相同，A點與D點溫度相同，A點比D點大，反應Ⅰ和反應Ⅱ正向進行程度更大，平衡產率大
(5)51
(6)
19．(1) 恒壓滴液漏斗 平衡氣壓，使濃氨水順利流下；防止氨氣揮發到空氣中
(2)防止反應過快，放熱過多，減少揮發
(3)
(4)吸收氨氣，防止污染空氣；防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置
(5) CEFD 90%
20．(1)硝基
(2)A
(3)
(4)
(5)
(6)

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