資源簡介

四川省寧南中學 2024—2025 學年度高二化學下期期末模擬試題（二）
滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共 45 分）
一、選擇題（每小題 3 分，共 45 分。每題只有一個選項符合題目要求）
1．化學與生產、生活息息相關。下列有關描述正確的是
A．纖維素與硝酸反應生成的硝化纖維，每摩爾纖維素消耗 3 摩爾硝酸
B．酒精能使細菌中的蛋白質鹽析而失去生理活性
C．全氟磺酸質子膜廣泛用于水電解制氫，磺酸基具有很好的親水性
D．載人飛船返回艙表面層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料
2．下列說法正確的是
A． 的系統命名為 1，3，4-三甲苯
B．基態 的價電子軌道表示式：
C．合成布料滌綸( )的單體有兩種
D．CaO2 的電子式：
3．一種可制造光學鏡片的聚合物 Z，其合成路線如圖所示。
下列說法正確的是
A. X 的水解產物含有乙酸的同系物 B. Y 可以發生取代和加成反應
C. 聚合物 Z 屬于可降解高分子材料 D. 此反應屬于縮聚反應
4. 下列離子方程式正確的是。
A 光導纖維遇強堿溶液發生“斷路”：
B. 實驗室除去乙炔中混有的 ：Cu2++S2—=CuS↓
C. 向苯酚鈉溶液中通入少量 CO2：2 +CO2+H2O→2 +
D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5．設 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．18g 冰中含有的氫鍵數目為 B．12 g 石墨烯中含有 0.5 NA 個六元
環
C．1 mol CaC2 含有的陰陽離子總數為 3 NA D．0.5molXeF4 中氙的價層電子對數為
2NA
6． 下列對有關物質結構或性質的解釋合理的是
選項 實例 解釋
游離態水分子中 大于
A 孤電子對排斥作用
中
B 人體細胞和細胞器的膜是雙分子 膜 雙分子膜具有“分子自組裝”的特征，可有大量的 兩性分子（一端有極性，一端無極性）組裝而成
與 結構相似， 相對分子量大，分子間 C 的熔點比干冰高
范德華力大
D O3 在 H2O 中溶解度比在 CCl4 大 根據“相似相溶原理”：O3 為極性鍵形成的極性分 子易溶于極性溶劑 H2O，難溶于非極性溶劑 CCl4
7．碳酸酐酶是一種含鋅金屬酶，如圖是某種碳酸 酶的結構片段。已知該結構片段中的配
體存在大 鍵(大 鍵可用符號 表示，m 代表參與形成大 鍵的原子數，n 代表參與形成
大 鍵的電子數)，下列說法錯誤的是
A．結構片段中含有的元素電負性最大的是 O
B．結構片段中碳原子均采取 雜化
C．結構片段中中心離子的配位數為 4
D．結構片段中的配體存在 大 鍵
8．下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是（ ）
A．a 裝置檢驗消去反應后有丙烯 B．b 裝置驗證酸性：碳酸>苯酚
C．c 裝置用于實驗室制取并收集乙烯 D．d 裝置用于實驗室制硝基苯
9．綠原酸是金銀花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結構如圖。下列關于 l mol 綠
原酸說法正確的是
A．與足量 H2 反應，最多消耗 6 mol H2
B．與足量飽和溴水反應，最多消耗 2.5 mol Br2
C．與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 4 mol NaOH
D．與足量 NaHCO3 溶液反應，生成 3 mol CO2 氣體
10．實驗室中可由叔丁醇(沸點 83℃)與濃鹽酸反應制備 2-甲基-2-氯丙烷(沸點 52℃)：
下列說法正確的是
A．試劑 X 是 NaOH 溶液，在加熱條件下更有利于除去酸性雜質
B．兩次水洗的主要目的都是除去鹽酸
C．濃鹽酸與叔丁醇發生取代反應，過量濃鹽酸可以提高叔丁醇的轉化率
D．操作 A 為蒸餾，雜質先蒸餾出體系
11．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質的結構如圖所示，X、Y、Z、Q、W 為原子序數依
次增大的前 20 號元素，Z 與 Q 同主族，Q 和 W 的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述
正確的是
A．基態原子未成對電子數： B．該物質含有離子鍵、共價鍵和配位鍵
C．Y 與 Z 形成的化合物一定是極性分子 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：
12．恒容反應器中， 和 均能催化反應： (羥
基乙醛)，反應歷程如圖所示， 為中間體， 為過渡態。
下列描述錯誤 是
A. “反應達平衡時，升高溫度，羥基乙醛的濃度增大，且該反應在高溫下能自發進行
B. 催化作用下，“加氫”步驟為決速步驟
C. 催化作用下，降低了反應的活化能，羥基乙醛的生成速率更大
D. 插入”步驟， 為-15.4kcal·mol-1
13．下列除去雜質的方法不正確的是
選項 物質 雜質 試劑 主要操作
A 乙炔 、 溶液 洗氣
B 溴苯 溴 溶液 分液
C 乙烷 乙烯 溶液 洗氣
D 蒸餾
14．為有效地將粗金泥(主要成分為 ，含少量 )中的金、銀分離，提高貴金屬的回收
率，設計如下工藝流程：
已知：酸浸后銀以 存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被 包覆。
下列說法錯誤的是
A．“酸浸”中，鹽酸的作用是提高硝酸的氧化性
B．“氨浸”中，發生反應
C．物質 a 為
D．葡萄糖與 恰好反應時，物質的量之比為
15．下列關于杯酚分離 和 的說法錯誤的是
A． 均屬于非極性分子，而氯仿屬于極性分子
B．操作①②是過濾，操作③是蒸餾
C．“杯酚”與 之間利用共價鍵結合在一起
D．“杯酚”分離 和 這個案例體現了超分子具有分子識別這個重要特征
二、解答題
16．秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發現了古人人工合成的“中國藍”“中國紫”
顏料。通過對這些顏料的研究發現，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽（BaCuSixOy） 。
回答下列問題：
(1) “中國藍”的發色與硫酸銅溶液呈天藍色類似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，該配離
子中 Cu2+提供 ，配位原子是 ，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ鍵的數目為
，配體 分子中σ鍵總數為 個，該配體的大 鍵可表示為 ，其中
—N—H 中的氮原子采用 雜化。
(2)寫出向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水過程中沉淀溶解的離子方程式 ，再向
溶液中加入乙醇，會析出深藍色晶體 （寫出化學式）。
(3)“中國藍”“中國紫”中存在 四面體結構，其中 Si 原子采取的雜化方式為
。
(4)BaO 的熔沸點 MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是 。
(5)立方 CuO 晶胞結構如圖所示。其中 Cu2+的配位數為 。NA 代表阿伏加德羅常數的值，
晶胞參數為 a pm，則其晶體密度為 g·cm-3。
17．鈷是一種稀缺的金屬資源，素有“工業味精”之稱。一種以含鈷廢料(主要成分為 Co2O3
，含有少量 MnO2、NiO、Fe3O4 等)為原料制備 Co2O3 的流程如圖。
已知：
Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含有 H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
Ⅱ．常溫下，流程中部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 如下表。
Fe3 Fe2 金屬陽離子 Co2+ Ni2+
+ +
開始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.1
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 9.2
回答下列問題：
(1)Co2+的價電子排布式為：
(2)“酸浸”時，為加快浸取速率，同時提高浸出率，可采取的措施是 (寫出一點即
可)；加 H2O2 除了將 Co2O3 還原為 Co2+外，還起到 的作用。
(3)“調 pH”時，調控 pH 的范圍是 ；濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(4)“沉鈷”時生成 CoCO3，發生反應的離子方程式為 。
(5)“高溫煅燒”時發生反應的化學方程式為 。
(6)回收“濾液”可得副產品 (填化學式)，涉及的操作依次為蒸發濃縮、 、
過濾、洗滌、干燥等。
(7)根據表格中的數據計算 Ksp[Co(OH)2]約為 (Co2+離子濃度小于 10-5mol/L 視為完全沉
淀，已知 100.4=2.5)。
18.鄰苯二甲酸二丁酯( )為無色液體，通過鄰苯二甲酸酐( )和正丁醇合成，
可作增塑劑，制備鄰苯二甲酸二丁酯的反應如下(其中第一步反應會完全進行)：
第一步：__________________________________________；
第二步：
主要實驗裝置如右圖，反應物、產物的相關數據如下：
物質 相對分子質量 沸點/℃ 溶解性 其他性質
正丁醇 74 117.6 易溶于有機溶劑，在水 中溶解度不大 密度小于水
鄰苯二甲酸單丁酯 222 363.5 易溶于有機溶劑，難溶 于水
鄰苯二甲酸二丁酯 278 337 易溶于有機溶劑，不溶 于水 著火點 202℃
實驗步驟：
①向三頸燒瓶內加入 5.9g(0.04mol)鄰苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁
醇，幾粒沸石和 0.2mL 濃硫酸；另在分水器中加入正丁醇至與分水器支
管口齊平，后加熱三頸燒瓶至微沸。
②待三頸燒瓶內鄰苯二甲酸酐完全溶解后，繼續升溫并攪拌反應 2 小時，
保溫至反應結束。
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，依次用 5%Na2CO3 溶液、飽和食鹽
水洗滌得粗產品。
④粗產品用無水硫酸鎂處理，取處理后的液體至圓底燒瓶，減壓蒸餾，最終得到產品 8.34g。
回答下列問題：
(1)儀器 X 的名稱為 ；冷凝水應從 (填“a”或“b”，下同)口進。
(2)分水器使用前需要進行的操作為 ，分水器的作用為
(3)制備的第一步是制備鄰苯二甲酸單丁酯，涉及反應的化學方程式
為 。
(4)實驗中用飽和食鹽水洗滌的原因是 ；減壓蒸餾的原因是
(5)本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯的產率為 （用百分數表示）。
19．重要的有機合成中間體 W 是一種多環化合物，以下為 W 的一種合成路線部分反應條件已
簡化)：
已知：
i)
ii)
回答下列問題：
(1)B 中官能團的名稱為 。
(2)結合 D→E 的反應過程說明由 B→C 這步轉化的作用 。
(3)E→F 的反應類型為 。
(4)寫出 H→I 的化學方程式 。
(5)分子式為 C9H10O2 含有苯環且能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出氣體的有機物有
種
(6)寫出一種符合下列條件的 I 的同分異構體的結構簡式 。
i)遇 溶液顯色；
ii)能發生水解反應也能發生銀鏡反應；
iii)核磁共振氫譜顯示有四組峰。
(7)以 和 為原料，合成 ，寫出路線流程圖
(無機試劑和不超過 2 個碳的有機試劑任選)。
四川省寧南中學 2024—2025 學年度高二化學下期期末模擬試題（二）
參考答案
1-5:CCBAB 6-10:BBDCC 11-15:DACAC
16．(1) 空軌道 O 12NA
(2) Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-或 Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
(3)sp3 雜化
(4) ＜ MgO 和 BaO 都是離子晶體，Mg2+和 Ba2+所帶電荷相同，前者半徑更小，MgO
離子鍵更強，熔沸點更高
(5) 6
17．(1) 3d7 (2)將含鈷廢料粉碎或攪拌或升溫或增大硫酸濃度 將 Fe2+氧化成 Fe3+
(3) 3.7～7.1 Fe(OH)3
(4)Co2++2 =CoCO3↓+CO2↑+H2O
(5)4CoCO3+O2 2Co2O3+4CO2
(6) (NH4)2SO4 冷卻結晶或降溫結晶
(7)2.5×10-15
18．(1)球形冷凝管 b
(2) 檢查是否漏水 及時分離出產物水，是平衡正向移動，提高生成物產率
(3) 略
(4) 降低有機物在水中溶解度，減少損耗 降低鄰苯二甲酸沸點，防止達到著火點
(5)75%
19．(1)羰基、碳溴鍵
(2)保護羰基
(3)加成反應
(4) +C2H5OH
(5)14
(6)
(7)

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