資源簡介

2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
高一化學(xué) 參考答案 2025.4
第一部分（選擇題 共42分）
（1-6小題每小題2分，7-16題每題3分，共42分。）
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B C A B D D
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A C B D B
題號 15 16
答案 D B
第二部分（選擇題 共58分）
17. （10分）
（1）
（2） （2分）
（2分）
1
（3） （2分）
（4） （2分）
18. （12分）
（1）
（2）H2O 、 NaOH
（3）N>O>C， 同周期主族元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，比O原子的2p4結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，（2分）
（4）碳酸銨
（5） 2Na + O2 Na2O2 （2分）
（6） （2分）
19. （13分）
(1) 第二周期、第VIA族 （2分）
(2)
(3) Cl-＞O2-＞Na+
(4) 離子鍵、極性共價鍵（2分） Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （2分）
(5) ＞ 氯和溴位于同一主族，最外層電子數(shù)均為7，核電荷數(shù)Cl＜Br，電子層數(shù)Cl＜Br，原子半徑Cl＜Br，原子得電子能力Cl＞Br，非金屬性Cl＞Br （2分）
(6) ac （2分）
20. （8分）
(1)小于 　 (2)離子鍵 (3)3 (4)c 　
(5) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)　　
3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2O(2分)　
21．（9分）
（1）＋2
（2） （2分）
（3）將氧化為 、防止受熱分解
（4）趁熱過濾 、的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減小的溶解
（5） （2分）
22．（6分）
（1）還原 、
（2）[或]被氧化為
（3）ACD （2分）
（4）控制變量法2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
高一化學(xué)（選科班）試卷 2025.4
本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題紙交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（選擇題，共42分）
本部分共16題，在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。（1-6小題每小題2分，7-16題每題3分，共42分。）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 近年來的材料新寵——石墨烯，與金剛石互為同位素
B. 高分子通常不導(dǎo)電，是很好的絕緣材料是因為高分子原子間一般以共價鍵結(jié)合
C. 速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵
D. “東風(fēng)夜放花千樹，更吹落，星如雨”中燃放煙花涉及的焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)
2．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列說法正確的是
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
3．中國的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是
A．中只有離子鍵 B．中不含共價鍵
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．中含有離子數(shù)目為
4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．W、Y對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者高
B．陰離子的還原性：W2﹣＞Q﹣
C．離子半徑：Y2﹣＞Z3+
D．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)
5．O、O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：
O+HeO+X；O+HeO+Y。下列說法正確的是
A．X的中子數(shù)為2 B．X、Y互為同位素
C．O、O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．自然界不存在O2、O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
6．下列各項敘述中，正確的是
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．價電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
D．所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
7．下列說法不正確的是
A．常溫常壓下，1.7 g NH3中含有的共價鍵總數(shù)為0.3NA
B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)不相同
C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)目相同
D．1 mol —OH中含有的電子數(shù)為10 NA
8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 70 66
主要化合價 、、
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性XB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z的氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)產(chǎn)生白煙
9．短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物可形成一種鹽，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是
A．Y與X形成的化合物種類繁多
B．X、Z、M三種元素形成的化合物可能是離子化合物
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M>Y
D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
10．下列事實不能用元素周期律解釋的是
A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．原子半徑：Si>C
C．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg(OH)2不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．Cl2從NaBr溶液中置換出Br2
11．位于三個周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，又知Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，M原子的最外層上只有2個電子，Z與X位于同一主族，N與Y位于同一主族。下列敘述不正確的是
A．原子半徑：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的電負性：Y>N >X >Z
C．元素的第一電離能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成對電子數(shù)：N=Y>Z>M
12．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ mol-1)，判斷下列說法不正確的是
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A．元素的第一電離能最大的可能是Q元素
B．R和S均可能與U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)
D．原子的價電子排布為ns2np1的可能是T元素
13． W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法錯誤的是
A．單質(zhì)的沸點：XB．Y元素的最高正價為+5價
C．最高價氧化物的水化物的酸性：YD．X與Y不能存在于同一離子化合物中
14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
①離子鍵是陰陽離子間的靜電吸引作用
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
④熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
⑥化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用
⑦粉碎NaCl顆粒的過程中，破壞了離子鍵
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦
15．下列表達正確的是
A．的電子式為 B．H2S的電子式可表示為
C．用電子式表示Na2O的形成過程為
D．MgCl2的電子式為
16．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A．W、X、Y形成的化合物一定為共價化合物
B．簡單離子半徑：Y>Z>W
C．陰離子的還原性：Y>W D．甲中陰陽離子個數(shù)比1∶1
第二部分（選擇題，共58分）
17．（10分） A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）A元素的某種原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該原子符號為 。
（2）化合物X僅含有D、C兩種元素且D、C的原子個數(shù)比為1∶1，則X的電子式為 。Ⅹ與水反應(yīng)的離子方程式為 ，每消耗1molX，轉(zhuǎn)移 mol電子。
（3）化合物Y僅含有A、D兩種元素，Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）用電子式表示化合物的形成過程： 。
18．（12分）現(xiàn)有九種短周期元素a~i，它們的相關(guān)信息如下表所示：
元素 a b c d e f g h i
原子半徑/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
常見化合價 最高正價 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
最低負價 -4 -2 -4 -3
根據(jù)對上述元素的推斷，回答下列問題：
（1）元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，g的簡單氫化物電子式為 。
（2）d、e、g三種元素對應(yīng)的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式，下同)。上述九種元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物的化學(xué)式是 。
（3）基態(tài)d、e、g原子的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示），理由是 。
（4）a、d、e、g四種元素組成的一種化合物，其原子個數(shù)比為8：3：1：2，則該化合物的名稱為 。
（5）元素f的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素b和元素h兩者的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出b的氫氧化物與f的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
19．（13分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有重要的作用。如表是5種元素的相關(guān)信息。
元素 信息
X 原子的電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)
Y 地殼中含量最高的元素
Z 位于第三周期，最高化合價為+7價
Q 短周期中原子半徑最大的主族元素
W 原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）元素Y在周期表中的位置 。
（2）X、Z兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程
。
（3）Y、Z、Q對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填離子符號)。
（4）X、Y、Q三種元素形成的化合物(M)中所含化學(xué)鍵的類型是 ，M與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式是 。
（5）非金屬性：Z W(填“＞”或“＜”)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
。
（6）下列關(guān)于W及其化合物的推斷中，正確的是 (填字母)。
a. W的最低負化合價為-1價
b. 單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度：W比Z容易
c. 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
d. W的單質(zhì)可與Z和Q形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
20．(8分)現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子
D元素原子的第一至第四電離能分別是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
E原子核外所有p軌道全滿或半滿
F在周期表的第8縱列
（1）B元素的電負性　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負性。
（2）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　。
（3）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有　　　　個方向。
（4）下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是　　　　。
A． 　　　B．
C． 　　　D．
（5）基態(tài)F3+核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 　　　　　。
21. （9分）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一、采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源，部分流程如下圖：
已知：碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。
回答下列問題：
（1）LiFePO4中鐵元素的化合價為___________。
（2）“正極堿浸”時，足量NaOH溶液的作用是 (用離子方程式表示)。
（3）“氧化浸出”時，氧化劑可以選擇H2O2其作用是___________。該步操作加熱溫度不宜過高的原因是 。
（4）最后一步“一系列操作”包括___________、洗滌、干燥。洗滌時最好選用熱水洗滌的原因是 。
（5）工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
22. （6分）某小組在探究Fe3+性質(zhì)的實驗中觀察到異常現(xiàn)象。
實驗I 現(xiàn)象
溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。
資料：i．Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (紅色)，F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價為-2價。
ii．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀。
（1）實驗I體現(xiàn)了Fe2+的___________性， H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：
。
（2）探究“紅色褪去”的原因，進行實驗II：將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。
實驗II得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是 。
（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗III。
實驗III 現(xiàn)象
溶液變紅，一段時間后不褪色。
取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液 無白色沉淀產(chǎn)生。
分析上述三個實驗，下列敘述正確的是___________(填字母)。
A. 實驗III中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
B. 通過實驗III推出實驗I中氧化FeCl2的只有O2
C. O2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色
D. 實驗I中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)
（4）上述實驗探究過程用到的實驗方法有 (寫出一條)。

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