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高中學校高二年級期中聯考
化學試題
可能會用到的相對原子質量：Pb:207, O:16, Ti:48, C:12, N:14, B:11,Au:197,Cu:64
一、單選題
1．科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是（ ）。
A．創造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素
B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為
C．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑氣，是第族元素
D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體
2．下列有關化學用語表示正確的是（ ）。
A．的電子式：
B．的空間填充模型：
C．Cr原子價電子的軌道表示式：
D．雜化軌道模型：
3．下列事實的解釋不正確的是（ ）。
事實 解釋
A 氣態再失去一個電子比氣態再失去一個電子更難 的價層電子排布為，3d軌道為半充滿比較穩定；的價層電子排布為，再失去一個電子可達到3d軌道半充滿的比較穩定狀態
B 晶體中每個分子緊鄰的分子數：干冰晶體（12個）>冰（4個） 冰中水分子間主要以氫鍵結合，干冰晶體中二氧化碳分子間主要以范德華力結合
C 分子的極性： 鍵的極性大于鍵的極性
D 酸性： 氟的電負性大于氯的電負性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出
A．A B．B C．C D．D
4．對于超分子聚合物和材料的組裝而言，配位鍵的動態性質和易于調節的特性起著重要作用。某種超分子的結構如圖。下列敘述錯誤的是（ ）。
已知：Me—為甲基。
A．該超分子形成的配位鍵中，N原子提供孤電子對
B．電負性：
C．超分子具有分子識別和自組裝的特征
D．該超分子中涉及的元素均為p區元素
5．下列對分子性質的解釋中，正確的是（ ）。
A．NH3極易溶于水而CH4難溶于水只是因為NH3是極性分子，CH4是非極性分子
B．乳酸()具有光學活性，因為其分子中含有一個手性碳原子
C．水很穩定(1000℃以上才會部分分解)是因為水分子間存在大量的氫鍵
D．PH3分子與NH3分子的鍵角完全相同
6．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（ ）。
A．原子半徑：
B．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物
C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應
D．W與X只能形成一種化合物
7．黃金按質量分數分級，純金為。合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是（ ）。
A．I為金
B．Ⅱ中的配位數是12
C．Ⅲ中最小核間距
D．I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個數比依次為、、3:1
8．下列化學用語表述錯誤的是（ ）。
A．的電子式：
B．異丙基的結構簡式：
C．NaCl溶液中的水合離子：
D．分子中鍵的形成：
9．下列事實與元素的電負性無關的是（ ）。
A．與的空間構型相同，但不易與形成配離子
B．鍵角大?。?br/>C．冰的密度比水小
D．鍵中離子鍵成分的百分數小于鍵
10．醫院在進行外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質：①HgCl2晶體熔點較低 ②HgCl2熔融狀態下不導電 ③HgCl2在水溶液中可發生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述中正確的是（ ）。
A．HgCl2晶體屬于分子晶體 B．HgCl2屬于離子化合物
C．HgCl2屬于電解質，且屬于強電解質 D．HgCl2屬于非電解質
11．某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是（ ）。
A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵
12．“丹砂能化為錄”出自《神農本草經》，該過程涉及化學反應：。下列說法正確的是（ ）。
A．S2-的結構示意圖為 B．O2屬于非極性分子
C．HgS中S元素的化合價為-1 D．SO2的空間構型為直線形
13．某學習小組探究原子半徑對同種元素形成化學鍵鍵能的影響。下表是某些化學鍵的鍵能：
化學鍵
鍵能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345
下列說法不正確的是（ ）。
A．碳碳叁鍵鍵能小于
B．N、O同種元素之間形成的σ鍵和π鍵的鍵能大小，σ鍵小于π鍵
C．P與P形成的σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，故白磷以形式存在而不以形式存在
D．若相對能量為0，則的相對能量為
14．中國長征運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列有關說法正確的是（ ）。
A．基態氫原子的軌道電子云輪廓圖為啞鈴形
B．基態原子核外能級和能級電子的能量相等
C．基態原子的核外電子的運動狀態有8種
D．氮原子的電子排布式由能釋放能量產生吸收光譜
15．在潮濕的空氣中極易發生水解生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和堿式硫氫化鈣的混合物。與反應可以釋放出。能與溶液發生復分解反應生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空氣中，因緩慢氧化生成硫而變渾濁。下列有關說法正確的是（ ）。
A．的空間構型為直線型 B．的價電子排布式為
C．的鍵角比的大 D．中含有鍵
16．一種具有鈣鈦礦結構的光催化劑，其四方晶胞結構如圖所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德羅常數的值。
下列說法錯誤的是（ ）。
A．該物質的化學式為 B．1位和2位的核間距為
C．晶體的密度為 D．2位的分數坐標可表示為
二、填空題（共52分，除標注外，每空2分）。
17．（13分，除標注外，每空2分）。
請按要求填空：
(1)某基態原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，滿足該條件的元素有 種（1分）。
(2)普魯士藍()。中不同價態鐵元素的簡單微粒較穩定離子的簡化核外電子排布式為 ，該離子更穩定的原因是 。
(3)的模型名稱為 ，請寫出一個NOCl等電子體的分子式 。
(4)NaCl的熔點為801℃，AlCl3的為192℃，原因是 。
(5)工業鹽酸呈亮黃色，以證明了這是配合物[FeCl4]-的顏色。請用實驗定性證明這種配合物只有在高濃度Cl-的條件下才是穩定的（可提供工業鹽酸和實驗室有的試劑與儀器）。
。
18．（10分，除標注外，每空2分）。
X、Y、D、E、M、N是原子序數依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態原子的三個能級上電子數目相同，E是地殼中含量最多的元素，M的基態原子核外的未成對電子數在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素。
(1)N元素在周期表中的位置是 （1分），M的基態原子的價層電子軌道表示式為 （1分）。
(2)Y、D、E三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 ，非金屬性由強到弱的排列順序為 。(均用元素符號表示)
(3)由X、D兩種元素按原子個數比為2 ：1組成的化合物中D原子的雜化方式為 。
(4)鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(YE)4，其呈正四面體形。423K時，Ni(YE)4分解為Ni和YE，制得高純度的Ni粉。試推測：該液態物質易溶于 (填字母)。
A．水 B．苯 C． 四氯化碳
19．（15分，除標注外，每空2分）。
硫、鉻、鐵、銅等元素分別是人體必須的常量元素和微量元素，在生產中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。
(1)硫原子的基態電子排布式 （1分）。
(2)下列不同狀態的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____(填標號)。
A． B． C． D．
(3)CO易與人體的血紅蛋白結合，導致人體供氧不足而出現中毒癥狀。血紅蛋白的局部結構如下圖所示。
血紅蛋白中碳原子的雜化方式有 ；
Cu可以形成一種離子化合物，若要確定該物質是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行 實驗；加熱該物質時，首先失去的是分子，原因是 ；請寫出在制備[Cu (NH3)4]2-的實驗中由藍色沉淀轉化為深藍色溶液時,發生反應的離子方程式 。
(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為a pm，密度為，為阿伏加德羅常數。
①晶胞中銅原子數目是 。
②銅的相對原子質量為 (用a、p、表示，寫出計算式即可)。
20．（14分，除標注外，每空2分）。
常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42 ℃)，其原因是 。
（2）GaCl3和AsF3的立體構型分別是 ， 。
（3）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為 ，[B(OH)4]－的結構式為 。
（4）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是 (用化學式表示)；
②金剛石的晶胞參數為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3碳化硅晶體的平均質量為 (只要求列算式，阿伏伽德羅常數為NA)。
第1頁，共2頁題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D B B B C B A
題號 11 12 13 14 15 16
答案 A B D C B D
高中學校高二年級期中聯考
化學答案
17
(1)3
(2) [Ar]3d5 的價電子排布式為，的價電子排布式為，前者為半充滿狀態故較穩定
(3) 正四面體 SO2或O3
(4)NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體
(5)取4毫升工業鹽酸于試管中，滴加幾滴飽和硝酸銀溶液，產生白色沉淀，溶液亮黃色褪去或明顯變淺，則證明該配合物只有在高濃度Cl-的條件下才是穩定的。
18.(1) 第四周期第Ⅷ族
(2) C＞N＞O O＞N＞C
(3)sp3
(4)BC
19.(1)1s22s22p63s23p4
(2)C
(3)
(4) X射線衍射
O的電負性比N強，對孤電子對的吸引力更強，與的配位鍵比與的配位鍵弱
Cu(OH)2 +4 NH3=[Cu(NH3)4]2- + 2OH-
(5) 4
20.水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵
平面三角形 三角錐形
sp3
C>SiC>Si
HO
H
HO
OH
或
B
HO
OH
HO
OH

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