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奉賢中學2024學年第二學期期末考試試卷
高一化學
(考試時間60分鐘滿分100分)
相對原子質量：H-1C-120-16Na-23A1-27
無特殊說明，選擇題只有一個正確選項，“不定項”表示該選擇題有1~2個正確選項。
一、金屬及其化合物的性質
(原創)人類的生產和生活都離不開金屬及其化合物，金屬材料的使用是時代的標志。
1、探究金屬及其化合物的目的是結合它們的性質并加以利用，下列說法中錯誤的是
A.高壓鈉燈可用于道路照明B.小蘇打用作食品膨松劑
C.FeCl,可以用作凈水劑
D.鐵粉和氧化鋁發生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌
2、實際生活運用金屬及其化合物時，要關注其腐蝕問題。下列說法中正確的是
A.鐵的氧化物都具有致密的結構B.室溫下，Fe與濃HSO:反應生成FeSO4
C.Fe在稀硝酸中發生鈍化
D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼
3、查閱資料可知月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質和亞鐵離子的形式存在，但嫦娥五號取回的微隕
石撞擊處的月壤樣品中存在大量的F+,有可能是以下哪個原因造成的
A.Fe,O=Fe,O,+FeO
B.4FeO=Fe+Fe,O
C.4Fe0+0,=2Fe,0g
D.Fe,O;+FeO=Fe,O
4、請寫出檢驗溶液中FsO4是否變質的實驗方法
5、按下圖連接裝置，觀察到鐵片上有氣泡產生。
開關K
電流計
閉合開關K,觀察到電流計指針發生偏轉，其中負極反應式
Fe
為
6、將表面覆蓋一層氧化膜的鋁片放入氫氧化鈉溶液中可去除表面氧化膜，
反應發生的離子方程式
稀硫酸
為：
，再將這片除
去表面氧化膜的鋁片(2.7g)放入足量的稀硫酸中，充分反應后，產生氣體的體積（標況下）為
7.金屬氧化物可以做催化劑如：V205為2S02(g)+O2(g=2S0,(g)的催化劑，下列說法正確的是
A.反應為吸熱反應，故應控制溫度為較高溫度B.選擇合適催化劑可以提高SO2平衡轉化率
C.反應為氣體分子數減少的反應，工業生產中應選擇較大壓強
D.接觸室中熱交換器起到加快反應速率，同時促使反應平衡正向移動的作用
1
8、某溶液中含有Mg2+、Fe2+、A1+、C12+等離子，向其中加入過量Na,O,后，過濾，將濾渣投入足量鹽
酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的正離子是
(不定項)
A.Mg
B.Fe2
C.Al
D.Cu2+
9、侯氏制堿法制得的樣品中含有碳酸氫鈉，為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可
通過加熱分解得到的C02質量進行計算，某同學稱取g樣品，設計的實驗裝置示意圖如下，請回答：
mg樣品
4碳酸氫鈉的轉化率%
17
160C
100
堿石灰
80
M
60
40
(1)裝置B中冰水的作用是
(2)若改進后起始時投入樣品的質量為g(假設不含其他雜質)，
0
10
20
3040
5060
圖中M點時C的質量增加2.64g,計算樣品中碳酸鈉的質量分
焙燒時間/min
數
。
(用含有m的代數式表示)。
二、化學反應速率與化學平衡的應用
(改編)我國努力2060年前實現碳中和，二氧化碳除了能引起溫室效應外，還可以用來合成各種物質。
(一)300℃時，向一定體積的恒容密閉容器中，充入2olC02(g)和2molH(g)使之發生反應
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)十HO(g),測得各物質的物質的
T物質的量濃度/(molL)
1.0
量濃度變化如圖所示：
0.9
0.8
10、由圖可知，C0z(g)的濃度隨時間的變化為曲線（填ab
0.7
0.6
0.5
或c)；2mim內的平均反應速率v(C0)
0.4
0.3
11、反應至2min時，改變了某一條件，則改變的條件可能
0.1
是
,(寫一種即可)反應到達3min
時間min
時，比較速率大小v正
V逆（填>”，“<”或=”）。
12、達到平衡時，H2(g)的轉化率為
13、5min時改變條件，再達到平衡，能使該反應的速率增大的是
A.及時分離出HO氣體
B.恒溫恒壓下，充入N2
C.恒溫恒容下，充入He
D.恒溫恒容下，充入甲醇氣體

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