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2024-2025(二)天津二中高一年級期中考試化學學科答案
一、選擇題(1-20每題2分，21-25每題3分共55分)
1-5BCBBC 6-10ADDAB 11-15CBABD
16-20DCACD 21-25DAACB
二、主觀題
26(共17分)
(1)N0,(1分)不是(1分)
(2)3C1+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
(2分)
(3)①4NH3(g+502(g)=4N0(g+6H20(g)4H=-906.80kJ/ol(方程式1分，狀態1分，△H1分)
②無色氣體變為紅棕色(2分)
③1：2(2分)
(4)Ca(OH),+2NHaClACaClz+2NH3T+2H2O d-c-f-e-i
(方程式2分，連接順序2分)干
燥氨氣(1分)向下排空氣法(1分)
27(16分)（每空2分）
(1)Ac(2)①Zn-2e=Zn24
②銅極鋅極
(3)負極a增大H2-2e+20H=2H20
28(12分)（每空2分）(1)-41.8
(2)①75%
②0.075mo1·L·min0.225mol·L·min③AD
④DE2024-2025 (二)天津二中高一年級期中考試
化學學科試卷
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。考試時間60分鐘
常用相對原子質量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23Cu:64 S:32 Mn:55 Cl: 35.5
第Ⅰ卷(選擇題，共55分)
一、每小題只有一個選項符合題意(共25小題，1-20每題2分，21-25每題3分)
1.2025年4月24日是第十個“中國航天日”。下列有關說法不正確的是( )
A.活性炭可用于吸附航天艙中異味
B.中國空間站外表面高溫結構碳化硅陶瓷屬于硅酸鹽材料
C.“嫦娥五號”著陸器光學鏡片是高清光學玻璃，其主要成分為二氧化硅
D.空間站運行所需能源主要是通過柔性太陽能電池翼吸收太陽光轉化為電能
2. 日常生活中的下列做法，與調控反應速率無關的是 ( ).
A.食品抽真空包裝 B.在鐵制品表面刷油漆
C.向門窗合頁里注油 D.用冰箱冷藏食物
3.化學與工業生產密切相關，下列工業生產中沒有涉及氧化還原反應的是(
A.合成氨工業 B.侯德榜制堿工業 C.硫酸制備工業 D.硝酸制備工業
4.下列說法錯誤的是( )
A.自然界中存在游離態的硫
B. pH小于7的雨水稱為酸雨
C. SO 具有漂白性，可使品紅溶液褪色
D.將氮氣氧化或還原為氮的化合物，實現人工固氮
5.一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是( )
A.金剛石比石墨穩定
B.金剛石轉化為石墨是吸熱反應
C. 1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高
D.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同
6.決定化學反應速率的主要因素是( )
A.參加反應的物質的性質 B.加入的催化劑的性質
C.溫度和壓強 D.各反應物、生成物的濃度
7.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是(
A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C. SO 和 Na SO 溶液都能使氯水褪色 D.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
8.下列關于幾種氣體的收集方法錯誤的是( )
A.向下排空氣法收集NH B.排水法收集NO氣體 C.向上排空氣法收集CO 氣體 D.排水法收集SO 氣體
9.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. HNO NO NO B. H SiO SiO SiCl
C. CuOCuSO 溶液Cu D. S SO H SO
10.利用如圖所示裝置測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱，下列說法正確的是( )
A.向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時沿玻璃棒緩慢倒入
B.改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液測出的△H偏犬
C.用環形銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器，不影響實驗結果
D. 將50mL0.55mol/LNaOH 溶液與50mL0.50mol/L 鹽酸改為
50mL0.65mol/LNaOH 溶液與50mL0.60mol/L 鹽酸,所得中和熱的數值變大
11.可逆反應：2A+2B C+3D (各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4種反應速率，其中反應最快的是( ).
C. D.
12. 在298K、 100kPa時, 已知:
則△H 與△H 和△H 間的關系正確的是 ( )
13.下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是( )
A.分別將充滿HCl、NH 的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有：
C. Fe與稀HNO 、稀H SO 反應均有氣泡產生，說明 Fe與兩種酸均發生置換反應
D. NH Cl和 NH HCO 受熱都分解, 說明可以用加熱NH Cl或NH HCO 固體的方法制氨氣
14.下列說法正確的是 ( )
A. SO 有毒，不能用作食品添加劑
B.燃煤中加入生石灰可以減少 SO 的排放
可與 6molH 完全反應生成 4molNH
D.氨水中只含有 和H O 兩種分子
15.某些氣體具有的特征：a.有刺激性氣味；b.可與水反應使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化鉀溶液變藍。下列各氣體均符合以上全部特征的是 ( )
A. NO 、SO B. NH 、 NO C. Cl 、 SO
16. 在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 體積, CO 占 體積。且有：
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )
A. 172.5 kJ B.1149 kJ C. 283 kJ D. 424.5 kJ
17.下列除雜質的操作方法正確的是 ( ).
A. N 中有少量的 CO 通過灼熱的氧化銅
B.食鹽中有少量的 NH Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C. NO 中有少量的 NO ：用水洗滌后再干燥
D. NO 中有少量 NH ：用水洗滌后干燥
18.將X氣體通入BaCl 溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是( )
選項 A B C D
x Cl NH SO H S
Y CO CO SO NO
19.根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是( )
選項 實驗事實 結論
A NH 的水溶液可以導電 NH 是電解質
B SiO 既可溶于NaOH溶液也可溶于HF溶液 SiO 屬于兩性氧化物
C 濃硝酸久置發黃 硝酸不穩定
D 濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水 濃硫酸具有脫水性
20.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發生氧化還原反應而不能大量共存的是(
A. Cu 、Fe 、、Cl
C. S 、Na 、K 、Cl
21.碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳量子點/氮化碳(納米復合物)]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.復合光催化反應過程中實現了電能到化學能的轉化
B.水分解過程中，H O 作催化劑
C.復合光催化劑中兩種納米材料均屬于膠體
D.若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應
22.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H >△H 的是( ).
23.少量鐵粉與100mL0.1mol/L 的稀鹽酸反應，若想減慢此反應速率而不改變，的產量，可以使用如下方法中的( )
①加H O ②降溫 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦加 KNO 溶液
A. ①②④⑤ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①④⑤⑦
24.已知1g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ，且氧氣中1m ol 0=0鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ, 水蒸氣中1m ol H—0鍵形成時放出熱量463 kJ, 則氫氣中1m ol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
25.將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N O 、NO )的混合物共0.8mol, 這些氣體恰好能被500 mL NaOH 溶液完全吸收, 生成NaNO 和 N àNO 兩種鹽溶液,其中NaNO 的物質的量為0.2mol, 則NaOH的濃度為 ( )
A. 1.8mol/L B. 2mol/L C. 2.4m ol/L D. 3.6 mol/L
第II卷(45分)
二、填空題
26.(共17分)氮元素的價類二維圖如圖1所示，請據此回答：
(1)X的化學式為 ; X轉化為HNO, 氧化還原反應(填“是”或“不是”)。
(2)在一定量的銅中加入的 稀溶液，充分反應后有銅剩余，在混合物中加入幾滴稀硫酸，銅繼續溶解，請寫出銅繼續溶解的離子反應方程式： 。
(3)工業上以 空氣、水為原料通過三步反應生產硝酸：
發生催化氧化反應生成氣態產物，放出22.67kJ的熱量，其熱化學方程式為 。
其實驗現象為 。
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(4)實驗室欲制備一瓶干燥的氨氣，裝置如圖2所示：
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的A，反應的化學方程式為 。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置a→ (按氣流方向，用小寫字母表示)。
③C裝置的作用是： .
④ 氨氣的收集方法： .
27. (共16分)人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。
(1)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。
C. CH +2O =CO +2H O
(2)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖：
①請寫出該電池的負極反應式 。
②將稀 換成 溶液，電極質量增加的是 .
(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中 移向 。
(3)航天技術上使用的氫一氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫一氧燃料電池的裝置圖”則：
①a極為電池的 (填“正極”或“負極”)。
②溶液中OH 移向 電極(填“a”或“b”)。
③b 電極附近pH (填增大、減小或不變)。
④如把a 側通入 H ，寫出該側的電極反應式 。
28. (共12分)回答下列問題。
(1)已知:
則反應 的△H= _______________kJ/ mol。
(2)在恒溫，體積為1L的密閉容器中充入1mol CO 和3mol H ，
發生反應： 測得CO 和CH OH的濃度隨時間的變化如圖所示，
①平衡時CO 的轉化率為 ；
②從反應開始到平衡，甲醇和氫氣的反應速率：
③下列措施中能使 增大的是 。
A.加入催化劑 B.充入 He(g)，使體系壓強增大
C. 將 從體系中分離 D.升高溫度
④下列能說明上述反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
A. 反應CO 中與CH OH的物質的量濃度之比為1： 1
B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內消耗 同時生成
D. CO 的體積分數在混合氣體中保持不變
E. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

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