資源簡(jiǎn)介

四川省南充市高中2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
一、單選題
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．碳化硅（SiC）具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫的半導(dǎo)體材料
B．可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分
C．維生素C可用于水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
D．新能源汽車所使用的三元鋰電池和磷酸鐵鋰電池都屬于一次電池
2．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是
A．通過熾熱的炭層 B．濃硫酸溶于水
C．氫氣與氯氣反應(yīng) D．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)
3．下列實(shí)驗(yàn)中，始終無明顯現(xiàn)象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO3通入Ba(NO3)2溶液中
4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)模型：
B．離子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示，又可以表示
C．氯化銨的電子式：
D．次溴酸的結(jié)構(gòu)式：
5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為
B．溶解于過量硝酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
C．將與在密閉容器中混合，容器中分子數(shù)為
D．足量金屬Zn與100mL 18.4mol/L濃硫酸充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)大于
6．下列離子方程式書寫正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：
B．已知：酸性，向次氯酸鈣溶液中通入
C．向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：
D．Zn溶于過量的濃硝酸：
7．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．制取并收集少量氨氣 B．比較、、S的氧化性強(qiáng)弱
C．用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有生成 D．探究、對(duì)分解速率的影響
A．A B．B C．C D．D
8．硫和氮元素的類別與化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是
A．c與a的水溶液反應(yīng)生成b，體現(xiàn)c的氧化性
B．g的濃水溶液可檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏
C．加熱條件下，Cu能與e的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，結(jié)束后向剩余溶液加水呈藍(lán)色，可證明生成了f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的銅鹽
D．f與l可能是同一種物質(zhì)
9．對(duì)下列有關(guān)裝置的說法正確的是
A．裝置I中鎂為原電池的負(fù)極
B．裝置Ⅱ在工作時(shí)正負(fù)極質(zhì)量均增加
C．裝置Ⅲ能構(gòu)成原電池
D．裝置Ⅳ工作時(shí)，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
10．某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)2min后測(cè)得B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，以D表示的反應(yīng)速率，下列說法正確的是
A．2min時(shí)，B的濃度為1.5mol/L
B．反應(yīng)時(shí)，向容器中通入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．A、B起始物質(zhì)的量均為3mol
D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
11．某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，具體情況如表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溶液的體積/mL 溶液的體積/mL 水的體積/mL 反應(yīng)溫度/℃
1 10 0 25
2 10 5 25
3 10 0 60
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．
B．
C．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3是探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
12．甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
A．的能量大于和的能量總和
B．該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成燃料電池，將和儲(chǔ)存在電池內(nèi)部
C．若破壞中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞鍵需吸收熱量415kJ
D．在中完全燃燒生成向外界釋放800kJ的能量
13．在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固體，g代表氣體)。下列情況下表明該反應(yīng)達(dá)到最大限度(平衡狀態(tài))的是（ ）
A．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
B．CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．硫酸鋇濃度不再變化
D．混合氣體密度不再變化
14．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
15．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含)上清液中的，制取石膏的過程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
A．屬于鹽類和純凈物
B．將上清液中的(濃度為)轉(zhuǎn)化為，理論上共需要
C．過程I后溶液堿性減弱
D．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為
二、解答題
16．含氮化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。氮元素部分常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
(1)第I步在工業(yè)生產(chǎn)上采用400~500℃，原因?yàn)棰偬岣叻磻?yīng)速率：② 寫出過程Ⅱ的化學(xué)方程式： 。
工業(yè)合成氨生成時(shí)放出92KJ的能量，斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下表所示，
化學(xué)鍵 N-H H-H
能量 a 436 946
表中a為 。
(2)過程IV不斷通入空氣，能使最終完全轉(zhuǎn)化為，若過程I中得到，則理論上可以得到 t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液。
(3)某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生過程I的反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖所示：
①250s時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為 ，0~50s內(nèi)為 。
②下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。
A．
B．密閉容器中氣體的壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的密度不變
D．生成的同時(shí)生成
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以、為電極反應(yīng)物，以HCl、溶液為電解液制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型電池，該電池工作原理如圖所示：
①a電極上的電極反應(yīng)式是 。
②假設(shè)放電過程中電解液的體積不變，當(dāng)電解液中的物質(zhì)的量改變0.8mol時(shí)，理論上外電路中通過 mol電子。
17．肼（）常用作火箭的燃料，實(shí)驗(yàn)室模擬氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示，回答下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)中裝置B可能會(huì)發(fā)生倒吸，可使用如圖中的 （填標(biāo)號(hào)）代替。
(2)裝置D中導(dǎo)管b的作用是 。
(3)裝置C中制備肼的化學(xué)方程式為 。
(4)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(5)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是 。
(6)的電子式為 ，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖所示是一種以液態(tài)肼（）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式： 。
18．從失效的廢銀催化劑中回收銀具有極高的社會(huì)、經(jīng)濟(jì)價(jià)值。廢銀催化劑主要由銀和α-氧化鋁及少量二氧化硅組成，其回收工藝流程如下：
已知：α-氧化鋁不溶于硝酸；AgCl能與反應(yīng)生成溶于水的、等離子。
回答下列問題：
(1)酸浸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)酸浸時(shí)選用低溫的原因是 ；濾渣的成分為 。
(3)沉銀時(shí)，，若NaCl過量太多，對(duì)銀的沉淀率的影響是 （填“增大”“減小”或“無影響”）。
(4)轉(zhuǎn)化階段，加入將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為，過濾、洗滌，判斷。沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是 。
(5)AgCl沉淀還可以在氨水中用水合肼（）還原為海綿狀單質(zhì)銀，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)熔煉鑄錠→銀錠的步驟中，需要的硅酸鹽實(shí)驗(yàn)儀器主要有 。
(7)本實(shí)驗(yàn)所用廢銀催化劑含銀6.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），100g試樣可回收單質(zhì)銀5.85g，回收率為 （保留二位有效數(shù)字）。
19．化石燃料的過度使用導(dǎo)致和的過度排放污染空氣導(dǎo)致酸雨。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)用足量氨水吸收的化學(xué)方程式為 。
(2)測(cè)得某地雨水樣本中的硫酸濃度為，則該雨水的pH值為 ， （選填“屬于”或“不屬于”）酸雨（已知，）。
(3)某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定學(xué)校周圍空氣中的含量。
若空氣流速為，當(dāng)觀察到裝置內(nèi) 時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)t min。假定空氣中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是 。
(4)某同學(xué)利用NaOH溶液研究和處理，主要反應(yīng)為、
①下列措施能提高NO和去除率的有 （填字母）。
A．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣 B．加快通入尾氣的速率
C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液 D．升高反應(yīng)溫度
②用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：（a表示尾氣里NO、中的含量）。根據(jù)圖和題中相關(guān)信息可得知 （填字母）。
a．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大
③當(dāng)a小于50%時(shí)，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B D D B C B C
題號(hào) 11 12 13 14 15
答案 A C D D B
16．(1) 催化劑的活性（最）強(qiáng) 391
(2)10
(3) 90% AC
(4) 2.4
17．(1) ①②
(2)平衡氣壓，使液體能夠順利流下
(3)
(4)
(5)在裝置CD之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
(6)
18．(1)
(2) 避免溫度高時(shí)硝酸揮發(fā)及分解而損失 α-氧化鋁、二氧化硅
(3)減少
(4)取最后一次洗滌液少量于試管，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說明已洗滌干凈。或取最后一次洗滌液少量于試管，滴加硝酸酸化，再滴加溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈
(5)
(6)坩堝（泥三角、酒精燈）
(7)90%
19．(1)
(2) 4.8 屬于
(3) 藍(lán)色溶液剛好消失
(4) AC a 氮氧化物的吸收率隨含量的增大而增大，當(dāng)混合氣體中的含量小于50%時(shí)，具有氧化性的能將NO氧化成，使的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大

展開更多......

收起↑