A.3v(Y)=2v(Q)
B.保持恒溫恒容狀態(tài)向容器中再充入1 mol He(不參與反應(yīng))，可以使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速
率增大
C.當密閉容器中混合氣體的密度不變時，可認為該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為30%
15.向含有mol HNO,和ymol H2SO,的混合稀溶液中緩慢加人鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵
粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
nFe2或Fe3)/molt
0.2
n(Fe)/mo
AOa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe十4H++NO 一Fe++NO個+2H,O
B.向b點所得溶液中加人Cu粉，最多可溶解1.92g
C.x=0.1,y=0.2
從西衣所品味配
D.反應(yīng)至c點時，可收集到氣體4.48L(標準狀況)
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(13分)同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置省略），探究Cu與NO在加熱時的反應(yīng)。
銅絲
酸性
高錳酸鉀
稀硝酸
濃硫酸
溶液
已知：①酸性KMnO,溶液能將NO和NO2氧化成NO,;
②Cu2O+2H+-Cu2++Cu+H2O。
請回答下列問題：
(1)裝置A中使用卷成螺旋狀的銅絲代替銅粉，其優(yōu)點是
(任寫一點)；寫
出裝置A中銅絲與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
,該反應(yīng)體現(xiàn)
的HNO,的化學(xué)性質(zhì)有
(2)裝置B的作用是
(3)實驗開始后，當觀察到
(填實驗現(xiàn)象)時，可以點燃裝置D中的酒精燈。
(4)實驗時可觀察到裝置D中的紅色固體變黑；實驗結(jié)束后經(jīng)檢測，裝置F中收集到一種相
對分子質(zhì)量為28的氣體單質(zhì)。根據(jù)這些信息寫出Cu與NO在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程
式
【高一化學(xué)第4頁（共6頁）】
(⑤)某同學(xué)為了驗證產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅(Cu,O),設(shè)計實驗方案：取反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻
璃管內(nèi)的少量固體置于試管中，并加人足量的稀硫酸，若觀察到試管中的液體呈藍色且
有紅色固體無法溶解，則產(chǎn)物中一定含有氧化亞銅。你認為該實驗方案是否合理并說明
理由：
17.(14分)家用液化氣的成分之一是丁烷。丁烷除了直接用來作燃料之外，還可以作制冷劑以
及有機合成原料。
I.當1kg丁烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)時，放出5×10kJ熱量。
(1)丁烷的燃燒熱△H=
k·mol-1.
(2)已知：H20(g)一H20(1)△H=-44k·mol1,寫出1mol丁烷完全燃燒生成
CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：
Ⅱ.科研人員研究出一種在常溫常壓時以乙烯和氫氣為原料合成丁烷的
t物質(zhì)的量/mol
技術(shù)。一定條件下，將等物質(zhì)的量的乙烯和氫氣充入體積為10L的恒
溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2C2H(g)十H2(g)一CH。(g),用傳感
器測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化，并繪制如圖
所示曲線。
反應(yīng)時間/min
(3)曲線c表示
(填“C2H,”“H2”或“C,H。”)的物質(zhì)的量隨時間的變化。
(4)0~4min內(nèi)，v(H2)
mol·L1·min1;當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，密閉容器內(nèi)
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
g·mol1。
(5)某同學(xué)認為當密閉容器中H2的體積分數(shù)不變時，
8
惰性電極A
質(zhì)子交換膜
惰性電極B
該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)，你認為是否正確并
.C
說明理由：
Ⅲ.一種丁烷氧氣燃料電池的工作原理如圖所示。
C.Hno
(6)該電池工作時，惰性電極A為
(填“正”或
稀硫酸
“負”)極；寫出惰性電極B的電極反應(yīng)式
18.(14分)一種室溫催化氧化法生產(chǎn)硫代硫酸鈉(Na2S,O3)的工藝流程如圖所示。
單質(zhì)硫
02
催化劑
含NaS,O
濕Na,S,O,
Na S
加熱反NaS溶液
催化氧化
溶液
分離裝置
固體
離心干燥
Na2S2O
溶液
應(yīng)器
裝置
裝置
固體
已知：Na2S2可以與O2發(fā)生化合反應(yīng)，生成Na2SO;Na2S,O在常溫下是一種白色固體，
易溶于水，具有較強的還原性。
請回答下列問題：
(1)硫元素在元素周期表中的位置是
,用電子式表示Na2S的形成過程
(2)寫出催化氧化裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
【高一化學(xué)第5頁（共6頁）】
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