資源簡介

2024年7月浙江省普通高中學業水平考試化學試卷
一、單選題
1．根據物質的組成與性質進行分類，SiO2屬于
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
2．能示意“實驗結束后，離開實驗室前需用肥皂等“清洗雙手”的圖標是
A． B． C． D．
3．摩爾質量的單位是
A．mol·L-1 B．g C．g·mol-1 D．mol·g-1
4．反應中，還原劑是
A．Cl2 B．H2S C．HCl D．S
5．當光束通過下列分散系時，不能觀察到一條光亮“通路”的是
A．Fe(OH) 膠體 B．食鹽水 C．霧 D．有色玻璃
6．下列說法正確的是
A．、和互為同位素 B．和互為同分異構體
C．和互為同系物 D．MgO的電子式為：
7．材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列說法不正確的是
A．生鐵的含碳量比鋼高，使得生鐵具有良好的延展性和柔韌性
B．橡膠與硫作用進行硫化處理，使其具有更好的強度
C．碳化硅(SiC)具有類似金剛石的結構，硬度大
D．植物油(含碳碳雙鍵)能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列物質中含有極性共價鍵的是
A．HBr B． C． D．KCl
9．下列說法不正確的是
A．等物質的量的和，混合后光照可生成
B．和發生取代反應可生成
C．和發生催化氧化反應可生成
D．和發生酯化反應可生成
10．下列化學用語不正確的是
A．溶于鹽酸：
B．和NaOH溶液反成的化學方程式：
C．溶液刻蝕覆銅板的離子方程式：
D．用電子式表示NaCl的形成過程：
11．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4種短周期主族元素，其中W原子L層電子數是K層的2倍，Y與氫元素同一主族。下列說法不正確的是
A．W的非金屬性比Y的強
B．Y與X可能會組成離子化合物Y2X
C．W與氫元素組成的化合物在常溫下可能是固體
D．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強
12．某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、煤礦、石灰石和黏土。現擬在該地區建設大型煉鐵廠，隨著鐵礦的開采和煉鐵廠的建立，需要在該地區相對應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成一定規模的工業體系(如圖所示)。
下列說法正確的是
A．甲為焦化廠，可以從煤的干餾產物中獲取焦炭等一系列化學原料
B．乙為發電廠，存在著“化學能→熱能→機械能→電能”的能量轉化過程
C．丙為煉鐵廠，高爐煉鐵中得到生鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．丁為水泥廠，常用石灰石調節水泥硬化速率
13．某化學興趣小組為了探究電極材料在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
實驗編號 電極材料 電解質溶液 電流表指針 偏轉方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、石墨 NaOH溶液
下列說法不正確的是
A．實驗1中Al電極作正極
B．實驗3中“電流表指針偏轉方向”為偏向Al
C．實驗2中電解質溶液中H+移向Cu電極
D．實驗3中Al電極的電極方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
14．設為阿弗伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24L含有的共用電子對數為
B．0.1mol/L溶液中的數目為
C．標準狀況下，4.48L含有的原子數為
D．5.6g鐵粉與足量硫粉充分反應，轉移的電子數為
15．下列實驗裝置中，無法達到相應實驗目的的是
A．裝置①可用于實驗室制取并收集NH3
B．裝置②可用于探究Cl2的性質
C．裝置③可用于除出SO2中混有的C2H4
D．裝置④可用于制備乙酸乙酯
16．根據學習任務，“方法導引”與示例不匹配的是
選項 學習任務 方法導引 示例
A 了解青蒿素的化學性質 化合認識有機物的一般思路 依據青蒿素的分子結構，分析其碳骨架和官能團，推測其可能的化學性質
B 體會原電池的構成要素 模型 依據原電池原理設計并制作水果電池
C 了解砹元素的性質 預測 依據砹元素在周期表中的位置，推測其原子結構和性質
D 探究鈉與水反應 變量控制 依據物質組成和實驗現象推測產物
A．A B．B C．C D．D
17．已知斷開1 mol Cl2(g)中的化學鍵需要吸收242.7 kJ的能量。根據反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說法不正確的是
A．H2(g)和Cl2(g)反應形成2 mol HCl(g)釋放184.4 kJ的能量
B．1 mol HCl(g)反應形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量
C．斷裂化學鍵所需的能量：1 mol HCl(l)大于斷裂1 mol HCl(g)
D．斷開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收436.4 kJ的能量
18．菠菜中鐵元素的檢驗過程如圖所示：
下列說法正確的是
A．步驟①能破壞有機質并促進步驟2中鐵元素的溶出
B．步驟②可用蒸餾水代替稀硫酸浸泡菠菜灰
C．步驟③可用玻璃棒在漏斗內攪拌以加快過濾速度
D．步驟④可說明菠菜中的鐵元素主要以三價鐵形式存在
19．在恒溫恒容密閉容器中，等質量的鎂片、鋁片、鋅片分別與足量等濃度、等體積的稀鹽酸反應，測得體系壓強p(kPa)隨時間t(s)變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．50s后鎂片與稀鹽酸的反應已經結束
B．曲線a中片狀金屬用粉末狀替代，拐點將提前
C．曲線c代表鋁片與稀鹽酸反應
D．0～50s內，生成氫氣的平均速率大小：b>c>a
20．實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、、等離子的鹵水為主要原料制備無水和，流程如下：
下列說法不正確的是
A．通入后利用“吹出法”可得 B．試劑①是CaO或石灰乳
C．步驟a是通入過量后過濾 D．溶液W中含有少量
二、填空題
21．請回答：
(1)CH3CH2OH的名稱為 。
(2)Na2SO4溶液進行焰色試驗，可觀察到 色的火焰。
(3)25℃，101 kPa下的氣體摩爾體積Vm 標準狀況下的氣體摩爾體積Vm(填“>”或“<”)。請說明理由： 。
22．蛋白質是生命活動的主要物質基礎，而氨基酸是組成蛋白質的基本結構單位。現二種氨基酸分子發生脫水生成有機物A的過程如下：
請回答：
(1)苯丙氨酸的分子式為： 。
(2)苯丙氨酸中存在的官能團為氨基和 。
(3)該反應的反應類型為 。
(4)有機物B與有機物A互為同分異構體，補全脫水生成有機物B的方程式： 。
23．氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。
請回答：
(1)工業生成中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___________作為罐體材料。
A．鐵 B．銅 C．鎂 D．鋁
(2)氧化爐中發生反應的化學方程式為 。
(3)下列說法正確的是___________。
A．工業上可增加“合成塔”中催化劑用量，使H2的轉化率提升到100%
B．“氨分離器”中主要應用了氨氣易液化的性質
C．向吸收塔里通入A的目的是將NO轉化為NO2
D．為避免硝酸生成尾氣中的氮氧化物污染空氣，可將其點燃處理
(4)NH3可將氮氧化物還原成N2，該過程中氮氧化物體現的性質是 性。
三、解答題
24．某種石頭塊的有效成分為碳酸鈣，測得其中碳酸鈣含量的操作加下(設該巖石中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：
①將一粒研碎過后的石頭塊(0.10 g)放置燒杯中；
②配制0.10 mol·L-1稀鹽酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液；
③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗氫氧化鈉溶液的體積；
④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀鹽酸，使石頭完全溶解。
請回答下列問題：
(1)“步驟④”中發生反應的離子方程式為 。
(2)正確的操作順序為 (填序號)
①→___________→___________→___________。
(3)在“配制0.10 mol·L-1稀鹽酸”時，下列實驗儀器不需要用到的是___________。
A． B． C． D．
(4)該測定實驗共進行了4次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4種規格的容量瓶，則配制鹽酸選用的容量瓶規格為 。
(5)某同學用容量瓶配制鹽酸，其他操作均正確，僅定容時仰視容量瓶上的刻度線，會導致最終測得巖石中碳酸鈣的質量分數 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
四、計算題
25．化合物A僅含碳、硫兩種元素。為測定化合物A中碳、硫元素的含量，某化學興趣小組進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：取10.00 g化合物A固體，充分加熱至完全分解，得到混合氣體X；
步驟Ⅱ：為除去混合氣體X中的SO2，將混合氣體X通入足量酸性高錳酸鉀溶液充分反應；
步驟Ⅲ：再將剩余氣體通入足量Ca(OH)2溶液充分反應，測得質量增加了1.32 g。
已知SO2與Mn的反應如下：5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+。
請計算：
(1)混合氣體中CO2的物質的量為 mol。
(2)物質A中碳元素的質量分數為 。
(3)下列實驗方案中，能測定化合物A中硫的質量分數的是 。
A．將混合氣體通入Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得a g固體。經計算，測得化合物A中硫的質量分數w(S)=
B．將混合氣體通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得b g固體。經計算，測得化合物A中硫的質量分數w(S)=
C．將混合氣體通入酸性KMnO4溶液充分反應，共消耗c mol的酸性KMnO4溶液。經計算，測得化合物A中硫的質量分數w(S)=
參考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．A
8．A
9．B
10．C
11．D
12．C
13．B
14．A
15．C
16．D
17．C
18．A
19．D
20．C
21．(1)乙醇
(2)黃
(3) > 溫度升高，氣體分子熱運動加劇，體積膨脹
22．(1)
(2)羧基
(3)取代反應
(4)
23．(1)AD
(2)
(3)B
(4)氧化
24．(1)
(2)②④③
(3)A
(4)250mL
(5)偏大
25．(1)
(2)
(3)BC

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