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:、非選擇題：本題共4小題，共55分。
5.（14分)乙酸乙酯是常用的化工原料和有機溶劑，興趣小組甲同學利用如圖所示裝置進行乙
酸乙酯的制備（加熱及夾持裝置已略去）。回答下列問題：
已知：x(1)實驗開始前，應先
(2)儀器a的名稱為
,其作用
為
mol CH,CH28OH、
(3)實驗過程中，若忘記加沸石。
y mol CH,COOH、
0.5ml.濃硫澉
①從安全角度進行考慮，此時應采取的措施沸石
飽和NaCO,
為
(填標號)。
溶液
A.繼續加熱，直至實驗結束
B.立即趁熱打開橡膠塞b,補加沸石
C.停止加熱，冷卻至室溫后，再補加沸石
D.趁熱取下試管，用另一裝有乙醇、乙酸、濃硫酸和沸石的試管進行實驗
②沸石的作用為
0
(4)實驗結束后，右側試管內的物質中，含有80的物質有
種。
(⑤)飽和碳酸鈉溶液的價吸收乙醇、處理乙酸和
(6)實驗結束后。
①所得的乙酸乙酯處于飽！酸鈉溶液的
(填“上層”或“下層”)。
②若所得的乙酸乙酯的質量頭：·則該實驗中乙酸乙酯的產率為
(用含x、m
的代數式表示)%。
7.(13分)亞銅配合物廣泛用作催化劑。：京制備[Cu(CH,CN)4]C1O,的反應原理為
Cu(ClO1)2·6H2O+Cu+8CH,CN一2[C.(TI,CN),]ClO4+6H2O。回答下列問題：
(1)基態Cu+的價電子軌道表示式為
(2)第一電離能：N
(填“>”或“<”，下同)U:電負性：C
(3)HCN的電子式為
(4)C1O，中中心原子的雜化方式為
(5)鍵角：H30+
(填“>”或“<”，下同)H2O;堿性：
CH NH2
CHCH2NH2。
。0
(6)銅和氧形成的一種離子化合物的晶胞結構（立方體）如圖所示。
若1號原子和2號原子的距離為anm,設N為阿伏加德羅常
OCu
數的值，該晶體的密度為
(用含a、Nw的代數式表示)
g·cm-3。
(7)與N具有相同原子數和電子數的物質的分子式為
8.(14分)石油開采得到的天然氣中含有H2S。綜合利用天然氣是實現“碳中和”的重要途徑。
CH4和H2S重整制氫的主要反應如下：
反應I:CH(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H1K1;
反應Ⅱ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2K2;
反應Ⅲ：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H3K3;
查閱資料可知，△H,、△H2、△H3均為正值。
【高二化學第5頁（共6頁）】

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