資源簡(jiǎn)介

【溫馨提示：平常心對(duì)待考試！讓智慧在筆尖流淌，用細(xì)心為成功奠基！】
綿陽外國(guó)語學(xué)校 2024～2025 學(xué)年下期期末模擬教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)
高一年級(jí)化學(xué)試卷
本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共 6 頁。完卷時(shí)間：75 分鐘。滿分：100 分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（選擇題，共 48 分）
一、選擇題（包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥 B．食品添加劑都可補(bǔ)充食品的營(yíng)養(yǎng)成分 C．CO、甲醛等都是室內(nèi)空氣污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法
下列說法錯(cuò)誤的是
可穿戴式智能測(cè)溫設(shè)備“測(cè)溫創(chuàng)可貼”的測(cè)溫芯片主要成分是硅 B．二氧化碳取代氟利昂作為制冷劑，對(duì)保護(hù)臭氧層作出重要貢獻(xiàn) C．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都屬于糖類 D．速滑運(yùn)動(dòng)員頭盔使用的碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH2 CH2 B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式： N N
C． CH4 的球棍模型 D． NaCl的電子式：
石油醚通常是指由戊烷、己烷和環(huán)烷烴等物質(zhì)的混合物，在化學(xué)、制藥和工業(yè)領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，某些成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
化合物X 和Y 是同系物 B. 新戊烷與Y 是同分異構(gòu)體
C. Z 的一氯代物有 6 種 D. X、Y、Z 均不能使酸性KMnO4 溶液褪色
設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數(shù)為0.5NA
在密閉容器中充入2molSO2 和1molO2 ，充分反應(yīng)后生成2NA 個(gè)SO3 分子
常溫下，1molAl 加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
足量乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) Cl2 發(fā)生了取代反應(yīng)，形成的C Cl鍵數(shù)為 NA
某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C 構(gòu)成，其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列說法正確的是
兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．三種物質(zhì)中B 最穩(wěn)定
C．A 與 C 的能量差為E4
D．A→B 的反應(yīng)不一定需要加熱
下列說法錯(cuò)誤的是
植物油在酸性條件下水解得到的主要是不飽和脂肪酸和甘油 B．豬油、奶油、花生油、大豆油都屬于油脂
利用植物秸稈等生物質(zhì)中的纖維素可以生產(chǎn)酒精，用作燃料
向雞蛋清溶液中加入AgNO3 溶液可產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀又會(huì)溶解
山梨酸是一種國(guó)家允許使用的防腐劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是
山梨酸的分子式為C6H9O2
山梨酸與丙烯酸( )互為同系物
mol 山梨酸與 Na 反應(yīng)最多生成 0.5 mol H2
mol 山梨酸最多可以與 3 mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)
在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
O2(g) H2O(l)
S(s) → SO3(g) → H2SO4(aq)
點(diǎn)燃
H2(g) O2(g)
N2(g) → NH3(g) → NO2
高溫高壓、催化劑
焦炭
點(diǎn)燃
HCl H2
石英砂 → 粗硅 → SiHCl3 → 高純硅
高溫 △ 高溫
純堿工業(yè)：NaCl 溶液 C O2 NaHCO3 Na2CO3
下列說法正確的是
煤的干餾、氣化，石油的分餾都是物理變化
石油的裂解氣、煤干餾得到的焦?fàn)t氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
石油沒有固定熔沸點(diǎn)但分餾產(chǎn)物有固定的熔沸點(diǎn)
由于煤中含有苯，所以從煤干餾的產(chǎn)品中分離得到苯
下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>SO2
A．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) B．制取氨氣 C．證明非金屬性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制備和收集
下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
海水提溴時(shí)用SO 水溶液吸收含溴蒸氣： SO Br 2H O SO2 4H 2Br
2 2 2 2 4
向稀硝酸中加入足量鐵粉： Fe NO 4H Fe3 NO 2H O
將 SO2 通入 BaCl2 溶液中： SO Ba2 H O BaSO 2H
Ba OH 溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2 SO2 BaSO
下列說法正確的是
煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)既有放熱反應(yīng)，也有吸熱反應(yīng)
B．N2 性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止其氧化，可以用 N2 作保護(hù)氣
C．SO2 具有漂白性，所以不能用 PH 試紙測(cè)定其水溶液的酸堿性
D．NH3 易溶于水，故工業(yè)上常用它來作制冷劑
海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列說法正確的是
在第①步中除去粗鹽中的SO2 、Ca2 、Mg2 、Fe3 等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹a CO 溶液 NaOH
4 2 3
溶液 BaCl2 溶液→過濾后加鹽酸
工業(yè)上通過電解飽和MgCl2 溶液制取金屬鎂
步驟④中， SO2 水溶液吸收Br2 后，溶液的pH 增大
根據(jù)海水提溴流程可知還原性： SO Br Cl 15．“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物
代謝產(chǎn)物顯酸性。 下列說法錯(cuò)誤的是
A．B 電極為負(fù)極
B． H 從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)
C．微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：
2CH O SO2 H 2CO HS 2H O
2 4 2 2
D．除去3.0g CH2O ，A 電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2
將一定量的鋅與 200mL18.0mol·L 1 濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成 aL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中 SO2 和 H2 的體積比為 2：3。將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1L，測(cè)得溶液的 c(H+)=0.2mol·L-1，則下列說法錯(cuò)誤的是
反應(yīng)后溶液中 SO42-的濃度為 10.5 mol·L-1（設(shè)體積不變）
鋅的質(zhì)量為 162.5g
生成的H2 體積為 33.6L(標(biāo)況)
反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 5NA 電子
第Ⅱ卷（非選擇題，共 52 分）
二、非選擇題（本題包括 4 小題，共 52 分）
17.（13 分）利用合成氣(主要成分為 CO 和H2 )在催化劑作用下合成甲醇 CH3OH 可以有效減少碳排放，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO g 2H2 g → CH3OH g
回答下列問題：
在某一時(shí)刻采取下列措施，能使該反應(yīng)的速率減小的措施是 。
A. 分離CH3OH B. 升高溫度
C. 恒溫恒容下，向其中充入 Ar D. 恒溫恒壓下，向其中充入Ar
一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中，充入1mol CO 和3mol H2 發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)5 min 中反應(yīng)
達(dá)平衡，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)v H2 0.1mol L 1 min 1 。
①下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A． 2v CO v H2
單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol H2 ，同時(shí)生成1mol 的CH3OH
容器內(nèi)氣體密度不再改變
CH3OH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化
② 5 min 時(shí)，n H2 mol，達(dá)平衡后 CO 的轉(zhuǎn)化率為 。
（3）H2 還原 CO 電化學(xué)法制備甲醇 CO 2H2 CH3OH 的工作原理如圖所示。通入H2 的一極是電池的 (填“正”或
“負(fù)”)極，通入 CO 的一極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的 pH (填“增大”、“減小”或 “幾乎不變”)。
18.（14 分）小組同學(xué)用糯米釀制米酒，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟 1.將糯米洗凈，蒸熟，放涼。
步驟 2.將甜酒曲碾成粉末，與糯米充分?jǐn)嚢瑁b入干凈的容器。步驟 3.將容器蓋嚴(yán)，置于恒溫環(huán)境中發(fā)酵。
步驟 4.每隔一天測(cè)定米酒的酒精度和 pH，結(jié)果如下圖。
回答下列問題：
步驟 2 中，為增大反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)采取的措施有 (答出兩點(diǎn))。
步驟 3 的主要轉(zhuǎn)化如右圖：下列說法正確的是 (填字母)。
淀粉屬于天然高分子 b．人體中也能發(fā)生ⅰ的轉(zhuǎn)化 c．ⅱ的原子利用率為100%
步驟 3 中會(huì)產(chǎn)生乙酸、乳酸()等物質(zhì)，導(dǎo)致米酒 pH 逐漸減小。鑒別乙酸和乳酸的最佳試劑是 (填字母)。
Na b． NaHCO3 溶液 c．酸性KMnO4 溶液
步驟 3 中還會(huì)產(chǎn)生酯類物質(zhì)(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工業(yè)上以乙烯為原料制備乙酸乙酯的兩種方法如下。
①X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
②寫出反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式： 。
③ ⅱ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，試劑Z 為 。
寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
19.（11 分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究濃度對(duì)硝酸氧化能力的影響。
該小組同學(xué)通過對(duì)比 NO 通入濃、稀硝酸的現(xiàn)象，比較濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
資料：i．NaOH 溶液能吸收 NO2，但不能吸收 NO。 ii．NO2 溶于水的過程產(chǎn)生 HNO2(亞硝酸)。
iii．HNO2(亞硝酸)：無色易溶于水的弱酸，不穩(wěn)定，可由亞硝酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)制得。請(qǐng)按要求回答下列問題：
裝置a 的名稱是 。
寫出裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
滴加濃硝酸前需先通入 N2，目的是 。
NaOH 溶液的作用是吸收尾氣，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH＋ = ＋NaNO2＋H2O
滴加濃硝酸后，出現(xiàn) 現(xiàn)象，可得出結(jié)論：濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組同學(xué)將裝置①中的綠色溶液加水稀釋后得到藍(lán)色溶液，該小組同學(xué)推測(cè) Cu 與濃
HNO3 反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是溶液中溶解了生成的氣體所致，分析加水稀釋過程溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因
(用化學(xué)方程式表示)。
20.（14 分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石(主要成分為Cu2S 和Fe2 O3 ，其他成分不參與反應(yīng))制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如下圖所示：
o
已知： Cu2S 2O2 2CuO SO2 。
回答下列問題：
氣體X 的名稱為 。
“酸浸 1”過程中紅色固體被溶解的化學(xué)方程式為 。
“酸浸 2”得到的濾液為 (填主要物質(zhì)的化學(xué)式)溶液，可以轉(zhuǎn)移到 操作工序中循環(huán)利用。
“氧化 2”過程實(shí)際操作時(shí)，所加H2O2
量要比理論計(jì)算值多，可能原因是 。
“系列操作”包括 、 、過濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、燒杯和 。
若稱取25.6kg 廢棄礦石經(jīng)過上述流程最終得到25kgCuSO4 5H2O ，則礦石中Cu 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
%(保留 1 位小數(shù))。
【溫馨提示：平常心對(duì)待考試！讓智慧在筆尖流淌，用細(xì)心為成功奠基！】
綿陽外國(guó)語學(xué)校 2024～2025 學(xué)年下期期末模擬教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)
高一年級(jí)化學(xué) 參考答案
1-5 B D A B D 6-10 D D C C B 11-16 C A A D A D
17.（除備注外，每空 2 分，共 13 分）
（1）AD
（2） ① D ② 2 50%
（3） 負(fù)（1 分）
CO 4e 4H CH OH
幾乎不變
18.（每空 2 分，共 14 分）
攪拌、使用甜酒曲、將酒曲碾成粉末
ab （3）c
（4）①CH3CHO ②CH3CH2OH CH3COOH
CH3COOC2H5 H2O
③C2H4
CH3OCH3
19.（除備注外，每空 2 分，共 11 分）
分液漏斗（1 分）
Cu+2 NO ＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
趕盡O2，防止 NO 被氧化為 NO2
（4）2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
（5）裝置③中液面上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置④中液面上方為無色氣體
（6）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
20.（除備注外，每空 2 分，共 14 分）
二氧化硫（1 分）
Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3H2O
FeSO4
氧化 2
H2O2 易分解
蒸發(fā)濃縮（1 分） 冷卻結(jié)晶（1 分） 漏斗（1 分）
（6）25.0

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