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廣東省湛江市2025屆高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試題
1．（2024高三上·湛江模擬）“觴觥觚斛”是四種古代酒具。下列酒具中，主要由金屬材料制成的是
A．月白釉瓷酒觴 B．玉雕犀角觥 C．蕉葉紋青銅觚 D．木質(zhì)官斛
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
【解析】【解答】A．月白釉瓷酒觴由硅酸鹽材料制成，A不合題意；
B．玉雕犀角觥是用犀牛角做的飲酒器具，主要成分是角質(zhì)化的蛋白質(zhì)，B不合題意；
C．蕉葉紋青銅觚屬于青銅器，是由金屬材料制作而成，C符合題意；
D．木質(zhì)官斛主要成分是纖維素，D不合題意；
故答案為：C。
【分析】 金屬材料 一般有純金屬或者金屬合金。
2．（2024高三上·湛江模擬）在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上，鄭欽文奪得網(wǎng)球女子單打金牌，下列說(shuō)法正確的是
A．網(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠屬于有機(jī)高分子材料
B．碳纖維可制網(wǎng)球拍的框，碳纖維與碳納米管、石墨烯互為同分異構(gòu)體
C．本次奧運(yùn)網(wǎng)球場(chǎng)為紅土賽場(chǎng)，場(chǎng)地顯紅色是因?yàn)橥林泻?br/>D．運(yùn)動(dòng)鎮(zhèn)痛冷卻噴霧劑中含有的丙烷、二甲醚、異丁烷均為烴類物質(zhì)
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】A．網(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠具有高彈性、耐磨性，是一種性能優(yōu)異的有機(jī)高分子材料，故A正確；
B．碳纖維和石墨烯、碳納米管都是由C元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．是黑色晶體，場(chǎng)地顯紅色是因?yàn)橥林泻校蔆錯(cuò)誤；
D．丙烷、異丁烷都屬于烷烴，烷烴是烴類物質(zhì)，二甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】A.橡膠屬于有機(jī)高分子材料；
B. 同分異構(gòu)體 是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；
D. 烴 類有機(jī)物是只含有碳?xì)鋬煞N元素。
3．（2024高三上·湛江模擬）下列科技應(yīng)用中涉及的化學(xué)原理正確的是
A．添加納米銀顆粒的抗菌材料：納米銀顆粒具有強(qiáng)氧化性
B．液態(tài)催化丁烷脫氫：催化劑降低反應(yīng)的活化能
C．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子與水形成氫鍵增大材料在水中的溶解度
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化及運(yùn)用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【解析】【解答】A．納米銀顆粒中的金屬銀處于最低價(jià)只具有還原性，不具有氧化性，A錯(cuò)誤；
B．丁烷脫氫加入液態(tài)做催化劑，催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；
C．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；
D．聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，為超疏水材料，不能與水分子形成氫鍵，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.金屬銀只具有還原性，不具有氧化性；
B.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)活化能加快化學(xué)反應(yīng)速率；
C.太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能；
D. 聚四氟乙烯 沒(méi)氫原子，不能形成氫鍵。
4．（2024高三上·湛江模擬）湛江市歷史悠久，文化底蘊(yùn)濃厚。下列說(shuō)法不正確的是
A．“廉江烏龍茶”講究獨(dú)特，沏泡過(guò)程涉及溶解、過(guò)濾、蒸餾等
B．“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖
C．“雷州石狗”千姿百態(tài)，雕刻石狗的石頭屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
D．“吳川泥塑”惟妙惟肖，制作工藝中的“燒胚”屬于化學(xué)變化
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；多糖的性質(zhì)和用途；蒸餾與分餾
【解析】【解答】A．“廉江烏龍茶”沏泡過(guò)程涉及溶解、過(guò)濾，不包含蒸餾，A錯(cuò)誤；
B．木偶的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，B正確；
C．石頭主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；
D．“吳川泥塑”制作工藝中的“燒胚”有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D正確；
故答案為：A。
【分析】A.沏泡茶過(guò)程只涉及溶解過(guò)濾，蒸餾需要將液體變?yōu)闅怏w。
5．（2024高三上·湛江模擬）化學(xué)學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列說(shuō)法不正確的是
A．加入溶液并靜置后，有機(jī)層在下層
B．若試劑為溶液，可觀察到淡黃色沉淀
C．“冷卻”后滴加酸性可檢驗(yàn)有機(jī)產(chǎn)物
D．溶液也可以換成的乙醇溶液
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹵代烴簡(jiǎn)介
【解析】【解答】A.1-溴丁烷密度大于水，加入溶液并靜置后，有機(jī)層在下層，A正確；
B．根據(jù)分析，若試劑為溶液，可觀察到淡黃色沉淀，B正確；
C．“冷卻”后溶液中含1-丁醇和溴化鈉，酸性高錳酸鉀溶液不僅能氧化1-丁醇，還能氧化溴離子，故滴加酸性不可檢驗(yàn)有機(jī)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．若將溶液換成的乙醇溶液，發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯和NaBr，加足量稀硝酸中和后，加入硝酸銀溶液，也能產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確；
故答案為：C。
【分析】1-溴丁烷在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丁醇和溴化鈉，冷卻后加入足量稀硝酸中和過(guò)量的氫氧化鈉，再加入試劑Y：硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子，觀察到有淡黃色AgBr沉淀生成。
A.鹵代烴密度大于水，所以在下層；
B.水解后生成溴化鈉，加入硝酸銀即可得到淡黃色沉淀；
C.醇也可以被高錳酸鉀氧化；
D.通過(guò)消去反應(yīng)也可以得到溴化鈉，進(jìn)而進(jìn)行檢驗(yàn)。
6．（2024高三上·湛江模擬）下列所述的化學(xué)知識(shí)正確且與勞動(dòng)項(xiàng)目有關(guān)聯(lián)的一組是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 牛奶中加入檸檬汁后過(guò)濾制得干酪 向膠體中加入電解質(zhì)可使膠體聚沉
B 養(yǎng)魚時(shí)加入過(guò)氧化鈣作增氧劑 過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)顯堿性
C 用蔗糖腌制食品以延長(zhǎng)保質(zhì)期 蔗糖是二糖
D 利用活性炭吸附新裝修房間內(nèi)的甲醛 活性炭具有一定的導(dǎo)電性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
【解析】【解答】A．牛奶是膠體，加入檸檬汁后發(fā)生膠體聚沉的現(xiàn)象，可以得到干酪，A正確；
B．養(yǎng)魚時(shí)加入過(guò)氧化鈣作增氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣，B錯(cuò)誤；
C．用蔗糖腌制食品是因?yàn)檎崽窃诟邼舛认拢軌蛞种萍?xì)菌、酵母和霉菌等微生物的生長(zhǎng)以延長(zhǎng)保質(zhì)期，C錯(cuò)誤；
D．利用活性炭吸附新裝修房間內(nèi)的甲醛是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕珼錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】A.膠體可以發(fā)生聚沉，牛奶屬于膠體；
B.過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氧氣，為魚兒提供氧氣；
C.蔗糖腌制食物與二糖沒(méi)有關(guān)系，單糖也可以腌制食物；
D.活性炭吸附甲醛是利用其吸附原理。
7．（2024高三上·湛江模擬）從東海島一種海洋真菌的次級(jí)代謝產(chǎn)物中分離得到了物質(zhì)(結(jié)構(gòu)如下 圖)。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是
A．該物質(zhì)可與濃溴水反應(yīng)
B．其結(jié)構(gòu)中含有4種含氧官能團(tuán)
C．該物質(zhì)最多可消耗
D．其中碳原子的雜化方式有和
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機(jī)物中的官能團(tuán)；酯的性質(zhì)
【解析】【解答】A．該物質(zhì)含碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；
B．該物質(zhì)有3種含氧官能團(tuán)：酯基、羥基、醚鍵，B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)含2mol酯基和1mol羥基，最多可消耗，C正確；
D．苯環(huán)、碳氧雙鍵、碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，如甲基，D正確；
故答案為：B。
【分析】A該物質(zhì)含碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
B.該物質(zhì)有3種含氧官能團(tuán)：酯基、羥基、醚鍵，苯環(huán)不屬于官能團(tuán)；
C.酯基和酚羥基都可以與氫氧化鈉反應(yīng)；
D.飽和碳采用 雜化，雙鍵采用 。
8．（2024高三上·湛江模擬）鎂合金中添加稀土元素會(huì)形成一種長(zhǎng)周期堆垛有序()結(jié)構(gòu)，這種特殊結(jié)構(gòu)可以顯著提高鎂合金的耐腐蝕性能。下列說(shuō)法正確的是
A．該防腐蝕保護(hù)法為外加電流法
B．鎂合金被腐蝕時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．負(fù)極反應(yīng)可能為：
D．添加、等金屬一定也能提升鎂合金的耐腐蝕性
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
【解析】【解答】A．該方法通過(guò)改變金屬材料的組成來(lái)達(dá)到金屬防護(hù)的目的，不屬于外加電流法，A錯(cuò)誤；
B．鎂合金被腐蝕時(shí)，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；
C．負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．、不如鎂活潑，添加、等金屬后會(huì)加速鎂合金的腐蝕，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A. 外加電流法 是將金屬與電源負(fù)極相連；
B.鎂做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C.負(fù)極失電子，而不是得電子；
D.需要添加活潑性強(qiáng)的才能保護(hù)。
9．（2024高三上·湛江模擬）1873年，卡爾·馮·林德發(fā)明了以氨為制冷劑的冷凍機(jī)。興趣小組利用下列裝置制得并收集氨氣，后續(xù)用于模擬制冷過(guò)程。下列裝置(“→”表示氣流方向)難以達(dá)到目的的是
A．制備氨氣 B．凈化氨氣 C．收集氨氣 D．尾氣處理
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，故A正確；
B．氨氣是堿性氣體，用堿石灰干燥氨氣，故B正確；
C．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣易溶于水，用水吸收氨氣，且該裝置能防倒吸，故D正確；
故答案為：C。
【解答】A.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣采用固固加熱型裝置；
B.氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥；
C.氨氣密度比空氣小，采用詳細(xì)排空氣法收集；
D.氨氣極易溶于水，可以用水吸收。
10．（2024高三上·湛江模擬）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．25℃，的溶液中數(shù)目為
B．和的混合物含有原子數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的孤電子對(duì)數(shù)為
D．與足量濃反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A.25℃，的溶液中的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L的溶液中，含有的數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．和的最簡(jiǎn)式都是CH2O，和的混合物中含有碳原子數(shù)為，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，無(wú)法用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量是1mol，和足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2物質(zhì)的量為2mol，但二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡，所以收集的NO2分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.根據(jù)pH計(jì)算出氫離子濃度，然后計(jì)算出氫氧根濃度，即可計(jì)算出其數(shù)目；
B.利用最簡(jiǎn)式計(jì)算即可；
C.使用氣體摩爾體積時(shí)，對(duì)象必須為氣體；
D.二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡，其數(shù)目小于。
11．（2024高三上·湛江模擬）部分含氮物質(zhì)的分類與化合價(jià)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．蘸有a濃溶液與e濃溶液的玻璃棒靠近時(shí)能看到白煙
B．與生成的過(guò)程中，
C．、混合與反應(yīng)可生成
D．工業(yè)上用以下流程制備：
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．e為硝酸，用兩支玻璃棒分別蘸取濃硝酸與濃氨水，靠近后會(huì)產(chǎn)生硝酸銨，出現(xiàn)白煙，A項(xiàng)正確；
B．d為與生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由化合價(jià)可知，二氧化氮同時(shí)做氧化劑和還原劑，且，B項(xiàng)正確；
C．、和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為：，C項(xiàng)正確；
D．工業(yè)上制備硝酸，是用氨氣與氧氣生成NO，NO與氧氣和水生成硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：D。
【分析】由價(jià)-類二維圖可知，a為、b為、c為、d為、e為、f為、e為、h為。
A.濃硝酸與濃氨水揮發(fā)反應(yīng)生成硝酸銨白煙；
B.根據(jù)二氧化氮與水反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)升降即可得到氧化劑與還原劑數(shù)量關(guān)系；
C.、和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硝酸鈉和水；
D.工業(yè)利用氨的催化氧化制備一氧化氮。
12．（2024高三上·湛江模擬）陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 陳述I 陳述II
A X射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃仿造的假寶石 玻璃是非晶體
B 水加熱到很高的溫度都難以分解 水分子之間可形成氫鍵
C 能使干燥的有色布條褪色 具有強(qiáng)氧化性
D 熔沸點(diǎn)： 電負(fù)性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；含有氫鍵的物質(zhì)；晶體的定義
【解析】【解答】A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)確保晶體與非晶體，因玻璃是非晶體，真寶石是晶體，故可以鑒別，A符合題意；
B．水加熱到很高的溫度都難以分解說(shuō)明O-H鍵鍵能較大，與水分子間形成氫鍵無(wú)關(guān)，B不符合題意；
C．不能使干燥的有色布條褪色，C不符合題意；
D．Cl2、Br2、I2均屬于分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，D項(xiàng)不符合題意；
答案為：A。
【解答】A.利用 X射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別 晶體與非晶體；
B.水加熱到很高的溫度都難以分解說(shuō)明O-H鍵鍵能較大，與氫鍵無(wú)關(guān)；
C.不能使干燥的有色布條褪色；
D.電負(fù)性與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)。
13．（2024高三上·湛江模擬）實(shí)驗(yàn)小組用“W”形玻璃管等微型裝置(下圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證的性質(zhì)，① ④處的試劑分別為固體、品紅溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．①處出現(xiàn)氣泡，體現(xiàn)了的氧化性
B．②處溶液褪色，用酒精燈加熱后紅色不復(fù)原
C．③處、④處溶液褪色，且褪色原理相同
D．①處試劑換為溶液也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．①處稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2是復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)酸性，沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；
B．②處SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，但SO2使品紅溶液褪色為可逆過(guò)程，加熱會(huì)恢復(fù)紅色，B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性，NaOH-酚酞溶液褪色體現(xiàn)SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C錯(cuò)誤；
D．溶液在酸性條件下能發(fā)生自身歧化反應(yīng)，生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確；
故答案為：D。
【分析】先利用“強(qiáng)酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，SO2屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)使NaOH-酚酞溶液紅色褪去。
A.稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2是非氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)硫酸酸性；
B.SO2使品紅溶液褪色為生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，加熱后分解；
C.前者為發(fā)生氧化還原反而褪色，后者為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D.硫代硫酸鈉與稀硫酸也可以產(chǎn)生二氧化硫，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>14．（2024高三上·湛江模擬）化合物可作電鍍液的制備原料，已知所含的5種元素、、、、原子序數(shù)依次增大，且在前四周期均有分布，僅有與同周期。與同族，在地殼中含量最高，基態(tài)離子的層為全滿。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： B．第一電離能：
C．與反應(yīng)可生成 D．鍵角：
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A．Y為N，Z為O，R為S，NH3、H2O分子間均有氫鍵，水分子間氫鍵強(qiáng)于氨分子間，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，A錯(cuò)誤；
B．Y為N，Z為O，R為S，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，同主族從上到下第一電離能減小，故第一電離能：S＜O＜N，B錯(cuò)誤；
C．Q為Cu，R為S，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，C錯(cuò)誤；
D．NH3、H2O、H2S的中心原子均為sp3雜化，N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，O和S有2對(duì)孤電子對(duì)，NH3鍵角最大，O的電負(fù)性大于S，成鍵電子對(duì)離中心原子近，斥力更大，H2O的鍵角更大，故鍵角：NH3>H2O>H2S，D正確；
故答案為：D。
【分析】元素、、、、原子序數(shù)依次增大，且在前四周期均有分布，說(shuō)明X為H元素，Z在地殼中含量最高是O元素，與同族說(shuō)明R是S元素，基態(tài)離子的層為全滿說(shuō)明Q是Cu元素，與同周期，結(jié)合化合物的化學(xué)式為，Y為N元素，綜上所述，、、、、分別為H、N、O、S、Cu。
A.分子間若存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)異常的高；
B.當(dāng)價(jià)電子軌道處于半滿或者全滿狀態(tài)時(shí)，電離能會(huì)反常的高；
C.硫?yàn)槿跹趸瘎c銅反應(yīng)只能生成硫化亞銅；
D.當(dāng)雜化方式相同時(shí)，孤電子數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小。
15．（2024高三上·湛江模擬）蔗糖及其水解產(chǎn)物均為旋光性物質(zhì)，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用體系在反應(yīng)過(guò)程中旋光度的變化來(lái)衡量反應(yīng)進(jìn)程。若反應(yīng)時(shí)間為0、、時(shí)溶液的旋光度分別用、、表示，配制一定初始濃度的蔗糖水溶液，同一溫度下與不同濃度的和混合，測(cè)定反應(yīng)體系的旋光度值隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．當(dāng)體系旋光度不再變化時(shí)，水解反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．與相比，同濃度的會(huì)使反應(yīng)活化能更低
C．濃度越大越有利于蔗糖水解
D．平衡后加水稀釋，增大
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；二糖的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A．蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，體系旋光度不再變化，因此可用體系旋光度的變化來(lái)衡量反應(yīng)進(jìn)程，A正確；
B．由圖可知，蔗糖水解速率與催化劑的酸性強(qiáng)度有關(guān)，酸性越強(qiáng)，解離的氫離子越多，催化能力也越強(qiáng)，與相比，同濃度的會(huì)使反應(yīng)活化能更低，B正確；
C．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，會(huì)使蔗糖脫水成碳，所以并不是硫酸濃度越大越好，C錯(cuò)誤；
D．平衡后加水稀釋，水解反應(yīng)正向進(jìn)行，果糖濃度增大，蔗糖濃度減小，增大，D正確；
故選C。
【分析】本題是一道關(guān)于蔗糖水解反應(yīng)的化學(xué)選擇題，給出了蔗糖及其水解產(chǎn)物的旋光性特點(diǎn)，以及在同一溫度下不同濃度的 的和混合時(shí)，反應(yīng)體系的旋光度值 隨時(shí)間變化的圖像。
16．（2024高三上·湛江模擬）雙陰極三室微生物燃料電池(下圖)可實(shí)現(xiàn)同步脫氮、除碳和產(chǎn)電功能(為葡萄糖)。下列說(shuō)法正確的是
A．缺氧室和厭氧室為陰極室
B．移動(dòng)方向：缺氧室厭氧室好氧室
C．好氧室存在反應(yīng)：
D．理論上每處理葡萄糖，缺氧室生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．根據(jù)分析，該電池中缺氧室和好氧室為陰極室，A錯(cuò)誤；
B．在電池中，陽(yáng)離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，且根據(jù)分析，在厭氧室產(chǎn)生，缺氧室、好氧室都要消耗，所以的移動(dòng)方向?yàn)椋喝毖跏覅捬跏液醚跏遥珺錯(cuò)誤；
C．在好氧室中同時(shí)發(fā)生和，則他們之間能發(fā)生反應(yīng)：，C正確；
D．當(dāng)厭氧室中處理葡萄糖時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知共轉(zhuǎn)移了，但轉(zhuǎn)移的電子同時(shí)被缺氧室和好氧室得到，因此流向缺氧室的電子低于了，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】雙陰極三室微生物燃料電池中，左邊缺氧室轉(zhuǎn)變?yōu)椋姌O反應(yīng)式為；中間厭氧室葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)椋姌O反應(yīng)式為；右邊好氧室轉(zhuǎn)變?yōu)椋姌O反應(yīng)為，同時(shí)在好氧室還發(fā)生反應(yīng)，由題目可知電池為雙陰極，即有2個(gè)電極要得電子，結(jié)合前邊分析得出左邊缺氧室和右邊好氧室為電池的正極（陰極室），中間厭氧室為電池負(fù)極，據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)圖中物質(zhì)化合價(jià)變化，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極，據(jù)此可以判斷；
B.陽(yáng)離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，在厭氧室產(chǎn)生，缺氧室、好氧室都要消耗，
D.轉(zhuǎn)移的電子同時(shí)被缺氧室和好養(yǎng)室同時(shí)得到，所以因此流向缺氧室的電子低于了。
17．（2024高三上·湛江模擬）含碳物質(zhì)在自然界和人類生活中具有極其重要的意義。
（1）C與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）興趣小組探究的性質(zhì)：配制的溶液，并探究不同濃度溶液與的反應(yīng)速率比較。
①計(jì)算：需用托盤天平稱量固體　 　。
②配制溶液過(guò)程中，除下列儀器外還需要的玻璃儀器有　 　(填儀器名稱)。
③實(shí)驗(yàn)探究：取所配溶液(足量)，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入固體，反應(yīng)后，抽濾并將沉淀烘干，稱量沉淀質(zhì)量，記錄如下：
序號(hào) (沉淀)
a 50.0 0
b 30.0
則　 　，兩組實(shí)驗(yàn)中，平均反應(yīng)速率更大的為　 　(填“a”或“b”)組。
（3）興趣小組欲用溶液鑒別和，發(fā)現(xiàn)兩種溶液中加入均產(chǎn)生白色沉淀，于是設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，探究與的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)1：向中加入等體積，無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2：向中加入等體積，產(chǎn)生白色沉淀。
①得出結(jié)論：的　 　，越有利于其與反應(yīng)生成白色沉淀。
②經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為，同學(xué)們對(duì)溶液中產(chǎn)生的主要原因提出了兩種猜想：
猜想I：主要由酸性電離產(chǎn)生：。
猜想II：主要由自耦電離產(chǎn)生：。
查閱資料：，。
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，猜想　 　(填“I”或“I””)成立，理由是　 　。
（4）除外，還有多種含碳無(wú)機(jī)物，請(qǐng)寫出其中一種的化學(xué)式及其用途：　 　。
【答案】（1）
（2）5.3；250mL容量瓶、膠頭滴管；20.0；a
（3）濃度越大；II；自耦電離的平衡常數(shù)為：，即自耦電離程度遠(yuǎn)大于的電離，即猜想II成立
（4）用于制玻璃（或用于鉀肥）
【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
【解析】【解答】（1）C與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）①配制的溶液，選用250mL容量瓶，需要固體的質(zhì)量為：，應(yīng)稱取5.3g；
②配制溶液過(guò)程中，除了藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管；
③兩組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積相同，均為50.0mL，故x=20.0；與反應(yīng)的方程式為：，足量，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量越大，速率越快，故兩組實(shí)驗(yàn)中，平均反應(yīng)速率更大的為a組；
（3）①實(shí)驗(yàn)1中溶液濃度較低，實(shí)驗(yàn)2中相對(duì)較大，故可得出結(jié)論：的濃度越大，越有利于其與反應(yīng)生成白色沉淀；
②自耦電離的平衡常數(shù)為：，即自耦電離程度遠(yuǎn)大于的電離，即猜想II成立；
（4）含碳無(wú)機(jī)物很多，如用于制玻璃（或用于鉀肥）。
【分析】（1）C與濃硫酸加熱生成二氧化碳、二氧化硫，據(jù)此配平即可；
（2）①托盤天平稱量質(zhì)量時(shí)，只能保留一位小數(shù)；②書寫容量瓶時(shí)一定要注明規(guī)格
（3）根據(jù)控制變量法進(jìn)行分析，：的濃度越大，越有利于其與反應(yīng)生成白色沉淀。
（1）C與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）①配制的溶液，選用250mL容量瓶，需要固體的質(zhì)量為：，應(yīng)稱取5.3g；
②配制溶液過(guò)程中，除了藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管；
③兩組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積相同，均為50.0mL，故x=20.0；與反應(yīng)的方程式為：，足量，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量越大，速率越快，故兩組實(shí)驗(yàn)中，平均反應(yīng)速率更大的為a組；
（3）①實(shí)驗(yàn)1中溶液濃度較低，實(shí)驗(yàn)2中相對(duì)較大，故可得出結(jié)論：的濃度越大，越有利于其與反應(yīng)生成白色沉淀；
②自耦電離的平衡常數(shù)為：，即自耦電離程度遠(yuǎn)大于的電離，即猜想II成立；
（4）含碳無(wú)機(jī)物很多，如用于制玻璃（或用于鉀肥）。
18．（2024高三上·湛江模擬）金屬銦(In)因其優(yōu)異性能，被廣泛地應(yīng)用于高新技術(shù)領(lǐng)域，某工廠從金屬冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的金屬?gòu)U渣(、、及少量不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))中回收銦的流程如下：
已知信息：①的性質(zhì)與相似。
②室溫下：，。
③溶液中某離子濃度小于，認(rèn)為該離子沉淀完全。回答下列問(wèn)題：
（1）“操作1”為　 　。
（2）“中和”時(shí)加入，生成紅褐色沉淀并有氣體產(chǎn)生，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（3）“酸浸2”后溶液中濃度為，則加入進(jìn)行“中和”時(shí)，調(diào)節(jié)范圍為　 　。
（4）“電解”時(shí)，粗銦接直流電源的　 　(填“正極”或“負(fù)極”)。
（5）可以與形成配合物，中含有鍵的數(shù)目為　 　。
（6）磷化銦晶體的載流子遷移率大，可用于制造高速電子器件，如高速晶體管和高電子遷移率晶體管。磷化銦的立方晶胞(晶胞參數(shù)為)如下圖所示，其化學(xué)式為　 　；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，圖中a原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為　 　；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶體的密度為　 　。
【答案】（1）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥
（2）3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
（3）3.0≤pH＜5.0
（4）正極
（5）10
（6）InP；；
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；晶胞的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純
【解析】【解析】（1）操作1是從溶液中得到ZnSO4·7H2O晶體，具體操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（2）“中和”時(shí)加入，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3和CO2氣體，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為： 3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
（3）“酸浸2”后溶液中濃度為，則加入進(jìn)行“中和”時(shí)，讓Fe3+完全沉淀，濃度小于等于10-5mol/L，=c(Fe3+)×c3(OH-)，10-5×c3(OH-)=1.0×10-38，得出c(OH-)≥10-11mol/L，c(H+)≤10-3mol/L，≥3，濃度為不沉淀，= c(In3+)×c3(OH-)，0.1×c3(OH-)=1.0×10-28，得出c(OH-)＜10-9mol/L，c(H+)＞10-5mol/L，＜5，調(diào)節(jié)范圍為：3.0≤pH＜5.0；
（4）粗銦電解精煉時(shí)，粗銦做陽(yáng)極，精銦做陰極，粗銦接直流電源的正極；
（5）中硫氧鍵為8NA，配位鍵為2NA，含有鍵的數(shù)目為10NA；
(6)P原子位于立方晶胞的頂角和面心，1個(gè)晶胞中含有P的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，In都位于內(nèi)部有4個(gè)，化學(xué)式為InP；b的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)；晶體的密度為g/cm3= g/cm3。
【分析】廢渣在pH值5.0~5.4之間酸浸，ZnO溶于硫酸得到ZnSO4溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O；浸渣1是Fe2O3和In2O3及不溶于酸的雜質(zhì)，再酸浸2，得到浸渣2是不溶于酸的雜質(zhì)，溶液用Na2CO3中和，得到浸渣3是Fe(OH)3沉淀，溶液中的In3+被Zn還原得到粗銦，最后電解精煉得到精銦。
（1）由圖可知，操作1為由溶液得到晶體，過(guò)程為 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥 ；
（2）三價(jià)鐵與碳酸根發(fā)生水解得到氫氧化鐵和二氧化碳，據(jù)此完成反應(yīng)即可；
（4）粗銦電解精煉時(shí)，粗銦做陽(yáng)極，精銦做陰極，粗銦接直流電源的正極；
（5）該物質(zhì)含有8個(gè)共價(jià)鍵，2個(gè)配位鍵，據(jù)此共10個(gè)鍵 ；
（6）利用均攤法，即可得到該晶體化學(xué)式，在計(jì)算晶體密度時(shí)，首先計(jì)算出一個(gè)晶胞質(zhì)量，在計(jì)算一個(gè)晶胞體積，據(jù)此計(jì)算密度。
（1）操作1是從溶液中得到ZnSO4·7H2O晶體，具體操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（2）“中和”時(shí)加入，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3和CO2氣體，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為： 3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
（3）“酸浸2”后溶液中濃度為，則加入進(jìn)行“中和”時(shí)，讓Fe3+完全沉淀，濃度小于等于10-5mol/L，=c(Fe3+)×c3(OH-)，10-5×c3(OH-)=1.0×10-38，得出c(OH-)≥10-11mol/L，c(H+)≤10-3mol/L，≥3，濃度為不沉淀，= c(In3+)×c3(OH-)，0.1×c3(OH-)=1.0×10-28，得出c(OH-)＜10-9mol/L，c(H+)＞10-5mol/L，＜5，調(diào)節(jié)范圍為：3.0≤pH＜5.0；
（4）粗銦電解精煉時(shí)，粗銦做陽(yáng)極，精銦做陰極，粗銦接直流電源的正極；
（5）中硫氧鍵為8NA，配位鍵為2NA，含有鍵的數(shù)目為10NA；
（6）P原子位于立方晶胞的頂角和面心，1個(gè)晶胞中含有P的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，In都位于內(nèi)部有4個(gè)，化學(xué)式為InP；b的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)；晶體的密度為g/cm3= g/cm3。
19．（2024高三上·湛江模擬）有機(jī)胺在橡膠助劑、紡織、造紙、食品添加劑以及塑料加工等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
（1）以作催化劑，進(jìn)行對(duì)苯二胺加氫制備1，4-環(huán)己二胺。。
①基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式為　 　。
②對(duì)苯二胺、、1，4-環(huán)己二胺的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、0、(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：，下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱)，則　 　。
③以某超臨界流體為溶劑，取對(duì)苯二胺和一定量在高壓反應(yīng)釜中反應(yīng)小時(shí)，測(cè)得對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率及主產(chǎn)物1，4-環(huán)己二胺的選擇性隨溫度變化如下圖所示。175℃時(shí)，小時(shí)內(nèi)，()=　 　。當(dāng)溫度高于185℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度升高均呈下降趨勢(shì)，以下對(duì)其原因分析一定不合理的是　 　(填標(biāo)號(hào))。
A．催化劑活性降低
B．減慢，加快，平衡逆向移動(dòng)
C．副反應(yīng)占比加大
D．在超臨界流體中溶解度下降
（2）在氫氣氛圍和脫氫-加氫催化劑的催化下，醇的胺化反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。理論上，每生成，醇脫氫產(chǎn)生的與后續(xù)過(guò)程中加氫消耗的的物質(zhì)的量之比為　 　。
（3）與一樣，當(dāng)胺溶于水時(shí)溶液呈堿性。用鹽酸滴定同濃度的氨水、和，滴定曲線如下圖。
①電離平衡常數(shù)：　 　(填“>”“<”或“=”)。
②25℃時(shí)，向溶液中加入固體，使得平衡時(shí)和濃度均為。計(jì)算平衡時(shí)的電離度：　 　[寫出計(jì)算過(guò)程，已知，電離度]。
【答案】（1）；-(b-a)；；B
（2）1：1
（3）<；
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；中和滴定
【解析】【解析】（1）①基態(tài)Al原子價(jià)電子軌道表示式為：；
②根據(jù)蓋斯定律可知：△H=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓=-(b-a)kJ/mol；
③175℃，對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率為45%，1，4-環(huán)己二胺的選擇性10%，0-t小時(shí)內(nèi)，()=；
A．溫度高于185℃時(shí)，對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率和1，4-環(huán)己二胺選擇性隨溫度升高均呈下降趨勢(shì)，可能是催化劑活性降低，A不符合題意；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，B符合題意；
C．溫度升高主產(chǎn)物1，4-環(huán)己二胺選擇性減小，副反應(yīng)占比可能加大，C不符合題意；
D．溫度升高H2在超臨界流體中溶解度下降，造成轉(zhuǎn)化率和選擇性下降，D不符合題意；
答案選B；
（2）由圖示可知，每生成1mol需要3molRCH2OH，醇脫氫產(chǎn)生3mol醛及3molH2，正好全部用于后續(xù)反應(yīng)，該過(guò)程是個(gè)“自供氫反應(yīng)”，因此醇脫氫產(chǎn)生的氫與亞胺/烯胺加氫消耗的H2的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）①由滴定曲線起點(diǎn)可知，同濃度的氨水、和，氨水pH更小，NH3·H2O堿性更弱，因此NH3·H2O電離常數(shù)更小；
②向0.10mol/LRNH2溶液中加入RNH3Cl固體，由電荷守恒知：當(dāng)和Cl-濃度相等時(shí)，溶液中H+和OH-濃度相等，25℃時(shí)，c(OH-)=10-7mol/L：
，Kb(RNH2)===b，RNH2的電離度為a=。
【分析】（1）① 基態(tài)原子價(jià)層電子 即為最外層電子；②生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓即可得到該反應(yīng)焓變；
（2）每生成1mol需要3molRCH2OH，醇脫氫產(chǎn)生3mol醛及3molH2，正好全部用于后續(xù)反應(yīng)，該過(guò)程是個(gè)“自供氫反應(yīng)”，因此醇脫氫產(chǎn)生的氫與亞胺/烯胺加氫消耗的
H2的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）由滴定曲線起點(diǎn)可知，根據(jù)縱坐標(biāo)交點(diǎn)，即可判斷二者一開始的堿性強(qiáng)弱，即可比較 電離平衡常數(shù) 的大小。
（1）①基態(tài)Al原子價(jià)電子軌道表示式為：；
②根據(jù)蓋斯定律可知：△H=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓=-(b-a)kJ/mol；
③175℃，對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率為45%，1，4-環(huán)己二胺的選擇性10%，0-t小時(shí)內(nèi)，()=；
A．溫度高于185℃時(shí)，對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率和1，4-環(huán)己二胺選擇性隨溫度升高均呈下降趨勢(shì)，可能是催化劑活性降低，A不符合題意；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，B符合題意；
C．溫度升高主產(chǎn)物1，4-環(huán)己二胺選擇性減小，副反應(yīng)占比可能加大，C不符合題意；
D．溫度升高H2在超臨界流體中溶解度下降，造成轉(zhuǎn)化率和選擇性下降，D不符合題意；
答案選B；
（2）由圖示可知，每生成1mol需要3molRCH2OH，醇脫氫產(chǎn)生3mol醛及3molH2，正好全部用于后續(xù)反應(yīng)，該過(guò)程是個(gè)“自供氫反應(yīng)”，因此醇脫氫產(chǎn)生的氫與亞胺/烯胺加氫消耗的H2的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）①由滴定曲線起點(diǎn)可知，同濃度的氨水、和，氨水pH更小，NH3·H2O堿性更弱，因此NH3·H2O電離常數(shù)更小；
②向0.10mol/LRNH2溶液中加入RNH3Cl固體，由電荷守恒知：當(dāng)和Cl-濃度相等時(shí)，溶液中H+和OH-濃度相等，25℃時(shí)，c(OH-)=10-7mol/L：
，Kb(RNH2)===b，RNH2的電離度為a=。
20．（2024高三上·湛江模擬）氯代苯酚類化合物主要用于農(nóng)藥、燃料、木材防腐等領(lǐng)域。以為催化劑實(shí)現(xiàn)化合物的綠色合成，示意圖如下(反應(yīng)條件略)。
（1）化合物I的分子式為　 　，名稱為　 　。
（2）化合物IV中的官能團(tuán)有酮羰基、　 　(寫名稱)。
（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．實(shí)現(xiàn)了催化劑的再生
B．化合物IV中，氧原子采取雜化，且存在2個(gè)手性碳原子
C．化合物IV到V的轉(zhuǎn)化中，存在鍵和鍵的形成
D．化合物I到V的總反應(yīng)為：2
（4）化合物IV的某種同分異構(gòu)體遇溶液顯紫色，在核磁共振氫譜圖上有4組峰，且峰面積比為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（5）對(duì)化合物，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
序號(hào) 反應(yīng)試劑、條件 反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu) 反應(yīng)類型
① 　 　 　 　 加成反應(yīng)
② 　 　 　 　
（6）以化合物I為唯一的有機(jī)原料，合成聚合物的部分合成路線如下，基于該路線，回答下列問(wèn)題。
①第一步反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物為　 　(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
②相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　 　(注明反應(yīng)條件)。
【答案】（1）C7H8O；鄰甲基苯酚(或2-甲基苯酚)
（2）碳碳雙鍵、碳氯鍵(或氯原子)
（3）A；C；D
（4）
（5）H2、催化劑，加熱；；乙酸酐或乙酸、濃磷酸或濃硫酸、加熱；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
（6）；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解析】（1）化合物I的分子式為C7H8O；名稱為鄰甲基苯酚(或2-甲基苯酚)；
（2）化合物IV中的官能團(tuán)有酮羰基、碳碳雙鍵、碳氯鍵(或氯原子)；
（3）根據(jù)循環(huán)圖，在I到Ⅱ和Ⅲ到IV的轉(zhuǎn)化中，O2與Cu+反應(yīng)生成催化劑Cu2+，實(shí)現(xiàn)了催化劑的再生，A項(xiàng)正確；
化合物IV中氧原子與碳原子形成了雙鍵，氧原子形成了1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，加上兩對(duì)孤電子對(duì)，氧原子采取sp2雜化，將IV中的手性碳原子標(biāo)記為*：可知IV中含有1個(gè)手性碳原子，B項(xiàng)不正確；
化合物IV到V的轉(zhuǎn)化中，羰基變成了羥基，形成了0—Hσ鍵，六元環(huán)異構(gòu)成了苯環(huán)，形成了π鍵，C項(xiàng)正確；
整個(gè)過(guò)程中，化合物I、HCl和O2反應(yīng)生成了化合V和H2O，化學(xué)方程式為：2，D項(xiàng)正確；
答案是ACD；
（4）化合物IV的某種同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明該同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和酚羥基，在核磁共振氫譜圖上有4組峰，且峰面積比為1：2：2：2，說(shuō)明無(wú)甲基，側(cè)鏈碳原子與氯原子直接相連，且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，即-CH2Cl、-OH位于苯環(huán)對(duì)位：；
（5）化合物V含有苯環(huán)，酚羥基和碳氯鍵，由此可結(jié)合表格信息，分析預(yù)測(cè)其中的苯環(huán)結(jié)構(gòu)在催化劑、加熱的條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中的酚羥基可在乙酸酐或乙酸、濃磷酸或濃H2SO4、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；
(6)根據(jù)生成物可推知該物質(zhì)是通過(guò)縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，其單體為，則最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為；由聚合物的合成路線可知，化合物I先在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X()，再將氯原子水解，轉(zhuǎn)化成—CH2OH，再催化氧化得到羧基，最終發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物，因此，相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇的反應(yīng)為：。
【分析】鄰甲基苯酚在CuCl2催化劑作用下與O2、HCl通過(guò)一系列反應(yīng)，最終生成和H2O；（1）觀察化合物\(I\)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，數(shù)出其含有的原子種類和數(shù)目。可以看到它含有7個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子O，所以分子式為 C7H8O； 名稱為 鄰甲基苯酚(或2-甲基苯酚)
（2） 由圖可知， 化合物IV中的官能團(tuán)有酮羰基 、 碳碳雙鍵、碳氯鍵；
（3）化合物IV的某種同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明該同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和酚羥基，在核磁共振氫譜圖上有4組峰，且峰面積比為1：2：2：2，說(shuō)明無(wú)甲基，有4中氫原子，結(jié)構(gòu)要比較對(duì)稱，側(cè)鏈碳原子與氯原子直接相連，且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，據(jù)此解答即可；
（5）苯環(huán)結(jié)構(gòu)在催化劑、加熱的條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中的酚羥基可在乙酸酐或乙酸、濃磷酸或濃H2SO4、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；
（6）采用倒推法進(jìn)行分析， 根據(jù)生成物可推知該物質(zhì)是通過(guò)縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，其單體為，化合物I先在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X再將氯原子水解，轉(zhuǎn)化成—CH2OH，再催化氧化得到羧基，最終發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物。
（1）化合物I的分子式為C7H8O；名稱為鄰甲基苯酚(或2-甲基苯酚)；
（2）化合物IV中的官能團(tuán)有酮羰基、碳碳雙鍵、碳氯鍵(或氯原子)；
（3）根據(jù)循環(huán)圖，在I到Ⅱ和Ⅲ到IV的轉(zhuǎn)化中，O2與Cu+反應(yīng)生成催化劑Cu2+，實(shí)現(xiàn)了催化劑的再生，A項(xiàng)正確；
化合物IV中氧原子與碳原子形成了雙鍵，氧原子形成了1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，加上兩對(duì)孤電子對(duì)，氧原子采取sp2雜化，將IV中的手性碳原子標(biāo)記為*：可知IV中含有1個(gè)手性碳原子，B項(xiàng)不正確；
化合物IV到V的轉(zhuǎn)化中，羰基變成了羥基，形成了0—Hσ鍵，六元環(huán)異構(gòu)成了苯環(huán)，形成了π鍵，C項(xiàng)正確；
整個(gè)過(guò)程中，化合物I、HCl和O2反應(yīng)生成了化合V和H2O，化學(xué)方程式為：2，D項(xiàng)正確；
答案是ACD；
（4）化合物IV的某種同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明該同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和酚羥基，在核磁共振氫譜圖上有4組峰，且峰面積比為1：2：2：2，說(shuō)明無(wú)甲基，側(cè)鏈碳原子與氯原子直接相連，且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，即-CH2Cl、-OH位于苯環(huán)對(duì)位：；
（5）化合物V含有苯環(huán)，酚羥基和碳氯鍵，由此可結(jié)合表格信息，分析預(yù)測(cè)其中的苯環(huán)結(jié)構(gòu)在催化劑、加熱的條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中的酚羥基可在乙酸酐或乙酸、濃磷酸或濃H2SO4、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；
（6）根據(jù)生成物可推知該物質(zhì)是通過(guò)縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，其單體為，則最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為；由聚合物的合成路線可知，化合物I先在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X()，再將氯原子水解，轉(zhuǎn)化成—CH2OH，再催化氧化得到羧基，最終發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物，因此，相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇的反應(yīng)為：。
1 / 1廣東省湛江市2025屆高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試題
1．（2024高三上·湛江模擬）“觴觥觚斛”是四種古代酒具。下列酒具中，主要由金屬材料制成的是
A．月白釉瓷酒觴 B．玉雕犀角觥 C．蕉葉紋青銅觚 D．木質(zhì)官斛
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高三上·湛江模擬）在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上，鄭欽文奪得網(wǎng)球女子單打金牌，下列說(shuō)法正確的是
A．網(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠屬于有機(jī)高分子材料
B．碳纖維可制網(wǎng)球拍的框，碳纖維與碳納米管、石墨烯互為同分異構(gòu)體
C．本次奧運(yùn)網(wǎng)球場(chǎng)為紅土賽場(chǎng)，場(chǎng)地顯紅色是因?yàn)橥林泻?br/>D．運(yùn)動(dòng)鎮(zhèn)痛冷卻噴霧劑中含有的丙烷、二甲醚、異丁烷均為烴類物質(zhì)
3．（2024高三上·湛江模擬）下列科技應(yīng)用中涉及的化學(xué)原理正確的是
A．添加納米銀顆粒的抗菌材料：納米銀顆粒具有強(qiáng)氧化性
B．液態(tài)催化丁烷脫氫：催化劑降低反應(yīng)的活化能
C．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子與水形成氫鍵增大材料在水中的溶解度
4．（2024高三上·湛江模擬）湛江市歷史悠久，文化底蘊(yùn)濃厚。下列說(shuō)法不正確的是
A．“廉江烏龍茶”講究獨(dú)特，沏泡過(guò)程涉及溶解、過(guò)濾、蒸餾等
B．“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖
C．“雷州石狗”千姿百態(tài)，雕刻石狗的石頭屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
D．“吳川泥塑”惟妙惟肖，制作工藝中的“燒胚”屬于化學(xué)變化
5．（2024高三上·湛江模擬）化學(xué)學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列說(shuō)法不正確的是
A．加入溶液并靜置后，有機(jī)層在下層
B．若試劑為溶液，可觀察到淡黃色沉淀
C．“冷卻”后滴加酸性可檢驗(yàn)有機(jī)產(chǎn)物
D．溶液也可以換成的乙醇溶液
6．（2024高三上·湛江模擬）下列所述的化學(xué)知識(shí)正確且與勞動(dòng)項(xiàng)目有關(guān)聯(lián)的一組是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 牛奶中加入檸檬汁后過(guò)濾制得干酪 向膠體中加入電解質(zhì)可使膠體聚沉
B 養(yǎng)魚時(shí)加入過(guò)氧化鈣作增氧劑 過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)顯堿性
C 用蔗糖腌制食品以延長(zhǎng)保質(zhì)期 蔗糖是二糖
D 利用活性炭吸附新裝修房間內(nèi)的甲醛 活性炭具有一定的導(dǎo)電性
A．A B．B C．C D．D
7．（2024高三上·湛江模擬）從東海島一種海洋真菌的次級(jí)代謝產(chǎn)物中分離得到了物質(zhì)(結(jié)構(gòu)如下 圖)。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是
A．該物質(zhì)可與濃溴水反應(yīng)
B．其結(jié)構(gòu)中含有4種含氧官能團(tuán)
C．該物質(zhì)最多可消耗
D．其中碳原子的雜化方式有和
8．（2024高三上·湛江模擬）鎂合金中添加稀土元素會(huì)形成一種長(zhǎng)周期堆垛有序()結(jié)構(gòu)，這種特殊結(jié)構(gòu)可以顯著提高鎂合金的耐腐蝕性能。下列說(shuō)法正確的是
A．該防腐蝕保護(hù)法為外加電流法
B．鎂合金被腐蝕時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．負(fù)極反應(yīng)可能為：
D．添加、等金屬一定也能提升鎂合金的耐腐蝕性
9．（2024高三上·湛江模擬）1873年，卡爾·馮·林德發(fā)明了以氨為制冷劑的冷凍機(jī)。興趣小組利用下列裝置制得并收集氨氣，后續(xù)用于模擬制冷過(guò)程。下列裝置(“→”表示氣流方向)難以達(dá)到目的的是
A．制備氨氣 B．凈化氨氣 C．收集氨氣 D．尾氣處理
A．A B．B C．C D．D
10．（2024高三上·湛江模擬）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．25℃，的溶液中數(shù)目為
B．和的混合物含有原子數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的孤電子對(duì)數(shù)為
D．與足量濃反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為
11．（2024高三上·湛江模擬）部分含氮物質(zhì)的分類與化合價(jià)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．蘸有a濃溶液與e濃溶液的玻璃棒靠近時(shí)能看到白煙
B．與生成的過(guò)程中，
C．、混合與反應(yīng)可生成
D．工業(yè)上用以下流程制備：
12．（2024高三上·湛江模擬）陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 陳述I 陳述II
A X射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃仿造的假寶石 玻璃是非晶體
B 水加熱到很高的溫度都難以分解 水分子之間可形成氫鍵
C 能使干燥的有色布條褪色 具有強(qiáng)氧化性
D 熔沸點(diǎn)： 電負(fù)性：
A．A B．B C．C D．D
13．（2024高三上·湛江模擬）實(shí)驗(yàn)小組用“W”形玻璃管等微型裝置(下圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證的性質(zhì)，① ④處的試劑分別為固體、品紅溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．①處出現(xiàn)氣泡，體現(xiàn)了的氧化性
B．②處溶液褪色，用酒精燈加熱后紅色不復(fù)原
C．③處、④處溶液褪色，且褪色原理相同
D．①處試劑換為溶液也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>14．（2024高三上·湛江模擬）化合物可作電鍍液的制備原料，已知所含的5種元素、、、、原子序數(shù)依次增大，且在前四周期均有分布，僅有與同周期。與同族，在地殼中含量最高，基態(tài)離子的層為全滿。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： B．第一電離能：
C．與反應(yīng)可生成 D．鍵角：
15．（2024高三上·湛江模擬）蔗糖及其水解產(chǎn)物均為旋光性物質(zhì)，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用體系在反應(yīng)過(guò)程中旋光度的變化來(lái)衡量反應(yīng)進(jìn)程。若反應(yīng)時(shí)間為0、、時(shí)溶液的旋光度分別用、、表示，配制一定初始濃度的蔗糖水溶液，同一溫度下與不同濃度的和混合，測(cè)定反應(yīng)體系的旋光度值隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．當(dāng)體系旋光度不再變化時(shí)，水解反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．與相比，同濃度的會(huì)使反應(yīng)活化能更低
C．濃度越大越有利于蔗糖水解
D．平衡后加水稀釋，增大
16．（2024高三上·湛江模擬）雙陰極三室微生物燃料電池(下圖)可實(shí)現(xiàn)同步脫氮、除碳和產(chǎn)電功能(為葡萄糖)。下列說(shuō)法正確的是
A．缺氧室和厭氧室為陰極室
B．移動(dòng)方向：缺氧室厭氧室好氧室
C．好氧室存在反應(yīng)：
D．理論上每處理葡萄糖，缺氧室生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
17．（2024高三上·湛江模擬）含碳物質(zhì)在自然界和人類生活中具有極其重要的意義。
（1）C與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）興趣小組探究的性質(zhì)：配制的溶液，并探究不同濃度溶液與的反應(yīng)速率比較。
①計(jì)算：需用托盤天平稱量固體　 　。
②配制溶液過(guò)程中，除下列儀器外還需要的玻璃儀器有　 　(填儀器名稱)。
③實(shí)驗(yàn)探究：取所配溶液(足量)，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入固體，反應(yīng)后，抽濾并將沉淀烘干，稱量沉淀質(zhì)量，記錄如下：
序號(hào) (沉淀)
a 50.0 0
b 30.0
則　 　，兩組實(shí)驗(yàn)中，平均反應(yīng)速率更大的為　 　(填“a”或“b”)組。
（3）興趣小組欲用溶液鑒別和，發(fā)現(xiàn)兩種溶液中加入均產(chǎn)生白色沉淀，于是設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，探究與的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)1：向中加入等體積，無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2：向中加入等體積，產(chǎn)生白色沉淀。
①得出結(jié)論：的　 　，越有利于其與反應(yīng)生成白色沉淀。
②經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為，同學(xué)們對(duì)溶液中產(chǎn)生的主要原因提出了兩種猜想：
猜想I：主要由酸性電離產(chǎn)生：。
猜想II：主要由自耦電離產(chǎn)生：。
查閱資料：，。
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，猜想　 　(填“I”或“I””)成立，理由是　 　。
（4）除外，還有多種含碳無(wú)機(jī)物，請(qǐng)寫出其中一種的化學(xué)式及其用途：　 　。
18．（2024高三上·湛江模擬）金屬銦(In)因其優(yōu)異性能，被廣泛地應(yīng)用于高新技術(shù)領(lǐng)域，某工廠從金屬冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的金屬?gòu)U渣(、、及少量不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))中回收銦的流程如下：
已知信息：①的性質(zhì)與相似。
②室溫下：，。
③溶液中某離子濃度小于，認(rèn)為該離子沉淀完全。回答下列問(wèn)題：
（1）“操作1”為　 　。
（2）“中和”時(shí)加入，生成紅褐色沉淀并有氣體產(chǎn)生，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（3）“酸浸2”后溶液中濃度為，則加入進(jìn)行“中和”時(shí)，調(diào)節(jié)范圍為　 　。
（4）“電解”時(shí)，粗銦接直流電源的　 　(填“正極”或“負(fù)極”)。
（5）可以與形成配合物，中含有鍵的數(shù)目為　 　。
（6）磷化銦晶體的載流子遷移率大，可用于制造高速電子器件，如高速晶體管和高電子遷移率晶體管。磷化銦的立方晶胞(晶胞參數(shù)為)如下圖所示，其化學(xué)式為　 　；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，圖中a原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為　 　；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶體的密度為　 　。
19．（2024高三上·湛江模擬）有機(jī)胺在橡膠助劑、紡織、造紙、食品添加劑以及塑料加工等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
（1）以作催化劑，進(jìn)行對(duì)苯二胺加氫制備1，4-環(huán)己二胺。。
①基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式為　 　。
②對(duì)苯二胺、、1，4-環(huán)己二胺的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、0、(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：，下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱)，則　 　。
③以某超臨界流體為溶劑，取對(duì)苯二胺和一定量在高壓反應(yīng)釜中反應(yīng)小時(shí)，測(cè)得對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率及主產(chǎn)物1，4-環(huán)己二胺的選擇性隨溫度變化如下圖所示。175℃時(shí)，小時(shí)內(nèi)，()=　 　。當(dāng)溫度高于185℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度升高均呈下降趨勢(shì)，以下對(duì)其原因分析一定不合理的是　 　(填標(biāo)號(hào))。
A．催化劑活性降低
B．減慢，加快，平衡逆向移動(dòng)
C．副反應(yīng)占比加大
D．在超臨界流體中溶解度下降
（2）在氫氣氛圍和脫氫-加氫催化劑的催化下，醇的胺化反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。理論上，每生成，醇脫氫產(chǎn)生的與后續(xù)過(guò)程中加氫消耗的的物質(zhì)的量之比為　 　。
（3）與一樣，當(dāng)胺溶于水時(shí)溶液呈堿性。用鹽酸滴定同濃度的氨水、和，滴定曲線如下圖。
①電離平衡常數(shù)：　 　(填“>”“<”或“=”)。
②25℃時(shí)，向溶液中加入固體，使得平衡時(shí)和濃度均為。計(jì)算平衡時(shí)的電離度：　 　[寫出計(jì)算過(guò)程，已知，電離度]。
20．（2024高三上·湛江模擬）氯代苯酚類化合物主要用于農(nóng)藥、燃料、木材防腐等領(lǐng)域。以為催化劑實(shí)現(xiàn)化合物的綠色合成，示意圖如下(反應(yīng)條件略)。
（1）化合物I的分子式為　 　，名稱為　 　。
（2）化合物IV中的官能團(tuán)有酮羰基、　 　(寫名稱)。
（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．實(shí)現(xiàn)了催化劑的再生
B．化合物IV中，氧原子采取雜化，且存在2個(gè)手性碳原子
C．化合物IV到V的轉(zhuǎn)化中，存在鍵和鍵的形成
D．化合物I到V的總反應(yīng)為：2
（4）化合物IV的某種同分異構(gòu)體遇溶液顯紫色，在核磁共振氫譜圖上有4組峰，且峰面積比為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（5）對(duì)化合物，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
序號(hào) 反應(yīng)試劑、條件 反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu) 反應(yīng)類型
① 　 　 　 　 加成反應(yīng)
② 　 　 　 　
（6）以化合物I為唯一的有機(jī)原料，合成聚合物的部分合成路線如下，基于該路線，回答下列問(wèn)題。
①第一步反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物為　 　(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
②相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　 　(注明反應(yīng)條件)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
【解析】【解答】A．月白釉瓷酒觴由硅酸鹽材料制成，A不合題意；
B．玉雕犀角觥是用犀牛角做的飲酒器具，主要成分是角質(zhì)化的蛋白質(zhì)，B不合題意；
C．蕉葉紋青銅觚屬于青銅器，是由金屬材料制作而成，C符合題意；
D．木質(zhì)官斛主要成分是纖維素，D不合題意；
故答案為：C。
【分析】 金屬材料 一般有純金屬或者金屬合金。
2．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】A．網(wǎng)球鞋底使用的耐磨橡膠具有高彈性、耐磨性，是一種性能優(yōu)異的有機(jī)高分子材料，故A正確；
B．碳纖維和石墨烯、碳納米管都是由C元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．是黑色晶體，場(chǎng)地顯紅色是因?yàn)橥林泻校蔆錯(cuò)誤；
D．丙烷、異丁烷都屬于烷烴，烷烴是烴類物質(zhì)，二甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】A.橡膠屬于有機(jī)高分子材料；
B. 同分異構(gòu)體 是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；
D. 烴 類有機(jī)物是只含有碳?xì)鋬煞N元素。
3．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化及運(yùn)用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【解析】【解答】A．納米銀顆粒中的金屬銀處于最低價(jià)只具有還原性，不具有氧化性，A錯(cuò)誤；
B．丁烷脫氫加入液態(tài)做催化劑，催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；
C．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；
D．聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，為超疏水材料，不能與水分子形成氫鍵，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.金屬銀只具有還原性，不具有氧化性；
B.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)活化能加快化學(xué)反應(yīng)速率；
C.太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能；
D. 聚四氟乙烯 沒(méi)氫原子，不能形成氫鍵。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；多糖的性質(zhì)和用途；蒸餾與分餾
【解析】【解答】A．“廉江烏龍茶”沏泡過(guò)程涉及溶解、過(guò)濾，不包含蒸餾，A錯(cuò)誤；
B．木偶的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，B正確；
C．石頭主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；
D．“吳川泥塑”制作工藝中的“燒胚”有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D正確；
故答案為：A。
【分析】A.沏泡茶過(guò)程只涉及溶解過(guò)濾，蒸餾需要將液體變?yōu)闅怏w。
5．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹵代烴簡(jiǎn)介
【解析】【解答】A.1-溴丁烷密度大于水，加入溶液并靜置后，有機(jī)層在下層，A正確；
B．根據(jù)分析，若試劑為溶液，可觀察到淡黃色沉淀，B正確；
C．“冷卻”后溶液中含1-丁醇和溴化鈉，酸性高錳酸鉀溶液不僅能氧化1-丁醇，還能氧化溴離子，故滴加酸性不可檢驗(yàn)有機(jī)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．若將溶液換成的乙醇溶液，發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯和NaBr，加足量稀硝酸中和后，加入硝酸銀溶液，也能產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確；
故答案為：C。
【分析】1-溴丁烷在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丁醇和溴化鈉，冷卻后加入足量稀硝酸中和過(guò)量的氫氧化鈉，再加入試劑Y：硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子，觀察到有淡黃色AgBr沉淀生成。
A.鹵代烴密度大于水，所以在下層；
B.水解后生成溴化鈉，加入硝酸銀即可得到淡黃色沉淀；
C.醇也可以被高錳酸鉀氧化；
D.通過(guò)消去反應(yīng)也可以得到溴化鈉，進(jìn)而進(jìn)行檢驗(yàn)。
6．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
【解析】【解答】A．牛奶是膠體，加入檸檬汁后發(fā)生膠體聚沉的現(xiàn)象，可以得到干酪，A正確；
B．養(yǎng)魚時(shí)加入過(guò)氧化鈣作增氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣，B錯(cuò)誤；
C．用蔗糖腌制食品是因?yàn)檎崽窃诟邼舛认拢軌蛞种萍?xì)菌、酵母和霉菌等微生物的生長(zhǎng)以延長(zhǎng)保質(zhì)期，C錯(cuò)誤；
D．利用活性炭吸附新裝修房間內(nèi)的甲醛是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕珼錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】A.膠體可以發(fā)生聚沉，牛奶屬于膠體；
B.過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氧氣，為魚兒提供氧氣；
C.蔗糖腌制食物與二糖沒(méi)有關(guān)系，單糖也可以腌制食物；
D.活性炭吸附甲醛是利用其吸附原理。
7．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機(jī)物中的官能團(tuán)；酯的性質(zhì)
【解析】【解答】A．該物質(zhì)含碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；
B．該物質(zhì)有3種含氧官能團(tuán)：酯基、羥基、醚鍵，B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)含2mol酯基和1mol羥基，最多可消耗，C正確；
D．苯環(huán)、碳氧雙鍵、碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，如甲基，D正確；
故答案為：B。
【分析】A該物質(zhì)含碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
B.該物質(zhì)有3種含氧官能團(tuán)：酯基、羥基、醚鍵，苯環(huán)不屬于官能團(tuán)；
C.酯基和酚羥基都可以與氫氧化鈉反應(yīng)；
D.飽和碳采用 雜化，雙鍵采用 。
8．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
【解析】【解答】A．該方法通過(guò)改變金屬材料的組成來(lái)達(dá)到金屬防護(hù)的目的，不屬于外加電流法，A錯(cuò)誤；
B．鎂合金被腐蝕時(shí)，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；
C．負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．、不如鎂活潑，添加、等金屬后會(huì)加速鎂合金的腐蝕，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A. 外加電流法 是將金屬與電源負(fù)極相連；
B.鎂做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C.負(fù)極失電子，而不是得電子；
D.需要添加活潑性強(qiáng)的才能保護(hù)。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，故A正確；
B．氨氣是堿性氣體，用堿石灰干燥氨氣，故B正確；
C．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣易溶于水，用水吸收氨氣，且該裝置能防倒吸，故D正確；
故答案為：C。
【解答】A.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣采用固固加熱型裝置；
B.氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥；
C.氨氣密度比空氣小，采用詳細(xì)排空氣法收集；
D.氨氣極易溶于水，可以用水吸收。
10．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A.25℃，的溶液中的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L的溶液中，含有的數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．和的最簡(jiǎn)式都是CH2O，和的混合物中含有碳原子數(shù)為，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，無(wú)法用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量是1mol，和足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2物質(zhì)的量為2mol，但二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡，所以收集的NO2分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A.根據(jù)pH計(jì)算出氫離子濃度，然后計(jì)算出氫氧根濃度，即可計(jì)算出其數(shù)目；
B.利用最簡(jiǎn)式計(jì)算即可；
C.使用氣體摩爾體積時(shí)，對(duì)象必須為氣體；
D.二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡，其數(shù)目小于。
11．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．e為硝酸，用兩支玻璃棒分別蘸取濃硝酸與濃氨水，靠近后會(huì)產(chǎn)生硝酸銨，出現(xiàn)白煙，A項(xiàng)正確；
B．d為與生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由化合價(jià)可知，二氧化氮同時(shí)做氧化劑和還原劑，且，B項(xiàng)正確；
C．、和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為：，C項(xiàng)正確；
D．工業(yè)上制備硝酸，是用氨氣與氧氣生成NO，NO與氧氣和水生成硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：D。
【分析】由價(jià)-類二維圖可知，a為、b為、c為、d為、e為、f為、e為、h為。
A.濃硝酸與濃氨水揮發(fā)反應(yīng)生成硝酸銨白煙；
B.根據(jù)二氧化氮與水反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)升降即可得到氧化劑與還原劑數(shù)量關(guān)系；
C.、和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硝酸鈉和水；
D.工業(yè)利用氨的催化氧化制備一氧化氮。
12．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；含有氫鍵的物質(zhì)；晶體的定義
【解析】【解答】A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)確保晶體與非晶體，因玻璃是非晶體，真寶石是晶體，故可以鑒別，A符合題意；
B．水加熱到很高的溫度都難以分解說(shuō)明O-H鍵鍵能較大，與水分子間形成氫鍵無(wú)關(guān)，B不符合題意；
C．不能使干燥的有色布條褪色，C不符合題意；
D．Cl2、Br2、I2均屬于分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，D項(xiàng)不符合題意；
答案為：A。
【解答】A.利用 X射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別 晶體與非晶體；
B.水加熱到很高的溫度都難以分解說(shuō)明O-H鍵鍵能較大，與氫鍵無(wú)關(guān)；
C.不能使干燥的有色布條褪色；
D.電負(fù)性與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)。
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．①處稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2是復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)酸性，沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；
B．②處SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，但SO2使品紅溶液褪色為可逆過(guò)程，加熱會(huì)恢復(fù)紅色，B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性，NaOH-酚酞溶液褪色體現(xiàn)SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C錯(cuò)誤；
D．溶液在酸性條件下能發(fā)生自身歧化反應(yīng)，生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確；
故答案為：D。
【分析】先利用“強(qiáng)酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，SO2屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)使NaOH-酚酞溶液紅色褪去。
A.稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2是非氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)硫酸酸性；
B.SO2使品紅溶液褪色為生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，加熱后分解；
C.前者為發(fā)生氧化還原反而褪色，后者為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D.硫代硫酸鈉與稀硫酸也可以產(chǎn)生二氧化硫，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A．Y為N，Z為O，R為S，NH3、H2O分子間均有氫鍵，水分子間氫鍵強(qiáng)于氨分子間，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，A錯(cuò)誤；
B．Y為N，Z為O，R為S，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，同主族從上到下第一電離能減小，故第一電離能：S＜O＜N，B錯(cuò)誤；
C．Q為Cu，R為S，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，C錯(cuò)誤；
D．NH3、H2O、H2S的中心原子均為sp3雜化，N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，O和S有2對(duì)孤電子對(duì)，NH3鍵角最大，O的電負(fù)性大于S，成鍵電子對(duì)離中心原子近，斥力更大，H2O的鍵角更大，故鍵角：NH3>H2O>H2S，D正確；
故答案為：D。
【分析】元素、、、、原子序數(shù)依次增大，且在前四周期均有分布，說(shuō)明X為H元素，Z在地殼中含量最高是O元素，與同族說(shuō)明R是S元素，基態(tài)離子的層為全滿說(shuō)明Q是Cu元素，與同周期，結(jié)合化合物的化學(xué)式為，Y為N元素，綜上所述，、、、、分別為H、N、O、S、Cu。
A.分子間若存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)異常的高；
B.當(dāng)價(jià)電子軌道處于半滿或者全滿狀態(tài)時(shí)，電離能會(huì)反常的高；
C.硫?yàn)槿跹趸瘎c銅反應(yīng)只能生成硫化亞銅；
D.當(dāng)雜化方式相同時(shí)，孤電子數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小。
15．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；二糖的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A．蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，體系旋光度不再變化，因此可用體系旋光度的變化來(lái)衡量反應(yīng)進(jìn)程，A正確；
B．由圖可知，蔗糖水解速率與催化劑的酸性強(qiáng)度有關(guān)，酸性越強(qiáng)，解離的氫離子越多，催化能力也越強(qiáng)，與相比，同濃度的會(huì)使反應(yīng)活化能更低，B正確；
C．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，會(huì)使蔗糖脫水成碳，所以并不是硫酸濃度越大越好，C錯(cuò)誤；
D．平衡后加水稀釋，水解反應(yīng)正向進(jìn)行，果糖濃度增大，蔗糖濃度減小，增大，D正確；
故選C。
【分析】本題是一道關(guān)于蔗糖水解反應(yīng)的化學(xué)選擇題，給出了蔗糖及其水解產(chǎn)物的旋光性特點(diǎn)，以及在同一溫度下不同濃度的 的和混合時(shí)，反應(yīng)體系的旋光度值 隨時(shí)間變化的圖像。
16．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．根據(jù)分析，該電池中缺氧室和好氧室為陰極室，A錯(cuò)誤；
B．在電池中，陽(yáng)離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，且根據(jù)分析，在厭氧室產(chǎn)生，缺氧室、好氧室都要消耗，所以的移動(dòng)方向?yàn)椋喝毖跏覅捬跏液醚跏遥珺錯(cuò)誤；
C．在好氧室中同時(shí)發(fā)生和，則他們之間能發(fā)生反應(yīng)：，C正確；
D．當(dāng)厭氧室中處理葡萄糖時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知共轉(zhuǎn)移了，但轉(zhuǎn)移的電子同時(shí)被缺氧室和好氧室得到，因此流向缺氧室的電子低于了，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】雙陰極三室微生物燃料電池中，左邊缺氧室轉(zhuǎn)變?yōu)椋姌O反應(yīng)式為；中間厭氧室葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)椋姌O反應(yīng)式為；右邊好氧室轉(zhuǎn)變?yōu)椋姌O反應(yīng)為，同時(shí)在好氧室還發(fā)生反應(yīng)，由題目可知電池為雙陰極，即有2個(gè)電極要得電子，結(jié)合前邊分析得出左邊缺氧室和右邊好氧室為電池的正極（陰極室），中間厭氧室為電池負(fù)極，據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)圖中物質(zhì)化合價(jià)變化，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極，據(jù)此可以判斷；
B.陽(yáng)離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，在厭氧室產(chǎn)生，缺氧室、好氧室都要消耗，
D.轉(zhuǎn)移的電子同時(shí)被缺氧室和好養(yǎng)室同時(shí)得到，所以因此流向缺氧室的電子低于了。
17．【答案】（1）
（2）5.3；250mL容量瓶、膠頭滴管；20.0；a
（3）濃度越大；II；自耦電離的平衡常數(shù)為：，即自耦電離程度遠(yuǎn)大于的電離，即猜想II成立
（4）用于制玻璃（或用于鉀肥）
【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
【解析】【解答】（1）C與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）①配制的溶液，選用250mL容量瓶，需要固體的質(zhì)量為：，應(yīng)稱取5.3g；
②配制溶液過(guò)程中，除了藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管；
③兩組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積相同，均為50.0mL，故x=20.0；與反應(yīng)的方程式為：，足量，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量越大，速率越快，故兩組實(shí)驗(yàn)中，平均反應(yīng)速率更大的為a組；
（3）①實(shí)驗(yàn)1中溶液濃度較低，實(shí)驗(yàn)2中相對(duì)較大，故可得出結(jié)論：的濃度越大，越有利于其與反應(yīng)生成白色沉淀；
②自耦電離的平衡常數(shù)為：，即自耦電離程度遠(yuǎn)大于的電離，即猜想II成立；
（4）含碳無(wú)機(jī)物很多，如用于制玻璃（或用于鉀肥）。
【分析】（1）C與濃硫酸加熱生成二氧化碳、二氧化硫，據(jù)此配平即可；
（2）①托盤天平稱量質(zhì)量時(shí)，只能保留一位小數(shù)；②書寫容量瓶時(shí)一定要注明規(guī)格
（3）根據(jù)控制變量法進(jìn)行分析，：的濃度越大，越有利于其與反應(yīng)生成白色沉淀。
（1）C與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）①配制的溶液，選用250mL容量瓶，需要固體的質(zhì)量為：，應(yīng)稱取5.3g；
②配制溶液過(guò)程中，除了藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管；
③兩組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積相同，均為50.0mL，故x=20.0；與反應(yīng)的方程式為：，足量，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量越大，速率越快，故兩組實(shí)驗(yàn)中，平均反應(yīng)速率更大的為a組；
（3）①實(shí)驗(yàn)1中溶液濃度較低，實(shí)驗(yàn)2中相對(duì)較大，故可得出結(jié)論：的濃度越大，越有利于其與反應(yīng)生成白色沉淀；
②自耦電離的平衡常數(shù)為：，即自耦電離程度遠(yuǎn)大于的電離，即猜想II成立；
（4）含碳無(wú)機(jī)物很多，如用于制玻璃（或用于鉀肥）。
18．【答案】（1）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥
（2）3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
（3）3.0≤pH＜5.0
（4）正極
（5）10
（6）InP；；
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；晶胞的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純
【解析】【解析】（1）操作1是從溶液中得到ZnSO4·7H2O晶體，具體操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（2）“中和”時(shí)加入，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3和CO2氣體，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為： 3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
（3）“酸浸2”后溶液中濃度為，則加入進(jìn)行“中和”時(shí)，讓Fe3+完全沉淀，濃度小于等于10-5mol/L，=c(Fe3+)×c3(OH-)，10-5×c3(OH-)=1.0×10-38，得出c(OH-)≥10-11mol/L，c(H+)≤10-3mol/L，≥3，濃度為不沉淀，= c(In3+)×c3(OH-)，0.1×c3(OH-)=1.0×10-28，得出c(OH-)＜10-9mol/L，c(H+)＞10-5mol/L，＜5，調(diào)節(jié)范圍為：3.0≤pH＜5.0；
（4）粗銦電解精煉時(shí)，粗銦做陽(yáng)極，精銦做陰極，粗銦接直流電源的正極；
（5）中硫氧鍵為8NA，配位鍵為2NA，含有鍵的數(shù)目為10NA；
(6)P原子位于立方晶胞的頂角和面心，1個(gè)晶胞中含有P的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，In都位于內(nèi)部有4個(gè)，化學(xué)式為InP；b的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)；晶體的密度為g/cm3= g/cm3。
【分析】廢渣在pH值5.0~5.4之間酸浸，ZnO溶于硫酸得到ZnSO4溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O；浸渣1是Fe2O3和In2O3及不溶于酸的雜質(zhì)，再酸浸2，得到浸渣2是不溶于酸的雜質(zhì)，溶液用Na2CO3中和，得到浸渣3是Fe(OH)3沉淀，溶液中的In3+被Zn還原得到粗銦，最后電解精煉得到精銦。
（1）由圖可知，操作1為由溶液得到晶體，過(guò)程為 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥 ；
（2）三價(jià)鐵與碳酸根發(fā)生水解得到氫氧化鐵和二氧化碳，據(jù)此完成反應(yīng)即可；
（4）粗銦電解精煉時(shí)，粗銦做陽(yáng)極，精銦做陰極，粗銦接直流電源的正極；
（5）該物質(zhì)含有8個(gè)共價(jià)鍵，2個(gè)配位鍵，據(jù)此共10個(gè)鍵 ；
（6）利用均攤法，即可得到該晶體化學(xué)式，在計(jì)算晶體密度時(shí)，首先計(jì)算出一個(gè)晶胞質(zhì)量，在計(jì)算一個(gè)晶胞體積，據(jù)此計(jì)算密度。
（1）操作1是從溶液中得到ZnSO4·7H2O晶體，具體操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（2）“中和”時(shí)加入，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3和CO2氣體，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為： 3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
（3）“酸浸2”后溶液中濃度為，則加入進(jìn)行“中和”時(shí)，讓Fe3+完全沉淀，濃度小于等于10-5mol/L，=c(Fe3+)×c3(OH-)，10-5×c3(OH-)=1.0×10-38，得出c(OH-)≥10-11mol/L，c(H+)≤10-3mol/L，≥3，濃度為不沉淀，= c(In3+)×c3(OH-)，0.1×c3(OH-)=1.0×10-28，得出c(OH-)＜10-9mol/L，c(H+)＞10-5mol/L，＜5，調(diào)節(jié)范圍為：3.0≤pH＜5.0；
（4）粗銦電解精煉時(shí)，粗銦做陽(yáng)極，精銦做陰極，粗銦接直流電源的正極；
（5）中硫氧鍵為8NA，配位鍵為2NA，含有鍵的數(shù)目為10NA；
（6）P原子位于立方晶胞的頂角和面心，1個(gè)晶胞中含有P的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，In都位于內(nèi)部有4個(gè)，化學(xué)式為InP；b的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)；晶體的密度為g/cm3= g/cm3。
19．【答案】（1）；-(b-a)；；B
（2）1：1
（3）<；
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；中和滴定
【解析】【解析】（1）①基態(tài)Al原子價(jià)電子軌道表示式為：；
②根據(jù)蓋斯定律可知：△H=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓=-(b-a)kJ/mol；
③175℃，對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率為45%，1，4-環(huán)己二胺的選擇性10%，0-t小時(shí)內(nèi)，()=；
A．溫度高于185℃時(shí)，對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率和1，4-環(huán)己二胺選擇性隨溫度升高均呈下降趨勢(shì)，可能是催化劑活性降低，A不符合題意；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，B符合題意；
C．溫度升高主產(chǎn)物1，4-環(huán)己二胺選擇性減小，副反應(yīng)占比可能加大，C不符合題意；
D．溫度升高H2在超臨界流體中溶解度下降，造成轉(zhuǎn)化率和選擇性下降，D不符合題意；
答案選B；
（2）由圖示可知，每生成1mol需要3molRCH2OH，醇脫氫產(chǎn)生3mol醛及3molH2，正好全部用于后續(xù)反應(yīng)，該過(guò)程是個(gè)“自供氫反應(yīng)”，因此醇脫氫產(chǎn)生的氫與亞胺/烯胺加氫消耗的H2的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）①由滴定曲線起點(diǎn)可知，同濃度的氨水、和，氨水pH更小，NH3·H2O堿性更弱，因此NH3·H2O電離常數(shù)更小；
②向0.10mol/LRNH2溶液中加入RNH3Cl固體，由電荷守恒知：當(dāng)和Cl-濃度相等時(shí)，溶液中H+和OH-濃度相等，25℃時(shí)，c(OH-)=10-7mol/L：
，Kb(RNH2)===b，RNH2的電離度為a=。
【分析】（1）① 基態(tài)原子價(jià)層電子 即為最外層電子；②生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓即可得到該反應(yīng)焓變；
（2）每生成1mol需要3molRCH2OH，醇脫氫產(chǎn)生3mol醛及3molH2，正好全部用于后續(xù)反應(yīng)，該過(guò)程是個(gè)“自供氫反應(yīng)”，因此醇脫氫產(chǎn)生的氫與亞胺/烯胺加氫消耗的
H2的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）由滴定曲線起點(diǎn)可知，根據(jù)縱坐標(biāo)交點(diǎn)，即可判斷二者一開始的堿性強(qiáng)弱，即可比較 電離平衡常數(shù) 的大小。
（1）①基態(tài)Al原子價(jià)電子軌道表示式為：；
②根據(jù)蓋斯定律可知：△H=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓=-(b-a)kJ/mol；
③175℃，對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率為45%，1，4-環(huán)己二胺的選擇性10%，0-t小時(shí)內(nèi)，()=；
A．溫度高于185℃時(shí)，對(duì)苯二胺轉(zhuǎn)化率和1，4-環(huán)己二胺選擇性隨溫度升高均呈下降趨勢(shì)，可能是催化劑活性降低，A不符合題意；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，B符合題意；
C．溫度升高主產(chǎn)物1，4-環(huán)己二胺選擇性減小，副反應(yīng)占比可能加大，C不符合題意；
D．溫度升高H2在超臨界流體中溶解度下降，造成轉(zhuǎn)化率和選擇性下降，D不符合題意；
答案選B；
（2）由圖示可知，每生成1mol需要3molRCH2OH，醇脫氫產(chǎn)生3mol醛及3molH2，正好全部用于后續(xù)反應(yīng)，該過(guò)程是個(gè)“自供氫反應(yīng)”，因此醇脫氫產(chǎn)生的氫與亞胺/烯胺加氫消耗的H2的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）①由滴定曲線起點(diǎn)可知，同濃度的氨水、和，氨水pH更小，NH3·H2O堿性更弱，因此NH3·H2O電離常數(shù)更小；
②向0.10mol/LRNH2溶液中加入RNH3Cl固體，由電荷守恒知：當(dāng)和Cl-濃度相等時(shí)，溶液中H+和OH-濃度相等，25℃時(shí)，c(OH-)=10-7mol/L：
，Kb(RNH2)===b，RNH2的電離度為a=。
20．【答案】（1）C7H8O；鄰甲基苯酚(或2-甲基苯酚)
（2）碳碳雙鍵、碳氯鍵(或氯原子)
（3）A；C；D
（4）
（5）H2、催化劑，加熱；；乙酸酐或乙酸、濃磷酸或濃硫酸、加熱；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
（6）；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解析】（1）化合物I的分子式為C7H8O；名稱為鄰甲基苯酚(或2-甲基苯酚)；
（2）化合物IV中的官能團(tuán)有酮羰基、碳碳雙鍵、碳氯鍵(或氯原子)；
（3）根據(jù)循環(huán)圖，在I到Ⅱ和Ⅲ到IV的轉(zhuǎn)化中，O2與Cu+反應(yīng)生成催化劑Cu2+，實(shí)現(xiàn)了催化劑的再生，A項(xiàng)正確；
化合物IV中氧原子與碳原子形成了雙鍵，氧原子形成了1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，加上兩對(duì)孤電子對(duì)，氧原子采取sp2雜化，將IV中的手性碳原子標(biāo)記為*：可知IV中含有1個(gè)手性碳原子，B項(xiàng)不正確；
化合物IV到V的轉(zhuǎn)化中，羰基變成了羥基，形成了0—Hσ鍵，六元環(huán)異構(gòu)成了苯環(huán)，形成了π鍵，C項(xiàng)正確；
整個(gè)過(guò)程中，化合物I、HCl和O2反應(yīng)生成了化合V和H2O，化學(xué)方程式為：2，D項(xiàng)正確；
答案是ACD；
（4）化合物IV的某種同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明該同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和酚羥基，在核磁共振氫譜圖上有4組峰，且峰面積比為1：2：2：2，說(shuō)明無(wú)甲基，側(cè)鏈碳原子與氯原子直接相連，且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，即-CH2Cl、-OH位于苯環(huán)對(duì)位：；
（5）化合物V含有苯環(huán)，酚羥基和碳氯鍵，由此可結(jié)合表格信息，分析預(yù)測(cè)其中的苯環(huán)結(jié)構(gòu)在催化劑、加熱的條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中的酚羥基可在乙酸酐或乙酸、濃磷酸或濃H2SO4、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；
(6)根據(jù)生成物可推知該物質(zhì)是通過(guò)縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，其單體為，則最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為；由聚合物的合成路線可知，化合物I先在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X()，再將氯原子水解，轉(zhuǎn)化成—CH2OH，再催化氧化得到羧基，最終發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物，因此，相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇的反應(yīng)為：。
【分析】鄰甲基苯酚在CuCl2催化劑作用下與O2、HCl通過(guò)一系列反應(yīng)，最終生成和H2O；（1）觀察化合物\(I\)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，數(shù)出其含有的原子種類和數(shù)目。可以看到它含有7個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子O，所以分子式為 C7H8O； 名稱為 鄰甲基苯酚(或2-甲基苯酚)
（2） 由圖可知， 化合物IV中的官能團(tuán)有酮羰基 、 碳碳雙鍵、碳氯鍵；
（3）化合物IV的某種同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明該同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和酚羥基，在核磁共振氫譜圖上有4組峰，且峰面積比為1：2：2：2，說(shuō)明無(wú)甲基，有4中氫原子，結(jié)構(gòu)要比較對(duì)稱，側(cè)鏈碳原子與氯原子直接相連，且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，據(jù)此解答即可；
（5）苯環(huán)結(jié)構(gòu)在催化劑、加熱的條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中的酚羥基可在乙酸酐或乙酸、濃磷酸或濃H2SO4、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；
（6）采用倒推法進(jìn)行分析， 根據(jù)生成物可推知該物質(zhì)是通過(guò)縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，其單體為，化合物I先在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X再將氯原子水解，轉(zhuǎn)化成—CH2OH，再催化氧化得到羧基，最終發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物。
（1）化合物I的分子式為C7H8O；名稱為鄰甲基苯酚(或2-甲基苯酚)；
（2）化合物IV中的官能團(tuán)有酮羰基、碳碳雙鍵、碳氯鍵(或氯原子)；
（3）根據(jù)循環(huán)圖，在I到Ⅱ和Ⅲ到IV的轉(zhuǎn)化中，O2與Cu+反應(yīng)生成催化劑Cu2+，實(shí)現(xiàn)了催化劑的再生，A項(xiàng)正確；
化合物IV中氧原子與碳原子形成了雙鍵，氧原子形成了1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，加上兩對(duì)孤電子對(duì)，氧原子采取sp2雜化，將IV中的手性碳原子標(biāo)記為*：可知IV中含有1個(gè)手性碳原子，B項(xiàng)不正確；
化合物IV到V的轉(zhuǎn)化中，羰基變成了羥基，形成了0—Hσ鍵，六元環(huán)異構(gòu)成了苯環(huán)，形成了π鍵，C項(xiàng)正確；
整個(gè)過(guò)程中，化合物I、HCl和O2反應(yīng)生成了化合V和H2O，化學(xué)方程式為：2，D項(xiàng)正確；
答案是ACD；
（4）化合物IV的某種同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明該同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和酚羥基，在核磁共振氫譜圖上有4組峰，且峰面積比為1：2：2：2，說(shuō)明無(wú)甲基，側(cè)鏈碳原子與氯原子直接相連，且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，即-CH2Cl、-OH位于苯環(huán)對(duì)位：；
（5）化合物V含有苯環(huán)，酚羥基和碳氯鍵，由此可結(jié)合表格信息，分析預(yù)測(cè)其中的苯環(huán)結(jié)構(gòu)在催化劑、加熱的條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中的酚羥基可在乙酸酐或乙酸、濃磷酸或濃H2SO4、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；
（6）根據(jù)生成物可推知該物質(zhì)是通過(guò)縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，其單體為，則最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為；由聚合物的合成路線可知，化合物I先在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X()，再將氯原子水解，轉(zhuǎn)化成—CH2OH，再催化氧化得到羧基，最終發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物，因此，相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇的反應(yīng)為：。
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