資源簡介

廣東省清遠市連州市北山中學2025年中考一模化學試題
1．（2025·連州模擬）我們生活在五彩繽紛的世界里，以下色彩是由化學變化呈現出來的是 (　　)
A．雨后彩虹 B．彩色圖畫 C．夜晚霓虹燈 D．節日焰火
2．（2025·連州模擬）科學家對人類文明和社會可持續發展作出了重要貢獻。下列選項正確的是（　　）
A．拉瓦錫編制了元素周期表
B．門捷列夫提出了近代原子學說
C．道爾頓確定了空氣的組成
D．屠呦呦因研究青蒿素獲諾貝爾獎
3．（2025·連州模擬）“善存”片富含維生素、鉀和鎂等，這里的“鉀”和“鎂”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．單質
4．（2025·連州模擬）學校采購了一批含75%酒精的免洗消毒噴霧。你建議在存放處張貼的警示標識是
A． B．
C． D．
5．（2025·連州模擬）下列物質均可用于殺菌消毒，其中屬于氧化物的是（　?。?br/>A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
6．（2025·連州模擬）廣東省博物館館藏豐富。下列藏品主要由金屬材料制成的是
A．肇慶端硯 B．廣彩青瓷
C．潮州木雕 D．云浮銅鼓
7．（2025·連州模擬）化學用語是學習化學的工具。下列表示兩個氮原子的是（　?。?br/>A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4
8．（2025·連州模擬）實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（　　）
A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸發皿
9．（2025·連州模擬）實驗室制取O2，下列操作、藥品和裝置選擇不合理的是
A．選擇藥品
B．檢查氣密性
C．發生裝置
D．收集裝置
10．（2025·連州模擬）鉻酸鈣()作為新能源車電池的正極材料，其合理利用極大的促進了新能源汽車產業的發展。則鉻元素(Cr)的化合價為
A．+2價 B．+3價 C．+4價 D．+6價
11．（2025·連州模擬）我國科學家開發了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實現“雙碳”目標。釩元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是
A．釩為金屬元素 B．釩原子核外電子數為23
C．釩的相對原子質量為50.94g D．二氧化釩的化學式為VO2
12．（2025·連州模擬）根據下圖，判斷下列說法正確的是
A．t1℃時，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低
C．t2℃時，丙和丁的溶解度相同 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度
13．（2025·連州模擬）“勞動是一切幸福的源泉”。下列勞動實踐與化學知識沒有直接關聯的是
選項 勞動實踐 化學知識
A 用活性炭等材料制作凈水器 活性炭有吸附性
B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通過足夠熾熱的炭層
C 用鉛筆芯制作電極 石墨有耐高溫性質
D 用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫 鐵和硫酸銅溶液能發生置換反應
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·連州模擬）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作鋰電池電解液。下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是（　?。?br/>A．相對分子質量為88g
B．其中C，H，O三種元素的質量比為12：1：16
C．其中碳元素的質量分數最大
D．其分子中C，H，O三種原子的個數比為3：4：3
15．（2025·連州模擬）下列實驗設計能達到實驗目的的是
實驗目的 探究 Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱 驗證質量守恒定律 探究鐵銹蝕的條件 驗證 MnO2的催化作用
實驗設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·連州模擬）化學與生活息息相關。請回答下列問題：
（1）連州市多個學校安裝有“直飲水機”，主要生產流程為：自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，其中活性炭起　 　作用。氫氣可以作燃料，利用下圖中的電解水裝置制取時，它會在　 　管(填字母)中產生。
（2）目前，人類以化石燃料為主要能源。煤、　 　和天然氣是常見的化石燃料。煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃燒時生成的對大氣造成污染，發生反應的化學方程式是2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，則X的化學式是　 　。
（3）水和天然氣通過重整可以得到合成氣，其反應的微觀示意圖如圖所示。生成物中， C和D的質量比　 　。
（4）二甲醚()是一種清潔燃料，其燃燒產物和甲烷的燃燒產物相同。請寫出二甲醚燃燒的化學反應方程式　 　。
17．（2025·連州模擬）閱讀下面科普短文然后回答問題。
氫能源汽車
氫能汽車是以氫氣為主要能量的汽車。一般的內燃機，通常注入柴油或汽油。氫能汽年有許多優點，首先是干凈衛生，氫氣燃燒后的產物是水，不會污染環境；其次是氮氣在燃燒時比汽油的發熱量高。近年來，國際上以氨為燃料的“燃料電池受動機”技術取得重大突破，而“燃料電池汽車”已成為推動“氮經濟”的發動機，
氫氣可以通過電解水、水煤氣轉化等方法大量制取，而且不需要對汽車發動機進行大的改裝，因此氫能汽車具有廣闊的應用前示，推廣氫能汽車需要解決三個技術問題：大量制取廉價氯氣的方法；解決氫氣的安全儲運問題：解決汽車所常的高性能、廉價的氧供給系統。隨著儲氫材料的研究進展，科學家們研制的高效率氮燃料電池，減小了氫氣損失和熱量散失。
我國在氫能汽車研發領域取得重大突破。據國內媒體報道，現代FE氫燃料電池車亮相2017廣州車展，該車采用了第四代氫燃料電池技術，內部有三個同尺寸的儲氫罐組成，實現了世界最高的氫氣存儲密度，最大續航能力可達800公里。
(1)汽油、柴油是　 　 煉制的產品。(填一種化石燃料)
(2)氫氣燃燒的化學方程式是　 　 。
(3)氫燃料電池車的優點是　 　 。(答出一點即可)
(4)2017年廣州車展的現代FE氫燃料電池車還具有以下特殊的性能　 　 。
(5)你認為氫能汽車具有廣闊的應用前景的依據是　 　 。
(6)下列說法正確的是　 　 。
A.目前，通過電解水獲取的氫氣價格昂貴
B.氫能汽車行駛時可將機械能轉變為化學能
C.我國在氫能源汽車的研究領域已取得重大突破
D.以汽油為燃料的汽車行駛時可向空氣中排放有毒氣體和煙塵
18．（2025·連州模擬）實驗室制取O2、CO2及性質檢驗
（1）圖中儀器①的名稱是　 　。
（2）用過氧化氫制取O2，應選擇制取裝置是　 　，化學方程式為　 　。
（3）選用A與F裝置連接，制取二氧化碳并進行氣體的檢驗，F中　 　(填“干燥”或“濕潤”)的紫色石蕊試紙變紅，說明CO2與水反應生成了　 　(填化學式)；燒杯中產生的現象是　 　，說明二氧化碳具有　 　、　 　性質。由此，列舉二氧化碳在生活中的應用　 　。(寫一點)
19．（2025·連州模擬）鋼鐵產業是國民經濟的重要基礎產業、興趣小組開展了與鋼鐵相關的探究活動。
（1）選礦：常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等，其中磁鐵礦主要成分的化學式為　 ??；礦石入爐前進行粉碎，目的是　 　。
（2）煉鐵：如圖是模擬工業煉鐵的實驗，回答：
圖甲玻璃管中的化學方程式　 　。
（3）探究：加熱一段時間后玻璃管中生成的黑色固體是什么？
【查閱資料】①CO與Fe2O3反應的固體生成物與溫度的關系如表：
溫度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃
生成物 Fe3O4 FeO Fe
②Fe3O4和Fe能被磁鐵吸引，Fe2O3和FeO不能被磁鐵吸引。
③CuSO4溶液能與鐵反應，不與鐵的氧化物反應。
【作出猜想】猜想I：固體成分為Fe；猜想II：固體成分為Fe3O4；猜想III：　 　。
【實驗探究】
實驗步驟 現象 結論
①玻璃管冷卻后，將固體倒出，用磁鐵吸引； 固體全部被吸引 猜想　 　不正確
②向樣品中加入足量CuSO4溶液，充分反應。 　 　 猜想I正確
【反思應用】步驟②反應方程式　 ??；為了提高鐵的產率，溫度應不低于　 　。
20．（2025·連州模擬）我國科學家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的裝置，有利于實現“碳中和”。如圖是將二氧化碳在一定條件下轉化成CH3OH的工藝流程圖。
查閱資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃。
（1）實驗室過濾操作中用到的三大玻璃儀器：燒杯、　 　、玻璃棒；其中玻璃棒起　 　作用。
（2）請寫出鐵和水蒸氣發生反應的化學方程式　 　。
（3）CO2合成CH3OH的化學方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應使用過量H2的原因是　 　。
（4）操作3是利用CH3OH和H2O的　 　不同將他們分離。
（5）流程中的鐵粉能轉化為多種鐵的化合物，如圖為鐵元素的價類轉化二維圖。
①a點物質做成炒鍋，主要利用其具有　 　性。
②b點對應物質的化學式為　 　。
③鐵和稀鹽酸反應生成的含鐵化合物屬于圖中的　 　點(填字母)。
④利用一氧化碳使c轉化為a，要進行尾氣體處理的原因是　 　。
21．（2025·連州模擬）為測定某黃銅(銅鋅合金)中鋅的含量，某化學小組取50g該黃銅樣品加入燒杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，測得相關數據如下；
實驗 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
累計加入稀硫酸的質量/g 50 100 150 200 250
產生氫氣的累計質量/g 0.1 X 0.3 0.4 0.4
（1）表中X的值為　 　。
（2）黃銅與純銅相比較，黃銅的硬度比純銅的　 　(填“大”或“小”)
（3）計算該黃銅樣品中銅的質量分數是多少？(寫出計算過程)。
（4）請在圖坐標中畫出：實驗過程中產生氫氣的質量與加入250g稀硫酸的質量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A.雨后彩虹的過程中沒有新物質生成，是物理變化；
B.彩色圖畫的過程中沒有新物質生成，是物理變化；
C.夜晚霓虹燈發光的過程中沒有新物質生成，是物理變化；
D.節日燃放焰火的過程中一般能生成二氧化碳.二氧化硫等物質，是化學變化．
故選D
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成
2．【答案】D
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，不符合題意；
B、道爾頓提出了原子學說，不符合題意；
C、拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣主要是由氮氣和氧氣組成，不符合題意；
D、中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素獲得諾貝爾生理醫學獎，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據各科學家的主要成就分析。
3．【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【解答】食物中的營養素有六大營養素，其中包括維生素和礦物質等等。物質的宏觀描述是一切物質都是由元素組成的，因此說礦物質中含有的鉀和鎂指的是元素。
故答案為：C。
【分析】物質的宏觀描述是一切物質都是由元素組成的。
4．【答案】D
【知識點】幾種常見的與化學有關的圖標
【解析】【解答】酒精易燃燒，常溫下為液體，屬于易燃液體， 含75%酒精的免洗消毒噴霧存放處張貼的警示標識是易燃液體 。
故答案為：D。
【分析】根據酒精的可燃性及各圖標名稱分析。
5．【答案】B
【知識點】從組成上識別氧化物
【解析】【解答】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
A. O3 屬于單質，不屬于氧化物，故不符合題意；
B. ClO2 中含有氯、氧兩種元素，屬于氧化物，故符合題意；
C. NaClO中含有鈉、氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；
D. C2H5OH中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據氧化物的概念分析。
6．【答案】D
【知識點】常見金屬的特性及其應用；合成材料的使用及其對人和環境的影響；無機非金屬材料及其應用
【解析】【解答】A、肇慶端硯是用端石制成的，端石是一種非金屬的礦物材料，不符合題意；
B、廣彩青瓷是用陶瓷燒制而成的，屬于無機非金屬材料，不符合題意；
C、潮州木雕是用木頭雕制而成的，屬于天然材料，不符合題意；
D、云浮銅鼓是用銅制成的，銅屬于金屬材料，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據材料有金屬材料、無機非金屬材料、合成材料，而金屬、合金均是金屬材料，陶瓷、泥沙、木制品是無機非金屬材料，塑料是合成材料來解答。
7．【答案】A
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A. 2N表示2個氮原子，故符合題意；
B. N2 表示氮氣，1個氮分子，故不符合題意；
C. 2NH3 表示2個氨氣分子，故不符合題意；
D. N2O4表示四氧化二氮，1個四氧化二氮，故不符合題意；
故答案為：A。
【分析】元素符號前有數字表示多個原子。
8．【答案】A
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液，步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，用到儀器除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯，配置溶液，需要在燒杯中溶解，
故答案為：A。
【分析】根據實驗室配制一定量質量分數的溶液需要的儀器，進行分析。
9．【答案】C
【知識點】檢查裝置的氣密性；氧氣的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、實驗室可以通過加熱高錳酸鉀生成氧氣，說法正確，不符合題意；
B、有氣體生成或參與的反應需要進行氣密性檢查，用手握住試管后導管口放水中，如果導管口有氣泡生成松手后，導管內形成一段水柱，說明氣密性良好，該操作正確，不符合題意；
C、加熱固體制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂，該操作錯誤，符合題意；
D、氧氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，多功能瓶收集氧氣時，氧氣應從長管通入，空氣由短管排出，該操作正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據實驗室用高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，氧氣的密度大于空氣密度，制取氣體前均需檢查裝置的氣密性來解答。
10．【答案】D
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】在化合物中各元素正負化合價的代數和為0。鉻酸鈣中鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，則鉻元素（Cr）的化合價為。
故答案為：D.
【分析】根據在化合物中各元素正負化合價的代數和為0來解答。
11．【答案】C
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、利用元素周期表中一格的信息可知，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬；故釩字帶有“金”字旁，屬于金屬元素，說法正確，不符合題意；
B、元素周期表中一格的左上方的數字表示原子序數，而在原子原子中原子序數=核外電子數=質子數=核電荷數，釩的質子數為23，故釩的電子數是23，說法正確，不符合題意；
C、釩元素在周期表中的信息可知，下方的數字表示原子的相對質量，故釩的相對原子質量為50.94，原子的相對質量國際單位是“一”，該說法錯誤，符合題意；
D、化合物中正負價的代數和為0，故二氧化釩的化學式為VO2，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知：中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬；左上方的數字表示原子序數，在原子原子中原子序數=核外電子數=質子數=核電荷數；下方的數字表示原子的相對質量，原子的相對質量國際單位是“一”；在化合物中正負價的代數和為0來解答。
12．【答案】C
【知識點】溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A.t1℃時，甲物質的溶解度為80g，則50g水中最多溶解甲40g，不符合題意。
B.由圖示可知，隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質量在減小，說明乙的溶解度隨溫度升高而升高，不符合題意。
C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同，符合題意。
D.戊的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】 A、根據溶解度確定一定量水中最多溶解的物質質量分析；
B、根據溫度升高，物質乙繼續溶解分析；
C、根據溶解度曲線交點處為對應溫度下溶解度相等分析；
D、根據戊的溶解度隨溫度升高而減小分析。
13．【答案】C
【知識點】碳的化學性質；碳單質的性質和用途；置換反應及其應用
【解析】【解答】A、用活性炭等材料制作凈水器，是因為活性炭有吸附性，說法正確，不符合題意；
B、通過熾熱的炭層，二氧化碳會與熾熱的炭反應生成一氧化碳，能除去一氧化碳中少量的二氧化碳，說法正確，不符合題意；
C、用鉛筆芯制作電極是因為石墨具有導電性而不是石墨有耐高溫性質，該說法錯誤，符合題意；
D、用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫，鐵和硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據物質的性質決定用途，活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，石墨具有導電性可以作為電極，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應來解答。
14．【答案】D
【知識點】化學式的相關計算
【解析】【解答】A、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故A不符合題意；
B、碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故不符合題意；
C、碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，其中氧元素的質量分數最大，故C不符合題意；
D、碳酸乙烯酯中其分子中C、H、O三種原子的個數比為3：4：3，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】在比較物質中元素質量分數大小時，不一定需要將物質每種元素質量分數完全算出，可利用元素質量比進行比較。
15．【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；驗證質量守恒定律；金屬活動性的探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A. 鐵和硫酸銅、硝酸銀均能發生反應，說明了活動性Fe>Cu，Fe> Ag，無法比較銀和銅的金屬活動性，故選項實驗設計不能達到實驗目的；
B. 鋅和稀硫酸反應生成氫氣，反應后氫氣逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項實驗設計不能達到實驗目的；
C. 第一支試管中只能與干燥的空氣接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，一段時間后，兩支試管的鐵釘均沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項實驗設計不能達到實驗目的；
D. 圖中實驗，加入二氧化錳的試管中有大量氣泡產生，可驗證MnO2的催化作用，故選項實驗設計能達到實驗目的。
故答案為：D。
【分析】A、根據金屬活動性順序分析。
B、有氣體生成或者參加的化學反應，驗證質量守恒定律時需要在密閉環境中進行。
C、根據鐵生銹條件，結合實驗設計，對比實驗進行分析。
D、根據控制變量法，催化劑的特點分析。
16．【答案】（1）吸附；A
（2）石油；
（3）14：3
（4）
【知識點】電解水實驗；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和異味；氫氣可以作燃料，根據電解水裝置實驗中可知“正氧負氫”，所以氫氣會在A管中產生。
（2）目前人類以化石燃料為主要能源，煤、石油和天然氣是常見的化石燃料；由質量守恒定律可知反應前后，原子種類、數目均不變；由2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 的化學方程式可知反應前鈣、硫、氧、碳原子個數分別為0、2、6、0，反應后的生成物中鈣、硫、氧、碳原子個數分別為2、2、12、2，則2X分子中含有2個鈣原子、2個碳原子和6個氧原子，故每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構成，X的化學式。
（3）由圖反應模型圖分析可知水和天然氣在高溫狀態下生成一氧化碳和氫氣，該反應的方程式為： 。
（4）甲烷的燃燒產物是二氧化碳和水，由題可知二甲醚和甲烷的燃燒產物相同，所以二甲醚燃燒的化學反應方程式是：。
【分析】（1）根據活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，電解水正極氧氣負極氫氣來解答；
（2）根據化學變化中元素守恒，原子的種類、數目和質量不變來解答；
（3）根據反應模型圖分析可知甲烷和水在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣來解答；
（4）根據甲烷反應生成水和二氧化碳，二甲醚在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳來解答。
（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和異味；故答案為：吸附。氫氣可以作燃料，根據電解水裝置實驗中可知“正氧負氫”，所以氫氣會在A管中產生。
（2）目前，人類以化石燃料為主要能源，煤、石油和天然氣是常見的化石燃料。由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前鈣、硫、氧、碳原子個數分別為0、2、6、0，反應后的生成物中鈣、硫、氧、碳原子個數分別為2、2、12、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個鈣原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式。故答案為：石油；。
（3）由圖可知，水和天然氣在高溫狀態下，生成一氧化碳和氫氣， 。
（4）甲烷的燃燒產物是二氧化碳和水，由題可知二甲醚和甲烷的燃燒產物相同，所以二甲醚燃燒的化學反應方程式是：。
17．【答案】石油；；干凈衛生，氫氣燃燒后的產物是水，不會污染環境；氫氣在燃燒時比汽油的發熱量高；(答出一點即可)；世界最高的氫氣存儲密度，最大續航能力可達800公里；氫氣可以通過電解水、水煤氣轉化等方法大量制取，而且不需要對汽車發動機進行大的改裝；ACD
【知識點】化石燃料的利用與保護；常用燃料的使用與其對環境的影響；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）汽油、柴油是石油煉制的產品；
（2）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水的方程式為： ；
（3）氫燃料電池車的優點是：干凈衛生，氫氣燃燒產物是水，不污染環境，氫氣在燃燒時比汽油的發熱量高；
（4）2007年廣州車展的現代FE氫燃料電池車還具有以下特殊的性能：最高的氫氣儲存密度，最大續航能力可達800公里；
（5）氫氣可以通過電解水、水煤氣轉化等方面大量制取，而且不需要對汽車發動機進行大的改裝，所以氫能汽車具有廣闊的應用前景；
（6）A、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應尋找合適的催化劑，說法正確，符合題意；
B、氫能汽車行駛時可將化學能轉化為機械能，說法錯誤，不符合題意；
C、我國在氫能源汽車的研究領域已取得重大突破，說法正確，符合題意；
D、汽油燃燒能產生有毒氣體和煙塵，所以以汽油為燃料的汽車行駛時可向空氣中排放有毒氣體和煙塵，說法正確，符合題意。
故答案為：ACD.
【分析】根據三大化石燃料是煤、石油和天然氣，石油分餾出汽油、煤油、柴油等；氫氣燃燒生成水放熱量高是理想的能源，對環境無污染且來源廣泛；FE氫燃料電池車具有特殊的性能是具有最高的氫氣儲存密度，最大續航能力可達800公里；氫氣能源汽車是將化學能轉換成電能和機械能，電解水制取氫氣的成本高，汽油汽車燃燒產生有毒的一氧化碳和二氧化氮污染空氣來解答。
18．【答案】（1）長頸漏斗
（2）A；
（3）濕潤；H2CO3；短蠟燭先熄滅，長蠟燭后熄滅；不燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大；滅火（合理即可）
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）圖中儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）過氧化氫制氧氣屬于固液常溫型，應選擇制取裝置A；故過氧化氫在二氧化錳催化的作用下，分解生成水和氧氣的方程式為：；
（3）二氧化碳可使濕潤的紫色石蕊試紙變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊試紙變紅色，故該反應的化學方程式為：；
二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；故燒杯中的現象是短蠟燭先熄滅，長蠟燭后熄滅，因此可以用二氧化碳滅火。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件來選者發生裝置，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣來解答；
（3）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅色；二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒可以用來滅火來解答。
（1）根據儀器用途可知，該儀器為長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）過氧化氫制氧氣，屬于固液常溫型，應選擇制取裝置A；
過氧化氫在二氧化錳催化的作用下，分解生成水和氧氣，故其化學方程式為：；
故填：A；。
（3）二氧化碳可使濕潤的紫色石蕊試紙變紅，是因為二氧化碳與水反應，生成碳酸，起反應的化學方程式為：；
燒杯中的現象是：短蠟燭先熄滅，長蠟燭后熄滅，是因為二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒；
因此生活中，可以二氧化碳滅火。
故填：濕潤；；短蠟燭先熄滅，長蠟燭后熄滅；不燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大；滅火（合理即可）。
19．【答案】（1）Fe3O4；增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分
（2）
（3）固體成分為FeO；III；有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色(或固體表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色等)；；700℃
【知識點】金屬的化學性質；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；一氧化碳還原氧化鐵；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，化學式為：Fe3O4；礦石入爐前進行粉碎目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；
（2）圖甲玻璃管中反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；
（3）作出猜想：由題干信息可知生成的黑色固體可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固體成分為FeO；
實驗探究：①玻璃管冷卻后，將固體倒出，用磁鐵吸引；鐵和四氧化三鐵能被磁鐵吸引，FeO不能被磁鐵吸引，固體全部被吸引，則固體成分不是FeO，故猜想III不正確；
②向樣品中加入足量CuSO4溶液，充分反應，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液與鐵的氧化物不反應，故有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色，說明固體成分是鐵，則猜想I正確；
反思應用：步驟②反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；
由題干信息可知，溫度在700~800℃時，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵，故為了提高鐵的產率，溫度應不低于700℃。
【分析】根據磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，粉碎固體的目的增大接觸面積使其充分反應；工業煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳； Fe3O4和Fe能被磁鐵吸引，Fe2O3和FeO不能被磁鐵吸引 ；鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵來解答。
（1）磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，化學式為：Fe3O4；
礦石入爐前進行粉碎，目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；
（2）圖甲玻璃管中反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；
（3）作出猜想：由題干信息可知，生成的黑色固體可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固體成分為FeO；
實驗探究：①玻璃管冷卻后，將固體倒出，用磁鐵吸引；鐵和四氧化三鐵能被磁鐵吸引，FeO不能被磁鐵吸引，固體全部被吸引，則固體成分不是FeO，故猜想III不正確；
②向樣品中加入足量CuSO4溶液，充分反應，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液與鐵的氧化物不反應，故有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色，說明固體成分是鐵，則猜想I正確；
反思應用：步驟②反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；
由題干信息可知，溫度在700~800℃時，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵，故為了提高鐵的產率，溫度應不低于700℃。
20．【答案】（1）漏斗；引流
（2）
（3）使CO2充分反應
（4）沸點
（5）導熱；FeO；e；CO有毒，會污染空氣（合理即可）
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；化學式的書寫及意義；化學方程式的書寫與配平；碳中和、碳達峰
【解析】【解答】（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）由流程圖可知水蒸氣與鐵高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：；
（3）該流程中的二氧化碳和氫氣反應生成接觸和水，該流程圖的主要目的是利用二氧化碳合成甲醇，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量；
（4）甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進行分離；
（5）該圖是鐵元素的化合價表。
①a點物質為鐵單質，鐵能做成炒鍋主要是利用其具有導熱性；
②b點對應物質屬于含鐵元素的氧化物，且鐵元素的化合價為+2價，則是氧化亞鐵其化學式為FeO；
③鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵屬于圖中的金屬化合物，且鐵元素的化合價為+2價，屬于圖中的e點；
④一氧化碳有毒會造成空氣污染，利用一氧化碳使c（氧化鐵）轉化為a（單質鐵），需要進行尾氣體處理。
【分析】（1）根據過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，玻璃棒在過濾中引流的作用來解答；
（2）根據鐵和水在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣來解答；
（3）根據二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水的過程中氫氣過量的密度是使二氧化碳完全反應來解答；
（4）根據 CH3OH的沸點比H2O的沸點低來解答；
（5）根據鐵的單質的化合價為0，在化合物中鐵元素有+2、+3價，金屬具有延展性、導電性和傳熱性；一氧化碳有毒來解答。
（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（2）由流程圖可知，水蒸氣與鐵高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，反應的化學方程式為：；
（3）該流程是利用二氧化碳合成甲醇，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量；
（4）甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進行分離；
（5）①a點物質為鐵單質，做成炒鍋，主要利用其具有導熱性；
②b點對應物質屬于含鐵元素的氧化物，且鐵元素的化合價為+2價，是氧化亞鐵，則化學式為FeO；
③鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵屬于圖中的金屬化合物，且鐵元素的化合價為+2價，屬于圖中的e點；
④一氧化碳有毒，會造成空氣污染，利用一氧化碳使c轉化為a，要進行尾氣體處理。
21．【答案】（1）0.2
（2）大
（3）解：設該黃銅中鋅的質量為x
x=13g
則該黃銅樣品中銅的質量分數是：
答：該黃銅樣品中銅的質量分數為74%
（4）
【知識點】合金與合金的性質；含雜質物質的化學反應的有關計算
【解析】【解答】（1）加入50g稀硫酸時，生成0.1g氫氣， 累計加入150g稀硫酸時，生成0.3g氫氣，說明每加入50g稀硫酸，生成0.1g氫氣，則累計加入100g稀硫酸時，生成0.2g氫氣，即X的值為0.2；
（2）合金比組成它的純金屬硬度大，黃銅是銅的合金，故黃銅與純銅相比較，黃銅的硬度比純銅的大；
（3） 解：設該黃銅中鋅的質量為x
解得 x=13g
則該黃銅樣品中銅的質量分數是：
答：該黃銅樣品中銅的質量分數為74% 。
（4）由表中數據可知，生成氫氣的總重量為0.4g，第四次累計加入200g稀硫酸時恰好生成0.4g氫氣，根據表中數據，以稀硫酸的質量為橫坐標，以生成氫氣的質量為縱坐標，作圖為：
【分析】（1）根據表中數據分析，每加入50g稀硫酸時，生成0.1g氫氣來解答；
（2）根據合金的特性是硬度大、熔點低、耐腐蝕來解答；
（3）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的方程式中已知氫氣的質量和式量來計算鋅的質量以及混合物銅的質量來解答；
（4）根據生成氫氣的總重量為0.4g，第四次累計加入200g稀硫酸時恰好生成0.4g氫氣，根據表中數據，以稀硫酸的質量為橫坐標，以生成氫氣的質量為縱坐標來解答。
（1）加入50g稀硫酸時，生成0.1g氫氣， 累計加入150g稀硫酸時，生成0.3g氫氣，說明每加入50g稀硫酸，生成0.1g氫氣，則累計加入100g稀硫酸時，生成0.2g氫氣，即X的值為0.2；
（2）合金比組成它的純金屬硬度大，黃銅是銅的合金，故黃銅與純銅相比較，黃銅的硬度比純銅的大；
（3）見答案；
（4）由表中數據可知，生成氫氣的總重量為0.4g，第四次累計加入200g稀硫酸時恰好生成0.4g氫氣，根據表中數據，以稀硫酸的質量為橫坐標，以生成氫氣的質量為縱坐標，作圖為： 。
1 / 1廣東省清遠市連州市北山中學2025年中考一?；瘜W試題
1．（2025·連州模擬）我們生活在五彩繽紛的世界里，以下色彩是由化學變化呈現出來的是 (　　)
A．雨后彩虹 B．彩色圖畫 C．夜晚霓虹燈 D．節日焰火
【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A.雨后彩虹的過程中沒有新物質生成，是物理變化；
B.彩色圖畫的過程中沒有新物質生成，是物理變化；
C.夜晚霓虹燈發光的過程中沒有新物質生成，是物理變化；
D.節日燃放焰火的過程中一般能生成二氧化碳.二氧化硫等物質，是化學變化．
故選D
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成
2．（2025·連州模擬）科學家對人類文明和社會可持續發展作出了重要貢獻。下列選項正確的是（　　）
A．拉瓦錫編制了元素周期表
B．門捷列夫提出了近代原子學說
C．道爾頓確定了空氣的組成
D．屠呦呦因研究青蒿素獲諾貝爾獎
【答案】D
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，不符合題意；
B、道爾頓提出了原子學說，不符合題意；
C、拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣主要是由氮氣和氧氣組成，不符合題意；
D、中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素獲得諾貝爾生理醫學獎，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據各科學家的主要成就分析。
3．（2025·連州模擬）“善存”片富含維生素、鉀和鎂等，這里的“鉀”和“鎂”指的是（　?。?br/>A．分子 B．原子 C．元素 D．單質
【答案】C
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【解答】食物中的營養素有六大營養素，其中包括維生素和礦物質等等。物質的宏觀描述是一切物質都是由元素組成的，因此說礦物質中含有的鉀和鎂指的是元素。
故答案為：C。
【分析】物質的宏觀描述是一切物質都是由元素組成的。
4．（2025·連州模擬）學校采購了一批含75%酒精的免洗消毒噴霧。你建議在存放處張貼的警示標識是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】幾種常見的與化學有關的圖標
【解析】【解答】酒精易燃燒，常溫下為液體，屬于易燃液體， 含75%酒精的免洗消毒噴霧存放處張貼的警示標識是易燃液體 。
故答案為：D。
【分析】根據酒精的可燃性及各圖標名稱分析。
5．（2025·連州模擬）下列物質均可用于殺菌消毒，其中屬于氧化物的是（　?。?br/>A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
【答案】B
【知識點】從組成上識別氧化物
【解析】【解答】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
A. O3 屬于單質，不屬于氧化物，故不符合題意；
B. ClO2 中含有氯、氧兩種元素，屬于氧化物，故符合題意；
C. NaClO中含有鈉、氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；
D. C2H5OH中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據氧化物的概念分析。
6．（2025·連州模擬）廣東省博物館館藏豐富。下列藏品主要由金屬材料制成的是
A．肇慶端硯 B．廣彩青瓷
C．潮州木雕 D．云浮銅鼓
【答案】D
【知識點】常見金屬的特性及其應用；合成材料的使用及其對人和環境的影響；無機非金屬材料及其應用
【解析】【解答】A、肇慶端硯是用端石制成的，端石是一種非金屬的礦物材料，不符合題意；
B、廣彩青瓷是用陶瓷燒制而成的，屬于無機非金屬材料，不符合題意；
C、潮州木雕是用木頭雕制而成的，屬于天然材料，不符合題意；
D、云浮銅鼓是用銅制成的，銅屬于金屬材料，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據材料有金屬材料、無機非金屬材料、合成材料，而金屬、合金均是金屬材料，陶瓷、泥沙、木制品是無機非金屬材料，塑料是合成材料來解答。
7．（2025·連州模擬）化學用語是學習化學的工具。下列表示兩個氮原子的是（　?。?br/>A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4
【答案】A
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A. 2N表示2個氮原子，故符合題意；
B. N2 表示氮氣，1個氮分子，故不符合題意；
C. 2NH3 表示2個氨氣分子，故不符合題意；
D. N2O4表示四氧化二氮，1個四氧化二氮，故不符合題意；
故答案為：A。
【分析】元素符號前有數字表示多個原子。
8．（2025·連州模擬）實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（　?。?br/>A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸發皿
【答案】A
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液，步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，用到儀器除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯，配置溶液，需要在燒杯中溶解，
故答案為：A。
【分析】根據實驗室配制一定量質量分數的溶液需要的儀器，進行分析。
9．（2025·連州模擬）實驗室制取O2，下列操作、藥品和裝置選擇不合理的是
A．選擇藥品
B．檢查氣密性
C．發生裝置
D．收集裝置
【答案】C
【知識點】檢查裝置的氣密性；氧氣的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、實驗室可以通過加熱高錳酸鉀生成氧氣，說法正確，不符合題意；
B、有氣體生成或參與的反應需要進行氣密性檢查，用手握住試管后導管口放水中，如果導管口有氣泡生成松手后，導管內形成一段水柱，說明氣密性良好，該操作正確，不符合題意；
C、加熱固體制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂，該操作錯誤，符合題意；
D、氧氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，多功能瓶收集氧氣時，氧氣應從長管通入，空氣由短管排出，該操作正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據實驗室用高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，氧氣的密度大于空氣密度，制取氣體前均需檢查裝置的氣密性來解答。
10．（2025·連州模擬）鉻酸鈣()作為新能源車電池的正極材料，其合理利用極大的促進了新能源汽車產業的發展。則鉻元素(Cr)的化合價為
A．+2價 B．+3價 C．+4價 D．+6價
【答案】D
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】在化合物中各元素正負化合價的代數和為0。鉻酸鈣中鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，則鉻元素（Cr）的化合價為。
故答案為：D.
【分析】根據在化合物中各元素正負化合價的代數和為0來解答。
11．（2025·連州模擬）我國科學家開發了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實現“雙碳”目標。釩元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是
A．釩為金屬元素 B．釩原子核外電子數為23
C．釩的相對原子質量為50.94g D．二氧化釩的化學式為VO2
【答案】C
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、利用元素周期表中一格的信息可知，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬；故釩字帶有“金”字旁，屬于金屬元素，說法正確，不符合題意；
B、元素周期表中一格的左上方的數字表示原子序數，而在原子原子中原子序數=核外電子數=質子數=核電荷數，釩的質子數為23，故釩的電子數是23，說法正確，不符合題意；
C、釩元素在周期表中的信息可知，下方的數字表示原子的相對質量，故釩的相對原子質量為50.94，原子的相對質量國際單位是“一”，該說法錯誤，符合題意；
D、化合物中正負價的代數和為0，故二氧化釩的化學式為VO2，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知：中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬；左上方的數字表示原子序數，在原子原子中原子序數=核外電子數=質子數=核電荷數；下方的數字表示原子的相對質量，原子的相對質量國際單位是“一”；在化合物中正負價的代數和為0來解答。
12．（2025·連州模擬）根據下圖，判斷下列說法正確的是
A．t1℃時，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低
C．t2℃時，丙和丁的溶解度相同 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度
【答案】C
【知識點】溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A.t1℃時，甲物質的溶解度為80g，則50g水中最多溶解甲40g，不符合題意。
B.由圖示可知，隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質量在減小，說明乙的溶解度隨溫度升高而升高，不符合題意。
C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同，符合題意。
D.戊的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】 A、根據溶解度確定一定量水中最多溶解的物質質量分析；
B、根據溫度升高，物質乙繼續溶解分析；
C、根據溶解度曲線交點處為對應溫度下溶解度相等分析；
D、根據戊的溶解度隨溫度升高而減小分析。
13．（2025·連州模擬）“勞動是一切幸福的源泉”。下列勞動實踐與化學知識沒有直接關聯的是
選項 勞動實踐 化學知識
A 用活性炭等材料制作凈水器 活性炭有吸附性
B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通過足夠熾熱的炭層
C 用鉛筆芯制作電極 石墨有耐高溫性質
D 用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫 鐵和硫酸銅溶液能發生置換反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】碳的化學性質；碳單質的性質和用途；置換反應及其應用
【解析】【解答】A、用活性炭等材料制作凈水器，是因為活性炭有吸附性，說法正確，不符合題意；
B、通過熾熱的炭層，二氧化碳會與熾熱的炭反應生成一氧化碳，能除去一氧化碳中少量的二氧化碳，說法正確，不符合題意；
C、用鉛筆芯制作電極是因為石墨具有導電性而不是石墨有耐高溫性質，該說法錯誤，符合題意；
D、用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫，鐵和硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據物質的性質決定用途，活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，石墨具有導電性可以作為電極，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應來解答。
14．（2025·連州模擬）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作鋰電池電解液。下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是（　?。?br/>A．相對分子質量為88g
B．其中C，H，O三種元素的質量比為12：1：16
C．其中碳元素的質量分數最大
D．其分子中C，H，O三種原子的個數比為3：4：3
【答案】D
【知識點】化學式的相關計算
【解析】【解答】A、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故A不符合題意；
B、碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故不符合題意；
C、碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，其中氧元素的質量分數最大，故C不符合題意；
D、碳酸乙烯酯中其分子中C、H、O三種原子的個數比為3：4：3，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】在比較物質中元素質量分數大小時，不一定需要將物質每種元素質量分數完全算出，可利用元素質量比進行比較。
15．（2025·連州模擬）下列實驗設計能達到實驗目的的是
實驗目的 探究 Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱 驗證質量守恒定律 探究鐵銹蝕的條件 驗證 MnO2的催化作用
實驗設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；驗證質量守恒定律；金屬活動性的探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A. 鐵和硫酸銅、硝酸銀均能發生反應，說明了活動性Fe>Cu，Fe> Ag，無法比較銀和銅的金屬活動性，故選項實驗設計不能達到實驗目的；
B. 鋅和稀硫酸反應生成氫氣，反應后氫氣逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項實驗設計不能達到實驗目的；
C. 第一支試管中只能與干燥的空氣接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，一段時間后，兩支試管的鐵釘均沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項實驗設計不能達到實驗目的；
D. 圖中實驗，加入二氧化錳的試管中有大量氣泡產生，可驗證MnO2的催化作用，故選項實驗設計能達到實驗目的。
故答案為：D。
【分析】A、根據金屬活動性順序分析。
B、有氣體生成或者參加的化學反應，驗證質量守恒定律時需要在密閉環境中進行。
C、根據鐵生銹條件，結合實驗設計，對比實驗進行分析。
D、根據控制變量法，催化劑的特點分析。
16．（2025·連州模擬）化學與生活息息相關。請回答下列問題：
（1）連州市多個學校安裝有“直飲水機”，主要生產流程為：自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，其中活性炭起　 　作用。氫氣可以作燃料，利用下圖中的電解水裝置制取時，它會在　 　管(填字母)中產生。
（2）目前，人類以化石燃料為主要能源。煤、　 　和天然氣是常見的化石燃料。煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃燒時生成的對大氣造成污染，發生反應的化學方程式是2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，則X的化學式是　 　。
（3）水和天然氣通過重整可以得到合成氣，其反應的微觀示意圖如圖所示。生成物中， C和D的質量比　 　。
（4）二甲醚()是一種清潔燃料，其燃燒產物和甲烷的燃燒產物相同。請寫出二甲醚燃燒的化學反應方程式　 　。
【答案】（1）吸附；A
（2）石油；
（3）14：3
（4）
【知識點】電解水實驗；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和異味；氫氣可以作燃料，根據電解水裝置實驗中可知“正氧負氫”，所以氫氣會在A管中產生。
（2）目前人類以化石燃料為主要能源，煤、石油和天然氣是常見的化石燃料；由質量守恒定律可知反應前后，原子種類、數目均不變；由2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 的化學方程式可知反應前鈣、硫、氧、碳原子個數分別為0、2、6、0，反應后的生成物中鈣、硫、氧、碳原子個數分別為2、2、12、2，則2X分子中含有2個鈣原子、2個碳原子和6個氧原子，故每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構成，X的化學式。
（3）由圖反應模型圖分析可知水和天然氣在高溫狀態下生成一氧化碳和氫氣，該反應的方程式為： 。
（4）甲烷的燃燒產物是二氧化碳和水，由題可知二甲醚和甲烷的燃燒產物相同，所以二甲醚燃燒的化學反應方程式是：。
【分析】（1）根據活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，電解水正極氧氣負極氫氣來解答；
（2）根據化學變化中元素守恒，原子的種類、數目和質量不變來解答；
（3）根據反應模型圖分析可知甲烷和水在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣來解答；
（4）根據甲烷反應生成水和二氧化碳，二甲醚在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳來解答。
（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和異味；故答案為：吸附。氫氣可以作燃料，根據電解水裝置實驗中可知“正氧負氫”，所以氫氣會在A管中產生。
（2）目前，人類以化石燃料為主要能源，煤、石油和天然氣是常見的化石燃料。由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前鈣、硫、氧、碳原子個數分別為0、2、6、0，反應后的生成物中鈣、硫、氧、碳原子個數分別為2、2、12、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個鈣原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式。故答案為：石油；。
（3）由圖可知，水和天然氣在高溫狀態下，生成一氧化碳和氫氣， 。
（4）甲烷的燃燒產物是二氧化碳和水，由題可知二甲醚和甲烷的燃燒產物相同，所以二甲醚燃燒的化學反應方程式是：。
17．（2025·連州模擬）閱讀下面科普短文然后回答問題。
氫能源汽車
氫能汽車是以氫氣為主要能量的汽車。一般的內燃機，通常注入柴油或汽油。氫能汽年有許多優點，首先是干凈衛生，氫氣燃燒后的產物是水，不會污染環境；其次是氮氣在燃燒時比汽油的發熱量高。近年來，國際上以氨為燃料的“燃料電池受動機”技術取得重大突破，而“燃料電池汽車”已成為推動“氮經濟”的發動機，
氫氣可以通過電解水、水煤氣轉化等方法大量制取，而且不需要對汽車發動機進行大的改裝，因此氫能汽車具有廣闊的應用前示，推廣氫能汽車需要解決三個技術問題：大量制取廉價氯氣的方法；解決氫氣的安全儲運問題：解決汽車所常的高性能、廉價的氧供給系統。隨著儲氫材料的研究進展，科學家們研制的高效率氮燃料電池，減小了氫氣損失和熱量散失。
我國在氫能汽車研發領域取得重大突破。據國內媒體報道，現代FE氫燃料電池車亮相2017廣州車展，該車采用了第四代氫燃料電池技術，內部有三個同尺寸的儲氫罐組成，實現了世界最高的氫氣存儲密度，最大續航能力可達800公里。
(1)汽油、柴油是　 　 煉制的產品。(填一種化石燃料)
(2)氫氣燃燒的化學方程式是　 　 。
(3)氫燃料電池車的優點是　 　 。(答出一點即可)
(4)2017年廣州車展的現代FE氫燃料電池車還具有以下特殊的性能　 　 。
(5)你認為氫能汽車具有廣闊的應用前景的依據是　 　 。
(6)下列說法正確的是　 　 。
A.目前，通過電解水獲取的氫氣價格昂貴
B.氫能汽車行駛時可將機械能轉變為化學能
C.我國在氫能源汽車的研究領域已取得重大突破
D.以汽油為燃料的汽車行駛時可向空氣中排放有毒氣體和煙塵
【答案】石油；；干凈衛生，氫氣燃燒后的產物是水，不會污染環境；氫氣在燃燒時比汽油的發熱量高；(答出一點即可)；世界最高的氫氣存儲密度，最大續航能力可達800公里；氫氣可以通過電解水、水煤氣轉化等方法大量制取，而且不需要對汽車發動機進行大的改裝；ACD
【知識點】化石燃料的利用與保護；常用燃料的使用與其對環境的影響；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）汽油、柴油是石油煉制的產品；
（2）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水的方程式為： ；
（3）氫燃料電池車的優點是：干凈衛生，氫氣燃燒產物是水，不污染環境，氫氣在燃燒時比汽油的發熱量高；
（4）2007年廣州車展的現代FE氫燃料電池車還具有以下特殊的性能：最高的氫氣儲存密度，最大續航能力可達800公里；
（5）氫氣可以通過電解水、水煤氣轉化等方面大量制取，而且不需要對汽車發動機進行大的改裝，所以氫能汽車具有廣闊的應用前景；
（6）A、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應尋找合適的催化劑，說法正確，符合題意；
B、氫能汽車行駛時可將化學能轉化為機械能，說法錯誤，不符合題意；
C、我國在氫能源汽車的研究領域已取得重大突破，說法正確，符合題意；
D、汽油燃燒能產生有毒氣體和煙塵，所以以汽油為燃料的汽車行駛時可向空氣中排放有毒氣體和煙塵，說法正確，符合題意。
故答案為：ACD.
【分析】根據三大化石燃料是煤、石油和天然氣，石油分餾出汽油、煤油、柴油等；氫氣燃燒生成水放熱量高是理想的能源，對環境無污染且來源廣泛；FE氫燃料電池車具有特殊的性能是具有最高的氫氣儲存密度，最大續航能力可達800公里；氫氣能源汽車是將化學能轉換成電能和機械能，電解水制取氫氣的成本高，汽油汽車燃燒產生有毒的一氧化碳和二氧化氮污染空氣來解答。
18．（2025·連州模擬）實驗室制取O2、CO2及性質檢驗
（1）圖中儀器①的名稱是　 　。
（2）用過氧化氫制取O2，應選擇制取裝置是　 　，化學方程式為　 　。
（3）選用A與F裝置連接，制取二氧化碳并進行氣體的檢驗，F中　 　(填“干燥”或“濕潤”)的紫色石蕊試紙變紅，說明CO2與水反應生成了　 　(填化學式)；燒杯中產生的現象是　 　，說明二氧化碳具有　 　、　 　性質。由此，列舉二氧化碳在生活中的應用　 　。(寫一點)
【答案】（1）長頸漏斗
（2）A；
（3）濕潤；H2CO3；短蠟燭先熄滅，長蠟燭后熄滅；不燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大；滅火（合理即可）
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）圖中儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）過氧化氫制氧氣屬于固液常溫型，應選擇制取裝置A；故過氧化氫在二氧化錳催化的作用下，分解生成水和氧氣的方程式為：；
（3）二氧化碳可使濕潤的紫色石蕊試紙變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊試紙變紅色，故該反應的化學方程式為：；
二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；故燒杯中的現象是短蠟燭先熄滅，長蠟燭后熄滅，因此可以用二氧化碳滅火。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件來選者發生裝置，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣來解答；
（3）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅色；二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒可以用來滅火來解答。
（1）根據儀器用途可知，該儀器為長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）過氧化氫制氧氣，屬于固液常溫型，應選擇制取裝置A；
過氧化氫在二氧化錳催化的作用下，分解生成水和氧氣，故其化學方程式為：；
故填：A；。
（3）二氧化碳可使濕潤的紫色石蕊試紙變紅，是因為二氧化碳與水反應，生成碳酸，起反應的化學方程式為：；
燒杯中的現象是：短蠟燭先熄滅，長蠟燭后熄滅，是因為二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒；
因此生活中，可以二氧化碳滅火。
故填：濕潤；；短蠟燭先熄滅，長蠟燭后熄滅；不燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大；滅火（合理即可）。
19．（2025·連州模擬）鋼鐵產業是國民經濟的重要基礎產業、興趣小組開展了與鋼鐵相關的探究活動。
（1）選礦：常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等，其中磁鐵礦主要成分的化學式為　 ??；礦石入爐前進行粉碎，目的是　 　。
（2）煉鐵：如圖是模擬工業煉鐵的實驗，回答：
圖甲玻璃管中的化學方程式　 　。
（3）探究：加熱一段時間后玻璃管中生成的黑色固體是什么？
【查閱資料】①CO與Fe2O3反應的固體生成物與溫度的關系如表：
溫度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃
生成物 Fe3O4 FeO Fe
②Fe3O4和Fe能被磁鐵吸引，Fe2O3和FeO不能被磁鐵吸引。
③CuSO4溶液能與鐵反應，不與鐵的氧化物反應。
【作出猜想】猜想I：固體成分為Fe；猜想II：固體成分為Fe3O4；猜想III：　 　。
【實驗探究】
實驗步驟 現象 結論
①玻璃管冷卻后，將固體倒出，用磁鐵吸引； 固體全部被吸引 猜想　 　不正確
②向樣品中加入足量CuSO4溶液，充分反應。 　 　 猜想I正確
【反思應用】步驟②反應方程式　 ??；為了提高鐵的產率，溫度應不低于　 　。
【答案】（1）Fe3O4；增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分
（2）
（3）固體成分為FeO；III；有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色(或固體表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色等)；；700℃
【知識點】金屬的化學性質；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；一氧化碳還原氧化鐵；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，化學式為：Fe3O4；礦石入爐前進行粉碎目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；
（2）圖甲玻璃管中反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；
（3）作出猜想：由題干信息可知生成的黑色固體可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固體成分為FeO；
實驗探究：①玻璃管冷卻后，將固體倒出，用磁鐵吸引；鐵和四氧化三鐵能被磁鐵吸引，FeO不能被磁鐵吸引，固體全部被吸引，則固體成分不是FeO，故猜想III不正確；
②向樣品中加入足量CuSO4溶液，充分反應，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液與鐵的氧化物不反應，故有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色，說明固體成分是鐵，則猜想I正確；
反思應用：步驟②反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；
由題干信息可知，溫度在700~800℃時，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵，故為了提高鐵的產率，溫度應不低于700℃。
【分析】根據磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，粉碎固體的目的增大接觸面積使其充分反應；工業煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳； Fe3O4和Fe能被磁鐵吸引，Fe2O3和FeO不能被磁鐵吸引 ；鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵來解答。
（1）磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，化學式為：Fe3O4；
礦石入爐前進行粉碎，目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；
（2）圖甲玻璃管中反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；
（3）作出猜想：由題干信息可知，生成的黑色固體可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固體成分為FeO；
實驗探究：①玻璃管冷卻后，將固體倒出，用磁鐵吸引；鐵和四氧化三鐵能被磁鐵吸引，FeO不能被磁鐵吸引，固體全部被吸引，則固體成分不是FeO，故猜想III不正確；
②向樣品中加入足量CuSO4溶液，充分反應，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液與鐵的氧化物不反應，故有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色，說明固體成分是鐵，則猜想I正確；
反思應用：步驟②反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；
由題干信息可知，溫度在700~800℃時，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵，故為了提高鐵的產率，溫度應不低于700℃。
20．（2025·連州模擬）我國科學家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的裝置，有利于實現“碳中和”。如圖是將二氧化碳在一定條件下轉化成CH3OH的工藝流程圖。
查閱資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃。
（1）實驗室過濾操作中用到的三大玻璃儀器：燒杯、　 　、玻璃棒；其中玻璃棒起　 　作用。
（2）請寫出鐵和水蒸氣發生反應的化學方程式　 　。
（3）CO2合成CH3OH的化學方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應使用過量H2的原因是　 　。
（4）操作3是利用CH3OH和H2O的　 　不同將他們分離。
（5）流程中的鐵粉能轉化為多種鐵的化合物，如圖為鐵元素的價類轉化二維圖。
①a點物質做成炒鍋，主要利用其具有　 　性。
②b點對應物質的化學式為　 　。
③鐵和稀鹽酸反應生成的含鐵化合物屬于圖中的　 　點(填字母)。
④利用一氧化碳使c轉化為a，要進行尾氣體處理的原因是　 　。
【答案】（1）漏斗；引流
（2）
（3）使CO2充分反應
（4）沸點
（5）導熱；FeO；e；CO有毒，會污染空氣（合理即可）
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；化學式的書寫及意義；化學方程式的書寫與配平；碳中和、碳達峰
【解析】【解答】（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）由流程圖可知水蒸氣與鐵高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：；
（3）該流程中的二氧化碳和氫氣反應生成接觸和水，該流程圖的主要目的是利用二氧化碳合成甲醇，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量；
（4）甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進行分離；
（5）該圖是鐵元素的化合價表。
①a點物質為鐵單質，鐵能做成炒鍋主要是利用其具有導熱性；
②b點對應物質屬于含鐵元素的氧化物，且鐵元素的化合價為+2價，則是氧化亞鐵其化學式為FeO；
③鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵屬于圖中的金屬化合物，且鐵元素的化合價為+2價，屬于圖中的e點；
④一氧化碳有毒會造成空氣污染，利用一氧化碳使c（氧化鐵）轉化為a（單質鐵），需要進行尾氣體處理。
【分析】（1）根據過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，玻璃棒在過濾中引流的作用來解答；
（2）根據鐵和水在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣來解答；
（3）根據二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水的過程中氫氣過量的密度是使二氧化碳完全反應來解答；
（4）根據 CH3OH的沸點比H2O的沸點低來解答；
（5）根據鐵的單質的化合價為0，在化合物中鐵元素有+2、+3價，金屬具有延展性、導電性和傳熱性；一氧化碳有毒來解答。
（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（2）由流程圖可知，水蒸氣與鐵高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，反應的化學方程式為：；
（3）該流程是利用二氧化碳合成甲醇，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量；
（4）甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進行分離；
（5）①a點物質為鐵單質，做成炒鍋，主要利用其具有導熱性；
②b點對應物質屬于含鐵元素的氧化物，且鐵元素的化合價為+2價，是氧化亞鐵，則化學式為FeO；
③鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵屬于圖中的金屬化合物，且鐵元素的化合價為+2價，屬于圖中的e點；
④一氧化碳有毒，會造成空氣污染，利用一氧化碳使c轉化為a，要進行尾氣體處理。
21．（2025·連州模擬）為測定某黃銅(銅鋅合金)中鋅的含量，某化學小組取50g該黃銅樣品加入燒杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，測得相關數據如下；
實驗 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
累計加入稀硫酸的質量/g 50 100 150 200 250
產生氫氣的累計質量/g 0.1 X 0.3 0.4 0.4
（1）表中X的值為　 　。
（2）黃銅與純銅相比較，黃銅的硬度比純銅的　 　(填“大”或“小”)
（3）計算該黃銅樣品中銅的質量分數是多少？(寫出計算過程)。
（4）請在圖坐標中畫出：實驗過程中產生氫氣的質量與加入250g稀硫酸的質量。
【答案】（1）0.2
（2）大
（3）解：設該黃銅中鋅的質量為x
x=13g
則該黃銅樣品中銅的質量分數是：
答：該黃銅樣品中銅的質量分數為74%
（4）
【知識點】合金與合金的性質；含雜質物質的化學反應的有關計算
【解析】【解答】（1）加入50g稀硫酸時，生成0.1g氫氣， 累計加入150g稀硫酸時，生成0.3g氫氣，說明每加入50g稀硫酸，生成0.1g氫氣，則累計加入100g稀硫酸時，生成0.2g氫氣，即X的值為0.2；
（2）合金比組成它的純金屬硬度大，黃銅是銅的合金，故黃銅與純銅相比較，黃銅的硬度比純銅的大；
（3） 解：設該黃銅中鋅的質量為x
解得 x=13g
則該黃銅樣品中銅的質量分數是：
答：該黃銅樣品中銅的質量分數為74% 。
（4）由表中數據可知，生成氫氣的總重量為0.4g，第四次累計加入200g稀硫酸時恰好生成0.4g氫氣，根據表中數據，以稀硫酸的質量為橫坐標，以生成氫氣的質量為縱坐標，作圖為：
【分析】（1）根據表中數據分析，每加入50g稀硫酸時，生成0.1g氫氣來解答；
（2）根據合金的特性是硬度大、熔點低、耐腐蝕來解答；
（3）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的方程式中已知氫氣的質量和式量來計算鋅的質量以及混合物銅的質量來解答；
（4）根據生成氫氣的總重量為0.4g，第四次累計加入200g稀硫酸時恰好生成0.4g氫氣，根據表中數據，以稀硫酸的質量為橫坐標，以生成氫氣的質量為縱坐標來解答。
（1）加入50g稀硫酸時，生成0.1g氫氣， 累計加入150g稀硫酸時，生成0.3g氫氣，說明每加入50g稀硫酸，生成0.1g氫氣，則累計加入100g稀硫酸時，生成0.2g氫氣，即X的值為0.2；
（2）合金比組成它的純金屬硬度大，黃銅是銅的合金，故黃銅與純銅相比較，黃銅的硬度比純銅的大；
（3）見答案；
（4）由表中數據可知，生成氫氣的總重量為0.4g，第四次累計加入200g稀硫酸時恰好生成0.4g氫氣，根據表中數據，以稀硫酸的質量為橫坐標，以生成氫氣的質量為縱坐標，作圖為： 。
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