資源簡介

廣東省梅州市豐順縣豐順中學2024-2025學年九年級下學期學科核心素養評價化學試題
1．（2025·豐順模擬）據古代文獻記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目。”“慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵。”“慈石”的主要成分是
A．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．CuO
2．（2025·豐順模擬）下列說法正確的是
A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑
B．人攝入蔬菜、粗糧等主要是利用纖維素水解為葡萄糖來提供能量
C．太陽能電池翼基板采用的碳纖維和玻璃纖維均屬于有機高分子材料
D．汽車尾氣中含有CO、CO2、NO2等大氣污染物，會危害人體健康
3．（2025·豐順模擬）《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是
A．洗滌 B．粉碎 C．蒸發 D．蒸餾
4．（2025·豐順模擬）原子種類多種多樣，組成了豐富多彩的世界萬物。已知，同種元素組成的結構不同的單質之間互稱同素異形體。符號H、D、T可以表示三種不同的氫原子。以下說法錯誤的是
A．科學家近期發現的N5、N3與氮氣互為同素異形體
B．中科院研發的“東方超環”（人造太陽）用到的H、D、T屬于同一種元素
C．石墨、金剛石、富勒烯（如C60）結構不同，物理性質不同，化學性質相似
D．中科院大連物化所的科學家在H+HD→H2+D轉化中，觀測到化學反應中的量子干涉現象，HD與H2互為同素異形體
5．（2025·豐順模擬）二氧化氯(ClO2)具有很強的殺菌能力，是公認的綠色消毒劑，廣泛用于自來水的處理，其制備方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列說法正確的是
A．NaCl由鈉原子和氯原子直接構成
B．ClO2與明礬凈水的原理相同
C．反應涉及的物質中，有兩種氧化物
D．反應涉及的物質中氯元素有四種化合價
6．（2025·豐順模擬）將硫酸氫鈉溶液滴入盛有鋅粒的試管中，可以觀察到鋅粒表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同學就該實驗的現象及反應化學方程式，得出以下結論，其中正確的是
A．單質跟化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應一定是置換反應
B．硫酸氫鈉電離時產生的陽離子含氫離子，故硫酸氫鈉溶液呈酸性
C．上述反應中，金屬鋅的化合價沒有發生變化
D．硫酸氫鈉與金屬鋅反應后的產物是鹽和氫氣，符合酸的共性，硫酸氫鈉屬于酸類
7．（2025·豐順模擬）資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數和核電荷數影響。一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小。根據這一規律，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑： r（S）＞r（O） B．半徑： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半徑： r（Al3+）＞r（F-） D．r（Na）＞r（S）
8．（2025·豐順模擬）下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用白醋除去水壺中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀
B 用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點 NaHCO3受熱容易分解放出CO2
C 宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
D 用廚余垃圾制肥料 廚余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·豐順模擬）傳統文化蘊含著很多科學知識，對這些傳統文化隱含的化學原理分析不正確的是
選項 出處 闡述 隱含的化學原理
A 《本草綱目》 “自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也” 這里的“法”指蒸餾
B 《天工開物》 “世間絲、麻、襲、褐皆具素質” “絲、麻”的主要成分都是蛋白質
C 《肘后備急方》 “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之” “漬”為浸泡溶解，“絞”為過濾
D 《周易》 “澤中有火”，“上火下澤” 湖泊中有機物發酵產生了易燃甲烷氣體
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·豐順模擬）以化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖，碳的價價類圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．X表示的物質類別是鹽
B．CH4中碳元素的化合價是-4價
C．CH4和CaCO3、NaHCO3均可通過化學反應生成c
D．b點對應的物質和水反應能生成d點對應的物質，化學方程式為CO2+H2O=H2CO3
11．（2025·豐順模擬）W、X、Y、Z為前18號元素，W與Z的最外層電子數之和為11，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法錯誤的是
A．Y的常見化合價有-2
B．常溫常壓下，Z單質為氣態
C．Y、W與氫元素形成物質的沸點：
D．X的一種單質在空氣中能夠自然
12．（2025·豐順模擬）下列說法正確的是
A．質子數相同的粒子一定是同種元素的原子
B．稀有氣體元素中所有原子的最外層電子數都是8，化學性質穩定
C．所有的原子都是由質子、中子、電子構成的
D．現代元素周期表共有7個橫行，18個縱列，稱之為7個周期，16個族
13．（2025·豐順模擬）部分含硫物質的類別與元素化合價的關系如圖，下列說法正確的是
A．a→b→c→d→e的轉化過程化合價均升高
B．稀釋d的濃溶液的操作為向d的濃溶液中加水并用玻璃棒不斷攪拌
C．組成物質b的兩種元素質量分數相等
D．將b通入溶液中產生白色沉淀
14．（2025·豐順模擬）“宏觀-微觀-符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組同學發現硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，故對該物質展開如下探究。下列說法錯誤的是
A．根據圖1信息，硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是
B．根據圖2信息，產生白色沉淀的反應可表示為：
C．向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，的個數可用圖3中曲線c表示
D．硫酸氫鈉溶液能與發生反應
15．（2025·豐順模擬）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，其部分工藝如圖 1：
Ⅰ：
Ⅱ：
查閱資料：通常情況下，1L 水能溶解約 1LCO2或 700LNH3
某興趣小組設計了如圖 2 裝置在實驗室模擬該制堿過程，下列說法正確的有
①“侯氏制堿法”里的堿是酸、堿、鹽的堿
②反應原理 I 是應用了物質溶解度的差異
③圖 2 中，B 中導氣管的作用是平衡氣壓，C 裝置用于制取 CO2
④根據 NH3和 CO2溶解度的不同，為生成更多的 NaHCO3，應該先通入 CO2再通入 NH3
⑤操作 a 的名稱是過濾，用到的儀器有燒杯、漏斗、濾紙
⑥反應原理Ⅱ的實驗可以單獨選擇在 A 裝置中進行
⑦醫療上 NaHCO3可用于治療胃酸過多
⑧反應過程中的副產物 NH4Cl 由于其水溶液顯酸性，所以它屬于酸
A．4 個 B．5 個 C．6 個 D．7 個
16．（2025·豐順模擬）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的質量減少。下列判斷正確的是
A．金屬活動性順序：X>Y>Z B．相對原子質量：Y>Z>X
C．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg
17．（2025·豐順模擬）如圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是對某物質的飽和溶液進行實驗時的變化情況，下列描述不正確的是
A．t1℃時，乙、丙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數一定相等
B．t3℃時，50g水中加入30g甲可得到70g飽和溶液
C．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，三種溶液中溶質的質量分數：乙>甲=丙
D．如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質是丙，不是甲和乙
18．（2025·豐順模擬）下列選項中對實驗方案的評價及分析正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案 評價及分析
A 除去CuO粉末中的C粉 加足量的稀H2SO4過濾 正確：CuO和H2SO4反應生成溶于水的CuSO4，而C不溶于水，可過濾除去
B 蒸發NaCl溶液獲得NaCl固體 一直加熱至溶液完全蒸干 錯誤：完全蒸干溶液會造成固體濺出
C 除去KCl溶液中的K2SO4 加適量的Ba(NO3)2容液，過濾 正確：因為K2SO4和Ba(NO3)2反應生成BaSO4不溶于水，可過濾除去
D 除去CO2氣體中的HCl氣體 將氣體通過足量的NaOH溶液，干燥 正確：HCl氣體溶于水形成鹽酸，可與NaOH反應被除去
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·豐順模擬）甲、乙兩相鄰化工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-八種離子中各不相同的四種離子若單獨排放會污染環境，如將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合經沉淀后排放出的污水轉為無色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大大降低。已知，甲工廠污水的pH=11，則該廠排放的污水中含有的四種離子是
A．Na+、Cl-、、OH- B．Na+、Cl-、OH-、
C．Na+、Cl-、Ba2+、OH- D．Cl-、、、OH-
20．（2025·豐順模擬）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是
A．表示足量的紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分別同時與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應 C．表示在室溫時，向一定質量的飽和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定質量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·豐順模擬）“一切推理都必須從觀察和實踐中得來”。以下推理正確的是
A．在同一化合物中金屬元素顯正價，因此該化合物中非金屬元素一定顯負價
B．同種元素的粒子質子數相同，所以具有相同質子數的粒子一定屬于同一種元素
C．合金是混合物，則合金中一定含有兩種或兩種以上金屬
D．原子得到電子形成帶負電的陰離子，但帶負電的微粒不一定是陰離子
22．（2025·豐順模擬）下列各組溶液，不用其他試劑就無法鑒別出來的是
A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．MgCl2、稀HCl、KNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、BaCl2
23．（2025·豐順模擬）向一定質量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，過濾后，向濾渣中再加入一定質量的稀硫酸，反應圖象如圖所示，下列說法正確的是
A．M的值為28.0 B．b點溶液中的溶質有三種
C．從b點到c點的質量增加 D．d點含有的固體只有Cu和Ag
24．（2025·豐順模擬）為除去下列物質中混有的少量雜質，所采用的相應除雜質方案中，不正確的是（　　）
選項 物質 雜質 除雜質方案
A CO2 CO 通過點燃除去
B KNO3溶液 KCl 加入適量AgNO3溶液，過濾
C NaCl固體 泥沙 加水，溶解、過濾、蒸發結晶
D 鹽酸 H2SO4 加入適量Ba（NO3）2溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·豐順模擬）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．d點后，溶液的pH保持不變
B．b點對應的溶液中有三種溶質
C．c點到d點的過程中，溶液中溶質總質量在增大
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
26．（2025·豐順模擬）我國利用“天問一號”火星探測器對火星的大氣和土壤進行科考研究，發現其中含有多種初中常見的化學物質，如二氧化碳、氮氣、氬氣、金屬氧化物和各種鹽類，用化學用語回答下列問題。
（1）氬氣　 　。
（2）硝酸鎂中陰離子的符號為　 　。
（3）火星土壤中含、等硅酸鹽，其中硅元素的化合價　 　。
（4）地殼中含量最高的金屬元素和含量最高的非金屬元素組成的化合物的化學式為　 　。
（5）金屬鎂也可在氮氣中燃燒，請寫出鎂與氮氣反應的化學方程式　 　。
27．（2025·豐順模擬）2024甲辰龍年，上海科技館推出生肖特展——“有龍則靈”，將傳統中國龍元素與大國重器巧妙結合，為觀眾呈現了一場視覺與知識的科普盛宴。分析圖文信息。解答下面的相關問題。
（1）核能之光“華龍一號”，采用先進的非能動安全設計，頂部安裝有水箱，一旦斷電，閥門會自動打開，將大量水放入反應堆，防止過熱融化。水的作用是　 　。所用燃料為相對原子質量是235的鈾，其原子結構示意圖如圖所示，中子數為　 　。
（2）深海探索“蛟龍"號，在世界載人潛水器中下潛深度最大。鈦合金材料制造的載人球殼，能承受每平方米7000噸的壓力，該鈦合金具有優良性能是　 　。生命支持系統可為3名下潛人員保證12小時正常呼吸，該系統可提供　 　，除去呼出的二氧化碳。
（3）展翅飛翔“鯤龍”號，具有水陸兩棲的特性。機身底部為雙曲面流線型船體結構，它由鋁合金制成，體現了其良好的　 　，也能實現耐腐蝕、強度大等要求，其耐腐蝕的原因是　 　(用化學方程式解釋)。
（4）破冰前行“雪龍”號，是采用多項創新設計的極地雙向破冰船。配備有四臺大功率柴油發電機，以提供足夠的動力，柴油為　 　煉制的產品，主要含有　 　元素(填元素符號)。
28．（2025·豐順模擬）某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空。
（1）寫出圖中標號①儀器的名稱　 　。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，若要收集較純凈的氧氣應選用的制取裝置是　 　（填裝置的字母編號）寫出該反應化學方程式　 　。
（3）氯氣（Cl2）是一種黃綠色、有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大，與空氣的成分不反應。則可用上圖裝置 F 收集氯氣，則氣體應從　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣（同時生成氯化鈣和水），應選擇制取裝置為　 　。寫出該反應化學方程式：　 　。
29．（2025·豐順模擬）疊氮化鈉白色固體，易溶于水，有一定危險性，受撞擊易快速分解出一種無色、無味、無毒的氣體，且有固體生成，廣泛應用于汽車安全氣囊。一種生產疊氮化鈉的工藝流程如下。
ⅰ.遇鹽酸、稀硫酸等均不產生氣體
ⅱ.發生器Ⅱ中發生反應
回答下列問題。
（1）汽車受撞擊后，30毫秒內引發迅速分解，該反應的化學方程式為　 　。
（2）發生器Ⅰ中的反應類型為置換反應，該反應的化學方程式為　 　。
（3）由于分離器中存在空氣，導致產品中含有雜質，設計實驗證明的存在　 　。
（4）小組同學設計了如圖實驗裝置(部分夾持裝置省略)，測定產品中的含量。
實驗步驟：
a．稱量樣品質量，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉；
b．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反應，關閉活塞和玻璃塞；
c．再打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉；
d．取下裝置D，稱量。
①步驟c的作用是　 　。
②若實驗前裝置D為，實驗結束后質量為，則產品中的含量為　 　(用含有、、的式子表示)。
③若無裝置A，計算產品中的含量將　 　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
30．（2025·豐順模擬）2025年1月，青島市人民政府再次倡導春節期間禁止燃放煙花爆竹，提倡“綠色”過年。某化學項目小組的同學針對煙花展開了如下探究：
（1）探究一：了解煙花顏色的原理
【查閱資料】煙花是在火藥(主要成分為硫磺、炭粉、硝酸鉀等)中按一定配比加入鎂、鋁、銻等金屬粉末和鍶、鋇、鈉等金屬化合物制成的。由于不同的金屬和金屬離子在燃燒時會呈現出不同的顏色，所以煙花在空中爆炸時，便會放出五彩繽紛的火花。
所含金屬元素 鈉 鉀 鈣 銅 鋇
呈現顏色 黃 淺紫 磚紅 綠 黃綠
【交流討論】
若在煙花燃放時呈現　 　色的火焰，則可能是加入了硝酸銅。
（2）探究二：探究燃放煙花爆竹對空氣的污染
【提出問題】煙花爆竹燃燒后生成了哪些氣體
【查閱資料】
①煙花爆竹的主要成分黑火藥中含木炭粉、硝酸鉀、硫磺，有的還含氯酸鉀。
②SO2不但能使澄清石灰水變渾濁，而且能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液常用于吸收SO2。
【作出猜想】小明猜想是　 　；小紅猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。
【實驗探究】
興趣小組的同學設計了如上圖所示的裝置(假設實驗中每步反應均完全進行并對實驗現象和結論進行下列推測：
實驗現象 實驗結論
推測① 裝置A、B中溶液不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁 小明猜想正確
推測② 　 　 小紅猜想正確
推測③ 　 　 小玥猜想正確
【反思評價】
A、C裝置的順序能否交換并說明理由　 　。
【知識拓展】
我們將有元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應，反應中化合價升高的物質叫做還原劑，化合價降低的物質叫氧化劑。黑火藥爆炸就是發生了氧化還原反應，其反應方程式為：S+3C+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。則在該反應中的氧化劑是　 　(填化學式)。
31．（2025·豐順模擬）現有和的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序：，，加入鐵粉質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖所示。
（1）加入a g鐵粉時，溶液中的陽離子為　 　。
（2）m(剩余固體)>6.4g時，剩余固體的成分是　 　。
（3）原和的混合溶液中的質量為　 　g。
（4）當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液的質量分數　 　。
（5）當加入16.8g鐵粉時，剩余固體中和的質量比為　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】物質的名稱與俗名
【解析】【解答】“慈石色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵。”可以推斷出慈石具有磁性，能被磁鐵所吸引，故具有磁性的物質在化學中主要是指磁鐵礦，鐵粉，故主要成分為四氧化三鐵，其化學式為：、Fe；而ABCD答案中沒有鐵粉這個答案，故符合題意的答案為C，不符合題意的是ABD。
故答案為：C.
【分析】根據四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分，具有被磁鐵所吸引的性質來解答。
2．【答案】A
【知識點】空氣的污染與防治；新材料的開發與社會發展的密切關系；生命活動與六大營養素；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、鐵、氧氣、水共同接觸時會生銹，則還原鐵粉能用作食品抗氧化劑，該說法正確，符合題意；
B、纖維素酶的主要作用是將纖維素水解為葡萄糖，因此攝入纖維素主要作用是促進消化而非提供能量，該說法錯誤，不符合題意；
C、碳纖維和玻璃纖維均屬于復合材料，不屬于有機高分子材料，該說法錯誤，不符合題意；
D、一氧化碳、二氧化氮屬于大氣污染物，二氧化碳是空氣的組成成分，不是空氣污染物，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據鐵、氧氣和水反應生成鐵銹氧化鐵，可以防止食品變質來解答；
B、根據纖維素酶的主要作用是將纖維素水解為葡萄糖來解答；
C、根據碳纖維和玻璃纖維均屬于復合材料來解答；
D、根據空氣污染物氣體是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，二氧化碳是空氣的組成成分來解答。
3．【答案】D
【知識點】蒸發與蒸餾操作
【解析】【解答】提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”；“水洗凈”就是洗滌操作，“細研”就是粉碎操作，“水飛”的意思是溶解操作，“去石澄清”的意思是過濾操作，“慢火熬干”的意思是蒸發結晶操作，故該操作未涉及的操作是蒸餾。
故答案為：D.
【分析】根據題意理解提純銅綠的方法是：洗滌、粉碎、溶解、過濾、蒸發來解答。
4．【答案】D
【知識點】元素的概念；物質的元素組成；化學性質與物理性質的差別及應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、N5、N3和氮氣，都是由氮元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，該說法正確，不符合題意；
B、質子數決定元素的種類，而H、D、T表示三種不同的氫原子，它們的質子數相同，中子數不同，都屬于氫元素，該說法正確，不符合題意；
C、石墨、金剛石、富勒烯（如C60）互為同素異形體，其結構不同，物理性質不同，化學性質相似，該說法正確，不符合題意；
D、HD與H2是同一物質，不是同素異形體，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據同素異形體的概念：由同種元素組成的不同單質，它們的化學性質相似但物理性質不同； 質子數決定元素、原子的種類，而質子數是1的氫原子有三種，中子數為0的氫稱為氕，中子數而1的氫稱為氘，中子數為2的氫為氚來解答。
5．【答案】D
【知識點】水的凈化；物質的微粒性；有關元素化合價的計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、NaCl由鈉離子和氯離子構成的，該說法錯誤，不符合題意；
B、二氧化氯（ClO2）具有很強的殺菌能力；而明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，不能起到殺菌作用，該說法錯誤，不符合題意；
C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，而該反應中只有ClO2屬于氧化物，該說法錯誤，不符合題意；
D、在化合物中各元素正負化合價代數和為0。而在NaClO2中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，則氯元素的化合價為；Cl2中氯元素顯0價；NaCl中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價；ClO2中氧元素顯-2價，則氯元素顯+4價，所以反應涉及的物質中氯元素有四種化合價，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據物質由分子、原子和離子構成來解答；
B、根據二氧化氯具有殺菌消毒的作用，明礬能沉淀不溶于水的作用，沒有殺菌消毒的作用來解答；
C、根據氧化物的概念是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物來解答；
D、根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，單質中的元素化合價為0來解答。
6．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；有關元素化合價的計算；置換反應及其應用；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A、一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應屬于置換反應，而單質跟化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應不一定是置換反應，該說法錯誤，不符合題意；
B、硫酸氫鈉電離時產生的陽離子含氫離子，所以硫酸氫鈉溶液呈酸性，該說法正確，符合題意；
C、上述反應中，金屬鋅的化合價由0變成+2，該說法錯誤，不符合題意；
D、碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構成化合物，屬于鹽，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據置換反應的概念是一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應來解答；
B、根據含有氫離子的物質溶液呈酸性來解答；
C、根據化合物中正負價的代數和為0，單質中的元素的化合價為0來解答；
D、根據鹽的概念是金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，酸的概念是陽離子全部是氫離子的化合物來解答。
7．【答案】C
【知識點】原子的定義與構成
【解析】【解答】A、一般來說，電子層數越多，原子半徑越大，硫原子的電子層數比氧原子的電子層數多，原子半徑大。A答案正確；
B、一般來說，電子層數越多，原子半徑越大，鎂原子失去電子形成鎂離子，鎂原子比鎂離子的電子層數多，原子半徑大。B答案正確；
C、當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，鋁離子和氟離子相比電子層數相同，鋁離子的核電荷數大，半徑小。C答案錯誤；
D、當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，鈉原子與硫原子相比，電子層數相同，鈉原子的核電荷數少，半徑大。D答案正確；
故答案為：C。
【分析】根據一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小分析。
8．【答案】C
【知識點】酸的化學性質；常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸能與水垢的主要成分碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，即白醋可溶解CaCO3沉淀，所以可用白醋除去水壺中的水垢，該解釋正確，不符合題意；
B、小蘇打（碳酸氫鈉）受熱易分解生成二氧化碳，可使糕點蓬松，則可用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點，該解釋正確，不符合題意；
C、宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液，是因為酒精能使細菌蛋白質變性，從而使細菌喪失活性，與其特殊香味無關，該解釋錯誤，符合題意；
D、廚余垃圾包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮等，其中含有植物生長所需的N、P、K，可用于制肥料，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳來解答；
B、根據小蘇打碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳來解答；
C、根據酒精具有殺菌消毒的作用來解答；
D、根據廚房垃圾中含有氮、磷、鉀元素可以作為化肥來解答。
9．【答案】B
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；合成材料的使用及其對人和環境的影響；生命活動與六大營養素；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、由題干信息可知，這里的“法”指蒸餾，利用蒸餾的方法獲得酒精，該分析正確，不符合題意；
B、“絲”的主要成分是蛋白質，“麻”的主要成分是纖維素，該分析錯誤，符合題意；
C、“青蒿一握，以水二升漬”，這里的“漬”為浸泡溶解，使有效成分溶解在水中，絞取汁中的“絞”為過濾，實現固液分離，除去雜質，該分析正確，不符合題意；
D、湖泊中有機物發酵能產生甲烷，甲烷具有可燃性，故“澤中有火”，“上火下澤”，該分析正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據蒸餾得到酒精，絲主要含蛋白質，麻主要成分是纖維素，過濾分離溶和不溶物，甲烷是可燃的氣體是不可再生的能源來解答。
10．【答案】D
【知識點】鹽的化學性質；有關元素化合價的計算；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A、X這一類物質是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，該說法正確，不符合題意；
B、根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0；而CH4中氫元素顯+1價，則碳元素的化合價是-4價，該說法正確，不符合題意；
C、根據化合價可知，c是含有+4價碳元素的氧化物為CO2；甲烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故CH4和CaCO3、NaHCO3均可通過化學反應生成c，該說法正確，不符合題意；
D、b點所示物質是含有+2價碳元素的氧化物是CO，一氧化碳與水不反應；d點是含有+4價碳元素的酸為碳酸，c為CO2，二氧化碳和水反應生成碳酸的方程式為，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據碳元素在不同物質中的化合價，以及物質的種類有單質、氧化物、酸、堿、鹽，甲烷燃燒生成二氧化碳，碳酸鈣、碳酸氫鈉均和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧和水反應生成碳酸，一氧化碳不溶于水也不和水反應來解答。
11．【答案】C
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學性質與物理性質的差別及應用；單質和化合物
【解析】【解答】同一周期元素的原子電子層數相同，最外層電子數從左到右依次遞增；同一族元素，最外層電子數相同，電子層數從上到下依次遞增。W、X、Y、Z為前18號元素，W與Z的最外層電子數之和為11，設W的最外層電子數為 x，則Z的最外層電子數為x+3，可得到x+（x+3）=11，x=4，再結合周期表結構可推測 W 為碳（C），Y為氧（O），Z 為氯（Cl），X 為磷（P）。A、Y為氧（O），氧原子最外層有6個電子，容易得到2個電子達到穩定結構，所以 Y（O）的常見化合價有-2 價，說法正確，不符合題意；
B、Z 為氯（Cl），Z 單質為氯氣（Cl2），常溫常壓下氯氣是氣態，說法正確，不符合題意；
C、Y（O）、W（C）與氫元素形成的物質分別為水（H2O）和甲烷（CH4）。水的沸點高于甲烷的沸點，即H2Y＞WH4，說法錯誤，符合題意；
D、X（P）的一種單質白磷，著火點較低，在空氣中能夠自燃，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據在元素周期表中，相同的電子層在同一周期且從左到右最外層電子數依次遞增，最外層電子數相同在同一主族且從上到下電子層數依次遞增， 利用W與Z的最外層電子數之和為11來解出W 為碳（C），Y為氧（O），Z 為氯（Cl），X 為磷（P），以及不同元素組成的物質的化學性質和物理性質來解答。
12．【答案】D
【知識點】原子的定義與構成；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的概念；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素的粒子，如氖原子和水分子，質子數均為10，不屬于同種元素，說法錯誤，不符合題意；
B、稀有氣體的化學性質穩定，它們原子最外層不是都是8，氦原子最外層電子數為2，說法錯誤，不符合題意；
C、并不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成的，如氫原子中不含中子，說法錯誤，不符合題意；
D、元素周期表共有7個橫行，18個縱列， 每一個橫行叫做一個周期， 每一個縱列叫做一個族（8、9、10三個縱列共同組成一個族），故現代元素周期表共有7個橫行，18個縱列，稱之為7個周期，16個族，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據元素的概念是質子數相同的一類原子的總稱來解答；
B、根據稀有氣體的最外層電子數均達到飽和狀態，化學性質穩定來解答；
C、根據原子核由質子數和中子構成，氫原子沒有中子來解答；
D、根據元素周期表有7個周期，18個族來解答。
13．【答案】C
【知識點】鹽的化學性質；有關元素化合價的計算；化學式的相關計算；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、由圖可知，c、d、e中硫元素化合價均為+6，說法錯誤，不符合題意；
B、d為含+6價硫元素的酸為硫酸，稀釋d的濃溶液的操作為將d的濃溶液中加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤，不符合題意；
C、物質b為硫元素的氧化物是二氧化硫，二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比為，兩種元素質量分數相等，說法正確，符合題意；
D、由選項C可知，b為二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇不反應，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據硫元素在不同物質中的化合價，以及物質的分類，濃硫酸的稀釋是將濃硫酸慢慢地倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌來加快散熱速度，二氧化硫還不和氯化鋇反應來解答。
14．【答案】C
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、根據圖1，硫酸氫鈉溶液能解離出氫離子（），能使紫色石蕊溶液變紅，即硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是，該說法正確，不符合題意；
B、根據圖2信息，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，則產生白色沉淀的反應表示為：，該說法正確，不符合題意；
C、向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，過程中鈉離子的個數不變，則的個數可用圖3中曲線b表示，說法錯誤，符合題意；
D、硫酸氫鈉中的氫離子和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子結合生成水和二氧化碳，硫酸氫鈉溶液能與發生反應，即硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據酸能使石蕊變紅色的原因是酸中的氫離子，故氫離子能使石蕊變紅色來解答；
B、根據硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀來解答；
C、根據硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子結合生成水分子來解答；
D、根據硫酸氫鈉溶液能與發生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水來解答。
15．【答案】A
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；純堿的制取
【解析】【解答】①“侯氏制堿法”里的堿是酸、堿、鹽的鹽，因為碳酸鈉電離出的離子是金屬鈉離子和碳酸根離子，說法錯誤，不符合題意；
②反應原理 I是應用了物質溶解度的差異，相同溫度下 NaHCO3的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小， NaHCO 3先結晶析出，故說法正確，符合題意；
③圖2中，B 中導氣管的作用是平衡氣壓，是其內外氣壓相等，C 裝置用于制取 CO2，說法正確，符合題意；
④根據 NH3和CO2 溶解度的不同，為生成更多的 NaHCO3，應該先通入氨氣再通入 二氧化碳，說法錯誤，不符合題意；
⑤操作a的名稱是過濾，NaHCO 3先結晶析出，過濾出NaHCO 3用到的儀器有燒杯、漏斗、濾紙，還需要鐵架臺，說法錯誤，不符合題意；
⑥反應原理Ⅱ的實驗加熱 NaHCO 3可以在 A 裝置加熱裝置中進行，說法正確，符合題意；
⑦胃酸的主要成分是HCl ， NaHCO3與HCl反應，醫療上NaHCO3 可用于治療胃酸過多，說法正確，符合題意；
⑧反應過程中的副產物NH4Cl含有銨根離子和氯離子屬于鹽，說法錯誤，不符合題意。
通過分析可知正確的有4個。
故答案為：A.
【分析】根據反應1、2的原理可以選擇發生裝置，圖2中的B裝置中導管平衡氣壓，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽的概念是金屬陽離子和酸根陰離子形成的化合物來解答。
16．【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】A、Y投入XCl2溶液后溶解，說明Y的金屬活動性比X強。根據金屬活動性順序表 ，只有活動性強的金屬才能置換出活動性弱的金屬，因此 Y比 X活潑；X投入Z(NO3)2溶液后溶解，說明X的活動性比Z強（X能將Z置換出來）；故金屬活動性順序由強到弱的是 Y > X > Z，該說法錯誤，不符合題意；
B、根據已給化學式，無法推斷出Y的化合物的價態，無法判斷Y和X的相對原子質量大小的關系；根據已知信息可知，X與Z在形成的鹽溶液中均為+2價，把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的質量減少，說明相對原子質量Z>X，該說法錯誤 ，不符合題意；
C、金屬活動性順序為Zn > Cu > Hg，與題目要求的Y > X > Z（即Zn > Hg > Cu）矛盾，該說法錯誤，不符合題意；
D、活動性順序由強到弱的是Zn（Y） > Cu（X） > Hg（Z）；鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，每65份質量的鋅反應置換出64份質量的銅，反應后溶液質量增加，相對原子質量：Hg（200.6） > Cu（63.5），符合溶液質量變化條件，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據金屬活潑性順序表可知強者置換弱者來解答。
17．【答案】C
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時乙、丙溶解度相等，而飽和溶液的溶質質量分數=×100%，所以t1℃時，乙、丙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數一定相等，該說法正確，不符合題意；
B、t3℃時，甲物質的溶解度是40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解40g甲，所以50g水中最多溶解20g甲；故t3℃時50g水中加入30g甲時只能溶解20g甲物質，所得溶液的質量50g+20g=70g飽和溶液，說法正確，不符合題意；
C、將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，甲、乙的溶解度減小，溶液變為t2℃下的飽和溶液，而丙溶解度增大變為t2℃的不飽和溶液，溶液的質量分數不變；按照t3℃下的溶解度計算，由于t2℃乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，則溶質質量分數：乙＞甲＞丙，該說法錯誤，符合題意；
D、生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應放熱，溶液溫度升高，飽和溶液變渾濁，則說明該物質的溶解度隨溫度升高而減小，則該飽和溶液的溶質是丙，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度變化明顯可以降溫結晶，乙的溶解度隨溫度變化不明顯可以恒溫蒸發溶劑結晶，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，一定溫度下的物質的飽和溶液的溶質的質量分數的計算和溶解度的含義來解答。
18．【答案】B
【知識點】實驗操作注意事項的探究；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A.加入足量的稀H2SO4 ， CuO和H2SO4反應生成溶于水的CuSO4，造成CuO損失，故A錯誤；
B.蒸發結晶時，不能完全蒸干，否則會造成固體濺出，故B正確；
C. 除去KCl溶液中的K2SO4 ，加入 適量的Ba(NO3)2容液 雖然去除了 硫酸根離子，但引入了雜質硝酸根，因此該方案不合理，故C錯誤；
D. 除去CO2氣體中的HCl氣體，將氣體通過足量的NaOH溶液，因為二氧化碳會與NaOH反應，因此達不到提純二氧化碳目的，故D錯誤。
故答案為：B
【分析】學生在做這一類題時，一定要注意保護你想要保護的物質，不能與加入的試劑發生反應；且不能引入新的雜質。本題C選項應加入BaCl2最為合適，既去除了多余的硫酸根離子，同時沒有引入新的雜質離子。
19．【答案】A
【知識點】復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題
【解析】【解答】根據題意甲、乙工廠中分別排放的污水對環境有污染；而甲乙工廠的廢水混合后沒有污染，故利用復分解反應的條件是，甲、乙工廠的廢水中的陰陽離子結合不能有沉淀、氣體或水產生；而硫酸根和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根和鐵離子結合生成氫氧化鐵的沉淀，氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀。已知甲工廠污水的pH=11，則該廠排放的污水中含有氫氧根離子， 氫氧根離子與銀離子、鐵離子不共存，說明銀離子與鐵離子在乙廠污水中，銀離子與氯離子、硫酸根離子不共存，故氯離子和硫酸根離子就在甲廠污水中，鋇離子與硫酸根離子不能共存，則鋇離子在乙廠污水中，溶液中含有陽離子和陰離子，故甲廠污水中除了有氯離子、硫酸根離子和氫氧根離子外還含有鈉離子，故符合題意的是A，不符合題意的是BCD。
故答案為：A.
【分析】根據復分解反應的條件是生成物有沉淀、氣體或水，故硫酸根和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根和鐵離子、陰離子結合生成氫氧化鐵的沉淀，氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀，pH=11的溶液顯堿性來解答。
20．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；溶質的質量分數及相關計算；金屬的化學性質；復分解反應及其應用
【解析】【解答】A、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，該圖像錯誤，不符合題意；
B、三種金屬的活動性順序是Mg＞Al＞Fe，相同時間內產生氫氣的速率鎂最快；根據反應關系、、可知，稀鹽酸完全反應后，消耗鋁質量最小，消耗鐵質量最大，圖像錯誤，不符合題意；
C、氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，開始時溶液中溶質質量逐漸減小，溫度恢復到室溫時，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質質量又開始增加，但溶劑質量減少，溶質質量最終小于原來的溶質質量，該圖像正確，符合題意；
D、向一定質量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根離子和鋇離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產生沉淀，該圖像錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據紅磷燃燒放熱溫度升高，壓強增大，消耗氧氣壓強減小低于外界壓強來解答；
B、根據等質量的酸與足量的金屬反應生成氫氣的質量相同消耗金屬的質量由多到少的是等鐵、鎂鋁來解答；
C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣放熱溫度升高，氫氧化鈣的飽和溶液由氫氧化鈣析出來解答；
D、根據硫酸根和鋇離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀來解答。
21．【答案】D
【知識點】合金與合金的性質；原子和離子的相互轉化；元素的概念；常見元素與原子團的化合價
【解析】【解答】A、在同一化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素不一定顯負價，如硫酸銅中硫元素顯+6價，該推理錯誤，不符合題意；
B、同種元素的粒子質子數相同，但具有相同質子數的粒子不一定屬于同一種元素，如水分子和氖原子均是10，推理錯誤，不符合題意；
C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金是混合物，但合金中不一定含有兩種或兩種以上金屬，也可能只含有一種金屬，推理錯誤，不符合題意；
D、原子得到電子形成帶負電的陰離子，但帶負電的微粒不一定是陰離子，也可能是電子等，推理正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據化合物中金屬元素通常顯正價，非金屬通常顯負價，也有非金屬元素顯正價來解答；
B、根據質子數相同的原子是同一種元素來解答；
C、根據合金是具有金屬特性的混合物來解答；
D、根據帶負電的微粒有陰離子、電子來解答。
22．【答案】B,C
【知識點】鹽的化學性質；復分解反應及其應用；酸堿鹽的溶解性
【解析】【解答】A、氫氧化鈉、氯化鈉和稀硫酸均是無色溶液，而硫酸銅為藍色溶液；可直接觀察出來硫酸銅溶液，用觀察出的硫酸銅溶液取分別鑒別其它三種溶液，有沉淀產生的是氫氧化鈉，無現象的則是氯化鈉和稀硫酸，然后將沒有鑒別出來的氯化鈉和硫酸溶液分別滴加到有沉淀的試管中，若沉淀溶解則是稀硫酸，無現象的則是氯化鈉，故該組物質可以鑒別，不符合題意；
B、將組內物質兩兩滴加混合，其中一種試劑滴加到另外三種試劑中，有兩組能產生白色沉淀，則該試劑為硫酸鎂；再將已經鑒別出來的硫酸鎂滴入其他三種試劑中，無明顯變化的是硝酸鉀，有白色沉淀產生的是氫氧化鈉和氯化鋇，而無法鑒別氯化鋇和氫氧化鈉，符合題意；
C、該組物質均是無色的溶液，就只能兩兩混合觀看現象，其中一種試劑滴加到另外三種試劑中有兩組能產生白色沉淀為氯化銀，一種物質無現象，則該試劑是硝酸銀，無現象的那種物質是硝酸鉀；氯化鎂和鹽酸分別均會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，無法鑒別出氯化鎂和鹽酸，符合題意；
D、該組物質均是無色的溶液，只有兩兩滴加混合，觀看現象，其中有一種試劑能夠與其他的兩種溶液產生氣泡，一種物質產生白色沉淀，則該試劑為碳酸鈉，產生沉淀的氯化鋇；再用氯化鋇將溶液去鑒別與碳酸鈉反應生成氣體的鹽酸和硫酸，與氯化鋇反應有白色沉淀產生的是硫酸鋇，則該物質是硫酸，剩余物質則是鹽酸，故可以區分，不符合題意。
故答案為：BC.
【分析】根據復分解反應發生的條件生成物有沉淀、氣體或水產生，假若不外加試劑來進行溶液的鑒別方法是首先觀看顏色，用有顏色的溶液去鑒別其它物質；若組內物質沒有顏色就兩兩混合通過現象分析物質的反應次數和現象來解答。
23．【答案】A,D
【知識點】金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】利用金屬活潑性表可知強者置換弱者，已知鎂、鋅、銅、銀的活潑性由強到弱的是：。向一定質量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅不和硝酸鎂反應，鋅優先置換硝酸銀后置換硝酸銅。 再圖象可知，0-a線段代表的是鋅與硝酸銀反應置換出銀單質，a-b線段代表的是鋅與硝酸銅反應置換出銅單質，b-c線段代表加入過量鋅的質量，d點所在的線段代表之后鋅和酸反應生成氫氣的質量關系圖示。
A、由圖象可知，鋅和硝酸銅反應的鋅的質量為13g-6.5g=6.5g， 設生成銅的質量為x，
故b點表示生成的銀和銅的總質量為：21.6g+6.4g=28.0g；所以M的值是28.0，該說法正確，符合題意；
B、b點表示硝酸銅與鋅完全反應，溶液的溶質沒有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，說法錯誤，不符合題意；
C、從b點到c點是過量的鋅加入溶液中，只有鋅的質量增加，硝酸鋅的質量沒有增加，該說法錯誤，不符合題意；
D、d點表示固體混合物中的鋅已反應完，所以固體混合物中只含有Cu和Ag，該說法正確，符合題意。
故答案為：AD.
【分析】根據金屬活潑順序表可知，鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，強者置換弱者；鋅先置換硝酸銀中的銀后置換硝酸銅中的銅，若鋅有剩余，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣來解答。
24．【答案】A,D
【知識點】物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳為滅火性氣體，二氧化碳中含有一氧化碳不能用點燃的方法除雜，符合題意；
B、氯化鉀與硝酸銀反應和成氯化銀沉淀和硝酸鉀， 加入適量AgNO3溶液、過濾，可除去硝酸鉀中的氯化鉀 ，不符合題意；
C、氯化鈉中的泥沙可采用加水溶解、過濾、蒸發結晶除去，不符合題意；
D、 加入適量Ba（NO3）2溶液， 硫酸與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀和硝酸，引入了新雜質，符合題意；
故答案為：AD。
【分析】A、根據二氧化碳不支持燃燒的性質分析；
B、根據氯化鉀與硝酸銀反應和成氯化銀沉淀和硝酸鉀分析；
C、根據氯化鈉易溶，泥沙難溶分析；
D、根據除雜不能引入新雜質分析。
25．【答案】B,C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】在可能含有鹽酸、氯化銅額、硫酸銅中的一種或幾種物質中加入氫氧化鋇溶液就產生沉淀，原因是硫酸根和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根和銅離子結合生成氫氧化銅的藍色沉淀；故該物質中一定有銅離子；之后沉淀質量不再變化，然后沉淀質量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應，沉淀質量不發生變化；c點之后是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質量為33.1g-23.3g=9.8g。A、d點后反應停止，繼續滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強，故溶液的pH逐漸增大，該說法錯誤，不符合題意；
B、b點時反應還在進行中，發生的反應是鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，因此b點對應的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，該說法正確，符合題意；
C、c點到d點發生的反應是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據，反應后溶液中溶質質量增大，該說法正確，符合題意；
D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為23.39g，生成氫氧化銅沉淀的質量為33.1g-23.3g=9.8g，設硫酸銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀的質量為x，
根據反應關系可得到最終得到的氫氧化銅沉淀的質量仍為9.8g，說明參加反應的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCI和CuSO4，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：BC.
【分析】根據圖示分析，向可能含有鹽酸、氯化銅、硫酸銅的混合液中滴加氫氧化鋇，先有大量沉淀產生是硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水無沉淀產生，氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇溶液的質量增大且再有沉淀產生的數據分析來解答。
26．【答案】（1）Ar
（2）
（3）
（4）Al2O3
（5）
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義；地殼中元素的分布與含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）氬氣屬于稀有氣體，由氬原子直接構成的，化學式直接用元素符號表示為Ar；
（2）硝酸鎂是由鎂離子和硝酸根離子構成的，其中陰離子為硝酸根離子，符號為；
（3）根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，在MgSiO3中鎂元素為+2價，氧元素為-2價，則硅的化合價為；同理CaSiO3中鈣元素為+2價，氧元素為-2價，則硅元素也為+4價；可表示為、；
（4）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，非金屬元素是氧元素，化合物中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，二者形成的化合物的化學式為Al2O3；
（5）鎂和氮氣點燃生成氮化鎂（Mg3N2），化學方程式為。
【分析】（1）根據由原子直接構成的物質的化學式由元素符號表示來解答；
（2）根據金屬元素和非金屬元素組成的物質由離子構成，硝酸鎂中的硝酸根離子來解答；
（3）根據化合物中正負價的代數和為0，元素符號的正上方表示該元素的化合價來解答；
（4）根據地殼中元素由多到少的是氧、硅、鋁、鐵、鈣等，根據化合物中正負價的代數和為0來書寫化學式來解答；
（5）根據鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂來解答。
（1）氬氣屬于稀有氣體，是由氬原子直接構成的，化學式直接用元素符號表示為Ar；
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。硝酸鎂是由鎂離子和硝酸根離子構成的，其中陰離子為硝酸根離子，符號為；
（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，數值為1時，不能省略。在MgSiO3中鎂元素為+2價，氧元素為-2價，設硅的化合價為x，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，則有（+2） +x+3×（-2）=0，解得x=+4；同理，CaSiO3中鈣元素為+2價，氧元素為-2價，則硅元素也為+4價；可表示為、；
（4）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，非金屬元素是氧元素，化合物中，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，二者形成的化合物的化學式為Al2O3；
（5）鎂和氮氣點燃生成氮化鎂（Mg3N2），化學方程式為。
27．【答案】（1）降溫；143
（2）硬度大；氧氣
（3）延展性；
（4）石油；碳、氫
【知識點】水的性質和應用；合金與合金的性質；金屬的化學性質；原子結構示意圖與離子結構示意圖；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）水蒸發吸熱，則能降低溫度；相對原子質量≈質子數+中子數，則鈾原子的中子數為235-92=143。
（2）鈦合金材料，能承受每平方米7000噸的壓力，說明鈦合金材料具有硬度大的特性；呼吸作用消耗氧氣，則該系統可提供氧氣。
（3）機身底部為雙曲面流線型船體結構，體現了鋁良好的延展性；鋁合金具有抗腐蝕性，是因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：。
（4）柴油為石油煉制的產品，其中含有碳、氫元素。
【分析】（1）根據水蒸發吸收外界熱量而降溫，原子的相對質量等于質子數與中子數之和來解答；
（2）根據合金的特性是熔點低、硬度大、耐腐蝕、機械效能好來解答；
（3）根據鋁的化學性質活潑，與氧反應生成致密的氧化鋁薄膜防止鋁的進一步氧化來解答；
（4）根據三大化石燃料是煤、石油和天然氣，石油分離出煤油、柴油、汽油等，石油中注意含有碳、氫元素來解答。
（1）水蒸發吸熱，則能降低溫度；
相對原子質量≈質子數+中子數，則鈾原子的中子數為235-92=143。
（2）鈦合金材料，能承受每平方米7000噸的壓力，說明鈦合金材料具有硬度大的特性；
呼吸作用消耗氧氣，則該系統可提供氧氣。
（3）機身底部為雙曲面流線型船體結構，體現了鋁良好的延展性；
鋁合金具有抗腐蝕性，是因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：。
（4）柴油為石油煉制的產品，其中含有碳、氫元素。
28．【答案】（1）錐形瓶
（2）BC；
（3）a
（4）AD或AF；
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；氣體制取裝置的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①的名稱是錐形瓶。
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，；反應為固液不加熱反應的發生裝置B；氧氣不易溶于水，排水法收集的氣體較為純凈，故要收集較純凈的氧氣收集裝置選擇C。
（3）氯氣密度比空氣大且不與空氣的成分反應，用裝置F收集氯氣，則氣體應長進短出，從a端通入。
（4）實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣（同時生成氯化鈣和水），；反應為固體加熱反應，發生裝置選擇A；氨氣密度比空氣小、極易溶于水，收集裝置選擇向下排空氣法裝置D或萬用瓶裝置F。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置，氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置，排水法可以收集純凈的氣體，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水來解答；
（3）根據氯氣的密度大于空氣密度且溶于水來選擇收集裝置來解答；
（4）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置，氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置，氯化銨和氫氧化鈣在受熱的條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水來解答。
（1）標號①儀器的名稱錐形瓶。
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，；反應為固液不加熱反應，發生裝置選擇B；氧氣不易溶于水，排水法收集的氣體較為純凈，故要收集較純凈的氧氣收集裝置選擇C。
（3）氯氣密度比空氣大與空氣的成分不反應，用裝置 F 收集氯氣，則氣體應長進短出，從a端通入。
（4）實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣（同時生成氯化鈣和水），；反應為固體加熱反應，發生裝置選擇A；氨氣密度比空氣小、極易溶于水，收集裝置選擇向下排空氣法裝置D或萬用瓶裝置F。
29．【答案】（1）
（2）
（3）取少許樣品于試管中，加入足量稀硫酸，如果有氣體產生則證明存在碳酸鈉
（4）將生成的二氧化碳全部排到D中；；偏大
【知識點】鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；質量守恒定律及其應用；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3在撞擊迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，化學方程式為；
（2）根據發生器Ⅱ中的反應，則發生器Ⅰ中會生成NaNH2，發生器Ⅰ中的反應類型為置換反應，在催化劑的作用下鈉與氨氣反應生成NaNH2和氫氣的方程式為；
（3）實驗證明Na2CO3的存在，根據碳酸鈉可與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以取少許樣品于試管中，加入足量稀硫酸，如果有氣體產生則證明存在碳酸鈉；
（4）①步驟c再打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉，作用將生成的CO2全部排到D中，使實驗結果更準確；
②裝置D中的氫氧化鈉濃溶液可吸收二氧化碳，裝置D增加的質量即為生成二氧化碳的質量，根據碳元素質量守恒，即生成二氧化碳中碳元素的質量等于碳酸鈉中碳元素的質量，則碳酸鈉的質量為；則產品NaN3中Na2CO3的含量為；
③若無裝置A，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入裝置D，導致稱量的質量增加，計算出的二氧化碳質量會比實際產生的多，從而使得計算出的Na2CO3含量偏大。
【分析】（1）根據NaN3在撞擊迅速分解為金屬Na和N2來解答；
（2）根據金屬鈉和氨氣在催化劑的作用下反應生成aNH2和氫氣來解答；
（3）根據碳酸鈉和硫酸反應生成成硫酸鈉、二氧化碳和水來解答；
（4）根據堿石灰和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水來解答。
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，化學方程式為；
（2）根據發生器Ⅱ中的反應，則發生器Ⅰ中會生成NaNH2，發生器Ⅰ中的反應類型為置換反應，在催化劑的作用下，鈉與氨氣反應生成NaNH2和氫氣，化學方程式為；
（3）實驗證明Na2CO3的存在，根據碳酸鈉可與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以取少許樣品于試管中，加入足量稀硫酸，如果有氣體產生則證明存在碳酸鈉；
（4）①步驟c再打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉，作用將生成的CO2全部排到D中，使實驗結果更準確；
②裝置D中的氫氧化鈉濃溶液可吸收二氧化碳，裝置D增加的質量即為生成二氧化碳的質量，根據碳元素質量守恒，即生成二氧化碳中碳元素的質量等于碳酸鈉中碳元素的質量，則碳酸鈉的質量為；則產品NaN3中Na2CO3的含量為；
③若無裝置A，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入裝置D，導致稱量的質量增加，計算出的二氧化碳質量會比實際產生的多，從而使得計算出的Na2CO3含量偏大。
30．【答案】（1）綠
（2）CO2；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不變渾濁；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水變渾濁；不能，因為SO2也能使石灰水變渾濁，交換后無法驗證生成氣體中是否含有CO2；S和KNO3
【知識點】空氣的污染與防治；實驗探究物質的組成成分以及含量；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】（1）根據題中信息可知，如果加入了硝酸銅，在煙花燃放時呈現了綠色的火焰，是因為燃燒時銅元素會呈現出綠色；
（2）作出猜想：根據煙花爆竹的主要成分及已有猜想推測，則小明的猜想是 CO2；
實驗探究：推測②：根據實驗結論小紅猜想正確，可知煙花爆竹燃燒后生成了SO2，沒有CO2，裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置B的作用檢驗二氧化硫是否除盡，裝置C的作用是檢驗CO2，所以實驗現象為：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不變渾濁；
推測③：根據實驗結論小玥猜想正確，可知煙花爆竹燃燒后生成了SO2和CO2，裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置B的作用檢驗二氧化硫是否除盡，裝置C的作用是檢驗CO2，所以實驗現象為：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水變渾濁；
反思評價：因為裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置C的作用是檢驗CO2，又因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以如果A、C裝置的順序交換，無法說明使C中石灰水變化渾濁的是二氧化硫還是二氧化碳，將無法驗證生成氣體中是否含有CO2，故A、C裝置的順序不能交換，因為SO2也能使石灰水變渾濁，交換后無法驗證生成氣體中是否含有CO2；
知識拓展：反應中化合價升高的物質叫做還原劑，化合價降低的物質叫氧化劑，反應前S、C、K、N、O的化合價分別為0、0、+1、+5、-2，反應后S、C、K、N、O的化合價分別為-2、+4、+1、0、-2，所以化合價降低的有硫元素和氮元素，即S和KNO3的化合價降低了，故該反應中的氧化劑是S和KNO3。
【分析】（1）根據硝酸銅是黃綠色，含有銅的煙花是綠色來解答；
（2）根據 SO2不但能使澄清石灰水變渾濁，而且能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液常用于吸收SO2；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不使酸性高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色；化學變化中質量守恒定律來解答。
（1）根據題中信息可知，如果加入了硝酸銅，在煙花燃放時呈現了綠色的火焰，是因為燃燒時銅元素會呈現出綠色；
（2）作出猜想：
根據煙花爆竹的主要成分及已有猜想推測，則小明的猜想是 CO2；
實驗探究：
推測②：根據實驗結論小紅猜想正確，可知煙花爆竹燃燒后生成了SO2，沒有CO2，裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置B的作用檢驗二氧化硫是否除盡，裝置C的作用是檢驗CO2，所以實驗現象為：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不變渾濁；
推測③：根據實驗結論小玥猜想正確，可知煙花爆竹燃燒后生成了SO2和CO2，裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置B的作用檢驗二氧化硫是否除盡，裝置C的作用是檢驗CO2，所以實驗現象為：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水變渾濁；
反思評價：
因為裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置C的作用是檢驗CO2，又因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以如果A、C裝置的順序交換，無法說明使C中石灰水變化渾濁的是二氧化硫還是二氧化碳，將無法驗證生成氣體中是否含有CO2，故A、C裝置的順序不能交換，因為SO2也能使石灰水變渾濁，交換后無法驗證生成氣體中是否含有CO2；
知識拓展
反應中化合價升高的物質叫做還原劑，化合價降低的物質叫氧化劑，反應前S、C、K、N、O的化合價分別為0、0、+1、+5、-2，反應后S、C、K、N、O的化合價分別為-2、+4、+1、0、-2，所以化合價降低的有硫元素和氮元素，即S和KNO3的化合價降低了，故該反應中的氧化劑是S和KNO3。
31．【答案】（1）、、
（2）Cu和Fe
（3）32.5
（4）25.4％
（5）7：8
【知識點】金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】根據圖示，當鐵粉質量為0-5.6g時，為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，當鐵粉質量為5.6g-11.2g時鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵與銅，當鐵粉質量大于11.2g時，剩余固體增加的質量與加入鐵粉質量相等，故當鐵粉質量為11.2g時反應結束。
（1）根據分析，加入ag鐵粉時，鐵與部分氯化鐵反應，故溶液中的陽離子有未反應的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+；
（2）m(剩余固體)>6.4g時，鐵粉過量，剩余固體中還含有與部分氯化銅反應生成的銅，故剩余固體為鐵、銅；
（3），原混合溶液中氯化鐵的質量為32.5g；
（4），，反應后所得溶液 氯化亞鐵的質量分數為；
（5）當加入16.8g鐵粉時，剩余鐵粉質量為16.8g-11.2g=5.6g，銅的質量為6.4g，故剩余固體中鐵和銅的質量比為5.6g：6.4g=7：8。
【分析】根據圖示分析可知，當鐵粉質量為0-5.6g時，為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵；當鐵粉質量為5.6g-11.2g時鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵與銅；當鐵粉質量大于11.2g時，剩余固體增加的質量：與加入鐵粉質量：相等，故當鐵粉質量為11.2g時氯化銅已經反應結束，利用鐵好氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鋁和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅的方程式計算來解答。
（1）根據分析，加入ag鐵粉時，鐵與部分氯化鐵反應，故溶液中的陽離子有未反應的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+；
（2）m(剩余固體)>6.4g時，鐵粉過量，剩余固體中還含有與部分氯化銅反應生成的銅，故剩余固體為鐵、銅；
（3），原混合溶液中氯化鐵的質量為32.5g；
（4），，反應后所得溶液 氯化亞鐵的質量分數為；
（5）當加入16.8g鐵粉時，剩余鐵粉質量為16.8g-11.2g=5.6g，銅的質量為6.4g，故剩余固體中鐵和銅的質量比為5.6g：6.4g=7：8。
1 / 1廣東省梅州市豐順縣豐順中學2024-2025學年九年級下學期學科核心素養評價化學試題
1．（2025·豐順模擬）據古代文獻記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目。”“慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵。”“慈石”的主要成分是
A．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．CuO
【答案】C
【知識點】物質的名稱與俗名
【解析】【解答】“慈石色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵。”可以推斷出慈石具有磁性，能被磁鐵所吸引，故具有磁性的物質在化學中主要是指磁鐵礦，鐵粉，故主要成分為四氧化三鐵，其化學式為：、Fe；而ABCD答案中沒有鐵粉這個答案，故符合題意的答案為C，不符合題意的是ABD。
故答案為：C.
【分析】根據四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分，具有被磁鐵所吸引的性質來解答。
2．（2025·豐順模擬）下列說法正確的是
A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑
B．人攝入蔬菜、粗糧等主要是利用纖維素水解為葡萄糖來提供能量
C．太陽能電池翼基板采用的碳纖維和玻璃纖維均屬于有機高分子材料
D．汽車尾氣中含有CO、CO2、NO2等大氣污染物，會危害人體健康
【答案】A
【知識點】空氣的污染與防治；新材料的開發與社會發展的密切關系；生命活動與六大營養素；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、鐵、氧氣、水共同接觸時會生銹，則還原鐵粉能用作食品抗氧化劑，該說法正確，符合題意；
B、纖維素酶的主要作用是將纖維素水解為葡萄糖，因此攝入纖維素主要作用是促進消化而非提供能量，該說法錯誤，不符合題意；
C、碳纖維和玻璃纖維均屬于復合材料，不屬于有機高分子材料，該說法錯誤，不符合題意；
D、一氧化碳、二氧化氮屬于大氣污染物，二氧化碳是空氣的組成成分，不是空氣污染物，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據鐵、氧氣和水反應生成鐵銹氧化鐵，可以防止食品變質來解答；
B、根據纖維素酶的主要作用是將纖維素水解為葡萄糖來解答；
C、根據碳纖維和玻璃纖維均屬于復合材料來解答；
D、根據空氣污染物氣體是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，二氧化碳是空氣的組成成分來解答。
3．（2025·豐順模擬）《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是
A．洗滌 B．粉碎 C．蒸發 D．蒸餾
【答案】D
【知識點】蒸發與蒸餾操作
【解析】【解答】提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”；“水洗凈”就是洗滌操作，“細研”就是粉碎操作，“水飛”的意思是溶解操作，“去石澄清”的意思是過濾操作，“慢火熬干”的意思是蒸發結晶操作，故該操作未涉及的操作是蒸餾。
故答案為：D.
【分析】根據題意理解提純銅綠的方法是：洗滌、粉碎、溶解、過濾、蒸發來解答。
4．（2025·豐順模擬）原子種類多種多樣，組成了豐富多彩的世界萬物。已知，同種元素組成的結構不同的單質之間互稱同素異形體。符號H、D、T可以表示三種不同的氫原子。以下說法錯誤的是
A．科學家近期發現的N5、N3與氮氣互為同素異形體
B．中科院研發的“東方超環”（人造太陽）用到的H、D、T屬于同一種元素
C．石墨、金剛石、富勒烯（如C60）結構不同，物理性質不同，化學性質相似
D．中科院大連物化所的科學家在H+HD→H2+D轉化中，觀測到化學反應中的量子干涉現象，HD與H2互為同素異形體
【答案】D
【知識點】元素的概念；物質的元素組成；化學性質與物理性質的差別及應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、N5、N3和氮氣，都是由氮元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，該說法正確，不符合題意；
B、質子數決定元素的種類，而H、D、T表示三種不同的氫原子，它們的質子數相同，中子數不同，都屬于氫元素，該說法正確，不符合題意；
C、石墨、金剛石、富勒烯（如C60）互為同素異形體，其結構不同，物理性質不同，化學性質相似，該說法正確，不符合題意；
D、HD與H2是同一物質，不是同素異形體，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據同素異形體的概念：由同種元素組成的不同單質，它們的化學性質相似但物理性質不同； 質子數決定元素、原子的種類，而質子數是1的氫原子有三種，中子數為0的氫稱為氕，中子數而1的氫稱為氘，中子數為2的氫為氚來解答。
5．（2025·豐順模擬）二氧化氯(ClO2)具有很強的殺菌能力，是公認的綠色消毒劑，廣泛用于自來水的處理，其制備方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列說法正確的是
A．NaCl由鈉原子和氯原子直接構成
B．ClO2與明礬凈水的原理相同
C．反應涉及的物質中，有兩種氧化物
D．反應涉及的物質中氯元素有四種化合價
【答案】D
【知識點】水的凈化；物質的微粒性；有關元素化合價的計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、NaCl由鈉離子和氯離子構成的，該說法錯誤，不符合題意；
B、二氧化氯（ClO2）具有很強的殺菌能力；而明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，不能起到殺菌作用，該說法錯誤，不符合題意；
C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，而該反應中只有ClO2屬于氧化物，該說法錯誤，不符合題意；
D、在化合物中各元素正負化合價代數和為0。而在NaClO2中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，則氯元素的化合價為；Cl2中氯元素顯0價；NaCl中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價；ClO2中氧元素顯-2價，則氯元素顯+4價，所以反應涉及的物質中氯元素有四種化合價，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據物質由分子、原子和離子構成來解答；
B、根據二氧化氯具有殺菌消毒的作用，明礬能沉淀不溶于水的作用，沒有殺菌消毒的作用來解答；
C、根據氧化物的概念是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物來解答；
D、根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，單質中的元素化合價為0來解答。
6．（2025·豐順模擬）將硫酸氫鈉溶液滴入盛有鋅粒的試管中，可以觀察到鋅粒表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同學就該實驗的現象及反應化學方程式，得出以下結論，其中正確的是
A．單質跟化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應一定是置換反應
B．硫酸氫鈉電離時產生的陽離子含氫離子，故硫酸氫鈉溶液呈酸性
C．上述反應中，金屬鋅的化合價沒有發生變化
D．硫酸氫鈉與金屬鋅反應后的產物是鹽和氫氣，符合酸的共性，硫酸氫鈉屬于酸類
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；有關元素化合價的計算；置換反應及其應用；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A、一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應屬于置換反應，而單質跟化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應不一定是置換反應，該說法錯誤，不符合題意；
B、硫酸氫鈉電離時產生的陽離子含氫離子，所以硫酸氫鈉溶液呈酸性，該說法正確，符合題意；
C、上述反應中，金屬鋅的化合價由0變成+2，該說法錯誤，不符合題意；
D、碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構成化合物，屬于鹽，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據置換反應的概念是一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應來解答；
B、根據含有氫離子的物質溶液呈酸性來解答；
C、根據化合物中正負價的代數和為0，單質中的元素的化合價為0來解答；
D、根據鹽的概念是金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，酸的概念是陽離子全部是氫離子的化合物來解答。
7．（2025·豐順模擬）資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數和核電荷數影響。一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小。根據這一規律，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑： r（S）＞r（O） B．半徑： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半徑： r（Al3+）＞r（F-） D．r（Na）＞r（S）
【答案】C
【知識點】原子的定義與構成
【解析】【解答】A、一般來說，電子層數越多，原子半徑越大，硫原子的電子層數比氧原子的電子層數多，原子半徑大。A答案正確；
B、一般來說，電子層數越多，原子半徑越大，鎂原子失去電子形成鎂離子，鎂原子比鎂離子的電子層數多，原子半徑大。B答案正確；
C、當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，鋁離子和氟離子相比電子層數相同，鋁離子的核電荷數大，半徑小。C答案錯誤；
D、當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，鈉原子與硫原子相比，電子層數相同，鈉原子的核電荷數少，半徑大。D答案正確；
故答案為：C。
【分析】根據一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小分析。
8．（2025·豐順模擬）下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用白醋除去水壺中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀
B 用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點 NaHCO3受熱容易分解放出CO2
C 宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
D 用廚余垃圾制肥料 廚余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】酸的化學性質；常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸能與水垢的主要成分碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，即白醋可溶解CaCO3沉淀，所以可用白醋除去水壺中的水垢，該解釋正確，不符合題意；
B、小蘇打（碳酸氫鈉）受熱易分解生成二氧化碳，可使糕點蓬松，則可用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點，該解釋正確，不符合題意；
C、宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液，是因為酒精能使細菌蛋白質變性，從而使細菌喪失活性，與其特殊香味無關，該解釋錯誤，符合題意；
D、廚余垃圾包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮等，其中含有植物生長所需的N、P、K，可用于制肥料，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳來解答；
B、根據小蘇打碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳來解答；
C、根據酒精具有殺菌消毒的作用來解答；
D、根據廚房垃圾中含有氮、磷、鉀元素可以作為化肥來解答。
9．（2025·豐順模擬）傳統文化蘊含著很多科學知識，對這些傳統文化隱含的化學原理分析不正確的是
選項 出處 闡述 隱含的化學原理
A 《本草綱目》 “自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也” 這里的“法”指蒸餾
B 《天工開物》 “世間絲、麻、襲、褐皆具素質” “絲、麻”的主要成分都是蛋白質
C 《肘后備急方》 “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之” “漬”為浸泡溶解，“絞”為過濾
D 《周易》 “澤中有火”，“上火下澤” 湖泊中有機物發酵產生了易燃甲烷氣體
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；合成材料的使用及其對人和環境的影響；生命活動與六大營養素；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、由題干信息可知，這里的“法”指蒸餾，利用蒸餾的方法獲得酒精，該分析正確，不符合題意；
B、“絲”的主要成分是蛋白質，“麻”的主要成分是纖維素，該分析錯誤，符合題意；
C、“青蒿一握，以水二升漬”，這里的“漬”為浸泡溶解，使有效成分溶解在水中，絞取汁中的“絞”為過濾，實現固液分離，除去雜質，該分析正確，不符合題意；
D、湖泊中有機物發酵能產生甲烷，甲烷具有可燃性，故“澤中有火”，“上火下澤”，該分析正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據蒸餾得到酒精，絲主要含蛋白質，麻主要成分是纖維素，過濾分離溶和不溶物，甲烷是可燃的氣體是不可再生的能源來解答。
10．（2025·豐順模擬）以化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖，碳的價價類圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．X表示的物質類別是鹽
B．CH4中碳元素的化合價是-4價
C．CH4和CaCO3、NaHCO3均可通過化學反應生成c
D．b點對應的物質和水反應能生成d點對應的物質，化學方程式為CO2+H2O=H2CO3
【答案】D
【知識點】鹽的化學性質；有關元素化合價的計算；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A、X這一類物質是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，該說法正確，不符合題意；
B、根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0；而CH4中氫元素顯+1價，則碳元素的化合價是-4價，該說法正確，不符合題意；
C、根據化合價可知，c是含有+4價碳元素的氧化物為CO2；甲烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故CH4和CaCO3、NaHCO3均可通過化學反應生成c，該說法正確，不符合題意；
D、b點所示物質是含有+2價碳元素的氧化物是CO，一氧化碳與水不反應；d點是含有+4價碳元素的酸為碳酸，c為CO2，二氧化碳和水反應生成碳酸的方程式為，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據碳元素在不同物質中的化合價，以及物質的種類有單質、氧化物、酸、堿、鹽，甲烷燃燒生成二氧化碳，碳酸鈣、碳酸氫鈉均和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧和水反應生成碳酸，一氧化碳不溶于水也不和水反應來解答。
11．（2025·豐順模擬）W、X、Y、Z為前18號元素，W與Z的最外層電子數之和為11，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法錯誤的是
A．Y的常見化合價有-2
B．常溫常壓下，Z單質為氣態
C．Y、W與氫元素形成物質的沸點：
D．X的一種單質在空氣中能夠自然
【答案】C
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學性質與物理性質的差別及應用；單質和化合物
【解析】【解答】同一周期元素的原子電子層數相同，最外層電子數從左到右依次遞增；同一族元素，最外層電子數相同，電子層數從上到下依次遞增。W、X、Y、Z為前18號元素，W與Z的最外層電子數之和為11，設W的最外層電子數為 x，則Z的最外層電子數為x+3，可得到x+（x+3）=11，x=4，再結合周期表結構可推測 W 為碳（C），Y為氧（O），Z 為氯（Cl），X 為磷（P）。A、Y為氧（O），氧原子最外層有6個電子，容易得到2個電子達到穩定結構，所以 Y（O）的常見化合價有-2 價，說法正確，不符合題意；
B、Z 為氯（Cl），Z 單質為氯氣（Cl2），常溫常壓下氯氣是氣態，說法正確，不符合題意；
C、Y（O）、W（C）與氫元素形成的物質分別為水（H2O）和甲烷（CH4）。水的沸點高于甲烷的沸點，即H2Y＞WH4，說法錯誤，符合題意；
D、X（P）的一種單質白磷，著火點較低，在空氣中能夠自燃，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據在元素周期表中，相同的電子層在同一周期且從左到右最外層電子數依次遞增，最外層電子數相同在同一主族且從上到下電子層數依次遞增， 利用W與Z的最外層電子數之和為11來解出W 為碳（C），Y為氧（O），Z 為氯（Cl），X 為磷（P），以及不同元素組成的物質的化學性質和物理性質來解答。
12．（2025·豐順模擬）下列說法正確的是
A．質子數相同的粒子一定是同種元素的原子
B．稀有氣體元素中所有原子的最外層電子數都是8，化學性質穩定
C．所有的原子都是由質子、中子、電子構成的
D．現代元素周期表共有7個橫行，18個縱列，稱之為7個周期，16個族
【答案】D
【知識點】原子的定義與構成；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的概念；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素的粒子，如氖原子和水分子，質子數均為10，不屬于同種元素，說法錯誤，不符合題意；
B、稀有氣體的化學性質穩定，它們原子最外層不是都是8，氦原子最外層電子數為2，說法錯誤，不符合題意；
C、并不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成的，如氫原子中不含中子，說法錯誤，不符合題意；
D、元素周期表共有7個橫行，18個縱列， 每一個橫行叫做一個周期， 每一個縱列叫做一個族（8、9、10三個縱列共同組成一個族），故現代元素周期表共有7個橫行，18個縱列，稱之為7個周期，16個族，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據元素的概念是質子數相同的一類原子的總稱來解答；
B、根據稀有氣體的最外層電子數均達到飽和狀態，化學性質穩定來解答；
C、根據原子核由質子數和中子構成，氫原子沒有中子來解答；
D、根據元素周期表有7個周期，18個族來解答。
13．（2025·豐順模擬）部分含硫物質的類別與元素化合價的關系如圖，下列說法正確的是
A．a→b→c→d→e的轉化過程化合價均升高
B．稀釋d的濃溶液的操作為向d的濃溶液中加水并用玻璃棒不斷攪拌
C．組成物質b的兩種元素質量分數相等
D．將b通入溶液中產生白色沉淀
【答案】C
【知識點】鹽的化學性質；有關元素化合價的計算；化學式的相關計算；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、由圖可知，c、d、e中硫元素化合價均為+6，說法錯誤，不符合題意；
B、d為含+6價硫元素的酸為硫酸，稀釋d的濃溶液的操作為將d的濃溶液中加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤，不符合題意；
C、物質b為硫元素的氧化物是二氧化硫，二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比為，兩種元素質量分數相等，說法正確，符合題意；
D、由選項C可知，b為二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇不反應，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據硫元素在不同物質中的化合價，以及物質的分類，濃硫酸的稀釋是將濃硫酸慢慢地倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌來加快散熱速度，二氧化硫還不和氯化鋇反應來解答。
14．（2025·豐順模擬）“宏觀-微觀-符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組同學發現硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，故對該物質展開如下探究。下列說法錯誤的是
A．根據圖1信息，硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是
B．根據圖2信息，產生白色沉淀的反應可表示為：
C．向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，的個數可用圖3中曲線c表示
D．硫酸氫鈉溶液能與發生反應
【答案】C
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、根據圖1，硫酸氫鈉溶液能解離出氫離子（），能使紫色石蕊溶液變紅，即硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是，該說法正確，不符合題意；
B、根據圖2信息，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，則產生白色沉淀的反應表示為：，該說法正確，不符合題意；
C、向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，過程中鈉離子的個數不變，則的個數可用圖3中曲線b表示，說法錯誤，符合題意；
D、硫酸氫鈉中的氫離子和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子結合生成水和二氧化碳，硫酸氫鈉溶液能與發生反應，即硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據酸能使石蕊變紅色的原因是酸中的氫離子，故氫離子能使石蕊變紅色來解答；
B、根據硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀來解答；
C、根據硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子結合生成水分子來解答；
D、根據硫酸氫鈉溶液能與發生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水來解答。
15．（2025·豐順模擬）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，其部分工藝如圖 1：
Ⅰ：
Ⅱ：
查閱資料：通常情況下，1L 水能溶解約 1LCO2或 700LNH3
某興趣小組設計了如圖 2 裝置在實驗室模擬該制堿過程，下列說法正確的有
①“侯氏制堿法”里的堿是酸、堿、鹽的堿
②反應原理 I 是應用了物質溶解度的差異
③圖 2 中，B 中導氣管的作用是平衡氣壓，C 裝置用于制取 CO2
④根據 NH3和 CO2溶解度的不同，為生成更多的 NaHCO3，應該先通入 CO2再通入 NH3
⑤操作 a 的名稱是過濾，用到的儀器有燒杯、漏斗、濾紙
⑥反應原理Ⅱ的實驗可以單獨選擇在 A 裝置中進行
⑦醫療上 NaHCO3可用于治療胃酸過多
⑧反應過程中的副產物 NH4Cl 由于其水溶液顯酸性，所以它屬于酸
A．4 個 B．5 個 C．6 個 D．7 個
【答案】A
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；純堿的制取
【解析】【解答】①“侯氏制堿法”里的堿是酸、堿、鹽的鹽，因為碳酸鈉電離出的離子是金屬鈉離子和碳酸根離子，說法錯誤，不符合題意；
②反應原理 I是應用了物質溶解度的差異，相同溫度下 NaHCO3的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小， NaHCO 3先結晶析出，故說法正確，符合題意；
③圖2中，B 中導氣管的作用是平衡氣壓，是其內外氣壓相等，C 裝置用于制取 CO2，說法正確，符合題意；
④根據 NH3和CO2 溶解度的不同，為生成更多的 NaHCO3，應該先通入氨氣再通入 二氧化碳，說法錯誤，不符合題意；
⑤操作a的名稱是過濾，NaHCO 3先結晶析出，過濾出NaHCO 3用到的儀器有燒杯、漏斗、濾紙，還需要鐵架臺，說法錯誤，不符合題意；
⑥反應原理Ⅱ的實驗加熱 NaHCO 3可以在 A 裝置加熱裝置中進行，說法正確，符合題意；
⑦胃酸的主要成分是HCl ， NaHCO3與HCl反應，醫療上NaHCO3 可用于治療胃酸過多，說法正確，符合題意；
⑧反應過程中的副產物NH4Cl含有銨根離子和氯離子屬于鹽，說法錯誤，不符合題意。
通過分析可知正確的有4個。
故答案為：A.
【分析】根據反應1、2的原理可以選擇發生裝置，圖2中的B裝置中導管平衡氣壓，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽的概念是金屬陽離子和酸根陰離子形成的化合物來解答。
16．（2025·豐順模擬）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的質量減少。下列判斷正確的是
A．金屬活動性順序：X>Y>Z B．相對原子質量：Y>Z>X
C．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg
【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】A、Y投入XCl2溶液后溶解，說明Y的金屬活動性比X強。根據金屬活動性順序表 ，只有活動性強的金屬才能置換出活動性弱的金屬，因此 Y比 X活潑；X投入Z(NO3)2溶液后溶解，說明X的活動性比Z強（X能將Z置換出來）；故金屬活動性順序由強到弱的是 Y > X > Z，該說法錯誤，不符合題意；
B、根據已給化學式，無法推斷出Y的化合物的價態，無法判斷Y和X的相對原子質量大小的關系；根據已知信息可知，X與Z在形成的鹽溶液中均為+2價，把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的質量減少，說明相對原子質量Z>X，該說法錯誤 ，不符合題意；
C、金屬活動性順序為Zn > Cu > Hg，與題目要求的Y > X > Z（即Zn > Hg > Cu）矛盾，該說法錯誤，不符合題意；
D、活動性順序由強到弱的是Zn（Y） > Cu（X） > Hg（Z）；鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，每65份質量的鋅反應置換出64份質量的銅，反應后溶液質量增加，相對原子質量：Hg（200.6） > Cu（63.5），符合溶液質量變化條件，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據金屬活潑性順序表可知強者置換弱者來解答。
17．（2025·豐順模擬）如圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是對某物質的飽和溶液進行實驗時的變化情況，下列描述不正確的是
A．t1℃時，乙、丙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數一定相等
B．t3℃時，50g水中加入30g甲可得到70g飽和溶液
C．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，三種溶液中溶質的質量分數：乙>甲=丙
D．如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質是丙，不是甲和乙
【答案】C
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時乙、丙溶解度相等，而飽和溶液的溶質質量分數=×100%，所以t1℃時，乙、丙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數一定相等，該說法正確，不符合題意；
B、t3℃時，甲物質的溶解度是40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解40g甲，所以50g水中最多溶解20g甲；故t3℃時50g水中加入30g甲時只能溶解20g甲物質，所得溶液的質量50g+20g=70g飽和溶液，說法正確，不符合題意；
C、將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，甲、乙的溶解度減小，溶液變為t2℃下的飽和溶液，而丙溶解度增大變為t2℃的不飽和溶液，溶液的質量分數不變；按照t3℃下的溶解度計算，由于t2℃乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，則溶質質量分數：乙＞甲＞丙，該說法錯誤，符合題意；
D、生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應放熱，溶液溫度升高，飽和溶液變渾濁，則說明該物質的溶解度隨溫度升高而減小，則該飽和溶液的溶質是丙，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度變化明顯可以降溫結晶，乙的溶解度隨溫度變化不明顯可以恒溫蒸發溶劑結晶，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，一定溫度下的物質的飽和溶液的溶質的質量分數的計算和溶解度的含義來解答。
18．（2025·豐順模擬）下列選項中對實驗方案的評價及分析正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案 評價及分析
A 除去CuO粉末中的C粉 加足量的稀H2SO4過濾 正確：CuO和H2SO4反應生成溶于水的CuSO4，而C不溶于水，可過濾除去
B 蒸發NaCl溶液獲得NaCl固體 一直加熱至溶液完全蒸干 錯誤：完全蒸干溶液會造成固體濺出
C 除去KCl溶液中的K2SO4 加適量的Ba(NO3)2容液，過濾 正確：因為K2SO4和Ba(NO3)2反應生成BaSO4不溶于水，可過濾除去
D 除去CO2氣體中的HCl氣體 將氣體通過足量的NaOH溶液，干燥 正確：HCl氣體溶于水形成鹽酸，可與NaOH反應被除去
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】實驗操作注意事項的探究；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A.加入足量的稀H2SO4 ， CuO和H2SO4反應生成溶于水的CuSO4，造成CuO損失，故A錯誤；
B.蒸發結晶時，不能完全蒸干，否則會造成固體濺出，故B正確；
C. 除去KCl溶液中的K2SO4 ，加入 適量的Ba(NO3)2容液 雖然去除了 硫酸根離子，但引入了雜質硝酸根，因此該方案不合理，故C錯誤；
D. 除去CO2氣體中的HCl氣體，將氣體通過足量的NaOH溶液，因為二氧化碳會與NaOH反應，因此達不到提純二氧化碳目的，故D錯誤。
故答案為：B
【分析】學生在做這一類題時，一定要注意保護你想要保護的物質，不能與加入的試劑發生反應；且不能引入新的雜質。本題C選項應加入BaCl2最為合適，既去除了多余的硫酸根離子，同時沒有引入新的雜質離子。
19．（2025·豐順模擬）甲、乙兩相鄰化工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-八種離子中各不相同的四種離子若單獨排放會污染環境，如將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合經沉淀后排放出的污水轉為無色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大大降低。已知，甲工廠污水的pH=11，則該廠排放的污水中含有的四種離子是
A．Na+、Cl-、、OH- B．Na+、Cl-、OH-、
C．Na+、Cl-、Ba2+、OH- D．Cl-、、、OH-
【答案】A
【知識點】復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題
【解析】【解答】根據題意甲、乙工廠中分別排放的污水對環境有污染；而甲乙工廠的廢水混合后沒有污染，故利用復分解反應的條件是，甲、乙工廠的廢水中的陰陽離子結合不能有沉淀、氣體或水產生；而硫酸根和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根和鐵離子結合生成氫氧化鐵的沉淀，氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀。已知甲工廠污水的pH=11，則該廠排放的污水中含有氫氧根離子， 氫氧根離子與銀離子、鐵離子不共存，說明銀離子與鐵離子在乙廠污水中，銀離子與氯離子、硫酸根離子不共存，故氯離子和硫酸根離子就在甲廠污水中，鋇離子與硫酸根離子不能共存，則鋇離子在乙廠污水中，溶液中含有陽離子和陰離子，故甲廠污水中除了有氯離子、硫酸根離子和氫氧根離子外還含有鈉離子，故符合題意的是A，不符合題意的是BCD。
故答案為：A.
【分析】根據復分解反應的條件是生成物有沉淀、氣體或水，故硫酸根和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根和鐵離子、陰離子結合生成氫氧化鐵的沉淀，氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀，pH=11的溶液顯堿性來解答。
20．（2025·豐順模擬）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是
A．表示足量的紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分別同時與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應 C．表示在室溫時，向一定質量的飽和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定質量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；溶質的質量分數及相關計算；金屬的化學性質；復分解反應及其應用
【解析】【解答】A、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，該圖像錯誤，不符合題意；
B、三種金屬的活動性順序是Mg＞Al＞Fe，相同時間內產生氫氣的速率鎂最快；根據反應關系、、可知，稀鹽酸完全反應后，消耗鋁質量最小，消耗鐵質量最大，圖像錯誤，不符合題意；
C、氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，開始時溶液中溶質質量逐漸減小，溫度恢復到室溫時，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質質量又開始增加，但溶劑質量減少，溶質質量最終小于原來的溶質質量，該圖像正確，符合題意；
D、向一定質量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根離子和鋇離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產生沉淀，該圖像錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據紅磷燃燒放熱溫度升高，壓強增大，消耗氧氣壓強減小低于外界壓強來解答；
B、根據等質量的酸與足量的金屬反應生成氫氣的質量相同消耗金屬的質量由多到少的是等鐵、鎂鋁來解答；
C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣放熱溫度升高，氫氧化鈣的飽和溶液由氫氧化鈣析出來解答；
D、根據硫酸根和鋇離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀來解答。
21．（2025·豐順模擬）“一切推理都必須從觀察和實踐中得來”。以下推理正確的是
A．在同一化合物中金屬元素顯正價，因此該化合物中非金屬元素一定顯負價
B．同種元素的粒子質子數相同，所以具有相同質子數的粒子一定屬于同一種元素
C．合金是混合物，則合金中一定含有兩種或兩種以上金屬
D．原子得到電子形成帶負電的陰離子，但帶負電的微粒不一定是陰離子
【答案】D
【知識點】合金與合金的性質；原子和離子的相互轉化；元素的概念；常見元素與原子團的化合價
【解析】【解答】A、在同一化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素不一定顯負價，如硫酸銅中硫元素顯+6價，該推理錯誤，不符合題意；
B、同種元素的粒子質子數相同，但具有相同質子數的粒子不一定屬于同一種元素，如水分子和氖原子均是10，推理錯誤，不符合題意；
C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金是混合物，但合金中不一定含有兩種或兩種以上金屬，也可能只含有一種金屬，推理錯誤，不符合題意；
D、原子得到電子形成帶負電的陰離子，但帶負電的微粒不一定是陰離子，也可能是電子等，推理正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據化合物中金屬元素通常顯正價，非金屬通常顯負價，也有非金屬元素顯正價來解答；
B、根據質子數相同的原子是同一種元素來解答；
C、根據合金是具有金屬特性的混合物來解答；
D、根據帶負電的微粒有陰離子、電子來解答。
22．（2025·豐順模擬）下列各組溶液，不用其他試劑就無法鑒別出來的是
A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．MgCl2、稀HCl、KNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、BaCl2
【答案】B,C
【知識點】鹽的化學性質；復分解反應及其應用；酸堿鹽的溶解性
【解析】【解答】A、氫氧化鈉、氯化鈉和稀硫酸均是無色溶液，而硫酸銅為藍色溶液；可直接觀察出來硫酸銅溶液，用觀察出的硫酸銅溶液取分別鑒別其它三種溶液，有沉淀產生的是氫氧化鈉，無現象的則是氯化鈉和稀硫酸，然后將沒有鑒別出來的氯化鈉和硫酸溶液分別滴加到有沉淀的試管中，若沉淀溶解則是稀硫酸，無現象的則是氯化鈉，故該組物質可以鑒別，不符合題意；
B、將組內物質兩兩滴加混合，其中一種試劑滴加到另外三種試劑中，有兩組能產生白色沉淀，則該試劑為硫酸鎂；再將已經鑒別出來的硫酸鎂滴入其他三種試劑中，無明顯變化的是硝酸鉀，有白色沉淀產生的是氫氧化鈉和氯化鋇，而無法鑒別氯化鋇和氫氧化鈉，符合題意；
C、該組物質均是無色的溶液，就只能兩兩混合觀看現象，其中一種試劑滴加到另外三種試劑中有兩組能產生白色沉淀為氯化銀，一種物質無現象，則該試劑是硝酸銀，無現象的那種物質是硝酸鉀；氯化鎂和鹽酸分別均會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，無法鑒別出氯化鎂和鹽酸，符合題意；
D、該組物質均是無色的溶液，只有兩兩滴加混合，觀看現象，其中有一種試劑能夠與其他的兩種溶液產生氣泡，一種物質產生白色沉淀，則該試劑為碳酸鈉，產生沉淀的氯化鋇；再用氯化鋇將溶液去鑒別與碳酸鈉反應生成氣體的鹽酸和硫酸，與氯化鋇反應有白色沉淀產生的是硫酸鋇，則該物質是硫酸，剩余物質則是鹽酸，故可以區分，不符合題意。
故答案為：BC.
【分析】根據復分解反應發生的條件生成物有沉淀、氣體或水產生，假若不外加試劑來進行溶液的鑒別方法是首先觀看顏色，用有顏色的溶液去鑒別其它物質；若組內物質沒有顏色就兩兩混合通過現象分析物質的反應次數和現象來解答。
23．（2025·豐順模擬）向一定質量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，過濾后，向濾渣中再加入一定質量的稀硫酸，反應圖象如圖所示，下列說法正確的是
A．M的值為28.0 B．b點溶液中的溶質有三種
C．從b點到c點的質量增加 D．d點含有的固體只有Cu和Ag
【答案】A,D
【知識點】金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】利用金屬活潑性表可知強者置換弱者，已知鎂、鋅、銅、銀的活潑性由強到弱的是：。向一定質量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅不和硝酸鎂反應，鋅優先置換硝酸銀后置換硝酸銅。 再圖象可知，0-a線段代表的是鋅與硝酸銀反應置換出銀單質，a-b線段代表的是鋅與硝酸銅反應置換出銅單質，b-c線段代表加入過量鋅的質量，d點所在的線段代表之后鋅和酸反應生成氫氣的質量關系圖示。
A、由圖象可知，鋅和硝酸銅反應的鋅的質量為13g-6.5g=6.5g， 設生成銅的質量為x，
故b點表示生成的銀和銅的總質量為：21.6g+6.4g=28.0g；所以M的值是28.0，該說法正確，符合題意；
B、b點表示硝酸銅與鋅完全反應，溶液的溶質沒有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，說法錯誤，不符合題意；
C、從b點到c點是過量的鋅加入溶液中，只有鋅的質量增加，硝酸鋅的質量沒有增加，該說法錯誤，不符合題意；
D、d點表示固體混合物中的鋅已反應完，所以固體混合物中只含有Cu和Ag，該說法正確，符合題意。
故答案為：AD.
【分析】根據金屬活潑順序表可知，鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，強者置換弱者；鋅先置換硝酸銀中的銀后置換硝酸銅中的銅，若鋅有剩余，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣來解答。
24．（2025·豐順模擬）為除去下列物質中混有的少量雜質，所采用的相應除雜質方案中，不正確的是（　　）
選項 物質 雜質 除雜質方案
A CO2 CO 通過點燃除去
B KNO3溶液 KCl 加入適量AgNO3溶液，過濾
C NaCl固體 泥沙 加水，溶解、過濾、蒸發結晶
D 鹽酸 H2SO4 加入適量Ba（NO3）2溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知識點】物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳為滅火性氣體，二氧化碳中含有一氧化碳不能用點燃的方法除雜，符合題意；
B、氯化鉀與硝酸銀反應和成氯化銀沉淀和硝酸鉀， 加入適量AgNO3溶液、過濾，可除去硝酸鉀中的氯化鉀 ，不符合題意；
C、氯化鈉中的泥沙可采用加水溶解、過濾、蒸發結晶除去，不符合題意；
D、 加入適量Ba（NO3）2溶液， 硫酸與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀和硝酸，引入了新雜質，符合題意；
故答案為：AD。
【分析】A、根據二氧化碳不支持燃燒的性質分析；
B、根據氯化鉀與硝酸銀反應和成氯化銀沉淀和硝酸鉀分析；
C、根據氯化鈉易溶，泥沙難溶分析；
D、根據除雜不能引入新雜質分析。
25．（2025·豐順模擬）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．d點后，溶液的pH保持不變
B．b點對應的溶液中有三種溶質
C．c點到d點的過程中，溶液中溶質總質量在增大
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B,C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】在可能含有鹽酸、氯化銅額、硫酸銅中的一種或幾種物質中加入氫氧化鋇溶液就產生沉淀，原因是硫酸根和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根和銅離子結合生成氫氧化銅的藍色沉淀；故該物質中一定有銅離子；之后沉淀質量不再變化，然后沉淀質量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應，沉淀質量不發生變化；c點之后是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質量為33.1g-23.3g=9.8g。A、d點后反應停止，繼續滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強，故溶液的pH逐漸增大，該說法錯誤，不符合題意；
B、b點時反應還在進行中，發生的反應是鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，因此b點對應的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，該說法正確，符合題意；
C、c點到d點發生的反應是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據，反應后溶液中溶質質量增大，該說法正確，符合題意；
D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為23.39g，生成氫氧化銅沉淀的質量為33.1g-23.3g=9.8g，設硫酸銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀的質量為x，
根據反應關系可得到最終得到的氫氧化銅沉淀的質量仍為9.8g，說明參加反應的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCI和CuSO4，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：BC.
【分析】根據圖示分析，向可能含有鹽酸、氯化銅、硫酸銅的混合液中滴加氫氧化鋇，先有大量沉淀產生是硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水無沉淀產生，氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇溶液的質量增大且再有沉淀產生的數據分析來解答。
26．（2025·豐順模擬）我國利用“天問一號”火星探測器對火星的大氣和土壤進行科考研究，發現其中含有多種初中常見的化學物質，如二氧化碳、氮氣、氬氣、金屬氧化物和各種鹽類，用化學用語回答下列問題。
（1）氬氣　 　。
（2）硝酸鎂中陰離子的符號為　 　。
（3）火星土壤中含、等硅酸鹽，其中硅元素的化合價　 　。
（4）地殼中含量最高的金屬元素和含量最高的非金屬元素組成的化合物的化學式為　 　。
（5）金屬鎂也可在氮氣中燃燒，請寫出鎂與氮氣反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）Ar
（2）
（3）
（4）Al2O3
（5）
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義；地殼中元素的分布與含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）氬氣屬于稀有氣體，由氬原子直接構成的，化學式直接用元素符號表示為Ar；
（2）硝酸鎂是由鎂離子和硝酸根離子構成的，其中陰離子為硝酸根離子，符號為；
（3）根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，在MgSiO3中鎂元素為+2價，氧元素為-2價，則硅的化合價為；同理CaSiO3中鈣元素為+2價，氧元素為-2價，則硅元素也為+4價；可表示為、；
（4）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，非金屬元素是氧元素，化合物中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，二者形成的化合物的化學式為Al2O3；
（5）鎂和氮氣點燃生成氮化鎂（Mg3N2），化學方程式為。
【分析】（1）根據由原子直接構成的物質的化學式由元素符號表示來解答；
（2）根據金屬元素和非金屬元素組成的物質由離子構成，硝酸鎂中的硝酸根離子來解答；
（3）根據化合物中正負價的代數和為0，元素符號的正上方表示該元素的化合價來解答；
（4）根據地殼中元素由多到少的是氧、硅、鋁、鐵、鈣等，根據化合物中正負價的代數和為0來書寫化學式來解答；
（5）根據鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂來解答。
（1）氬氣屬于稀有氣體，是由氬原子直接構成的，化學式直接用元素符號表示為Ar；
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。硝酸鎂是由鎂離子和硝酸根離子構成的，其中陰離子為硝酸根離子，符號為；
（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，數值為1時，不能省略。在MgSiO3中鎂元素為+2價，氧元素為-2價，設硅的化合價為x，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，則有（+2） +x+3×（-2）=0，解得x=+4；同理，CaSiO3中鈣元素為+2價，氧元素為-2價，則硅元素也為+4價；可表示為、；
（4）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，非金屬元素是氧元素，化合物中，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，二者形成的化合物的化學式為Al2O3；
（5）鎂和氮氣點燃生成氮化鎂（Mg3N2），化學方程式為。
27．（2025·豐順模擬）2024甲辰龍年，上海科技館推出生肖特展——“有龍則靈”，將傳統中國龍元素與大國重器巧妙結合，為觀眾呈現了一場視覺與知識的科普盛宴。分析圖文信息。解答下面的相關問題。
（1）核能之光“華龍一號”，采用先進的非能動安全設計，頂部安裝有水箱，一旦斷電，閥門會自動打開，將大量水放入反應堆，防止過熱融化。水的作用是　 　。所用燃料為相對原子質量是235的鈾，其原子結構示意圖如圖所示，中子數為　 　。
（2）深海探索“蛟龍"號，在世界載人潛水器中下潛深度最大。鈦合金材料制造的載人球殼，能承受每平方米7000噸的壓力，該鈦合金具有優良性能是　 　。生命支持系統可為3名下潛人員保證12小時正常呼吸，該系統可提供　 　，除去呼出的二氧化碳。
（3）展翅飛翔“鯤龍”號，具有水陸兩棲的特性。機身底部為雙曲面流線型船體結構，它由鋁合金制成，體現了其良好的　 　，也能實現耐腐蝕、強度大等要求，其耐腐蝕的原因是　 　(用化學方程式解釋)。
（4）破冰前行“雪龍”號，是采用多項創新設計的極地雙向破冰船。配備有四臺大功率柴油發電機，以提供足夠的動力，柴油為　 　煉制的產品，主要含有　 　元素(填元素符號)。
【答案】（1）降溫；143
（2）硬度大；氧氣
（3）延展性；
（4）石油；碳、氫
【知識點】水的性質和應用；合金與合金的性質；金屬的化學性質；原子結構示意圖與離子結構示意圖；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）水蒸發吸熱，則能降低溫度；相對原子質量≈質子數+中子數，則鈾原子的中子數為235-92=143。
（2）鈦合金材料，能承受每平方米7000噸的壓力，說明鈦合金材料具有硬度大的特性；呼吸作用消耗氧氣，則該系統可提供氧氣。
（3）機身底部為雙曲面流線型船體結構，體現了鋁良好的延展性；鋁合金具有抗腐蝕性，是因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：。
（4）柴油為石油煉制的產品，其中含有碳、氫元素。
【分析】（1）根據水蒸發吸收外界熱量而降溫，原子的相對質量等于質子數與中子數之和來解答；
（2）根據合金的特性是熔點低、硬度大、耐腐蝕、機械效能好來解答；
（3）根據鋁的化學性質活潑，與氧反應生成致密的氧化鋁薄膜防止鋁的進一步氧化來解答；
（4）根據三大化石燃料是煤、石油和天然氣，石油分離出煤油、柴油、汽油等，石油中注意含有碳、氫元素來解答。
（1）水蒸發吸熱，則能降低溫度；
相對原子質量≈質子數+中子數，則鈾原子的中子數為235-92=143。
（2）鈦合金材料，能承受每平方米7000噸的壓力，說明鈦合金材料具有硬度大的特性；
呼吸作用消耗氧氣，則該系統可提供氧氣。
（3）機身底部為雙曲面流線型船體結構，體現了鋁良好的延展性；
鋁合金具有抗腐蝕性，是因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：。
（4）柴油為石油煉制的產品，其中含有碳、氫元素。
28．（2025·豐順模擬）某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空。
（1）寫出圖中標號①儀器的名稱　 　。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，若要收集較純凈的氧氣應選用的制取裝置是　 　（填裝置的字母編號）寫出該反應化學方程式　 　。
（3）氯氣（Cl2）是一種黃綠色、有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大，與空氣的成分不反應。則可用上圖裝置 F 收集氯氣，則氣體應從　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣（同時生成氯化鈣和水），應選擇制取裝置為　 　。寫出該反應化學方程式：　 　。
【答案】（1）錐形瓶
（2）BC；
（3）a
（4）AD或AF；
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；氣體制取裝置的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①的名稱是錐形瓶。
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，；反應為固液不加熱反應的發生裝置B；氧氣不易溶于水，排水法收集的氣體較為純凈，故要收集較純凈的氧氣收集裝置選擇C。
（3）氯氣密度比空氣大且不與空氣的成分反應，用裝置F收集氯氣，則氣體應長進短出，從a端通入。
（4）實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣（同時生成氯化鈣和水），；反應為固體加熱反應，發生裝置選擇A；氨氣密度比空氣小、極易溶于水，收集裝置選擇向下排空氣法裝置D或萬用瓶裝置F。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置，氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置，排水法可以收集純凈的氣體，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水來解答；
（3）根據氯氣的密度大于空氣密度且溶于水來選擇收集裝置來解答；
（4）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置，氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置，氯化銨和氫氧化鈣在受熱的條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水來解答。
（1）標號①儀器的名稱錐形瓶。
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，；反應為固液不加熱反應，發生裝置選擇B；氧氣不易溶于水，排水法收集的氣體較為純凈，故要收集較純凈的氧氣收集裝置選擇C。
（3）氯氣密度比空氣大與空氣的成分不反應，用裝置 F 收集氯氣，則氣體應長進短出，從a端通入。
（4）實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣（同時生成氯化鈣和水），；反應為固體加熱反應，發生裝置選擇A；氨氣密度比空氣小、極易溶于水，收集裝置選擇向下排空氣法裝置D或萬用瓶裝置F。
29．（2025·豐順模擬）疊氮化鈉白色固體，易溶于水，有一定危險性，受撞擊易快速分解出一種無色、無味、無毒的氣體，且有固體生成，廣泛應用于汽車安全氣囊。一種生產疊氮化鈉的工藝流程如下。
ⅰ.遇鹽酸、稀硫酸等均不產生氣體
ⅱ.發生器Ⅱ中發生反應
回答下列問題。
（1）汽車受撞擊后，30毫秒內引發迅速分解，該反應的化學方程式為　 　。
（2）發生器Ⅰ中的反應類型為置換反應，該反應的化學方程式為　 　。
（3）由于分離器中存在空氣，導致產品中含有雜質，設計實驗證明的存在　 　。
（4）小組同學設計了如圖實驗裝置(部分夾持裝置省略)，測定產品中的含量。
實驗步驟：
a．稱量樣品質量，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉；
b．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反應，關閉活塞和玻璃塞；
c．再打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉；
d．取下裝置D，稱量。
①步驟c的作用是　 　。
②若實驗前裝置D為，實驗結束后質量為，則產品中的含量為　 　(用含有、、的式子表示)。
③若無裝置A，計算產品中的含量將　 　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】（1）
（2）
（3）取少許樣品于試管中，加入足量稀硫酸，如果有氣體產生則證明存在碳酸鈉
（4）將生成的二氧化碳全部排到D中；；偏大
【知識點】鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；質量守恒定律及其應用；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3在撞擊迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，化學方程式為；
（2）根據發生器Ⅱ中的反應，則發生器Ⅰ中會生成NaNH2，發生器Ⅰ中的反應類型為置換反應，在催化劑的作用下鈉與氨氣反應生成NaNH2和氫氣的方程式為；
（3）實驗證明Na2CO3的存在，根據碳酸鈉可與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以取少許樣品于試管中，加入足量稀硫酸，如果有氣體產生則證明存在碳酸鈉；
（4）①步驟c再打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉，作用將生成的CO2全部排到D中，使實驗結果更準確；
②裝置D中的氫氧化鈉濃溶液可吸收二氧化碳，裝置D增加的質量即為生成二氧化碳的質量，根據碳元素質量守恒，即生成二氧化碳中碳元素的質量等于碳酸鈉中碳元素的質量，則碳酸鈉的質量為；則產品NaN3中Na2CO3的含量為；
③若無裝置A，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入裝置D，導致稱量的質量增加，計算出的二氧化碳質量會比實際產生的多，從而使得計算出的Na2CO3含量偏大。
【分析】（1）根據NaN3在撞擊迅速分解為金屬Na和N2來解答；
（2）根據金屬鈉和氨氣在催化劑的作用下反應生成aNH2和氫氣來解答；
（3）根據碳酸鈉和硫酸反應生成成硫酸鈉、二氧化碳和水來解答；
（4）根據堿石灰和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水來解答。
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，化學方程式為；
（2）根據發生器Ⅱ中的反應，則發生器Ⅰ中會生成NaNH2，發生器Ⅰ中的反應類型為置換反應，在催化劑的作用下，鈉與氨氣反應生成NaNH2和氫氣，化學方程式為；
（3）實驗證明Na2CO3的存在，根據碳酸鈉可與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以取少許樣品于試管中，加入足量稀硫酸，如果有氣體產生則證明存在碳酸鈉；
（4）①步驟c再打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉，作用將生成的CO2全部排到D中，使實驗結果更準確；
②裝置D中的氫氧化鈉濃溶液可吸收二氧化碳，裝置D增加的質量即為生成二氧化碳的質量，根據碳元素質量守恒，即生成二氧化碳中碳元素的質量等于碳酸鈉中碳元素的質量，則碳酸鈉的質量為；則產品NaN3中Na2CO3的含量為；
③若無裝置A，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入裝置D，導致稱量的質量增加，計算出的二氧化碳質量會比實際產生的多，從而使得計算出的Na2CO3含量偏大。
30．（2025·豐順模擬）2025年1月，青島市人民政府再次倡導春節期間禁止燃放煙花爆竹，提倡“綠色”過年。某化學項目小組的同學針對煙花展開了如下探究：
（1）探究一：了解煙花顏色的原理
【查閱資料】煙花是在火藥(主要成分為硫磺、炭粉、硝酸鉀等)中按一定配比加入鎂、鋁、銻等金屬粉末和鍶、鋇、鈉等金屬化合物制成的。由于不同的金屬和金屬離子在燃燒時會呈現出不同的顏色，所以煙花在空中爆炸時，便會放出五彩繽紛的火花。
所含金屬元素 鈉 鉀 鈣 銅 鋇
呈現顏色 黃 淺紫 磚紅 綠 黃綠
【交流討論】
若在煙花燃放時呈現　 　色的火焰，則可能是加入了硝酸銅。
（2）探究二：探究燃放煙花爆竹對空氣的污染
【提出問題】煙花爆竹燃燒后生成了哪些氣體
【查閱資料】
①煙花爆竹的主要成分黑火藥中含木炭粉、硝酸鉀、硫磺，有的還含氯酸鉀。
②SO2不但能使澄清石灰水變渾濁，而且能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液常用于吸收SO2。
【作出猜想】小明猜想是　 　；小紅猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。
【實驗探究】
興趣小組的同學設計了如上圖所示的裝置(假設實驗中每步反應均完全進行并對實驗現象和結論進行下列推測：
實驗現象 實驗結論
推測① 裝置A、B中溶液不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁 小明猜想正確
推測② 　 　 小紅猜想正確
推測③ 　 　 小玥猜想正確
【反思評價】
A、C裝置的順序能否交換并說明理由　 　。
【知識拓展】
我們將有元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應，反應中化合價升高的物質叫做還原劑，化合價降低的物質叫氧化劑。黑火藥爆炸就是發生了氧化還原反應，其反應方程式為：S+3C+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。則在該反應中的氧化劑是　 　(填化學式)。
【答案】（1）綠
（2）CO2；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不變渾濁；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水變渾濁；不能，因為SO2也能使石灰水變渾濁，交換后無法驗證生成氣體中是否含有CO2；S和KNO3
【知識點】空氣的污染與防治；實驗探究物質的組成成分以及含量；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】（1）根據題中信息可知，如果加入了硝酸銅，在煙花燃放時呈現了綠色的火焰，是因為燃燒時銅元素會呈現出綠色；
（2）作出猜想：根據煙花爆竹的主要成分及已有猜想推測，則小明的猜想是 CO2；
實驗探究：推測②：根據實驗結論小紅猜想正確，可知煙花爆竹燃燒后生成了SO2，沒有CO2，裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置B的作用檢驗二氧化硫是否除盡，裝置C的作用是檢驗CO2，所以實驗現象為：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不變渾濁；
推測③：根據實驗結論小玥猜想正確，可知煙花爆竹燃燒后生成了SO2和CO2，裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置B的作用檢驗二氧化硫是否除盡，裝置C的作用是檢驗CO2，所以實驗現象為：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水變渾濁；
反思評價：因為裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置C的作用是檢驗CO2，又因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以如果A、C裝置的順序交換，無法說明使C中石灰水變化渾濁的是二氧化硫還是二氧化碳，將無法驗證生成氣體中是否含有CO2，故A、C裝置的順序不能交換，因為SO2也能使石灰水變渾濁，交換后無法驗證生成氣體中是否含有CO2；
知識拓展：反應中化合價升高的物質叫做還原劑，化合價降低的物質叫氧化劑，反應前S、C、K、N、O的化合價分別為0、0、+1、+5、-2，反應后S、C、K、N、O的化合價分別為-2、+4、+1、0、-2，所以化合價降低的有硫元素和氮元素，即S和KNO3的化合價降低了，故該反應中的氧化劑是S和KNO3。
【分析】（1）根據硝酸銅是黃綠色，含有銅的煙花是綠色來解答；
（2）根據 SO2不但能使澄清石灰水變渾濁，而且能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液常用于吸收SO2；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不使酸性高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色；化學變化中質量守恒定律來解答。
（1）根據題中信息可知，如果加入了硝酸銅，在煙花燃放時呈現了綠色的火焰，是因為燃燒時銅元素會呈現出綠色；
（2）作出猜想：
根據煙花爆竹的主要成分及已有猜想推測，則小明的猜想是 CO2；
實驗探究：
推測②：根據實驗結論小紅猜想正確，可知煙花爆竹燃燒后生成了SO2，沒有CO2，裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置B的作用檢驗二氧化硫是否除盡，裝置C的作用是檢驗CO2，所以實驗現象為：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不變渾濁；
推測③：根據實驗結論小玥猜想正確，可知煙花爆竹燃燒后生成了SO2和CO2，裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置B的作用檢驗二氧化硫是否除盡，裝置C的作用是檢驗CO2，所以實驗現象為：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水變渾濁；
反思評價：
因為裝置A的作用檢驗并除去了SO2，裝置C的作用是檢驗CO2，又因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以如果A、C裝置的順序交換，無法說明使C中石灰水變化渾濁的是二氧化硫還是二氧化碳，將無法驗證生成氣體中是否含有CO2，故A、C裝置的順序不能交換，因為SO2也能使石灰水變渾濁，交換后無法驗證生成氣體中是否含有CO2；
知識拓展
反應中化合價升高的物質叫做還原劑，化合價降低的物質叫氧化劑，反應前S、C、K、N、O的化合價分別為0、0、+1、+5、-2，反應后S、C、K、N、O的化合價分別為-2、+4、+1、0、-2，所以化合價降低的有硫元素和氮元素，即S和KNO3的化合價降低了，故該反應中的氧化劑是S和KNO3。
31．（2025·豐順模擬）現有和的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序：，，加入鐵粉質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖所示。
（1）加入a g鐵粉時，溶液中的陽離子為　 　。
（2）m(剩余固體)>6.4g時，剩余固體的成分是　 　。
（3）原和的混合溶液中的質量為　 　g。
（4）當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液的質量分數　 　。
（5）當加入16.8g鐵粉時，剩余固體中和的質量比為　 　。
【答案】（1）、、
（2）Cu和Fe
（3）32.5
（4）25.4％
（5）7：8
【知識點】金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】根據圖示，當鐵粉質量為0-5.6g時，為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，當鐵粉質量為5.6g-11.2g時鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵與銅，當鐵粉質量大于11.2g時，剩余固體增加的質量與加入鐵粉質量相等，故當鐵粉質量為11.2g時反應結束。
（1）根據分析，加入ag鐵粉時，鐵與部分氯化鐵反應，故溶液中的陽離子有未反應的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+；
（2）m(剩余固體)>6.4g時，鐵粉過量，剩余固體中還含有與部分氯化銅反應生成的銅，故剩余固體為鐵、銅；
（3），原混合溶液中氯化鐵的質量為32.5g；
（4），，反應后所得溶液 氯化亞鐵的質量分數為；
（5）當加入16.8g鐵粉時，剩余鐵粉質量為16.8g-11.2g=5.6g，銅的質量為6.4g，故剩余固體中鐵和銅的質量比為5.6g：6.4g=7：8。
【分析】根據圖示分析可知，當鐵粉質量為0-5.6g時，為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵；當鐵粉質量為5.6g-11.2g時鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵與銅；當鐵粉質量大于11.2g時，剩余固體增加的質量：與加入鐵粉質量：相等，故當鐵粉質量為11.2g時氯化銅已經反應結束，利用鐵好氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鋁和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅的方程式計算來解答。
（1）根據分析，加入ag鐵粉時，鐵與部分氯化鐵反應，故溶液中的陽離子有未反應的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+；
（2）m(剩余固體)>6.4g時，鐵粉過量，剩余固體中還含有與部分氯化銅反應生成的銅，故剩余固體為鐵、銅；
（3），原混合溶液中氯化鐵的質量為32.5g；
（4），，反應后所得溶液 氯化亞鐵的質量分數為；
（5）當加入16.8g鐵粉時，剩余鐵粉質量為16.8g-11.2g=5.6g，銅的質量為6.4g，故剩余固體中鐵和銅的質量比為5.6g：6.4g=7：8。
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