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廣東省茂名市高州市2025年4月中考一?；瘜W試題
1．（2025·高州模擬）青藏高原積雪冰川廣布，冰雪融水是江河源頭的重要補給水源。下列說法正確的是
A．水結冰時，水分子不再運動
B．冰融化屬于物理變化
C．冰融化時，水分子種類發生了變化
D．水結冰時，水分子種類發生了變化
【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、分子總是在不斷運動的，水結冰時水分子依然在運動，只是運動速率減慢，說法錯誤，不符合題意；
B、冰融化是由固態變為液態，只是物質的狀態發生了改變，該過程中沒有生成新物質，屬于物理變化，說法正確，符合題意；
C、冰融化時只是水分子間的間隔發生了變化，水分子本身沒有改變，即水分子種類沒有發生變化，該說法錯誤，不符合題意；
D、水結冰時只是水分子間的間隔發生了變化，水分子本身沒有改變，即水分子種類沒有發生變化，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據分子的特性有分子在運動，分子間有間隔，分子有質量且很小，物質的三態的變化是分子間的間隔發生變化，分子的種類不變，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．（2025·高州模擬）化學用語是學習化學知識的工具。下列有關化學用語的表述不正確的是
A．“2Cl”表示2個氯元素
B．“”中，“5”表示離子個數
C．硫原子的結構示意圖：
D．一個O3分子中含有3個氧原子
【答案】A
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、元素是質子數相同的一類原子的總稱，故元素不講個數，只講種類?！?Cl” 表示2個氯原子，該說法錯誤，符合題意；
B、在離子符號前面的數字表示離子的個數， 中5表示5個亞硫酸根離子，該說法正確，不符合題意；
C、原子的質子數等于核外電子數，原子結構示意圖左側圓圈內的數字表示質子數，硫元素的質子數為16，核外電子數依次為2、8、6，該說法正確，不符合題意；
D、化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中的原子個數，故一個O3分子中含有3個氧原子，該說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據元素符號前面的數字表示原子個數，右下角的數字表示一個分子中的原子個數，離子符號前面的數字表示離子個數，在原子中質子數等于電子數，以及原子的結構來解答。
3．（2025·高州模擬）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花
B．氮氣是無色無味氣體，可用作保護氣
C．石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯
D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【知識點】空氣的組成；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；常見堿的特性和用途；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、可生產煙花是利用鎂燃燒放出耀眼白光的性質，不符合題意；
B、氮氣可用作保護氣是利用其穩定性，不符合題意；
C、石墨用作鉛筆芯是利用其質軟，不符合題意；
D、熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據所給各物質的性質及對應用途分析。
4．（2025·高州模擬）下列勞動涉及的化學知識不正確的是
選項 家務勞動 化學知識
A 用天然氣作燃料做飯 天然氣可燃燒放熱
B 用水銀溫度計測量體溫 受熱后汞原子變大
C 炒菜熟后關閉天然氣熄火 隔絕（清除）可燃物滅火
D 用活性炭除去冰箱中的異味 活性炭能吸附異味分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性；碳單質的性質和用途；滅火的原理和方法；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、天然氣的主要成分是甲烷，具有可燃性，甲烷燃燒會放出大量的熱，所以可以用天然氣作燃料做飯，該說法正確，不符合題意；
B、用水銀溫度計測量體溫時，溫度升高時汞原子間的間隔變大，物質的體積變大，該說法錯誤，符合題意；
C、菜炒熟后關閉天然氣是清除了可燃物天然氣，從而達到熄火的目的，利用的是隔絕（清除）可燃物滅火的原理，該說法正確，不符合題意；
D、活性炭具有疏松多孔的結構，有很強的吸附性，能吸附冰箱中的異味分子，從而除去冰箱中的異味，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據天然氣是不可再生的能源，甲烷燃燒生成水和二氧化碳放熱來解答；
B、根據汞由原子構成，溫度升高原子間的間隔增大來解答；
C、根據滅火的原理是隔絕可燃物與氧氣的接觸，降低溫度到著火點以下來解答；
D、根據活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味來解答。
5．（2025·高州模擬）在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是
A．取樣 B．溶解
C．過濾 D．測pH
【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；過濾的原理、方法及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、取用藥品時瓶塞倒放，不符合題意；
B、溶解時要用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，符合題意；
C、過濾要用玻璃棒引流，漏斗下端要緊靠燒杯內壁，不符合題意；
D、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據取用藥品時瓶塞倒放分析；
B、根據溶解時玻璃棒的攪拌作用分析；
C、根據過濾一貼二低三靠原則分析；
D、根據pH試紙的使用方法分析。
6．（2025·高州模擬）不同品牌的洗手液pH一般不同，室溫時四種洗手液的pH如圖所示，下列說法正確的是
A．洗手液b的酸性比洗手液a強 B．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
C．洗手液d能使石蕊試液變紅色 D．洗手液c和a混合的pH可能等于7
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、在pH小于7的范圍內，溶液的pH越小酸性越強；而洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，說法錯誤，不符合題意；
B、從圖中可知洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7溶液呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，說法錯誤，不符合題意；
C、洗手液d的pH在12～13之間，pH﹥7呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，說法錯誤，不符合題意；
D、洗手液c的pH在8～9之間呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液c和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質和洗手液c中的堿性物質恰好完全反應，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液c中的堿性物質剩余則混合液的pH就大于7，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越強；pH值大于7溶液呈堿性；酸堿反應生成鹽和水，石蕊遇到堿性物質變藍色，遇到酸性溶液變紅色來解答。
7．（2025·高州模擬）“價類二維圖”是從元素化合價和物質所屬類別兩個維度認識元素及其化合物性質的坐標圖。如圖是銅元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是
A．物質A能與稀硫酸反應生成H2 B．物質B的化學式為Cu2O
C．物質C能與稀硫酸反應生成E D．物質D能與稀硫酸反應生成E
【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；中和反應及其應用；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、物質A中銅元素化合價為0，則是單質銅。在金屬活動性順序中，銅位于氫之后，不能與稀硫酸發生置換反應生成H2 ，說法錯誤，符合題意；
B、在化合物中正負化合價代數和為零，而物質B是銅元素化合價為+1價的氧化物，氧元素通常顯 -2 價，其化學式為Cu2 O，說法正確，不符合題意；
C、物質C是銅元素化合價為+2價的氧化物，即CuO，CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為，能生成 E（CuSO4 ），說法正確，不符合題意；
D、物質D屬于含有銅元素的堿，則D是銅元素化合價為 +2 價的堿，即Cu(OH)2 ，Cu(OH)2 能與稀硫酸發生中和反應生成硫酸銅和水，該反應的學方程式為，能生成 E（CuSO4 ），說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據單質中元素的化合價為0，化合物中正負價的代數和為0，根據銅元素的化合價二維圖分別書寫出含有不同化合價的銅元素的不同類別的物質，以及單質銅和銅的化合物的化學性質來解答。
8．（2025·高州模擬）2024年以“創新預見6G未來”為主題的全球6G技術大會在中國召開。氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是
A．鎵原子在化學變化中容易失去最外層電子
B．鎵原子的質子數是31
C．圖中X的數值是8
D．鎵的相對原子質量是69.72g
【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】A、由鎵原子結構示意圖可知，其最外層電子數是3，在化學反應中的容易失去最外層的3個電子，而帶3個單位的正電荷數，說法正確，不符合題意；
B、元素周期表單元格中左上角的數字表示原子序數，而原子序數=質子數，則鎵的原子序數是31，質子數是31，說法正確，不符合題意；
C、在原子中質子數=核外電子數，即31=2+X+18+3，解得X=8，說法正確，不符合題意；
D、元素周期表中一格的最下面的數字表示相對原子質量，國際單位是“1”，故鎵的相對原子質量是69.72，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，下方的數字表示原子的相對質量，國際單位是“一”；左上方的數字表示原子序數、質子數，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素；在原子中質子數等于電子數，原子最外層的電子數決定該原子得失電子數以及該離子所帶的電荷數來解答。
9．（2025·高州模擬）同學們設計的下列實驗方案（夾持裝置已略去），不能達到目的的是
目的 A．探究空氣中氧氣含量 B．探究不同催化劑的催化效果 C．驗證面粉在一定條件下能發生爆炸 D．探究鐵生銹的條件
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；催化劑的特點與催化作用；燃燒和爆炸實驗；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、紅磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷固體，集氣瓶內氣壓減小，反應結束冷卻到室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水在大氣壓作用下進入集氣瓶，進入水的體積為消耗氧氣的體積，可用于測定空氣中氧氣含量。該操作正確，不符合題意；
B、實驗中催化劑種類，過氧化氫溶液濃度不同，變量不唯一，無法探究不同催化劑的催化效果，該操作不能達到實驗目的，符合題意；
C、裝置環境密閉，鼓入空氣使面粉吹起和空氣充分混合，而蠟燭燃燒放熱使溫度達到面粉著火點，面粉在有限的空間中燃燒會發生爆炸，該操作可以達到實驗目的，不符合題意；
D、左側量筒內的鐵絲和空氣接觸不和水接觸不生銹，燒杯中的鐵絲和水接觸不和氧氣接觸不生銹，右側鐵絲和氧氣、水同時接觸生銹，可以說明鐵生銹需要氧氣和水，該實驗能達到實驗目的，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據紅磷在密閉的容器中燃燒放熱生成固體能測定氧氣占空氣的體積的五分之一來解答；
B、根據探究單一變量法，等質量等濃度的過氧化氫溶液在不同催化劑的作用下的催化效果來解答；
C、根據面粉在有限的空間中燃燒放熱會產生爆炸事件來解答；
D、根據鐵與氧氣和水接觸生銹來解答。
10．（2025·高州模擬）某實驗小組設計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。下列相關說法正確的是
A．對比實驗甲和丁，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響
B．對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響
C．對比實驗甲和乙，探究溫度對H2O2分解速率的影響
D．對比實驗甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對H2O2分解速率影響的程度
【答案】D
【知識點】氧氣的實驗室制法；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、對比實驗甲和丁，變量為，其他條件相同，可探究對分解速率的影響，說法錯誤，不符合題意；
B、對比實驗乙和丁，變量為濃度和，變量不唯一，不能探究對分解速率的影響，說法錯誤，不符合題意；
C、對比實驗甲和乙，變量為濃度，其他條件相同，可探究濃度對分解速率的影響，說法錯誤，不符合題意；
D、對比實驗甲和丁可探究對分解速率的影響；對比實驗甲和丙，變量為溫度，其他條件相同，可探究溫度對分解速率的影響，則對比實驗甲、丙和丁，可探究和溫度對分解速率影響的程度，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據控制單一變量法，二氧化錳可以加快過氧化氫分解速度，溫度升高可以加快過氧化氫分解速度，濃度越高過氧化氫分解速度越快來解答。
11．（2025·高州模擬）合成氨的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是
A．上述反應方程式可表示為，則X為NH3
B．NH3與N2、H2具有相同的化學性質
C．鐵基催化劑反應前后質量不變
D．參加反應的氮氣與氫氣的質量比為14：3
【答案】B
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有2個氮原子和6個氫原子，反應后2X中也應含有2個氮原子和6個氫原子，故X中應含有1個氮原子和3個氫原子，所以X的化學式為NH3 ，該說法正確，不符合題意；
B、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子；NH3 由氨分子構成，N2 由氮分子構成，H2 由氫分子構成，分子不同化學性質不同，該說法錯誤，符合題意；
C、催化劑在化學反應前后質量和化學性質都不變，鐵基催化劑在合成氨反應中起催化作用，反應前后質量不變，該說法正確，不符合題意；
D、由化學方程式可知，參加反應的氮氣與氫氣的質量比為，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據反應模型圖分析可知，反應前后元素守恒，原子的種類、數目和質量不變；由分子構成的物質保持物質的化學性質的最小微粒是分子，分子不同物質的化學性質不同；催化劑改變物質的反應速度，本身的質量和化學性質不變來解答。
12．（2025·高州模擬）下列基于實驗事實的推理，正確的是
A．點燃酒精燈，在火焰上方罩干冷燒杯，出現水霧，可推測酒精含氫元素
B．把裝有某氣體的集氣瓶倒扣在燃著的蠟燭上，蠟燭熄滅，可推測瓶內裝有N2
C．把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊變紅，可說明CO2能使石蕊變紅
D．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，可證明CuO是催化劑
【答案】A
【知識點】催化劑的特點與催化作用；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的化學性質；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】A、點燃酒精燈，在火焰上方罩干冷燒杯，出現水霧，說明燃燒產物中有水；根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，水中含有氫元素和氧元素，氧氣由氧元素組成，故可推測酒精中含氫元素，該推理正確，符合題意；
B、把裝有某氣體的集氣瓶倒扣在燃著的蠟燭上，蠟燭熄滅，說明該氣體不支持燃燒且不能燃燒；不支持燃燒且不能燃燒的氣體有N2和CO2，該推理錯誤，不符合題意；
C、把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊變紅是因為與水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，而不是CO2直接使石蕊變紅，推理錯誤，不符合題意；
D、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，只能說明可能加快了H2O2的分解速率。若要證明CuO是催化劑，還需要驗證在反應前后的質量和化學性質是否改變，僅根據產生氣泡這一現象不能證明是催化劑，該推理錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據化學變化中元素守恒，酒精燃燒生成水和二氧化碳來解答；
B、根據氮氣和二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅來解答；
C、根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸是酸能使酚酞變紅色來解答；
D、根據催化劑改變其它物質的反應速度，本身的質量和化學性質不變來解答。
13．（2025·高州模擬）化學實踐小組利用傳感器實時監測稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化情況，測定結果如圖所示。下列說法正確的是
A．該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
B．b點所對應溶液中的溶質有NaCl、NaOH
C．圖中a到b點存在反應HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．若加入紫色石蕊作指示劑，溶液在a點出現紅色
【答案】B
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用
【解析】【解答】A、由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應的進行，pH逐漸增大至大于7，故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，該說法錯誤，不符合題意；
B、b點時pH大于7，此時氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故b點對應溶液中溶質為NaCl、NaOH，說法正確，符合題意；
C、a點時pH=7，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，a到b點氫氧化鈉過量，沒有發生反應，說法錯誤，不符合題意；
D、a點時pH=7，此時溶液顯中性，紫色石蕊試液在中性溶液中不變色，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據酸的pH值小于7，堿的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7；根據pH值由小于7變成大于7，是向鹽酸中不斷加入氫氧化鈉至過量，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；石蕊遇酸變紅色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紫色來解答。
14．（2025·高州模擬）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是
A．t1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到t2℃時仍是飽和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．t1℃時，甲和乙飽和溶液中溶質的質量分數相等
D．t2℃時，在50克水中加入30克甲，形成不飽溶液
【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，將℃時甲和乙的飽和溶液升溫到℃，甲、乙的溶解度均增大，飽和溶液變為不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；
B、℃時甲和乙的溶解度相等，該說法錯誤，不符合題意；
C、℃時甲和乙的溶解度相等，則℃時甲和乙飽和溶液中溶質的質量分數相等，說法正確，符合題意；
D、℃時甲的溶解度為50g，則℃時在50g水中加入30g甲最多能溶解25g甲達到飽和狀態，故得到該溫度下的甲的飽和溶液，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫可以使飽和溶液變成不飽和溶液；不同物質的溶解度曲線的交叉點表示該溫度下的物質的溶解度相等，飽和溶液的溶質的質量分數相等；一定溫度下的物質的溶解度的含義來解答。
15．（2025·高州模擬）下圖是利用海水提取粗鹽的過程，下列分析不正確的是
A．根據海水曬鹽的過程，上圖中的①是蒸發池
B．海水進入貯水池，海水的成分基本不變
C．在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加
D．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液
【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；粗鹽提純
【解析】【解答】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽是采用蒸發結晶的方法，故上圖中的①是蒸發池，該說法正確，不符合題意；
B、海水進入貯水池，海水的成分基本不變，說法正確，不符合題意；
C、在①中，即蒸發過程中，海水中水的質量減小，氯化鈉的質量幾乎不變，說法錯誤，符合題意；
D、析出晶體后的母液不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化增大而增大，一般采用恒溫蒸發溶劑結晶；貯水池中的海水的成分不變，蒸發水后得到的氯化鈉的飽和溶液中不繼續溶解氯化鈉來解答。
16．（2025·高州模擬）浩如煙海的中國古代典籍中記錄了許多化學知識，展示了中國古代人民的智慧。
（1）唐代陸羽所著《茶經》涵蓋了茶樹栽培、茶具使用、飲茶方法等內容，是世界現存最早、最完整的茶學專著。
①茶樹適宜生長在酸性土壤中。用　 　測量土壤浸出液，可測出土壤的酸堿度。
A．無色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH 計
②《茶經》中記載的“漉(lù)水囊”可分離茶葉和茶湯，該分離過程類似于化學實驗操作中 的　 　。
③茶葉含氟，對預防齲齒有一定效果，這里的“氟”是指　 　（填序號）。
A．原子 B．分子 C．元素
（2）《本草經集注》記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”?！跋跏敝饕煞质荎NO3， KNO3在肥料中屬于　 ?。ㄟx填“復合肥料”或“農家肥”）。
（3）“鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”，即鐵與硫酸銅溶液反應，請寫出反應后溶液中一定存在的陽離子　 　。
（4）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是　 　。
【答案】（1）C；過濾；C
（2）復合肥料
（3）
（4）合金的熔點降低
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；常見化肥的種類和作用；物質的微粒性
【解析】【解答】（1）①用pH計測量土壤浸出液，可測出土壤的酸堿度.
故答案為：C.
②“漉水囊”可分離茶葉和茶湯，該分離過程類似于化學實驗操作中的過濾；
③物質由元素組成，茶葉含氟，對預防齲齒有一定效果，則這里的“氟”是指元素，與具體形態無關。
故答案為：C.
（2）中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥料；
（3）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故反應后的溶液中一定存在的陽離子是亞鐵離子；
（4）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是合金熔點低。
【分析】（1）根據pH計來測定溶液的pH值，pH值表示溶液的酸堿度；過濾分離溶和不溶物；物質由元素組成來解答；
（2）根據化學肥料有氮肥、鉀肥和磷肥，某物質中含有氮、磷、鉀中的幾種元素就是復合肥來解答；
（3）根據鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵來解答；
（4）根據合金的特性是熔點低，耐腐蝕，硬度大來解答。
（1）①用pH計測量土壤浸出液，可測出土壤的酸堿度，故選：C；
②“漉水囊”可分離茶葉和茶湯，該分離過程類似于化學實驗操作中的過濾；
③物質由元素組成，茶葉含氟，對預防齲齒有一定效果，則這里的“氟”是指元素，與具體形態無關，故選：C；
（2）中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥料；
（3）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，則反應后溶液中一定存在的陽離子是亞鐵離子；
（4）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是合金熔點低。
17．（2025·高州模擬）新能源汽車的動力電池可分為液態電池和固態電池。目前市場上常見的液態電池主要有兩種：磷酸鐵鋰（LiFePO4）和三元鋰。以下為液態電池與固態電池（理論數據）的數據對比：
項目 液態電池 固態電池
能量密度 100-350wh/ kg 400-900wh/ kg
循環充放電次數 500~2000 次 10000 次
續航距離 （500kg電池） 400-600km 1000-1200km
安全性能 易自燃 難自燃
工作溫度 -20℃~60℃ -40℃~150℃
成本 技術成熟，生產設備和工藝完善 增加10%-15%
從市場反應來看，固態電池商業化仍面臨不少挑戰。一方面，生產成本相對較高；另一方面，材料技術和生產工藝也需進一步成熟和完善。有關具體的技術進展與產業化動態，詢問“DeepSeek”搜索目前固態電池現狀摘錄如下：
半固態電池已實現量產，并進入市場應用。例如，寧德時代的凝聚態電池（半固態）已量產，并計劃 2027 年實現全固態電池小批量生產。蜂巢能源、冠盛股份等企業也在半固態電池領域取得專利和項目進展，部分中試產品開始交付。
全固態電池仍處于核心技術驗證階段。寧德時代、比亞迪、南都電源等企業計劃在2026-2027 年實現小規模生產，現代汽車等海外車企也宣布了全固態電池的試驗線投產計劃。目前全固態電池的能量密度已突破 350Wh/kg（南都電源），循環壽命達 2000 次以上。
（1）鋰電池充電電池內部會產生金屬鋰，充電過程屬于　 　變化（填物理或化學）， 同一輛車裝 500kg 滿電電池，　 ?。ㄌ睢肮獭被颉耙骸保B電池續航能力弱。
（2）已知鋰原子結構示意圖為磷元素的化合價為+5，磷酸鐵鋰（LiFePO4）中鐵元素化合價為　 　。
（3）液態電池受外力穿刺電池隔膜易導致短路，化學能迅速轉化為　 　能，引起電解液自燃。
（4）假如固態電池已大規模商業化生產，A 城市（冬季氣溫-30℃~15℃）市民建議購買配備　 　（填液態或固態）電池的電動車。
（5）固態電池對比液態電池的說法正確的是　 ?。ㄌ罹幪枺?br/>a．價格更便宜 b．熱穩定性更好 c．電池壽命更長 d．能量密度更大
【答案】（1）化學；液
（2）+2
（3）熱
（4）固態
（5）bcd
【知識點】常見金屬的特性及其應用；有關元素化合價的計算；物理變化、化學變化的特點及其判別；物質發生化學變化時的能量變化
【解析】【解答】（1）鋰電池充電時內部產生金屬鋰，該過程中有新物質生成 屬于化學變化；
由表格中的數據可知，500kg電池時，液態電池續航距離為400-600km，固態電池續航距離為1000-1200km，所以液態電池續航能力弱。
（2）在化合物中各元素正負化合價代數和為零，在磷酸鐵鋰（LiFePO4）中，鋰元素顯+1價，磷元素化合價為+5，氧元素顯 2價，則鐵元素化合價為則。
（3）液態電池受外力穿刺隔膜短路引起電解液自燃，是化學能轉化為熱能，使溫度升高達到電解液著火點從而自燃。
（4）A城市冬季氣溫-30℃~15℃，液態電池工作溫度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影響；固態電池工作溫度-40℃~150℃，能適應A城市冬季氣溫，所以建議購買配備固態電池的電動車。
（5）a、由文中可知固態電池成本比液態電池增加10%-15%，價格更貴，說法錯誤，不符合題意；
b、固態電池工作溫度范圍-40℃~150℃，液態電池工作溫度-20℃~60℃，固態電池熱穩定性更好，說法正確，符合題意；
c、固態電池循環充放電次數為10000次，液態電池為500-2000次，固態電池壽命更長，說法正確，符合題意；
d、固態電池能量密度400-900wh/kg，液態電池能量密度100-350wh/kg，固態電池能量密度更大，說法正確，符合題意。
故答案為：bcd.
【分析】（1）根據有新物質生成的變化是化學變化，液態電池續航能力弱來解答；
（2）根據化合物中各元素正負化合價代數和為零來解答；
（3）根據液態電池受壓引發自然放熱的過程是化學能轉變成熱能來解答；
（4）根據固態電池的電動車電池工作溫度一般在-40℃~150℃來解答；
（5）根據固態電池的熱穩定性好， 電池壽命更長 ， 能量密度更大來解答。
（1）鋰電池充電時內部產生金屬鋰，有新物質生成 ，根據化學變化和物理變化的本質區別（是否有新物質生成），可知充電過程屬于化學變化；
由表格可知，500kg電池時，液態電池續航距離為400-600km，固態電池續航距離為1000-1200km，所以液態電池續航能力弱。
（2）在磷酸鐵鋰（LiFePO4）中，鋰元素顯+1價，磷元素化合價為+5，氧元素顯 2價。設鐵元素化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，則，解得x=+2。
（3）液態電池受外力穿刺隔膜短路引起電解液自燃，是化學能轉化為熱能，使溫度升高達到電解液著火點從而自燃。
（4）A 城市冬季氣溫-30℃~15℃，液態電池工作溫度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影響；固態電池工作溫度-40℃~150℃，能適應 A 城市冬季氣溫，所以建議購買配備固態電池的電動車。
（5）a、由文中可知固態電池成本比液態電池增加10%-15%，價格更貴，a 錯誤；
b、固態電池工作溫度范圍-40℃~150℃，液態電池工作溫度-20℃~60℃，固態電池熱穩定性更好，b 正確；
c、固態電池循環充放電次數為10000次，液態電池為500-2000次，固態電池壽命更長，c 正確；
d、固態電池能量密度400-900wh/kg，液態電池能量密度100-350wh/kg，固態電池能量密度更大，d 正確。
故選bcd。
18．（2025·高州模擬）某化學實驗室現有稀硫酸、稀鹽酸、石灰石、高錳酸鉀以及下列儀器，請回答有關問題。
（1）制取一瓶 CO2，選用的試劑　 　。反應得到的 CO2含有　 ?。ㄌ罨瘜W式）雜質，要除去該雜質需要將反應得到的混合氣通入　 　（填 NaOH 或 NaHCO3）溶液洗氣。洗氣后得到的氣體為　 ?。儍粑锘蚧旌衔铮?。要得到純凈的 CO2還需將氣體通入　 ?。ㄌ钛趸}或濃硫酸）中處理。若用上述選用的試劑制備一瓶純凈的CO2需選用的儀器為 　 　。（填序號，儀器可重復使用）
（2）制取O2發生裝置選用的儀器為 　 　（填序號），化學方程式為 　 　。
（3）小明同學用如圖裝置制取二氧化碳，請你指出該裝置的兩處錯誤：　 　、 　 　。
【答案】（1）稀鹽酸、石灰石；HCl（或HCl和H2O）；NaHCO3；混合物；濃硫酸；①③④⑤或②③④⑤⑨
（2）②⑧⑨或②⑥⑧⑨；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）長頸漏斗下端沒有插入液面以下或沒有形成液封；用向下排空氣法收集二氧化碳
【知識點】氧氣的實驗室制法；堿的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）實驗室可使用大理石或石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，根據給出藥品，選用試劑稀鹽酸、石灰石。稀鹽酸會揮發出氯化氫，所以反應得到的 CO2含有HCl（和H2O），要除去氯化氫氣體可以使用碳酸氫鈉溶液來除去氯化氫得到純凈的二氧化碳的氣體。不能使用氫氧化鈉的原因是二氧化碳和氫氧化鈉反應。洗氣后得到的氣體含有二氧化碳、水蒸氣。要除去水蒸氣還需將氣體通入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應，可以干燥二氧化碳。不能使用氧化鈣，因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣。
稀鹽酸和石灰石常溫反應，使用固液常溫型發生裝置，收集的是干燥純凈的二氧化碳，使用排空氣法，要選擇①③④⑤或②③④⑤⑨。
（2）根據給出藥品需要使用高錳酸鉀加熱制取氧氣，則選擇固體加熱型的裝置的儀器②(⑥)⑧⑨。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）根據給出的裝置中長頸漏斗需要深入液面以下形成液封，避免生成的氣體從長頸漏斗逸出；二氧化碳密度比空氣大，不能使用向下排空氣法收集；故該裝置的錯誤有長頸漏斗下端沒有插入液面以下，用了向下排空氣法收集二氧化碳。
【分析】（1）根據實驗室常用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，實驗室干燥二氧化碳是常用濃硫酸干燥，碳酸氫鈉來除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置來解答；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的發生裝置是固體加熱型來解答；
（3）根據固液反應不加熱裝置中的長頸漏斗需將長頸漏斗伸入液面下形成封液，二氧化碳的密度大于空氣密度選擇向上排空氣法收集來解答。
（1）實驗室可使用大理石或石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，根據給出藥品，選用試劑稀鹽酸、石灰石。稀鹽酸會揮發出氯化氫，所以反應得到的 CO2含有HCl（和H2O），要除去氯化氫氣體可以使用碳酸氫鈉氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。不能使用氫氧化鈉，因為二氧化碳和氫氧化鈉反應。洗氣后得到的氣體含有二氧化碳、水蒸氣。要除去水蒸氣還需將氣體通入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應，可以干燥二氧化碳。不能使用氧化鈣，因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應。
稀鹽酸和石灰石常溫反應，使用固液常溫型發生裝置，收集的是干燥純凈的二氧化碳，使用排空氣法，要選擇①③④⑤或②③④⑤⑨。
（2）根據給出藥品，需要使用高錳酸鉀加熱制取氧氣，則發生裝置是固體加熱型，選擇儀器②(⑥)⑧⑨。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）給出裝置，長頸漏斗需要深入液面以下，形成液封。避免生成的氣體從長頸漏斗逸出，所以錯誤有長頸漏斗下端沒有插入液面以下或沒有形成液封。
二氧化碳密度比空氣大，不能使用向下排空氣法收集，所以錯誤是用向下排空氣法收集二氧化碳。
19．（2025·高州模擬）小明觀察到敞口水草缸（水草和魚共存）中不斷有氣體通入，如圖所示，他對此很感興趣，于是跟小組同學進行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的氣體是什么？
【作出猜想】
（1）可能是O2，理由　 　。
【實驗1】
（2）將氣體細化器從水中取出，收集一瓶通入的氣體，　 　，說明猜想不成立。
【提出新猜想】
（3）可能是 CO2，理由　 　。
【實驗2】
（4）將該氣體通入　 　中，根據現象確定通入的氣體是CO2。
探究Ⅱ：利用生活中的物質自制簡易CO2發生器并應用于水草缸中。
【回憶舊知】
（5）實驗室制取CO2的反應原理為　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）。
【選擇藥品】小組討論后選擇了雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣）、小蘇打和白醋（主要成分為醋酸）等。
【設計裝置】利用塑料瓶、輸液管等材料，設計并制作了如圖的甲、乙兩套發生裝置（乙中的夾持裝置已省略）。
【分析討論】
（6）裝置甲可隨時控制反應的發生與停止。向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應發生的具體操作為：擠壓塑料瓶下端，使　 　接觸。
（7）與甲相比，裝置乙既可控制反應的速率，又可得到持續穩定的氣流。裝置乙原理與如圖3 　 ?。ㄌ顖D1或圖2）裝置相似。選擇乙與圖3所示裝置（用于除雜和觀察氣泡）組裝成CO2發生器。乙中的b口應與圖3 中的　 　（填c或d）口相連接。
【實踐應用】
（8）小組同學用自制的 CO2發生器連接氣體細化器向水草缸中通入氣體，實踐效果很好。使用氣體細化器的作用是　 　。
【答案】魚缸中的魚需呼吸O2或O2可供給呼吸；將燃著（帶火星）的木條伸入瓶內，木條立即熄滅（或不復燃）；水草進行光合作用需要CO2 或光合作用；澄清石灰水；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；白醋與雞蛋殼固液接觸或使反應物接觸；圖2；c；增大氣體與水的接觸面積或提高氣體的溶解效率或有利于光合作用
【知識點】實驗探究物質的組成成分以及含量；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】（1）魚缸中的魚需呼吸O2，O2可供給呼吸，因此向水草缸中通入的氣體可能是氧氣；
（2）將氣體細化器從水中取出，收集一瓶通入的氣體將燃著（帶火星）的木條伸入瓶內，木條立即熄滅（或不復燃），說明猜想不成立；
（3）水草進行光合作用需要二氧化碳，因此該氣體可能是二氧化碳；
（4）將該氣體通入澄清的石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可根據現象確定通入的氣體是二氧化碳；
（5）實驗室制取二氧化碳的反應原理為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）裝置甲可隨時控制反應的發生與停止。向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應發生的具體操作為：擠壓塑料瓶下端，使白醋與雞蛋殼接觸；
（7）與甲相比，裝置乙既可控制反應的速率，又可得到持續穩定的氣流，圖2中的分液漏斗也可以控制液體的滴加速度來控制反應的速率，選擇乙與圖3所示裝置（用于除雜和觀察氣泡）組裝成CO2發生器。乙中的b口應與圖3 中的c口相連接；
（8）使用氣體細化器的作用是可增大氣體與水的接觸面積或提高氣體的溶解效率或有利于光合作用。
【分析】根據氧氣具有氧化性可以供給呼吸，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅；二氧化碳進行植物的光合作用生成氧氣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，多孔隔板可以控制反應的發生和停止，分液漏斗可以控制反應的速度，圖3的多功能瓶可以檢驗氣體的流經速度來解答。
20．（2025·高州模擬）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅（反應后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如下。（已知：Zn 的冶煉溫度為 904℃，Zn 的沸點為 906℃。）請結合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高溫爐內，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分（C）發生反應的化學方程式為　 　。
（3）冷凝器中發生的變化屬于　 　變化（填物理或化學），其作用是 　 　。冷凝器要保持溫度低于　 　。冷凝器處理后獲得的 　 　，（填化學式）可以通入高溫爐內參加反應，提高利用率。
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是　 　。
【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分
（2）
（3）物理；冷凝分離鋅和CO；906℃；CO
（4）鋅的冶煉溫度與鋅的沸點較近，易揮發且不易收取
【知識點】金屬活動性順序及其應用；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學方程式的書寫與配平；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）裝入原料器之前將爐甘石敲碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；
（2）由流程圖可知，碳酸鋅與碳在高溫條件下反應生成鋅和一氧化碳，該反應的化學方程式為；
（3）冷凝器中鋅蒸氣冷凝得到粗鋅，該過程中沒有新物質生成屬于物理變化，其作用是冷凝分離鋅和CO；由題干信息可知，Zn的沸點為 906℃，則冷凝器要保持溫度低于906℃；冷凝器處理后獲得的CO可以通入高溫爐內參加反應，提高利用率；
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅的原因是：鋅的冶煉溫度與鋅的沸點較近，易揮發且不易收取；鋅的化學性質比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化。
【分析】（1）根據增大反應物的接觸面積加快反應速度來解答；
（2）根據碳酸鋅與碳在高溫條件下反應生成鋅和一氧化碳來解答；
（3）根據沒有新物質生成的變化是物理變化，冷凝鋅分離鋅和一氧化碳的混合物來解答；
（4）根據鋅的沸點與冶煉金屬鋅的溫度接近，鋅易揮發且化學性質活潑易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋅來解答。
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；
（2）由流程圖可知，碳酸鋅與碳在高溫條件下反應生成鋅和一氧化碳，化學方程式為；
（3）冷凝器中鋅蒸氣冷凝得到粗鋅，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，其作用是冷凝分離鋅和CO；
由題干信息可知，Zn的沸點為 906℃，則冷凝器要保持溫度低于906℃；
冷凝器處理后獲得的CO可以通入高溫爐內參加反應，提高利用率；
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅的原因是：鋅的冶煉溫度與鋅的沸點較近，易揮發且不易收取；鋅的化學性質比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化。
21．（2025·高州模擬）走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其是否變質及其成分產生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下：
根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答：
（1）稀鹽酸加入質量從0 到50g 過程中沒有氣體產生，說明要分析的物質中含有　 ?。▽懟瘜W式）。完全反應后生成氣體的質量為　 　g，說明放置的氫氧化鈣中含有　 ?。▽懟瘜W式）；由此證實敞口放置的氫氧化鈣變質情況是　 　（填沒有變質、部分變質、完全變質）。
（2）a點溶液中的溶質是　 　（寫化學式）。
（3）通過計算：
①樣品中碳酸鈣的質量　 　（要求有計算過程）
②稀鹽酸的質量分數x%中的x數值為 　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2；2.2；CaCO3；部分變質
（2）CaCl2
（3）解：設樣品中碳酸鈣的質量為 y答：樣品中碳酸鈣的質量為5g。；14.6
【知識點】鹽的化學性質；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，加入稀鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故稀鹽酸加入質量從0 到50g 過程中沒有氣體產生，說明要分析的物質中含有Ca(OH)2；
由圖可知，完全反應后生成氣體的質量為2.2g；氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，有2.2g氣體產生，說明樣品中含CaCO3；
由以上分析可知，敞口放置的氫氧化鈣中含氫氧化鈣和碳酸鈣，則氫氧化鈣部分變質；
（2）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，加入稀鹽酸后氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，a點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，故此時溶液中的溶質是：CaCl2；
（3）① 解：設樣品中碳酸鈣的質量為 y
答：樣品中碳酸鈣的質量為5g；
②解：設稀鹽酸的溶質質量分數為x%
解得x=14.6
答：x的數值為14.6。
【分析】（1）根據反應折線圖分析可知，鹽酸先和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水無現象，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水而變質來解答；
（2）根據足量的鹽酸先和氫氧化鈣反應后和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，a點表示所得溶液中的溶質是氯化鈣來解答；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的方程式中二氧化碳的質量和式量來計算碳酸鈣的質量和鹽酸的質量以及鹽酸的濃度來解答。
（1）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，加入稀鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故稀鹽酸加入質量從0 到50g 過程中沒有氣體產生，說明要分析的物質中含有Ca(OH)2；
由圖可知，完全反應后生成氣體的質量為2.2g；
氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故產生氣體，說明含CaCO3；
由以上分析可知，敞口放置的氫氧化鈣中含氫氧化鈣和碳酸鈣，則氫氧化鈣部分變質；
（2）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，加入稀鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，a點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，故此時溶液中的溶質是：CaCl2；
（3）①見答案；
②解：設稀鹽酸的溶質質量分數為x%
x=14.6
答：x的數值為14.6。
1 / 1廣東省茂名市高州市2025年4月中考一?；瘜W試題
1．（2025·高州模擬）青藏高原積雪冰川廣布，冰雪融水是江河源頭的重要補給水源。下列說法正確的是
A．水結冰時，水分子不再運動
B．冰融化屬于物理變化
C．冰融化時，水分子種類發生了變化
D．水結冰時，水分子種類發生了變化
2．（2025·高州模擬）化學用語是學習化學知識的工具。下列有關化學用語的表述不正確的是
A．“2Cl”表示2個氯元素
B．“”中，“5”表示離子個數
C．硫原子的結構示意圖：
D．一個O3分子中含有3個氧原子
3．（2025·高州模擬）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花
B．氮氣是無色無味氣體，可用作保護氣
C．石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯
D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤
4．（2025·高州模擬）下列勞動涉及的化學知識不正確的是
選項 家務勞動 化學知識
A 用天然氣作燃料做飯 天然氣可燃燒放熱
B 用水銀溫度計測量體溫 受熱后汞原子變大
C 炒菜熟后關閉天然氣熄火 隔絕（清除）可燃物滅火
D 用活性炭除去冰箱中的異味 活性炭能吸附異味分子
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·高州模擬）在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是
A．取樣 B．溶解
C．過濾 D．測pH
6．（2025·高州模擬）不同品牌的洗手液pH一般不同，室溫時四種洗手液的pH如圖所示，下列說法正確的是
A．洗手液b的酸性比洗手液a強 B．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
C．洗手液d能使石蕊試液變紅色 D．洗手液c和a混合的pH可能等于7
7．（2025·高州模擬）“價類二維圖”是從元素化合價和物質所屬類別兩個維度認識元素及其化合物性質的坐標圖。如圖是銅元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是
A．物質A能與稀硫酸反應生成H2 B．物質B的化學式為Cu2O
C．物質C能與稀硫酸反應生成E D．物質D能與稀硫酸反應生成E
8．（2025·高州模擬）2024年以“創新預見6G未來”為主題的全球6G技術大會在中國召開。氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是
A．鎵原子在化學變化中容易失去最外層電子
B．鎵原子的質子數是31
C．圖中X的數值是8
D．鎵的相對原子質量是69.72g
9．（2025·高州模擬）同學們設計的下列實驗方案（夾持裝置已略去），不能達到目的的是
目的 A．探究空氣中氧氣含量 B．探究不同催化劑的催化效果 C．驗證面粉在一定條件下能發生爆炸 D．探究鐵生銹的條件
方案
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·高州模擬）某實驗小組設計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。下列相關說法正確的是
A．對比實驗甲和丁，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響
B．對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響
C．對比實驗甲和乙，探究溫度對H2O2分解速率的影響
D．對比實驗甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對H2O2分解速率影響的程度
11．（2025·高州模擬）合成氨的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是
A．上述反應方程式可表示為，則X為NH3
B．NH3與N2、H2具有相同的化學性質
C．鐵基催化劑反應前后質量不變
D．參加反應的氮氣與氫氣的質量比為14：3
12．（2025·高州模擬）下列基于實驗事實的推理，正確的是
A．點燃酒精燈，在火焰上方罩干冷燒杯，出現水霧，可推測酒精含氫元素
B．把裝有某氣體的集氣瓶倒扣在燃著的蠟燭上，蠟燭熄滅，可推測瓶內裝有N2
C．把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊變紅，可說明CO2能使石蕊變紅
D．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，可證明CuO是催化劑
13．（2025·高州模擬）化學實踐小組利用傳感器實時監測稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化情況，測定結果如圖所示。下列說法正確的是
A．該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
B．b點所對應溶液中的溶質有NaCl、NaOH
C．圖中a到b點存在反應HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．若加入紫色石蕊作指示劑，溶液在a點出現紅色
14．（2025·高州模擬）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是
A．t1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到t2℃時仍是飽和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．t1℃時，甲和乙飽和溶液中溶質的質量分數相等
D．t2℃時，在50克水中加入30克甲，形成不飽溶液
15．（2025·高州模擬）下圖是利用海水提取粗鹽的過程，下列分析不正確的是
A．根據海水曬鹽的過程，上圖中的①是蒸發池
B．海水進入貯水池，海水的成分基本不變
C．在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加
D．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液
16．（2025·高州模擬）浩如煙海的中國古代典籍中記錄了許多化學知識，展示了中國古代人民的智慧。
（1）唐代陸羽所著《茶經》涵蓋了茶樹栽培、茶具使用、飲茶方法等內容，是世界現存最早、最完整的茶學專著。
①茶樹適宜生長在酸性土壤中。用　 　測量土壤浸出液，可測出土壤的酸堿度。
A．無色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH 計
②《茶經》中記載的“漉(lù)水囊”可分離茶葉和茶湯，該分離過程類似于化學實驗操作中 的　 　。
③茶葉含氟，對預防齲齒有一定效果，這里的“氟”是指　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>A．原子 B．分子 C．元素
（2）《本草經集注》記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中屬于　 　（選填“復合肥料”或“農家肥”）。
（3）“鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”，即鐵與硫酸銅溶液反應，請寫出反應后溶液中一定存在的陽離子　 　。
（4）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是　 　。
17．（2025·高州模擬）新能源汽車的動力電池可分為液態電池和固態電池。目前市場上常見的液態電池主要有兩種：磷酸鐵鋰（LiFePO4）和三元鋰。以下為液態電池與固態電池（理論數據）的數據對比：
項目 液態電池 固態電池
能量密度 100-350wh/ kg 400-900wh/ kg
循環充放電次數 500~2000 次 10000 次
續航距離 （500kg電池） 400-600km 1000-1200km
安全性能 易自燃 難自燃
工作溫度 -20℃~60℃ -40℃~150℃
成本 技術成熟，生產設備和工藝完善 增加10%-15%
從市場反應來看，固態電池商業化仍面臨不少挑戰。一方面，生產成本相對較高；另一方面，材料技術和生產工藝也需進一步成熟和完善。有關具體的技術進展與產業化動態，詢問“DeepSeek”搜索目前固態電池現狀摘錄如下：
半固態電池已實現量產，并進入市場應用。例如，寧德時代的凝聚態電池（半固態）已量產，并計劃 2027 年實現全固態電池小批量生產。蜂巢能源、冠盛股份等企業也在半固態電池領域取得專利和項目進展，部分中試產品開始交付。
全固態電池仍處于核心技術驗證階段。寧德時代、比亞迪、南都電源等企業計劃在2026-2027 年實現小規模生產，現代汽車等海外車企也宣布了全固態電池的試驗線投產計劃。目前全固態電池的能量密度已突破 350Wh/kg（南都電源），循環壽命達 2000 次以上。
（1）鋰電池充電電池內部會產生金屬鋰，充電過程屬于　 　變化（填物理或化學）， 同一輛車裝 500kg 滿電電池，　 　（填“固”或“液”）態電池續航能力弱。
（2）已知鋰原子結構示意圖為磷元素的化合價為+5，磷酸鐵鋰（LiFePO4）中鐵元素化合價為　 　。
（3）液態電池受外力穿刺電池隔膜易導致短路，化學能迅速轉化為　 　能，引起電解液自燃。
（4）假如固態電池已大規模商業化生產，A 城市（冬季氣溫-30℃~15℃）市民建議購買配備　 ?。ㄌ钜簯B或固態）電池的電動車。
（5）固態電池對比液態電池的說法正確的是　 　（填編號）。
a．價格更便宜 b．熱穩定性更好 c．電池壽命更長 d．能量密度更大
18．（2025·高州模擬）某化學實驗室現有稀硫酸、稀鹽酸、石灰石、高錳酸鉀以及下列儀器，請回答有關問題。
（1）制取一瓶 CO2，選用的試劑　 　。反應得到的 CO2含有　 ?。ㄌ罨瘜W式）雜質，要除去該雜質需要將反應得到的混合氣通入　 ?。ㄌ?NaOH 或 NaHCO3）溶液洗氣。洗氣后得到的氣體為　 ?。儍粑锘蚧旌衔铮?。要得到純凈的 CO2還需將氣體通入　 　（填氧化鈣或濃硫酸）中處理。若用上述選用的試劑制備一瓶純凈的CO2需選用的儀器為 　 　。（填序號，儀器可重復使用）
（2）制取O2發生裝置選用的儀器為 　 ?。ㄌ钚蛱枺?，化學方程式為 　 　。
（3）小明同學用如圖裝置制取二氧化碳，請你指出該裝置的兩處錯誤：　 　、 　 　。
19．（2025·高州模擬）小明觀察到敞口水草缸（水草和魚共存）中不斷有氣體通入，如圖所示，他對此很感興趣，于是跟小組同學進行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的氣體是什么？
【作出猜想】
（1）可能是O2，理由　 　。
【實驗1】
（2）將氣體細化器從水中取出，收集一瓶通入的氣體，　 　，說明猜想不成立。
【提出新猜想】
（3）可能是 CO2，理由　 　。
【實驗2】
（4）將該氣體通入　 　中，根據現象確定通入的氣體是CO2。
探究Ⅱ：利用生活中的物質自制簡易CO2發生器并應用于水草缸中。
【回憶舊知】
（5）實驗室制取CO2的反應原理為　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）。
【選擇藥品】小組討論后選擇了雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣）、小蘇打和白醋（主要成分為醋酸）等。
【設計裝置】利用塑料瓶、輸液管等材料，設計并制作了如圖的甲、乙兩套發生裝置（乙中的夾持裝置已省略）。
【分析討論】
（6）裝置甲可隨時控制反應的發生與停止。向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應發生的具體操作為：擠壓塑料瓶下端，使　 　接觸。
（7）與甲相比，裝置乙既可控制反應的速率，又可得到持續穩定的氣流。裝置乙原理與如圖3 　 　（填圖1或圖2）裝置相似。選擇乙與圖3所示裝置（用于除雜和觀察氣泡）組裝成CO2發生器。乙中的b口應與圖3 中的　 ?。ㄌ頲或d）口相連接。
【實踐應用】
（8）小組同學用自制的 CO2發生器連接氣體細化器向水草缸中通入氣體，實踐效果很好。使用氣體細化器的作用是　 　。
20．（2025·高州模擬）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅（反應后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解模擬如下。（已知：Zn 的冶煉溫度為 904℃，Zn 的沸點為 906℃。）請結合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高溫爐內，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分（C）發生反應的化學方程式為　 　。
（3）冷凝器中發生的變化屬于　 　變化（填物理或化學），其作用是 　 　。冷凝器要保持溫度低于　 　。冷凝器處理后獲得的 　 　，（填化學式）可以通入高溫爐內參加反應，提高利用率。
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是　 　。
21．（2025·高州模擬）走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其是否變質及其成分產生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下：
根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答：
（1）稀鹽酸加入質量從0 到50g 過程中沒有氣體產生，說明要分析的物質中含有　 ?。▽懟瘜W式）。完全反應后生成氣體的質量為　 　g，說明放置的氫氧化鈣中含有　 　（寫化學式）；由此證實敞口放置的氫氧化鈣變質情況是　 ?。ㄌ顩]有變質、部分變質、完全變質）。
（2）a點溶液中的溶質是　 　（寫化學式）。
（3）通過計算：
①樣品中碳酸鈣的質量　 ?。ㄒ笥杏嬎氵^程）
②稀鹽酸的質量分數x%中的x數值為 　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、分子總是在不斷運動的，水結冰時水分子依然在運動，只是運動速率減慢，說法錯誤，不符合題意；
B、冰融化是由固態變為液態，只是物質的狀態發生了改變，該過程中沒有生成新物質，屬于物理變化，說法正確，符合題意；
C、冰融化時只是水分子間的間隔發生了變化，水分子本身沒有改變，即水分子種類沒有發生變化，該說法錯誤，不符合題意；
D、水結冰時只是水分子間的間隔發生了變化，水分子本身沒有改變，即水分子種類沒有發生變化，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據分子的特性有分子在運動，分子間有間隔，分子有質量且很小，物質的三態的變化是分子間的間隔發生變化，分子的種類不變，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．【答案】A
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、元素是質子數相同的一類原子的總稱，故元素不講個數，只講種類?！?Cl” 表示2個氯原子，該說法錯誤，符合題意；
B、在離子符號前面的數字表示離子的個數， 中5表示5個亞硫酸根離子，該說法正確，不符合題意；
C、原子的質子數等于核外電子數，原子結構示意圖左側圓圈內的數字表示質子數，硫元素的質子數為16，核外電子數依次為2、8、6，該說法正確，不符合題意；
D、化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中的原子個數，故一個O3分子中含有3個氧原子，該說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據元素符號前面的數字表示原子個數，右下角的數字表示一個分子中的原子個數，離子符號前面的數字表示離子個數，在原子中質子數等于電子數，以及原子的結構來解答。
3．【答案】D
【知識點】空氣的組成；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；常見堿的特性和用途；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、可生產煙花是利用鎂燃燒放出耀眼白光的性質，不符合題意；
B、氮氣可用作保護氣是利用其穩定性，不符合題意；
C、石墨用作鉛筆芯是利用其質軟，不符合題意；
D、熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據所給各物質的性質及對應用途分析。
4．【答案】B
【知識點】分子的定義與分子的特性；碳單質的性質和用途；滅火的原理和方法；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、天然氣的主要成分是甲烷，具有可燃性，甲烷燃燒會放出大量的熱，所以可以用天然氣作燃料做飯，該說法正確，不符合題意；
B、用水銀溫度計測量體溫時，溫度升高時汞原子間的間隔變大，物質的體積變大，該說法錯誤，符合題意；
C、菜炒熟后關閉天然氣是清除了可燃物天然氣，從而達到熄火的目的，利用的是隔絕（清除）可燃物滅火的原理，該說法正確，不符合題意；
D、活性炭具有疏松多孔的結構，有很強的吸附性，能吸附冰箱中的異味分子，從而除去冰箱中的異味，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據天然氣是不可再生的能源，甲烷燃燒生成水和二氧化碳放熱來解答；
B、根據汞由原子構成，溫度升高原子間的間隔增大來解答；
C、根據滅火的原理是隔絕可燃物與氧氣的接觸，降低溫度到著火點以下來解答；
D、根據活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味來解答。
5．【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；過濾的原理、方法及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、取用藥品時瓶塞倒放，不符合題意；
B、溶解時要用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，符合題意；
C、過濾要用玻璃棒引流，漏斗下端要緊靠燒杯內壁，不符合題意；
D、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據取用藥品時瓶塞倒放分析；
B、根據溶解時玻璃棒的攪拌作用分析；
C、根據過濾一貼二低三靠原則分析；
D、根據pH試紙的使用方法分析。
6．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、在pH小于7的范圍內，溶液的pH越小酸性越強；而洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，說法錯誤，不符合題意；
B、從圖中可知洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7溶液呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，說法錯誤，不符合題意；
C、洗手液d的pH在12～13之間，pH﹥7呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，說法錯誤，不符合題意；
D、洗手液c的pH在8～9之間呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液c和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質和洗手液c中的堿性物質恰好完全反應，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液c中的堿性物質剩余則混合液的pH就大于7，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越強；pH值大于7溶液呈堿性；酸堿反應生成鹽和水，石蕊遇到堿性物質變藍色，遇到酸性溶液變紅色來解答。
7．【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；中和反應及其應用；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、物質A中銅元素化合價為0，則是單質銅。在金屬活動性順序中，銅位于氫之后，不能與稀硫酸發生置換反應生成H2 ，說法錯誤，符合題意；
B、在化合物中正負化合價代數和為零，而物質B是銅元素化合價為+1價的氧化物，氧元素通常顯 -2 價，其化學式為Cu2 O，說法正確，不符合題意；
C、物質C是銅元素化合價為+2價的氧化物，即CuO，CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為，能生成 E（CuSO4 ），說法正確，不符合題意；
D、物質D屬于含有銅元素的堿，則D是銅元素化合價為 +2 價的堿，即Cu(OH)2 ，Cu(OH)2 能與稀硫酸發生中和反應生成硫酸銅和水，該反應的學方程式為，能生成 E（CuSO4 ），說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據單質中元素的化合價為0，化合物中正負價的代數和為0，根據銅元素的化合價二維圖分別書寫出含有不同化合價的銅元素的不同類別的物質，以及單質銅和銅的化合物的化學性質來解答。
8．【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】A、由鎵原子結構示意圖可知，其最外層電子數是3，在化學反應中的容易失去最外層的3個電子，而帶3個單位的正電荷數，說法正確，不符合題意；
B、元素周期表單元格中左上角的數字表示原子序數，而原子序數=質子數，則鎵的原子序數是31，質子數是31，說法正確，不符合題意；
C、在原子中質子數=核外電子數，即31=2+X+18+3，解得X=8，說法正確，不符合題意；
D、元素周期表中一格的最下面的數字表示相對原子質量，國際單位是“1”，故鎵的相對原子質量是69.72，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，下方的數字表示原子的相對質量，國際單位是“一”；左上方的數字表示原子序數、質子數，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素；在原子中質子數等于電子數，原子最外層的電子數決定該原子得失電子數以及該離子所帶的電荷數來解答。
9．【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；催化劑的特點與催化作用；燃燒和爆炸實驗；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、紅磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷固體，集氣瓶內氣壓減小，反應結束冷卻到室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水在大氣壓作用下進入集氣瓶，進入水的體積為消耗氧氣的體積，可用于測定空氣中氧氣含量。該操作正確，不符合題意；
B、實驗中催化劑種類，過氧化氫溶液濃度不同，變量不唯一，無法探究不同催化劑的催化效果，該操作不能達到實驗目的，符合題意；
C、裝置環境密閉，鼓入空氣使面粉吹起和空氣充分混合，而蠟燭燃燒放熱使溫度達到面粉著火點，面粉在有限的空間中燃燒會發生爆炸，該操作可以達到實驗目的，不符合題意；
D、左側量筒內的鐵絲和空氣接觸不和水接觸不生銹，燒杯中的鐵絲和水接觸不和氧氣接觸不生銹，右側鐵絲和氧氣、水同時接觸生銹，可以說明鐵生銹需要氧氣和水，該實驗能達到實驗目的，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據紅磷在密閉的容器中燃燒放熱生成固體能測定氧氣占空氣的體積的五分之一來解答；
B、根據探究單一變量法，等質量等濃度的過氧化氫溶液在不同催化劑的作用下的催化效果來解答；
C、根據面粉在有限的空間中燃燒放熱會產生爆炸事件來解答；
D、根據鐵與氧氣和水接觸生銹來解答。
10．【答案】D
【知識點】氧氣的實驗室制法；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、對比實驗甲和丁，變量為，其他條件相同，可探究對分解速率的影響，說法錯誤，不符合題意；
B、對比實驗乙和丁，變量為濃度和，變量不唯一，不能探究對分解速率的影響，說法錯誤，不符合題意；
C、對比實驗甲和乙，變量為濃度，其他條件相同，可探究濃度對分解速率的影響，說法錯誤，不符合題意；
D、對比實驗甲和丁可探究對分解速率的影響；對比實驗甲和丙，變量為溫度，其他條件相同，可探究溫度對分解速率的影響，則對比實驗甲、丙和丁，可探究和溫度對分解速率影響的程度，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據控制單一變量法，二氧化錳可以加快過氧化氫分解速度，溫度升高可以加快過氧化氫分解速度，濃度越高過氧化氫分解速度越快來解答。
11．【答案】B
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有2個氮原子和6個氫原子，反應后2X中也應含有2個氮原子和6個氫原子，故X中應含有1個氮原子和3個氫原子，所以X的化學式為NH3 ，該說法正確，不符合題意；
B、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子；NH3 由氨分子構成，N2 由氮分子構成，H2 由氫分子構成，分子不同化學性質不同，該說法錯誤，符合題意；
C、催化劑在化學反應前后質量和化學性質都不變，鐵基催化劑在合成氨反應中起催化作用，反應前后質量不變，該說法正確，不符合題意；
D、由化學方程式可知，參加反應的氮氣與氫氣的質量比為，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據反應模型圖分析可知，反應前后元素守恒，原子的種類、數目和質量不變；由分子構成的物質保持物質的化學性質的最小微粒是分子，分子不同物質的化學性質不同；催化劑改變物質的反應速度，本身的質量和化學性質不變來解答。
12．【答案】A
【知識點】催化劑的特點與催化作用；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的化學性質；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】A、點燃酒精燈，在火焰上方罩干冷燒杯，出現水霧，說明燃燒產物中有水；根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，水中含有氫元素和氧元素，氧氣由氧元素組成，故可推測酒精中含氫元素，該推理正確，符合題意；
B、把裝有某氣體的集氣瓶倒扣在燃著的蠟燭上，蠟燭熄滅，說明該氣體不支持燃燒且不能燃燒；不支持燃燒且不能燃燒的氣體有N2和CO2，該推理錯誤，不符合題意；
C、把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊變紅是因為與水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，而不是CO2直接使石蕊變紅，推理錯誤，不符合題意；
D、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，只能說明可能加快了H2O2的分解速率。若要證明CuO是催化劑，還需要驗證在反應前后的質量和化學性質是否改變，僅根據產生氣泡這一現象不能證明是催化劑，該推理錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據化學變化中元素守恒，酒精燃燒生成水和二氧化碳來解答；
B、根據氮氣和二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅來解答；
C、根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸是酸能使酚酞變紅色來解答；
D、根據催化劑改變其它物質的反應速度，本身的質量和化學性質不變來解答。
13．【答案】B
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用
【解析】【解答】A、由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應的進行，pH逐漸增大至大于7，故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，該說法錯誤，不符合題意；
B、b點時pH大于7，此時氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故b點對應溶液中溶質為NaCl、NaOH，說法正確，符合題意；
C、a點時pH=7，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，a到b點氫氧化鈉過量，沒有發生反應，說法錯誤，不符合題意；
D、a點時pH=7，此時溶液顯中性，紫色石蕊試液在中性溶液中不變色，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據酸的pH值小于7，堿的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7；根據pH值由小于7變成大于7，是向鹽酸中不斷加入氫氧化鈉至過量，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；石蕊遇酸變紅色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紫色來解答。
14．【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，將℃時甲和乙的飽和溶液升溫到℃，甲、乙的溶解度均增大，飽和溶液變為不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；
B、℃時甲和乙的溶解度相等，該說法錯誤，不符合題意；
C、℃時甲和乙的溶解度相等，則℃時甲和乙飽和溶液中溶質的質量分數相等，說法正確，符合題意；
D、℃時甲的溶解度為50g，則℃時在50g水中加入30g甲最多能溶解25g甲達到飽和狀態，故得到該溫度下的甲的飽和溶液，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫可以使飽和溶液變成不飽和溶液；不同物質的溶解度曲線的交叉點表示該溫度下的物質的溶解度相等，飽和溶液的溶質的質量分數相等；一定溫度下的物質的溶解度的含義來解答。
15．【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；粗鹽提純
【解析】【解答】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽是采用蒸發結晶的方法，故上圖中的①是蒸發池，該說法正確，不符合題意；
B、海水進入貯水池，海水的成分基本不變，說法正確，不符合題意；
C、在①中，即蒸發過程中，海水中水的質量減小，氯化鈉的質量幾乎不變，說法錯誤，符合題意；
D、析出晶體后的母液不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化增大而增大，一般采用恒溫蒸發溶劑結晶；貯水池中的海水的成分不變，蒸發水后得到的氯化鈉的飽和溶液中不繼續溶解氯化鈉來解答。
16．【答案】（1）C；過濾；C
（2）復合肥料
（3）
（4）合金的熔點降低
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；常見化肥的種類和作用；物質的微粒性
【解析】【解答】（1）①用pH計測量土壤浸出液，可測出土壤的酸堿度.
故答案為：C.
②“漉水囊”可分離茶葉和茶湯，該分離過程類似于化學實驗操作中的過濾；
③物質由元素組成，茶葉含氟，對預防齲齒有一定效果，則這里的“氟”是指元素，與具體形態無關。
故答案為：C.
（2）中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥料；
（3）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故反應后的溶液中一定存在的陽離子是亞鐵離子；
（4）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是合金熔點低。
【分析】（1）根據pH計來測定溶液的pH值，pH值表示溶液的酸堿度；過濾分離溶和不溶物；物質由元素組成來解答；
（2）根據化學肥料有氮肥、鉀肥和磷肥，某物質中含有氮、磷、鉀中的幾種元素就是復合肥來解答；
（3）根據鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵來解答；
（4）根據合金的特性是熔點低，耐腐蝕，硬度大來解答。
（1）①用pH計測量土壤浸出液，可測出土壤的酸堿度，故選：C；
②“漉水囊”可分離茶葉和茶湯，該分離過程類似于化學實驗操作中的過濾；
③物質由元素組成，茶葉含氟，對預防齲齒有一定效果，則這里的“氟”是指元素，與具體形態無關，故選：C；
（2）中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥料；
（3）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，則反應后溶液中一定存在的陽離子是亞鐵離子；
（4）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是合金熔點低。
17．【答案】（1）化學；液
（2）+2
（3）熱
（4）固態
（5）bcd
【知識點】常見金屬的特性及其應用；有關元素化合價的計算；物理變化、化學變化的特點及其判別；物質發生化學變化時的能量變化
【解析】【解答】（1）鋰電池充電時內部產生金屬鋰，該過程中有新物質生成 屬于化學變化；
由表格中的數據可知，500kg電池時，液態電池續航距離為400-600km，固態電池續航距離為1000-1200km，所以液態電池續航能力弱。
（2）在化合物中各元素正負化合價代數和為零，在磷酸鐵鋰（LiFePO4）中，鋰元素顯+1價，磷元素化合價為+5，氧元素顯 2價，則鐵元素化合價為則。
（3）液態電池受外力穿刺隔膜短路引起電解液自燃，是化學能轉化為熱能，使溫度升高達到電解液著火點從而自燃。
（4）A城市冬季氣溫-30℃~15℃，液態電池工作溫度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影響；固態電池工作溫度-40℃~150℃，能適應A城市冬季氣溫，所以建議購買配備固態電池的電動車。
（5）a、由文中可知固態電池成本比液態電池增加10%-15%，價格更貴，說法錯誤，不符合題意；
b、固態電池工作溫度范圍-40℃~150℃，液態電池工作溫度-20℃~60℃，固態電池熱穩定性更好，說法正確，符合題意；
c、固態電池循環充放電次數為10000次，液態電池為500-2000次，固態電池壽命更長，說法正確，符合題意；
d、固態電池能量密度400-900wh/kg，液態電池能量密度100-350wh/kg，固態電池能量密度更大，說法正確，符合題意。
故答案為：bcd.
【分析】（1）根據有新物質生成的變化是化學變化，液態電池續航能力弱來解答；
（2）根據化合物中各元素正負化合價代數和為零來解答；
（3）根據液態電池受壓引發自然放熱的過程是化學能轉變成熱能來解答；
（4）根據固態電池的電動車電池工作溫度一般在-40℃~150℃來解答；
（5）根據固態電池的熱穩定性好， 電池壽命更長 ， 能量密度更大來解答。
（1）鋰電池充電時內部產生金屬鋰，有新物質生成 ，根據化學變化和物理變化的本質區別（是否有新物質生成），可知充電過程屬于化學變化；
由表格可知，500kg電池時，液態電池續航距離為400-600km，固態電池續航距離為1000-1200km，所以液態電池續航能力弱。
（2）在磷酸鐵鋰（LiFePO4）中，鋰元素顯+1價，磷元素化合價為+5，氧元素顯 2價。設鐵元素化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，則，解得x=+2。
（3）液態電池受外力穿刺隔膜短路引起電解液自燃，是化學能轉化為熱能，使溫度升高達到電解液著火點從而自燃。
（4）A 城市冬季氣溫-30℃~15℃，液態電池工作溫度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影響；固態電池工作溫度-40℃~150℃，能適應 A 城市冬季氣溫，所以建議購買配備固態電池的電動車。
（5）a、由文中可知固態電池成本比液態電池增加10%-15%，價格更貴，a 錯誤；
b、固態電池工作溫度范圍-40℃~150℃，液態電池工作溫度-20℃~60℃，固態電池熱穩定性更好，b 正確；
c、固態電池循環充放電次數為10000次，液態電池為500-2000次，固態電池壽命更長，c 正確；
d、固態電池能量密度400-900wh/kg，液態電池能量密度100-350wh/kg，固態電池能量密度更大，d 正確。
故選bcd。
18．【答案】（1）稀鹽酸、石灰石；HCl（或HCl和H2O）；NaHCO3；混合物；濃硫酸；①③④⑤或②③④⑤⑨
（2）②⑧⑨或②⑥⑧⑨；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）長頸漏斗下端沒有插入液面以下或沒有形成液封；用向下排空氣法收集二氧化碳
【知識點】氧氣的實驗室制法；堿的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）實驗室可使用大理石或石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，根據給出藥品，選用試劑稀鹽酸、石灰石。稀鹽酸會揮發出氯化氫，所以反應得到的 CO2含有HCl（和H2O），要除去氯化氫氣體可以使用碳酸氫鈉溶液來除去氯化氫得到純凈的二氧化碳的氣體。不能使用氫氧化鈉的原因是二氧化碳和氫氧化鈉反應。洗氣后得到的氣體含有二氧化碳、水蒸氣。要除去水蒸氣還需將氣體通入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應，可以干燥二氧化碳。不能使用氧化鈣，因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣。
稀鹽酸和石灰石常溫反應，使用固液常溫型發生裝置，收集的是干燥純凈的二氧化碳，使用排空氣法，要選擇①③④⑤或②③④⑤⑨。
（2）根據給出藥品需要使用高錳酸鉀加熱制取氧氣，則選擇固體加熱型的裝置的儀器②(⑥)⑧⑨。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）根據給出的裝置中長頸漏斗需要深入液面以下形成液封，避免生成的氣體從長頸漏斗逸出；二氧化碳密度比空氣大，不能使用向下排空氣法收集；故該裝置的錯誤有長頸漏斗下端沒有插入液面以下，用了向下排空氣法收集二氧化碳。
【分析】（1）根據實驗室常用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，實驗室干燥二氧化碳是常用濃硫酸干燥，碳酸氫鈉來除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置來解答；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的發生裝置是固體加熱型來解答；
（3）根據固液反應不加熱裝置中的長頸漏斗需將長頸漏斗伸入液面下形成封液，二氧化碳的密度大于空氣密度選擇向上排空氣法收集來解答。
（1）實驗室可使用大理石或石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，根據給出藥品，選用試劑稀鹽酸、石灰石。稀鹽酸會揮發出氯化氫，所以反應得到的 CO2含有HCl（和H2O），要除去氯化氫氣體可以使用碳酸氫鈉氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。不能使用氫氧化鈉，因為二氧化碳和氫氧化鈉反應。洗氣后得到的氣體含有二氧化碳、水蒸氣。要除去水蒸氣還需將氣體通入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應，可以干燥二氧化碳。不能使用氧化鈣，因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應。
稀鹽酸和石灰石常溫反應，使用固液常溫型發生裝置，收集的是干燥純凈的二氧化碳，使用排空氣法，要選擇①③④⑤或②③④⑤⑨。
（2）根據給出藥品，需要使用高錳酸鉀加熱制取氧氣，則發生裝置是固體加熱型，選擇儀器②(⑥)⑧⑨。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）給出裝置，長頸漏斗需要深入液面以下，形成液封。避免生成的氣體從長頸漏斗逸出，所以錯誤有長頸漏斗下端沒有插入液面以下或沒有形成液封。
二氧化碳密度比空氣大，不能使用向下排空氣法收集，所以錯誤是用向下排空氣法收集二氧化碳。
19．【答案】魚缸中的魚需呼吸O2或O2可供給呼吸；將燃著（帶火星）的木條伸入瓶內，木條立即熄滅（或不復燃）；水草進行光合作用需要CO2 或光合作用；澄清石灰水；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；白醋與雞蛋殼固液接觸或使反應物接觸；圖2；c；增大氣體與水的接觸面積或提高氣體的溶解效率或有利于光合作用
【知識點】實驗探究物質的組成成分以及含量；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】（1）魚缸中的魚需呼吸O2，O2可供給呼吸，因此向水草缸中通入的氣體可能是氧氣；
（2）將氣體細化器從水中取出，收集一瓶通入的氣體將燃著（帶火星）的木條伸入瓶內，木條立即熄滅（或不復燃），說明猜想不成立；
（3）水草進行光合作用需要二氧化碳，因此該氣體可能是二氧化碳；
（4）將該氣體通入澄清的石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可根據現象確定通入的氣體是二氧化碳；
（5）實驗室制取二氧化碳的反應原理為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）裝置甲可隨時控制反應的發生與停止。向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應發生的具體操作為：擠壓塑料瓶下端，使白醋與雞蛋殼接觸；
（7）與甲相比，裝置乙既可控制反應的速率，又可得到持續穩定的氣流，圖2中的分液漏斗也可以控制液體的滴加速度來控制反應的速率，選擇乙與圖3所示裝置（用于除雜和觀察氣泡）組裝成CO2發生器。乙中的b口應與圖3 中的c口相連接；
（8）使用氣體細化器的作用是可增大氣體與水的接觸面積或提高氣體的溶解效率或有利于光合作用。
【分析】根據氧氣具有氧化性可以供給呼吸，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅；二氧化碳進行植物的光合作用生成氧氣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，多孔隔板可以控制反應的發生和停止，分液漏斗可以控制反應的速度，圖3的多功能瓶可以檢驗氣體的流經速度來解答。
20．【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分
（2）
（3）物理；冷凝分離鋅和CO；906℃；CO
（4）鋅的冶煉溫度與鋅的沸點較近，易揮發且不易收取
【知識點】金屬活動性順序及其應用；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學方程式的書寫與配平；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）裝入原料器之前將爐甘石敲碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；
（2）由流程圖可知，碳酸鋅與碳在高溫條件下反應生成鋅和一氧化碳，該反應的化學方程式為；
（3）冷凝器中鋅蒸氣冷凝得到粗鋅，該過程中沒有新物質生成屬于物理變化，其作用是冷凝分離鋅和CO；由題干信息可知，Zn的沸點為 906℃，則冷凝器要保持溫度低于906℃；冷凝器處理后獲得的CO可以通入高溫爐內參加反應，提高利用率；
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅的原因是：鋅的冶煉溫度與鋅的沸點較近，易揮發且不易收?。讳\的化學性質比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化。
【分析】（1）根據增大反應物的接觸面積加快反應速度來解答；
（2）根據碳酸鋅與碳在高溫條件下反應生成鋅和一氧化碳來解答；
（3）根據沒有新物質生成的變化是物理變化，冷凝鋅分離鋅和一氧化碳的混合物來解答；
（4）根據鋅的沸點與冶煉金屬鋅的溫度接近，鋅易揮發且化學性質活潑易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋅來解答。
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；
（2）由流程圖可知，碳酸鋅與碳在高溫條件下反應生成鋅和一氧化碳，化學方程式為；
（3）冷凝器中鋅蒸氣冷凝得到粗鋅，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，其作用是冷凝分離鋅和CO；
由題干信息可知，Zn的沸點為 906℃，則冷凝器要保持溫度低于906℃；
冷凝器處理后獲得的CO可以通入高溫爐內參加反應，提高利用率；
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅的原因是：鋅的冶煉溫度與鋅的沸點較近，易揮發且不易收??；鋅的化學性質比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化。
21．【答案】（1）Ca(OH)2；2.2；CaCO3；部分變質
（2）CaCl2
（3）解：設樣品中碳酸鈣的質量為 y答：樣品中碳酸鈣的質量為5g。；14.6
【知識點】鹽的化學性質；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，加入稀鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故稀鹽酸加入質量從0 到50g 過程中沒有氣體產生，說明要分析的物質中含有Ca(OH)2；
由圖可知，完全反應后生成氣體的質量為2.2g；氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，有2.2g氣體產生，說明樣品中含CaCO3；
由以上分析可知，敞口放置的氫氧化鈣中含氫氧化鈣和碳酸鈣，則氫氧化鈣部分變質；
（2）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，加入稀鹽酸后氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，a點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，故此時溶液中的溶質是：CaCl2；
（3）① 解：設樣品中碳酸鈣的質量為 y
答：樣品中碳酸鈣的質量為5g；
②解：設稀鹽酸的溶質質量分數為x%
解得x=14.6
答：x的數值為14.6。
【分析】（1）根據反應折線圖分析可知，鹽酸先和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水無現象，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水而變質來解答；
（2）根據足量的鹽酸先和氫氧化鈣反應后和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，a點表示所得溶液中的溶質是氯化鈣來解答；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的方程式中二氧化碳的質量和式量來計算碳酸鈣的質量和鹽酸的質量以及鹽酸的濃度來解答。
（1）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，加入稀鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故稀鹽酸加入質量從0 到50g 過程中沒有氣體產生，說明要分析的物質中含有Ca(OH)2；
由圖可知，完全反應后生成氣體的質量為2.2g；
氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故產生氣體，說明含CaCO3；
由以上分析可知，敞口放置的氫氧化鈣中含氫氧化鈣和碳酸鈣，則氫氧化鈣部分變質；
（2）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，加入稀鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，a點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，故此時溶液中的溶質是：CaCl2；
（3）①見答案；
②解：設稀鹽酸的溶質質量分數為x%
x=14.6
答：x的數值為14.6。
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