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廣東省清遠市清新區2025年中考三模化學試題
1．（2025·清新模擬）春光爛漫，踏青正當時。下列踏青所見所聞中，屬于化學變化的是
A．泉水激石 B．露水成珠 C．樹影斑駁 D．炭火燒烤
【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、泉水激石過程中，只是泉水的流動狀態和與石頭的碰撞等物理狀態發生改變，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
B、露水成珠是水蒸氣遇冷液化形成小水滴，只是物質的狀態由氣態變為液態，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、樹影斑駁是由于光沿直線傳播，樹木遮擋光線形成影子，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、炭火燒烤過程中，木炭燃燒生成二氧化碳等物質，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．（2025·清新模擬）“山更綠，水更清，天更藍”是我們共同的愿望。下列做法切合這一主題的是
A．加高工廠各種煙囪，消除廢氣污染
B．垃圾就地焚燒處理，減少運輸成本
C．廢舊電池進行回收，避免水體污染
D．加大農藥化肥使用，提高農業產量
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；保護水資源
【解析】【解答】A、加高工廠各種煙囪只會將污染物排放到高處、遠處，不能從根本上減少污染物的排放，不能減少環境污染，不符合主體，不合題意；
B、垃圾就地焚燒處理會產生大量的煙塵和有害氣體加重空氣污染，不符合主體，不合題意；
C、廢舊電池中含有有害的重金屬，假如進行回收可以避免土壤污染和水體污染，符合主題，符合題意；
D、加大農藥化肥使用會加重水體污染和土壤污染，不符合主題，不合題意。
故答案為：C.
【分析】根據愛護環境防止水土污染和空氣污染的措施是廢舊金屬回收再利用，合理使用化肥農藥，生活污水集中處理后排放，工業三廢處理達標后排放，減少化石燃料燃燒，低碳出行，植樹造林來防止環境染來解答。
3．（2025·清新模擬）振興鄉村，發展農業，化肥起著重要作用。下列物質屬于鉀肥的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知識點】常見化肥的種類和作用；化肥的簡易鑒別
【解析】【解答】A、在MgSO4中不含有氮、磷、鉀三種營養元素，不屬于化肥，不符合題意；
B、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，不是鉀肥，不符合題意；
C、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，不是鉀肥，不符合題意；
D、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據肥料有氮肥、鉀肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、鉀三種元素中的某種元素就是什么肥，若含有任意兩種元素或三種元素則是復合肥來解答。
4．（2025·清新模擬）學校的跨學科綜合實踐活動微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用，要能檢測空氣中的主要污染物。下列物質計入空氣質量評價的主要污染物是
A．水蒸氣 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮氣
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治
【解析】【解答】水蒸氣、二氧化碳和氮氣都是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，二氧化硫是空氣的污染物。
故答案為：C。
【分析】根據造成空氣污染的物質分為粉塵和有害氣體分析，其中有害氣體為二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空氣中各成分都不屬于污染物。
5．（2025·清新模擬）在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的跨學科實踐活動中，興趣小組同學做了系列實驗，下列相關實驗操作不規范的是
A．加水攪拌 B．傾倒出上層清液
C．檢驗酸堿性 D．測定
【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、溶解在燒杯中進行，為了使土壤中可溶性物質快速溶解，使用玻璃棒不斷地攪拌，故A正確；
B、靜置之后，固體顆粒沉降在燒杯底部，然后把燒杯尖嘴緊挨著試管口，慢慢傾倒，可取出上層清液，故B正確；
C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，膠頭滴管應垂直懸空在試管口上方滴加液體，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，以免膠頭滴管被污染，故C錯誤；
D、用pH試紙測定溶液的pH時，把pH放在白瓷板或玻璃片上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能把pH試紙伸入待測液中，故D正確。
故答案為：C。
【分析】A、根據溶解操作方法進行分析解答；
B、根據傾倒法取用液體藥品的正確操作方法進行分析解答；
C、根據膠頭滴管滴加少量液體夜跑的正確操作方法和注意事項進行分析解答；
D、根據用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作方法進行分析解答。
6．（2025·清新模擬）電動汽車使用的鋰離子電池中含有，其中鋰元素和鐵元素的化合價分別為+1和+2，則磷元素的化合價為
A．-1 B．-2 C．+5 D．+6
【答案】C
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】在化合物中正負化合價的代數和為零。在中氧元素的化合價為-2價，鋰元素和鐵元素的化合價分別為+1和+2，則磷元素化合價為。
故答案為：C.
【分析】根據在化合物中正負價的代數和為0來解答。
7．（2025·清新模擬）如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是
A．硫原子的相對原子質量為32.06g
B．氧原子核外有6個電子
C．氧原子在化學反應中易失去2個電子
D．硫、氧均屬于非金屬元素
【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】A、相對原子質量的國際單位是“1”，而不是“g”。該說法錯誤，不符合題意；
B、原子結構圖中圓圈中的數字表示質子數或原子序數，故氧原子的原子序數為8，在原子中質子數等于電子數，則氧原子的電子數是8，該說法錯誤，不符合題意；
C、氧原子的最外層電子數是6，在化學反應中通常易得到2個電子，而帶2個單位的負電荷數，該說法錯誤，不符合題意；
D、硫和氧都是非金屬元素，原因是偏旁不是“钅”字旁，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，下方的數字表示原子的相對質量，國際單位是“1”，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素；原子結構圖中的圓圈內的數字表示質子數，在原子中質子數等于電子數，原子最外層的電子數決定該原子得失電子數來解答。
8．（2025·清新模擬）下列選項中物質的名稱、俗名、化學式不一致的是（　　）
A．二氧化碳 干冰 CO2 B．氧化鈣 熟石灰 CaO
C．氫氧化鈉 燒堿 NaOH D．碳酸鈉 純堿 Na2CO3
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；物質的名稱與俗名
【解析】【解答】A、二氧化碳俗名干冰，化學式為CO2，不符合題意；
B、氧化鈣俗名生石灰，化學式CaO，符合題意；
C、氫氧化鈉俗名燒堿、苛性鈉、火堿，化學式為NaOH，不符合題意；
D、碳酸鈉俗名純堿、蘇打，化學式為Na2CO3，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據常見物質的俗稱及化學式分析。
9．（2025·清新模擬）下列操作能達到目的的是
選項 目的 操作
A 除去中的少量CO 點燃
B 除去溶液中的少量 加入過量的鐵粉，過濾
C 鑒別氯化銨和硫酸銨固體 取樣，加入適量的熟石灰，研磨
D 檢驗氫氧化鈉固體是否變質 取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，大量的二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法點燃一氧化碳，故該操作錯誤，不符合題意；
B、加入過量的鐵粉和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，通過過濾除去過量的鐵和反應生成的銅，可除去雜質，該操作正確，符合題意；
C、取樣加入適量的熟石灰研磨，氯化銨和硫酸銨均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，均能產生刺激性氣味，現象相同，無法區分，無法鑒別，不符合題意；
D、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，現象相同，無法區分，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中不燃燒來解答；
B、根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來解答；
C、根據銨根離子和氫氧根離子結合會產生氨氣來解答；
D、根據碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞變紅色來解答。
10．（2025·清新模擬）下列各組試劑中，不能用來驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是
A．Al、Cu、FeSO4溶液 B．Al、Fe、Cu、稀硫酸
C．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究
【解析】【解答】利用金屬活潑順序表可知，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，強者置換弱者，故三種金屬的鑒別方案是選擇強弱單質中間溶液，或者是強弱溶液中間單質來一次性的鑒別出來。
A、鋁與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，說明鋁比鐵活潑，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵沒有銅活潑，故可以驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；
B、鋁、鐵都能與稀硫酸反應，且鋁反應比鐵劇烈，銅不能與稀硫酸反應，可以驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；
C、鐵、銅都不能與硫酸鋁反應，說明鋁的金屬活動性比鐵、銅活潑，但不能比較鐵、銅的金屬活動性強弱，不能驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，符合題意；
D、鐵不能與硫酸鋁反應，說明鋁比鐵活潑，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑，可以驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據金屬活潑順序表可知，強者置換弱者，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑來解答。
11．（2025·清新模擬）阿奇霉素（化學式）是治療支原體肺炎的有效抗生素，其懸濁液pH為9.0～11.0，下列關于阿奇霉素的說法正確的是
A．從結構上看：阿奇霉素是由38個碳原子、72個氫原子、2個氮原子和12個氧原子構成
B．從組成上看：阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四個元素組成
C．從性質上看：阿奇霉素懸濁液能使酚酞溶液變紅
D．從質量上看：阿奇霉素中氫元素質量分數最大
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A. 從結構上看，阿奇霉素是由阿奇霉素分子構成的，1個阿奇霉素分子由38個碳原子、72個氫原子、2個氮原子和12個氧原子構成，故錯誤；
B. 從組成上看，阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故錯誤；
C. 阿奇霉素懸濁液pH為9.0～11.0，呈堿性， 能使酚酞溶液變紅，故正確；
D. 阿奇霉素中，碳、氫、氮、氧四種元素的質量比=（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=114：18：7：48，則阿奇霉素中碳元素質量分數最大，故錯誤，
故選C。
【分析】A、在化學式中，元素符號右下角的數字表示，一個分子中含有該原子的個數。
B、化學式中有幾種元素符號，物質就含有幾種元素。
C、根據阿奇霉素懸濁液pH為9.0～11.0，呈堿性分析。
D、在化學式中，元素的質量比中比值大的，其此元素的質量分數越大。
12．（2025·清新模擬）芋頭皮上有一種叫皂角素的堿性物質，皮膚沾上它會奇癢難忍。生活中的下列物質可用來止癢的是（　　）
A．肥皂（pH≈10.0） B．食醋（pH≈2.5）
C．食鹽水（pH≈7.0） D．草木灰水（pH≈11.0）
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】 解：堿呈堿性，pH值大于7，pH值大于7的溶液均呈堿性；酸性的pH值小于7。故芋頭皮上有一種叫皂角素的堿性物質，皮膚沾上它會奇癢難忍，那么就要用酸性物質來中和堿性物質來止癢，減輕疼痛。則食醋的pH值小于7，可以中和堿性物質，符合題意；肥皂、食鹽水、草木灰不能中和堿性物質，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據pH值大于7，溶液呈堿性；pH值小于7，溶液呈酸性；酸堿中和的反應原理來解答。
13．（2025·清新模擬）如圖是以Na2CO3為中心物質的網絡關系圖，甲、乙，丙均為初中化學常見的化合物。其中“—”表示相鄰兩種物質能發生反應；“→”表示兩種物質間存在一步轉化關系。下列說法不正確的是
A．反應①可用于實驗室檢驗CO2 B．甲溶液的陰離子為OH-
C．丙屬于鹽類物質 D．乙和丙反應時會產生氣泡
【答案】A
【知識點】酸堿鹽的應用；復分解反應及其應用；二氧化碳的檢驗和驗滿；物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】甲、乙、丙均為初中化學常見的化合物。甲能與碳酸鈉相互轉化且能與二氧化碳反應，則甲為氫氧化鈉；乙能與甲（氫氧化鈉）、碳酸鈉反應，則乙為酸，可為鹽酸或稀硫酸等；丙能與乙（酸）反應，又能與二氧化碳相互轉化，且是碳酸鈉的產物，則丙可以為碳酸鈣（鹽）。
A、通過分析，甲為氫氧化鈉，反應①為氫氧化鈉轉化為碳酸鈉，實驗室檢驗CO2常用澄清石灰水，該說法錯誤，符合題意；
B、甲為氫氧化鈉，甲溶液的陰離子為OH-，說法正確，不符合題意；
C、丙能與乙（酸）反應又能與二氧化碳相互轉化，碳酸鈉也可轉化為丙，則丙可以為碳酸鈣（鹽），說法正確，不符合題意；
D、通過分析乙是酸，丙是碳酸鈣，碳酸鈣和酸反應生成鈣鹽、水和二氧化碳，有大量的氣泡產生，該說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉可以互相轉換，氫氧化鈉和酸反應生成鹽和水，酸和碳酸鈉反應生成鈉鹽、水和二氧化碳，酸和丙反應且丙是碳酸鈉的產物，丙和二氧化碳互相轉換，則丙是碳酸鈣，碳酸鈣和酸反應生成鈣鹽、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水來解答。
14．（2025·清新模擬）如圖是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線（不含結晶水），下列說法正確的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至，析出晶體質量：甲>乙
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸發結晶的方法提純甲
D．時甲的飽和溶液降溫至，溶液中溶質的質量分數不變
【答案】B
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、由溶解度曲線可知，在t1℃時甲和乙的溶解度相等，在其他溫度下二者溶解度不相等，該說法錯誤，不符合題意；
B、甲的溶解度受溫度影響比乙大，將t2℃時將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，因為甲的溶解度隨溫度降低變化幅度大，所以甲析出晶體質量大于乙，該說法正確，符合題意；
C、甲的溶解度隨溫度升高變化較大，乙的溶解度隨溫度升高變化較小，若甲中混有少量的乙則應采用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲，該說法錯誤，不符合題意；
D、t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，甲的溶解度減小，溶質質量減小會有晶體析出，而溶劑的質量不變，故溶質的質量分數會變小， 該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據甲的溶解度隨溫度變化明顯可以降溫結晶，乙的溶解度隨溫度變化不明顯 可以恒溫蒸發溶劑結晶，不同物質溶解度曲線的交叉點表示該溫度下的溶解度相等，降低高溫下的飽和溶液會有晶體析出后的溶質的質量分數減小來解答。
15．（2025·清新模擬）某同學進行探究鐵釘銹蝕條件的實驗（如圖），一段時間后觀察現象。下列說法錯誤的是
A．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘
B．③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑
C．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲
D．①②對比說明鐵生銹需要氧氣，①③對比說明鐵生銹需要水
【答案】C
【知識點】探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，且物質接觸越充分，生銹速率越快，四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘，不符合題意；
B、氯化鈣具有吸水性，③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑，不符合題意；
C、①中甲、乙、丙三處比較，乙處接觸水和氧氣最充分，生銹最明顯，符合題意；
D、①中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，生銹；②中的鐵釘只能與水接觸 ，不生銹， ①② 對比可說明鐵生銹需要氧氣；③中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸不生銹，①③對比說明鐵生銹需要水，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，且物質接觸越充分，生銹速率越快，結合各實驗中的條件分析。
16．（2025·清新模擬）“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創的一種獨特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。
（1）烏銅是一種合金，其硬度比純銅　 　（填“大”或“小”）。烏銅經鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的　 　。
（2）“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮，原因是　 　。
（3）烏銅表面的黑色物質主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質可通過以下兩種方案實現：
方案一：
方案二：
上述兩種方案中較優的是方案　 　，理由是　 　；
（4）烏銅的廢料經初步處理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬Zn，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是______（填標號）。
A．濾渣中一定含有的金屬是Ag，Cu
B．濾液中可能含有的溶質是AgNO3、Cu（NO3）2
C．若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾渣中一定含有Ag，Cu
D．若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液可能呈藍色
E．若向濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是Ag＋，Cu2＋，Zn2＋
【答案】（1）大；延展性
（2）銀常溫下化學性質穩定
（3）二；反應條件都是常溫，節約能源，操作簡單
（4）
【知識點】合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）合金的特性是熔點低，硬度大，耐腐蝕，機械性能好。烏銅是一種銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故其硬度比純銅大；烏銅經鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的延展性；
（2）銀長時間放置后依然光亮，原因是銀常溫下化學性質穩定，很難與其他物質反應；
（3）方案二反應條件都是常溫，無需加熱，操作簡單，節約能源；故以上兩個方案中較優的是方案二；
（4）金屬活動性順序表可知活潑性由強到弱的是：Zn＞Cu＞Ag；向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的金屬鋅，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。
A、鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中一定含銀，可能含銅和鋅，不符合題意；
B、鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅，故濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸銀、硝酸銅，符合題意；
C、若向濾渣中加入稀鹽酸無明顯現象，說明鋅已經完全反應，鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中一定含有銀，可能含銅，不符合題意；
D、若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明濾液中不含硝酸銀，因為硝酸銀能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸銅是否完全反應未知，故濾液可能呈藍色，符合題意；
E、若向濾液中加入稀鹽酸產生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，則硝酸銅沒有參與反應，鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅，故濾液中一定含硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，一定含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+、Ag+，符合題意。
故答案為：BDE.
【分析】（1）根據合金的特性是熔點低、硬度大、耐腐蝕，金屬具有延展性、傳熱性和導電性來解答；
（2）根據銀常溫下化學性質穩定來解答；
（3）根據方案二中的物質轉換均是在常溫下進行，無需加熱，節約能源來解答；
（4）根據金屬活潑性順序表可知，強者置換弱者，鋅比銅活潑，銅比銀活潑；鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅后和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，鋅和鹽酸反應有氫氣產生，銅、銀不和酸反應；銅離子的溶液呈藍色，氯離子和陰離子結合生成氯化銀沉淀來解答。
17．（2025·清新模擬）閱讀下列科普短文。
氣候變化是人類面臨的巨大挑戰，世界各國以全球協約的方式減排溫室氣體。中國政府提出在2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是指通過植樹造林、節能減排等形式，抵消人類生產生活產生的二氧化碳等溫室氣體，實現正負抵消，達到相對“零排放”。
影響二氧化碳排放的主要因素是人類消耗的化石能源急劇增加，排入大氣中的二氧化碳增多。我國近年部分行業二氧化碳年排放量如圖所示：
氫氣代替化石燃料能有效減少二氧化碳排放。目前已有多種制取氫氣的技術，其中硼氫化鈉水解制氫法具有儲氫量高、使用安全等優點。硼氫化鈉的水解半衰期(t1/2)受溫度和pH影響，根據Kreevoy等人提出的經驗公式計算所得數據見下表。
溫度和pH對硼氫化鈉水解半衰期(t1/2)的影響
　　　pH 溫度/℃ 8 10 12 14
t1/2/天 0 3.0×10－2 3.0×10－1 3.0×101 3.0×102
25 4.3×10－4 4.3×10－2 4.3×100 4.3×102
50 6.0×10－3 6.0×10－2 6.0×10－1 6.0×101
75 8.5×10－6 8.5×10－4 8.5×10－2 8.5×100
100 1.2×10－6 1.2×10－4 1.2×10－2 1.2×100
“碳捕獲和碳封存”也可以減少二氧化碳排放，“碳封存”可從大氣中分離出二氧化碳將其壓縮液化泵入地下長期儲存。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制　 　。
（2）工業行業大類中，　 　行業CO2年排放量最多。
（3）石油化工行業中天然氣(主要成分是CH4)完全燃燒的化學方程式為　 　。
（4）“碳封存”可將CO2壓縮至地下儲存，其原因是　 　(從微觀角度解釋)。
（5）硼氫化鈉水解的半衰期(t1/2)受溫度和pH影響的規律是　 　
【答案】（1）CO2等溫室氣體排放
（2）鋼鐵
（3）CH4＋2O2CO2＋2H2O
（4）CO2分子間隔較大，容易被壓縮
（5）在其他條件相同的情況下，溫度一定，pH越大半衰期越長；pH一定，溫度越高半衰期越短
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；分子的定義與分子的特性；二氧化碳對環境的影響；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；碳中和、碳達峰
【解析】【解答】（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制CO2等溫室氣體排放。
（2）由圖示可知工業行業大類中，鋼鐵行業CO2年排放量最多；
（3）天然氣的主要成分是CH4，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：
CH4＋2O2CO2＋2H2O。
（4）“碳封存”可將CO2壓縮至地下儲存，其原因是CO2分子間隔較大容易被壓縮。
（5）根據表中數據分析可知，硼氫化鈉水解的半衰期受溫度和pH影響的規律是溫度一定時pH越大半衰期越長；pH一定時溫度越高半衰期越短或溫度一定，pH越小半衰期越短。
【分析】（1）根據碳中和就是減少二氧化碳的排放來控制溫室響應來解答；
（2）根據直方圖分析可知，鋼鐵行業中的二氧化碳排放最多來解答；
（3）根據甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳來解答；
（4）根據同種物質氣態分子間的最大來解答；
（5）根據表中數據分析，硼氫化鈉水解的半衰期受溫度和pH影響的規律是溫度一定時pH越大半衰期越長來解答。
（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制CO2等溫室氣體排放，故填：CO2等溫室氣體排放；
（2）由圖示可知，工業行業大類中，鋼鐵行業CO2年排放量最多，故填：鋼鐵；
（3）天然氣的主要成分是CH4，完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，故填：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
（4）“碳封存”可將CO2壓縮至地下儲存，其原因是CO2分子間隔較大，容易被壓縮，故填：CO2分子間隔較大，容易被壓縮；
（5）硼氫化鈉水解的半衰期受溫度和pH影響的規律是溫度一定，pH越大半衰期越長；pH一定，溫度越高半衰期越短或溫度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，溫度越低半衰期越長，故填：在其他條件相同的情況下，溫度一定，pH越大半衰期越長；pH一定，溫度越高半衰期越短或溫度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，溫度越低半衰期越長。
18．（2025·清新模擬）根據下列實驗裝置圖填空：
（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①　 　。
（2）若需要得到平穩的氧氣流并觀察生成氧氣的速度，選擇的發生裝置和收集裝置為　 　。
（3）若用A裝置制取氧氣，在試管口放一團棉花的作用是　 　。
（4）某興趣小組同學們用B裝置制取二氧化碳，其化學方程式為　 　，在實驗過程中長頸漏斗下端要伸入液面以下的原因是　 　。若用G裝置收集生成的二氧化碳氣體，則氣體應從　 　端(選填“m”或“n”)通入。
（5）有同學提出利用下圖所示裝置可以在制取二氧化碳的同時測定生成的二氧化碳的體積。下列說法正確的是___________。
A．檢查裝置的氣密性時，打開活塞，若分液漏斗中的液體進入試管，說明裝置氣密性不好
B．a導管的作用是平衡氣壓
C．該裝置也可用于氯酸鉀制取氧氣并測定氧氣的體積
D．b管中油的作用是防止實驗測定的結果偏小
【答案】（1）長頸漏斗
（2）C、D
（3）防止加熱時粉末狀物質進入導管，堵塞導管
（4）；形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；m
（5）
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）①為長頸漏斗；
（2）當用過氧化氫制取氧氣，該反應為固液常溫型且需得到平穩的氧氣流，則選擇有分離漏斗的發生裝置C來控制滴加液體的速度，從而控制反應速率得到平穩的氣流；氧氣不易溶于水，可選擇D排水法收集，可以通過產生氣泡的快慢來觀察到氣體產生的速率；故發生裝置和收集裝置的最佳組合是CD；
（3）若用A裝置制取氧氣，在試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管；
（4）實驗室制取二氧化碳一般選用石灰石或大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為：；
在實驗過程中長頸漏斗下端需要伸入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；若用G裝置收集生成的二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，則氣體應從m端通入；
（5）A、打開分液漏斗活塞不管氣密性好不好，分液漏斗中的液體都會進入錐形瓶，不能說明裝置氣密性不好，該說法錯誤，不符合題意；
B、a導管的作用是平衡氣壓使分液漏斗中的液體順利流下，該說法正確，符合題意；
C、此裝置為固液常溫反應裝置，氯酸鉀制取氧氣需要在加熱條件下進行，該說法錯誤，不符合題意；
D、b管中油的作用防止二氧化碳溶于水使測定的結果偏小，該說法正確，符合題意。
故答案為：BD.
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據固液反應不加熱的裝置中的分液漏斗可以控制反應速度，氧氣不溶于水來解答；
（3）根據高錳酸鉀受熱時試管口的棉花是防止粉末堵塞導管來解答；
（4）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣密度來選擇收集裝置，固液反應不加熱的裝置中的長頸漏斗和液體形成封液來解答；
（5）根據二氧化碳溶于水，a管平衡碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的裝置中的氣壓，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣來解答。
19．（2025·清新模擬）果蔬洗滌鹽是廚房中常見的一種清潔用品。興趣小組的同學們對某品牌果蔬洗滌鹽的性質及成分產生濃厚的興趣，展開了項目式學習的探究之旅。
任務一：檢測果蔬洗滌鹽水溶液的酸堿性
（1）取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到　 　，說明溶液呈堿性。
任務二：探究果蔬洗滌鹽的成分
該品牌果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種。
【查閱資料】
Ⅰ.鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色；
Ⅱ.，碳酸鈉受熱不易分解；
Ⅲ.碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應；
Ⅳ.碳酸銀是白色沉淀，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀。
【進行實驗】
（2）同學們取一根細鐵絲，一端用砂紙打磨干凈，蘸取該品牌果蔬洗滌鹽，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈　 　色。同學們認為該品牌果蔬洗滌鹽中含有鈉的化合物。
【作出猜想】對該品牌果蔬洗滌鹽成分，同學們提出三種猜想：
（3）猜想一：碳酸鈉；
猜想二：　 　；
猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉。
【實驗驗證】
（4）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟Ⅰ：取一定量果蔬洗滌鹽加熱至固體質量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中。 有氣體產生，　 　 猜想三成立
步驟Ⅱ：另取少許果蔬洗滌鹽溶于水中，滴加足量的氯化鈣溶液。 產生白色沉淀
（5）步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為　 　。
【拓展探究】
（6）小黎同學想到媽媽以前常用食鹽水洗水果蔬菜，猜想該品牌果蔬洗滌鹽中還可能含有氯化鈉。于是小黎同學進行了以下實驗并得出結論：取少量該品牌果蔬洗滌鹽溶于水中，再向其中加入足量的　 　溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明該品牌果蔬洗滌鹽中含有氯化鈉。
【反思評價】
（7）有同學認為小黎同學的探究不夠嚴謹，理由是　 　(用文字解釋)。
【答案】溶液變紅；黃；碳酸氫鈉；澄清石灰水變渾濁；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；硝酸銀；碳酸鈉能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀碳酸銀，會干擾氯化鈉的檢驗
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，說明溶液呈堿性，則取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，果蔬顯堿性；
（2）根據題目信息可知，金屬鈉及其鈉離子的化合物灼燒會發出黃色火焰，根據實驗現象判斷該品牌果蔬洗滌鹽中含有鈉的化合物，則蘸取該品牌果蔬洗滌鹽，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色；
（3）果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種，
猜想一：碳酸鈉，猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉，則猜想二：碳酸氫鈉(或NaHCO3)；
（4）步驟Ⅰ：實驗結論是猜想三成立，說明果蔬洗滌鹽成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉；根據題目信息可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，則可觀察到的現象是有氣體產生，澄清石灰水變渾濁；
（5）步驟Ⅱ中碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鈣反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）氯化鈉能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則取少量該品牌果蔬洗滌鹽溶于水中，再向其中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明該品牌果蔬洗滌鹽中含有氯化鈉；
（7）由于碳酸鈉能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀碳酸銀，會干擾氯化鈉的檢驗，所以有同學認為小黎同學的探究不夠嚴謹。
【分析】根據堿顯堿性，堿性物質能使酚酞變紅色，碳酸鈉和碳酸氫鈉均顯堿性，均能使酚酞變紅色；金屬鈉和鈉離子燃燒均會產生黃色火焰；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈉均和硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀和氯化銀沉淀來解答。
20．（2025·清新模擬）隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”社會的建設，金屬礦物資源的利用、金屬材料的回收再利用已成為一項重要工程。某實驗小組同學們在老師組織下，對金屬的冶煉、金屬的回收再利用等活動開展了項目化學習。
（1）金屬的冶煉：煉鐵的原理及流程如下圖所示。
①該流程中，具有還原性的物質有　 　（填化學式）；
②流程（Ⅲ）中反應的化學反應方程式為　 　。
（2）金屬的回收再利用
某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。
①步驟Ⅰ中加入稀硫酸后發生反應的化學方程式為　 　，可以觀察到的現象是　 　。
②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都要進行的操作是　 　，實驗室進行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和　 　。
③固體A中的主要成分有　 　。
【答案】（1）C、CO；
（2）；固體部分溶解，產生氣泡；過濾；玻璃棒；銅和銀
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；一氧化碳還原氧化鐵；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，焦炭具有還原性；一氧化碳和赤鐵礦在高溫條件下反應生成鐵，一氧化碳具有還原性；其具有還原性的物質的化學式為： C、CO
②一氧化碳和赤鐵礦氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳的方程式為：；
（2）①利用金屬活潑性表可知，強者置換弱者，而銅、銀金屬活動性在氫后不與稀硫酸反應，鋅的活動性在氫前，與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，可觀察到的現象為固體部分溶解并有大量氣泡產生；該反應的化學方程式為：；
②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都是分離固體和溶液，液體和固體的分離是過濾。而過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。
③粗產品中含有銅、銀、鋅金屬，而銅和銀沒有氫活潑，不與稀硫酸反應；鋅比氫活潑，鋅能與稀硫酸反應且稀硫酸是過量的，則固體A中沒有鋅，只有沒有和酸反應的銅和銀，故A的主要成分是銅和銀。
【分析】（1）根據焦炭和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和焦炭在反應過程中得氧是還原劑來解答；
（2）根據金屬活潑性表可知，鋅比氫活潑，氫比銅和銀活潑；強者置換弱者，故鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和銀不與硫酸反應，過濾分離出溶和不溶物；過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒來解答。
21．（2025·清新模擬）某化學興趣小組的同學為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量，取10克假黃金置于燒杯中，取60克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀鹽酸的質量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質量/g 9.35 8.7 x 7.4 6.75 6.75
請回答：
（1）表中數據x的值為　 　。
（2）10克假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量是　 　g。
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？(寫出規范的計算過程)
（4）在如圖中畫出上述過程中產生氣體質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系圖，并標注必要的數值。
【答案】（1）8.05
（2）3.25
（3）解：設10g稀鹽酸中溶質的質量為x。
x=0.73g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=×100%=7.3%。
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。
（4）
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）由表中的數據可知，當銅鋅混合物中的鋅沒有完全和稀鹽酸反應時，每10g的稀鹽酸完全反應的鋅的質量是10g-9.35g=0.65g，第四次加入的稀鹽酸還能與鋅反應，說明了第3次加入的10g稀鹽酸完全發生反應，消耗鋅的質量還是0.65g，故剩余固體質量，x為8.7g-0.65=8.05g。
（2）由表中數據分析可知，第5次和第6次加入的稀鹽酸后剩余固體質量沒有減少，則說明鹽酸沒有反應，鋅已經完全反應，剩余的固體則是銅，則假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是：10g-6.75g=3.25g，銅的質量為6.75g。
（3）由表格中數據分析可知，每10g鹽酸與0.65g鋅恰好完全反應。則所用鹽酸的濃度是：
解：設10g稀鹽酸中溶質的質量為x。
解得x=0.73g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=×100%=7.3%。
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。
（4）每10g鹽酸與0.65g鋅恰好完全反應，由3.25g鋅需消耗鹽酸的質量為：；
設：3.25g鋅能產生氫氣的質量為y。
解得y=0.1g。
根據計算可知，50g鹽酸與3.25鋅恰好完全反應生成0.1g氫氣。產生氣體質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系圖如圖： 。
【分析】根據表中數據分析，鋅和鹽酸反應，銅不鹽酸反應；當鋅沒有完全反應時，每10g稀鹽酸和0.65克鋅完全反應，剩余固體為6.75g銅的質量，那么混合物中的鋅的質量為10g-6.75g=3.25g，再根據已知鋅的質量和鹽酸反應來計算生成氫氣的質量和計算每10g鹽酸溶液中的溶質的質量來解答。
1 / 1廣東省清遠市清新區2025年中考三模化學試題
1．（2025·清新模擬）春光爛漫，踏青正當時。下列踏青所見所聞中，屬于化學變化的是
A．泉水激石 B．露水成珠 C．樹影斑駁 D．炭火燒烤
2．（2025·清新模擬）“山更綠，水更清，天更藍”是我們共同的愿望。下列做法切合這一主題的是
A．加高工廠各種煙囪，消除廢氣污染
B．垃圾就地焚燒處理，減少運輸成本
C．廢舊電池進行回收，避免水體污染
D．加大農藥化肥使用，提高農業產量
3．（2025·清新模擬）振興鄉村，發展農業，化肥起著重要作用。下列物質屬于鉀肥的是
A． B． C． D．
4．（2025·清新模擬）學校的跨學科綜合實踐活動微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用，要能檢測空氣中的主要污染物。下列物質計入空氣質量評價的主要污染物是
A．水蒸氣 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮氣
5．（2025·清新模擬）在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的跨學科實踐活動中，興趣小組同學做了系列實驗，下列相關實驗操作不規范的是
A．加水攪拌 B．傾倒出上層清液
C．檢驗酸堿性 D．測定
6．（2025·清新模擬）電動汽車使用的鋰離子電池中含有，其中鋰元素和鐵元素的化合價分別為+1和+2，則磷元素的化合價為
A．-1 B．-2 C．+5 D．+6
7．（2025·清新模擬）如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是
A．硫原子的相對原子質量為32.06g
B．氧原子核外有6個電子
C．氧原子在化學反應中易失去2個電子
D．硫、氧均屬于非金屬元素
8．（2025·清新模擬）下列選項中物質的名稱、俗名、化學式不一致的是（　　）
A．二氧化碳 干冰 CO2 B．氧化鈣 熟石灰 CaO
C．氫氧化鈉 燒堿 NaOH D．碳酸鈉 純堿 Na2CO3
9．（2025·清新模擬）下列操作能達到目的的是
選項 目的 操作
A 除去中的少量CO 點燃
B 除去溶液中的少量 加入過量的鐵粉，過濾
C 鑒別氯化銨和硫酸銨固體 取樣，加入適量的熟石灰，研磨
D 檢驗氫氧化鈉固體是否變質 取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·清新模擬）下列各組試劑中，不能用來驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是
A．Al、Cu、FeSO4溶液 B．Al、Fe、Cu、稀硫酸
C．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液
11．（2025·清新模擬）阿奇霉素（化學式）是治療支原體肺炎的有效抗生素，其懸濁液pH為9.0～11.0，下列關于阿奇霉素的說法正確的是
A．從結構上看：阿奇霉素是由38個碳原子、72個氫原子、2個氮原子和12個氧原子構成
B．從組成上看：阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四個元素組成
C．從性質上看：阿奇霉素懸濁液能使酚酞溶液變紅
D．從質量上看：阿奇霉素中氫元素質量分數最大
12．（2025·清新模擬）芋頭皮上有一種叫皂角素的堿性物質，皮膚沾上它會奇癢難忍。生活中的下列物質可用來止癢的是（　　）
A．肥皂（pH≈10.0） B．食醋（pH≈2.5）
C．食鹽水（pH≈7.0） D．草木灰水（pH≈11.0）
13．（2025·清新模擬）如圖是以Na2CO3為中心物質的網絡關系圖，甲、乙，丙均為初中化學常見的化合物。其中“—”表示相鄰兩種物質能發生反應；“→”表示兩種物質間存在一步轉化關系。下列說法不正確的是
A．反應①可用于實驗室檢驗CO2 B．甲溶液的陰離子為OH-
C．丙屬于鹽類物質 D．乙和丙反應時會產生氣泡
14．（2025·清新模擬）如圖是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線（不含結晶水），下列說法正確的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至，析出晶體質量：甲>乙
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸發結晶的方法提純甲
D．時甲的飽和溶液降溫至，溶液中溶質的質量分數不變
15．（2025·清新模擬）某同學進行探究鐵釘銹蝕條件的實驗（如圖），一段時間后觀察現象。下列說法錯誤的是
A．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘
B．③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑
C．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲
D．①②對比說明鐵生銹需要氧氣，①③對比說明鐵生銹需要水
16．（2025·清新模擬）“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創的一種獨特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。
（1）烏銅是一種合金，其硬度比純銅　 　（填“大”或“小”）。烏銅經鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的　 　。
（2）“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮，原因是　 　。
（3）烏銅表面的黑色物質主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質可通過以下兩種方案實現：
方案一：
方案二：
上述兩種方案中較優的是方案　 　，理由是　 　；
（4）烏銅的廢料經初步處理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬Zn，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是______（填標號）。
A．濾渣中一定含有的金屬是Ag，Cu
B．濾液中可能含有的溶質是AgNO3、Cu（NO3）2
C．若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾渣中一定含有Ag，Cu
D．若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液可能呈藍色
E．若向濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是Ag＋，Cu2＋，Zn2＋
17．（2025·清新模擬）閱讀下列科普短文。
氣候變化是人類面臨的巨大挑戰，世界各國以全球協約的方式減排溫室氣體。中國政府提出在2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是指通過植樹造林、節能減排等形式，抵消人類生產生活產生的二氧化碳等溫室氣體，實現正負抵消，達到相對“零排放”。
影響二氧化碳排放的主要因素是人類消耗的化石能源急劇增加，排入大氣中的二氧化碳增多。我國近年部分行業二氧化碳年排放量如圖所示：
氫氣代替化石燃料能有效減少二氧化碳排放。目前已有多種制取氫氣的技術，其中硼氫化鈉水解制氫法具有儲氫量高、使用安全等優點。硼氫化鈉的水解半衰期(t1/2)受溫度和pH影響，根據Kreevoy等人提出的經驗公式計算所得數據見下表。
溫度和pH對硼氫化鈉水解半衰期(t1/2)的影響
　　　pH 溫度/℃ 8 10 12 14
t1/2/天 0 3.0×10－2 3.0×10－1 3.0×101 3.0×102
25 4.3×10－4 4.3×10－2 4.3×100 4.3×102
50 6.0×10－3 6.0×10－2 6.0×10－1 6.0×101
75 8.5×10－6 8.5×10－4 8.5×10－2 8.5×100
100 1.2×10－6 1.2×10－4 1.2×10－2 1.2×100
“碳捕獲和碳封存”也可以減少二氧化碳排放，“碳封存”可從大氣中分離出二氧化碳將其壓縮液化泵入地下長期儲存。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制　 　。
（2）工業行業大類中，　 　行業CO2年排放量最多。
（3）石油化工行業中天然氣(主要成分是CH4)完全燃燒的化學方程式為　 　。
（4）“碳封存”可將CO2壓縮至地下儲存，其原因是　 　(從微觀角度解釋)。
（5）硼氫化鈉水解的半衰期(t1/2)受溫度和pH影響的規律是　 　
18．（2025·清新模擬）根據下列實驗裝置圖填空：
（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①　 　。
（2）若需要得到平穩的氧氣流并觀察生成氧氣的速度，選擇的發生裝置和收集裝置為　 　。
（3）若用A裝置制取氧氣，在試管口放一團棉花的作用是　 　。
（4）某興趣小組同學們用B裝置制取二氧化碳，其化學方程式為　 　，在實驗過程中長頸漏斗下端要伸入液面以下的原因是　 　。若用G裝置收集生成的二氧化碳氣體，則氣體應從　 　端(選填“m”或“n”)通入。
（5）有同學提出利用下圖所示裝置可以在制取二氧化碳的同時測定生成的二氧化碳的體積。下列說法正確的是___________。
A．檢查裝置的氣密性時，打開活塞，若分液漏斗中的液體進入試管，說明裝置氣密性不好
B．a導管的作用是平衡氣壓
C．該裝置也可用于氯酸鉀制取氧氣并測定氧氣的體積
D．b管中油的作用是防止實驗測定的結果偏小
19．（2025·清新模擬）果蔬洗滌鹽是廚房中常見的一種清潔用品。興趣小組的同學們對某品牌果蔬洗滌鹽的性質及成分產生濃厚的興趣，展開了項目式學習的探究之旅。
任務一：檢測果蔬洗滌鹽水溶液的酸堿性
（1）取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到　 　，說明溶液呈堿性。
任務二：探究果蔬洗滌鹽的成分
該品牌果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種。
【查閱資料】
Ⅰ.鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色；
Ⅱ.，碳酸鈉受熱不易分解；
Ⅲ.碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應；
Ⅳ.碳酸銀是白色沉淀，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀。
【進行實驗】
（2）同學們取一根細鐵絲，一端用砂紙打磨干凈，蘸取該品牌果蔬洗滌鹽，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈　 　色。同學們認為該品牌果蔬洗滌鹽中含有鈉的化合物。
【作出猜想】對該品牌果蔬洗滌鹽成分，同學們提出三種猜想：
（3）猜想一：碳酸鈉；
猜想二：　 　；
猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉。
【實驗驗證】
（4）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟Ⅰ：取一定量果蔬洗滌鹽加熱至固體質量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中。 有氣體產生，　 　 猜想三成立
步驟Ⅱ：另取少許果蔬洗滌鹽溶于水中，滴加足量的氯化鈣溶液。 產生白色沉淀
（5）步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為　 　。
【拓展探究】
（6）小黎同學想到媽媽以前常用食鹽水洗水果蔬菜，猜想該品牌果蔬洗滌鹽中還可能含有氯化鈉。于是小黎同學進行了以下實驗并得出結論：取少量該品牌果蔬洗滌鹽溶于水中，再向其中加入足量的　 　溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明該品牌果蔬洗滌鹽中含有氯化鈉。
【反思評價】
（7）有同學認為小黎同學的探究不夠嚴謹，理由是　 　(用文字解釋)。
20．（2025·清新模擬）隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”社會的建設，金屬礦物資源的利用、金屬材料的回收再利用已成為一項重要工程。某實驗小組同學們在老師組織下，對金屬的冶煉、金屬的回收再利用等活動開展了項目化學習。
（1）金屬的冶煉：煉鐵的原理及流程如下圖所示。
①該流程中，具有還原性的物質有　 　（填化學式）；
②流程（Ⅲ）中反應的化學反應方程式為　 　。
（2）金屬的回收再利用
某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。
①步驟Ⅰ中加入稀硫酸后發生反應的化學方程式為　 　，可以觀察到的現象是　 　。
②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都要進行的操作是　 　，實驗室進行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和　 　。
③固體A中的主要成分有　 　。
21．（2025·清新模擬）某化學興趣小組的同學為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量，取10克假黃金置于燒杯中，取60克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀鹽酸的質量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質量/g 9.35 8.7 x 7.4 6.75 6.75
請回答：
（1）表中數據x的值為　 　。
（2）10克假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量是　 　g。
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？(寫出規范的計算過程)
（4）在如圖中畫出上述過程中產生氣體質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系圖，并標注必要的數值。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、泉水激石過程中，只是泉水的流動狀態和與石頭的碰撞等物理狀態發生改變，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
B、露水成珠是水蒸氣遇冷液化形成小水滴，只是物質的狀態由氣態變為液態，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、樹影斑駁是由于光沿直線傳播，樹木遮擋光線形成影子，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、炭火燒烤過程中，木炭燃燒生成二氧化碳等物質，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；保護水資源
【解析】【解答】A、加高工廠各種煙囪只會將污染物排放到高處、遠處，不能從根本上減少污染物的排放，不能減少環境污染，不符合主體，不合題意；
B、垃圾就地焚燒處理會產生大量的煙塵和有害氣體加重空氣污染，不符合主體，不合題意；
C、廢舊電池中含有有害的重金屬，假如進行回收可以避免土壤污染和水體污染，符合主題，符合題意；
D、加大農藥化肥使用會加重水體污染和土壤污染，不符合主題，不合題意。
故答案為：C.
【分析】根據愛護環境防止水土污染和空氣污染的措施是廢舊金屬回收再利用，合理使用化肥農藥，生活污水集中處理后排放，工業三廢處理達標后排放，減少化石燃料燃燒，低碳出行，植樹造林來防止環境染來解答。
3．【答案】D
【知識點】常見化肥的種類和作用；化肥的簡易鑒別
【解析】【解答】A、在MgSO4中不含有氮、磷、鉀三種營養元素，不屬于化肥，不符合題意；
B、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，不是鉀肥，不符合題意；
C、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，不是鉀肥，不符合題意；
D、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據肥料有氮肥、鉀肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、鉀三種元素中的某種元素就是什么肥，若含有任意兩種元素或三種元素則是復合肥來解答。
4．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治
【解析】【解答】水蒸氣、二氧化碳和氮氣都是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，二氧化硫是空氣的污染物。
故答案為：C。
【分析】根據造成空氣污染的物質分為粉塵和有害氣體分析，其中有害氣體為二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空氣中各成分都不屬于污染物。
5．【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、溶解在燒杯中進行，為了使土壤中可溶性物質快速溶解，使用玻璃棒不斷地攪拌，故A正確；
B、靜置之后，固體顆粒沉降在燒杯底部，然后把燒杯尖嘴緊挨著試管口，慢慢傾倒，可取出上層清液，故B正確；
C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，膠頭滴管應垂直懸空在試管口上方滴加液體，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，以免膠頭滴管被污染，故C錯誤；
D、用pH試紙測定溶液的pH時，把pH放在白瓷板或玻璃片上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能把pH試紙伸入待測液中，故D正確。
故答案為：C。
【分析】A、根據溶解操作方法進行分析解答；
B、根據傾倒法取用液體藥品的正確操作方法進行分析解答；
C、根據膠頭滴管滴加少量液體夜跑的正確操作方法和注意事項進行分析解答；
D、根據用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作方法進行分析解答。
6．【答案】C
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】在化合物中正負化合價的代數和為零。在中氧元素的化合價為-2價，鋰元素和鐵元素的化合價分別為+1和+2，則磷元素化合價為。
故答案為：C.
【分析】根據在化合物中正負價的代數和為0來解答。
7．【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】A、相對原子質量的國際單位是“1”，而不是“g”。該說法錯誤，不符合題意；
B、原子結構圖中圓圈中的數字表示質子數或原子序數，故氧原子的原子序數為8，在原子中質子數等于電子數，則氧原子的電子數是8，該說法錯誤，不符合題意；
C、氧原子的最外層電子數是6，在化學反應中通常易得到2個電子，而帶2個單位的負電荷數，該說法錯誤，不符合題意；
D、硫和氧都是非金屬元素，原因是偏旁不是“钅”字旁，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，下方的數字表示原子的相對質量，國際單位是“1”，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素；原子結構圖中的圓圈內的數字表示質子數，在原子中質子數等于電子數，原子最外層的電子數決定該原子得失電子數來解答。
8．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；物質的名稱與俗名
【解析】【解答】A、二氧化碳俗名干冰，化學式為CO2，不符合題意；
B、氧化鈣俗名生石灰，化學式CaO，符合題意；
C、氫氧化鈉俗名燒堿、苛性鈉、火堿，化學式為NaOH，不符合題意；
D、碳酸鈉俗名純堿、蘇打，化學式為Na2CO3，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據常見物質的俗稱及化學式分析。
9．【答案】B
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，大量的二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法點燃一氧化碳，故該操作錯誤，不符合題意；
B、加入過量的鐵粉和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，通過過濾除去過量的鐵和反應生成的銅，可除去雜質，該操作正確，符合題意；
C、取樣加入適量的熟石灰研磨，氯化銨和硫酸銨均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，均能產生刺激性氣味，現象相同，無法區分，無法鑒別，不符合題意；
D、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，現象相同，無法區分，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中不燃燒來解答；
B、根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來解答；
C、根據銨根離子和氫氧根離子結合會產生氨氣來解答；
D、根據碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞變紅色來解答。
10．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究
【解析】【解答】利用金屬活潑順序表可知，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，強者置換弱者，故三種金屬的鑒別方案是選擇強弱單質中間溶液，或者是強弱溶液中間單質來一次性的鑒別出來。
A、鋁與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，說明鋁比鐵活潑，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵沒有銅活潑，故可以驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；
B、鋁、鐵都能與稀硫酸反應，且鋁反應比鐵劇烈，銅不能與稀硫酸反應，可以驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；
C、鐵、銅都不能與硫酸鋁反應，說明鋁的金屬活動性比鐵、銅活潑，但不能比較鐵、銅的金屬活動性強弱，不能驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，符合題意；
D、鐵不能與硫酸鋁反應，說明鋁比鐵活潑，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑，可以驗證Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據金屬活潑順序表可知，強者置換弱者，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑來解答。
11．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A. 從結構上看，阿奇霉素是由阿奇霉素分子構成的，1個阿奇霉素分子由38個碳原子、72個氫原子、2個氮原子和12個氧原子構成，故錯誤；
B. 從組成上看，阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故錯誤；
C. 阿奇霉素懸濁液pH為9.0～11.0，呈堿性， 能使酚酞溶液變紅，故正確；
D. 阿奇霉素中，碳、氫、氮、氧四種元素的質量比=（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=114：18：7：48，則阿奇霉素中碳元素質量分數最大，故錯誤，
故選C。
【分析】A、在化學式中，元素符號右下角的數字表示，一個分子中含有該原子的個數。
B、化學式中有幾種元素符號，物質就含有幾種元素。
C、根據阿奇霉素懸濁液pH為9.0～11.0，呈堿性分析。
D、在化學式中，元素的質量比中比值大的，其此元素的質量分數越大。
12．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】 解：堿呈堿性，pH值大于7，pH值大于7的溶液均呈堿性；酸性的pH值小于7。故芋頭皮上有一種叫皂角素的堿性物質，皮膚沾上它會奇癢難忍，那么就要用酸性物質來中和堿性物質來止癢，減輕疼痛。則食醋的pH值小于7，可以中和堿性物質，符合題意；肥皂、食鹽水、草木灰不能中和堿性物質，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據pH值大于7，溶液呈堿性；pH值小于7，溶液呈酸性；酸堿中和的反應原理來解答。
13．【答案】A
【知識點】酸堿鹽的應用；復分解反應及其應用；二氧化碳的檢驗和驗滿；物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】甲、乙、丙均為初中化學常見的化合物。甲能與碳酸鈉相互轉化且能與二氧化碳反應，則甲為氫氧化鈉；乙能與甲（氫氧化鈉）、碳酸鈉反應，則乙為酸，可為鹽酸或稀硫酸等；丙能與乙（酸）反應，又能與二氧化碳相互轉化，且是碳酸鈉的產物，則丙可以為碳酸鈣（鹽）。
A、通過分析，甲為氫氧化鈉，反應①為氫氧化鈉轉化為碳酸鈉，實驗室檢驗CO2常用澄清石灰水，該說法錯誤，符合題意；
B、甲為氫氧化鈉，甲溶液的陰離子為OH-，說法正確，不符合題意；
C、丙能與乙（酸）反應又能與二氧化碳相互轉化，碳酸鈉也可轉化為丙，則丙可以為碳酸鈣（鹽），說法正確，不符合題意；
D、通過分析乙是酸，丙是碳酸鈣，碳酸鈣和酸反應生成鈣鹽、水和二氧化碳，有大量的氣泡產生，該說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉可以互相轉換，氫氧化鈉和酸反應生成鹽和水，酸和碳酸鈉反應生成鈉鹽、水和二氧化碳，酸和丙反應且丙是碳酸鈉的產物，丙和二氧化碳互相轉換，則丙是碳酸鈣，碳酸鈣和酸反應生成鈣鹽、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水來解答。
14．【答案】B
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、由溶解度曲線可知，在t1℃時甲和乙的溶解度相等，在其他溫度下二者溶解度不相等，該說法錯誤，不符合題意；
B、甲的溶解度受溫度影響比乙大，將t2℃時將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，因為甲的溶解度隨溫度降低變化幅度大，所以甲析出晶體質量大于乙，該說法正確，符合題意；
C、甲的溶解度隨溫度升高變化較大，乙的溶解度隨溫度升高變化較小，若甲中混有少量的乙則應采用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲，該說法錯誤，不符合題意；
D、t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，甲的溶解度減小，溶質質量減小會有晶體析出，而溶劑的質量不變，故溶質的質量分數會變小， 該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據甲的溶解度隨溫度變化明顯可以降溫結晶，乙的溶解度隨溫度變化不明顯 可以恒溫蒸發溶劑結晶，不同物質溶解度曲線的交叉點表示該溫度下的溶解度相等，降低高溫下的飽和溶液會有晶體析出后的溶質的質量分數減小來解答。
15．【答案】C
【知識點】探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，且物質接觸越充分，生銹速率越快，四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘，不符合題意；
B、氯化鈣具有吸水性，③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑，不符合題意；
C、①中甲、乙、丙三處比較，乙處接觸水和氧氣最充分，生銹最明顯，符合題意；
D、①中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，生銹；②中的鐵釘只能與水接觸 ，不生銹， ①② 對比可說明鐵生銹需要氧氣；③中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸不生銹，①③對比說明鐵生銹需要水，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，且物質接觸越充分，生銹速率越快，結合各實驗中的條件分析。
16．【答案】（1）大；延展性
（2）銀常溫下化學性質穩定
（3）二；反應條件都是常溫，節約能源，操作簡單
（4）
【知識點】合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）合金的特性是熔點低，硬度大，耐腐蝕，機械性能好。烏銅是一種銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故其硬度比純銅大；烏銅經鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的延展性；
（2）銀長時間放置后依然光亮，原因是銀常溫下化學性質穩定，很難與其他物質反應；
（3）方案二反應條件都是常溫，無需加熱，操作簡單，節約能源；故以上兩個方案中較優的是方案二；
（4）金屬活動性順序表可知活潑性由強到弱的是：Zn＞Cu＞Ag；向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的金屬鋅，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。
A、鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中一定含銀，可能含銅和鋅，不符合題意；
B、鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅，故濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸銀、硝酸銅，符合題意；
C、若向濾渣中加入稀鹽酸無明顯現象，說明鋅已經完全反應，鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中一定含有銀，可能含銅，不符合題意；
D、若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明濾液中不含硝酸銀，因為硝酸銀能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸銅是否完全反應未知，故濾液可能呈藍色，符合題意；
E、若向濾液中加入稀鹽酸產生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，則硝酸銅沒有參與反應，鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅，故濾液中一定含硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，一定含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+、Ag+，符合題意。
故答案為：BDE.
【分析】（1）根據合金的特性是熔點低、硬度大、耐腐蝕，金屬具有延展性、傳熱性和導電性來解答；
（2）根據銀常溫下化學性質穩定來解答；
（3）根據方案二中的物質轉換均是在常溫下進行，無需加熱，節約能源來解答；
（4）根據金屬活潑性順序表可知，強者置換弱者，鋅比銅活潑，銅比銀活潑；鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅后和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，鋅和鹽酸反應有氫氣產生，銅、銀不和酸反應；銅離子的溶液呈藍色，氯離子和陰離子結合生成氯化銀沉淀來解答。
17．【答案】（1）CO2等溫室氣體排放
（2）鋼鐵
（3）CH4＋2O2CO2＋2H2O
（4）CO2分子間隔較大，容易被壓縮
（5）在其他條件相同的情況下，溫度一定，pH越大半衰期越長；pH一定，溫度越高半衰期越短
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；分子的定義與分子的特性；二氧化碳對環境的影響；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；碳中和、碳達峰
【解析】【解答】（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制CO2等溫室氣體排放。
（2）由圖示可知工業行業大類中，鋼鐵行業CO2年排放量最多；
（3）天然氣的主要成分是CH4，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：
CH4＋2O2CO2＋2H2O。
（4）“碳封存”可將CO2壓縮至地下儲存，其原因是CO2分子間隔較大容易被壓縮。
（5）根據表中數據分析可知，硼氫化鈉水解的半衰期受溫度和pH影響的規律是溫度一定時pH越大半衰期越長；pH一定時溫度越高半衰期越短或溫度一定，pH越小半衰期越短。
【分析】（1）根據碳中和就是減少二氧化碳的排放來控制溫室響應來解答；
（2）根據直方圖分析可知，鋼鐵行業中的二氧化碳排放最多來解答；
（3）根據甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳來解答；
（4）根據同種物質氣態分子間的最大來解答；
（5）根據表中數據分析，硼氫化鈉水解的半衰期受溫度和pH影響的規律是溫度一定時pH越大半衰期越長來解答。
（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制CO2等溫室氣體排放，故填：CO2等溫室氣體排放；
（2）由圖示可知，工業行業大類中，鋼鐵行業CO2年排放量最多，故填：鋼鐵；
（3）天然氣的主要成分是CH4，完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，故填：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
（4）“碳封存”可將CO2壓縮至地下儲存，其原因是CO2分子間隔較大，容易被壓縮，故填：CO2分子間隔較大，容易被壓縮；
（5）硼氫化鈉水解的半衰期受溫度和pH影響的規律是溫度一定，pH越大半衰期越長；pH一定，溫度越高半衰期越短或溫度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，溫度越低半衰期越長，故填：在其他條件相同的情況下，溫度一定，pH越大半衰期越長；pH一定，溫度越高半衰期越短或溫度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，溫度越低半衰期越長。
18．【答案】（1）長頸漏斗
（2）C、D
（3）防止加熱時粉末狀物質進入導管，堵塞導管
（4）；形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；m
（5）
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）①為長頸漏斗；
（2）當用過氧化氫制取氧氣，該反應為固液常溫型且需得到平穩的氧氣流，則選擇有分離漏斗的發生裝置C來控制滴加液體的速度，從而控制反應速率得到平穩的氣流；氧氣不易溶于水，可選擇D排水法收集，可以通過產生氣泡的快慢來觀察到氣體產生的速率；故發生裝置和收集裝置的最佳組合是CD；
（3）若用A裝置制取氧氣，在試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管；
（4）實驗室制取二氧化碳一般選用石灰石或大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為：；
在實驗過程中長頸漏斗下端需要伸入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；若用G裝置收集生成的二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，則氣體應從m端通入；
（5）A、打開分液漏斗活塞不管氣密性好不好，分液漏斗中的液體都會進入錐形瓶，不能說明裝置氣密性不好，該說法錯誤，不符合題意；
B、a導管的作用是平衡氣壓使分液漏斗中的液體順利流下，該說法正確，符合題意；
C、此裝置為固液常溫反應裝置，氯酸鉀制取氧氣需要在加熱條件下進行，該說法錯誤，不符合題意；
D、b管中油的作用防止二氧化碳溶于水使測定的結果偏小，該說法正確，符合題意。
故答案為：BD.
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據固液反應不加熱的裝置中的分液漏斗可以控制反應速度，氧氣不溶于水來解答；
（3）根據高錳酸鉀受熱時試管口的棉花是防止粉末堵塞導管來解答；
（4）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣密度來選擇收集裝置，固液反應不加熱的裝置中的長頸漏斗和液體形成封液來解答；
（5）根據二氧化碳溶于水，a管平衡碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的裝置中的氣壓，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣來解答。
19．【答案】溶液變紅；黃；碳酸氫鈉；澄清石灰水變渾濁；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；硝酸銀；碳酸鈉能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀碳酸銀，會干擾氯化鈉的檢驗
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，說明溶液呈堿性，則取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，果蔬顯堿性；
（2）根據題目信息可知，金屬鈉及其鈉離子的化合物灼燒會發出黃色火焰，根據實驗現象判斷該品牌果蔬洗滌鹽中含有鈉的化合物，則蘸取該品牌果蔬洗滌鹽，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色；
（3）果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種，
猜想一：碳酸鈉，猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉，則猜想二：碳酸氫鈉(或NaHCO3)；
（4）步驟Ⅰ：實驗結論是猜想三成立，說明果蔬洗滌鹽成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉；根據題目信息可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，則可觀察到的現象是有氣體產生，澄清石灰水變渾濁；
（5）步驟Ⅱ中碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鈣反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）氯化鈉能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則取少量該品牌果蔬洗滌鹽溶于水中，再向其中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明該品牌果蔬洗滌鹽中含有氯化鈉；
（7）由于碳酸鈉能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀碳酸銀，會干擾氯化鈉的檢驗，所以有同學認為小黎同學的探究不夠嚴謹。
【分析】根據堿顯堿性，堿性物質能使酚酞變紅色，碳酸鈉和碳酸氫鈉均顯堿性，均能使酚酞變紅色；金屬鈉和鈉離子燃燒均會產生黃色火焰；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈉均和硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀和氯化銀沉淀來解答。
20．【答案】（1）C、CO；
（2）；固體部分溶解，產生氣泡；過濾；玻璃棒；銅和銀
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；一氧化碳還原氧化鐵；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，焦炭具有還原性；一氧化碳和赤鐵礦在高溫條件下反應生成鐵，一氧化碳具有還原性；其具有還原性的物質的化學式為： C、CO
②一氧化碳和赤鐵礦氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳的方程式為：；
（2）①利用金屬活潑性表可知，強者置換弱者，而銅、銀金屬活動性在氫后不與稀硫酸反應，鋅的活動性在氫前，與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，可觀察到的現象為固體部分溶解并有大量氣泡產生；該反應的化學方程式為：；
②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都是分離固體和溶液，液體和固體的分離是過濾。而過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。
③粗產品中含有銅、銀、鋅金屬，而銅和銀沒有氫活潑，不與稀硫酸反應；鋅比氫活潑，鋅能與稀硫酸反應且稀硫酸是過量的，則固體A中沒有鋅，只有沒有和酸反應的銅和銀，故A的主要成分是銅和銀。
【分析】（1）根據焦炭和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和焦炭在反應過程中得氧是還原劑來解答；
（2）根據金屬活潑性表可知，鋅比氫活潑，氫比銅和銀活潑；強者置換弱者，故鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和銀不與硫酸反應，過濾分離出溶和不溶物；過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒來解答。
21．【答案】（1）8.05
（2）3.25
（3）解：設10g稀鹽酸中溶質的質量為x。
x=0.73g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=×100%=7.3%。
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。
（4）
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）由表中的數據可知，當銅鋅混合物中的鋅沒有完全和稀鹽酸反應時，每10g的稀鹽酸完全反應的鋅的質量是10g-9.35g=0.65g，第四次加入的稀鹽酸還能與鋅反應，說明了第3次加入的10g稀鹽酸完全發生反應，消耗鋅的質量還是0.65g，故剩余固體質量，x為8.7g-0.65=8.05g。
（2）由表中數據分析可知，第5次和第6次加入的稀鹽酸后剩余固體質量沒有減少，則說明鹽酸沒有反應，鋅已經完全反應，剩余的固體則是銅，則假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是：10g-6.75g=3.25g，銅的質量為6.75g。
（3）由表格中數據分析可知，每10g鹽酸與0.65g鋅恰好完全反應。則所用鹽酸的濃度是：
解：設10g稀鹽酸中溶質的質量為x。
解得x=0.73g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=×100%=7.3%。
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。
（4）每10g鹽酸與0.65g鋅恰好完全反應，由3.25g鋅需消耗鹽酸的質量為：；
設：3.25g鋅能產生氫氣的質量為y。
解得y=0.1g。
根據計算可知，50g鹽酸與3.25鋅恰好完全反應生成0.1g氫氣。產生氣體質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系圖如圖： 。
【分析】根據表中數據分析，鋅和鹽酸反應，銅不鹽酸反應；當鋅沒有完全反應時，每10g稀鹽酸和0.65克鋅完全反應，剩余固體為6.75g銅的質量，那么混合物中的鋅的質量為10g-6.75g=3.25g，再根據已知鋅的質量和鹽酸反應來計算生成氫氣的質量和計算每10g鹽酸溶液中的溶質的質量來解答。
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