資源簡介

高二化學(xué)期中檢測(cè)參考答案（2025.4）
第 I 卷（共 36 分）每小
題 3 分，共 36 分
題號(hào) 1 2 3 4 5 6
答案 D A D A C D
題號(hào) 7 8 9 10 11 12
答案 A D D D A C
第 II 卷（共 64 分）
13.（共 16 分）
（1）1s22s22p6 3s23p4 （2 分） 2 （1 分） 相同（1 分）
（2）3d64s2 （2 分）
3d 4 s
（3） （2 分）
（4） 3d104s24p3 （2 分）
（5） （2 分）
（6）6（2 分）
（7）5 （1 分） D（1 分）
說明：各種電子排布式書寫不規(guī)范和書寫錯(cuò)誤一律不得分；電子排布圖方框?qū)懗蓤A圈或者把
3d 和 4s 寫在方框下均給分。
14. （共 20 分）
（1）sp3（2 分）
水分子和過氧化氫分子結(jié)構(gòu)相似，同為極性分子，相似相溶；且相互之間可以形成分子間氫
鍵，所以可以任意比例互溶 （2 條共 2 分，只寫出 1 條且意思正確給 1 分）
（2）3:1（2 分） 平面三角形（2 分）
（3）正四面體（2 分） sp3 （2 分） ①> ③>②（2 分）
（4）B—O 鍵能大于 B—B 和 B—H，所以更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的 B—O（2 分）
{#{QQABCQcl5gi4kARACR7qEwGQCwkQkJARLYoOwRCcKAQqgRNIBCA=}#}
（5）TiF4 為離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4 均為分子晶體，故 TiF4 熔點(diǎn)高于其他三者，由
于相對(duì)分子質(zhì)量：TiCl4分）
NaF、NaCl、NaBr、NaI 均為離子晶體，離子半徑：r(F-)度依次減弱，所以熔點(diǎn)依次降低。（2 分，意思正確給分）
15. （共 10 分）
（1）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH + 4 （2 分）
（2）Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- （2 分）
（3）Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，加入氨水后，Cu2+轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+，使
平衡向右移動(dòng) （2 分，意思正確給分）
（4）加入乙醇降低了溶劑的極性從而析出晶體 （2 分）
（5）bc （2 分）
16. （18 分）
（1） 快速（1 分）
（2） 各向異性（2 分） 各向同性（1 分） 有序（1 分） X 射線衍射法（1 分）
（3） 6 （2 分） 8 （2 分） 6 （2 分） CaTiO3 （2 分）
（4） 2 （2 分）
84
（2 分）
NA(a×10-10)3
{#{QQABCQcl5gi4kARACR7qEwGQCwkQkJARLYoOwRCcKAQqgRNIBCA=}#}高二化學(xué)
第Ⅰ卷
注意事項(xiàng)：
1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： H1 C12 F19 Al 23
選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共36分)
1.我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有 Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表中 d區(qū)的是
A. O B. P C. Ca D. Fe
2.下列表示不正確的是
A. CO 的電子式: B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. NH 的空間填充模型： D. Cl 中共價(jià)鍵的電子云圖：
3.人類對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)不斷進(jìn)步。下列說法正確的是
A.電子在固定的圓周軌道上繞核運(yùn)動(dòng)
B. 2、2、2軌道相互平行且能量相等
C.電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)能產(chǎn)生吸收光譜
D.同一原子的2s軌道比1s軌道半徑大，且能量高
4.下列電子排布圖能表示碳原子的最低能量狀態(tài)的是
高二化學(xué) 第 1 頁 共 7 頁
5.下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是
A. SO B. H S
C. CO D. NH
6.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A. CaO和 SiO 熔化
B. Na和S熔化
C. KCl和蔗糖熔化
D.碘和干冰升華
7.下列常見物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，中心原子軌道采取 sp 雜化的是
A. SO B.
C. CO D. HC≡CH
8.電負(fù)性是一種重要的元素性質(zhì)，某些元素的電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)數(shù)值如下表所示：下列說法不正確的是
元素符號(hào) H Li O Al P S Cl
電負(fù)性數(shù)值 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
A. LiAlH 中H的化合價(jià)為 -1價(jià)，該物質(zhì)具有還原性
B. 非金屬性: O> Cl
C. H-Cl 鍵比 H-S 鍵極性大
D. Si 的電負(fù)性范圍在 2~3 之間
9. 2017年5月9日我國發(fā)布了113號(hào) Nb、115號(hào) Mc、117號(hào) Ts、118號(hào) Og
四種元素,則下列說法正確的是
A.四種元素均是主族元素
B.113號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VB族
C.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NhD.117號(hào)元素 Ts位于金屬與非金屬分界線上，屬于準(zhǔn)金屬，可能是半導(dǎo)體
10.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 解釋
A 硬度: SiC > Si 晶體類型不同
B 分解溫度: CH C I 在 CCl 中的溶解度大于在 H O中的溶解度 CCl 的相對(duì)分子質(zhì)量大于H O的相對(duì)分子質(zhì)量
D 酸性: CF COOH>CCl COOH 氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性
11.冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。12-冠-4與
Na 、Li 作用而不與K 作用; 18-冠-6與K 作用, 但不與Li 或Na 作用(如圖)。
下列說法不正確的是
A.18-冠-6中O原子與K 存在離子鍵
B.18-冠-6中C和O的雜化軌道類型相同
C. 18-冠-6與鉀離子作用, 不與Li 或Na 作用，
這反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征
D.利用該原理可以用冠醚將KMnO 帶入有機(jī)物中，更有利于有機(jī)物的氧化
12.美國《Science)》雜志曾報(bào)道合成和分離出含高能量正離子 的化合物N AsF 。
的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的描述錯(cuò)誤的是
A. N AsF 中F的化合價(jià)為-1價(jià), As的化合價(jià)為+5價(jià)
B. N AsF 為離子化合物
C. 與的價(jià)電子數(shù)目相等
D. 離子中只含有非極性鍵，其中有4個(gè)π鍵
第Ⅱ卷
注意事項(xiàng)：
1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。
2. 本卷共4題, 共64分。
13. 回答下列與核外電子排布及元素周期律(表)相關(guān)的問題：
(1)元素A，核電荷數(shù)為16，其基態(tài)原子的電子排布式是 ，該原子中有 個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有 填(“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。
(2)元素B的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 。
(3)元素C為24號(hào)元素，其基態(tài)價(jià)層電軌道表示式為 。
(4)元素D為33號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar] 。
(5) 元素E位于第三周期,其電離能數(shù)據(jù)(單位: kJ/ mol): 738、1451、7733、10540、
13630……該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(6)某激發(fā)態(tài) P 原子的電子排布式為：[Ne]3s 3p 3d ,該 P原子中共有 種能量不同的電子。
(7)某原子核外共有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種，下列其各電子排布式中，能量最低的是 (填編號(hào))。
14. 回答下列問題：
(1)H O 分子的氧原子的雜化軌道類型為： ；H O 和H O能以任意比例互溶的原因是 。(回答兩點(diǎn)原因)
(2)COCl 中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為 ，其空間構(gòu)型為 。
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知Se的空間構(gòu)型為 ，其中 Se原子采用的軌道雜化方式為 。已知CSe 與CO 結(jié)構(gòu)相似，①CSe 分子內(nèi)的鍵角Se-C-Se、②H Se分子內(nèi)的鍵角H-Se-H、③SeO 分子內(nèi)的鍵角O-Se-O, 三種鍵角由大到小的順序?yàn)? (填序號(hào))。
(4)自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析其原因： 。
化學(xué)鍵 B—H B—O B----B
鍵能/(kJ·mol ) 389 561 293
(5)鈦、鈉與鹵素形成的化合物TiX 和NaX的熔點(diǎn)如圖所示。
分析 TiX 和 NaX 的熔點(diǎn)隨鹵素所在周期序數(shù)變化趨勢(shì)存在差異的原因： 。
15.小組同學(xué)探究配合物的形成，由硫酸銅溶液制取硫酸四氨合銅晶體。
步驟1：向盛有 藍(lán)色CuSO 溶液的試管中，滴加幾滴 氨水，有藍(lán)色沉淀生成；
步驟2：繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；
步驟3：向試管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，有深藍(lán)色晶體析出。
(1)寫出步驟1產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是 。
(2)寫出步驟2得到深藍(lán)色溶液的離子方程式是 。
(3)請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋步驟2發(fā)生的原因
。
(4)步驟3加入乙醇的原因是 。
(5)將氨通入膽礬溶液中，得到深藍(lán)色溶液，陽離子是由氨和水分子與銅離子形成的，呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖1)。深藍(lán)色溶液中不存在的作用力有 (填字母序號(hào))。
a.σ鍵 b.金屬鍵 c.非極性鍵 d.極性鍵 e.配位鍵 f.范德華力 g .氫鍵
16. 天然礦物有著豐富多彩的晶體，人們也利用晶體的特殊性質(zhì)制造出各種材料，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。
(1)SiO 在自然界中以瑪瑙、水晶等形式存在，瑪瑙是熔融態(tài)的SiO 冷卻形成的(填“緩慢”或“快速”)。
(2)甲為石墨晶體，甲說明晶體具有 ；乙說明晶體具有各向異性而非晶體具有 ；丙說明晶體的內(nèi)部微粒排列規(guī)范 而非晶體內(nèi)部微粒排列無序。區(qū)分晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是 。
(3)如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。
在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最近且距離
相等的氧離子、鈣離子、鈦離子各有 個(gè)、 個(gè)、
個(gè)該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 。
(4)AIF 結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如下圖所示，F(xiàn) 的配位數(shù)為 。若晶胞參數(shù)為apm，晶體密度(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為

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