資源簡介

鄭州外國語學校2025屆高三調研考試試卷（十）
化學參考答案
選擇題（本題共14小題，共42分。）
1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.A 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 14.C二. 非選擇題（共4題，共58分）
15. （14分）(1)球形冷凝管(2分)
(2)加快反應速率或增大Cl-濃度，有利于CuCl生成(2分)
(3) (2分)
(4)除去雜質，同時減少氯化亞銅的溶解損耗，提高產率(2分)
(5) 酸式滴定管 (2分) (2分) (6)AD(2分)
16．（15分）(1)(2分)
(2) (2分) (2分)
(3) (2分)
Pb(OH)2具有兩性，pH過高導致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產率(2分)
(4)趁熱過濾(1分) (5) 分子 (2分) 6(2分)
17．（14分） (1)(2分) (2) 2 (2分) <(2分)
(3) (1分)
之前以副反應為主，轉化率隨著溫度升高而增大，之后以主反應為主，轉化率隨著溫度升高而降低(2分) 增大壓強(1分)
(4) 50 (2分) (2分)
18．(15分)(1) 對甲基苯酚 (2分)
(2)醚鍵、醛基(2分)
(3) 加成反應 消去反應(2分)
(4)b(2分)
(5)(2分)
(6) 18 (2分)
(7)(3分)鄭州外國語學校2025屆高三調研考試試卷（十）
化 學
（75 分鐘 100 分）
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 Cl—35.5 Cu—64
選擇題（本題14小題，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的。）
1．化學與生活密切相關，下列說法不合理的是（　　）
A．聚乳酸是一種可降解的醫用高分子材料，可代替不銹鋼作為骨釘最終被人體吸收
B．洗潔精除油污發生的是物理變化
C．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應合成的
D．含氟牙膏防止齲齒的原理是將Ca5(PO4)3OH轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F
2．下列化學用語正確的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．二氧化碳分子的球棍模型：
C．基態Ge原子的價層電子排布式：3d104s24p2
D．OF2分子的VSEPR模型為
3．下列有關實驗裝置及原理正確的是（　　）
用圖甲裝置分離苯和溴苯的混合物
B．用圖乙裝置檢驗溴乙烷的消去產物
C．用圖丙裝置制取并收集乙酸乙酯
D．用圖丁裝置驗證酸性：碳酸>苯酚
4．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（　　）
A．28gC5H10的烴分子中含有C-C σ鍵的數目一定為1.6NA
B．在標準狀況下，22.4L由SO2和SO3組成的混合物中含有硫原子的數目為NA
C．2.00L0.5mol·L 1的稀硫酸和足量金屬鈉反應，消耗鈉原子的數目為2NA
D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反應中，每生成4.48L(標準狀況)H2，反應轉移的電子數目為0.3NA
5．下列有關離子方程式書寫正確的是（　　）
A．侯氏制堿法中制備NaHCO3：NH3+CO2+H2O = HCO3-+NH4+
B．酸性條件下催化電解CO2制CH3CH2OH的陰極電極反應式為：
2CO2+12e +12H+ = CH3CH2OH+3H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反應完全：
Ba2++4OH-+Al3++2SO42- = 2BaSO4+[Al(OH)4]-
6．部分含Al或含Si物質的價類二維圖如下，下列推斷正確的是（其中NA為阿伏加德羅常數的數值）（　　）
A．將木材浸入到g的水溶液可以防火
B．1mol晶體e中含有共價鍵的數目為2NA
C．肯定存在a→b→c和a→e→f的直接轉化
D．d→c和g→f的轉化均可通過向溶液中加入足量鹽酸來實現
7．藥物異搏定合成路線中的某一步反應如圖所示(部分產物未給出)，下列說法正確的是（　　）
A．X分子中一定共面的碳原子有8個
B．有機物X可發生取代、加成、氧化反應
C．Y在堿性溶液中反應可用于生產肥皂
D．1 mol有機物Z與足量的氫氣發生加成反應最多可消耗6 mol氫氣
8．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（　　）
選項 性質差異 結構因素
A 沸點：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氫鍵作用
B 熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華) 晶體類型
C 鍵角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 電負性差異
D 分解溫度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德華力作用
9．化合物XWZY4可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總數與Z原子的L層電子數相等。基態W原子的價層電子排布式為nd2n(n+1)sn-1。該電極材料所含陰離子的結構如下圖。下列說法不正確的是（ 　）
A．簡單離子半徑：XB．簡單氫化物的熔沸點：Y>Z
C．X單質在Y單質中燃燒，其產物中含有非極性共價鍵
D．基態W原子有15種空間運動狀態不同的電子
10．下列實驗根據現象能得出相應結論的是（　　）
選項 實驗 現象 結論
A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有還原性
B 在25℃和50℃時，分別測量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高溫度，溶液的pH下降 pH 變化是KW的改變與水解平衡移動共同作用的結果
C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的試管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后產生淡黃色沉淀 Ksp(AgBr) D 向久置的Na2SO3樣品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀鹽酸 出現白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3樣品完全變質
11．我國科研工作者通過將辛胺反應與二氧化碳反應耦合，實現了辛腈的高選擇性合成。下圖是以氫氧燃料電池為電源，以CO2與辛胺為原料合成辛腈的工作原理圖(以KOH溶液為電解液，隔膜只允許OH-通過)。下列說法錯誤的是（　　）
A．氣體A為氧氣，氣體B為氫氣
B．X電極的電勢比Y電極的低，X電極可能有副產物O2生成
C．Y電極上的電極反應式為：+4OH--4e- = +4H2O
D．每消耗標準狀況下2.24LO2時，會有0.4molOH-由X電極區移向Y電極區
12．在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反應機理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．含N分子參與的反應不一定有電子轉移
B．增大NO的量，C3H8的平衡轉化率增大
C．由 C3H7生成丙烯的歷程有2種
D．當存在反應NO+NO2+H2O=2HONO時，最終生成的水減少
13．逆水煤氣變換反應是一種轉化和利用的重要途徑，發生的反應有
反應Ⅰ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+ H2O(g) Δ H1=+41.1kJ·mol
反應Ⅱ：4H2(g)+CO2(g) CH4 (g)+ 2H2O(g) Δ H2=-165.0kJ·mol
反應Ⅲ：3H2(g)+CO(g) CH4 (g)+ H2O(g) Δ H3
常壓下，向密閉容器中投入1 mol CO2和2 mol H2，達平衡時H2和含碳物質的物質的量隨溫度的變化如題圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．Δ H3=+206.1kJ·mol
B．649℃時，反應Ⅰ的平衡常數
C．其他條件不變，在250℃~900℃范圍內，隨著溫度的升高，平衡時n(H2O)不斷增大
D．800℃時，適當增大體系壓強，n(CO)保持不變
14．常溫下，現有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)部分微粒的分布分數(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．Ka2(H2CO3)=10-6.5
B．常溫下Kb(NH3·H2O)C．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+(CO32-)D．當pH=9時，溶液中存在下列關系：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HCO3-)>c(CO32-)
二. 非選擇題（共4題，共58分）
15．氯化亞銅化學式為CuCl，白色立方結晶或白色粉末，難溶于水，在潮濕的空氣中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等。
I．CuCl的制備
取25g CuSO4 5H2O和6.43g NaCl并加少量水溶解，將溶液倒入如圖所示的三頸燒瓶中，加熱至50℃，向三頸燒瓶中緩慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持續反應30min。待反應結束后將混合物靜置一段時間，抽濾，沉淀依次用36%的乙酸、無水乙醇、無水乙醚洗滌多次，得白色固體，真空或者充氮氣保存。
(1)儀器a的名稱為____________。
(2)反應時使用NaCl濃溶液，主要目的是____________________________________________________。
(3)三頸燒瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反應生成CuCl的離子方程式為_______________________________________________；(4)沉淀用無水乙醇洗滌的目的是_____________________________________________。
II．CuCl樣品純度的測定
準確稱取CuCl樣品0.25g，將其置于足量FeCl3溶液中，待固體完全溶解后，加水50mL和鄰菲啰啉指示劑2滴，立即用amol L-1 Ce(SO4)2標準溶液滴定至綠色出現且30s不褪色，即為終點，重復2~3次，平均消耗Ce(SO4)2標準溶液bmL(已知：Fe3++CuCl=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
(5)滴定時應將Ce(SO4)2標準溶液加入____________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中；該樣品中CuCl的質量分數為___________×100%。(用含a、b的代數式表示，列出計算式即可)
(6)下列操作可能會導致樣品純度測量結果偏低的是___________。(填標號)
A．樣品在空氣中放置時間過長
B．盛裝Ce(SO4)2標準溶液的滴定管未用標準溶液潤洗
C．錐形瓶中裝待測液前未干燥
D．滴定管內部滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
16．現以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)為原料，可生產三鹽基硫酸鉛(PbSO4·3PbO·H2O)和副產品Fe2O3·xH2O，其工藝流程如下
已知Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Pb(OH)2具有兩性，PbO2有強氧化性。
(1)鉛和碳同主族，與Cs同周期，則鉛的價電子軌道表示式為__________________。
(2)“轉化”后的難溶物質為PbCO3和少量PbSO4，則PbO2轉化為PbCO3的離子方程式為 _________________________________，濾液1中CO32-和SO42-的濃度之比為_________。
(3)在50～60℃“合成”三鹽基硫酸鉛的化學方程式為_______________________________。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因為_________________________________________________。
(4)根據圖2所示的溶解度隨溫度的變化曲線，由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2SO4晶體的操作為將“濾液”調節pH為7，然后蒸發濃縮、____________，洗滌后干燥。
(5)大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]作抗震添加劑，但皮膚長期接觸對身體有害。Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于__________晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如圖3，則其在xy平面上的二維堆積中的配位數是_________。
17．CO2的綜合利用成為研究熱點，CO2作為碳源加氫是再生能源的有效方法。回答下列問題：
Ⅰ．工業上利用CO2和H2制備HCOOH，已知溫度為T、壓強為p時的摩爾生成焓(ΔH)如表所示：
氣態物質 H2 CO2 HCOOH
摩爾生成焓/(kJ·mol) 0 -393.5 -378.5
已知：一定溫度下，由元素的最穩定單質生成純物質的熱效應稱為該物質的摩爾生成焓。
(1)溫度為T、壓強為p時，反應CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ΔH1= ___________kJ·mol-1。
(2)已知：溫度為T1℃時，CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2。實驗測得：
v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數。
①T1℃時，___________。
②若T2℃時，k正=2.1k逆，則_________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．在催化劑作用下，CO2可被氫氣還原為甲醇：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2<0
[同時有副反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH3>0發生]，CO2平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖。
(3)判斷的大小關系：___________。解釋壓強一定時，CO2的平衡轉化率呈現如圖變化的原因：______________________________________________________。同時增大CO2的平衡轉化率和的CH3OH產率可采取的措施是_________________________。
(4)向壓強為p的恒溫恒壓密閉容器中加入1molCO2和3molH2，進行反應，達到平衡狀態時，CO2的轉化率為20%，生成CO的物質的量為0.1mol，則甲醇的選擇性
為___________ %[甲醇選擇性]；
在該溫度下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) 的壓強平衡常數Kp= _________(列出計算式，分壓=總壓×物質的量分數)。
18．有機物G是合成一種抗癌藥物的重要中間體，其合成路線如下：
已知：①+CH3I+HI ②+
回答下列問題
(1)A的名稱是：______________。
(2)C的含氧官能團的名稱為________________。
(3)E→F實際上是經過兩步反應，其反應類型分別是_____________，_______________。
(4)為了使D→E轉化率更高，條件X最好選擇________(填標號)；
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO溶液 d．稀鹽酸
(5)有機物C能使溴水褪色，寫出C與足量的溴水反應的化學方程式______________________________________________________。
(6)有機物D有多種同分異構體，符合下列條件的D的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。
①能與NaHCO3反應產生氣體
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯環上只有兩側鏈
(7)設計以和為原料制備
的合成路線_____________________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題干)。

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