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化學(xué)
本試卷分第I卷（選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第I卷第1頁(yè)至第5
頁(yè)，第Ⅱ卷第5頁(yè)至第8頁(yè)。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿(mǎn)分100分，
考試用時(shí)75分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li一7B一11N一140一16Si一28S一32C0一59
第I卷（選擇題，共42分）
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自已的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答
題卡上填寫(xiě)清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，
只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
-
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.大氣高空中的臭氧層保護(hù)了地球生物的生存，臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵
B.制作宇航服通常會(huì)用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色
C.芯片的基質(zhì)是單晶硅，它是由熔融態(tài)硅制備的，俗稱(chēng)“拉單晶”
D.壁虎的足與墻體之間的作用力，本質(zhì)上是足上的細(xì)毛與墻體之間的范德華力
2.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
A.聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：十CH=CH
站時(shí)海的
B.CaC2的電子式：Ca2[:CC]2
服中，面理成三
C.s軌道的形狀為啞鈴形
3輕特
D.H,0和CH,的VSEPR模型相同識(shí)膏會(huì)新中
高二化學(xué)·第1頁(yè)（共8頁(yè))
。”
3.對(duì)乙酰氨基酚主要用于感冒引起的發(fā)熱，也用于緩解疼痛，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
下列說(shuō)法正確的是
CH
圖1
A.該分子中含有的官能團(tuán)為羥基、酮羰基
B.該分子中所有碳原子不可能處于同一平面上
C.該物質(zhì)分子式為C,H,02
D.苯環(huán)中有大π鍵，是由6個(gè)碳原子未參與雜化的2印軌道以“肩并肩”的方式重疊
形成的
4.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>實(shí)驗(yàn)操作
在試管中加人2mL10%CuS04溶液，再
加人5.滴5%NaOH溶液，得到新制的
A
檢驗(yàn)有機(jī)物是否含有醛基
Cu(OH)2,振蕩后加入該有機(jī)物，加熱
后得到磚紅色沉淀
B
除去乙烷中少量的乙烯
將混合氣體通人酸性高錳酸鉀溶液
向CuS04溶液中加人過(guò)量的氨
C
加入乙醇
水，若要析出深藍(lán)色晶體
向樣品中加人少量濃溴水，觀察是否產(chǎn)
D
檢驗(yàn)苯中是否混有苯酚
生白色沉淀
5.N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.1mol組成為CnH2n的烴一定含有N個(gè)雙鍵：
B.60gSi02晶體含有Si-0鍵數(shù)目2WTg,,,i9
C.0.5 mol XeF,中氙(54號(hào)元素)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3N.
D.0.1mol環(huán)氧乙烷(8)中采用p雜化的原子數(shù)目為0.2N
高亡化學(xué)·第2頁(yè)（共8頁(yè)）貴陽(yáng)市 2026 屆高二年級(jí)下學(xué)期
化學(xué)參考答案
第Ⅰ卷（選擇題，共 42 分）
一、選擇題（本大題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有
一項(xiàng)是符合題目要求的）
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D C C C D
題號(hào) 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B C C C C
【解析】
1．臭氧分子中的共價(jià)鍵屬于極性鍵，A 正確。聚四氟乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，無(wú)法與溴
水發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能使溴水褪色，B 錯(cuò)誤。芯片的基質(zhì)是單晶硅，它是通過(guò)將熔融
態(tài)的硅進(jìn)行“拉單晶”操作制備而成的，C 正確。壁虎的足與墻體之間的作用力，本質(zhì)上
是足上的細(xì)毛與墻體之間的范德華力，D 正確。
2．C 選項(xiàng) s 軌道的形狀為球形。
3．對(duì)乙酰氨基酚分子中的官能團(tuán)為酚羥基和酰胺基，而不是酮羰基，A 錯(cuò)誤。苯環(huán)是平面結(jié)
構(gòu)，苯環(huán)上的碳原子共平面；碳氧雙鍵上的碳原子采取 sp2 雜化，羰基碳原子與羰基相連
的甲基碳原子以及氮原子也共平面，但碳氮單鍵可以旋轉(zhuǎn)，通過(guò)單鍵的旋轉(zhuǎn)有可能使所有
碳原子處于同一平面上，B 錯(cuò)誤。該物質(zhì)分子式為 C8H9NO2，C 錯(cuò)誤。苯環(huán)中的大π鍵是
由 6 個(gè)碳原子各提供 1 個(gè)未參與雜化的 2p 軌道，以“肩并肩”的方式重疊形成的，D 正確。
4．制備新制 Cu(OH)2 懸濁液時(shí)，NaOH 應(yīng)過(guò)量，A 錯(cuò)誤。乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化
碳 ， 引 入 新 的 雜 質(zhì) ， B 錯(cuò) 誤 。 向 溶 液 中 加 入 過(guò) 量 的 氨 水 ， 會(huì) 生 成 深 藍(lán) 色 的 [Cu
(NH3)4]SO4，再加入乙醇，由于在乙醇中的溶解度較小，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，然后過(guò)濾即
可得到，C 正確。加入濃溴水，生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D 錯(cuò)
誤。
5．組成的烴可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴。如果是烯烴，則含有 1 個(gè)雙鍵；如果是環(huán)烷烴，
則不含雙鍵，因此 1mol 該烴不一定含有 NA 個(gè)雙鍵，A 錯(cuò)誤。晶體中，每個(gè)硅原子與 4 個(gè)
氧原子形成 4 個(gè) Si—O 鍵，60g SiO2 的物質(zhì)的量為 1mol，因此含有 Si—O 鍵的數(shù)目為 4NA，
高二化學(xué)參考答案·第 1頁(yè)（共 8頁(yè)）
B錯(cuò)誤。氙原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+ (8 4×1)=6，0.5mol XeF4 中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA，
C 正確。環(huán)氧乙烷分子中，每個(gè)碳原子和氧原子都采用 sp3 雜化，0.1mol 環(huán)氧乙烷中含有
0.2mol 碳原子和 0.1mol 氧原子，因此采用雜化的原子數(shù)目為 0.3NA，D 錯(cuò)誤。
6．短周期主族元素中，X 的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，由于內(nèi)層電子數(shù)為 2，所以 X 最
外層電子數(shù)為 2，X 為 Be；Y 是有機(jī)物分子骨架元素，有機(jī)物分子骨架為碳鏈，所以 Y 為
C；Q 和 W 形成的化合物是地球表面分布最廣的液態(tài)物質(zhì)，地球表面分布最廣的液態(tài)物質(zhì)
是水，所以 W 為 H；Q 為 O；由化合物結(jié)構(gòu)及原子序數(shù)依次增大，可知 Z 形成 4 個(gè)單鍵，
Z 為 N。同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：即 Q＞Z＞Y，A 錯(cuò)誤。Z 和 W 形
成的簡(jiǎn)單氫化物為 NH3，N 為 sp3 雜化，B 錯(cuò)誤。X 為 Be，與 Al 處于對(duì)角線(xiàn)位置，C 正確。
W、Z、Q 三種元素可形成離子化合物 NH4NO3，D 錯(cuò)誤。
7．由均攤法得，結(jié)構(gòu) M 中含有 Co 的數(shù)目為 ，含有 S 的數(shù)目為 ，
Co 與 S 的原子個(gè)數(shù)比為 9∶8，因此結(jié)構(gòu) M 的化學(xué)式為 Co9S8，A 錯(cuò)誤。由圖可知，晶胞
N 中 S 與 S 的最短距離為面對(duì)角線(xiàn)的 ，晶胞邊長(zhǎng)為 a，即 S 與 S 的最短距離為 ，B
錯(cuò) 誤 。 晶 胞 N 中 含 4 個(gè) Li2S， 故 晶 胞 密 度 為 ， C 錯(cuò) 誤 。 如 圖 ：
，以圖中的 Li 為例，與其最近的 S 共 4 個(gè)，D 正確。
8．在 DNA 雙螺旋結(jié)構(gòu)中，兩條鏈上的堿基通過(guò)氫鍵互補(bǔ)配對(duì)結(jié)合，從而維持雙螺旋結(jié)構(gòu)的
穩(wěn)定，A 正確。等離子體是由電子、陽(yáng)離子和中性粒子（分子或原子）組成的整體上呈電
中性的物質(zhì)聚集體，不只是由電子、陽(yáng)離子組成，B 錯(cuò)誤。對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，
分子間氫鍵會(huì)使分子間作用力增大，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高；鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，分子
內(nèi)氫鍵對(duì)分子間作用力影響小，所以對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，C 正確。
苯酚不能使紫色石蕊溶液變色，是因?yàn)樗嵝匀酰珼 正確。
9．在配合物[CuCl4]2 中，Cu2+的價(jià)層電子有空軌道，Cl 含有孤電子對(duì)，是 Cu2+提供空軌道、
Cl 提供孤電子對(duì)，從而形成 4 個(gè)配位鍵，A 錯(cuò)誤。[Al(OH)4] 的結(jié)構(gòu)中，Al3+與 4 個(gè) OH
形成 4 個(gè)配位鍵（屬于σ鍵），同時(shí)每個(gè) OH 內(nèi)部存在 1 個(gè) O—Hσ鍵，即 1 個(gè)[Al(OH)4]
中含有的σ鍵數(shù)目為 4+4=8 個(gè)。所以 1mol[Al(OH)4] 中含有 8molσ鍵，B 錯(cuò)誤。配合物[Ag
高二化學(xué)參考答案·第 2頁(yè)（共 8頁(yè)）
(NH3)2]OH 中，中心離子是 Ag+，配體是 NH3，OH 是外界離子，并非配體，C 錯(cuò)誤。在配
合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl 中，內(nèi)界是[Cr(H2O)4Cl2]+，中心離子為 Cr3+，外界為 Cl ，D 正確。
10．步驟②的產(chǎn)物中，甲基與羥基處于對(duì)位，根據(jù)有機(jī)物命名規(guī)則，應(yīng)以酚羥基為母體，名
稱(chēng)應(yīng)為對(duì)甲基苯酚，而非“對(duì)羥基甲苯”，A 錯(cuò)誤。后續(xù)步驟④會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)（將甲基
氧化為羧基），而酚羥基（直接連苯環(huán)）易被氧化。步驟③中酚羥基轉(zhuǎn)化為醚鍵，步驟⑤
又將醚鍵轉(zhuǎn)化為酚羥基，所以步驟③的作用是保護(hù)酚羥基，防止其在后續(xù)氧化反應(yīng)中被
破壞，B 正確。步驟④中，甲基轉(zhuǎn)化為羧基，是在一定條件下與氧化劑發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)
型為氧化反應(yīng)，并非取代反應(yīng)，C 錯(cuò)誤。步驟⑥是酯化反應(yīng)的條件，應(yīng)為濃硫酸，加熱，
D 錯(cuò)誤。
11．A 項(xiàng)，正確的命名應(yīng)該是 4 硝基甲苯；B 項(xiàng)，正確的命名應(yīng)為 3 甲基 1 丁炔；D 項(xiàng)，
正確命名應(yīng)為 2，2，4 三甲基戊烷。
12．A 項(xiàng)，肉桂醛中含有碳碳雙鍵和醛基，兩者都能與溴水反應(yīng)。碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反
應(yīng)，醛基與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此，僅憑溴水褪色不能確定肉桂醛中存在碳碳雙鍵，
也可能是醛基與溴水反應(yīng)導(dǎo)致的。B 項(xiàng)，羥醛縮合反應(yīng)的機(jī)理是先發(fā)生加成反應(yīng)（乙醛的
烯醇負(fù)離子進(jìn)攻苯甲醛的醛基碳原子），生成中間產(chǎn)物β 羥基醛；接著，β 羥基醛在加熱
條件下發(fā)生消去反應(yīng)，脫去一分子水，生成α，β 不飽和醛（肉桂醛）。因此，該過(guò)程先
發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，而非取代反應(yīng)后再消去。C 項(xiàng)，在羥醛縮合反應(yīng)中，除
了目標(biāo)產(chǎn)物肉桂醛外，乙醛還可能發(fā)生自身的縮合反應(yīng)，生成副產(chǎn)物 CH3CH= CHCHO。
這是羥醛縮合反應(yīng)的常見(jiàn)現(xiàn)象。D 項(xiàng)，苯甲醛與足量氫氣反應(yīng)后，生成 ，無(wú)手性
碳原子。
13．格氏試劑與羰基發(fā)生加成反應(yīng)，斷開(kāi) C= O 鍵中的一條鍵， 加在氧原子上，
加 在 碳 原 子 上 ， 所 得 產(chǎn) 物 經(jīng) 水 解 可 得 醇 。 二 者 加 成 后 所 得 產(chǎn) 物 經(jīng) 水 解 生 成
， A 錯(cuò) 誤 。 二 者 加 成 后 所 得 產(chǎn) 物 經(jīng) 水 解 生 成
， B 錯(cuò) 誤 。 二 者 加 成 后 所 得 產(chǎn) 物 經(jīng) 水 解 生 成
，C 正確。二者加成后所得產(chǎn)物經(jīng)水解生成 ，
D 錯(cuò)誤。
14．能與 FeCl3 溶液顯紫色，說(shuō)明一定存在酚羥基，如果苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，就是酚羥基和
異丙基，共 3 種位置關(guān)系；如果苯環(huán)上有三個(gè)取代基，就是酚羥基、甲基和乙基，共 10
種位置關(guān)系。故符合條件的同分異構(gòu)體共有 13 種。
第Ⅱ卷（非選擇題，共 58 分）
高二化學(xué)參考答案·第 3頁(yè)（共 8頁(yè)）
二、填空題（本大題共 4 小題，共 58 分）
15．（除特殊標(biāo)注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）
（2）3
（3）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)的光的形式
釋放能量
（4）孤電子對(duì)（1 分） sp3（1 分）
BH3·NH3 分子間存在氫鍵，也能與水分子形成氫鍵，而乙烷分子不能
（5）四面體
（6） ×107（3 分）
【解析】（1）N 原子電子排布圖為 。
（2）同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA 族、ⅤA 族為全充滿(mǎn)或
半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，因而在 B 與 N 之間還有 Be、C、O
三種元素；答案為 3。
（3）電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量，產(chǎn)生焰色。
（4）B 原子形成 3 個(gè) B—H 鍵，B 原子有空軌道，氨分子中 N 原子有 1 對(duì)孤電子對(duì)，B 與
N 之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)，在 BH3·NH3 中 B 原子形成 3 個(gè) B—H 鍵，B
還形成 1 個(gè)配位鍵，B 原子雜化軌道數(shù)目為 4，B 原子雜化方式為 sp3 雜化，在水中溶解
度較大是因?yàn)?BH3·NH3 分子屬于極性分子，相似相溶，且 BH3·NH3 分子間存在氫鍵，
與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能。
（5）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中每個(gè) N 原子連接 4 個(gè) B 原
子，這 4 個(gè) B 原子構(gòu)成以 N 原子為體心的四面體結(jié)構(gòu)。
（6）晶胞中 N 原子數(shù)為 4，B 原子數(shù)=8× +6× =4，晶胞的質(zhì)量 m= g= g，晶
胞體積 V=(a×10 7cm)3，晶胞的密度為 d g·cm 3，由 得出 ，晶胞
的棱長(zhǎng)a= nm，由于立方氮化硼中氮原子與周?chē)?個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)，
頂點(diǎn) B 原子與四面體中心 N 原子連線(xiàn)處于晶胞體對(duì)角線(xiàn)上，且二者距離等于晶胞體對(duì)角
高二化學(xué)參考答案·第 4頁(yè)（共 8頁(yè)）
線(xiàn)長(zhǎng)度的 ，晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的 倍，硼原子與氮原子最近的距離為 x
nm，則 x= a nm，將 a 代入，x= ×107nm。
16．（每空 2 分，共 14 分）
（1）三口（頸）燒瓶 平衡氣壓
（2）BC
（3）碘作催化劑，加快反應(yīng)速率
（4）C
（5）減少乙醚的揮發(fā)
（6）53.8%
【解析】（1）恒壓滴液漏斗是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，特別適用于需要控制液體滴加速度
的反應(yīng)。其右側(cè)的細(xì)導(dǎo)管設(shè)計(jì)巧妙，能夠平衡漏斗內(nèi)外的氣壓。
（2）A 項(xiàng)，乙醚中的水分是以溶解狀態(tài)存在的，因此過(guò)濾無(wú)法去除溶解在乙醚中的水。B
項(xiàng)，金屬鈉是一種活潑金屬，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。通過(guò)該反應(yīng)，
金屬鈉可以消耗乙醚中的水，從而降低乙醚的含水量。C 項(xiàng)，五氧化二磷是一種常用的干
燥劑，具有很強(qiáng)的吸水性。它可以吸收乙醚中的水分，形成磷酸或相應(yīng)的磷酸鹽，從而
降低乙醚的含水量。D 項(xiàng)，常溫常壓通入乙烯無(wú)法去除乙醚中的水，因此不能降低乙醚的
含水量。
（3）碘與鎂在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成碘化鎂（MgI2）。在這個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)中，
碘化鎂起到了催化劑的作用。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使得反應(yīng)物分子更容易達(dá)
到反應(yīng)所需的能量狀態(tài)，從而加快反應(yīng)速率。因此，碘的存在使得該化學(xué)反應(yīng)能夠更快
速地進(jìn)行。
（4）操作過(guò)程中步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中所有試劑體積之和為 70mL，三頸燒瓶合適的規(guī)格應(yīng)該
在三分之一到三分之二之間，故選 C。
（5）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由題目信息可知，乙醚的沸點(diǎn)是 34.6℃，溫度較高時(shí)乙醚易汽化，
所以反應(yīng)需在低溫下進(jìn)行。
（6）制備格式試劑時(shí)使用 0.06mol 鎂、0.10mol 溴苯，根據(jù)反應(yīng)①可知理論上可以生成
高二化學(xué)參考答案·第 5頁(yè)（共 8頁(yè)）
0.06mol 格式試劑，制備三苯甲醇時(shí)使用了 0.02mol 苯甲酸乙酯，根據(jù)反應(yīng)②中的比例關(guān)
系 可 知 ， 理 論 上 生 成 0.02mol 三 苯 甲 醇 ， 經(jīng) 提 純 后 得 到 產(chǎn) 品 2.8g， 所 以 產(chǎn) 率 為
×100%=53.8%。
17．（每空 2 分，共 14 分）
（1）3d8 5∶4
（2）4.7≤pH＜6.2
（3）MnO2+2Fe2++4H+=
Mn2++2Fe3++2H2O
（4）MgF2
（5）BC
（6）
【解析】（1）Ni 為 28 號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式：3d8；錳為 25 號(hào)元素，基態(tài)錳原子
核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2，則 Mn2+價(jià)電子排布式為 3d5；基態(tài) Fe2+價(jià)電子
排布分別為 3d6，故離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為 5∶4。
（2）“調(diào) pH”的目的是除鐵和鋁，則根據(jù)離子形成氫氧化物沉淀的 pH 可知，溶液的 pH
范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 4.7≤pH＜6.2。
（3）由分析可知，“氧化”的離子方程式為 MnO2+2Fe2++4H+=
Mn2++2Fe3++2H2O。
（4）加入 ，將 、 轉(zhuǎn)化為 沉淀過(guò)濾除去，加入 ，將 轉(zhuǎn)
化為 沉淀過(guò)濾除去。
（5）CH3CN 的電子式為 ，與 Mn 原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是形成碳氮三鍵
的 N 原子，因?yàn)?N 原子有孤電子對(duì)，A 錯(cuò)誤。由化學(xué)式可知，配合物中錳為中心原子，
CO 和 CH3CN 為配體，配位數(shù)為 5+1=6，B 正確。CH3CN 的結(jié)構(gòu)式為 ，甲
基中的 C 原子采取 sp3 雜化、碳氮三鍵的 C 原子采取 sp 雜化，C 正確。單鍵為σ鍵，三鍵
中含有 1 個(gè)σ鍵和 2 個(gè)π鍵，由其結(jié)構(gòu)式可知，則σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 5∶2，D 錯(cuò)誤。
（6）本題可根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則來(lái)計(jì)算 z 的值，(+1) 1+(+2) x
+(+3) y+(+4) z+( 2) 2=0，帶入 x 和 y，解得 z= 。
18．（除特殊標(biāo)注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）CH2= CH—CH
3 丙酮（1 分）
高二化學(xué)參考答案·第 6頁(yè)（共 8頁(yè)）
（2）加聚反應(yīng) 碳溴鍵（1 分）
（3）NaOH 的水溶液、加熱（1 分） sp2、sp3（答對(duì)一個(gè)給 1 分，全對(duì)給 2 分）
（4）HOCH2CH2OH+CH2= C(CH3)COOH CH2= C(CH
3)COOCH2CH2OH+H2O
（5）5
【解析】A 和 HBr 發(fā)生加成反應(yīng)生成 B，B 發(fā)生水解反應(yīng)生成 C，D 和 HCN 發(fā)生加成反
應(yīng)然后水解生成 E，根據(jù) E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D 為 CH3COCH3，則 C 為 CH3CH(OH)CH3、
B 為 CH3CHBrCH3、A 為 CH2= CHCH
3；G 為 HOCH2CH2OH，I 和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成
J，J 發(fā)生水解反應(yīng)生成 G，則 I 為 CH2= CH
2、J 為 BrCH2CH2Br，根據(jù) HEMA 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式知，H 發(fā)生加聚反應(yīng)生成 HEMA，H 為 CH2= C(CH
3)COOCH2CH2OH，E 發(fā)生消去反
應(yīng)生成 F 為 CH2= C(CH
3)COOH，K 是六元環(huán)狀化合物，兩分子的 E 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 K
為 ，E 在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成 L 為 。
（1）根據(jù)上述分析可知 A 為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2= CHCH
3，D 為丙酮
（2）H 為 CH2= C(CH
3)COOCH2CH2OH，根據(jù) HEMA 的結(jié)構(gòu)，判斷該反應(yīng)類(lèi)型為加聚反
應(yīng)。
（3）根據(jù)上述分析可知：B 為 CH3CHBrCH3、C 為 CH3CH(OH)CH3，B 發(fā)生水解反應(yīng)生成
C，B→C 的反應(yīng)試劑及條件為 NaOH 的水溶液、加熱；E 為(CH3)2C(OH)COOH，碳原子
的雜化方式為 sp2、sp3
（4）根據(jù)上述分析可知：G 為 HOCH2CH2OH，F(xiàn) 為 CH2= C(CH3)COOH，H 為 CH2= C
(CH3)COOCH2CH2OH， 則 反 應(yīng) G 和 F→ H 的 化 學(xué) 方 程 式 為 HOCH2CH2OH
+CH2= C(CH3)COOH CH2= C(CH
3)COOCH2CH2OH+H2O
高二化學(xué)參考答案·第 7頁(yè)（共 8頁(yè)）
根據(jù)上述分析可知：E 為(CH3)2C(OH)COOH，K 為 ，則 E→K 反應(yīng)的化學(xué)
方程式為
（ 5） F 是 CH2= C(CH 3)COOH， F 與 H2 發(fā) 生 加 成 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 W 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 是 CH3CH
(CH3)COOH，其一溴取代物同分異構(gòu)體符合條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明
含有溴原子或溴原子和酯基、醛基；②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③只含有兩種官能團(tuán)，說(shuō)明含有
溴原子和 HCOO—，符合條件的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于丙烷中的 2 個(gè)氫原子被—Br、HCOO—取代；
如果—Br、HCOO—位于同一個(gè)碳原子上，有 2 種位置異構(gòu)；如果—Br、HCOO—位于兩
個(gè)碳原子上，有 3 種位置異構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有 2+3=5 種。
高二化學(xué)參考答案·第 8頁(yè)（共 8頁(yè)）

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