資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
2025年黑龍江省綏化市中考化學試題
考生注意：
1.化學試題共四道大題，21個小題，總分70分
2.所有答案都必須寫在答題卡上所對應的題號后的指定區域內
3.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、選擇題(本題共12個小題，每小題2分，共24分。1-10題每題只有一個正確選項；11-12題每題有一個或兩個正確選項，正確選項不全得1分，有錯誤選項不得分)
請在答題卡上用2B鉛筆將你的選項所對應的方框涂
1. 綏化市有許多非物質文化遺產。下列傳統項目中一定涉及化學變化的是
A. 海倫市剪紙的裁剪 B. 北林區草編的編織
C. 綏棱縣木雕雕刻 D. 肇東市小餅的烤熟
2. 化學實驗要遵守化學實驗室規則和操作規范。下列說法正確的是
A. 加熱后的試管應立即用冷水沖洗干凈
B. 為了節約藥品，實驗剩余藥品一定要放回原瓶
C. 玻璃儀器表面有劃傷、產生裂紋時，不能使用
D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗凈，再放回滴瓶
3. 為推進生態綏化的建設，下列做法與之不相符的是
A. 垃圾分類回收后，對部分垃圾進行深埋處理
B. 提倡市民少開私家車，盡量使用公共交通工具出行
C. 為保護綏化的寒地黑土，要合理使用化肥、農藥
D. 鼓勵市民購物時多使用布袋或紙質購物袋，少使用塑料袋
4. 下列對實驗現象的描述正確的是
A. 木炭在氧氣中燃燒的現象是發出紅光，放熱，產生一種無色氣體
B. 將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變為紅色
C. 電解水的實驗中，正極產生氣泡的速率比負極產生氣泡的速率快
D. 灼燒棉花和羊毛都會產生燒焦羽毛氣味
5. 宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。下列說法正確的是
A. 不同種元素最本質的區別是中子數不同
B. 原子都是由質子、中子和電子構成的
C. 元素符號“H”表示氫元素，還表示氫元素的一個原子
D. 物質都是由分子構成的
6. 二氧化氯是目前采用的一種新型、高效飲用水消毒劑，制備的原理是。下列說法不正確的是
A. X的化學式為NaClO B. 化學反應前后元素的質量和種類均不變
C. 是一種氧化物 D. 中氯元素和氧元素的質量比為
7. 下列對化學知識的表述正確的一項是
A. 均一、穩定的液體都是溶液
B. pH小于5.6的雨水是酸雨
C. 氧氣具有可燃性，通常用作燃料
D. 水和過氧化氫的組成元素相同，化學性質也相同
8. 下列生活中的情境與所涉及的化學知識相符的一項是
選項 生活情境 相關的化學知識
A 未打開瓶蓋的礦泉水，放在陽光下，一段時間后，瓶內壁會掛有許多氣泡 氣體溶解度隨溫度升高而增大
B 燃著的火柴，若火柴頭豎直向上放置，火柴會慢慢熄滅 說明燃燒的條件之一是與氧氣接觸
C 遠距離輸電架設的高壓線，夏天會變長 說明分子間有間隔
D 小李發現種植的大豆葉片邊緣發黃 缺鉀，需要施鉀肥
A. A B. B C. C D. D
9. 把下列各組物質加入足量的水中，攪拌后只得到無色、澄清溶液的一組是
A. NaCl、、KOH B.
C. D.
10. 物質的檢驗、鑒別、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案正確的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別溶液、稀鹽酸、溶液 取樣，兩兩混合，觀察現象
B 檢驗某無色溶液中含有 取樣，加入少量NaOH溶液，觀察現象
C 除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸 加入過量氫氧化鈣
D 分離一氧化碳和二氧化碳 將混合氣體通過灼熱的氧化銅
A. A B. B C. C D. D
11. 取一定量由MgO和組成的固體混合物，進行一系列定量實驗，實驗過程如圖所示(反應過程中所有的物質都恰好反應)。下列說法正確的是
A. 所取固體質量為4.0g B. 步驟②中產生沉淀的質量為11.6g
C. a的值為11.7 D. 所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%
12. 有一包粉末狀固體，可能含有中的兩種或多種，取一定量該粉末于燒杯中，加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液。以下分析正確的是
A. 該固體粉末中一定不含有
B. 若反應后生成氣體，則固體粉末中一定含有KCl
C. 若所取固體粉末的質量為13.7g，則反應后生成的質量一定為4.4g
D. 若所取固體粉末質量為13.8g，可推測出固體粉末中一定含有
二、填空題(本題共5個小題，每空1分，共16分)
請在答題卡上把你的答案寫在所對應的題號后的指定區域內
13. 按要求回答下列問題。
（1）保持鐵制品表面干燥，能夠有效防止鐵制品生銹，說明___________(填化學式)是鐵生銹的條件之一。
（2）氯化鉀注射液是一種無色、透明的溶液，可以用來預防或治療低鉀血癥；0.05%的醫用高錳酸鉀溶液是一種紫紅色溶液，常用來消毒。
①標出氯化鉀中氯元素的化合價___________。
②人體低鉀需要輸入氯化鉀注射液，這里的氯化鉀屬于六大營養素中的___________。
③高錳酸鉀溶液呈現紫紅色，原因是溶液中存在___________(填離子符號)。
14. 21世紀，人們秉承“綠色、共享、低碳”的生活理念。請回答下列問題。
（1）2025哈爾濱亞冬會使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料屬于___________材料。
（2）低碳是減少“碳”排放，這里的“碳”是指___________(填化學式)。
（3）很多公共場所設有自動飲水機，可以提供直飲水，這種直飲水的生產過程是：普通自來水→高濾膜分離→活性炭→紫外線消毒→直飲水。活性炭起___________作用。
15. 生產、生活中蘊含著許多化學知識。
（1）能源跟生活密切相關，常見的化石燃料有煤、石油和天然氣，它們都屬于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）金屬材料中生鐵和鋼的性能不同，其原因是___________。
（3）人體內缺乏___________會引起壞血病
16. KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。
（1）___________的溶解度受溫度影響變化較大。
（2）時，KNO3的溶解度___________NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。
（3）時，完全溶解16g KNO3固體，可得到硝酸鉀飽和溶液的質量為___________g。
17. 將ag金屬Zn放入和混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣、濾液。
（1）若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣的成分是___________(填化學式)。
（2）若濾液呈藍色，則濾液中可能含有的溶質是___________(填化學式)。
（3）若濾渣的質量仍為ag，則濾渣的組成有___________種情況。
三、實驗與探究(本題共3個小題，每空1分，共23分)
請在答題卡上把你的答案寫在所對應的題號后的指定區域內
18. 根據如圖所示裝置，回答下列問題。
（1）寫出儀器①的名稱___________。
（2）A裝置中，藥品要平鋪在試管底部，目的是___________。
（3）選用A裝置作為實驗室制取氧氣的發生裝置，寫出該反應的化學方程式___________，反應的基本類型是___________。若選用C裝置收集氧氣，判斷氧氣已經收集滿的現象是___________。
（4）實驗室要制取純凈、干燥的二氧化碳氣體，選用的裝置依次為___________。
（5）長途運輸魚時使用過氧化鈣作供氧劑，查閱資料可知，過氧化鈣與水反應生成氧氣和一種堿，寫出該反應的化學方程式___________。
（6）實驗室可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，為了驗證是否也適用于實驗室制取氧氣，化學興趣小組設計了如下實驗。
取適量放入大試管中，注入足量水，發現固體表面有細小的氣泡產生，連接集氣瓶，第二天瓶內收集到少量氣體，振蕩后仍有少量氣泡產生，據此同學們認為，不適合用于實驗室制取氧氣，知道了適合作供氧劑的原因是___________。
19. 《夢溪筆談》記有從“苦泉水”中獲得硫酸銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬。”膽礬是硫酸銅晶體。化學興趣小組利用炭粉與氧化銅反應后的剩余固體(含Cu、、CuO和C)為原料制備膽礬，操作流程如圖所示。
查閱資料：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．受熱易分解，完全失去結晶水變成白色粉末狀固體。
（1）農業上常用硫酸銅和___________(填俗稱)來配制農藥波爾多液。
（2）操作1名稱是___________。
（3）固體N的成分是___________(填化學式)。
（4）步驟③中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是___________，寫出其中有沉淀生成的化學方程式___________。
（5）溶液乙中存在的離子有___________。
（6）從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體不宜采用加熱蒸發結晶法，原因是___________。
20. 某校化學教師為培養學生的自主探究能力，布置了實踐性作業：探究某種物質受熱分解。同學們利用AI搜索相關內容，得知草酸亞鐵晶體受熱易分解，決定以“受熱分解”為主題展開探究。
查閱資料：Ⅰ．受熱分解生成四種氧化物，且反應前后鐵元素化合價不變
Ⅱ．無水硫酸銅是一種白色粉末狀固體，遇水會變成藍色。
【提出問題】受熱分解的產物有哪些？
【猜想與假設】
（1）受熱分解的產物有CO和___________(寫化學式)。
【進行實驗】該組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
（2）B裝置的作用是___________。
（3）有同學提出根據D裝置中澄清石灰水變渾濁，證明受熱分解有生成。有同學認為該結論不準確，理由是___________。
（4）從環保角度分析，該實驗裝置存在的不足之處是___________。
（5）實驗結束后，小組同學對試管內黑色固體的成分進行驗證，向其中加入過量稀鹽酸后，發現___________現象，說明A裝置剩余黑色固體中有單質鐵存在，與查閱資料獲得信息不符。
（6）同學們對此異常現象進行分析，有單質鐵生成的原因可能是___________。
【拓展應用】
同學們查閱資料時發現鐵的燃燒產物不止一種，繼續對鐵的燃燒產物進行探究。根據資料內容回答下列問題。
資料內容：
Ⅰ．在燃著的酒精燈火焰上方抖落少量鐵粉，觀察到火星四射的現象。 Ⅱ．查閱資料發現顆粒直徑為的鐵粉在空氣中會發生自燃。 Ⅲ．鐵與氧氣反應條件不同，產物也不同，可能生成的氧化物有氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵。
（7）影響鐵燃燒的因素有___________(寫出一點即可)。
（8）若2.8g鐵與氧氣反應可得ng產物，且鐵無剩余，則n的取值范圍是___________。
四、計算題(本題共1個小題，共7分)
請在答題卡上把你的答案寫在所對應的題號后的指定區域內
21. 碳酸鉀俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃的生產等。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數，化學興趣小組同學稱取28.0g鉀堿樣品于燒杯中，將200.0g一定溶質質量分數的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述燒杯中，充分反應，測得實驗數據如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的質量/g 40 40 40 40 40
燒杯中剩余物質的質量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值為___________，完全反應后生成二氧化碳的總質量為___________g。
（2）計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的個數比___________(填“>”“<”或“=”)。
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2025年黑龍江省綏化市中考化學試題
考生注意：
1.化學試題共四道大題，21個小題，總分70分
2.所有答案都必須寫在答題卡上所對應的題號后的指定區域內
3.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、選擇題(本題共12個小題，每小題2分，共24分。1-10題每題只有一個正確選項；11-12題每題有一個或兩個正確選項，正確選項不全得1分，有錯誤選項不得分)
請在答題卡上用2B鉛筆將你的選項所對應的方框涂
1. 綏化市有許多非物質文化遺產。下列傳統項目中一定涉及化學變化的是
A. 海倫市剪紙的裁剪 B. 北林區草編的編織
C. 綏棱縣木雕的雕刻 D. 肇東市小餅的烤熟
【答案】D
【解析】
【詳解】A、剪紙的裁剪過程，只是形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；
B、草編的編織過程，只是形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；
C、木雕的雕刻過程，只是形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、小餅的烤熟過程中面團受熱發生淀粉糊化、蛋白質變性等反應，有新物質生成，屬于化學變化。
故選D。
2. 化學實驗要遵守化學實驗室規則和操作規范。下列說法正確的是
A. 加熱后的試管應立即用冷水沖洗干凈
B. 為了節約藥品，實驗剩余藥品一定要放回原瓶
C. 玻璃儀器表面有劃傷、產生裂紋時，不能使用
D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗凈，再放回滴瓶
【答案】C
【解析】
【詳解】A、加熱后的試管立即用冷水沖洗會導致驟冷破裂，應冷卻后再清洗，故A錯誤；
B、剩余藥品不能放回原瓶以防污染，應放入指定容器，故B錯誤；
C、玻璃儀器有劃傷或裂紋時易破裂，存在安全隱患，必須停止使用，故C正確；
D、滴瓶上的滴管專瓶專用，無需清洗，直接放回即可，故D錯誤。
故選C。
3. 為推進生態綏化的建設，下列做法與之不相符的是
A. 垃圾分類回收后，對部分垃圾進行深埋處理
B. 提倡市民少開私家車，盡量使用公共交通工具出行
C. 為保護綏化的寒地黑土，要合理使用化肥、農藥
D. 鼓勵市民購物時多使用布袋或紙質購物袋，少使用塑料袋
【答案】A
【解析】
【詳解】A、垃圾分類回收后，對部分垃圾進行深埋處理會對土壤和地下水造成污染，這種做法不利于生態建設，故選項符合題意；
B、私家車的大量使用會排放大量的尾氣，包括一氧化碳、氮氧化物、碳氫化合物等污染物，而公共交通工具可以更高效地運輸乘客，減少汽車尾氣的排放，有利于保護環境，推進生態建設，故選項不符合題意；
C、過度使用化肥、農藥會導致土壤板結、土壤肥力下降，還會污染土壤和水體，合理使用則可以在保證農業生產的同時，保護土壤生態環境，故選項不符合題意；
D、塑料袋難以降解，會造成白色污染，對環境造成長期的危害，而布袋和紙質購物袋相對環保，減少塑料袋的使用有利于生態環境的保護，故選項不符合題意；
故選：A。
4. 下列對實驗現象描述正確的是
A. 木炭在氧氣中燃燒的現象是發出紅光，放熱，產生一種無色氣體
B. 將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變為紅色
C. 電解水的實驗中，正極產生氣泡的速率比負極產生氣泡的速率快
D. 灼燒棉花和羊毛都會產生燒焦羽毛氣味
【答案】B
【解析】
【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒發出白光，放熱，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，不是發出紅光，該選項錯誤；
B、酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液呈堿性，將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變為紅色，該選項正確；
C、電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣與氫氣的體積比約為1∶2，因此負極產生氣泡的速率比正極快，該選項錯誤；
D、羊毛主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛氣味；棉花主要成分是纖維素，灼燒有燒紙氣味，該選項錯誤。
故選B。
5. 宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。下列說法正確的是
A. 不同種元素最本質的區別是中子數不同
B. 原子都是由質子、中子和電子構成的
C. 元素符號“H”表示氫元素，還表示氫元素的一個原子
D. 物質都是由分子構成的
【答案】C
【解析】
【詳解】A、質子數決定元素的種類，不同種元素最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同，而非中子數，故選項說法錯誤；
B、普通氫原子（如氕）的原子核僅含1個質子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故選項說法錯誤；
C、元素符號“H”既表示氫元素，也表示該元素的一個原子，故選項說法正確；
D、物質可由分子、原子或離子構成，例如，鐵由原子構成，氯化鈉由離子構成，，故選項說法錯誤；
故選：C。
6. 二氧化氯是目前采用的一種新型、高效飲用水消毒劑，制備的原理是。下列說法不正確的是
A. X的化學式為NaClO B. 化學反應前后元素的質量和種類均不變
C. 是一種氧化物 D. 中氯元素和氧元素的質量比為
【答案】A
【解析】
【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后各原子數目和種類不變。反應前有4個Cl、2個Na、4個O，反應后有2個Cl、4個O，相差2個Na和2個Cl，則X的化學式為NaCl，故A符合題意；
B、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的質量和種類均不變，故B不符合題意；
C、ClO2是由氯、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故C不符合題意；
D、ClO2中氯元素和氧元素的質量比為，故D不符合題意。
故選A。
7. 下列對化學知識的表述正確的一項是
A. 均一、穩定的液體都是溶液
B. pH小于5.6的雨水是酸雨
C. 氧氣具有可燃性，通常用作燃料
D. 水和過氧化氫的組成元素相同，化學性質也相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A、均一、穩定的液體不一定是溶液。例如，蒸餾水是均一、穩定的液體，但它是純凈物，而溶液必須是混合物，錯誤；
B、酸雨的定義是pH小于5.6的雨水。正常雨水因溶解CO2而pH約為5.6，酸雨pH更低，正確；
C、 氧氣具有助燃性（支持燃燒），而非可燃性。它本身不可燃，但能支持其他物質燃燒，錯誤；
D、水和過氧化氫（H2O和H2O2）組成元素相同，但分子結構不同，導致它們化學性質不同（如H2O2易分解，H2O通常條件下穩定），錯誤。
故選B。
8. 下列生活中的情境與所涉及的化學知識相符的一項是
選項 生活情境 相關的化學知識
A 未打開瓶蓋的礦泉水，放在陽光下，一段時間后，瓶內壁會掛有許多氣泡 氣體溶解度隨溫度升高而增大
B 燃著的火柴，若火柴頭豎直向上放置，火柴會慢慢熄滅 說明燃燒的條件之一是與氧氣接觸
C 遠距離輸電架設的高壓線，夏天會變長 說明分子間有間隔
D 小李發現種植的大豆葉片邊緣發黃 缺鉀，需要施鉀肥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、未打開的礦泉水在陽光下出現氣泡，是由于溫度升高導致氣體溶解度減小（而非增大），氣體析出形成氣泡，故選項錯誤；
B、火柴頭豎直向上易熄滅，是因為火焰向下燃燒時，無法充分加熱火柴梗使其達到著火點，說明燃燒需要維持足夠溫度，而非僅與氧氣接觸，故選項錯誤；
C、高壓線夏天變長是金屬熱脹冷縮的宏觀物理現象，屬于材料性質，故選項錯誤；
D、大豆葉片邊緣發黃是典型的缺鉀癥狀（缺鉀導致葉片邊緣焦枯發黃），而缺氮表現為整體發黃，故選項正確；
故選：D
9. 把下列各組物質加入足量的水中，攪拌后只得到無色、澄清溶液的一組是
A. NaCl、、KOH B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、CuSO4溶液呈藍色，且與KOH會發生反應，化學方程式為，生成藍色氫氧化銅沉淀，不能得到無色、澄清溶液，該選項錯誤；
B、KNO3、BaCl2、NaOH三種物質之間相互不反應，且溶液均為無色，加入足量水中攪拌后能得到無色、澄清溶液，該選項正確；
C、K2CO3與CaCl2會發生反應，化學方程式為，生成碳酸鈣白色沉淀，不能得到澄清溶液，該選項錯誤；
D、BaCO3難溶于水，加入水中會形成沉淀，不能得到澄清溶液，該選項錯誤。
故選B。
10. 物質的檢驗、鑒別、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案正確的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別溶液、稀鹽酸、溶液 取樣，兩兩混合，觀察現象
B 檢驗某無色溶液中含有 取樣，加入少量NaOH溶液，觀察現象
C 除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸 加入過量氫氧化鈣
D 分離一氧化碳和二氧化碳 將混合氣體通過灼熱的氧化銅
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、碳酸鈉（Na2CO3）與稀鹽酸（HCl）反應有氣泡產生，與氯化鈣（CaCl2）反應產生白色沉淀，而稀鹽酸與CaCl2不反應。兩兩混合時，若某溶液與其他兩種物質混合分別產生氣泡和白色沉淀，則該溶液為Na2CO3；與碳酸鈉溶液混合產生氣泡的溶液為鹽酸，與碳酸鈉溶液混合產生白色沉淀的溶液為CaCl2，故選項實驗方案能達到實驗目的；
B、加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，可能是Mg2+，也可能是鋁離子，故選項實驗方案不能達到實驗目的；
C、加入過量Ca(OH)2，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，能除去雜質，但引入新的雜質氫氧化鈣（過量的），不符合除雜的原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的；
D、將混合氣體通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，能分離出二氧化碳，但無法分離出一氧化碳，故選項實驗方案不能達到實驗目的。
故選A。
11. 取一定量由MgO和組成的固體混合物，進行一系列定量實驗，實驗過程如圖所示(反應過程中所有的物質都恰好反應)。下列說法正確的是
A. 所取固體質量為4.0g B. 步驟②中產生沉淀的質量為11.6g
C. a的值為11.7 D. 所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%
【答案】C
【解析】
【分析】MgO 與 HCl 反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
MgCO3與 HCl 反應反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；
MgCl2與 NaOH 反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最終全部轉化為 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl 完全轉化為 NaCl 中的 Cl ；
【詳解】A、設固體混合物質量為 m，反應生成 CO2的質量為：m(二氧化碳)=m+50 g 54.0 g=(m 4.0) g；若 m=4.0 g，則 m(二氧化碳)=0，說明混合物中無 MgCO3，與題目矛盾。錯誤；
B、設混合物中 MgO 質量為 x，MgCO3質量為 y，則：m(二氧化碳)=x+y 4.0 g
化簡得：21x+10y=84 ①
混合物中 Mg 元素最終全部轉化為 Mg (OH)2，根據 Mg 元素質量守恒：
MgO 中 Mg 質量=
MgCO3中 Mg 質量=：
Mg (OH)2質量= ②
由方程①式，21x+10y=84，兩邊除以 35 得：，代入②式：
根據上述分析可知，步驟②中產生沉淀的質量為5.8g，而不是11.6g，錯誤；
C、設反應生成的 MgCl2總質量為 b，則生成的NaCl質量為a；
a=
MgCl2由 MgO 和 MgCO3反應生成，其質量將方程① 21x+10y=84代入，得：MgCl2質量==9.5 g
因此 NaCl 質量為：a=，
根據上述分析可知，a的值為11.7，正確；
D、由 NaCl 質量 11.7g，根據 Cl 元素守恒，HCl 中 Cl 元素質量等于 NaCl 中 Cl 元素質量；
NaCl 中 Cl 元素質量=
HCl 質量=
鹽酸溶質質量分數=
根據上述分析可知，所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%，錯誤。
故選C。
12. 有一包粉末狀固體，可能含有中的兩種或多種，取一定量該粉末于燒杯中，加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液。以下分析正確的是
A. 該固體粉末中一定不含有
B. 若反應后生成氣體，則固體粉末中一定含有KCl
C. 若所取固體粉末質量為13.7g，則反應后生成的質量一定為4.4g
D. 若所取固體粉末的質量為13.8g，可推測出固體粉末中一定含有
【答案】AD
【解析】
【分析】100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中溶質質量為：
7.3g氯化氫消耗碳酸鈉的質量及反應生成二氧化碳的質量為：
7.3g氯化氫消耗碳酸氫鈉的質量及反應生成二氧化碳的質量為：
7.3g氯化氫消耗碳酸鉀的質量及反應生成二氧化碳的質量為：
氯化鉀與稀鹽酸不反應，不能生成二氧化碳。
【詳解】A、取一定量該粉末于燒杯中，加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，故該固體粉末中一定不含硫酸亞鐵，符合題意；
B、由分析可知，100g 7.3%的稀鹽酸與碳酸鈉、碳酸鉀恰好完全反應時，均能生成4.4g二氧化碳，該固體中可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、氯化鉀、硫酸亞鐵中的兩種或多種，由以上分析可知，該固體中不含硫酸亞鐵，則該固體可能是碳酸鈉、碳酸鉀的混合物，也可能是碳酸鈉、碳酸鉀、氯化鉀的混合物，也可能是碳酸鈉、氯化鉀的混合物，也可能是碳酸鉀、氯化鉀的混合物，故固體中不一定含有氯化鉀，不符合題意；
C、100g 7.3%的稀鹽酸恰好完全反應時，需要消耗10.6g碳酸鈉、16.8g碳酸氫鈉、13.8g碳酸鉀，分別生成4.4g、8.8g、4.4g二氧化碳，氯化鉀和稀鹽酸不反應，如果所取固體粉末的質量為13.7g，可能生成4.4g二氧化碳，如碳酸鈉和氯化鉀的混合物（10.6g碳酸鈉、3.1g氯化鉀），生成二氧化碳的質量也可能不是4.4g，如碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物（5.3g碳酸鈉、8.4g碳酸氫鈉），不符合題意；
D、100g 7.3%的稀鹽酸完全反應需要消耗10.6g碳酸鈉、16.8g碳酸氫鈉、13.8g碳酸鉀，氯化鉀和稀鹽酸不反應，固體可能含有中的兩種或多種，故若所取固體粉末的質量為13.8g，則固體粉末中一定含有碳酸鈉，符合題意。
故選AD。
二、填空題(本題共5個小題，每空1分，共16分)
請在答題卡上把你的答案寫在所對應的題號后的指定區域內
13. 按要求回答下列問題。
（1）保持鐵制品表面干燥，能夠有效防止鐵制品生銹，說明___________(填化學式)是鐵生銹的條件之一。
（2）氯化鉀注射液是一種無色、透明的溶液，可以用來預防或治療低鉀血癥；0.05%的醫用高錳酸鉀溶液是一種紫紅色溶液，常用來消毒。
①標出氯化鉀中氯元素的化合價___________。
②人體低鉀需要輸入氯化鉀注射液，這里的氯化鉀屬于六大營養素中的___________。
③高錳酸鉀溶液呈現紫紅色，原因是溶液中存在___________(填離子符號)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 無機鹽 ③.
【解析】
【小問1詳解】
保持鐵制品表面干燥（無水），能夠有效防止鐵制品生銹，說明水（）是鐵生銹的條件之一，故填：；
【小問2詳解】
①氯化鉀中氯元素顯-1價，元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，則氯化鉀中氯元素的化合價表示為，故填：；
②人體低鉀需要輸入氯化鉀注射液，這里的氯化鉀（氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，屬于鹽）屬于六大營養素中的無機鹽，故填：無機鹽；
③高錳酸鉀是由鉀離子和高錳酸根離子構成。高錳酸鉀溶液呈現紫紅色，原因是溶液中存在高錳酸根離子（），故填：。
14. 21世紀，人們秉承“綠色、共享、低碳”的生活理念。請回答下列問題。
（1）2025哈爾濱亞冬會使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料屬于___________材料。
（2）低碳是減少“碳”排放，這里的“碳”是指___________(填化學式)。
（3）很多公共場所設有自動飲水機，可以提供直飲水，這種直飲水的生產過程是：普通自來水→高濾膜分離→活性炭→紫外線消毒→直飲水。活性炭起___________作用。
【答案】（1）合成 （2）
（3）吸附
【解析】
【小問1詳解】
可降解塑料屬于合成材料。合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，可降解塑料通過添加成分使其能被分解，但仍屬于此類，故填：合成；
【小問2詳解】
“低碳”指減少二氧化碳（CO2）的排放。這里的“碳”是二氧化碳的簡稱，化學式為CO2，故填：CO2；
【小問3詳解】
活性炭具有疏松多孔結構，能吸附水中色素和異味，可用于凈化水質，故填：吸附。
15. 生產、生活中蘊含著許多化學知識。
（1）能源跟生活密切相關，常見的化石燃料有煤、石油和天然氣，它們都屬于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）金屬材料中生鐵和鋼的性能不同，其原因是___________。
（3）人體內缺乏___________會引起壞血病。
【答案】（1）不可再生
（2）含碳量不同 （3）維生素C##Vc
【解析】
【小問1詳解】
煤、石油、天然氣是古代生物遺骸經長期地質作用形成的，形成周期極長（數百萬年），短期內無法再生，因此屬于不可再生能源；
【小問2詳解】
生鐵含碳量較高（2%~4.3%），而鋼含碳量較低（0.03%~2%）。碳含量不同導致兩者性能差異，如鋼的韌性、強度優于生鐵；
【小問3詳解】
壞血病由維生素C（抗壞血酸）缺乏引起，維生素C對膠原蛋白合成至關重要，缺乏會導致牙齦出血、傷口愈合緩慢等癥狀。
16. KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。
（1）___________的溶解度受溫度影響變化較大。
（2）時，KNO3的溶解度___________NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。
（3）時，完全溶解16g KNO3固體，可得到硝酸鉀飽和溶液的質量為___________g。
【答案】（1）KNO3##硝酸鉀
（2）= （3）36
【解析】
【小問1詳解】
從溶解度曲線可以看出，KNO3的溶解度曲線較陡，NaCl的溶解度曲線相對平緩，所以KNO3的溶解度受溫度影響變化較大。
【小問2詳解】
t2℃時，KNO3和NaCl的溶解度曲線相交，說明在該溫度下，二者的溶解度相等。
【小問3詳解】
由溶解度曲線可知，t3℃時，KNO3的溶解度是 80g，即該溫度下 100g 水中最多溶解 80g KNO3。設溶解 16g KNO3需要水的質量為x，根據比例關系 ，解得x=20g，則得到硝酸鉀飽和溶液的質量為。
17. 將ag金屬Zn放入和混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣、濾液。
（1）若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣的成分是___________(填化學式)。
（2）若濾液呈藍色，則濾液中可能含有的溶質是___________(填化學式)。
（3）若濾渣的質量仍為ag，則濾渣的組成有___________種情況。
【答案】（1）Ag、Zn、Cu
（2）
（3）2
【解析】
【小問1詳解】
金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Zn先與AgNO3反應，即，再與Cu(NO3)2反應，即。濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中有Zn，即Zn過量，Cu(NO3)2和AgNO3完全反應，所以濾渣成分是Ag、Zn、Cu。
【小問2詳解】
濾液呈藍色，說明濾液中有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2未完全反應或還沒開始反應。Zn先與AgNO3反應，若Cu(NO3)2有剩余，則AgNO3可能未完全反應，濾液中可能含有的溶質是AgNO3。
【小問3詳解】
根據、，每 65 份質量的Zn置換出 216 份質量的Ag，固體質量增加，每 65 份質量的Zn置換出 64 份質量的Cu，固體質量減少。若濾渣質量仍為ag，說明Zn既與AgNO3反應又與Cu(NO3)2反應，一種情況是Zn恰好完全反應，濾渣為Ag、Cu；另一種情況是AgNO3、Cu(NO3)2反應完，Zn有剩余，濾渣為Ag、Zn、Cu，所以濾渣組成有 2 種情況。
三、實驗與探究(本題共3個小題，每空1分，共23分)
請在答題卡上把你的答案寫在所對應的題號后的指定區域內
18. 根據如圖所示裝置，回答下列問題。
（1）寫出儀器①的名稱___________。
（2）A裝置中，藥品要平鋪在試管底部，目的是___________。
（3）選用A裝置作為實驗室制取氧氣的發生裝置，寫出該反應的化學方程式___________，反應的基本類型是___________。若選用C裝置收集氧氣，判斷氧氣已經收集滿的現象是___________。
（4）實驗室要制取純凈、干燥的二氧化碳氣體，選用的裝置依次為___________。
（5）長途運輸魚時使用過氧化鈣作供氧劑，查閱資料可知，過氧化鈣與水反應生成氧氣和一種堿，寫出該反應的化學方程式___________。
（6）實驗室可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，為了驗證是否也適用于實驗室制取氧氣，化學興趣小組設計了如下實驗。
取適量放入大試管中，注入足量水，發現固體表面有細小的氣泡產生，連接集氣瓶，第二天瓶內收集到少量氣體，振蕩后仍有少量氣泡產生，據此同學們認為，不適合用于實驗室制取氧氣，知道了適合作供氧劑的原因是___________。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）增大藥品受熱面積，使其受熱均勻
（3） ①. ②. 分解反應 ③. 集氣瓶口有大氣泡冒出
（4）BGFD （5）
（6）與水反應速率較慢、持續時間長或與水反應能夠持續緩慢地放出氧氣
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗；
【小問2詳解】
A裝置中，藥品要平鋪在試管底部，目的是增大藥品受熱面積，使其受熱均勻；
【小問3詳解】
A裝置試管口有棉花，適用于高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；
裝置C為排水法收集氧氣，當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明氧氣已經收集滿；
【小問4詳解】
實驗室采用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，該反應適用于固-液常溫型，發生裝置選B；鹽酸具有揮發性，會使生成二氧化碳中混有氯化氫氣體，除去氯化氫可用飽和的碳酸氫鈉溶液（裝置G），濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，可用于干燥二氧化碳氣體（裝置F），二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水且與水反應，則應采用向上排空氣法進行收集（裝置D），則實驗室要制取純凈、干燥的二氧化碳氣體，選用的裝置依次為BGFD；
【小問5詳解】
過氧化鈣與水反應生成氧氣和一種堿，根據質量守恒定律，則生成的堿為氫氧化鈣，即過氧化鈣與水反應生成氧氣和氫氧化鈣，反應的化學方程式為；
【小問6詳解】
結合實驗現象，CaO2適合作供氧劑，是因為其與水反應速率較慢、持續時間長或與水反應能夠持續緩慢地放出氧氣。
19. 《夢溪筆談》記有從“苦泉水”中獲得硫酸銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬。”膽礬是硫酸銅晶體。化學興趣小組利用炭粉與氧化銅反應后的剩余固體(含Cu、、CuO和C)為原料制備膽礬，操作流程如圖所示。
查閱資料：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．受熱易分解，完全失去結晶水變成白色粉末狀固體。
（1）農業上常用硫酸銅和___________(填俗稱)來配制農藥波爾多液。
（2）操作1的名稱是___________。
（3）固體N的成分是___________(填化學式)。
（4）步驟③中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是___________，寫出其中有沉淀生成的化學方程式___________。
（5）溶液乙中存在的離子有___________。
（6）從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體不宜采用加熱蒸發結晶法，原因是___________。
【答案】（1）熟石灰##消石灰##石灰乳
（2）過濾 （3）C
（4） ①. 除去過量稀硫酸并將硫酸銅完全轉化為氫氧化銅##將完全轉化為 ②.
（5）
（6）硫酸銅晶體受熱易失去結晶水
【解析】
【小問1詳解】
農業上常用硫酸銅和熟石灰（即消石灰、石灰乳）來配制農藥波爾多液。
【小問2詳解】
操作 1 是將固體和液體分離，該操作名稱是過濾。
【小問3詳解】
剩余固體含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過量稀硫酸，發生反應、 ，Cu在有H2O2時與稀硫酸反應，而C不與稀硫酸反應，所以固體N的成分是C。
【小問4詳解】
加入過量氫氧化鈉溶液，可以除去溶液甲中過量的稀硫酸，使溶液甲中的硫酸銅完全轉化為氫氧化銅沉淀，從而得到純凈的物質丙；
氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，化學方程式為。
【小問5詳解】
溶液甲中含硫酸銅、硫酸等物質，加入過量氫氧化鈉溶液后，發生反應、，氫氧化鈉過量，所以溶液乙中存在的離子有Na+、OH-、。
【小問6詳解】
由資料 Ⅲ 可知，硫酸銅晶體受熱易分解失去結晶水，采用加熱蒸發結晶法會導致其分解，不能得到硫酸銅晶體，所以不宜采用。
20. 某校化學教師為培養學生的自主探究能力，布置了實踐性作業：探究某種物質受熱分解。同學們利用AI搜索相關內容，得知草酸亞鐵晶體受熱易分解，決定以“受熱分解”為主題展開探究。
查閱資料：Ⅰ．受熱分解生成四種氧化物，且反應前后鐵元素化合價不變。
Ⅱ．無水硫酸銅是一種白色粉末狀固體，遇水會變成藍色。
【提出問題】受熱分解的產物有哪些？
【猜想與假設】
（1）受熱分解的產物有CO和___________(寫化學式)。
【進行實驗】該組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
（2）B裝置的作用是___________。
（3）有同學提出根據D裝置中澄清石灰水變渾濁，證明受熱分解有生成。有同學認為該結論不準確，理由是___________。
（4）從環保角度分析，該實驗裝置存在的不足之處是___________。
（5）實驗結束后，小組同學對試管內黑色固體的成分進行驗證，向其中加入過量稀鹽酸后，發現___________現象，說明A裝置剩余黑色固體中有單質鐵存在，與查閱資料獲得信息不符。
（6）同學們對此異常現象進行分析，有單質鐵生成的原因可能是___________。
【拓展應用】
同學們查閱資料時發現鐵的燃燒產物不止一種，繼續對鐵的燃燒產物進行探究。根據資料內容回答下列問題。
資料內容：
Ⅰ．在燃著的酒精燈火焰上方抖落少量鐵粉，觀察到火星四射的現象。 Ⅱ．查閱資料發現顆粒直徑為的鐵粉在空氣中會發生自燃。 Ⅲ．鐵與氧氣反應條件不同，產物也不同，可能生成的氧化物有氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵。
（7）影響鐵燃燒的因素有___________(寫出一點即可)。
（8）若2.8g鐵與氧氣反應可得ng產物，且鐵無剩余，則n的取值范圍是___________。
【答案】（1）FeO （2）驗證或證明或檢驗分解產物中有水蒸氣
（3）CO還原CuO也有生成，會使澄清石灰水變渾濁，無法證明受熱分解有生成
（4）缺少尾氣處理裝置或沒有尾氣處理裝置
（5）固體表面有氣泡產生
（6）CO和部分FeO在高溫條件下反應生成了Fe或CO在高溫條件下將部分FeO還原成Fe(合理即可)
（7）氧氣濃度或與氧氣的接觸面積或鐵粉顆粒大小
（8）
【解析】
【小問1詳解】
根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，中含有鐵、碳、氧、氫元素，受熱分解生成了H2O、CO2，還缺少鐵元素，所以產物中應該有FeO；
【小問2詳解】
無水硫酸銅遇水會變成藍色，B裝置中是無水硫酸銅，其作用是檢驗分解產物中有水蒸氣；
【小問3詳解】
C裝置中的氧化鈣可以吸收水蒸氣，但是如果氣體通過C裝置的速度過快，水蒸氣沒有被完全吸收，進入D裝置的氣體中混有的水蒸氣與D裝置中的澄清石灰水接觸，可能會使澄清石灰水表面形成一層白膜（因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，水蒸氣遇冷放熱使局部溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小而析出），從而干擾對CO2的檢驗，所以僅根據D裝置中澄清石灰水變渾濁，不能證明受熱分解有CO2生成；
【小問4詳解】
一氧化碳有毒，會污染空氣，該反應可能會生成一氧化碳，而實驗裝置中沒有尾氣處理裝置；
【小問5詳解】
鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，會觀察到有氣泡產生，向A裝置剩余黑色固體中加入過量稀鹽酸后，發現有氣泡產生現象，說明A裝置剩余黑色固體中有單質鐵存在；
【小問6詳解】
在加熱的條件下，FeO可能會被生成的一氧化碳還原為鐵單質，所以會有單質鐵生成；
【小問7詳解】
根據資料內容，鐵在不同條件下燃燒情況不同，比如資料中提到顆粒直徑為20 - 30μm的鐵粉在空氣中會發生自燃，而在燃著的酒精燈火焰上方抖落少量鐵粉觀察到火星四射，這表明鐵的顆粒大小會影響其燃燒；同時不同的氧氣濃度等也可能影響鐵燃燒；
【小問8詳解】
設2.8g鐵與氧氣反應生成FeO的質量為
設2.8g鐵與氧氣反應生成Fe2O3的質量為
設2.8g鐵與氧氣反應生成Fe3O4的質量為
因為鐵與氧氣反應產物可能是氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化鐵中的一種或幾種，所以n的取值范圍是3.6≤n≤4.0。
四、計算題(本題共1個小題，共7分)
請在答題卡上把你的答案寫在所對應的題號后的指定區域內
21. 碳酸鉀俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃的生產等。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數，化學興趣小組同學稱取28.0g鉀堿樣品于燒杯中，將200.0g一定溶質質量分數的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述燒杯中，充分反應，測得實驗數據如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的質量/g 40 40 40 40 40
燒杯中剩余物質的質量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值為___________，完全反應后生成二氧化碳的總質量為___________g。
（2）計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的個數比___________(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1） ①. 179.2 ②. 8.8
（2）解：設參加反應的的質量為x。
解得：
則該鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數
答：該鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數是98.6%。
（3）<
【解析】
【小問1詳解】
分析表中數據可知，第一次加入40g稀硫酸，反應生成二氧化碳質量為，第二次加入40g稀硫酸，反應生成二氧化碳的質量為，即每加入40g稀硫酸，就會生成2.2g的二氧化碳。且，即該反應在第4次加入稀硫酸后，碳酸鉀就完全反應，則；
根據質量守恒定律，完全反應后生成二氧化碳的總質量為；
故填：179.2；8.8；
【小問2詳解】
詳見答案；
【小問3詳解】
由（1）分析可知，該反應在第4次加入稀硫酸后，碳酸鉀就完全反應（碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳），則第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶質為硫酸鉀（K2SO4）和硫酸（H2SO4），則此時所得溶液中和的個數比小于2:1，故填：<。
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