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保密★啟用前
天津市高考化學模擬試卷01
1．科技改變生活，新材料帶來新科技。下列說法正確的是
A．漆線雕工藝中用到的樹脂酸(C19H29COOH)屬于有機高分子材料
B．“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的單體為乙烯、四氟乙烯
C．醫用硅橡膠無毒無味、耐高溫又耐低溫，可制成人造心臟，屬于無機高分子化合物
D．北京冬奧會火炬外殼使用的碳纖維與高性能樹脂材料，均屬于無機非金屬材料
2．下列化學用語或名稱的表達正確的是（ ）
A． 與都可以用來描述乙醇的結構
B．羧基的電子式為，距離右側氧原子較近的氫原子易電離
C．中學階段對氮原子核外電子運動狀態描述最詳盡的是：1s22s22p3
D． 該有機物的系統名稱為：2-甲基-1-丙醇
3．物質W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示，實驗室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質。下列說法正確的是
A．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物之間的反應一定是氧化還原反應
B．實驗室洗滌殘留在試管壁上的N單質常常用，利用了N單質的還原性
C．Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點 D．化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用
4．類比推理是化學中常用的思維方法。下列說法正確的是
A．干冰晶體是分子密堆積，則冰晶體也是分子密堆積
B．氧化鋁是兩性氧化物，則氧化鈹也是兩性氧化物
C．氯水具有較強的漂白性，則碘水也具有較強的漂白性
D．元素、位于同一主族，則元素、也位于同一主族
5．設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．56g鐵完全發生吸氧腐蝕，則在電化學反應過程中轉移的電子數為3
B．足量與0.1充分反應生成的分子數目為0.1
C．1中含鍵個數為7
D．常溫下，1L的溶液中，水電離出的數目為10-5
6．在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發生反應的熱化學方程式為
反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol-1
反應Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ·mol-1
向恒壓、密閉容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡時CH4、CO、CO2的物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．反應Ⅰ的平衡常數可表示為K= B．圖中曲線B表示CO的物質的量隨溫度的變化
C．提高 CO2轉化為CH4的轉化率，需要研發在低溫區高效的催化劑
D．升高溫度，反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移動
7．化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系。下列敘述中錯誤的是
A．鈣鈦礦太陽能電池：化學能轉化為電能 B．冠醚與堿金屬離子()可形成如圖所示超分子，圖示冠醚空腔中適配的堿金屬離子從左往右順序為：
C．節日燃放的焰火：與電子躍遷有關 D．石墨烯發熱服：有電熱轉化性能
8．吡咯(為平面結構)類化合物在導電聚合物、化學傳感器上有著廣泛應用，一種吡咯類化合物(Z)的合成路線如下：
下列敘述錯誤的是
A．X可以發生加成反應、取代反應、氧化反應 B．Y與足量加成的產物不含手性碳原子
C．Z中所有碳原子可能共平面 D．與發生上述反應所得吡咯類化合物有2種
9．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是
A．甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強 B．乙裝置：橡膠管的作用是使鹽酸順利流下
C．丙裝置：不能用來測定NH3的體積
D．丁裝置：從①口進氣，可收集二氧化碳，從②口進氣，可收集氫氣
10．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，可用作無毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2.3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。
下列說法正確的是
A．上述工藝流程中，理論制備的NaClO2.3H2O與獲取的H2物質的量之比為1：3
B．“ClO2發生器”中鼓入空氣的作用是將NaClO3氧化成ClO2
C．工業上的氯堿工業(制備燒堿和氯氣)用的是陰離子交換膜
D．對NaClO2.3H2O晶體進行提純可采取溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌操作
11．我國科學家發現海泥細菌電池在海水/海泥界面產生天然電壓。下列關于海泥細菌電池的說法錯誤的是
A．電極電勢： B．海泥做電池的電子導體
C．負極電極反應式： D．由B附近移向A附近
12．常溫下，分別向體積均為濃度均為的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，已知的，。下列說法正確的是
A．曲線Ⅱ為溶液反應的曲線 B．a點溶液中：
C．水的電離程度： D．c點溶液中：
13．（16分）回答下列問題
(1)“-40℃低溫消毒劑”的主要成分之一是二氯異氰尿酸鈉，其合成方法如圖所示。
①上述流程中位于p區的元素有 ，其中位于第二周期的元素的第一電離能關系為 (由小到大的順序)，原因是
②尿素為平面形分子，則其中C、N的雜化類型分別為 。
③尿素易溶于水，原因是 。
(2)下列物質的酸性由大到小的順序是
① ② ③
(3)硅在元素周期表中的位置為 ，從其所在的位置判斷，硅單質是一種 (填字母)。
A．導體 B．絕緣體 C．半導體 D．氣體
(4)高純硅單質可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：
①硅元素有無定形硅和晶體硅兩種單質，他們互為 。
②流程④的化學反應為置換反應，寫出其化學方程式： 。
(5)SiO2在自然界中以瑪瑙、水晶等形式存在，瑪瑙是熔融態的SiO2 冷卻形成的(填“緩慢”或“快速”)。
(6)甲為石墨晶體，甲說明晶體具有 。區分晶體與非晶體的最可靠的科學方法是 。
(7)具有雙鈣鈦礦型結構的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結構單元如圖所示：
①晶體中與La距離最近的Ba的數目為 。
②真實的晶體中存在5%的O原子缺陷，從而能讓O2-在其中傳導，已知La為+3價，則+3價鈷與+4價鈷的原子個數比為 ；設阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為 g/cm3(列出計算式即可)。
14．（18分）春天是過敏性鼻炎高發期，甲磺司特(M)是一種在臨床上治療過敏性鼻炎的藥物，M的一種合成路線如圖所示(部分試劑和反應條件略)：
回答下列問題：
(1)B所含官能團名稱為 。
(2)H的系統命名為 ，G和H相比，H的熔、沸點更高，原因為 。
(3)J→K的反應類型為 。
(4)由E和K生成L的化學方程式為 (不必寫出反應條件)。
(5)H生成I時，K2CO3的作用為 。
(6)寫出所有符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式： 。
①核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為6：2：1
②能發生水解反應 ③能發生銀鏡反應 ④存在—NO2，且直接與苯環相連
(7)C的同分異構體有多種，其中含有兩個甲基，無碳氯鍵且能與新制氫氧化銅發生反應的結構簡式為 。
(8)環氧氯丙烷()是一種用途較為廣泛的基本有機化工原料，是合成甘油的中間體，也是合成環氧樹脂、氯醇橡膠等產品的主要原料。其一種工業合成路線如下：
CH2=CHCH3MN
其中，M到N為加成反應，請寫出具有一定對稱性的N的結構簡式： 。
15．（16分）氯化亞銅為白色晶體，在空氣中易被氧化，微溶于水，不溶于醇。實驗室制備氯化亞銅的部分實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。
已知：綠色，茶褐色
(1)儀器a的名稱 ，裝置丙的作用為 。
(2)反應開始時，先打開 再打開 (填“K1”、“K2”)；反應一段時間后，乙中溶液由綠色變為茶褐色，發生反應的離子方程式為 。反應完畢，將溶液加入至盛有800mL蒸餾水的燒杯中，靜置5分鐘，析出白色晶體，過濾、洗滌、干燥，洗滌晶體時所用試劑的順序為 (填序號)。
①SO2飽和水溶液 ②無水乙醇
(3)稱取ag氯化亞銅試樣，置于盛有過量氯化鐵溶液的250mL碘量瓶(一種具塞錐形瓶)中，蓋上瓶塞，不斷搖動，待試樣溶解后，打開瓶塞，依次加入50mL水、20mL硫酸溶液和2滴二苯胺磺酸鈉指示劑，立即用標準溶液滴定，達到終點時顏色由綠色變為淺紫色，消耗溶液VmL，樣品的質量分數 (用含a、V、c的式子表示)；若使用普通錐形瓶配制溶液，測得的質量分數 (填“偏大”、“不變”、“偏小”)。
(4)含銅物質性質探究：
①若該區域含銅廢液的排放標準為Cu2＋的濃度不超過0.01 mg·L 1。常溫下，若向廢液樣品中加入石灰乳至中性，判斷處理后的廢液能否達到排放標準 。已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 20。
②廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(CuS)=1.3×10-36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10-5mol·L-1，銅低于7.8×10-5mol·L-1。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于 。
16．（14分）科學家利用和合成有利于實現碳中和。主要反應有：
Ⅰ．，kJ·mol-1
Ⅱ．，
Ⅲ．，kJ·mol
回答下列問題：
(1) kJ·mol-1，反應Ⅲ在 (填“高溫”或“低溫”)易自發進行。
(2)恒容密閉容器中只發生反應Ⅰ，能說明該反應達到平衡狀態的是___________。
A． B．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．混合氣體密度不再變化 D．2mol碳氧雙鍵斷裂同時有3mol碳氫鍵斷裂
(3)一定條件下，在密閉容器中發生反應Ⅰ，起始物，和的濃度隨時間變化如圖所示，3min內用濃度變化表示的反應速率 mol·L-1·min-1。若平衡時壓強為，該反應條件的平衡常數 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
(4)反應Ⅱ中，為提高的轉化率，可采取的措施有 (任意答兩條)、
(5)由CO2合成二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) <0 。在恒容密閉容器中進行上述反應，某壓強下起始時按照不同氫碳比投料(如圖中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，測得CO2 平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。
①氫碳比最大的曲線是 (填標號)。
②在1L恒容密閉容器中按曲線Ⅲ的起始氫碳比投料，充入 4mol H2 和 2mol CO2 ，達到平衡。已知該反應速率v=v正-v逆=k正·c2(CO2)·c6(H2)-k逆·c(CH3OCH3)·c3(H2O)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，只與溫度有關。a點處= (填數值，保留兩位小數)；a、b、c處 lgk正-lgk逆的大小關系為 (用 a 、b 、c 表示)。
(6)下圖是以甲醇燃料電池為電源電解飽和食鹽水，甲裝置a電極反應式為 。
試卷第1頁，共3頁
天津市高考化學模擬試卷01
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A D B D B A D C A C B
13．（每空1分）
(1)①C、N、O、Cl C＜O＜N 同周期第一電離能從左到右為依次增大的趨勢，但N原子的2p軌道半充滿比較穩定，不易失去電子，因此第一電離能N＞O，故第一電離能的由小到大的順序為C＜O＜N ②sp2、sp2 ③尿素和水都是極性分子，且尿素能和水形成分子間氫鍵
(2)③＞①＞②
(3)第三周期IVA族 C
(4)①同素異形體 ②SiHCl3+H2 =Si+3HCl
(5)快速
(6)各向異性 X射線衍射法
(7)①6 ②4：1
14．（每空2分）
(1)碳碳雙鍵、酯基
(2)4-硝基苯酚(答案合理即可) H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵
(3)還原反應
(4)
(5)中和反應生成的HCl，促進反應正向進行
(6)、
(7)
(8)ClCH2CH(OH)CH2Cl
15．（除標記外，每空2分）
(1) 三頸燒瓶（1分） 吸收SO2，防止空氣中的氧氣進入裝置乙
(2)K1（1分） K2（1分） ①②
(3)（1分） 偏小
(4)①>0.01 mg·L-1≈1.6×10-7 mol·L 1，不能達標
②1×10-16
16．（除標記外，每空1分）
(1)+41.2 低溫
(2)BD（2分）
(3)0.5 （2分）
(4)升高溫度，再充入氣體，將液化或將生成物移除反應體系等（2分）
(5)Ⅰ 1.69 a>b=c
(6)（2分）
答案第1頁，共2頁

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