資源簡介

玉溪師院附中 2027 屆高一下學期期中考試化學試卷
滿分：100 分 時間：90 分鐘
注意事項：
1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓
名、準考證號填涂在答題卡上。
2. 答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑，如
需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其他答案標號框，寫在本試卷上無效。
3. 答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質量：H—1 O—16 S—32 Ba—137
第 I 卷（選擇題，共 42 分）
一、選擇題（共 21 小題，每小題 2 分，共 42 分。每小題只有一個選項符合題意。
1．下列古詩文中隱含離子反應的是
選項 古詩文
A 戰(zhàn)國·呂不韋《呂氏春秋》記載：“慈石召鐵，或引之也”
B 北宋·沈括《夢溪筆談》記載：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”
C 晉代·葛洪《抱樸子》記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”
D 明代·宋應星《天工開物》記載：“凡研硝()不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”
2．下列化學用語正確的是
A．“氫燃燒”反應涉及的三種核素互為同位素
B．用電子式表示H2S形成過程：
C．NaCl溶液中的水合離子：
D．次氯酸的結構式：H—Cl—O
3. 下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是（　?。?br/>選項 離子組 要求
A K＋、Al3+、Cl－、MnO4 - 溶液無色澄清
B H＋、NO3-、Ca2＋、HCO3- 逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體
C Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 逐滴滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀
D NH4+、Al3＋、SO42-、OH－ 在新制氯水中也能大量共存
下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A．用SO2做噴泉實驗 B．收集NO
C．驗證氨氣易溶于水 D．驗證酸性：H2CO3>H2SiO3
5．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
A．溫度計的水銀柱不斷上升 B．反應物總能量大于生成物總能量
C．反應開始后，甲處液面低于乙處液面 D．反應開始后，針筒活塞向右移動
6．工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是：
SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為0.4NA
B．生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為 0.224 L
C．常溫常壓下，17 g H2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為1NA
D．此反應中，每消耗1 mol H2O2，轉移的電子數(shù)為1 NA
原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。對如圖所示的甲、乙兩裝置，下列分析正確的是
A．甲、乙均能將化學能轉化為電能
B．甲、乙中銅片上均有氣泡產(chǎn)生
C．甲、乙中銅片上均發(fā)生氧化反應
D．甲、乙中均能發(fā)生的反應是Zn+2H+=Zn2++H2↑
8．在化學上，常用CaH2作為制取氫氣的藥劑，有關反應的化學方程式為：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在這個反應中
A．CaH2是氧化劑 B．電子轉移數(shù)目為4e-
C．Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比是1︰1
9．下列離子方程式書寫正確的是
A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
B．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
10．下列除去雜質的方法中，錯誤的是
選項 物質(括號內(nèi)為雜質) 除去雜質的方法
A N2(O2) 通過灼熱銅網(wǎng)
B CO2(SO2) 飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、洗氣
C FeCl3溶液(FeCl2) 通入適量的Cl2
D Na2CO3溶液(Na2SO4) 加入適量Ba(OH)2溶液、過濾
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是
A．原子半徑： B．Z元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
C．Z最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
12．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的
A．混合氣體的壓強不再變化 B．X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1
C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X D．X的分解速率與Y的消耗速率相等
13．下列實驗操作和現(xiàn)象與推出的實驗結論相符的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論
A 蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，且膨脹 濃硫酸具有吸水性、 強氧化性
B 分別向MgCl2、AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀；AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清 金屬性：Mg>Al
C 將樣品溶于水，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生 亞硫酸鈉已氧化變質
D 將足量的SO2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性
14．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
A． B．
C． D．
15．氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．H2燃燒放出能量是因為氫氣的能量大于H2O的能量
B．吸熱反應都需要加熱，放熱反應都不需要加熱
C．斷開1molH-O鍵吸收930kJ的能量
D．H2和O2生成1molH2O(g)釋放的能量等于245kJ
16．用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。
下列說法不正確的是
A．電子從電極I流入Ⅱ電極
B．該裝置中H+向電極Ⅱ移動
C．當電路中轉移1mol電子時，反應消耗標準狀況下CO的體積約為11.2L
D．電極II上發(fā)生反應：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
17．在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中通入一定量的N2(g)和H2(g)，進行合成氨反應，反應過程中部分氣體的物質的量n隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
Y表示的物質是H2(g)
t1min時，
t2min時，Y的轉化率為33.3%
a、b兩點的反應速率：a＞b
18．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，即“侯氏制堿法”。模擬其生產(chǎn)工藝流程圖如下，下列說法中錯誤的是
A．粗鹽水中主要含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質離子，實驗室可以依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、適量的鹽酸，再過濾進行除雜精制
B．飽和食鹽水中應該先通入NH3再通入CO2，操作a是過濾
C．該流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和NH3
D．母液中的溶質含有NH4Cl，該成分可用作氮肥
19．三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的是
A．不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢
B．圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O
C．反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小
D．得到的化工產(chǎn)品是H2SO4溶液
20．將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質量為
A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．30.2 g
21．某溶液僅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl 中的若干種離子組成，取適量溶液進行如下實驗：
根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是
A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D．白色沉淀3說明原溶液中一定存在Cl
第Ⅱ卷（非選擇題，共 58 分）
二、填空題（共 4 題，共 58 分）
22．（14分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
（1）元素⑥的名稱為 ；⑧的最高價含氧酸的化學式為 。
（2）⑤的最高價氧化物的結構式為 。
（3）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為 。（用離子符號表示）
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式 。
（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 。
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式 。
（15分，除特殊標注外均為2分）高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖：

請回答以下問題：
Na2FeO4中鐵元素的化合價為 ；高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為 (填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。
（2）菱鐵礦粉碎的目的是 ，寫出“堿浸”過程中SiO2所發(fā)生反應的化學方程式為 。
（3）步驟②中的稀硫酸需要用98％的濃硫酸配制，配制時所需玻璃儀器是 （填字母序號）。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.量筒
（4）操作1與操作2的實驗名稱均為 ，步驟③的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為 。
（5）已知Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，
4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同)，測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ對應的污水pH (填“高”或“低”)。
24．（14分，每空2分）在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程利用如圖裝置制備無水。
經(jīng)查閱資料得知：無水在潮濕空氣中易潮解，加熱易升華。
(1)儀器A的名稱為 。
(2)B中反應的離子方程式為 。
(3)裝置v的I中NaOH溶液的作用為 (用化學方程式解答)。
(4)開始實驗時，應先點燃裝置I處的酒精燈，待 (填實驗現(xiàn)象)后再點燃另一裝置的酒精燈。
(5)F中濃硫酸的作用為 。
(6)在綜合考慮各因素后，同學們提出了如下改進意見：
①甲建議，在裝置I和裝置II間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，其作用是 。
②乙建議，將裝置III和IV改成裝置V。反應管G中生成的大部分進入收集器，少量沉積在G的右端，要使沉積的進入收集器，簡單操作是 。
25．（15分，除特殊標注外均為2分）無論是在環(huán)境保護領域還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領域，氮及其化合物一直是我國科研重點?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列過程屬于氮的固定過程的是_______(填選項字母)。
A．工業(yè)合成氨 B．工業(yè)利用氨氣合成硝酸
C．雷雨天中氮氣與氧氣生成氮氧化合物 D．通過堿性試劑將氣態(tài)的氮氧化合物轉化為固態(tài)含氮化合物
(2)消除汽車尾氣中的氮氧化合物的原理之一為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，向體積為5L的剛性密閉容器中充入0.5molNO和0.5molCO，發(fā)生上述反應，測得部分氣體的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
①其中B表示 (填“”或“”)物質的量的變化曲線。
②該溫度下，反應開始至5min時該反應的平均反應速率 。
③3min時，反應 (填“達到”或“未達到”)化學平衡，
6min時，正反應速率 (填“>”“<”或“=”)逆反應速率。
(3)實驗室用NaOH溶液對氮氧化合物進行尾氣吸收，例如NaOH溶液可將轉化為和。該吸收過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)某固體氧化物為電解質的新型燃料電池是以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑構成，其原理示意圖如圖所示。該電池的正極為 (填“電極甲”或“電極乙”)；正極反應式為 。
玉溪師院附中 2027 屆高一下學期期中考試化學試卷
參考答案
1--5 BDCDD 6--10 CDDBD 11--15BABDD 16--21 DDACBD
22（14分，每空2分） 氮 HClO4 O=C=O Cl－﹥O2－﹥Mg2+ 2H++H2O2+2I－=2H2O+I2
23（15分，除特殊標注外均為2分） +6價； 氧化還原反應
增大反應的接觸面積，加快化學反應速率； SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O；
ABDE 過濾； 2Fe2++ ClO-+2H+=2Fe3++Cl- + H2O； 高（1分）
24（14分，每空2分）(1)分液漏斗
(2)
(3)
(4)硬質玻璃管D充滿黃綠色氣體（或E充滿黃綠色氣體）
(5)防止空氣中水蒸氣進入E
(6) 吸收氯氣中混有的HCl氣體 在沉積的固體下方加熱
25（15分，除特殊標注外均為2分）(1)AC
未達到 = （1分）
(3)
(4) 電極乙 O2 + 4e-= 2O2-

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