資源簡介

2024-2025學年高一下學期期中考試
化學答案
第I卷（選擇題共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A C C D D C C B D B D A A D C
（14分）(1) C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2215 kJ/mol （2分）
2ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）
取少量樣品于試管，滴加濃NaOH溶液并加熱，若試管口產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則為銨根離子。（2分）
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2分）
b（1分） a（1分） CH3OH - 6e– + 8OH- = CO32- + 6H2O （2分） 減?。?分）
（13分）(1) （2分） （2分）
（2）0.75mol/(L·min) （2分）(3)B（2分） (4)AC（2分） (5)10%（1分） (6)CD（2分）
18.（14分）（1） （2分）
（2）B （1分） （3） ①. a→e→d→b→c（或h→b→c）（1分） ②. c←b←h（或c←b←d←e←a） （1分）
（4） m （1分）
（5）吸收Cl2和SO2，避免污染空氣；并防止水蒸氣進入三頸燒瓶(或D)中 （2分）
（6）蒸餾 （2分） （7） ①. SO2 (或其它形式存在的硫元素) （2分） ②. 樣品中S的質量分數大于SO2Cl2中S的質量分數，溶有的SO2酸性條件下被NO氧化生成SO(或其它形式存在的硫元素轉化成的SO)（2分）
19.（14分）（1）粉碎廢渣 （1分）
（2） ①. （2分） ②. SiO2 （2分）
（3） ①. 溫度過高H2O2易分解 （2分） ②. （2分）
（4） ①. 30.8～53.8℃之間 （2分） ②. 過濾 （1分）
（5）Ni2O3（2分）2024-2025學年高一下學期期中考試
化學試題
試卷總分：100分 考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第I卷（選擇題共45分）
1. 科學生產中蘊藏著豐富化學知識?；瘜W改善人類的生活，創造美好的世界。下列生產、生活情境中涉及的原理錯誤的是
選項 生產生活情境 原理
A 太陽能電池板被廣泛應用 利用SiO2的光電性質
B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以殺菌，又可以防止營養成分被氧化
C 世博停車場安裝催化光解設施，可處理汽車尾氣中CO和NOx NOx和CO發生反應生成無毒氣體
D “明如鏡、聲如磬”的瓷器，可由黏土經高溫燒結而成 主要化學成分是硅酸鹽
A. A B. B C. C D. D
2. 下列說法正確的是
A. 試管內壁附著有硫可用酒精或CS2溶解 B. 自然固氮和人工固氮過程中，氮元素都被氧化
C. 石灰石是工業生產水泥和玻璃的重要原料 D. SO3、FeS都可以由相應元素的單質直接化合得到
3.下列化學反應過程中的能量變化不符合下圖所示的是
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
B. 高溫條件下碳與水蒸氣的反應
C. 氫氣和氯氣的化合反應
D. 碳酸氫鈉和鹽酸的反應
4. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 32 g SO2和足量O2充分反應轉移電子數為NA
B. NA個NH3通入水中得到1L溶液，其中c(NH3) + c(NH4+) = 1 mol/L
C. 含2 mol H2SO4的濃硫酸與64 g Cu共熱，生成SO2分子數為NA
D. 常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中一定含有NA個氧原子
5. 下列敘述對應的離子方程式或化學方程式正確的是
A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 硫與足量氧氣反應制備SO3：2S + 3O2 2SO3
C. 用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
D. 在氯水中滴入少量Na2SO3溶液：SO32- + Cl2 + H2O = 2H+ + 2Cl- + SO42-
6. 以下實驗裝置正確，且能達到實驗目的的是
測定中和反應的 反應熱 B．測定生成氫氣的反應速率 C．檢驗濃硫酸與銅反應產生的二氧化硫 D．檢驗二氧化硫的漂白性
7.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗的操作、現象與結論均正確的是
A 常溫下，將Fe片分別插入濃HNO3和稀HNO3中 一段時間后，前者無明顯現象，后者有氣體產生 氧化性：稀HNO3>濃HNO3
B 向等體積、等濃度的KI(aq)、FeCl3(aq)混合液中滴加幾滴淀粉溶液 溶液變藍 I-與Fe3+反應存在一定的限度
C 向飽和Na2SiO3(aq)中逐滴加入稀鹽酸 有白色膠狀沉淀生成 酸性：HCl>H2SiO3
D 向CuSO4·5H2O晶體中滴加濃硫酸 藍色晶體逐漸變白 濃硫酸具有脫水性
8.在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b．下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是
A. NO2和H2O
B. Cl2和飽和食鹽水
C. NH3和稀鹽酸
D. SO2和NaOH溶液
9. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. 已知：HCN(g)HNC(g) ΔH > 0，則HNC比HCN穩定
B. 已知：在101KPa和298K下，甲烷的燃燒熱ΔH = -890.3kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3kJ/mol
C. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol ；將1mol N2和過量的H2充分反應，放出熱量92.4kJ
D. 在稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH1 = -57.3 kJ/mol 。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入濃硫酸，恰好完全反應的熱效應為ΔH2，則ΔH1>ΔH2
10. 部分含N物質及含S物質的分類與相應化合價之間的關系如圖所示，下列推斷錯誤的是
A. 常溫下，可用鐵或鋁制容器來盛裝濃的e或e′溶液
B. 工業上通過a→b→c→d→e來制備HNO3
C. 用兩根玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e溶液，將兩根玻璃棒靠近時有白煙產生
D. c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色
11. 在催化劑表面，丙烷(CH3CH2CH3)催化氧化脫氫反應歷程如下圖。下列說法不正確的是
A. 反應①為吸熱反應
B. ②中丙烷分子中的甲基先失去氫原子
C. 總反應為
D. 總反應的速率由③決定
12. H2在1100℃時還原SiHCl3可得到高純硅，實驗室用下列裝置模擬該過程(部分夾持和加熱裝置省略)。已知：SiHCl3的沸點為33℃，遇水劇烈反應生成硅酸。下列說法正確的是
A. 反應結束后應先停止加熱裝置D，待裝置D冷卻后再關閉裝置A的活塞
B. 裝置C中發生的反應為H2 + SiHCl3 = Si + 3HCl
C. 裝置E中堿石灰可替換無水氯化鈣
D. 裝置B中試劑為飽和食鹽水
13. 某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應，探究影響化學反應速率的因素(反應方程式為Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，設計了如表系列實驗。下列說法不正確的是
實驗序號 反應溫度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反應停止所需時間
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1
2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2
3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3
A. 若實驗1不再產生沉淀的時間為5min，則v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1
B. 實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響，可根據理論預測出t1>t2
C. 若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對反應速率的影響，則需V1=20.0，V2=12.0
D. 設計該實驗的基本原理為控制變量法
14.為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D Zn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是
A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B．充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH (aq) e NiOOH(s)+H2O(l)
C．放電時負極反應為Zn(s)+2OH (aq) 2e ZnO(s)+H2O(l)
D．放電過程中OH 通過隔膜從負極區移向正極區
15. 查資料知，一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應，硝酸的濃度越小，還原產物中低價態成分所占比例越多。如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時的主要還原產物()及含量，下列說法錯誤的是
A. a、b曲線代表的還原產物分別為NH4+和NO2
B. 25.00 mL 12.68 mol/L濃硝酸與少量的鐵粉完全反應，生成NO和NO2的物質的量之比約為1:1
C. 56g鐵粉與足量1.54 mol/L稀硝酸完全反應，此反應過程中表現酸性的HNO3的總質量為189g
D. P點時，生成NO與物質a轉移電子的物質的量之比為3:8
第II卷（非選擇題共55分）
16.（14分）（1）丙烷C3H8常用作運動會火炬燃料。一定量丙烷氣體完全燃燒生成CO2(g)和1 mol H2O(l)過程中放出了553.75kJ能量。請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________________________。
（2）工業制二甲醚是在一定溫度(230~280℃)、壓強(2.0~10.0 MPa)和催化劑作用下進行的,反應器中發生了下列反應:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
反應器中的總反應可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應的ΔH= （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
實驗室中檢驗(NH4)2SO4溶液中的陽離子時應采取的實驗操作為 。
（4）鉛酸蓄電池是一種常見的二次電池，放電時的正極反應為： 。
（5）將甲醇設計成燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。
①工作時，空氣通入該電池的_______(填“a”或“b”)電極，溶液中OH-向______(填“a”或“b”)電極定向移動；
②電池工作時，a極的電極反應式為____________。該電池工作一段時間后，電解液pH值將 ________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（13分）某溫度時，在一個2 L密閉容器中發生N2和H2合成氨的反應，三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）圖中Z代表的物質的電子式為___________；實驗室用兩種固體加熱制備氣體Z的化學方程式為___________。
（2）反應開始至2 min時，v(H2) =___________。
（3）對于該反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是___________。
A．v(H2) = 0.8 mol/(L·s) B．v(N2) = 0.4 mol/(L·s)
C．v(NH3) = 0.6 mol/(L·s) D．v(H2) = 54 mol/(L·min)
（4）下列能說明反應一定已達平衡的是___________(填標號)。
A. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B. 混合氣體的總質量不再變化
C. 混合氣體的分子總數不再變化 D. 3v正(H2) = 2v逆(NH3)
（5）反應達到平衡時，N2的轉化率為____________。
（6）下列說法錯誤的是___________(填標號)。
A. 保持容器壓強不變，充入一定量氦氣，會減小反應速率
B. 加入高效催化劑，可以增大反應速率，提高生產效率
C. 升高溫度，NH3分解速率減小
D. 保持容器容積不變，充入一定量氦氣，能增大反應速率
18.（14分）已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，密度為1.67g/mL。遇水發生劇烈反應生成兩種強酸，且產生白霧。某學習小組依據SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H<0，利用下列裝置制備磺酰氯(部分夾持裝置略)。
回答下列問題。
（1）裝置A中發生反應的離子方程式是__________________________。
（2）利用E裝置制取SO2宜選用的試劑是________________。(填序號)
A．69%的硝酸和Na2SO3固體 B．70%的硫酸和Na2SO3固體 C．70%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體
（3）為了使Cl2和SO2在D中混合反應，用儀器接口的小寫字母和箭頭表示上述裝置的合理連接順序：_______→f，g ←_______。 (箭頭方向要與氣流方向一致，部分裝置可重復使用)。
（4）儀器甲的名稱為球形冷凝管，水應從___________口進入(選填“m”或“n”)。
（5）儀器乙的作用是___________。
（6）實驗結束后，需從三頸燒瓶中分離出高純SO2Cl2，最佳分離操作的名稱是___________。
（7）設計如下實驗，以檢驗SO2Cl2產品中是否溶有雜質。
①組裝儀器，檢查氣密性；
②添加試劑抽取7.0mL液體產品，組裝儀器；
③打開止水夾，緩慢推動注射器活塞將液體產品全部推入錐形瓶中；
④充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為23.3g，
表明液體產品中溶有___________________，其理由是_______________________________________。
19.（14分）鎳(Ni)是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，其常見硫酸鹽(NiSO4·6H2O)是一種藍色晶體，主要用于電鍍行業鍍鎳、制鎳催化劑、印染的媒染劑等，工業上用富含NiS的廢渣(主要有SiO2、FeO等雜質)制備NiSO4·6H2O，其流程如下：
（1）“預處理”操作可以為___________(任填一點)。
（2）“酸浸”過程中，加入少量稀硝酸目的是將NiS氧化為NiSO4，寫出該反應的化學方程式____________；濾渣1的主要成分為_______（填化學式）。
（3）“氧化”過程是將濾液中少量Fe2+轉化為Fe3+，需保持濾液溫度在45℃左右，溫度不能過高的原因是_____________，該步驟也可以用NaClO3代替H2O2，請寫出用NaClO3代替H2O2發生反應的離子方程式：___________。
（4）資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態與溫度有如表關系：
溫度 低于30.8℃ 30.8～53.8℃ 53.8～280℃ 高于280℃
晶體形態 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多種結晶水合物 NiSO4
“操作a”獲得穩定的NiSO4 6H2O晶體的方法為：蒸發濃縮、冷卻至______（填溫度）、結晶并____、洗滌。
（5）煅燒 NiSO4·6H2O晶體，剩余固體質量與溫度變化關系如圖所示，該曲線中B段所表示氧化物(NixOy)為___________。(填化學式)

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