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2024-2025學年高一下學期半期考試
化學答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D C A B D C A D C B C D B
(1)第三周期第IVA族 能
(2)2NaOH+SiO = Na SiO +H O 難溶
(3)N極 共價
(4)i.黃色 2NaBr+Cl —2NaCl+Br
iii.說明實驗i中NaBr過量，排除b試管實驗中Cl 的干擾 易揮發
16.(1) 光亮的表面變灰暗 Na CO
(2)2Na O +2H O = 4NaOH+O ↑ 藍色 將帶火星的木條伸入所收集的氣體內，觀察到木條復燃
酚酞 鑷子 鎂條周圍溶液變紅
17.I.(1) 滴液漏斗
(2)b
(3)2Cl +2Ca(OH) = CaCl +Ca(ClO) +2H O 消毒劑
II.(4)控制低溫
(5)在A和C裝置之間添加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl雜質
試卷第1頁，共3頁
Na'[:O:O:Na
Mn02+4H++2C1△
Mn2++Cl2個+2H2O2024-2025學年高一下學期半期考試
化學試題
試卷總分：100分 考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第I卷（選擇題共42分）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1. 宋代《千里江山圖》保存至今依舊絢爛，鮮艷色彩與所用的礦物顏料有關。根據相應礦物顏料中的主要化學物質，下列判斷錯誤的是
A.“水墨”(炭)，性質穩定因此保存時間長
B.“赭石”(赤鐵礦)，主要成份是Fe3O4
C.“石綠”(堿式碳酸銅)，化學式為[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽類
D.“硨磲粉”(大理石粉)，其中CaCO3屬于電解質
2.科學家用18O和16O分別標記H2O和CO2中的氧元素，證實光合作用釋放的O2全部來自于水。相關判斷錯誤的是
A. 18O和16O互為同位素
B. 若給綠色植物提供H218O、CO2，則收集到18O2
C. CO2的分子結構模型為
D. 以上三種分子都屬于共價化合物
3. 野外可利用“鋁熱劑”(主要成分Al和Fe2O3)焊接鋼軌。其原理是高溫引發反應放出大量的熱，將生成的鐵熔化為鋼水澆注到軌道縫隙中，將軌道焊接起來。對該反應的分析正確的是
A. 鐵為氧化劑
B. Fe2O3中的氧元素被還原
C. 鋁的還原性強于鐵
D. 生成物Al2O3屬于堿性氧化物
4. X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。X元素能形成兩種存在于自然界中的氣體單質，Y原子內層與最外層電子數之比為10:1，Z的最高化合價為+6價。下列說法正確的是
A. 簡單氣態氫化物的穩定性：X>Z B. 原子得電子能力：Z>X
C. 簡單離子的半徑：Y>X D. Z的最高價含氧酸酸性是短周期元素中最強的
5. 采用數字化實驗測定盛有氯水的密閉廣口瓶內某些參數的變化情況，測定結果如圖所示?？v坐標不可能表示的是
A. 氧氣的體積分數變化
B. 溶液pH的變化
C. c(Cl—)的變化
D. 溶液導電能力的變化
右圖是某種食品膨松劑的標簽，下列有關說法不恰當的是
A. NaHCO3俗名小蘇打
B. 膨松劑與發酵產生的有機酸反應生成CO2，使得面團更松軟
C. 可作酸度調節劑是因為NaHCO3溶液呈堿性
D. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與過量的酸反應，后者產生的CO2更多
7. 已知離子化合物CaH2與水反應的方程式為CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ↑。下列說法錯誤的是
A. 4.2 g CaH2的物質的量為0.1 mol
B. 1 mol水參與反應轉移電子數目約為6.02×1023
C. 若Ca(OH)2溶液的濃度為0.01 mol/L，則溶液中OH—為0.02 mol
D. 標準狀況下生成2.24 L H2，H2O中被還原的H原子為0.1 mol
8. 膠體化學的發展促使了納米材料的廣泛應用。對下圖流程的分析與應用不合理的是
鐵能夠與Cl2反應，液氯不能用干燥鋼瓶保存
試劑①是沸水，生成紅褐色液體
氫氧化鐵膠體的分散質粒子直徑在1～100 nm范圍內
可以通過改變材料的粒徑大小從而改變其性能
碳酸鈉和氯化鈉都是白色固體，下列鑒別方法和結論均正確的是
A.分別滴加2滴水，用溫度計測定溫度降低的是Na2CO3
B.焰色試驗有黃色火焰的是NaCl
C.溶解后分別滴加AgNO3溶液，產生沉淀的是NaCl
D.各取少量固體加蒸餾水溶解，滴加1~2滴酚酞，溶液變紅的是Na2CO3
10. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是
操作 現象 結論
A 配制0.100 mol/L某溶液， 俯視定容 液面高于刻度線 配制溶液濃度偏小
B 向盛有FeCl2溶液的試管中滴加5滴KMnO4溶液 試管內溶液顏色無明顯變化 KMnO4不能氧化Fe2+
C 向FeSO4溶液滴入NaOH溶液 白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后有紅褐色物質生成 Fe(OH)2在空氣中易與O2、H2O發生化合反應生成Fe(OH)3
D 將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片 鮮花變色 干燥氯氣有漂白性
11.下列離子方程式書寫錯誤的是
向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液：Ba2++ SO42—= BaSO4 ↓
將BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+
C. 向氯化鐵溶液中滴加3滴KI溶液：2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓+ 3NH4+
12. 實驗室利用FeCl3溶液刻蝕銅板，并向反應后的廢液中加入過量的鐵粉。下列分析錯誤的是
A. 廢液中一定含有Fe2+、Cu2+
B. FeCl3溶液能刻蝕銅板說明銅的還原性強于Fe2+
C. 若廢液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度恰好相等，則溶液中c(Cu2+):c(Fe3+)=2:1
D. 經過鐵粉處理的廢液中存在最多的離子是Cl-
13. 蘭尼鎳是常用的金屬催化劑，可大大提高氧化劑與氫氣的反應速率，它的高化學活性源于鎳的還原性和其特殊的多孔結構。已知相同條件下Ni的還原性與Fe相當，制備工藝如下圖所示。下列推斷錯誤的是
通入Ar防止鋁和鎳被空氣氧化
B.“浸出”時發生的反應為2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
C. 用鋁與鎳制成合金后再用NaOH溶液將鋁溶解，目的是使鎳具有更大的表面積
D. 蘭尼鎳的保存和普通鎳一樣，因為常溫下都不易與空氣反應
14. 下圖裝置可用于檢驗木炭與濃硫酸反應的產物，下列說法正確的是
A．①③④②可以檢出SO2，檢不出CO2、H2O
B．①④③②可以檢出H2O、SO2、CO2
C．①④②③可以檢出H2O、CO2，檢不出SO2
D．①②③④可以檢出CO2，檢不出SO2、H2O
第II卷（非選擇題共58分）
15.(14分)光伏電池能直接將太陽能轉換為電能。閱讀下列科普短文，回答相關問題。
根據半導體的光電效應，光照射到Si表面，電子可以吸收能量成為光電子。如果在純硅中摻入最外層有5個電子的原子如砷原子，就形成了多電子的N極；若在純硅中摻入最外層有3個電子的原子如硼原子，形成少電子的P極。當兩極結合在一起時，接觸面就會形成電勢差，成為太陽能電池。
(1)Si在元素周期表的位置______；位于金屬與非金屬交界線的Ge______(填“能”或“不能”)做半導體材料。
(2)SiO2是制備硅的主要原料，能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，化學方程式為_____;根據SiO2可做牙膏摩擦劑推測，SiO2____________ (填“易溶”或“難溶”)于水。
(3)若在純硅中摻入磷原子，形成_______(填“N極”或“P極”)；磷化硼BP中相鄰兩原子之間主要是________(填“共價”或“離子”)鍵。
(4)元素的非金屬性可以通過單質的置換反應來證明。
目的 比較Cl、Br、I非金屬性強弱
試劑 氯水、淀粉KI試紙、NaBr固體
裝置
操作現象解釋 i 向盛有1 g NaBr白色固體的試管中滴加5 mL氯水，振蕩，固體溶解，溶液顏色為_____,現象解釋_____(填寫化學方程式)。 ii將剩余溶液均分兩份，標記為a和b。 iii向a試管中繼續滴加氯水，溶液顏色繼續變深； 用潤濕的淀粉KI試紙靠近b試管口，試紙變藍。 a試管實驗的目的是_____; b試管實驗利用了Br2的____的物理性質。
結論 非金屬性：Cl>Br>I
16.(16分)“價一類”二維圖是學習元素及其化合物的重要工具，下圖是Na、Mg的部分“價—類”二維圖。
回答下列問題：
(1)g代表鈉的兩種常見氧化物，其中含非極性共價鍵的物質電子式是____；將有少量銀白色光澤的a放置在空氣中變質為g的現象是_____，在干燥空氣中最終生成鹽m的化學式是____。
(2)g的兩種氧化物都可以得到n，其中發生氧化還原反應的方程式為______；用玻璃棒蘸取反應后的溶液涂抹在pH試紙上，觀察到試紙變____可證明n的生成，證明該反應另一產物的操作是_____。
(3)結合元素周期表和“價—類”二維圖，可預測和研究物質的性質。利用a→n和a→s兩個過程設計實驗比較Na和Mg的金屬性。
目的 比較Na和Mg的金屬性
試劑 小鈉塊(吸干煤油)、鎂條(已打磨)、滴有____的冷水
儀器 _________、燒杯、試管
操作 分別將Na塊和Mg條投入冷水中，觀察。
現象對比 ①Na迅速與水反應。 ②Mg條表面出現少量氣泡，并觀察到___,可確認Mg與水發生反應。
結論 Na的金屬性比Mg強
17.(14分)漂白粉可用作漂白棉、麻、紙張。現使用下列簡易裝置制備漂白粉。
回答下列問題：
Ⅰ.連接裝置A—B
(1)裝置A中制備氯氣的離子方程式為______，儀器y的名稱______。
(2)按照a→____的順序(填“b”或“c”)將A、B裝置連接起來。
(3)裝置B中反應的化學方程式______，制取得到的漂白粉除漂白棉、麻、紙張外，還可以用作________。
Ⅱ.連接裝置A—C
(4)裝置C替換裝置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其調控的制備條件是_________。
(5)為降低漂白粉中Cl-含量，對上述方案改進的方法是__________。
18. (14分)鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種。體內缺鐵將會導致記憶力、免疫功能下降，出現缺鐵性貧血可以適當服用補鐵劑。下圖是補鐵劑的成分標簽，取10片補鐵藥片檢驗其中鐵含量的流程如下。
回答下列問題：
(1)為了加快溶解速率，藥品在酸溶前需要進行_______(填操作名稱)。
(2)按圖示裝置進行過濾速度太慢，原因可能是_________。
(3)用離子方程式解釋雙氧水的作用_______；若要檢驗補鐵劑中含有鐵元素，取________后的溶液(填圖中方框操作名稱)，滴加幾滴_____溶液，現象是___________。
(4)灼燒用到的裝置是_____(填字母標號),灼燒后應先_________再稱量。
(5)稱量固體質量為0.8600g,平均每片藥品含有效鐵_________mg(以鐵計量)。
試卷第1頁，共3頁

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