資源簡介

南開大學附中24-25學年度下學期中期檢測
高一化學學科答案
一、單選題 (每題2分，共60分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A B C C C A A B D D C C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D A C A D B D B B B B D A C B
二、非選擇題（共40分）
31. (共14分)
(2分) 加成反應 (1分)
(2分) 氧化反應 (1分)
(2分) 酯化反應或取代反應 (1分)
(2) 26.4 (2分)
(3)羥基、羧基、酯基 (每個1分，共3分)
32. (每空2分, 共12分)
(1) 2AB
(2) 0.2mol/L
(4) 否
(5) ①不變②減小
33. (每空2分, 共14分)
②III
(2)①放熱
②化學能轉變為電能，
①C2H4+H2O
住化劑
加熱加屈
CH,CH,OH南開大學附中24-25學年度下學期中期檢測
高一化學學科試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16
一、選擇題(本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)
1.“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大海”，航天科技的發展與化學密切相關。下列選項正確的是
A.“北斗三號”導航衛星搭載計時銣原子鐘，銣是第ⅠA 族元素
B.“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，太陽能電池將化學能直接轉化為電能
C.“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于不飽和烴
D.“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機非金屬材料
2. 下列說法正確的是
A.硬鋁是鋁的合金，屬于混合物
B.二氧化硫通入 Na S 溶液，無明顯現象
C.氧化鋁可用于制作高溫結構陶瓷制品，屬于金屬材料
D.聚氯乙烯塑料(PVC)屬于烴類
3. 下列有關化學用語使用正確的是
A. CCl 的電子式: B. 乙酸的分子式:
C.丙烷的空間填充模型： D. .乙烯的結構簡式: CH CH
4. 已知: 。若反應速率分別用
表示，則下列關系正確的是
5. 下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A.聚乙烯 B.甲烷 C. 乙醇 D.乙酸
6. 下列說法正確的是
A. NaHSO 水溶液顯中性
B. 用澄清石灰水鑒別CO 和SO
C、NO 溶于水時發生氧化還原反應
D. Fe在足量Cl 中燃燒生成 FeCl 和FeCl
7. 下列溶液中：①硅酸鈉溶液 ②氫氟酸 ③氫氧化鈉溶液
④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
8. 下列說法正確的是
A. FeCl 溶液可催化 H O 的分解 B.·鹽酸與碳酸氫鈉反應是放熱反應
C.普通玻璃與有機玻璃的成分相同 D 高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構
9. 不可能是乙烯加成產物的是
A. CH CH C. CH CH OH
10.可使反應 的反應速率增大的措施是
①壓縮容器體積 ②恒容通入 H O(g)③增加碳的用量 ④適當提高溫度 ⑤恒容下充入N
A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①③ D. ①②④
11. 把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a質量減少；b、d相連，b為正極。則4種金屬的活動性順序由大到小排列為
12. 如圖是以稀硫酸為電解質溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是
A.鋅片上有氣泡產生
B.鋅片為負極，銅片發生氧化反應
C.電解質溶液中的H 向銅極移動
D.電子流動方向為：鋅極→導線→銅極→電解質溶液→鋅極
13. 在恒容密閉容器中發生反應 下列選項表明反應一定達平衡狀態的是
A.容器內氣體的密度不再變化
B.容器內氣體的反應速率
C. 反應消耗1molO 同時生成2molSO
D.容器內氣體的濃度
14.在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. t 時刻的逆反應速率大于小時刻的正反應速率
B. t 時刻，正反應速率大于逆反應速率
C. t 時刻，在該條件下反應物轉化為生成物達到了最大轉化率
D. t 時刻，反應已經停止
15. “中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示，下列說法正確的是
A.步驟①中的反應為
B.步驟②和③均屬于置換反應
C.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應生成硅酸
D.自然界中存在游離態硅.
16. 實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是
A. Fe與稀硝酸反應制NO
B. MnO 與濃鹽酸共熱制備Cl
C. NaOH 與濃氨水制備NH
D. Na SO .與濃硫酸制備SO
17.關于反應 所涉及的物質，
下列說法錯誤的是
A H SO 在該反應中為氧化劑
B. Na SO 容易被空氣中的O 氧化變質
C. Na SO 是含有共價鍵的離子化合物
D. SO 是導致酸雨的主要有害污染物
18.燃油汽車行駛中會產生CO、NO 等多種污染物。下圖為汽車發動機及催化轉化器中發生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是
A.甲是空氣中體積分數最大的成分 B.乙是引起溫室效應的氣體之一
C.反應(Ⅰ)在常溫不容易發生 D.反應(Ⅱ)中 NO是氧化劑
19.下列物質的沸點按由高到低排列的順序是
A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③①
20.有4種碳骨架模型(氫原子已省略)如圖所示的烴，則下列判斷正確的是
A. a和b都屬于烷烴 B. b和c互為同分異構體
C. b和d互為同系物 D c的分子式為C H
21. 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應, 生成SO 分子的數目為0.46
分子中含有的共價鍵數目為8.
C. 由 Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若 Cu極生成0.2gH ，則電路通過電子0.1
D. 標準狀況下,22.4LSO 與足量的O 反應,生成的 SO 分子數為
22. 實驗：把0.5g硫粉與1.0g鐵粉均勻混合，放在陶土網上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒，紅熱繼續蔓延至條狀混合物的另一端至反應結束，冷卻后得到黑色固體。實驗過程中能聞到刺激性氣味。下列分析不正確的是
A.鐵與硫的反應為放熱反應 B.鐵與硫反應生成硫化亞鐵
C.“黑色固體中可能含有鐵的氧化物 D.實驗過程發生的反應中，硫均作氧化劑
23.下列物質中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是
A.鐵粉. B.溴水 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液
24. 某同學利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：
①向濃H SO 乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
②一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體
③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅
色溶液褪色
④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現紅色結合上述實驗，下列說法不正確的是
A.加熱試管的目的之一是把乙酸乙酯及時蒸出，有利于生成更多的乙酸乙酯
B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于 Na CO 溶液所致
C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.③中振蕩試管B，產生氣泡，發生反應：
25.下列說法正確的是
A. 與Na反應的劇烈程度：乙酸>乙醇>水
B. 正丁烷和新戊烷互為同系物
C. 環己烷是不飽和烴
互為同分異構體
26. 取一支硬質大試管，通過排飽和NaCl溶液的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖所示)。下列關于試管內發生的反應及現象的說法不正確的是
A CH 和Cl 完全反應后試管內的液面會上升
B.為加快化學反應速率，應在強光照射下完成
C.甲烷和Cl 反應后試管壁的油狀液滴含有
D.若lmolCH 與足量Cl 在光照下反應，如果生成相同物質的量的四種有機物，則消耗Cl 的物質的量為2.5mol
27.下列關于丙烯 的說法錯誤的是( )
A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.丙烯分子中最多7原子共平面
C.丙烯與 Br 發生加成反應的產物是
D.聚丙烯的結構可以表示為
28.蘋果酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是
A.蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH 發生中和反應
C.1mol蘋果酸與足量金屬 Na 反應生成生成 1mol H
與蘋果酸互為同分異構體
29.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 液氨常用作制冷劑 液氨汽化時會吸收大量的熱
B 酸性K Cr O 可用于測試酒駕 乙醇具有還原性
C 浸泡KMnO 溶液的硅藻土可用于水果長途運輸 乙烯屬于烴
D 食醋可以清除水垢(CaCO ) 乙酸酸性強于碳酸
A. A B. B C. C D. D
30.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉 與稀硫酸反應探究影響化學反應速率的因素[反應方程式為 設計了如表系列實驗。下列說法不正確的是
實驗序號 反應溫度(℃) Na S O 稀硫酸 H O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V 0.10 10.0 0.50 V
3 20 V 0.10 4.0 0.50 V
A.設計該實驗的基本原理為控制變量法
B.若用實驗1和3 探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則需
C.實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響
D.本實驗可通過比較渾濁現象出現所需時間的長短來判斷反應進行的快慢
二、填空題
31. 回答下列問題：
(1)寫出下列物質間轉化的化學方程式(注明反應條件)及反應類型
① ，反應類型 。
② ，反應類型 。
③ ，反應類型 。
(2)30g乙酸與46g乙醇在一定條件下發生酯化反應，如果實際產率為60%，則可得到的乙酸乙酯的質量是 g
(3)寫出下列物質所含官能團的名稱
。
32. 某溫度時，在2L容器中，A、B兩種氣體間發生轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。請分析圖中數據，回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為
(2) 4min時B 的濃度為
(3)反應開始至4min，A 的平均反應速率為
(4)4min時，反應是否達到化學平衡 (填“是”或“否”)
(5)若改變下列一個條件，該反應的速率如何變化(填“增大” “減小”或“不變”)
①體積不變，充入與反應無關的氣體使壓強增大，化學反應速率 。
②擴大容器體積，化學反應速率 。
33.
(1)氨氣的制備
制備氨氣可以選擇以下裝置。
①若選濃氨水與生石灰反應制備少量氨氣，應選擇裝置 (填序號，下同)。
②若選擇氯化銨、熟石灰制備氨氣，則選擇的裝置是 ；寫出該反應的化學方程式: 。
(2)探究鐵與稀硫酸反應中的能量變化
①按下圖連接裝置，觀察到鐵片上有氣泡產生，手觸燒杯
外壁時感到微熱。從能量變化的角度分析鐵與稀硫酸的
反應屬于 反應。
②閉合開關K，觀察到電流計指針發生偏轉，說明該裝置的能量轉化方式為 ，其中負極反應式為 ，正極反應式為 。

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