資源簡介

參照秘密級管理★啟用前
2024——2025學年度高三模擬考試
化 學
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號等填寫在答題卡上。
2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分. 每小題只有1個選項符合題目要求。
1．下列食品添加劑對應功能正確的是
A．山梨酸鉀——增味劑 B．抗壞血酸——抗氧化劑
C．谷氨酸鈉——防腐劑 D．硫酸鈣——膨松劑
2．2011年被第63屆聯合國大會定為“國際化學年”。聯合國教科文組織指出，化學在開發可替代能源、保護環境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節能減排和改善環境的是
A．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統
B．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾
C．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放
D．積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
3．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖： B．的電子式：
C．的電子式為Ca2+[H:H]2- D．四溴化碳的空間填充模型：
4．下列說法不正確的是
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸點由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．沸點由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．氮元素氫化物的沸點不一定高于碳元素的氫化物
5．下列圖示裝置或操作錯誤的是
A．圖①驗證鐵的吸氧腐蝕 B．圖②驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性 C．圖③測量O2的體積 D．圖④操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內的氣泡.
6．某興趣小組同學為研究Cu與的反應進行如下實驗：
序號 實驗步驟 實驗現象
Ⅰ 充分振湯，加入2 mL蒸餾水 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象
Ⅱ 充分振湯，加入2 mL蒸餾水 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀
Ⅲ 充分振湯，加入2 mL蒸餾水 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀
(已知CuCl為白色固體，微溶于水)
下列說法不正確的是
A．三個實驗中消耗的銅粉的量不完全一樣
B．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量
C．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均發生了反應
D．實驗Ⅱ中加水后的離子反應可能是
7．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料。下列敘述正確的是
A．元素B的單質與化合物A2D反應能生成D的單質
B．工業上利用鋁熱反應可制得單質C
C．原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>B
D．一定條件下，過量的B單質與D單質直接生成BD3
8．CO氧化偶聯法：以CO、H2、O2、NO、CH3OH等為原料制備乙二醇，轉化流程如下圖，下列說法錯誤的是
A．草酸二甲酯制得乙二醇過程中發生還原反應
B．乙二醇和甲醇均易溶于水，主要原因為兩者都是極性分子
C．該流程中可循環利用的物質為NO和CH3OH
D．該過程的總反應可表示為4CO+O2+8H2=2HOCH2CH2OH+2H2O
9．用熱再生氨電池處理含電鍍廢液的裝置如圖，該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分中，a極室為混合液，B極室為溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使分解。下列說法不正確的是
A．裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜
B．a極的電極反應為：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+
C．電池部分的總反應為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D．該方法可以富集Cu2+并產生電能，同時循環利用NH3
10．難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用調節濁液的，測得體系中或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．M代表與的變化曲線
B．難溶鹽的溶度積常數
C．Y點的溶液中存在
D．Z點的溶液中存在
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全對的得2分，有選錯的得0分。
11．下列表示正確的是
A．基態的電子排布式： B．二氯乙烷的結構簡式：
C．的電子式 D．的VSEPR模型：
12．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸餾用冷凝管 盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
A B C D
13．實驗教學是化學學科的重要輔助手段。下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是
選項 實驗及現象 結論及解釋
A 向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉（酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-） 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B 在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變 增大Cl-濃度，平衡不移動
C 用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗 CH3COOH是弱電解質
D 某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸 酸性：鹽酸＞醋酸
14．科學家設計微生物原電池，用于處理廢水(酸性)中的有機物及脫除硝態氮，該裝置示意圖如圖。有關該微生物電池說法正確的是(　　)
A．電子由m極轉移到n極
B．H+可通過質子交換膜移向左側極室
C．m電極反應為2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-
D．每生成1 mol CO2轉移e-的物質的量為4 mol
15．將CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為1.0 L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.18 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.36 mol H2，發生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化
B．體系的總壓強P總：P總(狀態Ⅱ)＜2P總(狀態Ⅲ)
C．將狀態Ⅰ對應的容器升溫到T2K，可變成狀態Ⅱ
D．T2 K時，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應將向正方向進行
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下圖中屬于原子晶體的是 ，間的作用力是 。
(2)酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對電子的N原子是 (填圖酞菁中N原子的標號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為 ，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成 鍵。
(3)氣態通常以二聚體的形式存在，其空間結構如圖a所示，二聚體中的軌道雜化類型為 ，的熔點為，遠高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為 鍵。結構屬立方晶系，晶胞如圖b所示，的配位數為 。若晶胞參數為，晶體密度 (列出計算式，阿伏加德羅常數的值為)。
17．某種新型藥物M(其結構簡式為)的一種合成路線如下：
已知：
(1)
(2)苯環上有取代基時，新引入的取代基連在苯環的鄰、對位，苯環上有取代基時，新引入的取代基連在苯環的間位。
回答下列問題：
(1)反應①的反應類型為 。
(2)F的結構簡式為 ，J中含氧官能團名稱為 。
(3)I與溶液反應的化學方程式為 。
(4)X是G的同分異構體，X中含有苯環，遇溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：6：6：9，則X的結構簡式為 。
(5)參考所給信息，寫出由間二甲苯與制備的合成路線(無機試劑任選) 。
18．以固體廢鋅催化劑(主要成分為ZnO及少量、CuO、MnO、)為原料制備鋅的工藝流程如圖：
已知：①“浸取”時。ZnO、CuO轉化為、進入溶液；
②25℃時，，；
③深度除雜標準：溶液中
(1)為提高鋅浸出率，必須采取的措施是 ；“浸取”溫度為30℃時，鋅浸出率可達90.6%，繼續升溫浸出率反而下降，其原因為 。
(2)“操作a”的名稱為 。
(3)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉化為，離子方程式為 。
(4)“深度除銅”時，鋅的最終回收率、除銅效果［除銅效果以反應后溶液中銅鋅比表示］與“加入量”［以表示］的關系曲線如圖所示。
①當加入量時，鋅的最終回收率下降的原因是 (用離子方程式表示)，該反應的平衡常數為 ，(已知的)
②“深度除銅”時加入量最好應選 。
a.100% b.110% c.120% d.130%
(5)測定反萃取水相中的濃度：量取20.00mL反萃取水相于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸鈉)標準溶液滴定至終點()。重復實驗三次，平均消耗標準溶液22.30mL。則反萃取水相中的濃度為 (保留兩位小數)。
19．硫脲[CS(NH2)2]是一種白色晶體，熔點180℃，易溶于水和乙醇，受熱時部分發生異構化反應而生成硫氰化銨，可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等。回答下列問題：
I.硫脲的制備：
已知：將石灰氮(CaCN2)和水的混合物加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應可生成硫脲溶液和石灰乳，實驗裝置如圖所示。
(1)儀器M的名稱為 。寫出裝置B中的離子方程式 。
(2)按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→ (填儀器接口的小寫字母)。
(3)裝置C中反應溫度控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是 ，裝置C中反應的化學方程式為 。
Ⅱ.硫脲的分離及產品含量的測定：
(4)裝置C反應后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發濃縮，之后冷卻結晶，離心分離，烘干即可得到產品。稱取mg產品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用標準溶液滴定，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。
①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合價為 價。
②滴定時，硫脲轉化為CO2、N2、SO的離子方程式為 。
③樣品中硫脲的質量分數為 (用含“m，c、V”的式子表示)。
20．二氧化碳資源化利用，涉及主要反應如下：
I．　
II.　
回答下列問題：
(1)的焓變
反應I的凈速率，其中、分別為正、逆反應速率常數。升高溫度時， (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)分別向壓強為、的恒壓體系中通入和，達平衡時，部分含碳物種的摩爾分數隨溫度變化如圖所示。
表示壓強為時，的摩爾分數隨溫度變化的曲線是 (填標號)。隨溫度升高，當溫度高于655℃，對應含碳物種的摩爾分數的原因是 。
圖示M、N、P三點對應的轉化率大小關系為 ；655℃時，反應I的平衡常數 ；600℃，壓強為時，若增大投料比，重新達平衡后，的值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)試卷第1頁，共3頁
答案第1頁，共2頁2024—2025學年度高三模擬考試
化學試題答案及評分標準 2025.04
說明：1．凡元素符號、化學式、化學術語等出現錯誤的，相關內容均不得分。
2．方程式中元素符號、化學式、化學計量數、反應條件出現錯誤的，方程式均不得分。
一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個選項符合題目要求。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C D B A B A B
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
題號 11 12 13 14 15
答案 D B BD BD BD
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（12分）
(1) 金剛石 范德華力
(2) ③ （“2”、“+二（價）”不得分，+2價得分） 配位（唯一答案）
(3) （“3”未寫在上標處不得分） 離子（唯一答案） 2 （不化簡也可得分）
17． 取代反應 羥基、硝基（答酚羥基也給分，醇羥基不得分） +2KOH++H2O （學生若有其余符合題意的路線也可酌情給分）
18．（12分）
(1) 將廢鋅催化劑粉碎 溫度升高，揮發，使生成減少
(2)分液
(3)
(4) C
(5)0.011mol/L
19．（12分）
(1) 恒壓滴液漏斗 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(2)a→b→d→e→f
(3) 溫度過高，硫脲會部分發生異構化反應而生成硫氰化銨；溫度過低，反應速度緩慢
(4) -2
20.（12分）
（1）－227.3 （2 分，數值有錯不得分；帶單位或單位錯誤均不扣分）；
增大 （1分，有錯不得分）
（2）d （2 分，大寫 D 不得分）；
升高溫度，促進反應I正向進行，抑制反應II; 低溫時，以反應II為主，高于655℃，以反應I為主
（2 分， 回答為 促進反應 I ，抑制反應II 或者 高于655℃，以反應I為主 也可的2分）
M = P > N 或 N1.2 或1.20或 （2分，其它寫成計算式、分數不約分不得分）； 減?。?分，有錯不得分）
答案第1頁，共2頁

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