資源簡介

廈門英才學校中學部2024—2025學年度第二學期期中考試
高一化學試題雙向細目表
題號 題型 分值 考查內容 考查層次
1 選擇 4 化學與生活 了解、理解 （易）
2 選擇 4 原子結構 了解、理解 （易）
3 選擇 4 化學反應速率大小的比較 了解、理解 （易）
4 選擇 4 原電池的工作原理 理解、應用 （中等難度）
5 選擇 4 化學反應與能量轉化 理解、應用 （中等難度）
6 選擇 4 化學反應速率的影響因素 理解、應用 （中等難度）
7 選擇 4 元素周期律 理解、應用 （中等難度）
8 選擇 4 化學反應速率的計算 理解、應用 （中等難度）
9 選擇 4 物質制備流程題 理解、應用 （中等難度）
10 選擇 4 綜合分析圖像題 理解、應用 （中等難度）
11 填空 12 化學反應與能量轉化 理解、應用 （中等難度）
12 填空 16 元素周期表與元素周期律 理解、應用 （中等難度）
13 填空 16 化學反應的快慢和限度 理解、應用 （中等難度）
14 填空 16 實驗探究題 理解、應用 （中等難度）
全卷 100 魯科版化學必修二第一章和第二章第一節(jié) 理解、應用 （中等難度）廈門英才學校中學部2024—2025學年度
第二學期期中考試
高一化學試卷
考試時間：75分鐘 滿分100分
注意：
1.本學科試卷分試題卷和答題卷兩部分。全部答案必須按要求填在答題卷的相應答
題欄內，否則不能得分。
2.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39
一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1. 化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是
A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”
D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展
2. 研究發(fā)現(xiàn)鎵()在進行腫瘤的早期精準診斷方面有重要的作用。下列關于的說法不正確的是
A．中子數(shù)為31 B．質子數(shù)為31
C．質量數(shù)為68 D．核外電子數(shù)為31
3. 反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是
A．vA=0.15 mol·L-1·min-1 B．vB=0.6 mol·L-1·min-1
C．vC=0.4 mol·L-1·min-1 D．vD=0.01 mol·L-1·s-1
4. 某興趣小組以形狀大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖。下列有關該電池的表達正確的是
A．該裝置將電能轉化為化學能
B．銅片發(fā)生氧化反應
C．電子流向：鋅片→電流表→銅片
D．鋅片為正極，發(fā)生的電極反應為：Zn+2e-=Zn2+
5. 已知某化學反應，反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應的進行一定需要加熱或點燃
B．生成2molAB2(g)，放出熱量(E1-E2)kJ
C．1molA2(g)和2molB2(g)的總能量高于2molAB2(g)的能量
D．該反應斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵放出的總能量
6. 鋁片與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，為了加快該反應速率，下列措施不合理的是
A．將溶液適當加熱 B．將鋁片更換為鋁粉
C．將稀硫酸改為98%濃硫酸 D．向溶液中滴入少量硫酸銅溶液
7. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如下圖所示，X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是
A．Z的最高價氧化物的水化物屬于強堿
B．Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2O弱
D．W的最高價氧化物屬于兩性氧化物
8. 反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)，B的濃度減少。對該反應速率的表示，下列說法正確的是
A．用A表示的反應速率是
B．用B、C、D表示的反應速率之比為3∶2∶1
C．在末，用B表示的反應速率是
D．在內用B表示的反應速率逐漸減小，用C表示的反應速率逐漸增大
9. 某同學通過如下流程制備Cu2O，已知CuCl難溶于水和稀硫酸。
下列說法錯誤的是
A．步驟②中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2
B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗滌
C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為
D．步驟⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈
10. 工業(yè)上常采用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的NO和NO2，其原理如下。
反應：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；
反應：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。
NaOH溶液濃度越大黏稠度越高。控制其他條件不變，將NO和NO2體積比為1∶1、2∶1的混合氣體分別通過體積相同、濃度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．向體積比為2∶1的NO和NO2混合氣體中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率
B．當NaOH濃度高于1.25 mol·L-1時，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度過高，不利于氮氧化物的吸收
C．曲線Ⅱ表示體積比為1∶1的混合氣體吸收率的變化
D．將1 mol NO和3 mol NO2混合氣體通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=3
二、非選擇題：本題共4小題，共60分。
11.（12分）按要求回答下列問題
I．反應的能量變化如圖所示。
(1)該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)如圖三個裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是 (填序號)。
Ⅱ．如圖是某興趣小組設計的原電池示意圖。
(3)下列實驗敘述合理的是_______(填序號)。
A．Cu極有H2產(chǎn)生
B．鋅作負極，發(fā)生還原反應
C．H+向Zn極移動
D．電子由Zn經(jīng)導線流向Cu
(4)請寫出該電池的正極反應式 。
(5)將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電極質量增加的是 (填“鋅極”或“銅極”)。
Ⅲ．工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。已知：
共價鍵 H-H N≡N N-H
拆開1mol共價鍵所需要的能量/() a b c
(6)則工業(yè)合成氨每生成1mol NH3放出的熱量是 kJ。(用含a、b、c的式子表示)。
12.（16分）針對下面10種元素，完成以下各小題。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)地殼中含量最多的元素是 (填名稱)。
(2)化學性質最不活潑的元素是 (填元素符號)。
(3)Al的原子結構示意圖為 ，位于元素周期表第3周期 族。
(4)C與N相比，原子半徑較小的是 。
(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 (填化學式)。
(6)MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是 。
(7)S和Cl相比，元素非金屬性較強的是 。
(8)可用來制造光導纖維的物質是 ，晶體硅的主要用途是 (寫出一種)。
(9)工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式： 。
(10)碳元素的最高價氧化物，其碳元素與氧元素的物質的量比n(C)：n(O)= 。
(11)寫出Al的最高價氧化物與鹽酸反應的化學方程式： 。
13.（16分）汽車已成為現(xiàn)代社會的重要交通工具之一，化學物質在汽車的動力安全等方面有著極為重要的作用，請回答下列問題：
Ⅰ．(1)某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，NaN3分解為Na和N2，同時釋放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
①KClO4是助氧劑，其含有的化學鍵類型是 (填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)。
②汽車受到猛烈碰撞時，點火器點火引發(fā)NaN3迅速分解，生成氮氣和金屬鈉，同時釋放大量的熱，關于該反應過程中的能量變化示意圖正確的是 (填字母)。
A． B． C．
Ⅱ．汽車尾氣主要為CO2、CO、SO2、NO等物質，是造成城市空氣污染主要在因素之一、
(2)汽車尾氣中含有的NO是造成城市空氣污染的主要因素之一，一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應。為提高該反應的速率，下列措施可行的___________(填標號)。
A．擴大容器體積 B．升高溫度 C．使用合適催化劑 D．移出CO2
(3)為驗證溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如下三組實驗。回答下列問題：
實驗編號 NO初始濃度(mol/L) CO初始濃度(mol/L) 催化劑的比表面積(m2/g)
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
①上述實驗中a= ，b=
②上述實驗中，能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的對比組實驗是 (填實驗編號)
(4)為了測定在催化劑作用下，的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
①前4 s內的平均反應速率= 。
②一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化劑作用下發(fā)生反應。下列能作為反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填序號)。
a．
b．單位時間內生成2 mol CO，同時生成1 mol N2
c．NO的濃度與CO濃度相等
d．容器內總壓強不再改變
e．反應后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
14.（16分）有資料認為、不能與反應。某小組學生提出質疑，從理論上分析和都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設并進行探究：
I．從理論上分析和都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：
假設1：氧化；
假設2：氧化。
(1)甲同學設計如圖1裝置進行實驗：
①試管A中反應的化學方程式是 。
②干燥管C的作用是 。
③待試管B中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B；向其中加入適量粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃。
結論：甲同學認為假設2正確。
(2)乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是 。乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結論：假設1正確，則和反應的化學方程式是 。
II．該研究性學習小組同學還認為NO易與發(fā)生反應，應該更易被氧化。查閱資料：；；酸性條件下，能與反應生成和。
(3)丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究與的反應。
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間，目的是 。
②B中不能觀察到的現(xiàn)象是 (填字母編號)。
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色
b．有無色氣泡產(chǎn)生
c．有紅棕色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑能是 (填字母編號)。
a．濃硫酸 b．堿石灰 c．氯化鈉 d．生石灰
④F中酸性KMnO4的作用是 。廈門英才學校中學部2024—2025學年度第二學期期中考試
高一化學參考答案及評分標準
一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C D C A B A C
二、非選擇題（本題共4小題，共60分）
11.（12分）（每空2分）
(1)放熱
(2)Ⅲ
(3)AD
(4)2H++2e-=H2↑
(5)銅極
(6)
12.（16分）（標注2分，其余每空1分）
(1)氧
(2)Ne
(3) ⅢA
(4)N
(5)NaOH
(6)Al2O3
(7)Cl
(8)SiO2 制芯片
(9) （2分）
(10)1：2 （2分）
(11)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2分）
13.（16分）（每空2分）
(1)①離子鍵和共價鍵 ②A
(2)BC
(3)①
②I和Ⅲ
(4)①
②bd
14.（16分）（每空2分）
(1)①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②防止倒吸
(2)除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣 Na2O2+2NO2 = 2NaNO3
(3)①將裝置中的空氣排出
②c
③bd
④吸收多余的NO，防止污染空氣。

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