資源簡介

2024~2025學年度第二學期期末調研測試
高二化學參考答案
2)
說明：
1.
方程式中的反應物、生成物錯誤不給分，配平錯誤、反應條件未寫或錯寫合并扣1分。
2.有效數字的計算規則、帶單位計算暫不作要求。
3,歸因類簡答題中，雖存在但不是該問題的影響因素或可以忽略不計的影響因素，
不得分。
單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。1
1.B2.A3.B4.A5.B
6.D7.A8.D
9.C10.B
11.D12.C13.D
八女》第價序
非選擇題：本題包括4題，共61分。新水人
14.(15分)
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(1)F(2分)
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(2)@NHF+3CaOH20℃3CaF,+6NHt+6H,03分)
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升高溫度，促進NHP水解（或分解），F以F形式逸出反應器，F減小[2分，
答“CaoH2隨溫度升高，溶解度減小，溶液中c(Ca”減小”得1分]
②增大Ca(OH2用量，促進NHF充分反應生成更多CaF2,CaFz的產率上升(2分)
部分Ca(OD2被生成的CaF2包襄，難以被洗掉，CaF2純度降低(2分)
(3)設CaFz的理論產量為xt
合)0的
H2Si證f6~3CaF2
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(1)酯基、碳碳雙鍵(2分)
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離二化學答案第1頁共2頁
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16.(15分)
瓶
(1)
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0一風2+或【N一0一湖2+(2分)多頭
NH3
(2)將+1價Cu氧化為+2價、提供C(2分)
(3)Cr濃度降低，不利于Cu+Cu2*+6Cr=2LCCl]正向進行(3分)
(4)①b(1分)
②p7時，隨pH降低，cNH)降低，[CuH)產一C2+4N正向移動，c(C
升高，有利于形成Cu(OH)C1(3分)
(5)用0.1 nol-L-NaOH溶液吸收生成的HC尾氣(1分)
將反應所得濁液緩慢加入適量蒸餾水中，邊加邊攪拌(1分)
燕發濃縮至表面出現一層品膜，冷卻結晶(2分)
17.(16分)
(1)d(2分)
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星瓦0的圖
(2)①C02+N2+6r+6e=C00NH2h+H0(3分)
②N*CON*(2分)
c(1分)
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N H..H
6這。
(3)①0=
(2分)
N-HH
公1
②通過C0NHh與H02分子間氫鍵的斷裂，可緩慢、持續地釋放H202,延長作用
時間(1分)：同時釋放出的COH2具有弱堿性(1分)，可抑制酸性環境(2分)
(4)氧化生成NO2的物質的量超過了剩余的NO,尾氣中NO2含量增加。(2分)
O的流速過快，部分NO未和0O反應就被帶出。(2分)
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高二化學答案第2頁共2頁2024~2025學年度第二學期期末調研測試
高二化學試題
（考試時間：75分鐘；滿分：100分）
注意事項：
1.本試卷共分單項選擇題和非選擇題兩部分。
2.所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效。
可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Si－28 Ca－40
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1.我國發現一種重稀土氟碳酸鹽，其中O元素在元素周期表中屬于（ ）
A.s區 B.p區 C.d區 D.ds區
2.制備高純的方法之一為。下列說法正確的是（ ）
A.的VSEPR模型： B.氯原子的結構示意圖：
C.的電子式： D.基態Si的價電子軌道表示式：
3.實驗室用與濃HCl常溫下反應制取并收集，下列裝置不能達到實驗目的的是（ ）
A.用裝置甲制取 B.用裝置乙除去中的HCl
C.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收尾氣中的
4.下列說法不具有對應關系的是（ ）
A.單晶硅熔點高，可用作半導體材料
B.鉛納米晶體晶粒越小表面積越大，其熔點越低
C.離子液體的粒子帶有電荷，具有難揮發的優點
D.冠醚有不同大小的空穴，可用于識別堿金屬離子
閱讀下列材料，完成5~7題
硼的化合物應用廣泛。乙硼烷（）具有較大的燃燒熱（），是潛在的高能燃料。氨硼烷（）與在催化劑的作用下可反應生成和。硼酸（）是一元弱酸，與結合后可電離出1個，其晶體具有層狀結構（層內結構如圖）；能與HF反應制取氟硼酸（，強酸）。氮化硼（BN）有多種晶體結構，c型為類金剛石結構；h型為類石墨結構，高溫高壓下可直接轉變為c型。
5.下列說法不正確的是（ ）
A.基態B原子中有1個未成對電子
B.分子中H－N－H的鍵角：
C.晶體中存在共價鍵、氫鍵和范德華力
D.BN晶體的硬度：c型型
6.下列化學方程式表示正確的是（ ）
A.的燃燒：
B.電離：
C.與反應制氫：
D.與HF溶液反應：
7.下列有關反應描述正確的是（ ）
A.與HF制取的反應中，有配位鍵形成
B.制氫的反應中，催化劑能減小該反應的焓變
C.燃燒的反應中，正反應的活化能大于逆反應的活化能
D.h型BN轉變為c型BN的反應中，B原子軌道的雜化類型不變
8.利用CO合成發生反應。下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.反應在任何溫度下均能自發進行
B.反應的平衡常數
C.、充分反應，轉移電子數為
D.上圖表示平衡后時增大壓強，速率隨時間變化的圖像
9.一種合成藥物的中間體Z的合成路線如下。下列說法不正確的是（ ）
A.X能和鹽酸反應 B.Y可以所有原子共平面
C.Z極易溶于水 D.Z能發生水解反應
10.下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是（ ）
選項 探究方案 探究目的
A 向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化 探究是否水解
B 將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，觀察氣體顏色變化 探究的熱效應
C 向和KSCN的混合溶液中加入酸化的溶液，觀察溶液顏色變化 比較、的氧化性強弱
D 向KCl和KI的混合溶液中滴加溶液，觀察沉淀顏色 比較AgI、AgCl的Ksp大小
11.將閃鋅礦（主要含、）置于容器中，加入硫酸浸取，邊攪拌邊均勻通入，浸取過程中的物質轉化如題11圖-1所示。相同條件下，鋅的浸出率和硫的氧化率隨初始酸濃度的變化如題11圖-2所示。下列說法正確的是（ ）
A.步驟I中為還原產物
B.步驟II中與反應消耗的數目比為
C.分析題11圖-2，可得出鋅的浸出率與硫酸濃度成正比的結論
D.分析題11圖-2，硫的氧化率下降的原因可能與逸出相關
12.溶液可用于吸收高爐煉鐵尾氣中的，溶液中各含碳粒子的物質的量分數與pH的變化曲線如題12圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溶液加水稀釋時溶液中減小
B.的溶液中，水電離的
C.由題12圖可知，反應
D.溶液完全吸收標準狀況下時，溶液中：
13.甲烷氧化偶聯制乙烯涉及的反應如下：
①
②
③
以乙烯為例的選擇性定義為。其他條件相同，相同時間內，原料氣的對轉化率與、、選擇性的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.M點反應①和反應②消耗的量相同
B.的產率在時比時更高
C.其他條件不變，增大壓強乙烯的平衡產率不變
D.若原料中含有，則N點體系中為0.008mol
二、非選擇題：共4題，共61分。
14.（15分）難溶于水，利用氟硅酸（的水溶液）生產的一種工藝流程可表示為
已知：“反應1”發生反應
（1）晶胞如題14圖-1所示，圖中○表示的微粒符號為________。
（2）①“反應2”在50℃下進行，產生刺激性氣味氣體，該反應的化學方程式為________，若反應溫度過高，產率明顯低于理論值，可能的原因是________。
②其他條件不變時，不同原料配比對產率（以計算）及純度的影響如題14圖-2，隨著原料配比增大，產率增大的原因是________，純度減小的原因是________。
（3）以1t氟硅酸（質量分數為為原料，利用上述工藝制備，最后洗滌、干燥、稱量得到0.21t純凈的，計算的產率（寫出計算過程，結果保留小數點后2位）。
15.（15分）H是合成抗病毒藥物依法韋侖的重要中間體，其合成路線如下：
（1）D中官能團名稱為氰基、________。
（2）A→B的反應中生成分子式為的副產物，該副產物只有一種含氧官能團，其結構簡式為________。
（3）G→H依次發生加成反應、消去反應，X的分子式為，其結構簡式為________。
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：________。
①含有五元碳環結構，且含有甲氧基（）和乙酰基（）。
②核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積之比為。
（5）已知：
（、為烴基或H，、為烴基）
寫出以、和為原料制備的合成路線圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
16.（15分）采用不同的腐蝕液將覆銅板上不需要的金屬Cu蝕刻，制作印刷電路板。多次重復后再利用腐蝕液制備，過程如下：
已知：i.腐蝕液b為與HCl的混合液；
ii.可溶于濃硫酸生成濁液、。
（1）“再生1”中，溶液迅速由無色變為深藍色，顯深藍色的微粒的結構式為________。
（2）轉化為腐蝕液b的過程中，的作用是________。
（3）若腐蝕液b中濃度過低，會導致“蝕刻2”效率顯著下降，結合反應方程式分析原因________。
（4）將多次循環后的腐蝕液a和腐蝕液b按一定比例混合并調節pH，“沉銅”反應完全后，過濾。濾液中的濃度與pH的關系如題16圖所示。
①“沉銅”最適宜的pH范圍是______（填序號）。
a.2~3 b.6~7 c.10~11
②時，pH越小，“沉銅”后溶液中濃度越低，結合反應方程式解釋變化的原因____。
（5）設計由固體制備的實驗方案：在通風櫥中，向加入濃硫酸至過量，邊加邊攪拌，________，待無氣體生成后，________，待無固體剩余后，將所得溶液________過濾，洗滌，低溫烘干。（實驗中須使用的試劑：溶液，蒸餾水）
17.（16分）尿素顯弱堿性，是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。
（1）合成尿素的一種反應為。在恒溫恒容密閉容器中投入和，下列不能表明該反應達到平衡狀態的是________（填序號）。
a.水的質量不隨時間變化 b.氣體密度不隨時間變化
c.氣體總壓強不隨時間變化 d.每斷裂鍵，同時生成鍵
（2）酸性介質中，催化劑用于和電化學制備尿素，裝置示意圖見題17圖-1。
①陰極的電極反應式為________。
②研究表明，和在催化劑表面吸附并發生反應如題17圖-2（部分微粒略去）所示。中間體X的化學式為________（催化劑不必表示，吸附在催化劑表面的原子在右上角標注“*”），可通過________（填序號）測定化學鍵特征峰證實X的結構。
a.元素分析儀 b.質譜儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀
（3）過氧化脲是一種殺菌消毒劑。
①過氧化脲中，與分子間通過H原子與O原子間的氫鍵連接成七元環結構，畫出結構式：________。
②過氧化脲溶液用于口腔殺菌消毒，比同物質的量濃度的溶液發揮作用的時間長、刺激小，且可抑制酸性環境。請分析原因________。
（4）溶液可用于吸收廢氣中的，主要反應有：
i.，
ii.。
向裝有溶液的吸收塔中勻速通入含、的廢氣，同時通入將部分NO氧化為。
通過改變的流速改變流量比，測得出口處濃度、NO濃度和的關系如題17圖-3所示。
為0.18時吸收效果最好，0.18~0.30時出口處濃度增大的原因可能是________，大于0.30時出口處NO濃度增大的原因可能是________。

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