資源簡介

2025年臨滄地區中學高三化學4月月考
一、單選題：本大題共14小題，共42分。
1.下列科技成就所涉及的化學知識說法錯誤的是
A. 國產大飛機使用的環氧樹脂是有機高分子材料
B. 國產大型郵輪使用阻燃材質中的堿式碳酸鎂礦物是無機材料
C. “神舟”飛船軌道艙太陽能電池裝置能將太陽能轉化為電能
D. “奮斗者”號極限深潛載人艙使用的高強度鈦合金為純凈物
2.下列事實與膠體性質有關的是
用鹽鹵點豆腐
河流入海處易形成沙洲
一束平行光照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路
用靜電除塵裝置凈化空氣
血液透析法治療腎功能衰竭
氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸產生紅褐色沉淀
A. 只有 B. 只有
C. 只有 D. 全部都有關
3.下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉投入水中：
B. 氯氣溶于水：
C. 溶液中加入過量的溶液：
D. 通入次氯酸鈣溶液
4.我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素與的說法正確的是
A. 通過化學變化可實現與的相互轉化
B. 與的核外電子排布方式相同
C. 與是同一種核素
D. 與核外電子數和中子數均為
5.海洋中有豐富的“食品、礦產、能源、藥物和水產資源”等，下列說法正確的是
A. 第步中除去粗鹽中的、、等雜質，加入藥品的順序為：溶液、溶液、溶液、過濾后加鹽酸
B. 工業上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
C. 第步到第步的目的是為了富集溴元素
D. 第步離子方程式為
6.由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
將適量銅粉投入溶液中，振蕩，銅粉消失 溶液顯酸性
向某鹽溶液中滴加濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍 原溶液中一定含有
將鮮花投入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色 具有漂白性
將乙醇和濃硫酸混合加熱，并將產生的氣體干燥后通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 反應中有乙烯生成
A. B. C. D.
7.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 由和構成的氧氣中所含質子數不一定為
B. 標準狀況下，和的混合氣體中所含的分子數為
C. 用足量水吸收，所得溶液中、、、種微粒數目之和為
D. 常溫下，溶液與溶液所含的物質的量相等
8.最近全球多個國家爆發大規模流感，中藥良好的預防和治療作用再次進入科學家的視野。食用香料肉桂具有良好的預防作用，其有效成分之一肉桂酸結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是
A. 肉桂酸的化學式為 B. 肉桂酸能發生加成反應、取代反應
C. 肉桂酸的結構中含有個碳碳雙鍵 D. 肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
9.化合物結構如圖所示的組成元素、、、、均為短周期元素且原子半徑依次增大，基態原子能級上的電子數是能級上的倍，基態原子的電子云輪廓圖只有一種形狀，和同周期，的簡單氫化物的沸點高于同主族相鄰元素。下列說法錯誤的是
A. 中屬于區的元素有種
B. 元素的第一電離能：
C. 形成的單質在形成的單質中燃燒生成
D. 除外，中其他原子最外層均滿足結構
10.低空經濟為新能源電池拓寬了應用場景。一種新型光伏電池工作原理如圖所示，其中為電解質溶液。太陽光照下，敏化后的產生電子和空穴，驅動電流產生和離子移動。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，涉及光能轉化為電能
B. 敏化電極是負極
C. 電極反應為：
D. 光敏化劑結構中，中心離子的配位數是
11.將分別通入下列溶液中，實驗現象和結論均錯誤的是
選項 溶液 現象 結論
溶液 澄清溶液變渾濁 與水反應有生成
淀粉溶液 溶液變為藍色 能將氧化為
、混合溶液 溶液變為紅色 能將氧化為
紫色石蕊溶液 先變紅后褪色，加熱后又恢復紅色 氯水有漂白性，漂白原理與相同
A. B. C. D.
12.正硼酸是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內的分子通過氫鍵相連如圖所示，則下列有關說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為
C. 晶體中含有氫鍵
D. 原子雜化軌道的類型，層間的分子通過共價鍵相連
13.一種由、、組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，晶體中原子填充在、圍成的四面體空隙中，點、點原子的分數坐標分別為、，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 該晶體的化學式為
B. 點原子的分數坐標為
C. 該晶體的摩爾體積為
D. 晶胞中、間距離
14.有人建議有來表示溶液的酸度，的定義為則下列表述正確的是
A. 在時，若溶液呈中性，則，
B. 在時，若溶液呈酸性，則，
C. 在時，若溶液呈堿性，則，
D. 在時，溶液的與的換算公式為
二、非選擇題
15.海水中溴元素主要以形式存在，工業上從海水中提取溴的流程如下：
將吹出后的含的空氣按一定速率通入吸收塔，用和水進行吸收，寫出吸收反應的化學方程式：______________________________________________，此反應中做_____________填氧化劑或還原劑。
工業上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化學方程式：
____________________________________________
當有參加反應，發生轉移的電子的物質的量為_________。
用于吸收的是工業制硫酸的重要物質，其中主反應是催化氧化。現將與足量置于密閉容器中，在催化劑、條件下發生反應。與的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題。
反應開始至末，以的濃度變化表示該反應的平均速率是_____________；時，反應是否達到化學平衡狀態_____________填“是”或“否”。
關于該反應下列說法不正確的是_____________。
催化劑可以增大化學反應速率
改變溫度或壓強，可以實現的完全轉化
若僅增大容器容積，則該化學反應速率增大
16.二苯乙醇酸是一種皮膚再生調節劑。由二苯乙二酮制備二苯乙醇酸的反應原理為：
實驗步驟如下：
Ⅰ在圓底燒瓶中加入、水、二苯乙二酮和乙醇溶液、水浴加熱回流裝置如圖，加熱及夾持裝置省略。
Ⅱ將Ⅰ中所得混合物轉入燒杯中，冰水浴冷卻結晶，過濾、洗滌。將晶體溶于蒸餾水中，調節至少量膠狀物未反應的二苯乙二酮浮于液面，加入活性炭，攪拌、過濾。
Ⅲ向濾液中緩慢滴加鹽酸，調節用剛果紅試紙檢測。冰水浴冷卻，有大量晶體析出。過濾、冰水洗滌，得粗產品。
Ⅳ將粗產品加熱水溶解，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌、干燥，得產品。
已知：
相關物質的信息見表
物質 性質 熔點 溶解性
二苯乙二酮 淡黃色固體 一 不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸 無色晶體 易溶于熱水或苯，難溶于冰水
剛果紅試紙變色范圍：
回答下列問題：
步驟Ⅰ中選用量筒的最適宜規格為 ______ 填標號。
A.
B.
C.
圓底燒瓶中加沸石的作用是 ______ 。
步驟Ⅱ加活性炭的目的是 ______ 。
步驟Ⅲ中剛果紅試紙變 ______ 色時，停止滴加鹽酸；溶液中涉及的化學方程式為 ______ 。
步驟Ⅳ中檢驗產品是否洗凈的方法為 ______ 。
關于該實驗，下列說法錯誤的是 ______ 填標號。
A.步驟Ⅰ改用酒精燈直接加熱更便于控制體系溫度
B.步驟Ⅳ的操作為重結晶
C.可通過測定二苯乙醇酸的熔點定性判斷其純度
二苯乙醇酸的產率為 ______ 列出計算式即可。
不改變裝置和原料用量，提高產率的方法有 ______ 填一條即可。
四、簡答題：本大題共1小題，共15分。
17.的綜合利用是解決能源問題與實現“雙碳”目標的重要技術。
Ⅰ合成新型能源二甲醚。
反應的 ______ ，該反應的平衡常數 ______ 用含、的式子表示。
上述反應體系在一定條件下達平衡后，下列說法正確的有 ______ 。
A.升高反應溫度，反應的逆反應速率增大、正反應速率減小
B.移去部分，反應、的平衡均向右移動
C.加入催化劑，可以增大的平衡轉化率
D.增大壓強，可以提高的產率
Ⅱ催化加氫合成乙烯。
涉及的反應如下，主反應：
副反應：
恒定壓強為，：：，在不同的催化劑、下發生上述反應不考慮催化劑失活，測得的轉化率、的選擇性的選擇性在相同時間隨溫度的變化如圖所示：
已知時點已達平衡狀態。
點的 ______ 填“”“”或“”；
之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是 ______ ；
時主反應的化學平衡常數 ______ 列出計算式即可，為用分壓表示的平衡常數，氣體的分壓總壓該氣體的物質的量分數。
Ⅲ天津大學的科研團隊以與辛胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成。裝置工作原理如圖所示。
工作時，電極為 ______ 極填“陰”或“陽”，該電極的電極反應式為 ______ 。
18.我國科學家發現化合物對消除由蜈蚣叮咬產生的嚴重臨床癥狀有良好效果。的兩條合成路線如圖所示。
已知：．代表烴基；
易被氧化。
回答下列問題：
中官能團有：硝基和_____________。
的化學方程式是___________________________________________________；的結構簡式是_________。
反應中的作用是_________________________________________。
有多種同分異構體，寫出其中任意一種同時滿足下列條件的的結構簡式_____________。
含有的芳香族化合物
能發生水解反應且水解產物之一含有醛基
苯環上一氯代物有兩種
的反應類型是_________。
的反應還可能有副產物，請寫出其中一種的結構簡式：_____________________。
苯胺和乙二酸為起始原料，可以制備。選用必要的試劑完成合成路線：____________________________________。
參考答案及解析
1.【答案】
【解析】解：環氧樹脂是有機高分子材料，故A正確；
B.堿式碳酸鎂礦物是無機物，屬于無機材料，故B正確；
C.太陽能電池裝置能將太陽能直接轉化為電能，故C正確；
D.鈦合金屬于合金，是混合物，故D錯誤；
故選：。
2.【答案】
【解析】解：
用鹽鹵點豆腐是膠體聚沉的應用，與膠體性質有關，故正確；
河流入海處易形成沙洲是膠體聚沉的作用，與膠體性質有關，故正確；
一束平行光照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路是丁達爾效應，與膠體性質有關，故正確；
靜電除塵是利用膠體電泳的性質，與膠體性質有關，故正確；
血液透析是指血液中蛋白質和血細胞顆粒較大，不能透過透析膜，血液內的毒性物質直徑較小，則可以透過，與膠體的性質有關，故正確；
氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸產生紅褐色沉淀是膠體的聚沉，和膠體性質有關，故正確，
故選D。
3.【答案】
【解答】
A.鈉投入水中生成和氫氣，離子方程式為，A錯誤；
B.氯氣溶于水：，B錯誤；
C.硫酸氫鈉過量，反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水，離子方程式為，C正確；
D.二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸鈣和氯化鈣， D錯誤。
4.【答案】
A.二者屬于同位素，相互轉化不屬于化變化，故A項錯誤；
B.二者屬于同位素，根據同位素的定義，核外電子數目相同，排布一樣，故B項正確；
C.二者質子數相同，但是質量數不同，故互為同位素，不屬于同一種核素，故C項錯誤；
D.根據質量數質子數中子數，前者中子數為、后者為，故D項錯誤。
故選B．
5.【答案】
【解答】
A.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故A錯誤；
B.鈉是活潑金屬不能在溶液中得到，工業制備鈉是電解熔融氯化鈉，故B錯誤；
C.第步將溴離子被氧化為溴單質，第步中溴單質被還原為溴離子，第步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮富集溴元素，故C正確；
D.第步離子方程式為，故D錯誤。
6.【答案】
【解析】解：將適量銅粉投入溶液中，振蕩，銅粉消失，發生的反應為：，體現的氧化性，沒有體現出酸性，故A錯誤；
B.向某鹽溶液中滴加濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，說明生成氣體為氨氣，則該鹽溶液中含有，故B正確；
C.將鮮花投入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，可能是具有漂白性，也可能是與鮮花中的水反應的產物其漂白作用，故不能說明具有漂白性，故C錯誤；
D.揮發的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液褪色，不能證明產物中一定含乙烯，故D錯誤；
故選：。
7.【答案】
【解析】解：．和相對原子質量不同，無法確定氧氣相對分子質量，只知道氧氣總質量無法計算含有質子數，故A正確；
B.標況下，和的混合氣體中所含的分子數為，故B正確；
C.氯氣含有氯原子，則用足量水吸收，所得溶液中、、、四種微粒數目之和小于，故C錯誤；
D.溶液與溶液含的物質的量相等，都為，故D正確。
故選：。
8.【答案】
【解析】解：由結構簡式可知肉桂酸的化學式為，故A正確；
B.含有碳碳雙鍵和苯環，可發生加成反應，含有羧基，可發生取代反應，故B正確；
C.一個肉桂酸分子中僅含有一個碳碳雙鍵，故C錯誤；
D.含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，可與酸性高錳酸鉀發生氧化反應，故D正確。
故選：。
9.【答案】
【解答】
由題干信息可知，的組成元素、、、、均為短周期主族元素且原子半徑依次增大，基態原子的電子云輪廓圖只有一種形狀結合為價離子，故為，基態原子能級上的電子數是能級上的倍，且能形成個共價鍵，半徑比小，故為，原子半徑大小在和之間的元素為、，且周圍形成個共價鍵，則為，的簡單氫化物的沸點高于同主族相鄰元素且的半徑最小，則為，和同周期，可以形成個共價鍵，且半徑在和之間，故為，綜上分析可知，、、、、分別為、、、、，據此分析解題。
A.由分析可知，、、、、分別為、、、、，故中出屬于區，其余種元素屬于區，故A錯誤；
B.由分析可知，為、為、為C、為，根據同一周期元素第一電離能呈增大趨勢，Ⅱ與Ⅲ、Ⅴ與Ⅵ反常，故元素的第一電離能為，即，故B正確；
C.由分析可知，為、為，形成的單質即在形成的單質中燃燒生成即，故C正確；
D.根據分析，由題干圖示信息可知，即中除元素即最外層不滿足結構，其他原子最外層均滿足結構，故D正確。
10.【答案】
【解析】由圖可知，太陽光照下，敏化后的產生電子和空穴，故電極為負極，電極為正極，電極反應式為，據此作答。
A.由圖可知，該裝置為光伏電池，故電池工作時，涉及光能轉化為電能，故A正確；
B.太陽光照下，敏化后的產生電子和空穴，故電極為負極，故B正確；
C.電極為正極，電極反應式為，故C錯誤；
D.由圖可知，光敏化劑結構中，中心離子與個原子成鍵，配位數為，故D正確。
11.【答案】
【解答】
A.與水反應生成鹽酸和次氯酸，有氯離子生成，與反應生成白色沉淀，項正確；
B.能將氧化為，使淀粉溶液變為藍色，項正確；
C.能將氧化為，能使溶液變為紅色，項正確；
D.通入紫色石蕊溶液，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，所以先變紅后褪色，加熱后不能恢復紅色，氯水漂白原理與不同，項錯誤。
12.【答案】
【解答】
A.正硼酸晶體中存在分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構成，是分子晶體，故A正確；
B.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為，故B正確；
C.一個分子對應著個氫鍵，一個氫鍵對應著個分子，因此含有分子的晶體中有氫鍵，故C正確；
D.層間的分子通過氫鍵相連，故D錯誤。
13.【答案】
【解析】解：根據圖知，該晶胞中的個數為，的個數為，的個數為，則、、的個數之比為：：：：，所以其化學式為，故A正確；
B.點在、、軸坐標分別是、、，所以點原子的分數坐標為，故B正確；
C.該晶胞的體積為，該晶胞中相當于含有個“”，則每個“”的體積為，其摩爾體積為“”占有的體積，即，故C正確；
D.晶胞中、間距離等于下面小立方體中體對角線的，為，故D錯誤；
故選：。
14.【答案】
【解答】
A.在時，若溶液呈中性，，，，故A錯誤；
B.在時，若溶液呈酸性，則，即，故，，即，故B錯誤；
C.在時，巖溶液呈堿性，則，即，故，，即，故C錯誤；
D.在時，，，，根據和的計算公式可得，故D正確；
故選D。
15.【答案】；還原劑
；
；否；
【解答】海水蒸發濃縮酸化得到濃縮海水，通入氯氣氧化溴離子，得到含溴單質的混合溶液，利用熱空氣吹出，被二氧化硫吸收得到含的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素得到含的混合溶液，蒸餾得到溴單質。
溴和二氧化硫和水反應生成溴化氫和硫酸，化學方程式為：；此反應中中元素化合價升高，做還原劑；
碳酸鈉和溴反應，生成溴酸鈉和二氧化碳，溴元素化合價升高價，所以應該有溴元素化合價降低，生成溴化鈉，化合價降低價，根據電子守恒配平，溴酸鈉和溴化鈉的比例為，則該方程式為。反應中轉移個電子，故當有溴單質生成，轉移電子。
反應開始到末，以二氧化硫表示的反應速率為，之后二氧化硫和三氧化硫的濃度繼續變化，故時反應未達到平衡。
使用催化劑可以增大化學反應速率，正確；改變溫度或壓強，可以提高二氧化硫的轉化率，但不能實現的完全轉化，錯誤；若僅增大容器容積，反應物的濃度減小，則該化學反應速率減小，錯誤；故不正確的為。
16.【答案】 防止加熱時液體暴沸 吸附少量的膠狀物未反應的二苯乙二酮 藍 最后一次洗滌后的濾液，向濾液中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明產品已經洗滌干凈 適當攪拌或延長反應時間
【解析】解：步驟Ⅰ中量取、的體積都小于，選取的量筒規格應該等于或略大于量取液體的體積，所以應該選取的量筒，
故答案為：；
沸石有防暴沸的作用，所以圓底燒瓶中加沸石的作用是防止加熱時液體暴沸，
故答案為：防止加熱時液體暴沸；
步驟Ⅱ中調節后產生少量膠狀物未反應的二苯乙二酮浮于液面，加入活性炭，攪拌可吸附少量的膠狀物未反應的二苯乙二酮，
故答案為：吸附少量的膠狀物未反應的二苯乙二酮；
根據剛果紅試紙變色范圍值，時，剛果紅試紙會變成藍色，當剛果紅試紙變為藍色時，停止滴加鹽酸，滴加鹽酸的作用是酸化，反應方程式為，
故答案為：藍；；
步驟Ⅳ中檢驗產品是否洗凈實際上是檢驗氯離子，檢驗方法為：取最后一次洗滌后的濾液，向濾液中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明產品已經洗滌干凈，
故答案為：最后一次洗滌后的濾液，向濾液中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明產品已經洗滌干凈；
酒精燈直接加熱時溫度高于，水浴加熱溫度低于，且直接加熱不易控制溫度，所以不能用酒精燈直接加熱代替水浴加熱，故A錯誤；
B.步驟Ⅳ將粗產品加熱水溶解，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌、干燥，這種操作為重結晶，故B正確；
C.純凈物的熔點是固定的，如果化合物中含有雜質，其熔點會發生變化，若二苯乙醇酸的熔點為左右，則二苯乙醇酸較純，故C正確；
故答案為：；
根據知，二苯乙醇酸二苯乙二酮，二苯乙醇酸，二苯乙醇酸的產率為，
故答案為：；
不改變裝置和原料用量，提高產率，可以采取的措施有：適當攪拌確保反應物充分混合，提高反應效率，延長反應時間，使反應更充分，
故答案為：適當攪拌或延長反應時間。
步驟Ⅰ中量取、的體積都小于；
沸石有防暴沸的作用；
活性炭有吸附性；
時，剛果紅試紙的顏色為藍色；
步驟Ⅳ中檢驗產品是否洗凈，實際上是檢驗氯離子，用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；
酒精燈直接加熱時溫度高于，水浴加熱溫度低于；
B.步驟Ⅳ的操作為重結晶；
C.二苯乙醇酸的熔點為；
根據知，二苯乙醇酸二苯乙二酮，二苯乙醇酸，二苯乙醇酸的產率為；
不改變裝置和原料用量，提高產率，可以通過適當攪拌、延長反應時間來實現。
17.【答案】；；
；
；
隨著溫度升高，催化劑的活性下降或者隨著溫度的升高，以副反應為主答案不唯一；
；
陰；
【解析】解：將方程式得方程式：；方程式擴大倍，化學平衡常數變為原來的平方，方程式相加，化學平衡常數相乘，該反應的平衡常數，
故答案為：；；
升高反應溫度，活化分子百分數增大，則反應的正、逆反應速率都增大，故A錯誤；
B.移去部分，反應的生成物濃度減小，平衡正向移動；因為反應的平衡正向移動導致反應的生成物濃度減小，則反應的平衡也正向移動，故B正確；
C.加入催化劑，只改變化學反應速率，不影響平衡移動，所以不能提高的平衡轉化率，故C錯誤；
D.增大壓強，反應正向移動，導致反應的反應物濃度增大，反應正向移動，可以提高的產率，故D正確；
故答案為：；
點為非平衡點，要使反應達到平衡狀態，的轉化率應該增大，則點反應正向移動，則點，
故答案為：；
催化劑活性受穩定影響；溫度越高，反應趨向于吸熱反應，之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是隨著溫度升高，催化劑的活性下降或者隨著溫度的升高，以副反應為主，
故答案為：隨著溫度升高，催化劑的活性下降或者隨著溫度的升高，以副反應為主答案不唯一；
時的平衡轉化率為，乙烯的選擇性是，設開始時、，消耗的，生成的，生成的，
可逆反應
反應
可逆反應
反應
平衡時，，，，，混合氣體總物質的量為，、、、，主反應的化學平衡常數，
故答案為：；
工作時，電極上得電子和反應生成和，該電極為陰極，電極反應式為，
故答案為：陰；。
將方程式得方程式：；方程式擴大倍，化學平衡常數變為原來的平方，方程式相加，化學平衡常數相乘；
升高反應溫度，正逆反應速率都增大；
B.移去部分，反應、的平衡均向右移動；
C.加入催化劑，只改變化學反應速率，不影響平衡移動；
D.增大壓強，反應正向移動；
點為非平衡點，要使反應達到平衡狀態，的轉化率應該增大，則點反應正向移動；
催化劑活性受穩定影響；溫度越高，反應趨向于吸熱反應；
時的平衡轉化率為，乙烯的選擇性是，設開始時、，消耗的，生成的，生成的，
可逆反應
反應
可逆反應
反應
平衡時，，，，，混合氣體總物質的量為，、、、，主反應的化學平衡常數；
工作時，電極上得電子和反應生成和。
18.【答案】氨基

保護氨基，防止在硝化過程中被氧化

取代反應
或或等

【解析】解：對比、的結構，結合反應條件，推知為，發生取代反應生成，發生還原反應生成；對比、結構，結合反應條件、信息中第一步，推知為，反應是發生硝化反應生成，對比、的結構，結合信息中第二步反應，可知為；與發生取代反應生成和，對比、的結構，結合反應條件，可知中硝基還原為氨基生成，發生取代反應生成，故I為；
中官能團有硝基和氨基；
的化學方程式是，由分析可知，的結構簡式是；
反應中的作用保護氨基，防止在硝化過程中被氧化；
有多種同分異構體，同時滿足下列條件：含有的芳香族化合物；能發生水解反應且水解產物之一含有醛基，說明含有甲酸形成的酯基，苯環上一氯代物有兩種，存在對稱結構，的結構簡式可能為；
與發生取代反應生成和；
的過程發生取代反應，反應中個氮原子連接的氫原子任意個都可以發生取代，也可以都被取代，副產物的結構簡式為：
或或。
與反應生成，發生硝化反應反應生成，然后與反應生成，再用還原生成，最后與發生縮聚反應生成，合成路線為：

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