資源簡介

2024-2025 學年第二學期高一年級期中教學質量檢測化學試卷
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Zn 65
一、單選題（本大題共 14 小題，共 42 分）
(
53
)1．據報道，上海某醫院正在研究用放射性同位素碘 125 I 治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差是( )
A、72 B、19 C、53 D、125
2. 某元素的二價陰離子核外有 18 個電子，質量數為 32，該元素原子的中子數為( ) A．2 B．14 C．18 D．16
3．下列有關化學用語的表示正確的是（ ）
A．次氯酸的電子式 B．NaCl 的電子
C．HF 的電子式
D．由 Na 和 Cl 形成離子鍵的過程
4.在含有 NaBr 和 NaI 的溶液中通入足量的 Cl2，然后把溶液蒸干并將剩余殘渣灼燒，最后留下的物質是 ( )
A．NaCl 和 NaBr 的 混 合 物 B．NaCl 和 I2 C．NaCl D．NaCl 、 Br2 和 I2
5. 下列圖示變化為吸熱反應的是( )
6. 下列事實不能說明 X 元素比 Y 元素的非金屬性強的是（ ）
①與 H2 化合時 X 單質比 Y 單質容易
②X 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 Y 的最高價氧化物對應水化物的酸性強
③X 原子的最外層電子數比 Y 原子的最外層電子數多
④X 單質可以把 Y 從其氫化物中置換出來
⑤X 元素的最高正價比 Y 的高
⑥氣態氫化物溶于水后的酸性：X 強于 Y
A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥
7. 下列說法正確的是( )
①離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物中一定含共價鍵，可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由分子構成的物質中一定存在共價鍵
⑤熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．①③⑤
8. 如圖是 Zn 和 Cu 形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下：
①Zn 為正極，Cu 為負極。 ②H＋向負極移動。
③電子流動方向，從 Zn 經外電路流向 Cu。
④Cu 極上有 H2 產生。
⑤若有 1 mol 電子流過導線，則產生 H2 為 0.5 mol
⑥正極的電極反應式為 Zn－2e－===Zn2＋。 描述合理的是( ) A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
9. 某學生用如圖所示的裝置進行化學反應 X＋2Y→2Z 能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑 Y 時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的下列敘述正確的是( )
①該反應為放熱反應 ②反應物的總能量比生成物的總能量高
③該反應過程可以看成是“貯存”于 X、Y 內部的能量轉化為熱量而釋放出來A．①②③ B．①③ C．②③ D．③
10. 燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b 均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A．a 極是負極，該電極上發生氧化反應
(
—
－
)B．b 極 反 應 是 O2＋4OH －4e ===2H2O C． 總 反 應 方 程 式 為 2H2＋O2===2H2O D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
11．某元素 R 的最高價氧化物的化學式為 RO2，且 R 的氣態氫化物中氫的質量分數為 25%，此元素是( )
A．C B．N C．Si D．S
12．As 的原子結構示意圖為， 下列關于 As 的描述不正確的是（ ）
A. 位于第四周期，第ⅤA 族 B. 屬于非金屬元素 C. 酸 性 ：H3AsO4＞H3PO4 D. 穩 定 性 ：AsH3＜PH3
13．A 元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為 6，B 元素和 A 元素的原子次外層都有 8 個電子，
BA2 在水溶液中電離出電子層結構相同的離子，則 BA2 是( ) A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O
14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 75 74
主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2
下列敘述正確的是( )
A．Y 的最高價氧化物對應的水化物顯兩性
B．放電條件下，Z 單質與 W 的常見單質直接生成 ZW2
C．X、Y 元素的金屬性：XD．X2＋的離子半徑大于 W2－的離子半徑
二、填空題（本大題共 4 題，共 58 分）
15、（18 分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是: (填具體元素符號,下同)。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ， 堿性最強的化合物的電子式是 。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；
寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ， 該化合物屬于 (填“共價”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦的化合物的電子式 。
16、(12 分)A、B、C、D、E 是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A 元素的原子核內只有 1 個質子，B 元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B 的最高價氧化物對應水化物的化學式為
HBO3；C 元素原子的最外層電子數比次外層電子數多 4；C 的陰離子與 D 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族。
（1）D 在周期表中的位置為 ；B 的原子結構示意圖為 。
（2）E 元素形成的最高價氧化物對應水化物的化學式為 。
（3）元素 C、D、E 的原子半徑大小關系是 (用元素符號表示)。
C、D 可形成化合物 D2C2，D2C2 含有的化學鍵是 。
A、C 兩種元素形成的原子個數比為 1∶1 的化合物的電子式為 。
17、（18 分）為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如圖所示的三套實驗裝置:
（1）上述三個裝置中,不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的是 (填裝置序號)。
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前 U 形管里液面左右相平),在甲試管中加入適量 Ba(OH)2 溶液與 稀 硫 酸 ,U 形 管 中 可 觀 察 到 的 現 象 是 , 說 明 該 反 應 屬 于
(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）為探究固體 M 溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。
①若 M 為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是 。
②若觀察到燒杯中產生氣泡,則說明 M 溶于水 (填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”),理由
是 。
③若觀察到燒杯中的玻璃管內形成一段水柱,則 M 可能是 。
（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱 反應。
方法①:選擇 (填裝置序號)進行實驗;
方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到脫脂棉燃燒,則說明該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
18、（10 分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題:
（1）當電極 a 為 Al、電極 b 為 Cu、電解質溶液為稀硫酸時,負極的電極反應 式 為 , 當 電 路 中 有 0.2 mol 電子通過時,負極的質量減少 g。
（2）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流表。
① 鋅 片 上 發 生 的 電 極 反 應 為 ;
② 銀 片 上 發 生 的 電 極 反 應 為 。
③若該電池中兩電極的總質量為 60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為 47
g,試計算:產生氫氣的體積(標準狀況)為 ;
高一化學參考答案
(
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
D
C
A
D
D
B
A
B
A
C
B
A
)一、單選題（每題 3 分，14 個小題，共 42 分）
二、填空題（4 小題，共 58 分）
15、（18 分，除標注外，每空 2 分）（1）Ar （2）HClO4
(
-
-
)（3）Al Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O（3 分 ）
（4） （3 分） 離子
（5）
16、（12 分，每空 2 分）(1)第三周期ⅠA 族 (2)H2SO4 (3)Na＞S＞O (4)離子鍵、共價鍵 (5)
17、（18 分，每空 2 分）（1）Ⅲ
（2）左端液面降低,右端液面升高 放熱
（3）①有氣泡產生,反應完畢后,冷卻至室溫,燒杯中的導管內形成一段水柱
②可能是放熱反應 某些物質(如 NaOH 固體)溶于水放熱,但不是放熱反應
③硝酸銨(或其他合理答案)
（4）Ⅰ(或Ⅱ) 放熱
18、（10 分，每空 2 分）（1）Al-3e-=Al3+ 1.8
（2）①Zn-2e-Zn2+ 2H+ +2e-=H2↑
③4.48 L

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